根据化合价书写物质的化学式
化学式和化合价3
化合价的应用 —— 写离子符号
K
＋ 2＋
Na Mg
＋ 2＋
H Ba
3＋
＋
Ag Zn
＋
2＋
Ca
Cl
2＋
－
O
2－
Fe 亚铁离子
2＋
Fe 铁离子
S 硫离子
＋16 ＋17 2 8 8
2－
＋16 ＋17 2 8 6
得 2e 带2个单位负电荷
硫原子：S
硫离子：S2-
化合价的应用 —— 写离子符号
+1 -1 -1 NH4 OH NO3 铵根 氢氧根 硝酸根 -2 -2 -3 CO3 SO4 PO4 碳酸根 硫酸根 磷酸根
NH4
＋
OH
－
NO3
－
CO3
2－
SO4
2－
PO4
3－
温故知新
★ 元素符号的意义： H —— 氢元素，一个氢原子
（宏观）
（微观）
★ 化学式的意义（H2O）：
（1）表示水这种物质；
（2）表示水由氢元素和氧元素组成；
（3）表示一个水分子； 微观
宏观
（4）表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
温故知新 数字的意义
+7 +6
KMnO4 高锰酸钾
K2MnO4 锰酸钾
原子团：
MnO4 高锰酸根
-1
MnO4 锰酸根
-2
（三）求原子团中带点元素化合价
在原子团中，正负化合价的代数和也等于零吗？
NO3
SO4 -3 +5
CO3
NH4
NH4NO3
巩固练习
FeCl3 、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、
如何书写物质的化学式(知识点)1
物质化学式的写法读法
一、单质的写法
1、金属单质、稀有气体、及大多数固态非金属通常直接用其元素符号表示其化学式。
如：铁－Fe 钾－K氦气－He 氖气－Ne 磷－P硫－S
2、非金属气体单质及其它单质：在其元素符号的右下角写上一个小数字来表示。
如：氧气－O2氮气－N2氢气－H2
氯气－Cl2溴－Br2碘－I2臭氧－O3碳60－C60
二、化合物的写法、读法
总原则：读法－－从化学式后面读起
写法――先读后写
1、根据化合物名称写化学式的步骤：
（1）先找出名称中所含的元素或原子团
（2）再根据元素或原子团的化合价按：一排、二标、三交叉、四约的步骤写出化学式
举例:
2、各类化合物的写法与读法
（1）化学式结构特点：
某金属元素＋OH读作“氢氧化某”
如：NaOH读作氢氧化钠Ca(OH)2读作氢氧化钙（2）化学式结构特点：
某金属元素（或铵根）＋某酸根读作“某酸某”
如：Na2CO3读作碳酸钠Al2(SO4)3读作硫酸铝NH4NO3读作硝酸铵NH4)2SO4读作硫酸铵
（3）化学式结构特点：
H元素＋某酸根读作“某酸”
如：HNO3读作硝酸H2SO4读作硫酸（4）由两种元素组成的化学式：读作“某化某“或几氧化几某”
如：NaCl读作氯化钠BaCl2读作氯化钡Na2O读作氧化钠Fe3O4读作四氧化三铁P2O5读作五氧化二磷
注意：亚铁指显Fe元素＋2价，反之，＋2价的Fe元素读作亚铁如：Fe(OH)2读作氢氧化亚铁Fe SO4读作硫酸亚铁。
化合价和化学式
化合价和化学式作者: 日期:、基本用语（一）元素符号1、1~20号元素（按顺序）的名称及符号:氦He 锂Li小写。
常见元素的化合价口诀通常氧硫负二价1Cl（二）常见原子团（根）的化合价:钾K钙C a钠Na镁Mg锌Zn铁Fe锡S n铅Pb铜Cu汞H g银Ag铂Pt3、其它重要元素：钡Ba锰M2、金属活动性顺序表：铝A l, ?氢H,金Au ,.（一）化合价部分n钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 氯Cl【注意】:元素符号必须是大写字母，如果有两个字母的, 则第一个大写, 第二个钾钠氢银正一价iNaiAg钙镁钡锌正二价2Ca2Mg2Ba2Zn铜、汞二，铁二、2Cu2Hg2Fe3Fe3Al3磷酸根P0 41铵根NH 42硫酸根S042亚硫酸根SO32碳酸根C03锰酸根2MnO 41氢氧根0H1硝酸根N03、八 r |——r —X ------ \~V-*- > X \ .,、. 、.1氯酸根CI03高锰酸根/ \~t A , \~ * /■、〜\1MnO4①“原子团”般疋两种原J按疋方式形成的个特定的组合（原J集团），又叫“根”它是构成化合物的一个组成部分。
②常见的这十种原子团里有8种是酸根，形成为X04或X03,—般来说X是某元素就代表是某酸根，如“ P0/叫磷酸根，“N O3”是特例，叫硝酸根。
