“振荡法”银镜反应实验研究
实验--银镜反应
基本定义银镜反应(英语：silver mirror reaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
用途银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。
实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银反应条件碱性条件下，水浴加热。
反应物的要求：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
实验原理银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 化合态银被还原，乙醛被氧化。
备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
银镜反应实验报告
银镜反应实验报告银镜反应实验报告引言：银镜反应是一种常见的化学实验，通过观察反应过程中产生的镜面银沉淀，可以了解有机化合物中存在的醛或酮官能团。
本实验旨在通过银镜反应验证醛或酮的存在，并探究反应条件对实验结果的影响。
实验原理：银镜反应是一种氧化还原反应，其反应方程式为：2Ag(NH3)2+ + 4OH- + RCHO → 2Ag + RCOO- + 4NH3 + 2H2O反应中，醛或酮被氧化为相应的酸盐，同时还原剂氢氧化银与氨形成沉淀。
沉淀的银颗粒具有反射光线的特性，形成银镜。
实验步骤：1. 将试管A中加入10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，试管B中加入10 mL 0.1 mol/L NH4OH溶液。
2. 将试管A加热至沸腾，然后加入试管B中的溶液。
3. 加入适量的醛或酮溶液，轻轻摇动试管。
实验结果：根据实验步骤操作，我们观察到以下几种情况的实验结果：情况一：醛的存在当加入醛溶液后，溶液由无色逐渐变为乳白色，最终形成一层银镜，反应较为明显。
这是因为醛能够被氧化为相应的酸盐，而酮则不能发生此反应。
情况二：酮的存在当加入酮溶液后，溶液仍为无色，没有出现银镜的现象。
这是因为酮不具有还原性，不能被氧化为酸盐。
情况三：反应条件的影响我们尝试改变反应条件，发现温度和浓度对反应结果有一定影响。
在较低的温度下进行实验，如加热至50℃左右，反应较为缓慢，银镜形成的速度较慢，且不够明显。
而在较高的温度下，如加热至80℃以上，反应速度加快，银镜形成较快且较明显。
此外，我们还尝试改变试剂的浓度，发现当试剂浓度较低时，反应速度较慢，银镜形成较不明显；而当试剂浓度较高时，反应速度加快，银镜形成较快且较明显。
讨论与结论：通过银镜反应实验，我们成功验证了醛或酮的存在。
醛能够被氧化为酸盐，而酮不具有还原性，因此不能发生银镜反应。
此外，实验结果还表明反应条件对银镜形成的速度和明显程度有一定影响，温度和浓度的增加可以加快反应速度并使银镜形成更明显。
实验银镜反应
基本定义银镜反应(英语：silvermirrorreaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
用途银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。
实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银反应条件碱性条件下，水浴加热。
反应物的要求：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
实验原理银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O化合态银被还原，乙醛被氧化。
备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
银镜反应实验报告
一、实验目的1. 了解银镜反应的基本原理和实验操作方法。
2. 掌握醛类化合物与银氨溶液发生银镜反应的实验条件。
3. 通过实验验证醛类化合物的还原性。
二、实验原理银镜反应是醛类化合物与银氨溶液在碱性条件下发生氧化还原反应，生成银镜。
反应方程式如下：\[ RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow RCOO^- + 2Ag + 4NH_3 +2H_2O \]其中，RCHO代表醛类化合物，[Ag(NH_3)_2]^+代表银氨溶液，Ag代表银。
三、实验用品1. 试剂：2%硝酸银溶液、2%氨水、1%氢氧化钠溶液、乙醛、无水乙醇、蒸馏水。
2. 仪器：试管、试管夹、酒精灯、烧杯、石棉网、滴管、玻璃棒。
四、实验步骤1. 将2%硝酸银溶液和2%氨水按1:1的体积比混合，配制成银氨溶液。
2. 在试管中加入2mL乙醛溶液，再加入2mL银氨溶液，轻轻振荡。
3. 将试管置于50-60℃的水浴中加热5-10分钟。
4. 观察试管内壁是否出现银镜。
五、实验现象在加热过程中，试管内壁出现明亮的银镜。
六、实验结果分析1. 实验结果表明，乙醛与银氨溶液发生了银镜反应，生成了银镜。
2. 通过实验可以验证醛类化合物的还原性，因为醛类化合物具有还原性，可以将银氨溶液中的银离子还原成银。
