元素与物质世界-课件
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化学课件《元素与物质世界》优秀ppt (8)
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预习交流1 1.“由一种元素组成的物质一定是单质”的说法正确吗? 答案：不正确,氧气和臭氧组成的混合物也只有一种元素。只有 由一种元素组成的纯净物才一定是单质。 2.金刚石转变成石墨是什么变化? 答案：金刚石和石墨是两种不同的物质,所以二者之间的转变是 化学变化。
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二、物质的分类 1.物质分类的意义 (1)研究同类物质的组成、结构、性质和用途,有利于我们找到物 质的变化规律,并利用这些规律去发现和制备新的物质。 (2)研究不同类别的物质,有利于我们把握物质本身的属性,寻找 各类物质间的本质区别和内在联系。 2.物质分类标准的研究 (1)根据物质的组成分类:
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(2)根据物质的组成和性质对无机化合物分类:
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3.物质分类的方法 (1)交叉分类法: 根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法 ,
例如:
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(2)树状分类法: 对同类事物按照某种属性再进行分类的方法,例如:
Cu(OH)2
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问题导学 即时检测
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(1)金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物之间 的关系:
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(2)不是所有的氧化物都能与水反应生成相应的酸或碱,如CO、 CuO、Fe2O3等不与水反应。
(3)非金属氧化物并不全是酸性氧化物,如CO、NO等;金属氧化 物也不全是碱性氧化物,如Mn2O7属于酸性氧化物,Na2O2属于特殊 的氧化物。
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元素与物质世界PPT课件
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
b.多数能与水化合生成酸。 CO2 + H2O ==== H2CO3
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
元素与物质世界课件
B、水溶液或在融化状态下是否导电 电解质和非电解质 C、化学反应中的表现 氧化剂和还原剂 ④按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类 溶液、胶体和浊液等
（2）化学反应的分类 ①根据反应形式分 分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 ②根据反应中电子得失分 氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据反应中化学粒子特征 分子反应和离子反应
2 、基本概念 1>胶体 分散质粒度介于1~100nm之间的分散系 2>电解质和非电解质 水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质
水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质
3>酸、碱、盐 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物是酸
生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱 生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐
不能与OH－大量共存； Pb2+与Cl－，Fe2+与S2－、Ca2+与PO43－、Ag+
与I－不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。 如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、 H2PO4－、F－、ClO－、SiO32－等与H+不能大量 共存； 一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、 H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存； NH4+与OH－不能大量共存。
弱氧化剂 Fe
强还原剂
强氧化剂 Fe2+
弱还原剂
Fe3+
强氧化剂
本章专题探究 一、离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（1）有气体产生。 如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、 HS－等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存
（2）有沉淀生成。 如CBOa322+－、等C大a2量+、共M存g2；+、Ag+等不能与SO42－、 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等
（2）化学反应的分类 ①根据反应形式分 分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 ②根据反应中电子得失分 氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据反应中化学粒子特征 分子反应和离子反应
2 、基本概念 1>胶体 分散质粒度介于1~100nm之间的分散系 2>电解质和非电解质 水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质
水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质
3>酸、碱、盐 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物是酸
生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱 生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐
不能与OH－大量共存； Pb2+与Cl－，Fe2+与S2－、Ca2+与PO43－、Ag+
与I－不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。 如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、 H2PO4－、F－、ClO－、SiO32－等与H+不能大量 共存； 一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、 H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存； NH4+与OH－不能大量共存。
弱氧化剂 Fe
强还原剂
强氧化剂 Fe2+
弱还原剂
Fe3+
强氧化剂
