2019学年上海市长宁区高三一模化学试卷【含答案及解析】

2019学年上海市长宁区高三一模化学试卷【含答案及
解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 下列物质属于电解质的是
A. Cl 2
B. KNO 3
C. SO 2
D. Al
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A. 氯原子的电子排布式3s 2 3p 5
B. Cl - 的结构示意图
C. 氯离子的电子式Cl -
D. 质量数为37的氯原子 17 37 Cl
3. 用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，不必用到的是
A. 甲基橙________
B. 圆底烧瓶________
C. 锥形瓶________
D. 滴定管
4. 不能用勒夏特列原理解释的是
A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B. 过量空气有利于 SO 2 转化为 SO 3
C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D. 配置 FeCl 3 溶液时，加入少量盐酸
5. 关于下图装置工作时的叙述错误的是
A. 锌作负极
B. 铜片上有气泡产生
C. 将电能转化为化学能
D. 锌片的电极反应式为： Zn -2e→Zn 2+
6. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是
A. 铜与硝酸反应________
B. 明矾溶液与烧碱溶液反应
C. 碳酸钠溶液和盐酸反应________
D. 硫在氧气中燃烧
7. Al 、 Fe 都是重要的金属元素．下列说法正确的是
A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物
B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应
C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中
D. 制备 AlCl 3 、 FeCl 3 ，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
8. 下面是合成氨的简要流程示意图：
沿x路线回去的物质是（）
A ． N 2 和H 2
B ．催化剂
C ． N 2
D ． H 2
9. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量
10. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
11. 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
A. 2-甲基丙烷________
B. 异戊烷
C. 乙苯________
D. 2，2 - 二甲基丙烷
12. 下列对同系物归纳错误的是
A. 同系物都符合同一通式
B. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团
C. 同系物具有相同的最简式
D. 同系物的结构相似
13. 下列有关实验事实的解释正确的是
A. 高锰酸钾溶液中通入 SO 2 后，颜色褪去， SO 2 表现了漂白性
B. 铁粉投入同浓度的 Cu(NO 3 ) 2 和 AgNO 3 混合液先析出 Ag ，说明 Ag + 氧化性比 Cu 2+ 强
C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应
D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
14. 下列物质中含有 N A 个氯化氢分子的是
A. 将 lmol H 2 和 1molCl 2 光照或点燃后的产物
B. 6.02×10 23 个 HCl 气体分子
C. 室温下，将 1molHCl 气体通入 100mL 水中所得溶液
D. 室温下， 73gHCl 气体
15. 1mol 碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出 393kJ 的热量，下列热化学方程式表示正确的是
A. C(s)+O 2 (g)→CO 2 (g)+393kJ
B. C + O 2 → CO 2 +393kJ
C. C (s) + O 2 (g)→CO 2 (g)-393kJ
D. C (s) +1/2O 2 (g) → CO(g) +393kJ
16. 下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀
B. 铵盐受热易分解
C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红
D. 常温下 0.1mol/L 的氯化铵溶液的 pH 为5
17. 下列性质递变不正确的是
A. 酸性： HClO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4
B. 半径： Cl - > Na + >F -
C. 热稳定性： HF> H 2 O> PH 3
D. 还原性： Cl - < Br - < I -
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氨气溶于醋酸溶液：NH 3 +H + →NH 4 +
B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H 2 S+2OH - →S 2- +2H 2 O
C. 向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe 2+ +Br 2 →Fe 3+ +2Br -
D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO 3 - +Ca 2+ +2OH - →CaCO 3 ↓+CO 3 2- +2H 2 O
19. 丙烯醛（结构简式为 CH 2 =CH-CHO ）能发生的化学反应有
①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦ 缩聚
A. ①③⑤⑦
B. ②④⑥
C. ①④⑤⑥
D. ③④⑤⑥
20. 对于反应：KClO 3 + 6HCl → KCl +3Cl 2 ↑ + 3H 2 O ，若有 0.1molKClO 3 参加反应，下列说法正确的是
A. 被氧化的 HCl 为 0.6mol
B. 转移电子1.806×10 23 个
C. 产生气体为 6.72L
D. 还原剂占参加反应 HCl 的5/6
二、推断题
21. 现有短周期元素A、B、C、D。

A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。

由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

（1）A的原子最外层共有 __________ 种不同运动状态的电子，该层电子亚层有
__________ 种。

描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： _____________________ 。

（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是 __________ 。

写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用： ________________ 。

（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式
____________________ 。

写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：
_______________ 。

（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 __________ （用元素符号表示），下列
表述中能表明这一事实的是 ______
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
（5）C的氢化物固态时属于 __________ 晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反
应的化学方程式是 _______________ 。

三、简答题
22. 工业上用O 2 将HCl转化为Cl 2 ，可减少污染。

（1）在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl+O 2 2H 2 O+2Cl 2 请标
出电子转移的方向和数目 __________ ，该反应表明氧化性：O 2 ______ Cl 2 （选填“>”、“<”或“=”）。

若产生 3.55g Cl 2 ，转移电子的物质的量为： ___________ 。

已知：新型RuO 2 催化剂对上述HCl转化为Cl 2 的总反应具有更好的催化活性。

（2）新型RuO 2 催化剂的使用对于平衡常数的影响是： __________ （选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。

实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度
变化的α HCl —T曲线如下图，该反应是 __________ （选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是
____________________ 。

（3）若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则α HCl 将 __________ （选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由： ___________________ 。

（4）一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl 2 )的数据如下：p
23. （min） 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl 2 )/10 -3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率 _________________ 。

（5）Cl 2 用途广泛，写出用Cl 2 制备漂粉精的化学方程式： ______________ 。

其中漂粉精的有效成分是： _________________ （填物质名称），它在空气中易变质的
主要原因是： _______________________ 。

四、实验题
24. 工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。

（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。

某粗盐样品（主要
含Ca 2+ 、Mg 2+ ），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀
剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A ____________________ 、
B ____________________ 。

（2）上述实验操作依次为：取样、 __________ 、沉淀、 __________ 、加入盐酸调pH、__________ 、冷却结晶。

（3）以上“加入盐酸调pH”目的是 ____________________ 。

（4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：
____________________ ， ____________________
（5）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是： __________________ ，因为：
____________________ 。

该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是
____________________ 。

（6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为
__________ mL。

五、推断题
25. 化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高
分子化合物D。

首先合成D和乙醇，路线如下：
（1）已知A是一种常见的气态烃。

写成A分子的结构式 ____________ ，C→D的化学方程式是 ______________ ，该反应的类型是： _______________ 。

（2）写出化合物B的结构简式 _______________ ，实验制取B反应的化学方程式
_______________ 。

乙醇中官能团的名称是 _________ 。

进一步合成X线路如下：
已知：①化合物E的结构中有2个甲基
②
（3）写出H→X的化学方程式是 _________________ ，反应类型是
____________________ 。

（4）若G中混有F，请用化学方法检验F的存在（要求写出简要操作、实验现象和结论）____________________
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
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第9题【答案】
第10题【答案】
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第23题【答案】
第24题【答案】。