3. 实验过程中，水浴加热的目的是为了使反应速率加快，提高实验效果。
七、实验讨论1. 实验过程中，银氨溶液的浓度对实验效果有较大影响。
若银氨溶液浓度过高，可能导致银镜反应速度过快，影响观察；若银氨溶液浓度过低，可能导致银镜反应速度过慢，影响实验效果。
2. 实验过程中，加热温度对实验效果也有较大影响。
若加热温度过低，可能导致银镜反应速度过慢；若加热温度过高，可能导致银镜反应过度，使银镜表面出现凹凸不平。
3. 实验过程中，需注意试管内壁的清洁，避免杂质影响实验效果。
八、实验总结1. 本实验成功验证了醛类化合物的还原性，掌握了银镜反应的基本原理和实验操作方法。
实验报告银镜反应
一、实验目的1. 了解银镜反应的原理和现象。
2. 掌握银镜反应的实验操作步骤。
3. 探究不同实验条件对银镜反应的影响。
二、实验原理银镜反应是一种氧化还原反应，它利用醛类化合物具有还原性的特点，将银离子还原成银单质，从而在试管内壁形成光亮的银镜。
反应方程式如下：R-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 3OH- → R-COO- + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O其中，R-CHO代表醛类化合物，[Ag(NH3)2]+代表银氨离子，R-COO-代表醛类化合物的酸根离子。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：乙醛、5%硝酸银溶液、1%氢氧化钠溶液、2%氨水、蒸馏水、试管、试管夹、酒精灯、烧杯、滴管、玻璃棒等。
2. 实验仪器：电子天平、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、水浴锅、显微镜等。
四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取5%硝酸银溶液2ml，加入1%氢氧化钠溶液1滴，滴加2%氨水，直至沉淀恰好完全溶解。
2. 配制乙醛溶液：取乙醛0.5ml，加入蒸馏水5ml，配制成0.1mol/L的乙醛溶液。
3. 取一支试管，加入2ml银氨溶液，滴加2滴乙醛溶液。
4. 将试管放入水浴锅中，加热至50～60℃，观察银镜的形成。
5. 改变实验条件，如银氨溶液浓度、乙醛溶液浓度、水浴温度等，观察银镜的形成情况。
6. 记录实验现象，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 银氨溶液浓度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着银氨溶液浓度的增加，银镜的生成速度和亮度均有所提高。
这是因为银氨溶液浓度越高，其中的银离子含量越多，反应速率越快。
2. 乙醛溶液浓度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着乙醛溶液浓度的增加，银镜的生成速度和亮度也相应提高。
这是因为乙醛溶液浓度越高，其中的醛基含量越多，反应速率越快。
3. 水浴温度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着水浴温度的升高，银镜的生成速度和亮度均有所提高。
这是因为温度越高，反应速率越快。
4. 银镜反应的微观现象：在显微镜下观察，可以看到生成的银镜是由许多细小的银粒子组成的。
关于银镜反应实验报告
一、实验目的1. 观察银镜反应现象，了解醛类化合物与银氨溶液反应生成银镜的原理。
2. 掌握银镜反应的操作步骤和注意事项。
3. 通过实验，提高实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理银镜反应是一种氧化还原反应，醛类化合物在碱性条件下与银氨溶液反应，醛基被氧化成羧酸，同时银离子被还原成金属银，形成银镜。
反应方程式如下：\[ R-CHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow R-COO^- + 2Ag + 4NH_3 + 2H_2O \]其中，R-CHO代表醛类化合物，R-COO^-代表羧酸。
三、实验材料与仪器材料：1. 醛类化合物：乙醛、丙醛等。
2. 银氨溶液：将氨水缓慢加入硝酸银溶液中，直至沉淀恰好溶解。
3. 氢氧化钠溶液。
4. 硝酸银溶液。
5. 氨水。
6. 蒸馏水。
仪器：1. 试管。
2. 烧杯。
3. 滴管。
4. 移液管。
5. 热水浴。
四、实验步骤1. 取一支试管，加入少量乙醛溶液。
2. 滴加几滴氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性。
3. 加入适量的银氨溶液，轻轻振荡。
4. 将试管放入热水浴中，加热一段时间。
5. 观察试管内壁是否有银镜生成。
五、实验结果与分析实验过程中，观察到试管内壁上生成了一层光亮如镜的金属银，说明醛类化合物与银氨溶液发生了反应，生成了银镜。
六、实验讨论1. 银镜反应的原理是什么？答：银镜反应是一种氧化还原反应，醛类化合物在碱性条件下被氧化成羧酸，同时银离子被还原成金属银，形成银镜。
2. 银镜反应的实验条件有哪些？答：银镜反应的实验条件包括：醛类化合物、银氨溶液、碱性条件、加热等。
