铝的氧化物与氢氧化物PPT教学课件
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铝的氧化物与氢氧化物2
沉 淀
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
mol
（
A
产生沉淀和溶解沉淀消耗 NaOH的物质的量比== 3:1
）
NaOH （mol）
向含1molAlCl3的和1molMgCl2溶液滴加NaOH溶液至 过量，请问产生的沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠 的物质的量之间有什么关系？
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
1.物性：白色不溶于水的固体，高硬度、高熔点、高沸点 2.化性：典型的两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
偏铝酸钠
两性氧化物：既可以和酸反应，又可以和碱 反应生成盐和水的氧化物
•冶炼铝原料
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
3、课后练习P69-70
a、向含1molHCl的溶液滴加NaAlO2溶液至过量，请问 产生的沉淀的物质的量与加入的NaAlO2的物质的量之 间有什么关系？
b、向含1mol NaOH的溶液滴加AlCl3溶液至过量，请 问产生的沉淀的物质的量与加入的AlCl3的物质的量之 间有什么关系？
二、化AlC学l3 性+ 3N质H3：·H2典O =型Al的(OH两)3↓性+ 3氢NH氧4C化l 物
① Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ② Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充 分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过 滤, 滤液中存在的离子有( A )
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第一单元 第2课时
1 2 3 4 56
解析 答案
3.使溶液中的AlO － 2 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.稀H2SO4
B.盐酸
√C.CO2
D.氨水
解析
使AlO
－ 2
转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好
通入CO2气体。
1 2 3 4 56
解析 答案
4.下列物质①Al、②NaHCO3、③Al2O3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
活学活用 3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示 这个反应的是
√
解析 答案
4.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应 得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。 答案 1.5 mol·L－1或3.5 mol·L－1。
按要求完成下列实验：
(1)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，最后所得溶液中含有_N_a_A_l_O_2_、_ NaCl、NaOH (填溶质化学式)。
(2)把上述溶液分成两份，向其中一份中逐滴加入盐酸至过量，观察到的
现象是 先产生白色沉淀，后又溶解，得到澄清溶液 。反应的离子方程
式为 H＋＋OH－===H2O 、 AlO － 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、_A__l(_O_H__)3_
淀的量逐渐增多
沉淀的量逐渐增多
②当x＝3时，沉淀的量最多
②当x＝1时，沉淀的量最多
③当3<x≤4时，随着x的增大，沉 ③当1<x≤4时，随着x的增大，
淀的量逐渐减小至0
沉淀的量逐渐减小至0
铝的氧化物和氢氧化物课件.ppt
3、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸钝化
性
金
4、铝能与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气 属
5、铝与某些金属氧化物反应—铝热反应
6、铝和盐溶液反应
铝是两性金属`铝的氧化物和氢氧化物是否具有两性呢
请设计实验来证明铝的氧化物和氢氧化物是否也具 有两性?
Al2O3分别与酸和与碱反应 Al(OH)3分别与酸和与碱反应
氧化铝 与氧化铝反应的 化学方程式
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离
碱式电离
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时 反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元弱碱；作 为酸时是一元弱酸。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。
方法1 、往氯化铝溶液中滴加氨水 方法2 、往氨水中滴加氯化铝溶液
请设计实验?
