高中化学全国说课大赛获奖作品：《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿

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2024滴定说课稿范文

2024滴定说课稿范文今天我要给大家分享的是《滴定》这个内容。

下面我将从教材、教学目标、教学重难点、教法学法、教学准备和教学过程这几个方面进行阐述。

一、说教材1. 《滴定》是化学课程的重要内容之一，它是高中化学课程中有关酸碱中滴定分析的一部分。

通过学习滴定，学生可以了解滴定的基本原理、滴定剂的选择和滴定曲线的解读等知识，并能在实际实验中进行滴定操作。

2. 教学目标根据新课程标准和教材的要求，我制定了以下三个教学目标：①知识目标：了解滴定的基本原理和滴定操作的步骤，掌握滴定曲线的解析和滴定剂的选择。

②能力目标：培养学生的实验操作能力和数据处理能力，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。

③情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和热爱，培养学生的实践能力和创新精神。

二、说教法学法为了激发学生的学习兴趣和主动性，我将采用启发式教学法和探究式学习法。

通过引导学生提出问题、探索实验现象和解决问题等方式，培养学生的思维能力和实践能力。

三、说教学准备在教学过程中，我将准备滴定所需的实验器材和化学试剂，并使用多媒体辅助教学，通过展示滴定实验的步骤和结果，引起学生的兴趣和注意力，提高教学效果。

四、说教学过程1. 引入新知我将以一个生活实例引入滴定的概念，比如提到酸性胃病的治疗中使用到的抗酸药物。

通过与学生的互动讨论，引发学生对滴定的好奇和兴趣。

2. 展示实验我将通过实物和多媒体展示滴定实验的步骤和结果，让学生对滴定过程有一个清晰的了解，并能理解滴定曲线的含义。

3. 学生自主探究我将提供一组滴定实验的数据，并让学生自主进行数据处理和分析。

通过学生的观察和讨论，引导他们发现滴定终点的现象和判断方法，并解释终点的含义。

4. 练习和巩固我将设计一些滴定的练习题，让学生进行巩固和复习。

通过让学生运用所学知识解答问题，检验他们对滴定的理解和掌握程度。

5. 总结和评价在课堂结束前，我将对本节课的教学内容进行总结，让学生回顾所学内容，并进行自我评价。

高中化学全国说课大赛获奖作品：酸碱中和滴定实验说课稿

高中化学全国说课大赛获奖作品：酸碱中和滴定实验说课稿酸碱中和滴定实验是化学选修4课程中的重要部分，本节课使用人教版教材第三章第二节内容。

实验器材包括磁力搅拌器、烧杯、铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等。

实验涉及氢氧化钠溶液、稀盐酸、高锰酸钾溶液、草酸溶液、碘水、亚硫酸钠溶液、酚酞试液、淀粉溶液等试剂。

实验创新要求包括课本实验的改进和课堂形式的创新。

实验装置的改进包括使用口径较大的烧杯代替锥形瓶，利用磁力搅拌器使反应更充分快捷。

实验内容的扩展与提升包括新增实验和改进实验，进一步培养学生的分析能力、数据处理能力，服务生活。

课堂形式的创新通过七个环节使课堂内容充实紧凑。

学生自主参与实验探究，体现了“学为主体，教为主导”的教学理念，符合新课标要求。

研究方式的创新包括课内小组交流讨论，提高学生在化学学科上的核心素养，课外查阅相关资料，充分利用互联网+教育。

实验原理/实验设计思路通过生活实例情景导入，回顾复第一课时的内容，引入滴定操作。

通过学生实验操作，分组讨论操作中出现的错误，小结得出误差分析的关键点。

最后通过教师设疑，引出两个新增实验。

实验教学目标包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

学生需要熟练掌握酸碱中和滴定的有关操作和仪器的使用，掌握实验数据的记录与处理，能够运用所学过的知识，对基础知识进行提升、扩展，培养学生分析问题和解决问题的能力。

通过创设情境，激发学生的研究兴趣，让学生熟练掌握滴定的操作，提升数据处理定量分析的能力。

在自主、合作、讨论、探究的研究过程中，提高研究化学的兴趣，培养严谨细致的科学作风。

实验教学内容包括酸碱中和滴定的操作和计算，利用实验的改进装置，做两个新增分组实验：实验1：用0.1mol/L的硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液10mL，通过滴定实验求得草酸的浓度是多少？指示剂如何选择？实验2中使用的亚硫酸钠溶液需要选择适合的指示剂来判断滴定终点。