3. 如何判断银镜反应是否成功？答：观察试管内壁是否有银镜生成，如果生成银镜，说明银镜反应成功。
七、实验结论通过本次实验，我们成功观察到了银镜反应现象，了解了银镜反应的原理和实验条件。
实验过程中，我们掌握了银镜反应的操作步骤和注意事项，提高了实验操作技能和观察分析能力。
八、实验反思在实验过程中，我们遇到了以下问题：1. 银氨溶液的制备过程中，如何控制氨水的加入量？答：在制备银氨溶液时，应缓慢加入氨水，直至沉淀恰好溶解。
“振荡法”银镜反应实验研究
“振荡法”银镜反应实验研究作者：李福生来源：《新课程·教师》2014年第09期摘要：在碱性溶液中，醛类物质及某些含有醛基的化合物能与银氨溶液反应，使银氨配合物中的银离子还原为单质银。
析出的银在适宜的条件下可以附着于反应容器内壁而形成光亮的银镜，这类反应被称为“银镜反应”。
银镜反应表明醛类物质具有很强的还原性，是用于检验醛基存在的常用反应之一。
关键词：超微量化学实验；银镜反应；正交实验；微升级；试剂用量多年以来，中学化学教科书沿用一种实验方案：先配制银氨溶液，然后加入乙醛，再水浴加热。
遵循这种方法操作，往往达不到理想的实验效果：要么得到灰黑色浑浊液体，要么看到灰白色不均匀、不光亮的镜子。
即使实验成功了，银镜也仅限于溶液浸润部分，范围不够大。
作为课堂演示实验，不能引起“轰动效应”。
为此，经过多次研究，我发现只要溶液浓度比较准确，比例适宜，通过“振荡”（不用水浴）的方法，在常温条件下即可得到大面积光亮的银镜。
现介绍如下，以供同仁们参考。
方法一：在洁净的试管中加入2mL2%AgNO3溶液，滴入1～2滴5%NaOH溶液，振荡后，一边摇动试管，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解。
为了保证不使氨水过量，可回滴1滴2%AgNO3溶液试验，若又浑浊再加氨水，至得到澄清透明的银氨溶液为止。
在所配制的银氨溶液中加入2～3滴（不宜更多，反应过快则得不到银镜）40%乙醛，塞上橡皮塞，立即、并不间断地振荡试管，可以看到溶液和试管壁逐渐变黑，1～2min后即可得到大面积光亮致密的银镜。
如果振荡效果好的话，整个试管内壁都会被镀成光亮的银白色，现象非常壮观！值得注意的是，乙醛溶液久置会发生聚合反应，生成的聚合物微溶于水，在试剂瓶中位于乙醛溶液上层，与下层水溶液界限分明。
聚合后的乙醛不能发生银镜反应，所以实验时应取下层溶液。
用葡萄糖溶液实验，则在上述配好的银氨溶液中加入1 mL10%葡萄糖溶液，振荡即可。
微课程《银镜反应》实验探究教学设计
微课程《银镜反应》实验探究教学设计一、实验目的1. 了解检验醛基的实验方法。
2.探索生成光亮银镜的实验条件。
3.探讨银镜反应实验原理的教学方法。
二、实验原理乙醛的反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
葡萄糖的反应方程式 C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应总反应方程式：2[Ag(NH3)2OH]+R-CHO→R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3 {因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”} (甲醛除外甲醛与银氨溶液反应方程HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O{因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”})实验条件：碱性条件下，水浴加热。
三、实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
四、实验步骤：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
银镜反应的的实验报告
银镜反应的的实验报告银镜反应的实验报告引言：银镜反应是一种常见的有机化学实验，通过观察银镜的形成来验证醛或酮的存在。
这种实验方法简单易行，因此被广泛应用于化学教学和实验室研究。
本文将详细介绍银镜反应的实验步骤、原理和结果分析。
实验步骤：1. 准备实验材料：需要的材料包括甲醛溶液、银氨溶液、氨水、硝酸银溶液、试管、滴管等。
2. 将甲醛溶液倒入试管中，加入少量银氨溶液，轻轻摇匀。
3. 在试管中加入几滴氨水，再加入几滴硝酸银溶液。
4. 观察试管内的变化，如果出现银镜，则说明银镜反应发生。
实验原理：银镜反应的原理是醛或酮的氧化还原反应。
在实验中，甲醛作为醛的代表，与银氨溶液反应生成银镜。
具体反应机理如下：甲醛 + 2Ag(NH3)2OH + 3OH- → 2Ag + 2NH3 + HCOO- + 2H2O在反应中，甲醛被氧化为甲酸根离子，同时还原剂银氨溶液被氧化为氧化银，生成银镜。
结果分析：根据实验结果，如果试管内出现银镜，则说明甲醛存在。
银镜的形成是因为银离子被还原为银原子，沉积在试管内壁上形成银镜。
银镜的颜色通常为银白色或灰色，反应后的溶液呈现淡黄色。
实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免接触皮肤和吸入气体。