方法3 、往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
方法4 、往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
氢氧化铝沉淀的制备
反应的物质 实验现象 化学方程式 离子方程式
①在AlCl3溶液中滴 加NH3·H2O至过量
②在AlCl3溶液中 先有白色沉淀 滴加NaOH溶液 至过量 ③在NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液至 过量
物质
盐酸 氢氧化钠溶液
体现氧化铝性质
氧化物的性质 氧化物的性质
请写出以上反应的离子方程式
两性氧化物概念:
既能酸反应也能与碱反应生成盐和水的氧化物
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点高，硬度大。 （刚玉、木地板表面）
氢氧化铝 1、不稳定性、受热易分解
铝的氧化物及氢氧化物
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
（但若用强碱，应注意强碱不能过量） 但若用强碱，应注意强碱不能过量）
向 AlCl3 溶液中滴加 氨水至过量 氨水至过量
AlCl3 +3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+ 现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失） 现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失） 。（沉淀不消失
Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3H2O
*向 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量 向 溶液至过量
n (Al(OH)3 )
0
1
3
n (HCl)
向含有NaOH的 NaAlO2 溶液中滴加 HCl溶液至过量 的 向含有 溶液至过量
H+ + OH- → H2O
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3H2O
向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 溶液至过量 n (沉淀 沉淀) 沉淀
0
＞3:1 :
n (NaOH )
向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 、 溶液至过量
n (沉淀 沉淀) 沉淀
0
＞3:1 :
n (NaOH )
向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量 、 溶液至过量
Al(OH)3 (氢氧化铝 可看成 H3AlO3 (铝酸 氢氧化铝) 铝酸) 氢氧化铝 铝酸 → H2O + HAlO2 (偏铝酸 偏铝酸) 偏铝酸 Al(OH)3 Al3+ + OH碱式电离） （碱式电离） (H3AlO3) H2O + H+ + AlO2酸式电离） （酸式电离）
铝的氧化物与氢氧化物课件ppt
铝的氧化物与氢氧化物课件ppt
铝比铁活泼，铝在空气中为 什么不易腐蚀呢？
2
资料卡： 铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因
为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢 固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触， 从而防止铝被进一步氧化。
有哪些方法可以除去铝片表面的氧化膜？
3
Al2O3
金属氧化物
NAalACllO3溶2溶液液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
13
活动探究3
分别向两支装有1mL AlCl3溶液的试管中 逐滴加入氨水和NaOH溶液，直至过量， 边滴加边振荡试管。 氨水
出现白色胶状沉淀，
继续滴加，沉淀不溶解。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
请将以上化学方程式改写成离子方程式
20
AlO2−+ H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2− + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3− Al3+ + 3OH − = Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
21
从铝土矿中提取铝的工艺流程
Company Logo
15
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧 化物。
16
从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解
铝比铁活泼，铝在空气中为 什么不易腐蚀呢？
2
资料卡： 铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因
为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢 固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触， 从而防止铝被进一步氧化。
有哪些方法可以除去铝片表面的氧化膜？
3
Al2O3
金属氧化物
NAalACllO3溶2溶液液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
13
活动探究3
分别向两支装有1mL AlCl3溶液的试管中 逐滴加入氨水和NaOH溶液，直至过量， 边滴加边振荡试管。 氨水
出现白色胶状沉淀，
继续滴加，沉淀不溶解。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
请将以上化学方程式改写成离子方程式
20
AlO2−+ H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2− + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3− Al3+ + 3OH − = Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
21
从铝土矿中提取铝的工艺流程
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15
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧 化物。
16
从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解
铝的氧化物和氢氧化物PPT课件 人教课标版优质课件
2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 9 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 5 、人往往是失去之后才懂得珍惜，可是为时已晚，即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹：拥有时不知道珍惜，失去时已无可挽回。 10 、要想壮志凌云，就须脚踏实地。
第一单元 从铝土矿到铝合金
铝的氧化物和氢氧化物温岭二中 江优瑾走进自然 认识 Al2O3
红刚玉
白刚玉 棕刚玉
走进生活 认识 Al2O3
耐磨的轴承 耐高温的陶瓷
铝土矿
二氧化碳
铝土矿
铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液 残渣
滤液
H2O
分析问题 Al2O3的性质
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
酸性氧化物? Al2O3＋酸→
氧化铝属于哪一类氧化物呢?
碱性氧化物?
【演示实验】
Al2O3
盐酸 NaOH
溶解 溶解
解决问题 Al2O3的性质 -----具有两性
Al2O3＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2O
碱性氧化物 酸
铝盐 水
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物 碱 偏铝酸盐 水
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
实验探究 氢氧化铝是否具有两性？
【演示实验】
Al(OH)3具有两性
HCl 溶解
NaOH 溶解
Al(OH)3
Al(OH)3
写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方 程式
第一单元 从铝土矿到铝合金
铝的氧化物和氢氧化物温岭二中 江优瑾走进自然 认识 Al2O3
红刚玉
白刚玉 棕刚玉
走进生活 认识 Al2O3
耐磨的轴承 耐高温的陶瓷
铝土矿
二氧化碳
铝土矿
铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液 残渣
滤液
H2O
分析问题 Al2O3的性质
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
酸性氧化物? Al2O3＋酸→
氧化铝属于哪一类氧化物呢?
碱性氧化物?