本章专题探究 一、离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（1）有气体产生。 如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、 HS－等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存
（2）有沉淀生成。 如CBOa322+－、等C大a2量+、共M存g2；+、Ag+等不能与SO42－、 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等
高中化学第2章元素与物质世界课件鲁科必修1.ppt
元素与物质 关系的认识
课堂分组 探究
研究性小组
过程评价
绘制概念图 和结构图
结果评价
纸笔测试
实验报告 学生档案袋
书写 离子 方程式
自评
互评
教师评价
评 价 建 议
学生评价
说建议 《第2章 元素与物质世界》课程资源的开发与利用
查阅资料 化学与技术
厨房化学
钢铁的腐蚀 与防护
食品的加 工与保鲜
网络
生活
已有知识
氧化剂
还原剂
物 质
Fe3+ Fe2+
Fe
说课标、说教材、说建议
说 课 标
说 教 材
说
建
议
说建议
《第2章 元素与物质世界》教学建议
创造性地使 用教材
重视培养学 生实验技能
引导 组织 创设
教师
构建课堂
教
参与
体验
探究
学习主体
学生
学
自主 合作 交流
教 学 建 议
说建议 《第2章 元素与物质世界》评价建议
电解质和 非电解质
写观氧察化剂记和还原
剂
氧化剂和 还原剂
物
铁及其化合物
质
的主要性质
说教材 《第2章 元素与物质世界》内容立体式整合
离子检验 二氧化碳
氧化物
酸碱盐
离子反应 电离
复复分分解解反反应应
置换反应
非氧化还 原反应
化合反应 分解反应
氧化还原 反应
氧化钙
化合物
单质 胶体的性质
混合物
电解质
非电解质写观察记
关注化学与生命 活动的联系
情感态度与 价值观
化学课件《元素与物质世界》优秀ppt1 鲁科版
(3)Fe(OH)2在空气中被氧化成Fe(OH)3的反应: _4_F_e_(_O_H_)_2_+_O_2+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3_
二、易错判断排查练 1.含有氧元素的化合物一定是氧化物。 ( × ) 提示:含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如Na2SO4含有氧元素,但 其为盐;NaOH也含有氧元素,其为碱。 2.氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀颜色相同。 ( √ ) 提示:氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀都是红褐色。
3.氯化钠晶体不导电,氯化钠应为非电解质。 ( × )
提示:氯化钠晶体中Na+、Cl-不能自由移动,所以不能导电,但是其水
溶液或熔融状态均能导电,因此NaCl是电解质。
4.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的溶液中一定含
S
O
2 4
。( × )
提示:与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀不一定是硫酸钡沉淀,也可能
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
A.Cu2+和Fe2+
B.Fe2+和Mg2+
C.Fe3+和Fe2+
D.H+和Cu2+
【解析】选B。本题解答时应首先弄清物质间可能发生的反应,凡相 互间能发生反应的物质,就不可能大量共存。铁粉剩余,Fe与Cu2+、 Fe3+、H+能反应,故A、C、D错误。
二、易错判断排查练 1.含有氧元素的化合物一定是氧化物。 ( × ) 提示:含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如Na2SO4含有氧元素,但 其为盐;NaOH也含有氧元素,其为碱。 2.氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀颜色相同。 ( √ ) 提示:氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀都是红褐色。
3.氯化钠晶体不导电,氯化钠应为非电解质。 ( × )
提示:氯化钠晶体中Na+、Cl-不能自由移动,所以不能导电,但是其水
溶液或熔融状态均能导电,因此NaCl是电解质。
4.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的溶液中一定含
S
O
2 4
。( × )
提示:与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀不一定是硫酸钡沉淀,也可能
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
A.Cu2+和Fe2+
B.Fe2+和Mg2+
C.Fe3+和Fe2+
D.H+和Cu2+
【解析】选B。本题解答时应首先弄清物质间可能发生的反应,凡相 互间能发生反应的物质,就不可能大量共存。铁粉剩余,Fe与Cu2+、 Fe3+、H+能反应,故A、C、D错误。
《元素与物质的分类》元素与物质世界(第1课时元素与物质的关系物质的分类)课件ppt
离 子
带电的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)元素、物质及微粒间的关系图
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和 树状分类法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系 物质都是由元素组成的。 2.元素的组成形式 (1)单质:仅由一种元素组成的纯净物称为单质,有金属单质、非 金属单质之分。 (2)化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 3.元素的存在形态 (1)游离态:元素以单质形式存在,此时元素的化合价为零价。 (2)化合态:元素以化合物形式存在,此时元素的化合价为非零价。
第一节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
1.关注物质的元素组成,知道元素是物质的组成成分,元素以 游离态和化合态两种形态存在。 2.从宏观和微观相结合的视角根据物质的组成和性质按不 同的方法对物质进行分类。 3.通过对单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化关系的了解 和分析,培养学生的变化观念。
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)试列举盐酸和硫酸性质的异同点。 提示:盐酸和硫酸性质的相同点:都具有酸的通性。 不同点:硫酸中含有硫酸根离子,能与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。 盐酸中含有氯离子,能与Ag+形成AgCl白色沉淀。(答案合理即可)
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.元素、物质及微粒间的关系
知识铺垫
元素与物质世界课件1
2．无机化合物 化物所属类别时，一定要注意以下几
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化 物、Na2O2为过氧化物)。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金 属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相 应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
