2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题·全套打包下载!)无机元素化学高中化学
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编-常见的无机物(教师版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编——常见的无机物【2019-2020学年长宁区一模】24. 现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
【答案】24. （4分）溴水（1分），橙红色褪去（1分）。
硫化钠溶液和稀硫酸（1分），2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O（1分）【2019-2020学年普陀区一模】实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。
完成下列填空：26. 已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。
__________________________________。
（1）比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。
（2）每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。
27. 将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。
28. 将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：（1）①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_______________________________。
（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。
【答案】26. 5SO2+2KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；>；11.227. 有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴；氧化28. >；水存在电离平衡：H2O H++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动；Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2→2Na2SO4【2019-2020学年奉贤区一模】NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题·全套打包下载!)有机合成高中化学
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）有机合成高中化学专题有机化学29．〔卢湾一〕〔12分〕奶油中有一种化合物A 〔C4H8O2〕，A可用作香料。
〔1〕写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：______________________________________________________________。
：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：〔2〕写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________ 、E → F ___________ ；〔3〕写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________ ；〔4〕写出B → D反应的化学方程式：____________________________；〔5〕在空气中长时刻搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。
29．〔1〕CH3CH2COOCH3CH3COOCH2CH3HCOOCH〔CH3〕2HCOOCH2CH2CH3〔2〕取代反应消去反应〔3〕CH3CHO〔4〕〔5〕28．〔普陀一〕化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：请回答以下咨询题：〔1〕关于A 的讲法正确的选项是 。
a ．A 中一定含有羟基b ．A 属于芳香烃c ．A 属于芳香族化合物d ．A 能够与氢氧化钠溶液反应 〔2〕写出反应类型：反应① 反应③ 。
〔3〕写出结构简式：C E 。
〔4〕写出反应②的化学方程式〔注明18O 的位置〕 。
〔5〕与A 互为同分异构体，且能与NaOH 溶液反应，苯环上的一溴代物只有两种的物质有种，写出其中一种的结构简式 。
28、〔1〕a c (1分×2) 〔2〕氧化 消去 (1分×2)28．〔闵行一〕工程塑料ABS 是由丙烯腈(CH 2＝CH —CN)、1，3－丁二烯和苯乙烯共聚而成。
上海市松江区2020届高三第二次模拟化学试题 Word版含解析
松江区2019学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是（）A. 小苏打用作净水剂B. 饮高度酒预防新冠肺炎C. 漂粉精作食品漂白剂D. “地沟油”加工生物燃料【答案】D【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不能用于净水，铁盐、铝盐可用于净水，故A不能提倡，应该反对；B．“新冠肺炎”是由病毒引起的疾病，饮用高度酒对人身体有害，更不能预防“新冠肺炎”，故B不能提倡，应该反对；C．漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作食品漂白剂，故C不能提倡，应该反对；D．“地沟油”的主要成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以提高资源的利用率，变废为宝，故D值得提倡；答案选D。
2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A. B. 2s22p6 C. CH4O D. C【答案】C【解析】【详解】A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A不符合题意；B．2s22p6可以用来表示氖原子或钠离子，故B不符合题意；C．CH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，故C符合题意；D．C可以代表金刚石和石墨，故D不符合题意；答案选C。
【点睛】C可以表示碳的单质，包括金刚石，石墨等。
3.下列过程中，共价键被破坏的是（）A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附C. 水结为冰 D. 氯化氢气体溶于水【答案】D【解析】【详解】A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A不符合题意；B．溴蒸气被木炭吸附，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B不符合题意；C．水结为冰，分子间形成了更多的氢键，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故C不符合题意；D．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，有化学键的破坏，故D符合题意；答案选D。
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题_全套打包下载!)无机元素化学高中化学
2020 年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20 个专题·全套打包下载！）无机元素化学高中化学专题无机元素化学卤素6．〔闵行一〕采用循环操作可提升原料的利用率，以下工业生产中，没有采用循环操作的是A ．硫酸工业B ．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业11．〔南汇二〕以下讲法中错误的选项是2 2分不通入石蕊试液后，石蕊试液差不多上先变红后退色A ．将 SO 和 ClB．向溴水和碘水中分不加入少量CCl 4后，基层的颜色都比上层深C．铜丝和铁丝分不在氯气中焚烧时，都产生棕黄色的烟D．硫酸和硝酸分不溶解铁锈时，都会有黄色溶液展现11. 〔奉贤二〕某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，致使河水严重污染。
