高中一年级化学必修一期末复习题及答案
高中化学必修第一册期末试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是：（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化硫（SO2）D. 硫酸（H2SO4）2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇和甲醚B、正丁烷和异丁烷C、苯和甲苯D、葡萄糖和果糖3、下列关于元素周期表的描述中，哪一项是不正确的？A、元素周期表中的元素按核电荷数递增的顺序排列。
B、同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
C、最外层电子数相同的元素，排在同一族。
D、主族元素的最高正化合价等于其族序数。
4、下列关于化学反应实质的叙述正确的是：A、所有化学反应的本质都是原子的重新排列组合。
B、化学反应的实质是新物质的形成。
C、任何化学反应都会导致物质的固有性质发生改变。
D、化学反应只是分子间的相互碰撞。
5、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（氯化氢）6、下列化合物中，属于有机化合物的是（）。
A. SiO2B. H2OC. CO2D. CH3COOH7、氯气（Cl₂）常温下是一种黄绿色的气体，它的溶解度和什么物质的溶解度成正比？A、水的溶解度B、硫酸的溶解度C、碱的溶解度D、醛类化合物的溶解度8、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）B. 正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C. 乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）D. 甲苯（C7H8）和苯（C6H6）9、在标准状况下，相同体积的N₂和CO₂气体，它们的分子数之比和质量之比分别为（）A、1:1，1:1B、1:1，11:14C、14:11，1:1D、1:1，1:110、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铝B. 镁C. 氯D. 铁11、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应温度成正比C、反应速率与反应物质量成正比D、反应速率与反应物摩尔质量成正比12、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化B. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质被还原C. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质也不发生反应13、下列物质不属于同一族的元素是（）A. Li, BeB. B, AlC. C, SiD. N, P14、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 纯水B. 氨气C. 氢氧化钠D. 乙醇15、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升，那么2摩尔氢气在标准状况下的体积是多少升？A、11.2 LB、22.4 LC、33.6 LD、44.8 L16、下列物质中，能溶于水的有：A. 氯化钙（CaCl2）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 硅酸（H2SiO3）D. 石墨二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某工厂为了提高生产效率，研发了一种新型催化剂，该催化剂在特定条件下能将一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO₂）在常温下反应，生成甲烷（CH₄）和氧气（O₂）。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
高中一年级化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题(附答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO34．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等11．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变化．B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
高一化学必修一期末考试必会题(附答案)
高一化学必修一期末考试必会题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ C ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（B）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ C ）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（ D ）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（ B ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ B ）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（B）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ D ）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ KMnO4__________，氧化产物是__Cl2_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______5:3________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
人教版化学高一上学期期末试卷与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，熔点最高的是（）。
A、NaClB、水C、CO2D、H2O22、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列关于离子化合物的描述，正确的是（）A、在离子化合物中只存在离子键B、在离子化合物中可能存在共价键C、离子化合物可能不含金属元素D、离子化合物中一定不存在非金属元素4、下列关于常见化合物的说法中，正确的是（）A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，属于吸热反应B. 氯化钠在空气中会发生氧化反应C. 硫的热稳定性比氧的大D. 水分子在常温常压下是液态5、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率越快，反应物的活化能越大。
B. 在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比液体反应物的反应速率快。
C. 温度越高，反应速率越快。
D. 增大压强，固体反应物的反应速率会加快。
6、下列说法正确的是（）A、水的沸点是100℃，不受大气压影响。
B、金刚石和石墨都由碳原子构成，它们之间的转换是一个物理变化。
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
D、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
7、下述物质在一定条件下，能发生自发氧化还原反应的是：A、氢气和氮气在常温下B、氢气和氯气混合物在光照条件下C、铁在潮湿空气中D、碳和氢气在高温下8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化钙（CaO）C. 乙烯（C2H4）D. 聚乙烯（PE）9、砹（At）是第ⅦA族元素，位于周期表的第七周期。
关于砹及其化合物，下列说法正确的是（）A、砹是极易挥发的气体B、砹单质是有色固体C、砹化氢很稳定不易分解D、砹的焰色反应呈紫色10、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应只能是置换反应和复分解反应B. 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 还原剂和氧化剂是反应前后的同一种物质D. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:111、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核内质子数永远等于中子数B、电子只分布在原子核外的壳层中C、原子最外层电子数不超过8个D、同一原子的2p能级上可以有5个电子13、下列化合物中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯乙烯单体（C2H3Cl）D. 氧气（O2）14、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：A. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快。
高一化学必修一期末复习题及答案