答案
纯净物、化合物、盐类、酸式盐、钠盐、碳酸
盐、可溶性盐、强电解质等
三、分散系
胶体
1．分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成 的混合物叫分散系，分散系由分散质和分散剂构成。分散系 依据分散质微粒直径大小可分为溶液、浊液、胶体。
2．分散系的分类 按照分散质粒子的大小
3．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路， 这是胶体粒子对可见光散射而形成的。利用该性质可区分胶 体和溶液。 (2)电泳——由于胶粒的表面积巨大，可以吸附电性相同 的离子，从而形成带电微粒。通电后胶体微粒在外电场作用 下发生定向移动，此性质可用于工业上的静电除尘。
1.只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？举例说明。
答案 不一定。如 O2、O3 均属于纯净物，但 O2 和 O3 组 成的混合物中也只含有一种元素。
二、物质的分类与性质 1．物质的分类 根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类，并 得到不同的分类结果。 (1)根据物质组成分为纯净物和混合物，纯净物又可分为 单质和化合物，化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐。
空气、水煤气、漂白粉 溶液 混合物 分散系胶体 浊液 1．物质 金属如Na、Mg、Al等 单质 非金属H 、C等，含稀有气体， 2 如He等 纯净物 无机化合物分类见下面 化合物 有机化合物
高一化学ppt课件 元素与物质世界课件2
分类法可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各 物质之间的关系。例如： Ca ― ― → CaO ― ― → Ca（OH）2 ― ― → CaCO3 C― ― → CO2 ― ― → H2CO3 ― ― → CaCO3
④ ⑤ ⑥ ① ② ③
请写出序号所示反应的化学方程式。 ①_________________________________________________； ②_________________________________________________； ③_________________________________________________； ④_________________________________________________； ⑤_________________________________________________； ⑥_______________________________________________。
③Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3 ↓＋ H2O ⑤CO2 ＋ H2O===H2CO3 ＋2H2O
⑥ H2CO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3 ↓
(1)例题中的转化关系中属于酸、碱、盐的物质 分别是哪些？ (2)酸的通性有哪些？碱的通性有哪些？
答案：(1)酸：H2CO3、碱：Ca(OH)2、盐：CaCO3。 (2)酸的通性：①使酸碱指示剂变色；②与活泼金属反应；③ 与碱性氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应。碱的通 性：①使酸碱指示剂变色；②与酸性氧化物反应；③与酸反 应；④与某些盐反应。
种不同的单质，因而只含一种元素的物质不一定是纯净物。 例如：碳元素可构成金刚石、石墨等单质，单一的单质为纯 净物，多种单质混在一起则为混合物。同样的原理可推得单 质的种数一定多于元素的种数。只含碳元素的物质 (如金刚 石、石墨)在氧气中燃烧，根据氧气的相对多少，可能生成二 氧化碳，也可能生成一氧化碳，还可能生成二氧化碳和一氧 化碳的混合物。 [答案] D
元素与物质世界PPT课件
(3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电 能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定，也与离子 所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱；浓 度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。相同浓度的强电解 质溶液比弱电解质溶液的导电能力强，如0.1 mol·L－1的盐酸 和醋酸，前者的导电能力比后者强。
2．离子方程式 (1)概念及意义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子 方程式，离子方程式不仅仅表示一个化学反应，而是一类化 学反应，并揭示了这类化学反应的实质。 如离子方程式H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱生成可 溶性盐和水的一类反应。
(2)书写 离子方程式在书写时分四步：第一步，写：写出反应的 化学方程式。第二步，改：把易溶于水且易电离的物质写成 离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示。第三步，删：删去方程式两边不参加反应 的离子。第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个 数和电荷数是否相等。
第一部分 必修 1
第二章 元素与物质世界
第2讲 电解质 离子反应
回归教材
考点导析
课堂演练 双基限时练
高考解读 考点预测
最新考纲 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概 念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正 确书写离子方程式。
2．强电解质与弱电解质
3．电离方程式的书写
(1)强电解质：电离方程式中，用===连接。如H2SO4、
NaOH、FeCl3的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO
2－ 4
、
NaOH===Na＋＋OH－、FeCl3===Fe3＋＋3Cl－。
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物质的分类 【例1】分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列 分类合理的是( ) A.K2CO3和K2O都属于盐 B.KOH和Na2CO3都属于碱 C.H2SO4和HNO3都属于酸 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【解析】选C。K2O属于氧化物、Na2CO3属于盐、 Na2SiO3属于盐。
【名师点拨】离子方程式正误判断遵循的原则 1.净电荷相等原则 在正确的离子方程式中，不但方程式等号两边各元素的原 子总数相等，而且两边的净电荷数也要相等。所谓净电荷 数是指正电荷总数与负电荷总数的代数和。
2.物料平衡原则 当某电解质的正、负离子完全参加了反应，在配平的离子 方程式中，反应物中该正、负离子的个数比应与其电解质 的组成比相同。当某电解质的正、负离子都参加反应，却 未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的 个数比与其电解质的组成不相同。 3.符合事实 配平的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。
1
所以w(Sn)=0 . 5 7 1×100%≈93.1%。
0 .6 1 3