难点是记熟酸根中氧的脚码是3或4。
、化合物化学式的书写（一）根据化合价书写化学式:1、书写口诀：正左负右标上头，约分交叉和为零例：书写下列物质的化学式氧化铝氯化镁硫酸铵2、练习:在下表中空格几，填写出相应的化学式1 H1Na2Fe3Fe1NH 421OH2CO3（二）根据名称书写化学式常见的化合物有四种读法，不论是哪一种读法，从化合价角度看，都只有正价和负价两部分,只要找出这两部分，按上述方法，就能写出化学式，具体如下1、“某化某”，即“某”和“某”两部分练习:书写下列物质的化学式化铵 ________________2、“氢氧化某”，即“氢氧根”和“某”两部分21例：氢氧化铜，即“氢氧根”和“铜” Cu OHC U (OH )2练习:书写下列物质的化学式氢氧化钙 ________________ 氢氧化锁 _______________ 氢氧化亚铁 ____________________氢氧化镁氢氧化铝 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化铁3、“某酸某”，即“ X 酸根”和“某”两部分1 2例：碳酸钠，即“碳酸根”和“钠” Na CO 3Na 2CO 313磷酸铵，即“磷酸根”和“铵银”，NH 4 PO 4 (NH 4)3PO 4练习:书写下列物质的化学式硫酸铜 ____________________ 碳酸镁 _________________ 磷酸铵 _____________________ 氯酸钙 ___________________例：氧化钠，即“氧”和“钠” iNaNa 2O氯化亚铁，即“氯”和“亚铁”2FeiClFeCL (某元素有多价态时，为了区分使用低价态要加“亚”字，如:2Fe32Fe ，当使用Fe )硫化钾氧化亚铁氯化钾氟化铜4硫化铵氯化锌 硫化铝氯酸钾__________________________ 锰酸钾_______________________________ 亚硫酸钠硫酸铝__________________4、“某酸”，即“氢”和“某酸根”两部分(当只说“某酸”时，理解成省略1例：硫酸，即“氢”和“硫酸根”，H练习:书写下列物质的化学式2SO4 H 2SO4磷酸亚硫硫酸碳酸酸氯酸硝酸盐酸高锰酸作业：1、熟记并书写第1页上化学基本用语2、按物质名称书写化学式：(1)氧化铝氧化银氧化亚铁氯化钡-氟化铵_____ 氯化铁____________ 硫化铜_______氟化铁氧化铵硫化铵(2)氢氧化银氢氧化钡氢氧化亚铁氢氧化镁__________________ 氢氧化铝__________________ 氢氧化钾 _____________ (3)硫酸铜________________________ 碳酸镁 ___________________ 磷酸铵 ____________高锰酸钾_________________ 氯酸钙________________________ 硝酸银 ____________ 氯酸钾____________________ 锰酸钾_________________________ 亚硫酸钠—硫酸铝硝酸汞亚硫酸铵硫酸锌硝酸铜硫酸钡碳酸铵磷酸钙氯酸钾(4)硫酸盐酸磷酸亚硫酸氯酸硝酸(5 )氢氧化铝________________ 氧化铁 ______________________ 氧化钙_______________氧化钙氢氧化亚铁硝酸硫化钾锰酸钾碳酸硫化铁氯化钙硫化铵硫酸铁氯酸钙硫酸铵高锰酸钾硝酸钙碳酸铵高锰酸______ _______ 硝酸_______ 碳酸3、过关检测(要求：在掌握已学知识情况下用考试的要求来完成)第一组写出下列物质的化学式：硫化钾_______________ 氧化亚铁_____________ 氢氧化钙 ________________ 氢氧化钡_ 硫酸铜________________________ 氯化铁_______________________________ 碳酸镁磷酸铵__________________氯酸______________ 高锰酸钾________________ 氯酸钙 ____________________ 硝酸银氯酸钾锰酸钾亚硫酸钠硫酸铝氟化铜碳酸氯化锌硝酸汞第二组写出下列物质的化学式：氯化钾锰酸亚硫酸铵硫酸铝氟化铵磷酸氯化铝硝酸铜硫化铝硫化亚铁氢氧化钠氢氧化镁________________硫酸锁_____________________ 氯化氢__________________________________ 碳酸铵磷酸钙________________氯酸_____________________ 高锰酸铵_______________________________ 氢氧化铝硝酸银________________。