高一化学考题可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题：1. 下列实验方案设计中，可行的是：A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤，C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H22．胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间C．胶体有电泳现象D．胶体粒子不能透过半透膜3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A. 64g SO2含有氧原子数为NAB. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC. 标准状况下，22.4LCCl4的分子数为NAD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA4．下列离子在溶液中能大量共存的是：A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、SiO32-、C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2- D．Fe2+、NH4+、Cl- OH-5.下列离子方程式中正确的是：A、钠与水反应：Na+2H20＝Na++20H-+H2↑B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO2- + 2H2OC、小苏打与盐酸反应:HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OD、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO2-36.下列六种物质：①Na20 ②Na22③CaCl2溶液④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是：A.①④B.②③C.③⑥D. ③④⑥7.下列盛放物质的方法正确的是：A.将金属钠保存在汽油中B.氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存D.水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中 8.非选择题：（共58分） 第一部分：实验题：（16分）(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：A. B.C. D.(2)实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L 的NaOH 溶液：填空并排列出正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）； A 、用30mL 水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入，振荡B 、用天平准确称取 gNaOH 的质量，加入少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C 、将已冷却的NaOH 溶液沿注入中D 、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E 、改用加蒸馏水，使溶液F 、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处(3)某学生实际配制得到NaOH 溶液的浓度为0.090mol/L ，原因可能是 A ．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B ．溶解后的烧杯未经多次洗涤 C ．胶头滴管加水定容俯视刻度D ．加蒸馏水时不慎超过了刻度线第二部分：推断题：（共42分）1、（12分）已知有以下物质相互转化：试回答：蒸馏水玻璃棒(1)写出A的化学式，G的化学式。
化学高一期末试题及答案
化学高一期末试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钠C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子C. 每2摩尔水分解生成2摩尔氢气和1摩尔氧气D. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和2个氧气分子答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C4. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于氧化剂的是（）A. 二氧化碳B. 碳C. 氧气D. 一氧化碳答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 氢气D. 铜答案：A6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D9. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 二氧化碳B. 碳酸钠C. 乙醇D. 氯化钠答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于还原剂的是（）。
答案：碳12. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于氧化产物的是（）。
答案：二氧化碳13. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于还原产物的是（）。
答案：氢气14. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于氧化剂的是（）。
答案：氧气15. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，属于还原剂的是（）。
答案：氢气三、计算题（每题10分，共20分）16. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中，需要的氢气质量。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的叙述正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学反应的实质是原子的重新组合C. 化学反应的实质是分子的重新组合D. 化学反应的实质是电子的转移2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 酒精灯中的酒精B. 矿泉水C. 氯化钠溶液D. 氧气3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不能再分的基本粒子D. 原子是由原子核和电子组成的4. 下列关于元素的说法错误的是（）A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数C. 元素的存在形态有游离态和化合态两种D. 元素是由原子组成的5. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物中元素的化合价都是整数C. 化合物中元素的化合价可以是分数D. 化合物中元素的化合价都是正数6. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A. 在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等B. 在化学反应中，反应前后各元素的质量总和相等C. 在化学反应中，反应前后各物质的质量比相等D. 在化学反应中，反应前后各元素的质量比相等7. 下列关于化学方程式的书写错误的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. 2H2O2 → 2H2O + O28. 下列关于化学实验基本操作的说法错误的是（）A. 使用酒精灯时，应用火柴点燃，不能用嘴吹灭B. 量筒用于量取一定体积的液体C. 烧杯用于配制溶液和加热反应D. 试管用于进行小量反应9. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物都是含有碳元素的化合物B. 有机物都是化合物C. 有机物都是碳氢化合物D. 有机物都是碳的氧化物10. 下列关于化学变化的说法正确的是（）A. 化学变化过程中一定伴随着物理变化B. 化学变化过程中一定不伴随物理变化C. 化学变化过程中可能伴随物理变化D. 化学变化过程中一定产生新物质二、填空题（每题10分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）二氧化碳：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________12. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧：________（2）铁与稀硫酸反应：________（3）氢气与氧气反应：________（4）过氧化氢分解：________13. 根据下列实验现象，判断反应类型，并写出化学方程式：（1）铜片在空气中加热：________（2）红磷在氧气中燃烧：________（3）过氧化氢分解：________14. 下列物质的用途：（1）氧气：________（2）氢氧化钠：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________三、解答题（每题20分，共40分）15. 计算题：（1）已知某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.67%，求该化合物的分子式。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 空气答案：D2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C4. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O + O2 → 2H2 + 2O2D. 2H2 + O2 → H2O + O25. 以下哪种物质的化学式书写错误？A. 碳酸钠：Na2CO3B. 硫酸铜：CuSO4C. 氢氧化钠：NaOHD. 氯化钙：CaCl2答案：B6. 以下哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的规律，下列反应中正确的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2OC. HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2OD. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A8. 以下哪种物质在常温下为气体？A. 铁B. 碘C. 硫D. 汞答案：B9. 以下哪种元素属于过渡金属？B. 氧C. 铁D. 氦答案：C10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的摩尔质量是：A. 1g/molB. 2g/molC. 16g/molD. 44g/mol答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为________。