2. 实验室应保持通风良好，避免有害气体积聚。
3. 实验材料应储存在阴凉干燥处，避免火源和阳光直射。
实验应用：银镜反应在化学教学中被广泛应用。
通过观察银镜的形成，学生可以直观地了解有机化合物的氧化还原反应过程，培养实验操作能力和观察分析能力。
此外，银镜反应还被用于醛或酮的定性分析，通过观察银镜的形成来判断样品中是否存在醛或酮。
结论：通过本次实验，我们成功观察到了银镜的形成，验证了甲醛的存在。
银镜反应是一种简单有效的有机化学实验方法，可以用于教学和实验室研究。
通过进一步的实验和研究，我们可以深入探究银镜反应的机理和应用。
《银镜反应》实验改进
实验4-1
在一支洁净的试管中配制2mL的银氨溶液， 加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴 中加热3～5min。观察并记录实验现象。
着不均匀； 2.采用试管做实验，不能给学生带来良好的视
觉效果； 3.实验结束后采用稀硝酸清洗银单质，会产生
感谢指导！
有毒气体。
改进实验： 1. 改变实验条件，不需加热就可产生银镜； 2. 将试管换成平底烧瓶； 3. 将稀硝酸换成双氧水，清洗时方便快捷，操
作安全，无污染。
实验改进的效果：
1.改变实验条件，不需要加热，在常温 下就能制得均匀、光亮的银镜；
2.操作简单，现象明显，便于推广。
3.用H2O2溶液可以快速处理银镜，绿色 环保。
银镜反应实验报告
银镜反应实验报告银镜反应是一种化学实验，也被称为Tollens试剂反应，常用于检测醛类化合物。
该实验利用银离子在碱性环境下与还原剂（醛类化合物）反应生成银镜的现象，可以用于检测醛类物质的存在。
实验目的：通过银镜反应观察醛类化合物的还原反应。
实验原理：银镜反应利用Tollens试剂（银氨溶液）和醛类化合物反应，生成银镜的现象。
银离子在碱性环境下与还原剂（醛类化合物）反应，还原成银离子。
产生的银离子被还原成光滑、均匀的银镜。
实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入少量Tollens试剂（银氨溶液），并轻轻旋转试管，使液体涂满试管内表面。
2. 在另一只干净的试管中加入少量醛类化合物（如葡萄糖或甘油醇），加入少量NaOH溶液，并混合均匀。
3. 将第二个试管中的混合液缓慢倒入第一个试管中，放置一段时间。
4. 如果观察到试管内出现银镜，则说明醛类化合物反应成功。
实验结果：通过实验观察，如果观察到试管内出现银镜，则说明醛类化合物反应成功。
银镜呈现光滑、均匀的银色，可以清晰地看到试管表面的倒影。
实验注意事项：1. 银镜反应过程需要在碱性条件下进行，所以需要加入NaOH溶液。
2. 倒入混合液时需要缓慢，避免剧烈反应。
3. 银镜反应过程需要在光线充足的环境下进行，以便观察银镜的生成。
4. 对于一些易挥发的醛类化合物，可以将试管封上放置一段时间，以便观察银镜的生成。
总结：银镜反应是一种简单、易操作的实验，可以用于检测醛类物质的存在。
实验中需要注意保持环境的碱性和充足的光线。
实验中出现的银镜反应，可以通过自己观察现象和实验原理的分析，建立对银镜反应的科学认知。
银镜反应
1
银镜反应是检验醛基的重要反应， 但在教材和教参中，对该实验的操作条 件只是粗略的描述，因此在演示实验和 学生分组实验的准备过程中，常常遇到 一些问题，如镜面发暗，不光亮，甚至 不能产生银镜等。因此设计本实验，针 对影响反应的因素作一些探讨，并做一 些对比试验，来优化实验操作条件
↓ + 3NH3 + H2O
5
二、实验准备 （1）还原剂 37~40%的甲醛溶液，2%、5%、
10%、20%、40%的乙醛溶液，5%、10%、15%、 20%的葡萄糖溶液 （2）2% AgNO3溶液 （3）2%的氨水溶液 （4）1% NaOH溶液 （5）洗涤干净的试管若干支
6
为确保产生光亮的银镜，实验用试管依次 用稀硝酸、自来水、10%氢氧化钠溶液、自 来水洗涤后，用蒸馏水冲洗干净
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（3）葡萄糖溶液
用5%、10%、15%、20%的葡萄糖溶液做对比实验。
取干净试管4支，编号1#、2#、3#、4# ，各加入2ml 2%的AgNO3溶液，再滴加2%的氨水（边加边振荡）至 白色沉淀物恰好溶解，然后依次加入5%、10%、15%、 20%的葡萄糖溶液1ml，快速振荡后置于60℃~70℃的水 浴中。3 ~ 4分钟后，四支试管都有银镜生成，其中，试 管2#的银镜质量最好，试管1#、3#次之，试管4# 的银 镜质量最差。
8
（2）乙醛溶液 用2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液做对比
实验。 取干净试管5支，编号1#、2#、3#、4#、5# ，
各加入2ml 2%的AgNO3 溶液，再滴加2%的氨水 （边加边振荡）至白色沉淀物恰好溶解，然后依 次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4 滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟 后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜 质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般， 试管 2#、3# 形成光亮的银镜。