「说课比赛一等奖说课稿」高二化学说课稿——酸碱中和滴定

「说课比赛一等奖说课稿」高二化学说课稿——酸碱中和滴定各位领导，大家好。

今天，我说课的内容是苏教版《高中化学必修四》专题三：溶液中的离子反应，第二单元：溶液的酸碱性的第二课时：酸碱中和滴定本节课我主要采用诱导学生思考探索与定量实验研究的方法。

首先创设情境，引出问题，启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。

然后是实验探究，以准确的实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而让学生在学习中形成这个知识点，掌握科学原理。

一、教材分析１、教材的地位和作用本节课属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。

酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。

2、教学目标【知识与技能】①认识酸碱中和滴定的原理，掌握有关一元强酸和一元强碱中和滴定的简单计算。

②知道酸碱中和过程中pH 突变的存在，初步学会使用滴定管进行酸碱中和滴定的操作方法。

【过程与方法】①通过用已知浓度的NaOH溶液测定未知盐酸的浓度的实践活动，提高实验设计和反思的能力。

②通过分析酸碱中和过程中 pH的变化规律，感受定量研究的重要性。

【情感态度与价值观】①培养学生观察、分析、推理、思维能力，使学生学会运用辩证唯物主义观点分析问题，继而培养用唯物主义的观点来解释世界上的一切自然现象。

②培养学生对实验装置设计与安装的动手能力，欣赏化学反应中奇幻瑰丽的色彩美学，激发学生热爱生活，热爱探索的高尚的艺术情操。

3.教学重点、难点重点是酸碱中和滴定的实验原理及实验操作。

难点是（１）指示剂的选择与作用；（２）酸碱中和滴定的实验操作。

二、学生情况（1）学生的知识经验。

高二大部分学生都已经形成了较为完整的知识体系，但是仍然存在学习经验不足，上课容易走神，对新知识接受能力较弱等情况。

在学生学习本节课之前，为了培养学生学习兴趣，我已经利用晚辅导时间给学生播放了一系列不同指示剂在溶液酸碱性变化的过程中变幻出奇幻绚烂色彩的视频短片。

化学实验教案酸碱滴定曲线实验

化学实验教案酸碱滴定曲线实验化学实验教案：酸碱滴定曲线实验一、实验目的：通过酸碱滴定实验，掌握酸碱中和滴定曲线的绘制方法，了解滴定过程中的指示剂变化规律，进一步掌握酸碱滴定的原理和方法。

二、实验原理：酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，通过定量加入酸碱溶液，使反应达到化学计量的终点，依此确定酸碱溶液中的物质含量。

