无机及分析化学习题第一章无机化学基本知识
无机及分析化学(化工版)第一章习题及答案
1. NO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之2NO → N 2 ＋ O 2试从热力学角度判断该方法能否实现？解： 518022590..H m r -=⨯-=θ∆k J ·mol -162242762101420561191....S m r -=⨯-+=θ∆ J ·mol -1·K -1该反应要实现必须m r G ∆＜0所以高温不利2. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1573 K ，试计算此温度时下列反应 1/2 N 2（g ）＋ 1/2 O 2 （g ） → NO （g ）的θ∆r m G 和θK解：molkJ S H G mB m f B m r /77.7010)138.2052161.19121761.210(157325.9015733=⨯⨯-⨯--=∆-∆=∆-∑∑θθθνν 331046.4ln 157310314.877.70ln --⨯=⨯⨯⨯-=-=∆θθθθK K K RT G m r3. 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为：C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l)假设其反应热有30%可转化为有用功，试计算体重为70kg 的人登上3000m高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？解： A =70kg ⨯3000m= 2.1⨯105 kg ⋅m=2.1⨯105⨯9.8J =2.1⨯103kJ ∆r H =2.1⨯103kJ/30%=7.0⨯103kJ∆ rH m =11⨯(-285.830 kJ ⋅mol -1)+12⨯(-393.509 kJ ⋅mol -1) -(-2222 kJ ⋅mol -1)= -5644kJ ⋅mol -1ξ = ∆r H /∆ rH m=7.0⨯103kJ/5644kJ ⋅mol -1 =1.24molm (C 12H 22O 11)=1.24⨯342.3= 425g4. 利用附录III 的数据，计算298.15 K 时下列反应的r m H θ∆（1） Ca （OH ）2 （s ）+CO 2 （g ）→CaCO 3 （s ） + H 2O （l ） （2） CuO （s ）+CO （g ）→Cu （s ）+ CO 2 （g ） （3） 2SO 2（g ）+O 2（g ） →2SO 3（g ）（4） CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）→2CO 2（g ）+2H 2O （l ）解：∑∆=∆θθνm f B m r H H（1）θm r H ∆=(–1206.92)+( –285.83) –(–986.09) –(–393.51)= –113.15kJ ⋅mol -1 （2）θm r H ∆=0+(–393.51)-( –157.3) –(–110.53)= -125.68 kJ ⋅mol -1 （3）θm r H ∆=2[(–395.72)–(–296.83)]= –197.78 kJ ⋅mol -1（4）θm r H ∆=2 (–393.51)+2 ( –285.83) – (– 484.5)= –874.18 kJ ⋅mol -15.已知下列化学反应的反应热：（1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ∆ r H m = -1246.2 kJ ⋅mol -1 （2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ∆ r H m = +90.9 kJ ⋅mol -1 （3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ∆ r H m = +483.6 kJ ⋅mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ∆ f H m 。
无机及分析化学第一章课后习题
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学章节试题及答案.docx
第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
无机及分析化学练习册要点
《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
大一无机及分析化学知识点
大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。
它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。
1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。
- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。
它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。
1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。
正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。
1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。
配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。
1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。
离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。
第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。
它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。
2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。
- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。
2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括气相色谱、质谱等。
2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括滴定法、光谱分析等。
2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。
常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。
