初三化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)

初三化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。

故选B。

2．除去CO气体中少量CO2，可采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过水中C．把混合气体通过灼热的CuO粉末D．把混合气体通过足量的澄清石灰水【答案】D【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。

B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是碳酸不稳定会分解成二氧化碳和水，不能彻底除去杂质，故选项出错误。

C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与灼热的氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。

D、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，CO不与足量澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。

故选：D。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．3．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。

正确的操作顺序是（）A．④②⑤③①⑥B．②④⑤①③⑥C．②⑤④①③⑥D．⑤④②③①⑥【答案】C【解析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。

故选：C。

【点睛】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

4．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用除去杂质的方法正确的是（）选项待提纯的物质除去杂质的方法A FeSO4溶液(CuSO4)加入适量Zn粉，过滤B KCl( MnO2)加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向混合溶液中加入适量锌粉，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合题意；B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，可将二氧化锰除去，然后蒸发结晶可得氯化钾，不符合题意；C、向混合溶液中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，虽然除去了杂质，但是氢氧化钠过量，引入了新的杂质，不符合题意；D、将混合气体通过灼热足量的氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，符合题意。

故选D。

【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

5．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确的是（）A．NaCl溶液（MgCl2）加入适量的NaOH溶液、过滤B．铁粉（Fe2O3）加入足量的稀盐酸，过滤C．CO气体（CO2）通入氧气点燃D．K2SO4溶液（K2CO3）加入足量的稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A、MgC12能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；B、Fe2O3和Fe均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误；C、CO气体与氧气在点燃时生成二氧化碳，混合气体通入氧气点燃，会将主要物质除去，故C错误；D、K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），故D错误。

故选A。

【点睛】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与主要物质反应，反应后不能引入新的杂质，还需要根据实际情况控制所选试剂的量。

6．下列实验操作中不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。

故选：A。

7．除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、二氧化碳中的少量一氧化碳不能点燃，故选项所采取的方法错误。

D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

8．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、镁粉能与氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁粉也能和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；B、加适量的氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新物质，不符合题意；C、加入足量的硝酸钡，硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的物质，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，通过加足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥，可除去氯化钾，得到二氧化锰，符合题意。

故选D。

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是A．MnO2固体（KC1）：加入适量水溶解，过滤，蒸发B．氧气（水蒸气）：通过装有足量无水氯化钙的干燥管C．二氧化碳（氯化氢气体）：依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸D．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项所采取的方法错误，不符合题意；B、无水氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项所采取的方法正确，符合题意；C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误，不符合题意；D、Na2CO3能与适量的BaC12溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误，不符合题意。

故选：B。

10．下列实验操作一定能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、除去KCl溶液中的CuCl2加入适量的NaOH溶液，NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成Cu （ OH）2沉淀和NaCl，能除去CuCl2，但引入了新杂质NaCl；故选项错误；B、鉴别Ca（ OH）2溶液和NaOH溶液时，加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液能与Ca（OH）2溶液反应产生CaCO3白色沉淀，Na2 CO3溶液与NaOH溶液不反应，无明显现象，可鉴别两者；故选项正确；C、分离食盐和泥沙时，加水溶解、过滤能除去不溶性的杂质泥沙，但还需要蒸发结晶得到食盐；故选项错误；D、检验二氧化碳应选择澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为不燃烧且不支持燃烧的气体还有很多，如氮气等；故选项错误。

故选：B。