【演示实验】
Al2O3
盐酸 NaOH
溶解 溶解
解决问题 Al2O3的性质 -----具有两性
Al2O3＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2O
碱性氧化物 酸
铝盐 水
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物 碱 偏铝酸盐 水
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
实验探究 氢氧化铝是否具有两性？
【演示实验】
Al(OH)3具有两性
HCl 溶解
NaOH 溶解
Al(OH)3
Al(OH)3
写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方 程式
铝的氧化物与氢氧化物PPT课件
6
丽水市:发现假药“斯达舒胶囊”
近日，在我市松阳县、遂昌县等地先后发现标示为“修 正药业集团股份有限公司”生产的斯达舒胶囊，经丽水市 药品检验所检验，结果不符合规定，同时我局通过向生产 企业调查证实，该企业未批药品进行调查处理，希望广大市民 积极提供线索。
4
探究1、设计方案，探究氢氧化铝能否与 NaOH反应，能否与氨水反应。 探究2、设计方案，探究氢氧化铝能否与强酸 反应，能否与弱酸反应。
5
——酸、碱在水溶液中分别能电离出H+、OH-， 且知Al(OH)3在水溶液中存在如下电离：
H++AlO2- +H2O
偏铝酸根
Al(OH)3
Al3++3OH-
根据电离方程式，试写出Al(OH)3与盐酸、 氢氧化钠溶液反应的方程式。
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story 讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
14
12
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
13
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
2054℃、沸点2980℃，不溶于水，为 两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液 中。氧化铝是制金属铝的基本原料，也用于制各种耐 火砖、耐火坩埚、耐火管等；高纯的α型氧化铝还是 生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；
9
铝的重要化合物课件ppt.ppt
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
铝的氧化物与氢氧化物
巩 固
练习2 用图像形式表示： 练习2．用图像形式表示：1mol AlCl3 溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物 质的量与滴加NaOH NaOH物质的量之间的关 质的量与滴加NaOH物质的量之间的关 系
n沉淀(mol)
1 0.5
nNaOH(mol)
1 2 3 4
A
钠
5.与盐溶液反应 5.与盐溶液反应 毛刷实验： 毛刷实验： 2Al + 3Hg =2Al +3Hg 铝表面与从硝酸汞中置换出的汞微 粒形成铝汞齐， 粒形成铝汞齐，阻碍了氧化铝保护 层的生成， 层的生成，使铝不断被氧气氧化生 成氧化铝的结果。 成氧化铝的结果。 2Al + 3Cu =2Al +3Cu
H++AlO2-+H2O
碱式电离
Al(OH)3 酸式电离
Al3++3OH-
Al(OH)3 作为碱是三元碱 Al(OH)3 作为酸是一元酸 H3AlO3，等 于偏铝酸（ 于偏铝酸（HAlO2) + H2O
(5)受热分解 (5)受热分解 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
钠
三.铝盐
3+
1.氯化铝： 1.氯化铝 氯化铝： (1)与弱碱反应 （与量无关） (1)与弱碱反应 与量无关）
5.明矾： 5.明矾 明矾：
(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O (1)化学式 ·12H 化学式： (2)复盐： 由两种或两种以上阳离子 (2)复盐 复盐： 和一种阴离子组成的盐 (3)用途：净水剂 用途：
电离： ①电离： KAl(SO ) =K++Al3+ +2SO 24 2 4 与水反应生成Al(OH) ② 与水反应生成Al(OH)3胶体
铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt
NaAlO2溶液
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
铝的氧化物与氢氧化物PPT教学课件
④其容清．明． 古义：__清__朗__明__秀____。 今义：二十四节气之一；(政治)有法度，有条理。
⑤物过盛而当．杀． 古义：必__然__衰__败_______。 今义：应当杀死(戮)。
六、特殊句式 ①此秋声也(判断句) ②是谓天地之义气(判断句) ③夫秋，刑官也(判断句) ④其所以摧败零落者，乃其一气之余烈(判断句、 固定句式) ⑤商，伤也(判断句) ⑥草拂之而色变(被动句) ⑦胡为而来哉(宾语前置句) ⑧有动于中(状语后置句) ⑨闻有声自西南来者(定语后置句) ⑩奈何以非金石之质，欲与草木而争荣(固定句式)
七、文学常识
1．走近作者
欧阳修(1007－1072)，北__宋__文学家。 __唐__宋__八__大__家_____之一。字永叔，号 _六__一__居__士_，庐陵(今属江西)人。他是 北宋古文运动的领导者，文坛领袖。 主张文章应“明道、致用”。诗、词、 散文均为一时之冠。散文说理畅达， 抒情委婉，语言流畅自然；他的词主 要写恋情游宴、伤春怨别，风格深婉 而清丽。著有《___欧__阳__文__忠__公_》集。
【提示】 全文紧扣“秋声”之“声”，多角度 地描写“秋”的悲切肃杀，淋漓尽致。开头从 “闻有声”入题，以“波涛夜惊”、“风雨骤 至”、“金铁皆鸣”、“赴敌之兵”等比喻，写 了“秋声”的猝起迅急，有形见无形。中间以 “胡为而来哉”引起设问，通过秋色、秋容、秋 气、秋意描写，渲染“秋声”对草木的无情摧败。 接着围绕“秋声”性质展开讨论，最后揭示了社 会“百忧”、人生“万事”对人类身心的莫大伤 害。在对“思其力之所不及，忧其智之所不能” 的否定中，表现出一种“自足自安”的人生态度。
③疾．恶如仇厌恶，憎恨
(4)其