答案：93.1%
【名师点拨】“关系式法”在化学计算中的应用 1.写方程式：写出该题中所有反应的化学方程式。 2.找“中介”：找出可以使前后两个方程式联系起来的 “中介”物质，一般是前后两个方程式中都有的物质。 3.找关系式：根据前后两个方程式中的系数之比找出关系 式。 4.计算：根据关系式中的系数之比列方程求解方程。 5.检查：检查所得数值是否正确。
【解析】选A。①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也 仅有O2作氧化剂，故转移电子数目是相等的，A项正确;① 中H2O中的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂， B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁 是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属 于电化学腐蚀，故D项错。
【名师点拨】1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不
A.O2>I2>S C.S>I2>O2
B.H2S>NaI>H2O D.H2O>NaI>H2S
【解析】选A。该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质 氧化性的强弱，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性；在第一个反应中O2是氧化剂，S是氧化产物， 所以氧化性O2>S；在第二个反应中氧化性I2>S;在第三个 反应中氧化性O2>I2，所以A项正确。
离子共存 【例5】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
() A.Mg2＋、Ag＋、NO3-、Cl－ B.Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－ C.Ba2＋、K＋、NO3-、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、OH－、SO42－
【解析】选C。题目给出两个重要条件：酸性和无色透明， 并要求找出能共存的离子组。选项A中的Ag＋与Cl－不能共 存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3-)，不符合题意； 选项B中各离子能够共存，但Cu2＋在水溶液中显蓝色，不 符合题意；D中的各离子虽都是无色的，但OH－不能大量 存在于酸性溶液中，不符合题意；选项C中各离子能够共存， 且为无色，所以C符合题意。
【名师点拨】物质的分类标准不同时，同一物质可归于不 同的类别，如Na2SO4既可归于钠盐，也可归于硫酸盐，因 此，对物质进行分类时，一定要明确分类的标准。
胶体的性质 【例2】(双选)关于胶体和溶液的叙述中正确的是( ) A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的 分散系 D.胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能
离子方程式的正误判断 【例4】(双选)下列反应的离子方程式正确的是( ) A.硝酸银溶液中滴入少量的硫化钠溶液 2Ag++S2-====Ag2S↓ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O====HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液 CO32-+2H+====H2O+CO2↑ D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液 2H++2SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+SO42-+2H2O
2.审题时应注意题中给出的附加条件。 (1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH－)等。 (2)有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。 (3)MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 (4)注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
氧化还原反应的概念 【例6】钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是( ) A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
铁及其化合物的性质
【例8】(双选)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组 成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若 纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之 比可能是( )
A.4∶3
B.3∶2
C.3∶1
D.1∶2
【解析】选B、C。此题考查了化学计算知识。分析题给混
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/272021/2/272021/2/27Satur day, February 27, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月27日星期 六2021/2/272021/2/272021/2/27
【解析】选A、B。解答本题时应逐个分析各选项来确定答 案。选项A符合反应原理书写正确；选项B中通入过量的 CO2于Ca(ClO)2溶液，生成物是Ca(HCO3)2和HClO,书写 也正确；选项C中醋酸是弱酸，应写分子式；选项D不符合 反应的量的关系，因NaHSO4少量，正确的离子方程式应 是H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O。
一定有另一种元素被还原，如在Cl2+H2O====HCl+HClO 中，
反应被氧化与被还原的都是氯元素。
2.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性一般大于氧化产物的
氧化性，还原剂的还原性一般大于还原产物的还原性。但
此规律不适合于条件苛刻=通=的电=反应，常见的苛刻条件有高温、 催化剂、电解。如2H2O= 2H2↑+O2↑，水既是氧化剂，
【解析】选C、D。胶体中的胶粒因吸附溶液中的离子而带 电荷，但胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可 产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非 常稳定的分散系，可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
【名师点拨】胶体知识归纳 1.胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质微粒的大小，胶 体是分散质微粒直径介于1特点是：外观均匀、相对稳定，有些胶粒带有电 荷。 3.胶体的性质是：具有丁达尔效应、电泳现象、聚沉等。 4.可用丁达尔效应区别胶体和溶液。 5.可用渗析的方法分离或提纯胶体。