化学式的写法和读法
化学式的写法和读法一、准备知识：背诵化合价口诀：（写法：正上方；先符号、再数字）正一K、Na、Ag和H；正二Ca、Mg、Ba和Zn；Al是正三氧负二；亚Fe正二Fe 正三；Cl价多变常负一；Cu、Hg正二最常见，单质零价永不变；负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；铵根特殊是正一二、化学式的写法及其读法：（1）单质的化学式的写法：①由原子构成的物质：金属、固态非金属（碘除外）、稀有气体元素构成的物质，化学式就是它的元素符号：如：Fe、C、He②由分子构成的物质：气态非金属，元素符号右下角加数字，如H2、O2、Cl2、N2（2）单质的读法：“某单质”、“某”或“某气（物质为气体时）”（3）化合物的化学式书写步骤：①排：先读的写后面或正价前，负价后（原子团看成一个整体，氨气的化学式除外）②.标好元素化合价（背好化合价）③约分：能约分的要约分④交叉：化合价交叉写在对方右下角⑤检验：化合物中各元素化合价代数和为0.例如：+1-2+1-1+3-2K2S、NaOH、Al2(SO4)3（4）化合物的化学式读法：①化合物一般读作某化某(有的要读出原子个数比)如：SO2二氧化硫Al2O3氧化铝P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁②但由原子团和其它元素构成的物质时，按以下规律来读：铵根NH4某化铵，如NH4Cl氯化铵或某酸铵，如：NH4NO3硝酸铵氢氧根OH含氢氧根一般读作氢氧化某，如：Mg(OH)2氢氧化镁硝酸根NO3含硝酸根一般读作硝酸某，如：Mg(NO3)2硝酸镁硫酸根SO4含硫酸根一般读作硫酸某，如：Al2(SO4)3硫酸铝碳酸根CO3含碳酸根一般读作碳酸某，如：CaCO3碳酸钙特别注意：①当含氧酸根跟氢元素结合时读成某酸，不能读出“某酸氢”如：HNO3硝酸H2SO4硫酸H2CO3碳酸HCl盐酸②Fe在化合物里显+2时，读成“亚铁”，Fe在化合物里显+3时，读成“铁”如：FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁FeCl2氯化亚铁FeCl3氯化铁巩固练习：1、单质：A、元素符号直接表示化学式。
初三化学根据元素、原子团符号及化合价写出物质的化学式
根据元素、原子团符号及化合价写出物质的化学式一、物质的分类：1、物质可根据所含物质种数分为：混合物（含2种或2种以上）和纯净物（只含一种）；2、纯净物可根据组成元素的种数分为：单质（只含一种）和化合物（含2种或2种以上）；3、化合物可分为：氧化物、酸、碱、盐等4、各种物质的读法：（1）氧化物（RnOm）：一般读作氧化“R”;如Al2O3、MgO 等等。
还有一些特殊的读作m氧化n“R”；如CO2、C0 、Fe3O4、Fe2O3等等。
（2）酸（HnR ，R为某酸根）：一般读为“某酸”；如H2SO4、H2CO3等等。
还有一些特殊的要读俗称；如HNO3等等（3）盐：①（AnRm ,A为金属、R为某酸根）从有向左读作某酸某；如Fe2(SO4)3等等②(ACln , A为金属): 从有向左读作氯化某；如NaCl、MgCl2等等（4）碱【A(OH)n】：一般读作氢氧化某；如NaOH、Ca(OH)2等等练习1．下列物质中一定有两种元素的是（）A．氧化物B．化合物C．混合物 D．单质2．某物质经分析只含一种元素，则该物质（）A．一定是单质B．可能是单质 C．一定不是混合物D．可能是化合物3．下列物质的分类里，后者从属于前者的是（）A．单质纯净物B．混合物化合物 C．单质化合物D．化合物氧化物4．下列元素符号中都表示金属元素的组是（）A．Hg Ba Mn B．Fe He Mg C．Ca Na N D．H C O 5．下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中，正确的是（）A．都是氧化物 B．都是含氧化合物 C．都含氧分子 D．都含氧元素6．下列各组物质中前者是单质，后者是混合物的是（）A．红磷五氧化二磷 B．铁水石灰水 C．硫粉高锰酸钾 D．水银水蒸气二、如何书写物质的化学式：（例：①氧化钠、②氢氧化铜）（1）根据名称，判断出含什么元素或原子团；（①含“O”和“Na”、②“OH”和“Cu”）（2）先读慢写、慢读先写原则写出对应符号；(①Na O 、②Cu OH )（3）根据化合价的最简整数比确定“对方”右下方的数字并写出【Na2O Cu(OH)2】【第3步要注意：化学式中有2个或2个以上原子团时，整个原子团要加括号并且将原子团的个数写在括号外右下方。