第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。
无机及分析化学练习题
第一章 气体 练习题1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的平均平动能是多少？A 、kT 21B 、kTC 、kT 23D 、RT 21 2、“压强”，即物理化学中通常称为“压力”的物理量，其量纲是什么？A 、时间面积动量⋅ B 、时间面积力⋅ C 、时间面积动能⋅ D 、质量面积加速度⋅ 3、下述说法中，哪一种是错误的？A 、压力是宏观量。
B 、压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值。
C 、压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。
D 、压力是体系微观粒子相互碰撞时动能改变量的量度。
4、下述说法中，哪一种是错误的？A 、体系的状态即是平衡态。
B 、状态方程式即体系状态函数之间的关系式C 、体系的状态与状态图上实点一一对应。
D 、体系的状态即是流动体系稳定态。
5、气体常数R 具有什么量纲？A 、能量⋅温度-1⋅摩尔-1 A 、能量⋅温度-1⋅摩尔-1C 、能量⋅温度⋅摩尔-1D 、动量⋅温度-1⋅摩尔-16、下述说法中，哪一种是错误的？气体的粘滞系数ηA 、与气体分子的质量成正比B 、与气体分子的平均速度在成正比C 、与气体分子的有效直径成反比D 、与平均自由程度成正比7、两个气球中分装有O 2和N 2O 气体，温度和密度都相等。
已测得O 2气球中的压力N 2O 气球中压力的1.3754倍，试求N 2O 的分子量。
A 、24O N 2=MB 、34O N 2=MC 、44O N 2=MD 、54O N 2=M8、煅烧150t 石灰石，在15℃和94.6kPa 下可得CO 2多少升？A 、3.0⨯107lB 、2.5⨯106lC 、3.0⨯108lD 、4.5⨯105l9、一容器的容积为V 1=162.4m 3，内有空气，其压力为p 1=94.6kPa ，温度为t 1=15.5℃。
当把容器加热到某一温度t x ，里面的空气就逸出，逸出的气体在t 2=14℃, p 2=93.0kPa 时占据体积V 2=114.3m 3，问t x =?A 、765℃B 、675℃C 、576℃D 、567℃10、空气的平均分子量是28.96，试问15℃、1.01⨯102kPa 时的空气密度为多大？A 、ρ=1.23⨯10-3g ⋅ml -1B 、ρ=2.13⨯10-3g ⋅ml -1C 、ρ=3.21⨯10-4g ⋅ml -1D 、ρ=2.31⨯10-2g ⋅ml -111、空气组成的体积分数为：N 278%，O 221%，Ar1%。
无机及分析化学例题
fHm/(kJ·mol1) 45.9 0
91.3 241.8
rHm=491.3+6(241.8)4(45.9)=902.0 kJ·mol-1
计算表明上式反应在=1mol时放热为902.0kJ，即
4molNH3完全燃烧放出热902.0kJ，所以100g NH3燃烧
的热量为
100 902.0 1324kJ 17.03 4
(1)
C(石墨,s) O2 (g) CO2 (g)
r
H
$ m
(1)
393.5kJ
mol1
(2)
CO(g)
1 2
O2
(g)
CO2
(g)
r
H
$ m
(2)
283.0kJ
mol1
解：计算法
(1) (2)得
(3)
C(石墨,s)
1 2
O2
(g)
CO(g)
r
H
$ m
(3)
r
H
$ m
(3)
r
H
$ m
(1)
r
H
$ m
(2)
110.5kJ
mol1
例 题 2-3
第二章第二节
计算298.15K、p$时，100gNH3燃烧反应的热效应。 NH3的燃烧反应为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)
解： 查表得， NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g)
（A）大于100g
(B)小于100g
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章 物质结构基础(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了； 除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g mL )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
无机及分析化学第一章习题
第一章化学反应基本理论例题1、在标准压力即298kj，0.5molC2H4与H2（g）按下列进行反应，放热68.49kJ,C2H4+H2(g)==C2H4(g)若1mol C2H4进行如上反应，该反应的Qp和Qv各为多少？考点：1.2.2反应热Q和焓H例题2、在273.15K、100KPa压力下，取一体积为1.0m3CH4和1.0m3的CO分别燃烧。
计算298.15k、100KPa下两种气体燃烧所放出的热量。
例题3近似计算溴的正常沸点Br2（l）==Br（g） (329.4K)例题4过渡状态理论中的活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量的差值。
（）化学反应速率两大理论〈碰撞过渡状态例题5盖斯定理下述反应哪一反应过程中放出热量较大？为什么？A（g）+B(s)==C（l）+H2O(g)A（g）+B（s）=C(l)+H2O（g）例题6已知反应NO2+2CO==NO+2CO2为基元反应，其速率方程式为＿＿＿＿，是＿＿＿＿级反应。
aA+bB==gG+dD v=kC A C B速率方程式中各浓度项的幂次a，b分别是反应组分A、B的级数，即该反应对A而言a级反应，对B而言是b级反应。
该反应总反应级数用n表示，n=a+b例题7非基元反应速率方程的确定某一非基元反应的速率常数的单位是mol.L.S,则该反应是n级反应。
（）例题8已经反应N2O5==N2O4+1/2O2在298K和338K时的反应速率常数分别为k=3.46*10S^-1和k=4.87*10^-7，求求该反应的活化能Ea= ＿＿＿＿＿＿和318K时的速率常数k=＿＿＿＿＿＿例题9催化剂加快反应速率的原因是（）A提高K€ B降低活化能 C增加分子碰撞 D提高反应浓度例题10反应2MnO4+10Cl+16H+==2Mn+5Cl2+8H2O(l)的标准平衡常数能表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例题11已知反应2SO2+O2==2SO3在427摄氏度和527摄氏度的平衡常数分别是1.0*10^5和1.1*10^2，球该温度下的反应的rHm例题12判断平衡的移动方向C（s）+H2O(g)==CO(g)+H2(g)①增加压力，移动方向＿＿＿＿（左、右）②降低压力，移动方向＿＿＿＿（左、右）③增加H2O的量，移动方向＿＿＿＿（左、右）④将H2移除，移动方向＿＿＿＿（左、右）。
说课《无机及分析化学》1-12章习题答案.ppt
O2r t 1
10
1.8104 mol L-1 s-1
.精品课件.