银镜反应
银镜反应实验目的：1、理解并能运用银镜反应的原理2、培养学生分析能力、逻辑推理能力实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，2％硝酸银溶液、2％氨水、5％氢氧化钠溶液、 10％葡萄糖溶液。
实验原理C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热C6H11O5COONH2+3NH3+2Ag↓+H2O实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边摇动试管，可以看到黑色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）.葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙(即-H被氧化成-OH)酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。
银镜反应的现象反应方程式C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热C6H11O5COONH2+3NH3+2Ag↓+H2O 葡萄糖的反应方程式若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：CH2O H-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）CH2OH-CHOH -CHOH-CHOH-CHOH-COONH2+2Ag↓+3NH3+H2O反应条件碱性条件下，水浴加热清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水注意事项2．所用银氨溶液必须随用随配，不可久置，不能贮存。
因为溶液放置较久，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N），该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。
这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。
银镜反映实验报告
生化探究实验报告银镜反映实验报告实验目的体验学习银镜反应的发生实验原理R —CHO 含有醛基（官能团）实验器材烧杯、石棉网、酒精灯、试管，稀氨水，硝酸银溶液，醛基有机物配置溶液34233g )( ·NO NH OH A O H NH AgNO +↓−→−+逐滴滴加 O H OH NH A O H NH AgOH 223232)(g ·2+−→−+（刚好沉淀全部溶解）反应：O H A RCOONH OHNH Ag CHO R 234233NH g 2)(2++↓+−−−→−+-水浴加热 实验步骤1.取硝酸银少许于试管中，逐滴滴加稀氨水，滴加期间并不停震荡，配制前期出现白色沉淀，继续滴加并震荡直至白色沉淀完全消失。
2.不要震荡刚配好的银氨溶液，滴加R-CHO 少许，并在烧杯中隔水加热。
3.加热一会过后，熄灭酒精灯，取出试管，倒掉试管中溶液，并观察现象。
实验现象 1.加热过程中，试管中溶液颜色变化较快，生成黑色疏松的银沉淀，加热结束后，倒出试管中溶液，试管壁上无光亮银镜现象。
（错误实验方式）2.加热过程中，试管中溶液颜色变化较慢，可以明显看到试管壁上有一层光亮的物质附着。
加热结束后，倒出试管中溶液，试管壁上有明显银镜现象。
（正确实验方式）试验中遇到的问题及改正 银氨溶液只能临时配制，不能久置。
久置会析出沉淀物，并且分解而发生猛烈爆炸。
试验中主要遇到的问题是没有得到理论的实验现象，分析其原因主要有两个方面，第一是配制银氨溶液时，氨水的量不足，碱性环境不强，可能导致了之后实验现象不明显。
第二是水浴加热时水温要在接近100℃，但不要沸腾，不能把配好的溶液放到室温下的水中开始加热，必须先把水加热再把试管放入。
第三试管要冲洗干净，以免无法得到实验现象。
实验结果R-CHO 和银氨溶液在碱性条件下，水浴加热，能发生银镜反应，还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
改正：在配制银氨溶液时，适当多加氨水，使实验现象更加明显。
银镜反应实验报告范文_实验报告_
银镜反应实验报告范文篇一：银镜反应最佳反应条件探究实验时间：双周四下午实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。
实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。
（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。
除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。
如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。