答案：12. 化学反应中，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为________反应。
答案：放热3. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键属于________键。
答案：离子4. 根据酸碱中和反应的规律，氢氧化钠与盐酸反应生成的盐是________。
高中化学必修第一册期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是：A、氯化钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、硫酸2、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氢氧化钠3、下列关于水的自离子化描述正确的是（）A、(H2O+H2O↔H3O++OH−)是水的电离过程。
B、水的自离子化不产生任何离子。
C、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度相同。
D、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度之和为(10−14)mol/L。
4、下列物质属于容易发生水解反应的是：A、NaClB、Ca(OH)₂C、KClOD、Cu(NO₃)₂5、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氧化钙（CaO）6、下列物质属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 食盐水C. 金属铜D. 氨气7、下列物质中，属于非电解质的是：A. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如氯化钠B. 电离生成的阴离子中至少含有一个氢氧根离子的化合物，例如硫酸C. 在水溶液或熔融状态下都能导电的物质，例如氯化氢D. 在水溶液中或熔融状态下不导电，但在水溶液中与水反应生成能导电的物质的化合物，例如碳酸钠8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、共价键一定是非极性键B、离子键一定是金属和非金属元素之间形成的C、所有金属和非金属元素之间形成的键都是离子键D、活泼金属和活泼非金属元素之间形成的键一定是离子键9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A) Fe3+、OH-、Na+、Cl- B) H+、SO42-、Ba2+、NO3- C) Al3+、SO42-、K+、Cl- D) Ag+、NO3-、K+、Cl-10、下列日常生活中涉及到的现象，不能用阿伏伽德罗常数直接计算的是（）A. 1摩尔水分解生成0.5摩尔的氧气B. 相同体积的水和酒精混合后总体积小于两倍体积C. 1摩尔硫酸电离生成2摩尔氢离子D. 1摩尔氧气在标准状况下体积约为22.4L11、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、HCl（盐酸）C、CaCO3（碳酸钙）D、CH4（甲烷）12、下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于水的叙述，正确的是（）A. 水是由氢、氧两种元素组成的B. 水分子是由氢原子和氧原子构成的C. 水是由水分子构成的D. 水是由氢分子和氧分子构成的答案：A2. 化学反应中，原子的种类和数目都不变的是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B3. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 食盐水答案：B4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 物质的种类B. 物质的质量C. 元素的种类D. 分子的数目5. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 河水D. 氢气答案：C6. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C7. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A8. 根据元素周期表，元素的原子序数等于（）A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 原子质量答案：A9. 根据元素周期表，元素的相对原子质量等于（）B. 电子数C. 中子数D. 质子数和中子数之和答案：D10. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 盐酸答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出水的化学式：________答案：H2O2. 写出二氧化碳的化学式：________答案：CO23. 写出氢氧化钠的化学式：________答案：NaOH4. 写出硫酸的化学式：________答案：H2SO4三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述质量守恒定律的内容。
答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
2. 请简述元素周期表的用途。
答案：元素周期表用于组织和预测元素的性质，它按照原子序数和电子排布的周期性规律排列元素。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知2g氢气与16g氧气反应生成18g水，求反应的化学方程式。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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高一化学考题
可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题：
1. 下列实验方案设计中，可行的是：
A．用溶解、过滤的方法分离KNO
3
和NaCl固体的混合物
B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤，
C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．将O
2和H
2
的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H
2
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间
C．胶体有电泳现象
D．胶体粒子不能透过半透膜
3. 用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A. 64g SO
2含有氧原子数为N
A
B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl
2溶液，含有Cl-离子数为N
A
C. 标准状况下，22.4L CCl
4的分子数为N
A
D. 常温常压下，14g N
2含有分子数为0.5N
A
4．下列离子在溶液中能大量共存的是：
A．Fe3+、NH
4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO
3
-、SiO
3
2-、
C．OH-、Ba2+、Na+、AlO
2- D．Fe2+、NH
4
+、Cl- OH-
5.下列离子方程式中正确的是：
A、钠与水反应：Na+2H
20＝Na++20H-+H
2
↑
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO
2- + 2H
2
O
C、小打与盐酸反应: HCO
3- + H+ = CO
2
↑+ H
2
O
D、往水玻璃入二氧化碳：Na
2SiO
3
+H
2
O+CO
2
=H
2
SiO
3
↓+2Na++CO2-
3
6. 下列六种物质：①Na
20 ②Na
2
2
③CaCl
2
溶液④Na
2
C0
3
溶液⑤NaOH ⑥
NaHC0
3
中，不能与二氧化碳反应的是：
A.①④
B.②③
C.③⑥
D. ③④⑥
7. 下列盛放物质的方确的是：
A.将金属钠保存在汽油中
B.氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C.烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存
