2020年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)
2020学年第一学期浙江省杭州市萧山区六、八、九三校联考尖子生竞赛高二化学试卷 人教版
2020学年第一学期浙江省杭州市萧山区六、八、九三校联考尖子生竞赛高二化学试卷考试时间为90分钟，卷面满分为100分可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 N :14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案。
）1、欲除去下列各组物质中括号内的少量杂质，能通过加热方法除去的是（）A．NH4Cl(I2) B．NaCl(NH4Cl) C．Na2SO4(NaHCO3) D．红磷(白磷)2、鉴别NO2和溴蒸气，可选用的试剂是（）A．蒸馏水 B．石蕊试液 C．淀粉碘化钾溶液 D．AgNO3溶液3、能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的试剂是（）A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)24、木炭屑与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水；第②份直接导入石灰水，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊，②变浑浊B．①变浑浊，②不变浑浊C．①变浑浊，②变浑浊D．①不变浑浊，②变浅黄色5、同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似。
化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是（） A．它是共价化合物 B．在加热时，它能分解C．它不能跟碱发生反应 D．它可由PH3和HI化合而成6、将NO2溶于水，发生氧化反应与发生还原反应的物质的物质的量之比是（）A．3 ：1 B．1 ：1 C．1 ：2 D．2 ：17、用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水的密度为1g/cm3）的物质的量浓度为（）A、无法计算B、0.09mol/LC、0.18mol/LD、0.045mo/L8、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
浙江省2020年高中化学 竞赛试题及答案
2020年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是（）A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的3．你认为下列数据可信的是（）A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。
2022年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)
2022年浙江省名校高二化学竞赛联考〔十二〕〔时间：120分钟总分值：150分〕一、选择题〔每题只有1个正确答案,各3分,共30分〕1．近年来国际石油价格大幅上升,国内也不断上调成品油价格.为了减轻对石油的依赖,目前国内和国际汽车行业中,正在大量采取的一项举措是A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料B 用液化石油气代替汽油C 使用以氢气为能源的汽车D 用太阳能汽车代替现有汽车2．法国化学家伊夫·肖万获2022年诺贝尔化学奖.他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组,形成新分子,这种过程被命名为烯烃复分解反响.烯烃复分解反响可形象地描述为交换舞伴：烯烃复分解反响中的催化剂是金属卡宾〔如CH2＝M),金属卡宾与烯烃分子相遇后,两对舞伴会暂时组合起来,手拉手跳起四人舞蹈.随后它们“交换舞伴〞,组合成两个新分子,其中一个是新的烯烃分子,另一个是金属原子和它的新舞伴.后者会继续寻找下一个烯烃分子,再次“交换舞伴〞.把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反响,以下产物不可能存在的是A C6H5CH2CH＝MB CH2＝CH2C C6H5CH2CH2C6H5D C6H5CH2CH＝CHCH2C6H53．以下温室气体中,和CO2一样,既是非极性分子,所有的原子又都到达8电子稳定结构的是A N2OB CF2＝CF2C CCl2F2D SF64．某有机物分子式为C9H10O2,其可能有的芳香酸的异构体有A 8种B 10种C 12种D 14种5．以下物质中不存在氢键的是A DNA分子B NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间C 丙酮和氯仿的混合液D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间6．以下实验中能到达预期目的的有①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A 3个B 4个C 5个D 6个7．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128,测得此蛋白质的相对分子质量为5646,由此可以推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为〔假定肽链之间无化学键连接〕A 3和44B 3和51C 2和44D 2和518．在一定条件下,把amol X、bmol Y混合,发生反响：X〔g〕＋3Y〔g〕2Z〔g〕到达平衡时Z的体积分数是40﹪.那么a︰b的范围是A 1/5＜a/b＜2B 1/4＜a/b＜3/2C 1/3＜a/b＜1D 1/6＜a/b＜4/39．将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入一密闭容器中,在150℃条件下以电火花不断引发反响.当容器内的压强为零时,以下关系式中正确的选项是A 2(x＋z)＝3yB x︰y︰z＝2︰1︰6C x︰y︰z＝1︰2︰4D 2x＋z＝4y10．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中参加适量NaOH,使Fe2＋恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为A 4.36gB 5.54gC 4.84gD 5.00g二、选择题〔每题只有1～2个正确答案,各4分,共40分.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分.〕11．“酸碱质子理论〞认为但凡能够给出质子〔H＋〕的分子或离子都是酸,但凡能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性〔碱性〕的强弱取决于分子或离子给出〔接受〕质子水平的大小.根据“酸碱质子理论〞,以下说法正确的选项是A HCO3－既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱B ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反响C 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸碱反响D 碱性强弱顺序：C2H5O－＞OH－＞C6H5O－12．过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点.某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石,其晶体的最小结构单元如右图.