二氧化硫的性质和作用课件
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2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
二氧化硫的性质和作用
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。
二氧化硫的性质和作用
什么是酸雨
酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨
二氧化硫的性质和作用
黄白两种银耳对比
二氧化硫的性质和作用
2、酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
一系列的化学、物理变化
SO2＋H2O
H2SO3
22 H S3 O O 222 H S4 O
3.SO2的还原性实验
实 验3: 向一支试管 中加入5ml SO2水溶液， 滴加BaCl2溶 液，再滴加 0.5ml3%的 H2O2溶液， 振荡放置片 刻后滴加稀 盐酸观察实 验现象。
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
结论： H2SO3容易被H2O2氧化生成硫 酸
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
可能消失
二氧化硫的性质和作用
3、现有某混合气体可能含有SO2和CO2， 如何通过一下装置鉴别。排出依次通过的 顺序，讲明实验现象。（装置可重复使用）
颜色状态： 无色气体 气味： 有刺激性 毒性： 有毒
溶解度： 易溶于水，(1:40体积比) 密度： 大于空气 沸点： －10℃，易液化
二氧化硫的性质和作用
实验：
SO2
现象？原因？
变
红
褪褪
色
色
褪
色
变
浑
二氧化硫的性质和作用
浊
吸收 二氧 化硫
二、化学性质
1 、 具 有 酸 性 氧 化 物 的 通 性 （ 导 与 练 P56 对 比
1.制造硫酸
2.食品和干果防腐剂二氧化硫的性质和作用3.漂白剂
课堂习题 1
1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液 C、通入澄清石灰水
B、闻气味 D、通入品红溶液中
二氧化硫的性质和作用
2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白 性将 [ D ]
反应：
SO2+ H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl
二氧化硫的性质和作用
4、 SO2的氧化性 SO2＋2H2S = 3S + 2H2O（找规律，写 出类似方程式，例如铁有关）
现象：淡黄色固体物质生成
二氧化硫的性质和作用
四、二氧化硫的用途
so2是产生酸雨的主要原因。那么， so2是不是有百害而无一利呢？
专题四 硫、氮和可持续发展
含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用
厦大附中
二氧化硫的性质和作用
1、SO2的危害 (1)直接污染大气
二氧化硫的性质和作用
（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化
二氧化硫的性质和作用
（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡
二氧化硫的性质和作用
①②①③
品红
酸性高锰酸钾
澄清石灰水
①
②
③
二氧化硫的性质和作用
4、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段 时间测定一次pH值,其结果如下:
测试时间
0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后
雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O=H2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4
二氧化硫的性质和作用
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
二氧化硫的性质和作用
3、SO2具有还原性
（被O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等氧化）
２SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO2 +Ｃl2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色）
SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）
二氧化硫的性质和作用
CO2）） (1)SO2+H2O
H2SO3
（2）SO2 十 Ca（OH）2＝ CaSO3 ＋ H2O
（3）SO2 + Na2O = Na2SO3
2、SO2的漂白性（导与练P57）
二氧化硫的性质和作用
练习、请标出下列含S物质的化合价
-2
0
+4
Biblioteka Baidu+6
?思
H2S
S
SO2
SO3
考 根据SO2中S的化合价推断它还具有哪些性质？
SO2等
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3
S3 O H 2O H 2S4 O
燃烧、排放
含硫燃料、工厂废气
二氧化硫的性质和作用
3、来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（2）主要来自化石 燃料的燃烧
（3）含硫矿石 的冶炼
（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工 业废气含硫矿石的冶炼
二氧化硫的性质和作用
一、二氧化硫的物理性质
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
二氧化硫的性质和作用
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（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。
二氧化硫的性质和作用
什么是酸雨
酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨
二氧化硫的性质和作用
黄白两种银耳对比
二氧化硫的性质和作用
2、酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
一系列的化学、物理变化
SO2＋H2O
H2SO3
22 H S3 O O 222 H S4 O
3.SO2的还原性实验
实 验3: 向一支试管 中加入5ml SO2水溶液， 滴加BaCl2溶 液，再滴加 0.5ml3%的 H2O2溶液， 振荡放置片 刻后滴加稀 盐酸观察实 验现象。
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
结论： H2SO3容易被H2O2氧化生成硫 酸
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
可能消失
二氧化硫的性质和作用
3、现有某混合气体可能含有SO2和CO2， 如何通过一下装置鉴别。排出依次通过的 顺序，讲明实验现象。（装置可重复使用）
颜色状态： 无色气体 气味： 有刺激性 毒性： 有毒
溶解度： 易溶于水，(1:40体积比) 密度： 大于空气 沸点： －10℃，易液化
二氧化硫的性质和作用
实验：
SO2
现象？原因？
变
红
褪褪
色
色
褪
色
变
浑
二氧化硫的性质和作用
浊
吸收 二氧 化硫
二、化学性质
1 、 具 有 酸 性 氧 化 物 的 通 性 （ 导 与 练 P56 对 比
1.制造硫酸
2.食品和干果防腐剂二氧化硫的性质和作用3.漂白剂
课堂习题 1
1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液 C、通入澄清石灰水
B、闻气味 D、通入品红溶液中
二氧化硫的性质和作用
2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白 性将 [ D ]
反应：
SO2+ H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl
二氧化硫的性质和作用
4、 SO2的氧化性 SO2＋2H2S = 3S + 2H2O（找规律，写 出类似方程式，例如铁有关）
现象：淡黄色固体物质生成
二氧化硫的性质和作用
四、二氧化硫的用途
so2是产生酸雨的主要原因。那么， so2是不是有百害而无一利呢？
专题四 硫、氮和可持续发展
含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用
厦大附中
二氧化硫的性质和作用
1、SO2的危害 (1)直接污染大气
二氧化硫的性质和作用
（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化
二氧化硫的性质和作用
（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡
二氧化硫的性质和作用
①②①③
品红
酸性高锰酸钾
澄清石灰水
①
②
③
二氧化硫的性质和作用
4、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段 时间测定一次pH值,其结果如下:
测试时间
0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后
雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O=H2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4
二氧化硫的性质和作用
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
二氧化硫的性质和作用
3、SO2具有还原性
（被O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等氧化）
２SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO2 +Ｃl2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色）
SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）
二氧化硫的性质和作用
CO2）） (1)SO2+H2O
H2SO3
（2）SO2 十 Ca（OH）2＝ CaSO3 ＋ H2O
（3）SO2 + Na2O = Na2SO3
2、SO2的漂白性（导与练P57）
二氧化硫的性质和作用
练习、请标出下列含S物质的化合价
-2
0
+4
Biblioteka Baidu+6
?思
H2S
S
SO2
SO3
考 根据SO2中S的化合价推断它还具有哪些性质？
SO2等
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3
S3 O H 2O H 2S4 O
燃烧、排放
含硫燃料、工厂废气
二氧化硫的性质和作用
3、来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（2）主要来自化石 燃料的燃烧
（3）含硫矿石 的冶炼
（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工 业废气含硫矿石的冶炼
二氧化硫的性质和作用
一、二氧化硫的物理性质