无 第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
机 3. S2O82- (aq) + 2I-(aq) = 2SO42- (aq) + I2(aq)
及 ⑴ 反应速率方程 = k cx(S2O82-) ·cy(I-)
分 代入3组数据
析 化
无
第一章 气体和溶液 (15页)
机
及 13. b总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002
分
析
=1.160mol·L-1
化 学
= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa
教 案
15. As2S3(H2S为稳定剂) 的胶团结构：
[(As2S3)m ·nS2- ·(2n-x)H+]x- ·xH+
.精品课件.
无
第一章 气体和溶液 (15页)
机 17. 聚沉能力由大到小排列： 及 分 A. 100 mL0.005mol·L-1KI 和100 mL0.01mol·L-1
析 化
AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：
学 AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) 教 案 B. 100 mL0.005mol·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol·L-1
化非 学
教 ⑵360℃：rHm⊖=(-241.8)+52.3-(-235.3)=45.8kJ·mol-1 案
rSm⊖=188.7+219.4-282=126 J·K-1·mol-1
无机及分析化学 第一章习题答案
共价键是由电子激发后配对成键的。
Charp 1 分子的结构与性质
NH
4
N原子的价层电子构型为2s22p3，
其2p亚层上有三个未成对电子，
能与3个H原子1s上的未成对电子
直接配对成键；而另外一个H原子
1s上的电子电离后就空出了1s轨
道，并形成了H+，空出的1s轨道
能与N原子2s亚层上的孤电子对
形成配位键，整个过程如右图所
9. 有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1，2，6，7，其原子层依
次减小。已知D-的电子层结构与Ar原子相同，A，B次外层电子数均为8，而
C的次外层电子数为18，根据结构判断：
（1）原子半径由小到大的顺序； （2）第一电离能由小到大的顺序；
（3）电负性由小到大的顺序；
（4）金属性由弱到强的顺序；
3p亚层，哑铃型，三种空间取向， 三个原子轨道（pxpypz），最多可容纳6个电子。
(2)量子数n=4的电子层有几个亚层？各亚层有几个 轨道？第四电子层最多能容纳多少个电子？
四个亚层：4s、4p、4d、4f 轨道数： 1 3 5 7 电子数： 2 6 10 14 （32）
Charp 1 原子结构与元素周期性
⑵第七周期最后一种元素原子的电子分布式为： [Rn]5f146d107s27p6，原子序数为118。
Charp 1 原子结构与元素周期性
7、考察的知识点： （1）基态原子中电子的分布； （2）元素周期性与核外电子分布的关系。
原子 序数 12
24
48
电子分布式
[Ne]3s2 [Ar]3d54s1 [Kr]4d105s2
n=4, l=0,m=0,ms=-1/2 • Cl ( [Ne]3s23p5)：n=3, l=0,m=0,ms=+1/2
《无机及分析化学》1 12章习题答案
《无机及分析化学》1 12章习题答案《无机及分析化学》1-12章习题答案幻灯片1无机及分析化学题解幻灯片2第一章气体和溶液(15页)4.已知：N2:T=273k，V1=2.00ml，V2=50.0ml，P1=98.0kpa，P2=？o2:t1=333k，t2=273k，v=50.0ml，p1=53.0kpa，p2=溶液250.0vp（N2）？11?? 3.92kpapv98。
零二1333tp(o2)?12??43.5kpapt53.0?273P混合？3.92? 43.5? 47.4kpa幻灯片3第一章气体和溶液（第15页）5.500ml时：p1=101.3-5.63=95.7kpa，250ml时：p2=(95.7×500)m250=191kpa7.p(h2)=100-1.71=98.3kpa8.315?288rtn0.0493molpv98.3?1.20M0.0493? 65.4? 3.22克3.45100%?6.7%3.45?3.22幻灯片4第一章气体和溶液(15页)8.n（nh3）=560m22。
4=25.0molm（nh3）=25.0×17.0=425g=425m1425=0.298=29.8%v=1425m900=1.58lc=25.0m1。
58=15.8摩尔-19.12.011.00816.00:？1:2:140.006.6053.33tbmb0.05100.500m180gmol-1ba0.5129.00km最简单的分子式：CH2O分子式：C6H12O6幻灯片5第一章气体和溶液（第15页）kf1.86am9.9gfab?t?m?m2.00?92.1?0.100十11.凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6CH3Coohnacl212。
kf1.86ma52.5gfab?t?m?m0.543?180?1.001052.5 100%? 4.99r。
五crt?brt180? 1.00?? 752kpa52。
无机及分析化学习题第一章无机化学基本知识
第一章无机化学基本知识（一）填空题1.在4个量子数n,l,m,m s中，决定原子轨道形状的是______，觉得原子轨道在空间伸展方向的是______。