那么下面有关金红石的说法正确的选项是A 一定是共价化合物B 可能是离子化合物C 它的化学式为AO2D 它的化学式为A3O213．未知元素M、N都是短周期元素,原子半径N＞M,它们可形成常见化合物MN2,由此可得出的正确判断是A M、N可能在同一周期B M在N的下一周期C M肯定是金属元素D N可能在第三周期的VIA族或VIIA族14．为了使宇航员在神舟飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装了盛有Na2O2〔或K2O2〕颗粒的装置,它的用途是产生氧气.以下有关Na2O2的表达正确的选项是A Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1B Na2O2分别与水及CO2反响产生相同量氧气时,需水和CO2的质量相等C Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同D与CO2、H2O反响耗Na2O2的质量相同时,转移电子数相同15．氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO,以下表达正确的选项是A 在氮化铝的合成反响中,N2是复原剂,Al2O3是氧化剂B 上述反响中每生成2mol AlN,N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D 氮化铝晶体属于分子晶体16．热化学方程式2SO2〔g〕＋O2〔g 〕2SO3〔g〕；△H＝－QkJ/mol〔Q＞0〕,那么以下说法正确的选项是A 2mol SO2〔g〕和1mol O2〔g〕所具有的内能大于2mol SO3〔g〕所具有的内能B 将2mol SO2〔g〕和1mol O2〔g〕置于一密闭容器中充分反响后放出QKJ的热量C 升高温度,平衡向逆反响移动,上述热化学方程式中的Q值减小D 如将SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反响后放热Q kJ,那么此过程中有2mol SO2被氧化17．以下离子方程式正确的选项是A 单质铜与浓硝酸反响：Cu＋4HNO3〔浓〕＝Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OB 漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOC FeI2溶液中参加少量的氯水：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－18．右表为元素周期表短周期的一局部.以下有关A、B、C、D、E五种元素的表达中,不正确的选项是A A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D 这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种A B CD EAO2022年浙江省名校高二化学竞赛联考〔十二〕〔时间：120分钟总分值：150分〕班级：姓名：H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds一、二、选择题〔共70分〕一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10二11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19．密闭容器中,有反响：A2＋B22AB,产物AB的生成情况如下图,a为500℃,b为300℃时的情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,以下表达正确的选项是A A2、B2、AB均为气体,正反响放热B AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反响吸热C AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反响放热D AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反响吸热20．NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体.现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的选项是〔R表示S或C〕A c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D 两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等三、〔此题包括2个小题,共18分〕21．〔9分〕校办厂漂白车间需22.4L〔标准状况〕SO2.化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4〔浓〕ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后,取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4〔ρ＝1.84g/cm3〕110mL 充分反响,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重质量问题,气体随即被退回.〔1〕化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是〔填分子式〕.产生这种结果的主要原因是.〔2〕为证实相关分析,化学小组的同学设计了如下实验,对退回气体〔X〕取样进行认真探究〔遇有气体吸收过程,视为全吸收〕.①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是.②A中参加的试剂可能是：,作用是：.B中参加的试剂可能是：,作用是：.③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是.〔3〕对上述装置略加改良,可粗略测定X气体中SO2的体积分数.改良时可选用的以下仪器为〔填代号〕.A 导管B 水槽C 广口瓶D 容量瓶E 量筒F 单孔塞G 双孔塞22．〔9分〕某学生做了如下一个实验：取0.1mol/L Fe3＋试液2滴,参加过量的8mol/L浓度的NaOH 溶液,离心别离,取离心液酸化,滴加K4[Fe(CN)6]溶液〔：FeCl2与K3Fe(CN)6、FeCl3与K4Fe(CN)6都生成兰色晶体——铁蓝：KFeFe(CN)6〕.〔1〕滴加K4[Fe(CN)6]溶液的目的是什么？可观察到什么现象？〔2〕从本实验中可得到有关铁化合物的什么新性质？〔3〕写出上述反响方程式；〔4〕对离心液酸化应选何种酸〔盐酸、硫酸、硝酸〕？为什么？四、〔此题包括2个小题,共19分〕23．〔11分〕A、B均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为75%,C、J是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体.反响生成的水均已略去.它们有如以下图所示的关系.〔1〕写出化学式：A B J .〔2〕反响③中每生成1molF,转移电子的数目为：.〔3〕反响④的化学方程式为：.〔4〕写出离子方程式分别为：反响②；⑤.〔5〕反响①中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反响①的热化学方程式.24．〔8分〕根据右图水被电解的装置图,答复以下问题：〔1〕图中TiO2除做电极外,还有什么作用？〔2〕说明该装置中能量转化形式；〔3〕用1个理科名词描述右图转化过程；〔4〕写出电极反响方程式；〔5〕判断2个槽内pH变化情况；〔6〕标出电阻R上的电流方向.