在滴定过程中，通过指示剂的使用，可以显示溶液中的pH值变化，从而确定滴定的终点。

三、实验步骤：1. 实验前准备：- 准备0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。

- 将两种溶液分别倒入两个滴定瓶中，并标记。

- 准备一滴定管和一滴定管架。

2. 滴定曲线的绘制：- 将一定体积的盐酸溶液加入滴定瓶中。

- 加入几滴酸碱指示剂。

- 用氢氧化钠溶液滴定盐酸，记录滴定的体积。

- 持续滴定过程中，每滴入一滴氢氧化钠溶液后，轻轻摇晃滴定瓶，使溶液混合均匀。

- 当指示剂颜色发生明显变化时，停止滴定。

记录滴定的总体积。

3. 重复滴定操作：- 重复第二步的滴定操作，至少进行三次滴定。

- 记录每次滴定的初始体积和终点体积。

四、实验数据处理：1. 计算平均滴定体积：- 将每次滴定的终点体积相加，除以滴定次数，得到平均滴定体积。

2. 绘制滴定曲线图：- 将每次滴定的初始体积和滴定的总体积绘制成曲线图。

- 横坐标为滴定的初始体积，纵坐标为滴定的总体积。

- 连接各个数据点，得到酸碱滴定曲线。

五、实验注意事项：1. 滴定过程中要注意氢氧化钠溶液的滴定速度，以免滴定过快造成误差。

2. 使用指示剂时，要选择与滴定溶液反应敏感的指示剂，以便准确判断滴定终点。

3. 实验结束后，要将实验器材清洗干净并归位。

六、实验结果与分析：根据实验数据计算出的平均滴定体积，可以绘制出酸碱滴定曲线。

曲线的形状和斜率可以反映酸碱中和的速率和强度。

通过观察滴定曲线的特征，可以判断酸碱溶液的物质含量。

七、实验总结：通过本次实验，我们学习了酸碱滴定曲线实验的步骤和原理，并成功绘制出了滴定曲线图。

实验测定酸碱滴定曲线(教学设计)

实验测定酸碱滴定曲线
一、教学目标：
1、练习使用pH计测量溶液的pH；
2、学习以图示处理科学实验数据的方法；
3、探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；
4、体会定量实验在化学研究中的作用。

二、教学重点：
练习滴定操作。

三、教学难点：
绘制滴定过程中的pH变化曲线。

四、实验原理：
酸碱滴定曲线是滴定过程中滴加酸（碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标的曲线。

曲线描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近的pH突变情况，对于酸碱滴定如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。

五、实验用品：
0.1mol/L HCl，0.1 mol/L NaOH，酚酞溶液，蒸馏水；
pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，烧杯，锥形瓶，烧杯。

六：教学过程：。

化学实验教学教案 - 酸碱滴定曲线

学生作品展示
实验报告展示
学生在酸碱滴定实验中的操作步
骤及结果
结论合理性评估
分析学生得出的实验结论的合理
性
数据处理方法分析
学生对实验数据进行处理和分析
的方式
学生互动环节
01 模拟实验进行
学生们参与模拟酸碱滴定实验
02 互动讨论结果
师生进行实验结果和心得的讨论
03
实验成果展示
学生成绩展示
酸碱滴定曲线的特点
渐变变化
随着滴定剂的加入，溶液的pH 值逐渐发生变化，呈现出明显的曲
线趋势。
曲线形状
不同的酸碱反应产生的滴定曲线形状各异，形成不同的特征峰值
和谷值。
应用广泛
酸碱滴定曲线在实验室分析、药学、食品科学等领域都具有重要
应用价值。
滴定终点
滴定曲线的终点是指溶液中酸碱中和完成的位置，通常通过指示剂的颜色变化来确
教学方法评估
实验操作指导的清晰度
包括步骤指导和操作技巧传授
实验效果与教学目标的
匹配度
检验实验结果是否符合预期教学
目标
知识点讲解的深入程度
涵盖酸碱理论知识和滴定技术解
说
教学反思
优点
积极的实验氛围充分引导学生自主探究
不足之处
部分学生操作不规范有些学生理论基础薄弱
改进措施
加强实验前知识点梳理提升实验操作技能培训
学生反馈
01 学生对实验内容的反馈意见
包括实验难易程度、兴趣度等
02 学生对实验教学方式的建议
提出改进建议、意见和想法
03
● 06
第六章总结与展望
本次实验总结