2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。
3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。
4.分散系是指____________________的体系。
NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。
5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。
6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。
7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=）8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。
9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。
10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。
11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是__________。
12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。
13．当把直流电源两极插到由FeCI3水解制备的氢氧化铁溶胶中，通电后，在____极附近颜色逐渐变深，这种现象称为_______。
14.当溶剂中溶解了溶质以后，溶剂的部分表面被_______所占据，使蒸发的机会减少，所以达到平衡时溶液的_______低于_______的蒸气压。
无机及分析化学习题与答案
第一章 物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。
二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。
半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为 ，如常用的生理盐水浓度为 。
等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。
（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。
四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。
答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。
1000150无机及分析化学_第一章1_1002
蒸气压—温度曲线
温度升高，蒸气压增大
20
固体也有饱和蒸气压。如干冰、萘、碘等固体，蒸气 压很大，可直接由固体变成气体（升华）。
饱和蒸气压与物质的种类有关。有些物质的蒸气压很 大，如乙醚、汽油等，有些物质的蒸气压很小，如甘油、 硫酸等。 蒸气压的大小，与液体分子间的吸引力有关，吸引 力越大，蒸气压越小。
防冻剂工作原理
冬天为防止汽车水箱冻裂，可加入甘油、乙二醇等以降 低水的凝固点，避免因结冰，体积膨胀而使水箱破裂。
30
植物的抗旱性和抗寒性
环境温度发生较大改变时，植物细胞中的有机 体会产生大量可溶性碳水化合物来提高细胞液浓度， 凝固点下降，使细胞液能在较低的温度环境中不结 冻。 温度升高时，细胞液浓度增加，细胞液蒸气压 下降较大，使得细胞的水份蒸发减少，因此表现出 植物的抗旱能力。
6
1.3
名称
溶液浓度的表示方法
数学表达式
n( B ) c( B) V
单位
mol﹒L-1
物质的量浓度
质量分数
mB w( B) m
m( B ) n( B ) m
n( B ) n
量纲为1
质量摩尔浓度
mol﹒kg-1
物质的量分数
x( B)
量纲为1
7
1.3.1 物质的量浓度
nB cB V
25
1.4.2 溶液沸点的升高和凝固点下降
1. 溶液的沸点上升
沸点： 液体蒸气压与外界压力相等时的温度。 p 难挥发物质的溶液的沸点总 是高于纯溶剂的沸点，二者 之差为： △Tb = Tb – T0 = kbbB kb称为溶剂的摩尔沸点上升 常数，单位为K· mol-1。 kg·
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章无机化学基本知识
（一）填空题
1.在4个量子数n,l,m,m s中，决定原子轨道形状的是______，觉得原子轨道在空间伸展方向的是______。
2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。
3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。
4.分散系是指____________________的体系。
NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。
5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。
6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。
7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=）
8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。
9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。
