2011化学高考复习物质的量和气体摩尔体积

合集下载

高考化学一轮复习—物质的量、气体摩尔体积

高考化学一轮复习—物质的量气体摩尔体积【课标要求】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

一、物质的量、阿伏加德罗常数1.基本概念2.物质的量的规范表示方法。

3.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NN A或N＝n·N A【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)1mol H含有2×6.02×1023个电子(×)(2)等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同(×)(3)1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧(×)(4)1mol SiO 2和1mol CO 2含有相同的分子数(×)二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位：g·mol －1。

2.数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

3.关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M或m ＝n ·M 。

4.计算气体摩尔质量的五种方法(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n 。

(2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ(g·L －1)×22.4(L·mol －1)。

仅适用于标况下的气体(4)根据同温同压下气体的相对密度(D ＝ρ1ρ2)：M 1M 2＝D 。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

高考化学二轮复习物质的量和气体摩尔体积知识要点

高考化学二轮复习物质的量和气体摩尔体积知识要点单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

以下是物质的量和气体摩尔体积知识要点，请考生仔细复习。

一、相关概念1.对于物质的量及其单位的理解物质的量是国际单位制的7种基本量之一，是表示物质所含微粒多少的物理量。

摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，即0.012kg12C所含的碳原子数，约为6.021023，单位：mol-1。

2.对于摩尔质量的理解人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol;当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量，也等于该微粒的相对质量。

物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系：n=m/M3.对于气体摩尔体积的理解(1)含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。

人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。

(2)气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量;一定温度、压强下气体摩尔体积是一个定值。

(3)22.4L/mol是气体在特定条件下(即标况下)的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积就是22.4L/mol。

二、本部分内容经常以选择题形式呈现，即以NA为背景的选择题一直是全国各地高考命题的热点，现将这部分知识常考查的知识点归纳如下：1.在标况下(0oC，1.01105Pa)，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，围绕这句话是高考命题的最热点;关于这句话要同时具备三个要点：①在标准状况下②1摩尔任何气体(包括混合气体)③体积约是22.4L。

在解相关问题时，只要有一个要点被忽略，会很大可能导致选出错误选项，一定要当心!如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积等等。

为此，要特别注意以下物质在标况下的状态：H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl3(液);HCHO(气)、CH3Cl(气) 例1.NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A。

高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件

⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
10
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
9
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气所含原子个数从大到小的顺序为
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
3
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破真题体验

高考化学一轮复习(新高考版) 第2章第6讲物质的量气体摩尔体积

练后反思
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为__6_4__，可能是__S_O_2__气体。
M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。
D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下SiO2为固体，B项错误； SiO2中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确； SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
按要求回答问题。 (1)N2与CO的分子数之比为__4_∶__1___。 (2)右侧通入的CO的物质的量为__0_.2_5__m_o_l__。
(3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入CO 的物质的量为__0_._7_5_m__o_l _。
隔板处于正中间位置，此时n(CO)＝n(N2)，所以再充入CO的物质的量为1 mol－ 0.25 mol＝0.75 mol。
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
3.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
①该硫原子的相对原子质量为12ba ②m g 该硫原子的物质的量为amNA mol ③该硫

高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳

精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。

(2)水所含氢原子数相同。

4. 5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。

A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。

高考化学第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH 溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。答案：AD

高考化学一轮总复习：物质的量气体摩尔体积

解析：选 C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数) 成反比，若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D 项错误。
题组三考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( )
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
解析：选 C。由VV12＝nn12知反应的化学方程式为 3X2＋Y2===2XmYn，
考点一物质的量摩尔质量
1．物质的量(n) (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为__m__o_l __。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与__0_._0_1_2_k_g__12_C__中所含的碳原子数相同。 (3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误；根据公式求算 n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(HCl)＝VVm ＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等，故 D 正确。

2011高三化学一轮复习第一章第3节物质的量气体摩尔体积知识综合验收鲁科版必修1

2011高三化学一轮复习第一章第3节物质的量气体摩尔体积知识综合验收鲁科版必修11．(2009·北师附中模拟)下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。

最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是答案 B2．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析决定气体体积大小的主要因素是气体分子数目的多少和气体分子间的距离，而气体分子本身的大小是忽略的，影响因素是温度、压强。