化学式与化合价2
一价氢氧硝酸根， 二价硫酸碳酸根， 正一价只有铵根。
熟练掌握常见元素 和五个原子团的化 合价！
6、根据元素化合价写出物质的化学式
例1：已知磷元素的化合价为“+5”价，氧元素的化合价 为 “-2”价，试写出这两种元素组成化合物的化学式。 ①先写出组成化合物的元素符号，一般把正价的写在左边， 负价的写在右边。把化合价注在元素符号上方。 +5 -2 ②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：10 最小公倍数 ＝ 原子数 ③求各元素的原子数 正价（或负价）的绝对值 10 ＝ 2 O:10 ＝5 P： 5 2 ④把原子数标在相应的元素符号的右下角,即得化学式. P2O5 ⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零,如不等于零, 化学式不正确. (+5) ×2+2(－5)=+10+(－10)=0
3、已知：Fe为+3价，O为－2价，写出铁的这种氧化物的化学式。 Fe2O3
FeO Fe2O3 注意：氧化亚铁： 氧化铁：
思考：硫酸亚铁和硫酸铁、氯化铁和氯 化亚铁都应怎么书写？
填表：写出各物质的化学式
正价 元素 化学式
负价 元素
H +1
Mg +2
+3 Al
Cl -1
HCl
MgCl2
AlCl3
SO4 -2
A ROH
B R(OH) 2
C
R(OH) 3
D
R(OH) 4
正负总价和为0 判断
化学式
书写
化合价
一般原则：符号、标价、约简、交叉
元素符号化合价化学式化学方程式等基础知识
八年级科学基础知识复习目标：巩固元素符号、化合价、化学式、化学方程式等基础知识。
复习内容：一、元素符号：书写规范：第一个字母大写，第二个字母小写。
常见元素的元素符号：非金属元素：氢H 氧O 氮N 氯Cl 碳C 硫S 磷P 硅Si金属元素：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 锰Mn 钡Ba 二、化合价：常见元素的化合价：氢钾钠银+1价，钙镁钡锌+2价，1、2铜汞2、3铁，铝为+3-2氧。
硫负为2负1氯，元素变价切莫怪。
常见原子集团的化合价书写原则：真实、化合价代数和为0。
单质：氢气H2 氧气O2氮气N2 氯气Cl2 碳C 硫S 磷P 锌Zn 铁Fe 铜Cu化合物：1、根据名称书写化学式：二氧化硫SO2 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 四氯化碳CCl42、根据化合价书写化学式：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化铜CuO 氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3 氯化钠NaCl 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 硫化钠Na2S 硫化锌ZnS硫酸钠Na2SO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 硝酸钠NaNO3 硝酸银AgNO3 硝酸铜Cu(NO3)2 磷酸钙Ca3(PO4)2氢氧化钾KOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3四、化学方程式书写原则：真实、质量守恒1、化合反应：2H2+ O2 点燃2H2O C + O2 点燃CO2S + O2 点燃SO2 4P + 5O2 点燃2P2O53Fe + 2O2 点燃Fe3O4 CO2+ H2O H2CO32、分解反应：2H2O通电2H2↑+ O2↑2H2O2 二氧化锰H2O + O2↑H2CO3 CO2↑+ H2O2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑2KClO3 二氧化锰2KCl + 3O2↑3、其它：CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2OCH4 + 2O2 点燃CO2+ 2H2O五、符号周围数字的含义（一）、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