10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。
11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是__________。
12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。
13．当把直流电源两极插到由FeCI3水解制备的氢氧化铁溶胶中，通电后，在____极附近颜色逐渐变深，这种现象称为_______。
14.当溶剂中溶解了溶质以后，溶剂的部分表面被_______所占据，使蒸发的机会减少，所以达到平衡时溶液的_______低于_______的蒸气压。
15.胶体溶液中，决定溶胶典型的物质是________。
（二）判断题
16.在60.0mL质量浓度为1.065g/L、质量分数为58.0%的乙酸溶液，含有37.1g 的乙酸。
( )
17．稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的。
( )
18．电解质溶液的蒸气压也要降低，但表现出的规律性没有非电解质溶液的强。
( )
19．蒸气压下降是溶液的通性。
( )
20．相同温度下，渗透压相等的两种非电解质溶液，其浓度也相同。
( ) 21．在溶胶电泳实验中，胶粒恒向电场的正极一方移动。
( )
22.电子云密度大的地方，电子出现的概率也大。
（）
（三）选择题（下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）23．市售浓盐酸的浓度为( ) mol/L。
A.6
B.12
C.18
D.36
24. 2.0gH2和14gN2混合，N2的物质的量分数是（）
A.1/4
B.1/2
C.1/5
D.1/3
25. 土壤中养分的保持和释放与离子交换吸收有密切的关系，当土壤施铵态氮肥时，土壤中的Ca2+被（）交换。
A.Na+
B.NH4+
C.NH3
D.酸根离子
26. 施肥过多时引起烧苗是由于土壤溶液的（）比植物细胞液高。
A.蒸气压
B.冰点
C.沸点
D.渗透压
27. 一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不改变，久置后这两个杯中( )。
A. 照旧保持不变B糖水一半转移到纯水杯中
C．纯水一半转移到糖水杯中D．纯水几乎都能转移到糖水杯中
28. 浮在海面上的冰，其中含盐的量( )。
A．比海水多B．和海水一样c．比海水稍少D．极少
29．天气干旱时，植物会自动调节增大细胞液可溶物含量，以降低( )。
A．冰点B．沸点c．蒸气压D．渗透压
30．气候变冷时，植物会自动调节细胞液的浓度，使冰点降低，细胞液浓度将( )。
A．增大R减小c．不变D．都不是
31. 输液用5%的葡萄糖溶液或0.9%的生理盐水与人体血液的( )相等。
A．血压R大气压c．渗透压D．蒸气压
32．真溶液的粒子直径比入射光的波长小得多，但看不到丁达尔效应，其原因是( )。
A．光发生了反射B．发生了光的透射
c．发生了光的干涉D．发生了光的折射
33．胶体溶液是动力学稳定体系，因为它有( )。
A．丁铎尔效应B．电泳c．电渗D．布朗运动
34．决定溶胶胶粒带电的离子叫( )。
A．吸附层反离子B．扩散层反离子c．电位离子D．反离子
35．脂肪在消化过程中，需胆酸帮助才能变成微小液滴分散在水中，被肠胃黏膜吸收，胆酸所起的作用为( )。
A．保护作用B．催化作用C乳化作用 D.固化作用
36．由过量KBr溶液与AgN03溶液混合得到的溶胶，其( )。
A．反离子是N03 B.电位离子是Ag+C扩散层带负电D．溶胶是负溶胶
37.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( )。
A．前者大于后者B．后者大于前者C．两者相同D．不能判断38．将0℃水投0℃盐水溶液中，其结果是( )。
A．水会结冰B．冰将融化C．冰与溶液共存D．不能判断
39．将牛奶放人离心机进行离心分离，可使牛奶脱脂，该方法可以破坏( )。
A．真溶液＆溶胶c．乳浊液D．脂肪
40.水和脂肪互不溶解，但在牛奶中能均匀地混合在一起，其原因是( )
A．牛奶中的蛋白质起了乳化剂的作用R牛奶中又加入了乳化剂
C．牛奶中的蛋白质溶于水D．牛奶中的乳糖是乳化剂
41．表面活性物质的分子结构中含有( )。
A．极性基团B．非极性基团C．两种都有D．两种都没有
42．溶于水能显着降低水的表面张力的物质（如肥皂）称为( )。
A．活化剂B．催化剂C表面活性物质D．钝化剂
43．高分子化合物溶液对半透膜的行为( )。
A.不能透过B．能透过 C.部分能透过D．随半透膜不同而异
44医学上成5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这事因为（）
A.它与水的渗透压相等
B.它与5%NaCl的渗透压相等
C.它与血浆的渗透压相等
D.它与尿的渗透压相等
45. 溶液的凝固点总是( )纯溶剂的凝固点。
A. 等于
B.高于
C.低于
D. 无法确定
（四）计算题
46．质量分数10%的盐酸，密度为1.047g．mL-1。
求：
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)；
(2)物质的量分数x(HCl)各为多少？
47. 有10.3g K2CO3·15 H2O的样品溶于150g水中，以K2CO3计，溶液中K2CO3的质量分数为多少？溶质的质量摩尔浓度又为多少？已知K2CO3·15 H2O量为408，K2CO3的式量为138。
48. 30.3g乙醇溶于50.0g四氯化碳中，配成溶液密度为1.28g/cm-3。
计算：（1）子纯的质量分数；（2）乙醇的物质的量分数；（3）乙醇的物质的量浓度。