五、〔此题包括2个小题,共23分〕25．〔12分〕在一定条件下,醇和醛能发生如下的加成反响：R－OH＋R’－－H→R’－－OR〔产物统称半缩醛〕〔1〕葡萄糖溶液中,葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存,相互转化.请写出葡萄糖环状分子的结构简式；〔2〕聚乙烯醇(C2H4O)n与甲醛反响可生成含有六元环状结构的维尼纶(C5H8O2)n.①写出化学方程式〔有机物写结构简式〕；②实际生产中可用A和B加成反响生成C〔C4H6O2〕,C通过2步反响得到聚乙烯醇.写出A、B、C的化学式；C的名称；后2步反响类型.〔3〕醛与过量醇反响可进一步得到缩醛〔R’CH(OR)2〕,产物又在一定条件下可重新得到醛.缩醛在有机物分类中属于哪类物质？该反响在有机合成中有什么重要意义26．〔11分〕：某有机物A的相对分子质量为198.5,A跟氯气反响,在铁粉存在下只有一个氢原子被取代时能得到两种有机产物,而在光照下只有一个氢原子被取代时,只能得到一种有机产物；A跟NaHCO3反响,产生使石灰水变浑浊的无色气体；A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化,再参加硝酸银溶液,会立即生成白色沉淀.A在一定条件下可发生以下一系列反响,最终生成D和F；〔1〕写出以下物质的结构简式：A：C：D：F：〔2〕指出以下变化的反响类型：①A→B：②C→D：③C→E：六、〔此题包括2个小题,共20分〕27．〔11分〕如下图装置中,容器甲内充入0.100mol NO气体,枯燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体,恒温下,容器甲中活塞缓慢由B向左移动,当移至C处时,体积缩小至最小,为原体积的9/10.随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动.〔1〕①当活塞移至C处时,枯燥管中物质的质量增加了2.24g,此时,通入标准状况下的CO2气体多少L？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？②活塞移至C处后,继续通入amol CO2,此时活塞恰好回至B处.那么a值必小于0.0100,其理由是.〔2〕假设改变枯燥管中的Na2O2质量,可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量,使活塞发生从B到C,又从C到B的移动,那么Na2O2的质量最小值应大于.28．〔9分〕过氧乙酸是一种广谱消毒剂,是抗“非典〞中一种重要消毒剂,可用过氧化氢与乙酸反响制取,调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸.过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取0.5027g过氧乙酸试样〔含有杂质H2O2〕,置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中,摇匀,用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定〔反响Ⅰ〕至溶液呈浅粉色〔30s不退色〕,消耗了12.49mL；随即参加10mL 20% KI溶液〔反响Ⅱ〕和2～3滴(NH4)2MoO4溶液〔起催化作用并减轻溶液的颜色〕,轻轻摇匀,加塞,在暗处放置5～10min,用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定〔I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6〕,接近终点时参加3mL 0.5%淀粉指示剂,继续滴定至蓝色消失,并保持30s不重新显色,为终点,消耗了Na2S2O3 23.61mL.〔1〕写出与测定过程中的化学方程式Ⅰ和Ⅱ.〔2〕计算过氧乙酸的质量分数〔要求3位有效数字〕.〔3〕滴定过程中KMnO4滴定有什么作用？〔4〕过氧乙酸不稳定,易受热分解.写出热分解反响方程式.参考答案〔0662〕1 A2 C3 B4 D5 D6 B7 D8 D9 D10 A11 B、D12 B、C13 D14 C、D15 C16 A、D17 D18 B、C19 C20 C21 〔1〕H2〔1分〕随着反响的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反响生成H2.〔1.5分〕〔2〕①检查装置气密性〔0.5分〕②品红试液确认SO2存在浓H2SO4枯燥氢气〔各0.5分〕③黑色CuO粉末变红色无水硫酸铜变蓝色〔各1分〕〔3〕CEG〔2分〕22 〔1〕检验Fe3＋的离子的存在〔1分〕生成兰色沉淀〔1分〕〔2〕Fe(OH)3具有弱酸性〔1分,其它合理答案也可〕〔3〕Fe3＋＋6OH－＝Fe(OH)63－〔或Fe3＋＋4OH－＝FeO2－＋2H2O〕〔2分〕Fe3＋＋Fe(CN)64－＋K＋＝KFe[Fe(CN)6]↓〔1分〕〔4〕硫酸盐酸中一般含有Fe3＋,会干扰检验硝酸具有氧化性,会破坏Fe(CN)64－〔各1分〕23〔1〕Al4C3；Na2O2；NH3〔各1分〕〔2〕2N A〔1.204×1024〕〔1.5分〕〔3〕4NH3＋5O24NO＋6H2O〔1.5分〕〔4〕2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋CO32－(或AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3－)；Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O〔各1.5分〕〔5〕CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－889.6kJ/mol〔2分〕24 〔1〕吸收光能〔1分〕〔2〕光能转化为化学能和电能〔2分〕〔不要求电能→热能〕〔3〕光合作用〔1分〕〔4〕铂电极：2H＋＋2e－＝H2↑TiO2电极：2H2O＝4H＋＋O2↑＋4e－〔各1分〕〔5〕左pH升高；右pH下降〔1分〕〔6〕电流由铂电极经R流向TiO2电极〔1分〕25 〔1〕〔2分〕〔2〕①2＋nHCHO →＋2nH 2O 〔2分〕②CH 3COOH CH ≡CH CH 3COOCH ＝CH 2 乙酸乙烯酯 加聚 水解〔各1分〕〔3〕醚 保护醛基,预防氧化26 〔1〕〔各2分〕〔2〕①水解〔或取代〕 ②缩聚 ③消去〔各1分〕27 〔1〕①解：设通入的CO 2为X,生成的O 2为Y 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 Δm2 1 56X Y 2.24X ＝ 0.08 mol Y ＝ 0.04 molV 〔CO 2〕＝ 0.08 mol × 22.4 L/mol ＝ 1.792 L 〔3分〕n 〔NO 剩余〕＝ 0.1 moL －0.08 mol ＝ 0.02 mol所以 生成n 〔NO 2〕 ＝ 0.08 mol设生成的N 2O 4为ZZ ＝ 0.01 molW 〔NO 2〕转化率＝0.01mol ×2/0.08mol ×100%＝25.0%〔3分〕②由于2NO 2N 2O 4,当再通入CO 2时,各气体的分压减少,使平衡向逆反响移动.〔2分〕 〔2〕1.56 g 〔3分〕28 〔1〕2KMnO 4＋3H 2SO 4＋5H 2O 2＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2＋8H 2O 〔1.5分〕2KI ＋2H 2SO 4＋CH 3COOOH ＝2KHSO 4＋CH 3COOH ＋H 2O ＋I 2〔1.5分〕〔3〕计算过程：w ＝m VcM 21000⨯×100＝5027.02100076.051018.023.61⨯⨯⨯⨯×100〔2分〕＝18.2% 过氧乙酸的质量分数＝0.182〔2分〕 〔3〕先滴定掉杂质H 2O 2〔1分〕 〔4〕CH 3COOOH −→−∆CH 3COOH ＋1/2O 2↑〔1分〕。