D.水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
8.非选择题：（共58分）
第一部分：实验题：（16分）
(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：
玻璃棒
半透膜袋
蒸馏水
A. B. C. D.
(2)实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：
填空并排列出正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入，振荡
B、用天平准确称取 gNaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿注入中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用加蒸馏水，使溶液
F、继续往容量瓶小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处
(3)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是
A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B．溶解后的烧杯未经多次洗涤
C．胶头滴管加水定容俯视刻度 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
第二部分：推断题：（共42分）
1、（12分）已知有以下物质相互转化：试回答：
(1)写出A的化学式，G的化学式。
(2) 写出由D转变成E的化学方程式。
(3)写出一种由C转变成F的离子方程式；
(4)向F溶液加入A的离子反应方程式。
(5)鉴别C溶液的方法是
2、(12分)已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体。
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：C______ ；B____ ；乙______ 。
(2)A原子的原子结构示意图为___________。
(3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。
3、(12分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是
A．二氧化硅 B．黏土 C．长石 D．水泥
(2)将下列复杂硅酸盐写成氧化物的形式：Al
2(Si
2
O
5
)(OH)
4
(3)下列关于硅材料的说确的是
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B.制造光导纤维的主要原料是单质硅，因其导电性能好。
C.用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现了它的用途可作防火剂。
D.普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，无固定熔点。
E.工业上常用C + SiO
2 Si + CO
2
制备硅单质
(4)工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃，其反应的化学方程式
(5)氮化硅瓷是一种新型无机非金属材料，其硬度大，熔点高，化学性质稳定，可用作高温结构瓷。
工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300℃反应获得，写出反应的化学方程式
(6)把26g含有SiO
2的CaCO
3
固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为
17.2g，计算原物质中所含SiO
2
的质量是 g。
高一化学上学期答题纸：
非选择题：（共58分）
第一部分：实验题：（16分）
(1)(4分)A. B. C. D.
(2)(3分)正确的操作顺序；(以下每空1分)
A、
B、
C、
E、，
F、
(3)(2分)
第二部分：推断题：（共42分）
1、（12分，每空2分）
(1) ，。
(2) 。
(3) ；
(4) 。
(5) 2、(12分，每空2分)
(1)______ ；____ ；______ 。
(2) ___________。
(3) ①_______________ 。
②________________ 。
3、(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
高一化学答案及评分标准
选择题（共42分，每题6分）
非选择题：（共58分）
第一部分：实验题：（16分）
(1)(4分)A. 蒸馏 B. 分液 C. 蒸发 D. 渗析
(2)(3分)正确的操作顺序 BCAFED ；
(以下每空1分)
A、 500mL容量瓶
B、2.0
C、玻璃棒 500mL容量瓶
E、胶头滴管，凹液面与刻度线相切
F、 1cm～2cm
(3)(2分) BD
第二部分：推断题：（共42分）
1、（12分，每空2分）
(1) Fe ，KCl 。
(2) 4Fe(OH)
2 + O
2
+ 2H
2
O=4 Fe(OH)
3。
(3) 2Fe2+ + Cl
2
= 2Fe3+ + 2Cl- ；
(4) 2Fe3++ Fe =2Fe2+。
(5) 取Fe2+溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变红色（答案合理即可）
2、(12分，每空2分)
(1) H
2； ___O
2
； __NaAlO
2
____ 。
(2) ___________。
(3) ①___2 Al _+ 2NaOH + 2H
2O==2NaAlO
2
__+ 3H
2
_↑____
②__Al
2O
3
+ 2OH- = 2AlO
2
-_+H
2
O
3、(12分，其中前两空各1分，后面每空2分)
(1) A (2) Al
2O
3
·2SiO
2
·2H
2
O (3) AC
(4) 氢氟酸 SiO
2 + 4HF= SiF
4
↑+ 2H
2
O
(5) 3 Si + 2N
2 Si
3
N
4
(6) 6g。