清华大学大学化学A期末考试
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2006-2007年度《大学化学A 》期末考试卷(B 卷)
班级 姓名 学号 得分
(2007年1月17日)
一、选择题(将正确选项字母填入括号内,每题2分,共20分。)
1. 关于乙烯分子中下列说法不正确的是 ( )
(A ) 两个C 原子都是sp 2杂化
(B ) 六个原子在同一平面上
(C ) 两个C 原子间形成一个σ键和一个π键
(D ) 两个C 原子间形成2个π键
2. 下列现象可用稀溶液的依数性获得正确解释的是
( ) (A ) 冬天洒盐可溶化路上的冰雪
(B ) 测定有机物熔点,可判断此有机物的纯度
(C ) 植物的毛细现象
(D ) 甘油水溶液可作汽车冷却器的防冻液
3. 下列描述原子核外电子运动状态的四个量子数,
不正确的是
( ) (A )(3,2,2,21
) (B )(2,1,0,-21
)
(C )(3,0,0,21
) (D )(2,2,0,-21
)
4. 298K 时,CH 3OH(l) + 23O 2(g) = 2H 2O(l) + CO 2(g)的
恒压热效应Q p 和恒容热效应Q v 之差Q p -Q v 约为/kJ mol -1
( ) (A )1.24 (B )-1.24 (C )3.72 (D )-3.72
5. 使人体血浆pH 值维持在7.35左右的
缓冲溶液体系是:
( ) (A )NaH 2PO 4 + NaHPO 4
(H 3PO 4的K Өa1=7×10-3,K Өa2=6×10-8,K Өa3=4×10-13)
(B )NaHCO 3 + H 2CO 3
(H 2CO 3的K Өa1=4.2×10-7,K Өa2=4.8×10-11)
(C )HF + NH 4F (HF 的K Өa =6.7×10-4)
(D )NH 4Cl + NH 3·H 2O (NH 3·H 2O 的K Өb =1.8×10-5)
6. 某个化学反应,当温度从298K 升高到398K 时,
若各物质状态均无变化,则下列关系正确的是:
( ) (A )∆r H Өm (398K) > ∆r H Өm (298K)
(B )∆r H Өm (398K) < ∆r H Өm (298K)
(C )∆r H Өm (398K) ≈ ∆r H Өm (298K)
(D )∆r G Өm (398K) = ∆r G Өm (298K)
7. 某元素+2价离子的电子结构式为:[Ar]3d 6,
该元素在周期表中位于: ( )
(A )V ΙA 族 (B )V ΙB 族
(C )V Ш族 (D )零族
8. 恒温恒压化学反应自发进行的判据是: ( )
(A )∆r H m < 0 (B )∆r S m > 0
(C )∆r H m < T ∆r S m (D )∆r H m > ∆r S m
9. 已知:
2H 2 (g) + S 2 (g)
2H 2S (g) K Ө1 (1) 2Br 2 (g) + 2H 2S (g)
4HBr (g) + S 2 (g) K Ө2 (2) Br 2 (g) + H 2 (g)
2HBr (g) K Ө3 (3) 2
(2)(1)(3)+=则K Ө3等于: ( ) (A )(K Ө1/ K Ө2)1/2 (B )(K Ө1 K Ө2)1/2
(C )K Ө1/ K Ө2 (D )K Ө1 K Ө2
10. A 、B 两原子,在下列原子轨道中各有一个自旋方向
相反的不成对电子,则沿着x 轴方向可形成σ键的是: ( )
(A )2s~2p y (B )2p x ~2p x
(C )2p z ~2p z (D )2p y ~2p x
二、判断题(正确打“√”,错误打“×”,每题1分,共10分。)