炼金废水中所含CN －有剧毒，其性质与卤素离子相像，复原性介于I－与 Br －之间， HCN 为弱酸。
以下讲法不正确的选项是A ． CN－可以和稀硫酸反响生成HCN B． CN－可被 Cl 2氧化成 (CN) 2－复原D． HCN 的电子式为C．在水溶液中 (CN) 2可被 F15、〔八校〕在酸性条件下有以下反响关系：① KBrO 3能将 I－氧化成 KIO 3，自己被复原为 Br 2；② Br 2能将 I－氧化为 I2；③ KIO 3能将 I－氧化为 I2，也能将 Br －氧化为 Br 2，自己被复原为I2。
向 KBrO 3溶液中滴加少量 KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有〔〕－、 I 2 －－－A 、 Br B、 Br 2、Br 、 I2 C、 Br 2、 I2、 IO3 D、 Br 2、 IO37、〔闸北二〕亚氯酸钠〔 NaClO 2〕是一种性能优秀的漂白剂，但遇酸性溶液发生疏解：5HClO 2→2 + －24ClO ↑ + H +Cl + 2H O。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反响强烈。
假定将盐酸改为硫酸，开始时反响迟缓，稍后一段时辰产动气体速度较快，速度变化的缘由可能是A ．逸出 ClO 2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性加强C．溶液中的 H +起催化作用D．溶液中的 Cl －起催化作用9．〔南汇二〕由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐称为混盐。
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题·全套打包下载!)能量变化高中化学
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）能量变化高中化学专题能量变化4．〔南汇二〕以下变化过程中，体系温度下降的是〔〕A．硫酸溶于氢氧化钠溶液B．铝热反应C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯D．硝酸铵溶于水3．〔青浦一〕以下反应确信是吸热反应的是〔〕A．金属腐蚀B．酸碱中和C．盐类水解D．氮气和氢气合成氨3. 〔普陀一〕化学反应中一定相伴着能量的变化，以下有关能量的讲法错误的选项是〔〕A. 水的电离是吸热过程B. 任何中和反应差不多上放热过程C. 饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D. 将NH4Cl(s) 投入水中，溶液温度降低17．〔卢湾一〕北京奥运会〝祥云〞火炬燃料是丙烷〔C3H8〕，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJC3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ以下讲法正确的选项是〔〕。
A.1molC3H8(g)与5molO2(g)反应生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出热量大于2220.0kJB.1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJC.丙烷分子储存的能量大于丙烯分子D.丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程9．〔闵行一〕以下讲法正确的选项是〔〕A．Ｃ(石墨,ｓ)→Ｃ(金刚石,ｓ)－Q〔Q＞0)，因此石墨比金刚石稳固B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定专门容易发生D．能量低的状态更稳固，那么自然界的物质都以能量最低的形状存在15、〔闸北一〕2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。
以下讲法或表达正确的选项是〔〕A．在相同的条件下，2mol 氢气与1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJC．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2 ＜241．8kJD．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸取483．6kJ热量10．〔南汇一〕：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ以下讲法正确的选项是〔〕A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子B．1mol (CH3)2CHCH3(g) 与6.5molO2(g) 反应生成5molH2O(g)放出的热量小于2869 kJ C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．正丁烷的稳固性大于异丁烷17．〔静安一〕一个化学反应一样都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
上海市2020届高三化学模拟试题汇编：化学与技术
上海市2020届高三化学模拟试题汇编：化学与技术化学与技术1．〔08上海12校第二次联考〕．在化工生产中，硝酸的制备通常采纳催化氧化法，原料要紧是氨气和氧气。
咨询题1：由于二氧化碳不能被水完全吸取，因此生成的气体须通过多次氧化、吸取的循环操作，使其充分转化为硝酸〔假如不考虑生产过程中的其它缺失〕。
〔1〕从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，那么原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为。
〔2〕假如按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，那么最后所得溶液的质量分数为。
〔3〕循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。
运算一定量的二氧化氮气体大约要通过次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%。
咨询题2：将上述方法制得的硝酸，能够稀释成浓缩得各种不同浓度的硝酸。
大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物。
某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物要紧有H2、N2、NO、NO2，溶液中的产物要紧有Mg〔NO3〕2、NH4NO3、H2O。
〔4〕现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO 3完全反应，收集到224ml〔S.T.P〕气体，各气体产物成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。
通过计算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之比是多少？答案．〔1〕1：2〔2分〕〔2〕77.8%〔2分〕〔3〕3〔2分〕〔4〕NO N2H2NO2NH4+〔2分〕5：3：1：1：4〔2分〕2．(08闽行区模拟)〔6分〕工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸〔含SO3质量分数为20%的硫酸〕，请运算回答：〔1〕假设98%硫酸表示为SO3•aH2O，20%发烟硫酸表示为SO3•bH2O，那么a，b分不为：a=_________，b=___________。