实验活动测定酸碱滴定曲线水溶液中的离子平衡教学设计上课PPT课件高中化学北京海淀

甲基橙红色橙色
黄色
石蕊红色紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
2、酸碱指示剂：
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小： 4.4-3.1=1.3 10-8.2=1.8 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）指示剂不要滴加太多. 指示剂是有机酸或碱。滴加太多将消耗一部分酸碱溶液. 一般:1~2滴。
三、实验步骤：
用已知HCl （aq ）滴定已知 NaOH（aq）
几种不同情况的酸碱中和滴定曲线
PH
12 10 8 6 4 2
酚酞甲基橙
颜色突变范围
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
几种不同情况的酸碱中和滴定曲线
0.100mol/LNaOH滴定20.00mL 0.100mol/LHCl过程中的pH变化
强 7、俯视法读起始酸的体积
偏高偏高
碱 8、俯视法读终了酸的体积
偏低偏低
9、移取的NaOH样品中含Na2CO3 偏低偏低
误差分析
强
误差原因
酸 10、滴定中锥形瓶中的液体溅出
滴 11、指示剂刚变色后立即读数
定 12、在记录滴定管读书时，尖嘴未有气泡
知 13、滴定刚达到终点就读数
浓
度
强
碱
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
V酸影响
3、公式：
H+ + OH- = H2O (一元酸和一元碱)
n(酸) = n(碱) c(酸)● v(酸) = c(碱) ● v(碱)
例题：(书p49页) 用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的
NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。

沪科版高二上册化学《酸碱滴定》说课稿

沪科版高二上册化学《酸碱滴定》说课稿一、课程概述本课是沪科版高二上册化学教材中的《酸碱滴定》单元。

通过本课的学习，学生将会了解酸碱滴定的基本概念、滴定曲线的特点以及滴定反应的计算方法。

通过实际操作和探究，帮助学生掌握酸碱滴定的实验技巧，培养科学实验精神和团队协作能力。

同时，通过化学实验的展示与讲解，引发学生对酸碱滴定技术在实际应用中的兴趣，培养学生综合运用知识解决实际问题的能力。

二、教学目标知识与技能1.掌握酸碱滴定的概念和基本原理。

2.理解滴定曲线的特点以及相关术语的含义。

3.学会使用酸碱指示剂判断滴定终点。

4.掌握计算滴定反应的计算方法。

过程与方法1.引导学生主动探究滴定曲线的特点，培养学生的实验设计能力和科学观察能力。

2.鼓励学生互相合作，共同完成实验操作，培养团队协作精神。

3.鼓励学生思考酸碱滴定在实际应用中的意义，培养学生的综合应用能力。

情感态度价值观1.培养学生爱科学、亲近实验的兴趣，培养科学实验精神。

2.培养学生合作、互助的团队意识，培养团队协作能力。

3.培养学生批判思维和解决问题的能力，培养学生综合应用知识的能力。

三、教学重点1.酸碱滴定的基本概念和原理。

2.滴定曲线的特点及其相关术语的含义。

四、教学难点1.酸碱滴定滴定曲线的分析与判断。

2.滴定反应的计算方法及实际应用。

五、教学过程1. 导入（10分钟）引导学生回顾上一节课学习的酸碱中和反应的基本概念以及与本课内容的延伸关系，激发学生的学习兴趣。

2. 知识讲解与实验操作（30分钟）通过简要的讲解，介绍酸碱滴定的基本概念和原理，并进行相应实验操作展示。

2.1 酸碱滴定的定义和原理酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，通过向反应溶液中加入一种已知浓度的滴定溶液，以滴定到化学计量的反应终点。

酸碱滴定的原理是利用酸和碱之间的中和反应，根据滴定的过程和滴定曲线来确定滴定终点，从而求得待测溶液中酸或碱的浓度。

2.2 滴定曲线的分析与判断滴定曲线是描述滴定过程中滴定剂已加入反应溶液中与待测溶液物质反应程度的曲线。

《实验测定酸碱滴定曲线》公开课优秀课件(经典、完美、值得收藏)