①百忧感其．心人称代词，指人，可译为“他” ②忧其．智之所不能指示代词，那些 ③其．触于物也代词，它，指秋气 ④其．所以摧败零落者指示代词，可译为“那”
铝的氧化物与氢氧化物
铝的氧化物和氢氧化物
氧化铝简介
纯净的氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，熔 点2050℃、沸点2980℃，不溶于水，俗称刚玉，硬 度仅次于金刚石。常用作高温耐火材料，用于制造 绝缘体和砂轮、轴承。 混有少量不同氧化物杂质的优质刚玉就是大名鼎 鼎的红宝石和蓝宝石，是制作名贵首饰的材料。红 宝石最有名的产地是缅甸曼德拉的东北部 。世界 蓝宝石主要产自澳大利亚和斯里兰卡 。
谢 谢 大 家
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物:
既可以与酸反应又可 以与碱反应生成盐和 水的论】
如何制备氢氧化铝？ 1. 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
2．氯化铝溶液中加入氨水。 3．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
4. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
Al(OH)3的应用 药物
温馨提示: 请服胃舒平
胃泛酸, 痛 死了！！！
胃舒平又名复方氢氧化
铝，是由能中和胃酸（盐 酸）的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合成.
净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
课堂小结 含铝化合物的转化
AlCl3
NaOH/NH3·2O H HCl
Al(OH)3
NaOH
NaAlO2
HCl/（CO2+H2O）
我的题目我作主
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
氧化铝简介
纯净的氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，熔 点2050℃、沸点2980℃，不溶于水，俗称刚玉，硬 度仅次于金刚石。常用作高温耐火材料，用于制造 绝缘体和砂轮、轴承。 混有少量不同氧化物杂质的优质刚玉就是大名鼎 鼎的红宝石和蓝宝石，是制作名贵首饰的材料。红 宝石最有名的产地是缅甸曼德拉的东北部 。世界 蓝宝石主要产自澳大利亚和斯里兰卡 。
谢 谢 大 家
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物:
既可以与酸反应又可 以与碱反应生成盐和 水的论】
如何制备氢氧化铝？ 1. 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
2．氯化铝溶液中加入氨水。 3．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
4. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
Al(OH)3的应用 药物
温馨提示: 请服胃舒平
胃泛酸, 痛 死了！！！
胃舒平又名复方氢氧化
铝，是由能中和胃酸（盐 酸）的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合成.
净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
课堂小结 含铝化合物的转化
AlCl3
NaOH/NH3·2O H HCl
Al(OH)3
NaOH
NaAlO2
HCl/（CO2+H2O）
我的题目我作主
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)
小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液
铝的氧化物和氢氧化物PPT演示文稿
不溶解于氨水
反思延伸 3、
制备氢氧化铝
盐酸 沉淀 过量
溶解
NaAlO2 NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl 强酸 弱酸 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 弱碱
4、
NaAlO2
CO2
沉淀
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 酸性比碳酸更弱
铝的氧化物和氢氧化物
一、氧化铝
难溶；难熔；高硬度；
1.耐火材料 2.刚玉:氧化铝的一种晶型
刚玉耐磨球
宝石
Al2O3在物质分类中的类别？
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱 反应生成盐和水的氧化物 与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱的反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
C.氢氧化钾溶液
B.氨水
D.氯化铵溶液
• 3.如何分离氧化铝和氧化铁的混合物？
氢氧化铝
物理性质 白色胶状物，几 乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能 吸附色素。 【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具 有两性。
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？ 【实验探究】 HCl Al(OH)3 溶解 Al(OH)3具有两性 NaOH Al(OH)3 溶解
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的 方程式、离子方程式
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
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Al2O3 NaAlO2
这里灼 烧的是 什么?
白色固体难溶 解于水
看看它的化学式,想想它属于什么类物质?
Al(OH)3
Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
碱?