〔2〕假设工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿〔FeS2〕多少吨？〔3〕假设工业上制得的产品均为20%发烟硫酸〔含SO3质量分数为20%的硫酸〕，生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？答案．〔1〕a=10/9，b=160/209 〔2分〕〔2〕130.4 吨〔2分〕(3) 213.3吨〔2分〕3．(08黄埔区4月模拟)采纳循环操作可提高原料的利用率，以下工业生产中，采纳循环操作的是①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业Ａ．②③ Ｂ．①② Ｃ．①③ Ｄ．①②③4．(08闵行区模拟)某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下： 回答以下咨询题：〔1〕硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：____________________________________________________________________。
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题·全套打包下载!)金属实验及计算高中化学
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）金属实验及计算高中化学专题金属实验及运算26.〔闵行二〕〔12分〕〝套管实验〞是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原先需要两只或更多一般玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为〝套管实验〞，请观看实验装置，分析实验原理，回答以下咨询题：图甲图乙实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
〔1〕从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观看到的现象有。
〔2〕实验前应进行的操作是，整个实验终止后，在操作上需要专门注意的咨询题是。
〔3〕通过该实验能够得出的结论：。
实验二：在氨气的喷泉实验中，为快速在圆底烧瓶中收集满氨气。
请用图乙仪器设计一个简单的实验装置。
可供选用药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.潮湿的红色石蕊试纸，采纳〝套管法〞在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用的氨气。
〔4〕所用的试剂为〔选填编号〕。
〔5〕请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象。
〔6〕产生氨气的化学反应方程式为。
〔7〕将上述两个实验与一般实验相比较，〝套管实验〞明显具备的优点有。
26．〔1〕小试管内有液滴显现，棉花球上白色粉末变蓝，开始时A烧杯中有少量气泡，B烧杯中石灰水变浑浊〔2分〕〔2〕检查装置的气密性〔1分〕，防止倒吸〔1分〕〔3〕NaHCO3的热稳固性比Na2CO3差；NaHCO3分解有CO2和H2O生成〔2分〕〔4〕BCE〔1分〕〔5〕将圆底烧瓶倒置，向小试管中加入制氨气的试剂，迅速将试管上口伸入到烧瓶的底部，过一会儿，将潮湿的红色石蕊试纸置于烧瓶口，假设试纸变蓝，那么讲明已集满氨气〔6〕NH3·H2O NH3↑+H2O〔2分〕〔7〕简化实验操作，提高实验成效，节约药品〔1分〕26．〔静安一〕某学习小组利用以下图所示装置进行〝铁与水气反应〞和其他实验(略去了夹持仪器)。
2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电器保险丝，是因为它具有下列性质中的()①熔点低②能导电③延展性好④不易氧化⑤硬度大A. ①B. ①②③④C. ①③D. 全部2.煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。
水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气。
用下列装置检验混和气中部分物质，下列说法不正确的是A. 若A和B之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H3O的存在B. 若试管C和E中分别装澄清石灰水、CuO，可检验CO的存在C. 在装置F之后，应该放置一只燃着的酒精灯，防止CO污染空气D. 工业上将煤气化，其目的是获得洁净的燃料和化工原料3.下列说法错误的是()A. 石油的分馏可得到汽油B. 石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油C. 汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物D. 石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等4.同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是()A. NH3B. H2SC. SO2D. O25.如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是()A. C2H5OHB. CH3COOHC. CH3CHOD. HCOOCH36.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+()A. ×B. √7.下列实验装置错误的是()A. 实验室制备NOB. 实验室制取NH3C. 收集SO2并验证其还原性D. 验证铜绿受热分解的酸性气体产物8.下列各种溶液中通入足量的SO2后，过程中既无沉淀又无气体产生的有几种() ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO．A. 3B. 4C. 5D. 69.下图所示的某有机反应，其反应类型为A. 取代反应B. 加成反应C. 水解反应D. 加聚反应10.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 3mol·L−1氨水B. 4mol·L−1HNO3C. 8mol·L−1NaOHD. 18mol·L−1H2SO411.下列叙述正确的是()A. 25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存C. 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c(CO32−)减少D. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol⋅L−1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数)12.下列说法正确的是()A. 1mol白磷晶体中含有的P−P键的个数为4N AB. 12g金刚石中含有的C−C键的个数为1.5N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AD. 1mol氯化钠(晶胞如图)中含有Na+数目为8N A13.用来检验酒精中是否含有水的试剂是()A. 碱石灰B. CuSO4C. 浓硫酸D. 金属钠14.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应属于吸热反应B. 该反应ΔH=−348kJ·mol−1C. 该反应的活化能是209kJ·mol−1D. 该反应的热化学方程式为：N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=+139kJ·mol−115.在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A. C生成的速率和C分解的速率相等B. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC. B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1D. 混合气体密度保持不变16.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A. 实验室制乙烯B. 用水吸收氨气C. 稀释浓硫酸D. 海带灼烧成灰17.