根据化合价书写化学式的步骤
物质名称
+1
H
+1
Na
+2
Ca
+2
Mg
+2
Cu
+2
Zn
+2
Fe
+3
Fe
+3
Al
-1
Cl
氯化某
或氯化亚某
+3 -2
Al2O3
三氧化二铝
或氧化铝
-2
O
氧化某
或氧化亚某
或几氧化几某
+2 -2
Fe O
氧化亚铁
-2
S
硫化某
或硫化亚某
-1
OH
氢氧化某
或氢氧化亚某
+1 -2
H2O
水
-1
Байду номын сангаасNO3
硝酸某
或硝酸亚某
化合价之歌：一价K、Na、Cl、F、H和Ag；二价O、Ca、Ba、Mg、Zn；三Al、四Si OH NO3CO3SO4NH4高价化Fe低价亚Fe
+1-1
HNO3
硝酸
-2
SO4
硫酸某
或硫酸亚某
硫酸
-2
CO3
碳酸某
或碳酸亚某
碳酸
根据化合价书写化学式的步骤：一结合（正价在前，负价在后）、二标价（在元素符号正上方+n或-n）、三简化（元素化合价数值为最简整数比）、四交叉（化合价化简后的数值交叉）、五检验（化合物中各元素化合价代数和为零）
+1+1－１ －１＋１＋１－２＋２ ＋２ ＋２ ＋２+3 +4-1-1-2-2 +1 +3 +2
化合价的书写及有关的计算
化学式真有趣， 元素排列有顺序 金氢左边站，
口 非金右边行； 后念往前跑，
诀 先念往后靠；
阅读先角码， 中间要加化。
适用于由两 种元素组成
的物质
三、相对原子质量和式量
相对原子质量
原子实际质量与碳原子实际质量的一个比值，无单位
相对分子质量〔式量〕 化学式中各原子的相对原子质量的总和。
① 写出元素符号，正价在左边，负价 在右边， 化合价标在元素的正上方。
以氧化铝为例：通常把正价Al在左边, 负价O在右边。〔个别例外：NH3、CH4〕
+3 -2
AlO
② 根据化合物中正负化合价代数和为 零的原那么，确定各元素的原子个 数或原子个数比。
设铝原子和氧原子的个数分别为x、 y,铝为+3价，氧为-2价,根据根据化 合物中正负化合价代数和为零的原 那么：3x+(-2y)=0 x:y=2:3确定铝原子和氧原子的个数 为2和3
计算物质中某一元素的质量分数
练习1、求水中氢元素的质量分数。
2H 解： H%=
= 2 =11.1%
H2O
18
练习2、求二氧化硫中硫元素的质量分数。
解：S%= S
= 32 =50%
SO2
64
计算纯洁物中某一元素的质量
练习：22克二氧化碳中氧元素的质量。
m m N= CO2 ×二氧化碳中氧的质量分数
＋1
NH4 铵根
－1
NO3 硝酸根
－2
SO4 硫酸根
化学式的书写及有关计算
一一、、单单质质
用元素符 号表示 〔直接由 原子构成〕
金属单质：铁Fe 铝Al 固态非金属单质：硫S 磷 P 稀有气体：氖气Ne 氦气He
化合物化学式的书写
化合物化学式的书写一、【化合价规律】1．化合物中，H元素通常显+1价，O 元素通常显-2价；2．化合物中，K，Na，Ag +1价，Al +3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常．．显+2价；3．硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）-2价；硝酸根（NO3）456二、1先写；求）。
2（1（2（3（4）四检查：利用“化合物中，元素正负化合价代数和为0”检查正误。
即：（+3）×2＋（-2）×3＝0。
三、两种元素组成化合物化学式的书写1．氧化物化学式的书写氧化物一般命名为“氧化某”（主要是金属氧化物）或“几氧化（几）某”（主要是非金属氧化物）。
★完成下列氧化物化学式的书写：（1）氧化镁_______ （2）氧化铜_________ （3）氧化钙_______ （4）氧化铝_______（5）氧化铁________ （6）氧化钾_________ （7）氧化锌_________（8）氧化钡__________ 2．其他两种元素组成物质化学式的书写（其他。