2020年浙江省高中化学竞赛试题 含答案
第 5 题（8 分）
5-1（2 分） sp2 5-2（2 分）
3 × 3 21
（2 分）；单位不写或写错扣 0.5 分。
2 ρ × NA cm
5-3（4 分）
2020 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛参考答案第 2 页共 4 页
5-3-1（1 分） 1s22s22p63s23p63d104s1（1 分）(铜）【写价电子排布式不给分】 5-3-2（1 分） 四面体形 5-3-3（1 分） C、O、N（写其它不给分） 5-3-4（1 分） 1∶2
X
KNH2
2-2（3 分）
A’
B’
He
Na
2-3（3 分）【可能有其它答案】
甲
H2S
C’
D’
S
Na2S
乙
S
D KN3
E’ Na2SO3
F’ Na2SO4
丙
SO2
2020 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛参考答案第 1 页共 4 页
第 3 题（7 分）
3-1（2 分）
NC CN
NC
CN
H2N NH2
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 ห้องสมุดไป่ตู้26.9 131.3
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
浙江省名校协作体2020学年第一学期高二开学考试化学试题及答案(PDF版)
2020学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:苏教版必修1、必修2。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.福尔马林B.漂白粉C.镁铝合金D.胆矾2.用Na2CO3固体配制1.00 mol·L-1的碳酸钠溶液,必须用到的仪器是3.下列既属于有机物,又属于电解质的是A.碳酸B.乙酸C.乙醇D.小苏打4.下列物质的名称正确的是A.FeS:黄铁矿B.CaSO4·2H2O:熟石膏C.C17H35COOH:硬脂酸D.(CH3CH2)2C(CH3)2:2-甲基-2-乙基丁烷5.下列表示正确的是A.氯化钠的分子式:NaClB.甲醚的结构简式:CH3OCH3C.乙烯分子的球棍模型:D.二氧化碳的电子式: ··O ······C ··O ······ 6.下列说法不正确的是A.某些生活垃圾可用于焚烧发电B.通过煤的干馏可以获得苯、甲苯、二甲苯C.石油裂化的目的主要是获得气态不饱和短链烃D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉花 7.下列说法正确的是A.C 60和C 70互为同位素B.CH 3COOH 和HCOOCH 3互为同系物C.N 4、N 5+互为同素异形体D.立方烷()和苯乙烯互为同分异构体8.下列说法正确的是A.SO 2具有漂白作用,可使石蕊褪色B.硅酸是一种弱酸,可由其酸性氧化物SiO 2与水化合而制得C.工业上利用电解氯化镁溶液获得金属镁D.工业上利用氢气在氯气中燃烧来制备氯化氢 9.下列说法不正确的是A.晶体硅导电能力强,可用于制作芯片B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO 2C.二氧化碳和环氧丙烷反应可以生成可降解的塑料D.可用赤铁做油漆的颜料 10.反应Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶111.下列有关说法正确的是A.当酸液掉落到皮肤上,立即用大量的自来水冲洗,然后涂上小苏打溶液B.称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在右盘C.提纯含有少量硝酸钾的氯化钠固体混合物的流程:溶解→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤得NaClD.将淀粉与稀硫酸混合,加热一段时间后,取出适量反应液,加入氢氧化钠中和至碱性,加入碘水,如果反应液不变蓝,证明淀粉完全水解12.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。
2020年浙江省金丽衢十二校高考化学第二次联考试卷(附答案详解)
2020年浙江省金丽衢十二校高考化学第二次联考试卷1.水溶液呈碱性的氧化物是()A. Cl2OB. SO2C. H2O2D. Na2O2.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是()A. B.C. D.3.下列属于强电解质的是()A. NaB. CuSO4溶液C. HClO4D. Al(OH)34.下列转化必须加入氧化剂才能实现的是()A. Na2O2→O2B. MgCl2→MgC. CH3CHO→CH3COOHD. NO2→N2O45.下列物质的名称正确的是()A. (NH4)2CO3：碳铵B. C15H31COOH：硬脂酸C. ：3，3，5−三甲基己烷D. K3[Fe(CN)6]：铁氰化钾6.下列表示正确的是()A. 乙烯结构式：CH2=CH2B. CCl4比例模型：C. 氟离子的结构示意图：D. 氨基的电子式：7.下列说法不正确的是()A. 乙醇和乙醚互为同分异构体B. 红磷和白磷互为同素异形体C. 612C和 614C互为同位素D. 甲烷和异丁烷互为同系物8.下列说法正确的是()A. 石灰石是生产玻璃、水泥、炼铁的工业原料B. 石英砂高温下经焦炭氧化可制得粗硅C. 工业铝的冶炼，加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点，从而节约能耗D. 以硫黄原料，在沸腾炉中硫磺可直接氧化为SO39.下列说法正确的是()A. 检验醛基时，新制Cu(OH)2悬浊液可由NaOH溶液和过量CuSO4溶液混合制得B. 可通过铝热反应制备金属镁C. 可通过油脂的皂化反应制备甘油和肥皂D. 泡沫灭火器内简盛硫酸铝溶液，外简和内筒之间装有碳酸钠溶液10.下列说法不正确的是()A. 石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃B. 煤的干馏、气化、液化均涉及化学变化C. 绿色植物光合作用属于生物化学转换D. 汽油、柴油属于烃类物质，植物油、动物油属于酯类物质11.下列说法不正确的是()A. 挤少量牙膏溶于水，加入新制Cu(OH)2，振荡，若溶液呈绛蓝色，说明牙膏中可能含有甘油B. 受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗涤伤口，再用水冲洗C. 可用碱式滴定管或移液管量取22.10mL KMnO4溶液D. 分离硝酸钾与氯化钠，先将混合物溶于水，再经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作完成12.下列说法不正确的是()A. 医用外科口罩用完后应投入中标志的垃圾箱中回收B. 口罩的过滤层材料为熔喷聚丙烯，聚两烯的链节与单体组成相同、结构不同C. 75%酒精可用于皮肤消毒，其原理是酒精能使构成细菌的蛋白质变性D. 84消毒液(NaClO)与洁厕灵(盐酸)不能混合使用，以防氯气中毒13.下列说法正确的是()A. 利用浓溴水可鉴别己烯、己烷、四氯化碳、苯酚、乙醇B. 乙酸乙酯中混有乙酸，可加入氢氧化钠固体，再通过加热蒸馏除去C. 为检验淀粉在敢性环境下是否完全水解，应在水解液中加入过量的氢氧化钠，然后加入少量碘水进行检验D. 蛋白质、纤维素、油脂、核酸的水解都属于由高分子转变成小分子的取代反应14.