等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A. NH4HCO3B. NH4NO3C. (NH4)2CO3D. NH4HSO418.在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是()A. Fe2+和Cu2+B. Fe3+C. Cu2+D. Fe2+19.把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是()A. 自来水B. 0.5mol⋅L−1的盐酸C. 0.5mol⋅L−1的醋酸D. 0.5mol⋅L−1的氨水20.某温度下，相同体积的①0.01mol·L−1醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是()A. c(CH3COOH):①>②B. c(CH3COO−):①<②C. 与NaOH完全中和消耗NaOH的物质的量：①=②D. 与镁条反应产生相同质量H2时消耗镁条的质量①<②二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21.下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)元素②③④的电负性由大到小的顺序为______ (填化学用语，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为______ ，其简单离子半径由大到小的顺序为______ ．(3)写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______ ．(4)写出元素⑦原子的电子排布式______ ，元素⑨原子的外围电子排布式______ ，元素⑩原子的简化电子排布式______ ．(5)元素①−⑩中属于d区的有______ .(填元素符号)(6)元素③的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式______ ．(7)元素⑨的可溶性硫酸盐溶液呈酸性，原因______ .(用离子方程式表示)22.海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素．(1)氯原子结构示意图是______ ，碘在元素周期表中的位置是______ ，HI的稳定性比HBr______ (填写“强”或“弱”)．(2)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br−转化为Br2.再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．当有1mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为______ ．(3)如图是NaClO的发生装置．该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻．①写出装置中产生NaClO的化学方程式______ ．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3−等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是______ ．若每隔5−10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释______ ．NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2.在SO2被吸收的过程中，pH随n(SO32−)、n(HSO3−)变化关系如下：3解释：______ ．③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______ (选填字母)．a.c(Na+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)b.c(Na+)>c(HSO3−)>c(SO32−)>c(H+)=c(OH−)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−)d.c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(H+)=c(OH−)23.从冬青叶中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：提示：根据上述信息回答：(1)请写出Y中含氧官能团的名称：______________________________。
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题·全套打包下载!)电解质溶液中的平衡高中化学
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）电解质溶液中的平衡高中化学专题电解质溶液中的平稳4．〔浦东二〕以下物质溶于水时会破坏水的电离平稳，且属于电解质的是〔〕A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠10．〔虹口一〕对H2O的电离平稳不产生阻碍的粒子是〔D〕6．〔十四校一〕室温下，将小苏打投入足量水中，以下过程可不能发生的是〔〕A．溶解B．分解C．离解D．水解14．〔十四校一〕常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是〔〕A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液3．〔卢湾一〕25℃时，氢氟酸〔HF〕的电离常数Ki为3.53×10—4，乙酸〔CH3COOH〕的电离常数Ki为 1.75×10—5。
关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判定正确是〔〕。
A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度D.无法判定5．〔卢湾一〕依照有关化学原理，以下判定正确的选项是〔〕。
A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，那么溶液呈酸性B.假设盐KX溶于水时溶液温度降低，那么KX一定发生了水解C.假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaBD.250C时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快14．〔十四校二〕甲酸是一种一元有机酸。
以下性质能够证明它是弱电解质的是〔〕A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2C．10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱20．〔南汇一〕关于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平稳：CH3COOH CH3COO－＋H+—Q，以下讲法正确的选项是〔〕A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C．升高温度或加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大7．〔奉贤一〕用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是〔〕A．[OH- ]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]／[OH一]C．[H+]和[OH一]的乘积D．OH一的物质的量13．〔浦东一〕在其他条件不变的情形下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，以下结论错误的选项是〔〕A．c(NH3·H2O)变大B．c(NH4＋) 变大C．pH变大D．电离常数变大19．〔卢湾一〕〝酸碱质子理论〞认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子差不多上酸，凡是能够同意质子的分子或离子差不多上碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(同意)质子能力的大小。