1. 在相同温度下,相同浓度(0.01mol kg -1)的糖水溶液
和萘的苯溶液,其沸点升高∆T b 值不等。 ( )
2. 难溶电解质溶液中的各离子相对浓度乘积是
该物质的浓度积(K Өsp )。 ( )
3. H 2(g) + S(g) = H 2S(g)此反应的∆r H Өm 为H 2S(g)的标准生成焓。 ( )
4. H +(aq)的标准熵(S Өm •298.15K )大于0。 ( )
5. 在25℃,1升0.2mol/L 的HF 溶液加入等体积的0.1mol/L 的
NaOH 溶液,此溶液具有缓冲溶液的特性。 ( )
6. 已知Cu 2+ + 2e - Cu 的标准电极电势为ϕ1Ө,
2
1Cu 2+ + e - 21Cu 的标准电极电势为ϕ2Ө, 则ϕ2Ө=2
1ϕ1Ө。 ( ) 7. 反应MgCO 3(s) → MgO(s) + CO 2(g)其:∆r H Өm >0,∆r S Өm >0。 ( ) 8. 水溶液中,用Fe 3+氧化I -的反应,因加入F -会
使反应进行的趋势变小。 ( )
9. 电对O 2/H 2O 与O 2/OH -
的标准电极电势分别为ϕӨ1和ϕӨ2,
则ϕӨ1 < ϕӨ2。 ( )
10. 孤立体系,当达到平衡的时候,体系熵值最大。 ( )
三、填空题(每空2分,共40分。)
1. 基态Si 原子的电子排布: ,并用四个量子数表示其中能量最高的电子运动状
态: 。
2. 已知放热反应:2CO (g)+ 2NO (g) = 2CO 2 (g) + N 2 (g),反应是 。(高温自发或
者低温自发)
3. 某大分子未知化合物,欲测其分子量,为减小测量误差,问选用下述哪种方法更为合
适 。(∆P ,∆T b ,∆T f ,π)
4. 高碘酸H 5IO 6分子的中心原子杂化轨道为: 。
5. PCl 3分子的几何构型 。
6. 已知[Ni(CN)4]2-为抗磁性,中心离子采用 杂化,配离子的几何构型
是 。
7. 顺式[Co(en)(NH 3)2Cl 2]+有无旋光性 。
8. 某一级反应:A 产物,已知:反应速率常数k=0.002S -1,问:A 反应掉5
1时,所需时间t = 秒。
9. 已知反应:A 2+B 2 = 2AB ,正反应活化能E 正=80kJ/mol ,逆反应活化能E 逆=125kJ/mol,若反应
是一步完成的,该反应热效应∆r H m 为 。
10. 已知:ϕӨ(Co 3+/Co 2+)=1.84V ,ϕӨ(Co(NH 3)63+/Co(NH 3)62+)=0.06V ,上述两种配合离子,哪一个稳定
常数大: 。
11. 在碱性介质中锰的元素电势图:MnO 4- 0.56 MnO 42- 0.60 MnO 2
问:MnO 42-能否发生歧化反应 ,若能写出反应方程式:
。为使MnO 42-不发生歧化反应,应如何控制反应条
件: 。
12. 写出原子序数为27的正二价离子的电子结构式: ,该元素符
号: 。
13. 比较下列离子半径大小:F -的半径 Na +的半径。
14. 有一湖水中含有少量Cl -,设计一个方便的电池来测定湖水中Cl -的浓度,其电池符号为:
15. 现有0.8mol/L 的H 3PO 4溶液和2.0mol/L 的NaOH 溶液,用此两种溶液配制100ml pH 值为8.0的
溶液。已知H 3PO 4的K Өa1=7×10-3,K Өa2=6×10-8,K Өa3=4×10-13,(每空1分,共2分)
问:需上述H 3PO 4 ml ,NaOH ml 。
四、计算题(,每题10分,共30分。)
1. 在298K 时,0.79g 苯甲酸(C 6H 5COOH,s)在热容为10.5kJ/K 弹式量热计中燃烧,使量热计的温度升
高2.0K ,计算在298K 时,苯甲酸的标准燃烧热和标准生成焓。已知298K 时,CO 2(g)和H 2O(l)标准