下列离子方程式不正确的是()A. CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2OB. NH4HCO3中加入足量NaOH溶液：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+H2O+NH3⋅H2OC. 含1molFeBr2溶液中通入lmolCl2：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl−D. NaHSO3溶液中加入少量H2O2：HSO3−+H2O2=SO42−+H2O+H+15.对于有机物，下列说法不正确的是()A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 一定条件下能发生缩聚反应C. 1mol该有机物最多能与3mol氢气加成D. 所有原子可能共面16.下列说法正确的是()A. 同主族元素之间核电荷数可能相差8、16、26、32B. 第2周期元素(除氖外)，随着核电荷数递增，最高正化合价从+1→+7C. 同主族元素的单质，随着核电荷数递增，熔沸点逐渐升高D. 稀有气体元素原子中，核外各电子层均已排满，形成稳定的电子层结构17.下列说法正确的是()A. 升高温度，0.1mol⋅L−1的氢氧化钠溶液pH值减小，碱性减弱B. 相同温度下浓度相等的苯酚钠溶液与醋酸钠溶液的pH：前者大于后者C. 室温下0.005mol⋅L−1的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于2×10−12mol⋅L−1D. 室温下pH相等的盐酸与醋酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液中和，前者消耗的NaOH多18.如图装置是探究电解工作原理及氢氧燃料电池工作原理示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合S2，二极管能持续发光，下列有关说法正确的是()A. 电解质溶液可以为NaOH、H2SO4或Na2SO4溶液B. 在闭合S1断开S2时，右侧多孔碳棒电极上失去电子，发生氧化反应，吸附氢气C. 若电解质溶液为NaOH，在断开S1闭合S2时，左侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：H2−2e−+2OH−=2H2OD. 在断开S1闭合S2时，Na+向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极，再由正极经电解液流向负极，构成回路19.下列说法正确的是()A. NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，增加NH2COONH4的量能加快正反应速率B. FeCl3⋅6H2O(s)⇌FeCl3(s)+6H2O(g)，HCl气流能抑制反应进行C. NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl−(aq)，加入KCl固体，能减少NaCl的溶解D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，加压，有利于增加活化分子百分数，平衡向右移动20.关于阿伏加德罗常数N A，下列说法正确的是()A. KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，反应生成标准状况下6.72L氯气时转移电子数为0.6N AB. 将lmolCl2溶于水，溶液中2N(Cl2)+N(Cl−)+N(HClO)+N(ClO−)=2N A(N代表微粒数)C. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)，ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，当2N A个醋酸分子与NaOH恰好中和时放热114.6kJD. 已知小分子的直径一般约为10−10m，1molFeCl3完全水解可生成N A个Fe(OH)3胶粒21.甲烷可消除NO2污染：CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O，在2L密闭容器中控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见如表：下列说法正确的是()A. 组别②中，0～20min内，NO2的降解速率为0.016mol⋅L−1⋅min−1B. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2C. 40min时，表格中省略的数据可能为0.18D. 组别①中，NO2的平衡转化率为80%22.可逆反应NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 1molNO2与1molCO在处于过渡态时的能量是134kJB. 若反应开始时加入催化剂，能使E1变小、E2变大，所以正反应速率加快C. 1molNO2和1molCO断键所需的能量小于1molCO2和1molNO断键所衢的能量D. 该反应的反应热ΔH=+234kJ⋅mol−123.室温下，用0.100mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定20.00mLamol⋅L−1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 窒温下，K a(CH3COOH)的数量级为10−5B. pH=7时，c(Cl−)=c(CH3COO−)C. V(NaOH)=10.00mL时，c(CH3COO−)>c(CH3COOH)D. V(NaOH)=20.00mL时，醋酸对应的溶液中存在c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH−)24.将过氧化氢水溶液与饱和碳酸钠溶液置于反应釜中，控制温度在5℃以下进行反应，然后加入异丙醇使过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)结晶、分离。
年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）
年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律。
纳米微观世界相当于A 比原子更小B 处于原子分子水平C 处于分子细胞水平D 比细胞更大2．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比值比较，前者和后者的关系是A 前者大B 前者小C 相等D 不能确定3．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A 止血性能B 抗血凝性能C 止痛、止痒性能D 抗过敏性能4．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4，那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是A 2︰1B 4︰1C 16︰1D 8︰15．下列离子中最外层电子数为8的是A Ga3＋B Ti4＋C Cu＋D Li＋6．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计。
A 2个B 3个C 4个D 5个7．邻苯联苯的结构简式为，它的一氯代物有A 4B 5C 6D 78．假定把12C的相对原子质量改为24，N A代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是A 此时16O的相对原子质量为32B 标准状况下44gCO2的体积约为11.2LC 31g白磷中含有1.5N A个P－P键D 106g Na2CO3固体中含有N A个CO32－9．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI＋I 2KI3，下列判断错误的是A I3－在溶液中存在如下平衡I3－I－＋I2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度10．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。