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模综合专题汇编-常见的无机物(教师版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编——常见的无机物【2019-2020学年宝山区一模】 (一)（本题共15分）CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
CO 2可以被NaOH 溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
21.下列有关该方法的叙述中正确的是_________。
a. 能耗大是该方法的一大缺点b. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用c. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d. 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备各种化工产品22. 若所得溶液pH=13，CO 2主要转化为______（写离子符号）。
已知CS 2与CO 2分子结构相似，CS 2的电子式是___________，CS 2熔点高于CO 2，其原因是________________。
CO 2与CH 4经催化重整，制得合成气：CH 4(g)+ CO 2(g)2CO (g)+ 2H 2(g)-120kJ23. 补全下图中CO 2与CH 4催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）24. 常温下，在2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是________。
a ．每消耗16gCH 4的同时生成4gH 2b ．容器中气体的压强不再改变c ．混和气体的平均相对分子质量不发生改变d ．容器中气体的密度不再改变反应进行到10 min 时，CO 2的质量减少了8.8 g ，则0～10 min 内一氧化碳的反应速率是___________________。
25. 按一定体积比加入CH 4和CO 2，在恒压下发生反应，温度对CO 和H 2产率的影响 如右图所示。
此反应优选温度为900℃的CO 2含量低的气体捕捉室反应分离 高温反应炉CO 2含量高的气体CO 2CaO原因是___________________________。
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题·全套打包下载!)化学用语高中化学
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）化学用语高中化学专题 化学用语2．〔卢湾一〕以下有关化学用语正确的选项是〔 〕。
A.S 2—的最外层电子排布式：3s 23p 4B.乙酸乙酯的分子式 C 4H 8O 2C.铵根离子的电子式：NH 4+D.质量数为37的氯原子 1737Cl2. 〔普陀一〕以下化学用语中正确的选项是〔 〕A. CO 2的电子式是B. 次氯酸的结构式为 H —Cl —OC. N 原子的轨道表示式为：D. 硫离子的结构示意图2．〔闵行一〕以下各项中表达正确的选项是〔 〕 A ．聚丙烯的结构简式为： B ．氯化铵的电子式： C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 3、〔闸北一〕以下化学用语表示正确的选项是〔 〕A ．羟基的电子式 O HB ．S 2—的最外层电子排布式 3s 23p 4C ．乙炔的最简式 CH≡CHD ．乙烯的结构简式 CH 2－CH 21．〔南汇一〕以下化学用语正确的选项是〔 〕A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．HF 的电子式：C ．Mg 2+的核外电子排布式：1s 22s 22p 6D ．N 2的结构式：︰N≡N ︰2．〔虹口一〕以下各种微粒的表示方法中，错误的选项是〔 〕A ．次氯酸分子的结构式H —O —ClB ．甲基的电子式:C ．Na 202的电子式为:D ．碳-12的原子符号: 2．〔青浦一〕以下有关化学用语正确的选项是〔 〕A ．氮原子的原子结构示意图：1s 22s 22p 3B ．烧碱的化学式：NaOHC ．Na 2S 的电子式：Na S Na •••••••• D ．甲酸的结构简式：CH 2O 2 2．〔静安一〕以下化学用语错误的选项是〔 〕A ．N 原子的价电子轨道表示式：B ．乙烯分子的球棍模型：C ．甲烷分子的比例模型：D ．1-溴丙烷的结构简式：C 3H 7Br－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ]n Cl + H N H H[ ] H8．〔静安一〕以下物理量指明的条件不充分的是〔 〕A ．25℃时醋酸的电离度：0.1％B ．20℃、101.3KPa 时HCl 在水中的溶解度：442C ．99℃时水的离子积：1×10-12D ．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L5．〔嘉定一〕以下微粒的表达式正确的选项是〔 〕A ． 过氧化钠的结构式Na —O —O —NaB ．聚丙烯的结构简式为 [ CH 2—CH —CH 3 ]nC ．氧离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 6D ．甲基的电子式3．〔奉贤一〕以下表示物质的化学用语正确的选项是〔 〕A ．NH 4H 的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．葡萄糖的化学式：CH 2OD ．甲烷分子的比例模型：3．〔十四校一〕以下有关化学用语正确的选项是〔 〕A ．氮气分子的结构式：N≡NB ．锂原子的电子式：LiC ．氯离子的电子排布式：D ．葡萄糖的最简式CH 2O3．〔浦东一以下化学用语书写正确的选项是〔 〕A ．四氯化碳的电子式B ．环丙烷的最简式CH 2C ．甲醛的结构式HCHOD ．S 2―的最外层电子排布式3s 23p 43．〔十四校二〕有关化学用语正确的选项是〔 〕 〔〕A ．乙烯的结构式：C 2H 4B ．Mg 原子结构示意图C ．四氯化碳的电子式：D ．硝基苯的结构简式：4. 〔市调研〕以下表达方式错误的选项是〔 〕A. 乙醛的分子式：C 2H 4OB. 硫离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6C. 氟化钠的电子式：Na ＋[ ]－FD. 碳－14原子：147C2．〔闵行二〕以下有关化学用语描述正确的选项是〔 〕A ．CO 2的电子式：B ．Cl －的结构示意图：1s 2s 2p C ．乙烯的结构简式：C 2H 4 D ．质量数为37的氯原子：1737Cl3．〔浦东二〕以下化学用语表示正确的选项是〔 〕A ．甲基的电子式：· · · · H H · · · · H CB ．氮原子的轨道表示式：↑↓ ↑↓ ↑↓∣↑ ∣C ．氯离子的最外层电子排布：3s 23p 6D ．硫原子的结构示意图：1. 〔宝山二〕以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是〔〕 A.中子数为8的碳原子：12C B.HF 的电子式：C.Cl －的结构示意图：D.CH 4分子的比例模型：2．〔静安二〕以下化学用语错误的选项是〔 〕A.乙醇的分子式 C 2H 6OB.CO 2的电子式C.中子数为20的氯原子 37 17ClD.硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6 3．〔金山二〕以下表示式是表示含有10个电子的微粒的电子排布式的是〔 〕A ．1s 22s 22p 6B ．C ．D ． 2．〔南汇二〕以下各项中表达正确的选项是〔 〕A ．F -的结构示意图：B ．乙炔的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 22．(松江二)以下表示方法正确的选项是〔 〕A ．H 2S 分子的比例模型：B ．NH 4Cl 电子式：C ．苯乙醛结构简式：D ．Cl 原子的结构示意图：2、〔闸北二〕以下化学用语表述正确的选项是〔 〕A ．F — 的结构示意图：B ．乙炔的分子模型示意图：2s 2p+16 8 2 8 1s 2s2p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ +9 2 8 +9 2 7C．N原子的价电子轨道表示式：↑↓↑↑↓D．α—氨基酸：2．〔黄浦二〕以下有关化学用语的讲法中不正确的选项是〔〕A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH 与都表示羟基C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为：2．(卢湾二)以下化学用语正确的选项是A．乙炔的最简式：CH≡CH B．氯化钠的分子式：NaClO D．F—的最外层电子排布式：2s22p6C．CO2的电子式：C O1．〔静安二〕«新科学家»2009年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题·全套打包下载!)氧化还原高中化学