7
8
25mL刻度处
7.50mL
8
7.5mL
7
滴定管
量筒
25ml酸式滴定管
问题讨论
2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在 20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ C ）
A、等于30 ml B、等于20ml
C、大于30 ml D、小于30ml
酸式滴定管：盛装酸性溶液、中性溶液、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。碱式滴定管：盛装碱性溶液、中性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液。
;
读数时眼睛与凹液面最低点及刻度线保持水平。
当加入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为红色且半分钟不变色，即达滴定终点。记录此时滴定管内液面刻度
V终。（注意精确到0.01 mL）
➢为保证测定的准确性，上述滴定重复2－ 3次。
记录表:NaOH溶液滴定HCl溶液过程中溶液的pH变化
中和滴定曲线
实验要求：
例1、用氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的操作错误的是（ D ）
②滴定操作(以标准的碱滴定未知的酸)
从酸式滴定管中准确量取20.00 mL 待测的HCl溶液放入锥形瓶中，滴加几滴酚酞振荡。此时溶液
为无色。
将锥形瓶放在碱式滴定管下（下面垫一张白纸），左
手挤压玻璃珠使碱液滴入锥形瓶内；同时右
手轻轻摇动锥形瓶；滴定过程眼睛要
注视锥形瓶内溶液颜色变化
ห้องสมุดไป่ตู้
玻璃活塞
橡胶管玻璃球
2、滴定管的刻度特点和读数方法
①0刻度在上，自上而下读数增大。 0刻度处
②精密度：0.01mL，读数时要读到小数点后两位。

滴定说课稿

高二化学酸碱中和滴定说课稿教学内容：酸碱中和滴定教学目标:知识技能： 1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器能力培养：通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力教学重点： 1.酸碱中和滴定的原理及有关计算 2.仪器的简介教学难点 : 误差分析课堂模式: 师生互动课堂教学模式及问题解决模式课时数: 2课时（新课1课时，习题1课时）教学过程一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。

用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。

中和滴定的原理：酸提供的H ＋和碱提供的OH －恰好完全反应（等物质的量反应）。

中和反应的实质：H ＋＋ OH －＝H 2O 如用A 代表酸，用B 代表碱，则有： )()()()(B v A v B n A n = 又因c ＝Vn 所以n ＝cV则上式可表示为：)()()()()()(,)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅==如为一元酸和一元碱中和时：由于1)()(=A v B v ，则有：c (B)＝)()()(B V A V A c说明：1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH ＝73、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH 会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。

实验测定酸碱滴定曲线说课

《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿
一、使用教材：
人教版高中《化学选修4》第三章第二节
二、实验器材：
仪器：酸滴定管、碱滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、玻璃棒、PH计、PH传感器、数据采集器
药品：0.1000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞
用品：PH试纸、计算机
三、实验创新要点/改进要点：
由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH可以表征溶液中离子(如H+)的浓度。

在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH发生变化。

因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。

本次研究主要采用手持技术仪器(主要包括数据采集器与pH传感器)，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－= H2O。

向酸(或碱)溶液中滴加碱(或酸)溶液，混合溶液pH必然会发生变化。

使用pH传感器检测混合溶液在滴定过程中pH的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。

本实验操作简便、快捷、准确。

化学实验-酸碱反应的滴定曲线测定

处理
环保意识
在实验中应着重培养环保意识，减少不必要的废物产生，保护环
境
实验误差分析
误差来源
实验中可能出现的误差包括人为操作、仪器精度、
环境影响等
减小误差
为提高实验准确度，可以通过多次重复实验、精确测量等方式来
减小误差
实验安全与注意事项总结
安全措施
实验室通风良好穿戴实验服和手套
第三章实验应用与拓展
工业应用
酸碱滴定在工业上广泛应用，例如在制药和化工生产中。滴定曲线测定可以帮助工业生产过程中控制反应物的配比和检测产物的纯度，提高生产效率和质量。
工业应用
制药
用于药品成分的准确配比
食品加工
控制食品酸碱度
化工
检测反应产物的纯度
环境分析
01 环境监测
检测大气和水体污染物
斜率变化快的区域表示反应速率
较快
反应平台
滴定曲线最平坦的区域，表示反
应接近终点
等值点
滴定曲线转折点所对应的滴定终
点
实验结果讨论
数据解读
分析实验数据的意义和结果
结论阐述
总结实验结果并做出结论
问题探讨
讨论实验中存在的问题和可能的
原因
对比分析
将实验结果与理论知识进行对比
实验展望
实验局限性
● 02
第2章实验操作技巧
试剂的配制
在化学实验中，制备不同浓度的试剂是非常重要的操作。配制试剂时，需要严格按照配方比例进行，避免误差。此外，注意保持实验室的清洁和试剂的保存条件，以确保实验顺利进行。
滴定操作
注意事项
1. 确保滴定管干净无残留