气体分子间的平均距离与温度成正比、压强成反比。

一定温度、压强下，气体体积之比等于其物质的量之比，故A错B对；说某气体的摩尔体积时必须指明状态，C错；不同的气体，若体积不等，但在特定温度和压强下，它们所含的分子数也可能相等，D错。

答案 B3．(2009·福建理综)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A解析A项，24 g镁的原子最外层电子数为2N A。

B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。

C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10N A。

D项，标准状况下乙醇是液态。

答案 C4．(2010·黄冈模拟)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比解析设甲、乙的摩尔质量分别为M (甲)、M (乙)，则x M (甲)＝y M (乙)，所以x y ＝M (甲)M (乙)＝ρ(甲)ρ(乙)，所以A 、C 均正确。

高考化学一轮复习第1章第1节物质的量气体摩尔体积教学案

第一节物质的量气体摩尔体积1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。

(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。

2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M或M ＝m n或m ＝n ·M 。

注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。

(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。

[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。

( )(2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。

( )(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n。

( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。

(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。

答案：(1)142 g·mol －1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A 或1.5×6.02×1023 2N A 或2×6.02×1023⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A ．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．1 mol CO 2与1 mol CO 含有的分子数目相等D ．SO 2－4的摩尔质量为96 g·mol －1B [阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol －1。

高考化学物质的量气体摩尔体积一轮复习(解析版)

物质的量气体摩尔体积（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。

可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。

【网络构建】【知识梳理】知能点一物质的量、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝N n。

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。

常用的单位是 g·mol －1。

公式：M ＝m n 。

(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点

高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点物质的量和气体摩尔体积是高考化学中的基础知识点，理解和掌握这些知识点对于正确解题和考试取得好成绩非常重要。

一、物质的量1.物质的量的概念物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。

1摩尔物质中所含粒子数目为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）。

2.摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量。

不同元素和化合物的摩尔质量不同，摩尔质量可以通过元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量来计算得到。

3.摩尔质量的计算（1）元素的相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。

元素的相对原子质量可以在元素周期表中找到。

（2）化合物的相对分子质量是指该化合物分子中所有原子相对原子质量的和。

化合物的相对分子质量可以通过化学式中原子的质量和相对原子质量来计算得到。

4.摩尔质量在化学方程中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量之间有着一定的比例关系。

通过化学方程式中的摩尔系数可以推导出反应物和生成物之间的比例关系。

二、气体摩尔体积1.摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积。

在相同条件下，不同气体的摩尔体积是相等的。

2.摩尔体积的计算摩尔体积可以通过摩尔质量和气体的密度来计算得到。

摩尔体积=摩尔质量/气体的密度。

3.摩尔体积在化学反应中的应用在化学反应中，气体的整数摩尔比可以通过化学方程中的摩尔系数来确定。

根据摩尔比和摩尔体积之间的关系，可以推导出反应物和生成物之间的体积比例关系。

4.摩尔体积和气体的状态方程理想气体状态方程PV=nRT中，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常量，T是气体的温度。

根据该状态方程，可以推导出摩尔体积和气体的其他状态量之间的关系。

三、物质的量和气体摩尔体积的解题方法1.根据化学式推导物质的量和摩尔质量根据化学式中的原子和元素个数，可以推导出物质的量和摩尔质量的关系。

通过化学方程式中的摩尔系数，可以推导出反应物和生成物的物质的量的比例关系。

第二章第一节物质的量气体摩尔体积考点(二)气体摩尔体积阿伏加德罗定律课件新高考化学一轮复习

第二章化学常用计量
(单击进入电子文档)
(单击进入电子文档) (单击进入电子文档)
第一节物质的量气体摩尔体积
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（四）”
课标 “课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（四）”
(单击进入电子文档)
要求 (单击进入电子文档)
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（四）”
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（四）”
体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是
()
A．充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大解析： A 项，n(CO)＝2m8 mol，n(CO2)＝4m4 mol，故 N(CO)>N(CO2)，
()
(8)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA 个原子( )
(9)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过 NA 个电子，则阴极产生 11.2 L
气体
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
(7)× (8)√ (9)×
陷阱 2 设置与计算无关的一些干扰条件题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。 [破题方法] 排“干扰”，突破陷阱解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量
含有 b 个分子，该混合气体的平均摩尔质量为__________，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是________。 (2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 (3)在相同条件，将 CO2 和 CO 按 1∶2 体积比混合，则混合气体的相对分子质量为________。