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）氧化还原高中化学专题氧化还原6．〔卢湾一〕以下物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是〔〕。
A.Na、Cl2、Br2B.H2、N2O4、Cl2C.I—、F2、H2OD.SO2、H+、HCl4．〔浦东一〕以下物质中，按只有还原性、既有还原性又有氧化性、只有氧化性的顺序排列的一组是〔〕A．O2、NO2、H2B．Na、SO3、S C．Mg、HBr、F2 D．K、C、SO28．〔虹口一〕在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体x，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，那么X为A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O715．〔虹口一〕以下各组中物质相互作用，水既不是氧化荆，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是A．氟气和水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷与冷水18．〔嘉定一〕以下物质中在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的有〔〕A．食盐B．漂白粉C．绿矾D．氯水20．〔嘉定一〕在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋→3R2＋3H2O，以下关于R元素的表达，正确的选项是〔〕A．R的氢化物的水溶液属于强酸B．R位于V A族C．RO3－中的R只能被还原D．R2在常温常压下不一定是气体11、〔八校〕关于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，以下关于该反应讲法正确的选项是〔〕A、生成1 mol H3P04时，有10 mol电子转移B、CuS04发生了氧化反应C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5D、白磷只作还原剂21．〔闵行一〕钢铁〝发蓝〞是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编-常见的无机物(学生版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编——常见的无机物【2019-2020学年长宁区一模】24. 现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
【2019-2020学年普陀区一模】实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。
完成下列填空：26. 已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。
__________________________________。
（1）比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。
（2）每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。
27. 将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。
28. 将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：（1）①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_______________________________。
（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。
【2019-2020学年奉贤区一模】NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题_全套打包下载!)离子反应离子共存高中化学
2020 年上海市化学高三一模二摸分类汇编 （ 20 个专题 ·全套打包下载！）离子反响离子共存高中化学专题 离子反响离子共存11．〔卢湾一〕 以下各组离子中，必定能在指定溶液中大批共存的是〔〕。
－、MnO－、Al 3+、 SO2－A. 澄清透亮的无色溶液： ClO44B.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液： Na + 、 AlO 2－、 S 2－、CO 32－C.含有大批 Fe 3+的溶液： H + 、I －、 K +、 Cl－D.由水电离产生的 c(H + )=1 ×10-12mol/L 的溶液： NH 4+、 Na +、 Cl －、 HCO 3－9. 〔普陀一〕 某无色透亮溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中能大批共存的离子组是––2+ , Cl – B. H +, Ba 2+ , Mg 2+– A. OH , NO 3 , Ba, NO 3+, Cu 2+, Al 3+, SO2 –++, MnO –, Cl–C. H4D. Na , K4〔闵行一〕 在以下溶液中，各组离子必定可以大批共存的是 11．A ． 能使宽泛 pH 试纸显蓝色的溶液：K + 、 Ba 2+、 Cl －、 Br－B ．常温下 c(H +)/c(OH －)=1012 的溶液： Fe 2+、 Mg 2+、NO 3－、 Cl－C ．含有大批 Al 3+的溶液： Na + 、 Cl －、 AlO 2－、 OH－D ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、 SO 42 －、S 2－、SO 32－13．〔虹口一〕 在以下溶液中，各组离子必定可以大批共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、 Cl -、 SO 42-、 Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、 Mg 2+、 NO 3-、 Cl -C ．碳酸氢钠溶液： K + 、 SO 4 2-、 Cl -、H +D ． C(H +)=10 -12mol ／ L 的溶液： K +、 Ba 2+、 Cl -、 Br -12、〔八校〕 以下各组离子能在指定溶液中,大批共存的是〔 〕①无色溶液中： K +， Cl—， Na + ，H 24— ， PO 43— ，SO 42—PO②使 PH=11 的溶液中： CO 32 —， Na +， AlO 2— ，NO 3— ， S 2 —， SO 3 2—③水电离的 H +浓度 C(H + )=10 — 12—1的溶液中： Cl —， HCO 3—， NO 3—， NH 4+， S 232-mol ·LO④加入 Mg 能放出 H 2 的溶液中： Mg 2+， NH 4+，Cl — ， K +， SO 42—⑤使甲基橙变红的溶液中： Fe 3+， MnO 4— ，NO 3— ， Na + ， SO 42— ⑥酸性溶液中： Fe 2+， Al 3+ ，NO 3—， I —， Cl —， S 2—A 、 ①②⑤B 、 ①③⑥C 、 ②④⑤D 、 ①②④10. 