人教版高中化学选修：实验化学实验- 酸碱滴定曲线的测绘-公开课比赛一等奖

马善恒选修六第三单元课题2 综合复习课课题：酸碱中和滴定教学设计一．教学目标1、能使用pH传感器测量溶液的pH；2、学习以图示处理科学实验数据的方法；3、探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；4、体会定量实验在化学研究中的作用；5、学会分析滴定曲线代表的化学意义，能解决相应的化学习题。

二．教学重点了解酸碱中和滴定曲线的绘制方法；掌握酸碱中和滴定习题的常见命题方式，及解答技巧。

三．教学难点利用滴定曲线解答化学问题。

四．实验原理：酸碱滴定曲线是滴定过程中滴加酸（碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标的曲线。

曲线描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近的pH 突变情况。

五．教学过程【提问】预测氢氧化钠溶液滴定草酸溶液的滴定曲线，横坐标为滴加氢氧化钠溶液的体积、纵坐标为溶液的pH【提问】请同学到黑板上绘制【板书】酸碱中和滴定一．酸碱中和滴定【演示实验】使用数据采集器、pH传感器测定L NaOH溶液滴定L H2C2O4溶液的pH 变化。

【分析】请同学分析学生绘制的曲线与实际测定曲线的差异是什么【提问】如何滴定曲线进行命题【板书】二酸碱滴定试题的命制【分析】常见的命题特点：1.利用测定曲线直接命制试题：多从三种守恒的角度命题2 利用测定曲线的变异进行命题：多加入函数如lg、pK形式【PPT展示】图：LNaOH滴入LH2C2O4溶液【提问】请同学命题【分析】该类试题如何解答【板书】三酸碱滴定曲线的解答1 利用测定曲线直接命制试题：判断对应点的溶质是谁，多从三种守恒的角度解答；2 利用测定曲线的变异进行命题：关注特殊点，如lg = 0时所表示的化学意义；关注曲线变化趋势。

【PPT展示】例题分析【分析】根据学生提交的答案，分析易错点及错答原因，寻找解题技巧。

【PPT展示】例题分析【分析】根据学生提交的答案，分析。

强调特殊点及变化趋势的应用方式。

【课后练习】展现课后练习习题【提问】除了酸碱中和滴定，你还遇到过哪种类型的滴定【总结概括】学生总结，老师概括。

沪科版高中化学高二化学试验版《酸碱滴定》说课稿

沪科版高中化学高二化学试验版《酸碱滴定》说课稿一、教材分析1.1 教材版本本说课稿适用于沪科版高中化学教材，针对高二化学试验版中的《酸碱滴定》实验进行说明。

1.2 实验背景酸碱滴定是化学实验中常见的定量分析方法，通过酸溶液和碱溶液之间的滴定反应，测定溶液中未知浓度的物质的含量。

本实验旨在通过使用标准酸溶液和标准碱溶液，确定未知浓度酸碱溶液的浓度。

1.3 实验目的通过本实验，学生将能够：•了解酸碱中和反应的基本原理；•掌握滴定过程中的操作技巧；•运用酸碱滴定方法测定未知酸碱溶液的浓度。

1.4 实验器材和试剂实验中需要准备的器材和试剂有： - 烧杯 - 酸碱指示剂（酚酞或溴酸亚铁） - 分析天平 - 称量瓶 - 手工移液枪 - 玻璃棒 - 非洗涤皿 - 蒸馏水 - 硫酸 - 氯化钾 - 碳酸钠二、教学设计2.1 教学目标本节课的教学目标是：•让学生了解酸碱滴定的基本原理；•通过操作实验，培养学生的实验技能；•引导学生运用所学知识，准确测定未知酸碱溶液的浓度。