Al(OH)3
碱? Al3+ + 3OH-
以AlCl3 为原料:
加强碱:
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl
二、遥感技术系统与遥感类型
１．遥感技术系统的组成
2、遥感类型
根据运载工具:航天遥感、航空遥感、近地遥感
根据辐射源: 主动式遥感和被动式遥感 按照电磁波的波谱范围: 紫外遥感、可见光遥感、
红外遥感、微波遥感、多谱段遥感等 按照应用领域或专题: 环境遥感、大气遥感、
资源遥感、海洋遥感、地质遥感、农业遥感、 林业遥感等
又溶解的是
()
D
A．Na2CO3 C．FeCl3
B．BaCl2 D．NaAlO2
2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D)
A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+ 3.用所学知识设计实验检验溶液中是否存在Al3+ 或AlO2-。
一、遥感技术
1、遥感技术的概念
遥感（Remote Sensing，简称RS）， 就是“遥远的感知”，遥感技术是利用一 定的技术设备和系统，远距离获取目标物 的电磁波信息，并根据电磁波的特征进行 分析和应用的技术。
2、遥感技术的原理
地物在不断地吸收、发射（辐射）和反射电 磁波，并且不同物体的电磁波特性不同。
专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
二、铝的氧化物与氢氧化物
徐州市第37中学 高一化学备课组
教学目标
⑴掌握氢氧化铝、氧化铝的两性； ⑵知道氢氧化铝的制备及用途。
白色固体难 溶解于水
它是哪类化合物？ 应该有什么性质？
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
碱性氧化物?
知识拓展:你能画出相关图像吗?
沉淀(mol)
1
1 2 3N4aOH体积(L)
沉淀(mol)
1
1 234
HCl体积(L)
本节课作业: P70: 7.
课外作业：《新课标高中化学》 P92-94 P99-103
第二节 遥感技术及其应用
上述景观图像是采用什么技术 形成的？
平时的拍照是遥感技术的应用吗？
Al(OH)3 = H+H+AlO22-·+H2HO2O
一元酸
酸?
何去何从???
酸？ 碱？ 两性氢氧化物: 既能与酸反应又能
与碱反应只生成盐 和水的氢氧化物
归纳一下: 氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2－+H2O
酸与 式碱 电反 离应
Al(OH)3
Al3+ + 3OH －
与碱 酸式 反电 应离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3+ + 3OH-
以AlCl3 为原料:
加强碱:
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl
Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
√ 总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 加弱碱: Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl
活动 比较地面遥感、航空遥感、卫星航天遥 感的不同点
Al(OH)3的应用
药物
温馨提示:
请服胃舒平
胃泛酸, 痛 死了！！！
胃舒平又名复方氢氧化
铝，是由能中和胃酸（盐 酸）的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合成.
小结:OH)3
Al2O3
NaAlO2
1.（1998年全国高考题）向下列溶液中滴加稀
硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀
Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
√ 总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 加弱碱: Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl
氢氧化铝能溶于强碱.
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
氢氧化铝不能溶于弱碱.
Al(OH)3
知道了 吧!!!
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
易无 溶色 于晶 水体
复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子 组成的盐
水中完全电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + +
Al2O3
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
酸性氧化物?
何去何从???
酸性氧化物? 碱性氧化物? 两性氧化物: 既能与酸反应又能
与碱反应只生成盐 和水的氧化物
•冶炼铝原料。
•作耐火材料： 制耐火管、 耐火坩埚、 耐高温的实 验仪器等。
•天然产的氧 化铝形成的 名贵饰品。
以NaAlO2为原料: 加强酸: NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O
√ 总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O 加弱酸: NaAlO2+CO2+2H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO3
Al2O3 NaAlO2
遥感就是根据这个原理，利用一定的技术设 备和装置，来探测地表物体对电磁波的反射和 地物发射的电磁波，从而提取这些物体的信息， 完成远距离识别物体。
1820年第一架照相机拍摄的第一张 风景照片就可以称为遥感，是利用近地 面平台成像遥感，利用气球作为遥感平 台是对近地面遥感的进一步发展；20世 纪初第一架飞机诞生、1915年世界上第 一台航空摄影专用相机产生，标志着航 空遥感技术产生；1957年，原苏联第一 颗人造卫星的升空，随后美国阿波罗宇 宙飞行器发回第一张地球影像图，标志 着航天遥感时代到来。
3、遥感技术的优点
活动：比较人工实地调查与利用遥感技术调查， 哪一种获取资料和信息的方法更好？
人工实地调查
花费时间
多
时效性 连续性
差（慢） 差，不能全天候观测
调查人员
多
调查成本
高
调查范围 小，有些地方不能人工调查
利用遥感技术调查
少 好（快） 好，能全天侯观测
少 低 广，连续性好，能获得人眼看不到的信息