2020学年第一学期浙南名校联盟期末联考高二年级化学学科试题
2020学年第一学期浙南名校联盟期末联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸；5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每题2分，每题只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中只含有共价键的是A. KClO3B. N2C. HeD. NaCl2. 配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需要用的仪器是3.下列物质属于强电解质的A.水B. 二氧化碳C. 碳酸钙D. 盐酸4. 下列物质的名称不正确的是A. BaSO4：重晶石B. FeSO4•7H2O：绿矾C. NaHCO3：小苏打D. (CH3)2CHCH2C(CH3)3：2,4,4三甲基戊烷5. 下列表示正确的是A. 乙醛的分子式：CH3CHOB. 乙炔的结构简式：CHCHC. 34S2－的结构示意图：D. 丙烷分子的球棍模型：6.下列说法不正确的是A.研究物质组成时，常用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素B.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C.二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加D.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂7. 下列说法正确的是A. 乙酸乙酯和CH3CH2OCHO互为同系物B. 40K和40Ca质量数相同，属于同位素C. 金刚石和C60互为同素异形体，熔点和硬度都很高D. 甲烷、乙烷、丁烷都没有同分异构体8. 下列说法不正确的是A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃B. 以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法D. 通常,只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态9. 下列说法不正确的是A. 焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝B. 用湿润的pH试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果没有影响C. 由水制取氢气的方法之一是利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变10. 已知反应3Cu＋8HNO3 === 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 2:3B. 3:2C. 8:3D. 3:811.下列有关实验的描述正确的是A.将点燃的镁条伸入充满CO2的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成B.滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D. 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应12. 下列说法正确的是A. 常温下，稀硝酸可以利用铁罐车进行运输B. 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验C. 新型硅酸盐产品氮化硅(Si3N4)陶瓷，是优良的耐磨材料和光伏材料D. ClO2、HClO均能使湿润的有色布条褪色，其原因是二者均有强氧化性13. 下列离子方程式不正确的是A. 在酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液：2Fe2+＋2H+＋H2O2 === 2Fe3+＋2H2OB. HSO－3电离：HSO－3＋H2O SO2－3＋ H3O＋C. 工业上漂白粉的生产原理：2OH－＋Cl2 === Cl－＋ClO－＋H2OD. 1,3-丁二烯与溴单质在60℃时发生加成反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同,X与W同主族。
2020年全国奥林匹克浙江省高中学生化学竞赛试题含详细答案及点拨
2020年全国奥林匹克浙江省⾼中学⽣化学竞赛试题含详细答案及点拨在化竞的学习过程中，掌握国初核⼼知识点、明确⼀条合理的学习路径⾄关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于⾃⼰应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚⾄有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核⼼知识点不够了解，并且没有⼀条清晰合理的学习路径，⾛了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国⾼中学⽣化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4⽉版⼤纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学⼊门：宏观⼿段对物质的分类，原⼦的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原⼦结构：原⼦结构模型，原⼦轨道，电⼦排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离⼦键：化学键，电负性，键的极性，离⼦，离⼦晶体结构4.共价键理论&分⼦结构：共价键，键能，Lewis结构，⼋隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分⼦轨道理论5.⽓体：⽓体的温度和压强，理想⽓体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分⼦间作⽤⼒，液态，⾦属和⾦属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸⽓压，熔沸点，胶体8.化学热⼒学：焓，Hess定律，标准⽣成热，键能，熵，热⼒学第⼆定律，⾃发过程，⾃由能，⾃由能和平衡，Gibbs-Helmholtz⽅程及应⽤9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动⼒学初步&核化学：反应速率，速率⽅程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应⽤与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.⽴体化学：对映异构、⾮对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、⾃由基取代反应：⾃由基、⾃由基反应、烷烃的⾃由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离⼦，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对⽐；亲电、⾃由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍⽣物、胺：羧酸、羧酸衍⽣物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳⾹性：共轭体系、分⼦轨道理论、芳⾹性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应⽤。