专题1.1 物质的量气体摩尔体积 (解析版)

专题1 物质的量气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。

【知识精讲】一、物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。

是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。

(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。

是国际单位制中七个基本单位之一。

(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。

2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。

(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。

3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。

(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。

1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。

高考化学复习物质的量复习教案

高考化学复习物质的量复习教案[教学目标]1、复习物质的量，阿伏加德罗定律，摩尔质量，气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

2、对概念的理解和运用能更上一层楼，并进行适当的扩展和加深，以提高学生综合运用知识及分析、解决问题的能力。

3、复习准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

[教学重点]熟练掌握各概念之间的关系，并能正确的理解和运用。

[教学难点]对概念的理解和综合运用[教学方法]讲解、练习、归纳[教学过程]「引入」现在我们计算的核心就是物质的量，下面，我们就对有关物质的量的知识进行系统的复习。

请大家根据所学知识，找出以下各物理量之间的关系。

「板书」一、物质的量与其他物理量之间的关系「师」根据以上关系，我们来分析以下问题：1、判断正误，并分析原因：1)摩尔是一个基本物理量的单位；2)物质的量为一个单位；3)1mol氧；4)氮气的摩尔质量为28；5)N A个氢气分子的质量为2g/mol;6)1mol 任何气体的体积为22.4L；7)0.5摩尔氧的质量是8克；8)水的摩尔质量数值上一定等于NA个水分子质量之和；9)2摩尔O3的摩尔质量与96克O2摩尔质量之比为3∶2；10)设一个12C的原子的质量为A kg，那么阿佛加德罗常数可表示为12 /1000A；11)1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；12)等体积的CH4和CO所含分子数目相同。

13)50mL、1mol/L 的AlCl3溶液与100mL1 mol / LNH4Cl溶液中Cl－浓度相等；14)标准状况下的a gNH3，溶于1L升水中，得到氨水的密度为b g/cm3，那么该溶液的物质的量浓度是ab / (22400+17a) mol/L。

「学生分析」2、下述几个等式能否成立？如果成立，是否需要条件？⑴n1/n2 = N1 /N2 ⑵n1/n2 = m1 /m2⑶n = m/M ⑷n = V/V m⑸n1/n2 = V1 /V2 ⑹n1/n2 = P1 /P2⑺υ1/υ2 = n1/n2 ⑻υ1/υ2 = V1/V2「练习」1、1g水含n个氢原子，求N A;2、某化合物0.25mol，质量为4g，求该化合物的相对分子质量；3、含质子数为6.02×1023的水的质量为多少？4、标准状况下，7g某气体和0.5g H2所含分子数相同，该气体的密度是。

《物质的量和气体摩尔体积》高考复习

气体摩尔体积大小的影响因素 2. 气体摩尔体积大小的影响因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。均距离。其影响因素主要有温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析：标准状况下气体摩尔体积概念剖析： ⑴ 四条件
3. 摩尔质量摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。概念：______________的物质所具有的质量 ⑴ 概念：______________的物质所具有的质量。符号 m/n M 为______，即M=___________。 ______， =___________。 g/mol 或 g·mol-1 。单位：_________________。 ⑵ 单位：_________________ 含义：当摩尔质量以g·mol 为单位时， ⑶ 含义：当摩尔质量以g·mol-1 为单位时，在数值上相对分子质量或相对原子质量等于该物质的____________________________。等于该物质的____________________________。 ____________________________ 误区警示：误区警示： 1.物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观。如不物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观。能说“ mol钉子钉子” mol棉花棉花” 能说“1 mol钉子”、“1 mol棉花”。 2.微粒的表达要准确。如，不能说“1 mol氢”。应表微粒的表达要准确。不能说“ mol氢达为1 mol H 或1 mol H2。达为1
解析：质量单位是g 摩尔质量单位是g/mol，解析：质量单位是g，摩尔质量单位是g/mol，故A错； g/mol NaCl中含有的中含有的Na 总和为2N 1 mol NaCl中含有的Na+的Cl-总和为2NA，故C错；摩尔能用来计量混合物，混合气体。能用来计量混合物，如1 mol H2和O2混合气体。