“关系式法”在化学计算中的应用 【例9】金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于 盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl====SnCl2+H2↑，再 加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3==== SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+,反应的化学方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl==== 6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,现有金属锡试样0.613 g,经上述 反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样 中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。
【名师点拨】1.有单质参与或生成的反应不一定是氧化还 原反应。如“红磷—白磷”等同素异形体之间的转化。 2.在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部 分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧 化性为主。 3.氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。 在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还 原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。
合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+F=e高=温=3FeO时， 反应后混合物中含有6 mol FeO、4 mol Fe=2O3，则FeO与 Fe2O3的物质的量之比为3∶2；当发生反应：4Fe2O3+=高F=e温= 3Fe3O4时，反应后混合物中含有3 mol FeO、1 mol =
Fe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3∶1；当两反应均
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/272021/2/27Saturday, February 27, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021 6:27:02 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/272021/2/272021/2/27Feb-2127-Feb-21
存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，故B、
C可能。
【名师点拨】极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问 题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、 考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速 地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极 端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。
【名师点拨】离子方程式正误判断遵循的原则 1.净电荷相等原则 在正确的离子方程式中，不但方程式等号两边各元素的原 子总数相等，而且两边的净电荷数也要相等。所谓净电荷 数是指正电荷总数与负电荷总数的代数和。
2.物料平衡原则 当某电解质的正、负离子完全参加了反应，在配平的离子 方程式中，反应物中该正、负离子的个数比应与其电解质 的组成比相同。当某电解质的正、负离子都参加反应，却 未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的 个数比与其电解质的组成不相同。 3.符合事实 配平的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。
1
所以w(Sn)=0 . 5 7 1×100%≈93.1%。
0 .6 1 3
答案：93.1%
【名师点拨】“关系式法”在化学计算中的应用 1.写方程式：写出该题中所有反应的化学方程式。 2.找“中介”：找出可以使前后两个方程式联系起来的 “中介”物质，一般是前后两个方程式中都有的物质。 3.找关系式：根据前后两个方程式中的系数之比找出关系 式。 4.计算：根据关系式中的系数之比列方程求解方程。 5.检查：检查所得数值是否正确。
【解析】选A。①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也 仅有O2作氧化剂，故转移电子数目是相等的，A项正确;① 中H2O中的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂， B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁 是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属 于电化学腐蚀，故D项错。
【名师点拨】1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不
A.O2>I2>S C.S>I2>O2
B.H2S>NaI>H2O D.H2O>NaI>H2S
【解析】选A。该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质 氧化性的强弱，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性；在第一个反应中O2是氧化剂，S是氧化产物， 所以氧化性O2>S；在第二个反应中氧化性I2>S;在第三个 反应中氧化性O2>I2，所以A项正确。
离子共存 【例5】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
() A.Mg2＋、Ag＋、NO3-、Cl－ B.Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－ C.Ba2＋、K＋、NO3-、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、OH－、SO42－
【解析】选C。题目给出两个重要条件：酸性和无色透明， 并要求找出能共存的离子组。选项A中的Ag＋与Cl－不能共 存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3-)，不符合题意； 选项B中各离子能够共存，但Cu2＋在水溶液中显蓝色，不 符合题意；D中的各离子虽都是无色的，但OH－不能大量 存在于酸性溶液中，不符合题意；选项C中各离子能够共存， 且为无色，所以C符合题意。
【名师点拨】物质的分类标准不同时，同一物质可归于不 同的类别，如Na2SO4既可归于钠盐，也可归于硫酸盐，因 此，对物质进行分类时，一定要明确分类的标准。
胶体的性质 【例2】(双选)关于胶体和溶液的叙述中正确的是( ) A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的 分散系 D.胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能