浙江省金华市江南中学2020年高二化学联考试卷含解析
浙江省金华市江南中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)- 2e—= PbSO4(s)B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大C．在放电时，该电池的正极材料是铅板D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)参考答案：B略2. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液D.Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应参考答案：B略3. 某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A、一个分子中含有12个H原子B、能使酸性KMnO4溶液褪色C、苯环上的一氯代物有2种D、1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：C略4. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③NH4Cl；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 ( )A、①③⑤⑥B、②④⑥C、①③⑥D、①②③⑥参考答案：C略5. 下列对于加成反应的说法中正确的是( )A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键B．经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化C．任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应D．溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂参考答案：B略6. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋＋4Cl－[CoCl4]2-；ΔH>0粉红色蓝色下列说法正确的是A．该反应的平衡常数K＝B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色参考答案：A略7. 1828年化学家从无机物制得了有机物尿素，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这位化学家是 ( )A.舍勒B.拉瓦锡C.李比希D. 维勒参考答案：D略8. 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A.Zn|H2SO4(稀)|CB.Cu|HNO3(稀)|AgC.Zn|CCl4|CuD.Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：A9. 甲、乙两恒容密闭容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)B(g)。
浙江省杭州市安吉中学2020年高二化学联考试卷含解析
浙江省杭州市安吉中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，不能分解参考答案：B略2. （多选题）氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高参考答案：BC试题分析：A．铜元素的化合价降低，得到电子，CuO作氧化剂，A错误；B．铜元素的化合价降低，得到电子，CuO作氧化剂，B正确；C．铜元素化合价从＋2价降低到0价，C正确；D．铜元素化合价降低，D错误，答案选BC。
3. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类–OH B．羧酸–CHOC．醛类–CHO D．CH3-O-CH3醚类参考答案：D略4. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A． A ? B ? C ? D B。
A ? C ? B ? DC． A ? C ? D ? B D。
B ? D ? C ? A参考答案：C略5. 化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成。
欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位东示踪原子法。
如有下列反应：可以推知，化合物反应时断裂的化学键应是A．①③B．①④ C．② D．②③参考答案：A6. 光导纤维的主要成分是：A.纯硅B.玻璃C. SiO2D. 沙子参考答案：C略7. 下列实验事实所引出的相应结论正确的是在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍参考答案：AC略8. 在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Y2为0.2 mol/L B．Y2为0.35 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L参考答案：B考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故B正确、ACD错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法9. 在相同条件下，一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量，若生成液态水时放热为Q1kJ,若生成气态水时放热为Q2kJ。
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xx年浙江省名校高二化学竞赛联考（十二）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．近年来国际石油价格大幅上升，国内也不断上调成品油价格。
为了减轻对石油的依赖，目前国内和国际汽车行业中，正在大量采取的一项措施是A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料B 用液化石油气代替汽油C 使用以氢气为能源的汽车D 用太阳能汽车代替现有汽车2．法国化学家伊夫·肖万获xx年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴：烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2＝M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是A C6H5CH2CH＝MB CH2＝CH2C C6H5CH2CH2C6H5D C6H5CH2CH＝CHCH2C6H53．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是A N2OB CF2＝CF2C CCl2F2D SF64．某有机物分子式为C9H10O2，其可能有的芳香酸的异构体有A 8种B 10种C 12种D 14种5．下列物质中不存在氢键的是A DNA分子B NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间C 丙酮和氯仿的混合液D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间6．下列实验中能达到预期目的的有①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A 3个B 4个C 5个D 6个7．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此可以推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接）A 3和44B 3和51C 2和44D 2和518．在一定条件下，把amol X、bmol Y混合，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时Z的体积分数是40﹪。