实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。
二、相关资料查阅综述通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。
条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。
条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。
三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。
四、实验设计方案（一）实验原理银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)（二）仪器和试剂1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支）2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml）乙醛：相对密度0.7834（18/4℃），相对分子质量44.05，熔点－121℃，沸点20.8℃，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25%相对密度(水=1)：4.35，熔点(℃)： 212，沸点(℃)：444 °C (717 K) (分解)[Ag(NH3)2]OH3.溶液配制：（1）准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。
银镜反应实验研究
银镜反应实验研究作者：斯琴高娃乌云来源：《化学教学》2006年第12期银镜反应是中学化学中鉴别醛基存在的典型实验，该实验的条件要求严密，科学性强，对培养学生的科学态度、精神和方法，具有重要意义。
本文主要探索生成光亮银镜的实验条件、乙醛与银氨溶液反应的实验条件及操作技术和实验成败关键等。
1实验原理银氨络合物在碱性条件下，与醛发生氧化还原反应，把醛氧化成羧酸，而银氨络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管内壁形成银镜，故称银镜反应，可以鉴定醛基的存在总之：凡含有醛基的有机物（如：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等）都可以起银镜反应，工业上利用这一反应，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
(2)甲酸的银镜反应(3)甲酸盐的银镜反应(4)甲酸某酯的银镜反应(5)葡萄糖的银镜反应葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯等，因含有醛基，都能发生银镜反应。
其中，葡萄糖的银镜反应化学方程式为：2实验方法和现象2.1银镜反应(1)方法：取一支洁净的试管，加入2ml 2%~3%的硝酸银溶液和一滴5%的NaOH溶液。
(2)银氨溶液的配制原理及现象：A.加入一滴NaOH时，银铵溶液的配制原理：(氢氧化二氨合银)2.2银镜的制备(1)实验方法:向银氨溶液中加入3~5滴乙醛(40%),摇匀后立即将试管放入60℃—70℃的水浴中加热2分钟。
试管中就有银镜析出。
(2)现象：在加热过程中，溶液由无色→乳白色→暗红色→无色→银白色，接着试管内壁出现光亮的银镜。
(3)回收Ag的方法：实验完后，用少量稀HNO3溶解银镜后放入回收瓶，并用水洗净试管。
2.3甲酸的银镜反应在甲酸分子中，既含有羧基又含有醛基，醛基能与银氨络离子发生银镜反应。
但是由于甲酸的酸性很强，如果把它直接加入弱碱性的银氨溶液中，银氨络离子被破坏，实验很难成功。
故要先把甲酸用氢氧化钠溶液中和，然后再与银氨溶液反应。
具体实验方法见下：(1)制取甲酸钠溶液：在洁净的试管中注入1毫升85%的甲酸溶液，慢慢滴入15%的氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性(pH=12)。
银镜反应实验报告
银镜反应实验报告引言银镜反应是化学实验中常见的一种反应，它展示了氧化还原反应的特点。
通过该实验，我们能够观察到化学反应的细微变化，以及探索不同条件下反应速率的影响。
本实验报告将详细介绍银镜反应的实验步骤、原理以及实验结果的分析。
实验步骤材料准备：需要的材料有银镜试剂、卵白、稀硝酸、精酒精和试管。
1. 首先，在一个试管中加入5毫升的银镜试剂。
2. 加入适量的稀硝酸，将试管倾斜轻轻摇晃，使试剂充分混合。
3. 将卵白加入到试管中，继续轻轻摇晃，观察混合物的变化。
4. 倒掉试管中的液体，用精酒精洗净试管。
5. 重复以上步骤，调整试剂的比例，以探索不同条件下反应的变化。
实验原理银镜反应是一种氧化还原反应，其主要基于还原剂与银离子的反应。
在本实验中，卵白中的蛋白质作为还原剂起到重要的作用。
实验中的稀硝酸则起到催化剂的作用。
当还原剂（蛋白质）与银离子（银镜试剂中的成分）反应时，产生的银离子被还原成银原子，并沉积在试管的内壁上，形成一层类似镜子的银镜。
这种银镜的形成是因为还原剂蛋白质将银离子上的电子转移给银离子，使其还原成银原子。
实验结果与分析通过实验，我们可以观察到银镜反应在不同条件下的变化。