（3）（7）氯（3）（7）碳酸锌__________（8）碳酸氢钠________2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写含有硫酸根原子团（SO4）化合物一般命名为“硫酸或硫酸某”。
★完成下列化合物化学式的书写：（1）硫酸_________ （2）硫酸钠_________（3）硫酸钾__________（4）硫酸铜___________——仅供参考（5）硫酸镁________（6）硫酸钡_________（7）硫酸锌__________（8）硫酸钙______________ （9）硫酸铝_____________（10）硫酸铁__________（11）硫酸亚铁__________3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写含有硝酸根原子团（NO3）化合物一般命名为“硝酸或硝酸某”。
★完成下列化合物化学式的书写：（1）硝酸铜（5（7（9________4（1化镁（5化铁_________5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写含有铵根原子团（NH4）化合物一般命名为“某化铵或某酸铵”。
化学式的书写
化学式的书写一、书写化学式应遵循的原则1. “一大二小”原则：化学式是用元素符号表示物质组成的式子，因此在书写各元素符号时要符合“一大二小”原则：元素符号若只有一个字母，则用大写；若有两个字母，则第一个字母大写，第二个字母小写。
2. “先后”原则：化合物是由不同种元素组成的纯净物，这不同种元素在组成化合物时，其书写有着先后关系，通常是：正价在前，负价在后。
具体对各类物质来说，氧化物：另一种元素写在前，氧元素写在后；酸：氢元素写在前，酸根写在后；碱：金属元素写在前，氢氧根写在后；盐：金属元素写在前，酸根离子写在后。
3. “右下角”原则：在书写化学式时，表示组成的各元素的原子个数要写在相应的元素符号的右下角，即右下角原则。
在书写时要注意：（1）不含原子团时，右下角直接写原子数目；（2）含原子团时，要先将原子团用小括号括起来，然后再在右下角写上原子团的数目；（3）当原子或原子团的数目为“1”时，“1”省略不写，原子团也不用括号括起。
4. “符合实际”原则：任何物质的化学式都是通过实验测定物质的组成（元素的种类和各元素的原子个数）而得出的。
任何纯净物都有固定的组成，这是客观存在的，书写化学式时要符合实际，不能主观臆造化学式。
二、根据化合价书写化学式的一般规律（1）先读后写，后读先写。
如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO 2（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。
如氧化铁F e2O3具体应结合元素或原子团的化合价采用“交叉法”书写。
如以氧化镁、氧化铝为例：（1）先结合MgO AlO（ 2）再标价（3）对交叉Mg2O2 Al2O3（4）约简它MgO Al2O3（5）再检查（+2）×1+（-2）×1=0 （+3）×2+（-2）×3=0以上步骤可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。
对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。
化合价练习
订正作业（教师讲解）
1、请判断下列化学式书写是否正确： Na2Cl NaSO4 CaS MgOH Na2CO3 2、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规 律，可知X代表的是（ C ） A、NaCl B、Ca(ClO)2 C、Cl2 D、Cl2O3 三、根据化学式计算
1、原子个比：
等于0
返回
化 合 价 的 计 算
练一练P86 1.已知氧为-2价,如何计算二氧化硫(SO2)里硫的化合价？ 【思路】 依据:在化合物里正负化合价的代数和为零。
设未知数 解：设硫的化合价为x 列等式(正负总 答:二氧化硫里的硫的化合价为+4价。 2.写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。 NaBr CaCl2 Al2O3 NO2 3.读出以下化学式的名称: MnO2 CuO SO3 KI NaNO3 二氧化锰 氧化铜 三氧化硫 碘化钾 硝酸钠