〔市调研〕 假定溶液中由水电离产生的c OH －＝ 1×10 14 mol/L ，知足此条件的溶液中必定能－够大批共存的离子组是〔〕＋＋－－＋＋－－A. Al 3 、Na 、 NO 3 、 ClB. K 、 Na 、 Cl 、NO 3C. K ＋、 Na ＋ 、Cl －、 AlO2－ D. K ＋、 NH 4+、SO 42－、 NO 3－12．〔浦东一 水电离出的 ＋)＝1×10—13mol/L 的溶液中，以下离子组能大批共存的是〔 〕c(H42―、 NO 3―、 Cl ―、 Na＋B ． HCO 3―、 NH 4＋、 Al 3＋、 K＋A ． SO32―、 Mg2＋、 Br ―、 MnO4―、D ． I ― 、 Ca 2＋ 、 Fe 3＋、Ba 2＋、C ． SO16．〔浦东二〕 浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液等体积混淆，充分反响后没有积淀的一组溶液是〔〕A ． BaCl2NaOHNaHCO 3B ． Na 2 CO 3 MgCl 2 H 2SO 4C ． AlCl3NH ·H O NaOHD ． Ba(OH ) 2 CaCl 2 Na SO4322 17．〔浦东二〕 某无色溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、 Br ― 、 I ―、 CO 32― 、 SO 32―等七种离子中的几种。
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载!）非金属实验及计算高中化学
2020年上海市化学⾼三⼀模⼆摸分类汇编（20个专题·全套打包下载!）⾮⾦属实验及计算⾼中化学氧⽓△稀H 2SO 4 硫酸亚铁硝酸银氢氧化钠稀硫酸浓H 2SO 4△ 2020年上海市化学⾼三⼀模⼆摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）⾮⾦属实验及计算⾼中化学专题⾮⾦属实验及运算26．〔⼗四校⼀〕化学爱好⼩组对⽤铜制取硫酸铜晶体的实验⽅案作研究。
甲组同学将铜粉投⼊盛有稀硫酸的容器中，不发⽣反应。
他们向容器底部慢慢⿎⼊氧⽓，溶液慢慢变蓝⾊，假设在溶液中置⼀些铂丝，反应速率明显加快。
现在，其他组的同学提出⽅案如下：⼄组：Cu CuO CuSO 4 丙组：Cu CuSO 4 丁组：Cu Cu(NO 3)2 Cu(OH)2 CuSO 4 戊组：Cu CuSO 4〔1〕甲组实验可⽤⼀个化学反应⽅程式表⽰为，使反应变快的可能缘故是。
〔2〕在五个⽅案中，科学性有错的是组⽅案，经济性最差的是组⽅案。
〔3〕可连续进展的原那么要求化⼯⽣产①能耗尽量低，这应排除使⽤组⽅案；②⽆污染，这应排除组⽅案。
〔4〕相对能耗低，污染⼩的是组⽅案。
该给从反应器中排出的溶液中〔含有少量H 2SO4-以抑制⽔解〕取得产品的实验操作步骤应为、、，对取得产品后残留物质的处理⽅法是。
26．〔1〕2Cu+O 2+2H 2SO 4→2CuSO 4+2H 2O ，形成了原电池〔2〕丙，丁，〔3〕⼄戊，戊〔4〕甲，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体，循环使⽤。
26．〔嘉定⼀〕某课外活动爱好⼩组为探究铜跟硫酸反应的情形，设计如以下图⽰装置进⾏有关实验：〔1〕先关闭活塞a ，将6.4g 铜⽚和12mL 18mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热⾄反应完毕，发觉还有铜⽚剩余。
再打开活塞a ，将⽓球中的氧⽓慢慢挤⼊圆底烧瓶，最后铜⽚完全消逝。
①写出上述过程中烧瓶内发⽣反应的化学⽅程式：___________________________________、__________________________________。
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2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）无机元素化学高中化学专题无机元素化学卤素6．〔闵行一〕采纳循环操作可提高原料的利用率，以下工业生产中，没有采纳循环操作的是A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业11．〔南汇二〕以下讲法中错误的选项是A．将SO2和Cl2分不通入石蕊试液后，石蕊试液差不多上先变红后褪色B．向溴水和碘水中分不加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深C．铜丝和铁丝分不在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟D．硫酸和硝酸分不溶解铁锈时，都会有黄色溶液显现11.〔奉贤二〕某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严峻污染。
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
以下讲法不正确的选项是A．CN－能够和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的电子式为15、〔八校〕在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有〔〕A、Br－、I2B、Br2、Br－、I2C、Br2、I2、IO3－D、Br2、IO3－7、〔闸北二〕亚氯酸钠〔NaClO2〕是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+ H+ + Cl－+ 2H2O。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
假设将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时刻产动气体速度较快，速度变化的缘故可能是A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用9．〔南汇二〕由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下能够产生C12。
以下关于混盐CaOCl2的有关判定不正确的选项是A. 该混盐与硫酸反应产生l mol Cl2时转移2N A个电子B. 该混盐的水溶液呈碱性C. 该混盐具有较强的氧化性D. 该混盐中氯元素的化合价为+1和－118．(卢湾二)氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3→ bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
以下讲法正确的选项是A ．由反应可确定：氧化性HClO 4＞HClO 3B ．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了以下反应：5C12 + I 2 + 6H 2O → 12H + + 10Cl — + 2IO 3—C ．假设氯酸分解所得的lmol 混合气体质量为47.6g ，那么反应方程式可表示为：26HClO 3 → 15O 2↑+ 8C12↑+ 10HClO 4 + 8H 2OD ．假设化学计量数a=8，b=3，那么电子数转移为20e 18．〔虹口一〕以下判定正确的选项是 A ．醋酸溶液醋酸钠溶液醋酸钠晶体B.在强光连续照耀下，向过量次氯酸钙悬浊液中通入少量二氧化碳，次氯酸钙不能消耗完 C ．同温同压下，硫化氢与氧气体积1：1混合点燃，硫化氢能消耗完D.将含少量二氧化碳的一氧化碳气体通入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，不断用电火花引燃，一氧化碳不能完全作用氧族10．〔浦东二〕以下物质均有漂白作用，其漂白原理与其它三种物质不同的是〔 〕 A ．二氧化硫 B ．氯水 C ．过氧化钠 D ．臭氧 6．〔奉贤一〕以下物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳 ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅A ．①②③B ．①③④C ．①③⑤D ．②④⑤18．〔卢湾一〕常温下，在密闭容器里分不充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，复原到原温度时，压强降低为开始时的41。
那么原混合气体可能是〔 〕。