则a︰b的范围是A 1/5＜a/b＜2B 1/4＜a/b＜3/2C 1/3＜a/b＜1D 1/6＜a/b＜4/39．将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入一密闭容器中，在150℃条件下以电火花不断引发反应。
当容器内的压强为零时，下列关系式中正确的是A 2(x＋z)＝3yB x︰y︰z＝2︰1︰6C x︰y︰z＝1︰2︰4D 2x＋z＝4y10．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A 4.36gB 5.54gC 4.84gD 5.00g二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H＋）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是A HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱B ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸碱反应D 碱性强弱顺序：C2H5O－＞OH－＞C6H5O－12．过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。
某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如右图。
则下面有关金红石的说法正确的是A 一定是共价化合物B 可能是离子化合物C 它的化学式为AO2D 它的化学式为A3O213．未知元素M、N都是短周期元素，原子半径N＞M，它们可形成常见化合物MN2，由此可得出的正确判断是A M、N可能在同一周期B M在N的下一周期C M肯定是金属元素D N可能在第三周期的VIA族或VIIA族14．为了使宇航员在神舟飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2（或K2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列有关Na2O2的叙述正确的是A Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1B Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等C Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同D与CO2、H2O反应耗Na2O2的质量相同时，转移电子数相同15．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D 氮化铝晶体属于分子晶体16．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g ）2SO3（g）；△H＝－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A 2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的内能大于2mol SO3（g）所具有的内能B 将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D 如将SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2被氧化17．下列离子方程式正确的是A 单质铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OB 漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOC FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－18．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是A A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D 这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种A B CD EAOxx年浙江省名校高二化学竞赛联考（十二）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds一、二、选择题（共70分）一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10二11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19．密闭容器中，有反应：A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热20．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。
现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S或C）A c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D 两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等三、（本题包括2个小题，共18分）21．（9分）校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2。
化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）110mL 充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。
产生这种结果的主要原因是。
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是。
②A中加入的试剂可能是：，作用是：。
B中加入的试剂可能是：，作用是：。
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是。
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。
改进时可选用的下列仪器为（填代号）。
A 导管B 水槽C 广口瓶D 容量瓶E 量筒F 单孔塞G 双孔塞22．（9分）某学生做了如下一个实验：取0.1mol/L Fe3＋试液2滴，加入过量的8mol/L浓度的NaOH溶液，离心分离，取离心液酸化，滴加K4[Fe(CN)6]溶液（已知：FeCl2与K3Fe(CN)6、FeCl3与K4Fe(CN)6都生成兰色晶体——铁蓝：KFeFe(CN)6）。