RO RO
R2O3
RO
答：这两种氧化物的化学式为： R2O3 、 RO
练习3：写出下列物质的化学式
（根据化合价写出化学式）
氯化钠 NaCl 硫化钠 Na2S 二氧化氮 NO2
氯化铝 AlCl3
氯化铁 FeCl3 硝酸钾 KNO3
氧化镁 MgO
氧化亚铁 FeO
氧化铝 Al2O3
氧化钾
K 2O
硫酸钠 Na2SO4 硫酸铜 CuSO4
3.求各元素的原子数: P:10/5=2 最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数 O:10/2=5
4.把原子数写在各元素符号右下方:→ P2O5
5.检查正误:正负化合价代数和=0 → +5×2+(-2)×5=0 答：这种磷的氧化物的化学式是P2O5
化合价,化学式,化学方程式(复习)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O
常见元素化合价（部分）口诀： H，Na,K,Ag +1价 氢，钠，钾，银正1价 Cu, Mg,Ca,Zn +2价 铜，镁，钙，锌正2价
关于地壳中元素分布（口诀） 洋鬼子头上带个铝铁盖 氧，硅，铝，铁，钙
1.常见元素化合价 课本P71 互动P57 2.几种原子的相对原子质量 课本P48
The End
T反应中，原子的种类，数目，质 量不变，所以物质的总质量不变。
化学方程式的书写步骤
！必须符合客观事实，不能凭空捏造。 1.写出反应化学式。（例如电解水）
通电←（反应条件）
化学方程式：
通电
H2O→H2+O2
2 H2O=2H2 ↑ +O2 ↑
2. 根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元 素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表 示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数， 不能改变化学式 。 3.在等号上添加反应条件。 4.标气体标号活沉淀标号 同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的 在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生 成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 （相同， 反应物中如有固体，则气态生成物不再标“↓”符号）；
MgO Al2O3
Ca(OH)2
Na2SO4
CuO
NaCl
0
(在单质中，元素的 化合价为零)
化学方程式
依据： 质量守恒定律： 在化学反应中，参加反应前各物质的质量 总和等于反应后生成各物质的质量总和。 这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。
化合价口诀和书写化学式知识讲解
（一）常见元素的化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。
（二）常见原子团（根）的化合价：磷酸根3PO-4铵根1NH+4硫酸根24SO-亚硫酸根23SO-碳酸根23CO-锰酸根24MnO-氢氧根1OH-硝酸根13NO-氯酸根13ClO-高锰酸根14MnO-一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根二、化合物化学式的书写（一）根据化合价书写化学式：（二）根据名称书写化学式常见的化合物有四种读法，不论是哪一种读法，从化合价角度看，都只有正价和负价两部氯酸钾锰酸钾亚硫酸钠硫酸铝作业：1、熟记并书写第1页上化学基本用语2、按物质名称书写化学式：氧化铵硫化铵（3）硫酸铜碳酸镁磷酸铵高锰酸钾氯酸钙硝酸银氯酸钾锰酸钾亚硫酸钠硫酸铝硝酸汞亚硫酸铵硫酸锌硝酸铜硫酸钡碳酸铵磷酸钙氯酸钾（5）氢氧化铝氧化铁氧化钙硫化铁氯化钙硫化铵3、过关检测（要求：在掌握已学知识情况下用考试的要求来完成）第一组写出下列物质的化学式：硫化钾氧化亚铁氢氧化钙氢氧化钡硫酸铜氯化铁碳酸镁磷酸铵氯酸高锰酸钾氯酸钙硝酸银氯酸钾锰酸钾亚硫酸钠硫酸铝氟化铜碳酸氯化锌硝酸汞第二组写出下列物质的化学式：氯化钾锰酸亚硫酸铵硫酸铝氟化铵磷酸氯化铝硝酸铜硫化铝硫化亚铁氢氧化钠氢氧化镁硫酸钡氯化氢碳酸铵磷酸钙氯酸高锰酸铵氢氧化铝硝酸银。