2.2 教学重点•酸碱滴定的原理和操作过程；•实验中操作技巧的培养。

2.3 教学难点•如何准确判断滴定终点；•如何进行滴定计算，计算未知溶液的浓度。

2.4 教学准备•准备实验器材和试剂；•制作教学PPT，呈现实验的步骤和相关理论知识。

2.5 教学步骤本节课的教学步骤如下：步骤一：导入和引入实验教师可以通过提问或讲解的方式，引导学生回顾酸碱滴定的基本原理，并引入本节课将进行的实验。

步骤二：实验操作演示教师进行实验操作的演示，注意演示时的技巧和注意事项，并解释每个步骤的原理和目的。

步骤三：实验操作讲解教师向学生详细讲解实验的操作步骤，包括所需试剂的准备和浓度的计算方法。

步骤四：实验过程中的问题引导在实验操作的过程中，教师可以引导学生思考和解决问题，例如如何准确判断滴定终点和如何进行滴定计算。

步骤五：实验结果分析学生完成实验后，教师可以与学生一起分析实验结果，探讨可能存在的误差和改进方法。

人教版高中化学选修：实验化学实验- 酸碱滴定曲线的测绘【市一等奖】

酸碱中和滴定实验教学设计榆次一中孙志桢一、教材分析二、本节课选自选修四第三章第二节第三课时实验测定酸碱滴定曲线，课本上的主要研究方向是理解中和滴定实验的原理，对中和滴定原理探析解决了体积问题，那么接下来如何来判断中和反应的终点呢刚好能确定它恰好完全反应。

【讲解】非常好，可选用指示剂，常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，介绍三种指示剂的变色区间，通过利弊分析，一般选用酚酞和甲基橙作酸碱中和滴定的指示剂。

【设问】强酸与强碱恰好中和的基本特征是呈中性，那么它们接近中性时显什么颜色呢【设问】指示剂发生变化点与恰好中和点是什么呢【讲解】那么如何选择合适的指示剂呢我们今天通过实验测定滴利用指示剂阅读课本49页的表格发现指示剂只是一个变色范围。

不知，感觉茫然……思考交流、分析讨论得出：酸碱中和滴定关系的滴定通过显而易见的认知冲突，使学生的兴趣提升到理性层面，再引导学生通过实验深入探讨误差的大小。

录数据，之后大家进行分析交流。

终点并不是恰好中和点，它们之间存在误差。

【问题解决】量待测液和己知浓度的标液，进行滴定实验。

【设问】盐酸滴定ＮａＯＨ溶液的曲线宄竟是怎样的呢【讲述】教材上的传统实验，同学们不能马上观察曲线的变化过程，且耗时较长，今天给大家介绍一种新的实验方法，用pH传感器绘制pH曲线。

【演示实验】１．从碱式滴定管中放出未知浓度的NaOH溶液至烧杯中，再滴２滴酚酞溶液，放入磁子，并将烧杯放置在磁力搅拌器上；２．按图组装实验装置一进入朗威通用软件系统的使用方法。

选择光电门测量方式为“计数”。

在“组合曲线”，添加自定义曲线”ｐH-V”（需增加变量“Ｖ＝０．０２５*ｔ２）代表盐酸的滴定体积。

设置坐标范围：“:-10~50,y:-3~17”点击“开始”并打开磁力搅拌器电源开关，向烧杯中逐滴滴加HCl溶液控制滴加速度在1~2滴每秒，待烧杯中的溶液变成无色后，再继续滴加盐酸至pH 不再显著变化为止，停止数据采集。

并保存实验结果。