初中常见气体的制取和收集ppt课件

3.发生装置和收集装置的选择
4.检验方法：
用燃着的木条点燃，发 出淡蓝色火焰，产物只 有水。
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四、实验室制取气体的一般规律
1.实验室制取气体选取药品的选取
方法
氧气、二氧化碳工业制法
O2
CO2
分离液态空气法
高温煅烧石灰石
原理
利用液态氮和液态氧的 沸点不同，使液态氮先 汽化
高温 CaCO3=====CaO+CO2 ↑
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排空气法时需注意事项：
1.进气导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 2.密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
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3）排水法收集气体的装置
注意事项：
1）集气瓶内必须装满水且不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 2）当气泡连续均匀地放出才开始收集气体，否则收集到的气体不纯。 3）当集气瓶内的水全部排尽且瓶口出现大气泡时，说明气体收集满了。 4）气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的 气体不纯。
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1）固体反应物（加热）--固固加热
注意事项：
（1）加热时，先预热且应用外焰加热 ----防止局部温度过高造成试管炸裂
（2）试管口应略向下倾斜
----防止冷凝水倒流引起试管炸裂 （3）药品应平铺于试管底部
----防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制气体放出的速度 （4）导管稍露出橡皮塞
---防止伸入太长不易于气体排出
通入澄清石灰水中，震荡， 石灰水变浑浊则为CO2。
加药品 (先固后液)
检验气体
收集气体 验满气体
放置
将燃着的木条靠近集气 瓶口，熄灭则满
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三、H2的实验室制法
1.药品： 锌和稀硫酸
氢气是无色并且密度比空气小 的气体，在各种气体中，氢气 的密度最小，氢气难溶于水。
源自文库
2.实验原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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1、NO是大气污染物之一，但少量在人体内具有扩张血管、增 强记忆空能，难溶于水通常条件下极易与空气中氧气反应实验
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二、CO2的实验室制法 1、药品的选择
实验室制取CO2最适宜的药品是：石灰石 （或大理石）和 稀盐酸
为什么不用下列物质
原因
硫酸和石灰石
硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫 酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步 进行。
石灰石和浓盐酸
碳酸钙粉末 或碳酸钠粉末
浓盐酸会发挥发出氯化氢气体，使收 集的气体不纯。
点 4.点燃酒精灯给试管加热
收 5.收集气体 移 6.先把导管移出水面 熄 7.后熄灭酒精灯
防止水槽中的 水倒流引起试
管炸裂
放 8.正放集气瓶 8
5.检验方法： 带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为O2。
6.验满方法： 带火星木条靠近集气瓶口，复燃则满或当
集气瓶内水全部排尽且有大气泡从瓶口冒出 时则满。
2）向下排空气法 3）排水法
气体密度小于空气 且不与空气中的成分反应
收集的气体不溶或难溶于水， 且不与水反应。
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1）向上排空气法收集气体的装置 2）向下排空气法收集气体的装置
比空气重， 在空气的下 方，排空气 法时就把空 气“托”出 去
比空气轻， 空气比较重 在下方，排 空气法时就 把空气“压” 出去
氧气是无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下，密度为 1.429克/升，密度比空气大（空气密度1.293克/升）。
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2）用高锰酸钾制取02的装置选择
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4.加热高锰酸钾制取O2的主要操作步骤： 查 1.按要求连接好装置并检查装置气密性
装 2.装入药品（先加固体，后加液体）
定 3.固定试管和集气瓶.
注意:长颈漏斗的下端管口应插
装置(c)的特点：可以控制反应速率。
入液面以下，形成液封，防止生 成的气体从长颈漏斗逸出。
装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
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3、气体收集装置
设计原则： 气体的水溶性、密度、是否能与水或空气反应
基本类型:
适用情况：
1）向上排空气法
气体密度大于空气 且不与空气中的成分反应
反应速率过快，不利于收集气体。
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2.实验原理
二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能 溶于水。二氧化碳的密度比空气大， 在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H 2O
3.发生装置和收集装置的选择
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4.实验步骤 检查装置气密性
工业制法需考虑因素：原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、
能否大量生产及对环境的影响等。
实验室制取气体选取药品需考虑的因素：药品的价格、反应条件、
反应速率、收集难易、气体的纯度、安全与否、是否环保等。
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2、气体发生装置 设计原则：根据反应物质的状态和反应条件 基本类型: 1）固体反应物（需加热）--固固加热 2）固液反应物（不需加热）--固液不加热
导管1
导管2
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一、 O2 的实验室制法
1.药品： 过氧化氢（无色溶液）、氯酸钾（白色固体）、
高锰酸钾（紫黑色固体）、二氧化锰（黑色固体）
2.实验原理
2H2O2
2H2O + O2 ↑
2KClO3
MnO2
2KCl
3O2
2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
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3.发生装置和收集装置的选择 1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2 装置的选择
常见气体的实验室制备
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1.复习O2、CO2、H2常见气体的实验室制法。 2.总结出实验室制取气体的一般规律。
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实验室制取某种气体应从哪 些方面考虑？
1、药品及反应原理 2、发生装置 3、收集装置 4、检验
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初中常用实验仪器
试管 锥形瓶 烧杯 长颈漏斗 分液漏斗 集气瓶 玻璃片
水槽
铁架台
酒精灯 双孔胶塞 单孔胶塞
（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花
---防止高锰酸钾粉末随气流进入导管
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导管只需突出胶塞少
2）固液反应物（不加热）--固液不加热 许，便于气体的排出。
(a)
(b)
(c)
(d)
装置(a)的特点： 装置简单，适用于制取少量的气体； 容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
装置(b)的特点：便于随时添加药品。
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[小结]实验室制气体的一般思路
实验室制取气体选取药品需考虑的因素：药品的价格、反应条件、反应速 率、收集难易、气体的纯度、安全与否、是否环保等。
反应物的状态 发生装置
固体和固体 固体和液体
反应条件：是否需要加热
收集装置
排空气法 排水法：
密度比空气的大—— 向上排气法 密度比空气的小—— 向下排气法 不易溶于水、不与水发生反应