A.H 2和O 2B.HCl 和NH 3C.H 2和Cl 2D.CO和O 210〔浦东一〕．把少量CO 2分不通入到浓度相同的：①Ba(NO 3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl 2溶液中。
能观看到白色沉淀的溶液是〔 〕A ．只有②B ．②和③C ．①和②D ．只有③11．(松江二)向H 2S 的水溶液中通入一定量的Cl 2，以下图像所示的变化正确的选项是〔 C 〕3．〔卢湾一〕将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀，连续通入另一种气体X 仍无沉淀，那么X 可能是〔 〕A.CO 2B.NH 3C.NO 2D.H 2S15．〔黄浦二〕在硫酸工业制法中，以下生产操作与讲明生产操作的要紧缘故二者差不多上正确〔 〕A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B ．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C ．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，如此能够提高二氧化硫的转化率D ．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸取完全 16．〔南汇一〕将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，那么第二次通入的气体可能是以下气体中的①NO 2 ②CO 2 ③Cl 2 ④HCl ⑤NH 3 ⑥H 2SA ．①②③⑤B ． ①④⑤⑥C ．①③⑤⑥D ．②③⑤⑥18．〔浦东一〕有一瓶无色气体，可能含有H 2S 、CO 2、HBr 、HCl 、SO 2中的一种或几种。
向其中加入过量氯水，得到无色透亮溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，显现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，也有白色沉淀。
那么以下结论正确的选项是〔 〕A ．原气体中确信有SO 2B ．原气体中确信没有H 2S 和HBrC ．原气体中确信有SO 2和HClD ．原气体中确信没有CO 215．〔金山二〕反应：① 2H 2S + O 2 → 2S + 2H 2O ② 2H 2S + SO 2 → 3S + 2H 2O③ 2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O将点燃的H 2S 气体的导管伸入盛有一定量O 2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是〔 〕A ．①②③B ．③①②C ．①③②D ． ③②①18．〔宝山二〕如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸〔以不接触纸条为准〕。
那么以下有关讲法正确的选项是〔 〕 A ．潮湿淀粉KI 试纸未变蓝讲明SO 2的氧化 性弱于I 2B ．沾有KMnO 4溶液滤纸、潮湿的品红试纸 均褪色证明了SO 2漂白性C ．潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D ．NaOH 溶液可用于除去实验中余外的SO 215．某学习爱好小组的同不灾探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有〔 〕A ．①③B ．②④C ．①③④D ．①②③④浓硫酸亚硫酸钠晶体潮湿淀粉KI 试纸KMnO 4溶液的滤纸22. 〔市调研〕常温常压下，将24 mL O2和H2S的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测得有6 mL SO2生成。
原混合气体中H2S的体积是……………………………〔〕A. 6 mLB. 12 mLC. 15 mLD. 18 mL氮族2．〔嘉定一〕温下，通过测定气体的密度能够求以下气体分子的摩尔质量，其中误差较大的是〔〕A.CO2B.H2C.NO2D.CH41．〔普陀二〕受热易分解的物质是A．硫酸B．氧化铝C．盐酸D．硝酸银19．〔奉贤二〕如右图，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入或〔通入〕以下物质后，小球将下沉的是〔设小球不与其它物质反应〕A . NaCl B. NH3 C. H2SO4 D. C2H5OH12．〔黄浦二〕对以下事实的讲明错误的选项是〔〕A．在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象，讲明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，讲明浓硝酸不稳固C．常温下，浓硝酸能够用铝槽贮存，讲明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，讲明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4．〔普陀二〕有关物质的性质与用途的关系表达中不正确的选项是．．．．．．．A．过氧化氢可用作消毒剂是因为过氧化氢有氧化性B．硝酸可用于制造炸药是因为硝酸有强氧化性C．氮气可用作爱护气是因为氮气性质不爽朗D. 草酸可用于提炼稀有金属是因为草酸有还原性8．〔奉贤一〕四支试管分不充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分不倒立于盛有以下各种液体的水槽中，发生的现象如以下图所示，其中充满Cl2的试管是A盐酸B水C饱和食盐水D水13．〔静安一〕如以下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。
以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的选项是A．气体变为红棕色B．气体体积仍为20mLC．气体变为混合物D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：221．(松江二)如右图所示，将Cu(NO3)2·6H2O加热充分反应，关于A物质的讲法正确的选项是〔〕A．A物质有挥发性B．A物质是硝酸铜溶液C．A物质的质量分数约为58.3%D．A物质的质量分数约为63.5%非金属10．〔闵行一〕将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2Ba(OH)2②HCl CO2Ba(OH)2③NO2SO2BaCl2④CO2NH3BaCl2A．①②B．①③④C．①②④D．全部1．(卢湾二)由于温室气体的过量排放，导致全球的〝温室效应〞现象正在引起各国的关注。
以下属于温室气体的是A．CH4 B．Cl2C．H2D．SO211、〔闸北一〕〝NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl〞是闻名的〝侯氏制碱法〞的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的选项是A．甲同学讲：该条件下NaHCO3的溶解度较小B．乙同学讲：NaHCO3不是纯碱C．丙同学説：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠D．丁同学讲：从该反应能够获得氮肥18. 以下关于化工生产原理的表达中，均符合目前工业生产实际的是……………〔〕A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸取得到盐酸C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸取塔内被水吸取制成浓硫酸18.〔奉贤二〕从以下事实所得出的相应结论正确的选项是实验事实结论A 常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应氮气的化学性质比磷稳固B CO2的水溶液可导电CO2是电解质C SO2通入到硝酸钡溶液中显现白色沉淀沉淀为硫酸钡D NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度pH：NaAlO2 ＜NaHCO3碱金属5．〔奉贤一〕类推的思维方式在化学学习与研究中经常采纳，但类推出的结论是否正确最终要通过实践的验证。