首先，我们可以分别调整还原剂和催化剂的浓度，以探索不同条件对反应速率的影响。
结果显示，较高浓度的还原剂以及催化剂可以显著提高反应的速率。
这是因为更多的还原剂和催化剂能够增加反应的反应物浓度，加速反应的进行。
此外，我们还发现在实验中加入适量硝酸后，银镜反应速率明显增加。
这是由于硝酸具有氧化作用，能够增强蛋白质的还原能力，进而促进银离子的还原。
硝酸的存在使得反应更加迅速和明显，形成的银镜也更加光亮。
结论通过银镜反应实验，我们了解了氧化还原反应的基本原理以及实验操作。
从实验结果中，我们可以看到不同条件对反应的影响，特别是还原剂浓度和催化剂的作用。
这为我们进一步研究和理解氧化还原反应提供了依据。
在实验中，我们需要注意安全操作，保证试剂的正确使用和处理。
乙醛银镜反应的实验条件的探究
乙醛银镜反应的实验条件的探究作者：黄漫兮来源：《新课程学习·下》2014年第07期人教版高中化学选修5中《醛》中关于银镜反应是这样描述的：在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，观察并记录实验现象。
其表述简单明了，按其要求进行操作，成功率不高，直接影响了对乙醛还原性的验证。
为了寻找乙醛银镜反应的合适条件进行了实验，得到了如下结论。
一、反应液的配制1.试剂（分析纯）和仪器乙醛（CH3CHO）、氢氧化钠（NaOH）、硝酸银（AgNO3）、氨水（NH3·H2O）；仪器：数显电热恒温水浴锅（上海汗诺仪器有限公司）、秒表（上海秒表厂）。
2.反应液的配制（1）银氨溶液的配制实验时临时配制。
取所需浓度的硝酸银溶液10滴，然后加1滴1 mol/L的NaOH溶液即产生褐色沉淀，然后逐滴滴加所需浓度的氨水，边加边振摇至沉淀恰好溶解成不同浓度的银氨溶液，然后进行实验。
（2）实验要求所有试管均用铬酸洗液润洗，然后用自来水冲洗至管壁不挂水珠，再用蒸馏水润洗备用。
（3）银镜外观标准（分为四级）：一级：漂亮的银白色银镜，均匀致密，效果最佳。
二级：灰白色或灰黑色银镜，比较均匀致密，效果较好。
三级：局部或斑点状银镜，效果较差。
四级：无银镜或黑色浑浊。
二、实验过程和实验分析1.反应液的温度对成镜反应的影响可见，在采用教材所用的浓度进行银镜实验时，所用水浴温度为70℃适宜，产生较厚的银白色致密的银镜，效果较好。
2.反应液酸碱性条件对成镜反应的影响乙醛的银镜反应是否成功，酸碱性条件也是关键因素之一，在银氨溶液的配制过程中，由于滴加了氨水，因此溶液一般为碱性。
4.乙醛浓度与银镜反应的关系三、讨论由于乙醛具有醛基，因此乙醛具有还原性，因此乙醛能发生银镜反应是无可置疑的，要想实验获得成功，选择最佳实验状态最为关键。
银镜反应实验
三．实验用品
试管、试管夹、胶头滴管、酒精灯、火 柴、大烧杯、三角架、石棉网、 2%AgNO3溶液、2%氨水、5%NaOH 溶液、甲溶液（40%乙醛:乙醇=1:1）、 乙溶液（40%乙醛）
四．实验内容
（一）加热条件下的演示实验
(1)洁净试管的准备 在试管里先注入少量的NaOH溶液，
加碱可使乙醛与银氨溶液在常温 下发生反应，但如果滴加氢氧化 钠过量，反应速率太快，产生的 银镜会发黑。
（二）改进后的演示实验
[方法一] 在一支洁净的试管里加入约1mL AgNO3溶液，滴入1滴NaOH溶液，再逐滴 加入氨水，边滴边振荡至刚好澄清为止， 得银氨溶液。向此溶液中加1滴甲溶液，不 断振荡，溶液慢慢变黑，再加1～2滴甲溶 液，不断振荡，逐渐出现光亮的银镜。
“银镜反应”
演示实验的研究
一．实验目标
1．了解检验醛基的实验方法。 2．探索生成光亮银镜的实验条件。 3．探讨银镜反应实验原理的教学
方法。
二．实验原理
在碱性溶液中，醛及某些含有醛基的化合物 能把银氨溶液中银氨络离子的正一价银还原成 零价银。例如： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
加入的氨水要适量（这是实验成败的关键 之一）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水 的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。 氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生 成爆炸性物质。
银氨溶液只能临时配制，不能久置。如果 久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性 沉淀物。这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也 会分解而发生猛烈爆炸。所以，实验完毕 应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶 解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干 净。
银镜反应
从（1）、（2）、（3）化学反 应式不难得出，当过量氨水加入硝酸 银溶液中，化学方程式应为： AgNO3 ＋2NH3· H2O Ag（NH3）2NO3＋2H2O
［6］贡兰影 银镜反应为什么必须在强碱 溶液中进行？ 它的原理是什么？ 化学教学 1982（2）：43
1、醛基和羧基中的C原子是根据 它所连接的基团的性质而显不同程度 的电性（只有共价键中电子偏移而成 的电性）。