离子方程式的正误判断 【例4】(双选)下列反应的离子方程式正确的是( ) A.硝酸银溶液中滴入少量的硫化钠溶液 2Ag++S2-====Ag2S↓ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O====HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液 CO32-+2H+====H2O+CO2↑ D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液 2H++2SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+SO42-+2H2O
2.审题时应注意题中给出的附加条件。 (1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH－)等。 (2)有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。 (3)MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 (4)注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
氧化还原反应的概念 【例6】钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是( ) A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
铁及其化合物的性质
【例8】(双选)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组 成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若 纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之 比可能是( )
A.4∶3
B.3∶2
C.3∶1
D.1∶2
【解析】选B、C。此题考查了化学计算知识。分析题给混
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/272021/2/272021/2/27Satur day, February 27, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月27日星期 六2021/2/272021/2/272021/2/27
【解析】选A、B。解答本题时应逐个分析各选项来确定答 案。选项A符合反应原理书写正确；选项B中通入过量的 CO2于Ca(ClO)2溶液，生成物是Ca(HCO3)2和HClO,书写 也正确；选项C中醋酸是弱酸，应写分子式；选项D不符合 反应的量的关系，因NaHSO4少量，正确的离子方程式应 是H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O。
一定有另一种元素被还原，如在Cl2+H2O====HCl+HClO 中，
反应被氧化与被还原的都是氯元素。
2.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性一般大于氧化产物的
氧化性，还原剂的还原性一般大于还原产物的还原性。但
此规律不适合于条件苛刻=通=的电=反应，常见的苛刻条件有高温、 催化剂、电解。如2H2O= 2H2↑+O2↑，水既是氧化剂，
【解析】选C、D。胶体中的胶粒因吸附溶液中的离子而带 电荷，但胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可 产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非 常稳定的分散系，可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
【名师点拨】胶体知识归纳 1.胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质微粒的大小，胶 体是分散质微粒直径介于1特点是：外观均匀、相对稳定，有些胶粒带有电 荷。 3.胶体的性质是：具有丁达尔效应、电泳现象、聚沉等。 4.可用丁达尔效应区别胶体和溶液。 5.可用渗析的方法分离或提纯胶体。
“关系式法”在化学计算中的应用 【例9】金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于 盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl====SnCl2+H2↑，再 加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3==== SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+,反应的化学方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl==== 6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,现有金属锡试样0.613 g,经上述 反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样 中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。
【名师点拨】1.有单质参与或生成的反应不一定是氧化还 原反应。如“红磷—白磷”等同素异形体之间的转化。 2.在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部 分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧 化性为主。 3.氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。 在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还 原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。
合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+F=e高=温=3FeO时， 反应后混合物中含有6 mol FeO、4 mol Fe=2O3，则FeO与 Fe2O3的物质的量之比为3∶2；当发生反应：4Fe2O3+=高F=e温= 3Fe3O4时，反应后混合物中含有3 mol FeO、1 mol =
Fe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3∶1；当两反应均
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/272021/2/27Saturday, February 27, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021 6:27:02 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/272021/2/272021/2/27Feb-2127-Feb-21
存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，故B、
C可能。
【名师点拨】极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问 题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、 考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速 地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极 端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。