2、 AgNO3 Ag＋ ＋ NO3－ （1） AgNO3＋NaOH AgOH＋NaNO3（2） 在反应（2）中必须加NaOH、以增强 OH－浓度，而不能用氨水（NH3· H2O）。 由于AgOH是沉淀，不利于反应的进行，必 须设法使之生成Ag＋，而用时又必须保持碱 性，因此加氨水。
1、有些人认为：甲酸酯先被银 氨溶液氧化为碳酸丙酯，然后碳酸 丙酯与反应产生的氨反应生成碳酸 铵酯； 2、有些人认为：甲酸丙酯反应 机理是先水解，后被氧化。 3、也有人认为上述两种情况都 存在。
甲酸丙酯被银氨溶液氧化时，直接氧化 和水解后再氧化二个过程是同时发生的，但 最终产物应该是一致的。 （1）甲酸丙酯分子中存在醛基，它具有 醛基官能团以被氧化的特性。 （2）因为银氨溶液是碱性试剂，在碱性 和受热条件下，有利于酯的水解。 （3）甲酸丙酯直接氧化所得的碳酸丙酯 是酸性碳酸脂，而酸性碳酸脂是很不稳定的， 它不能游离存在。
3、关于醛基氧化成羧基的反应 过程和机理，有好几种假设，现仍在 探讨中，尚未定论。
4、应该指出：Ag（NH3）2OH只 能用时临时配制，不可久置；否则， 经空气作用生成易爆炸的雷酸银 （Ag 2C2N2O2）。
［7］冯道清 关于银镜反应方程式写法的讨论 化学教学 1984（2）：39
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摘要：在碱性溶液中，醛类物质及某些含有醛基的化合物能与银氨溶液反应，使银氨配合物中的银离子还原为单质银。
析出的银在适宜的条件下可以附着于反应容器内壁而形成光亮的银镜，这类反应被称为“银镜反应”。
银镜反应表明醛类物质具有很强的还原性，是用于检验醛基存在的常用反应之一。
关键词：超微量化学实验；银镜反应；正交实验；微升级；试剂用量
多年以来，中学化学教科书沿用一种实验方案：先配制银氨溶液，然后加入乙醛，再水浴加热。
遵循这种方法操作，往往达不到理想的实验效果：要么得到灰黑色浑浊液体，要么看到灰白色不均匀、不光亮的镜子。
即使实验成功了，银镜也仅限于溶液浸润部分，范围不够大。
作为课堂演示实验，不能引起“轰动效应”。
为此，经过多次研究，我发现只要溶液浓度比较准确，比例适宜，通过“振荡”（不用水浴）的方法，在常温条件下即可得到大面积光亮的银镜。
现介绍如下，以供同仁们参考。
方法一：在洁净的试管中加入2ml2%agno3溶液，滴入1～2滴5%naoh溶液，振荡后，一边摇动试管，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解。
为了保证不使氨水过量，可回滴1滴2%agno3溶液试验，若又浑浊再加氨水，至得到澄清透明的银氨溶液为止。
在所配制的银氨溶液中加入2～3滴（不宜更多，反应过快则得不到银镜）40%乙醛，塞上橡皮塞，立即、并不间断地振荡试管，可以看到溶液和试管壁逐渐变黑，1～2min后即可得到大面积光亮致密的银镜。
如果振荡效果好的话，整个试管内壁都会被镀成光亮的银白色，现象非常壮观！
值得注意的是，乙醛溶液久置会发生聚合反应，生成的聚合物微溶于水，在试剂瓶中位于乙醛溶液上层，与下层水溶液界限分明。
聚合后的乙醛不能发生银镜反应，所以实验时应取下层溶液。
用葡萄糖溶液实验，则在上述配好的银氨溶液中加入1 ml10%葡萄糖溶液，振荡即可。
这时反应所需时间稍长于前者，但成镜效果没有差别。
方法二：将1 ml2%agno3溶液和2 ml10%葡萄糖溶液在一只洁净试管中混合均匀后，加入1～3滴2%氨水，塞上橡皮塞，立即振荡，反应即开始进行，2～3min内形成大面积光亮的银镜。
以5～6滴乙醛代替葡萄糖溶液，反应也能进行，但时间较长，成镜效果比前者稍差一些。
以上第二种实验方案显然比第一种要更加方便，但依据教材所介绍的“银镜反应”原理却难以解释。
一般认为银镜反应中，银氨络离子作为氧化剂将醛氧化成酸，而自身被还原析出金属银。
但也有人认为银镜反应中的氧化剂实际是氧化银，而银氨络离子主要起调节银离子被还原速率的作用――以便形成较好的银镜。
我们验证过，在硝酸银与葡萄糖的混合液中加入naoh溶液，也能发生反应，但速率过快，只能得到黑色浊液。
基于这种理论，我们认为在方法二中，虽然没有先配制银氨溶液，但最后加入的1～3滴氨水起到创造碱性环境，同时提供少量银氨络离子的作用。
碱性环境致使产生氧化银，反应即开始进行，银氨络离子在混合体系中虽然浓度不高，但由于不断振荡使其均匀分布，而且其中的氨还可以循环参与反应。
这就保证了氧化还原反应按一定速率进行，最终形成银镜。
“振荡法”与“水浴法”相比较，具有很多突出的优点：操作简便，条件温和，反应速率快，成镜效果好，银镜面积大而且节省药品。
演示实验中，若依据方法一，以12 ml2%agno3溶液，其他试剂按比例操作，即可以使一个容量500 ml的圆底烧瓶光亮如镜。
用方法二，仅以20-25 ml2%agno3溶液加50 ml10%葡萄糖溶液，摇匀后再加入5 ml2%稀氨水振荡，便可以使一只3000 ml容量的玻璃瓶内壁全部镀上银镜。
经粗略测算，方法二中银的利用率在30%以上。
参考文献：
黎茂坚.利用银镜试管及其银重做银镜反应实验的研究[j]. 化学教育，2012（02）.
作者简介：李福生，男，1968年7月出生，本科，就职于甘肃省永昌县第一高级中学，研究方向：中学化学教学。