天津大学无机化学课件0绪论

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天津大学无机化学课件第九章元素概论

天津大学无机化学课件第九章元素概论
2013-8-7
ⅠAⅡAⅢA ⅣA 主族元素单质 H
2
ⅤA
ⅥA
ⅦA 0
He 分子 晶体
一 分子 典型金属晶体→原子晶体、层状或链状晶体→分子晶体
晶体
分 二 子 晶 体Na 或 三 金属 晶体 原 子K 四 金属 晶 晶体 体Rb 五 金属 金 晶体 属 晶 Cs 六 金属 2013-8-7 晶体 体 ↓
金属单质: 如Hg、Au及Ag等 氧化物、硫化物、卤化物、 气态非金属单质:如N2、O2等
存 在 形 态
化合物 碳酸盐、磷酸盐、硫酸盐、 (化合态) 硅酸盐、硼酸盐
2013-8-7 无机化学
无机化学多媒体电子教案 结束
第九章 元素概论
第一节
结束
2013-8-7 无机化学
无机化学多媒体电子教案
第九章 元素概论
2013-8-7
电解 2Na + Cl2↑ CaCl2,580~590℃
无机化学
4. 还原法 用还原剂还原化合物制取金属单质 一般常用焦炭、CO、H2、活泼金 属等作还原剂。
如 MgO + C MnO2 + 2CO
Fe2O3 + 2Al WO3 + 3H2
2013-8-7
△ △ △ △
Mg + CO↑ Mn + 2CO2↑
1 2 3 4 5 6
7
1 ⅡA H 3 4 Li Be 11 12 ⅢB Na Mg 19 20 21 K Ca Sc 37 38 39 Rb Sr Y 55 56 5771 Cs Ba Ln 8987 88 103 Fr Ra An
元素周期表
ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

《无机化学》天津大学第四版第一章:化学反应中的质量关系和能量关系

《无机化学》天津大学第四版第一章:化学反应中的质量关系和能量关系
物质三态 气态(gas):流态 液态(liquid):流态、凝聚态 固态(solid) :凝聚态
等离子态
“Plasma” I. Langmuir 1926 定义1: “包含足够多的正负电荷数目近于 相等的带电粒子的物质聚集状态。”
等离子第态1章 化学反应中的质量关系和能量关系
固态等离子体:晶格中正离子与自由电子 组合;半导体中电子与空穴的组合等。 液态等离子体:如电解质溶液中正负离子 的组合。 定义2: “等离子体是由大量带电粒子组成 的非凝聚系统。” (国家自然科学基金委,“等离子体物理 学发展战略调研报告”,1994年) 强调了非凝聚系统,即排除了单纯的固态 和液态,但包含了电子束和离子束。
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系
理想气体状态方程
实际工作中,当压力不太高、温度不太 低的情况下,气体分子间的距离大,分 子本身的体积和分子间的作用力均可 忽略,气体的压力、体积、温度以及 物质的量之间的关系可近似地用理想 气体状态方程来描述。
理想第1气章 体化学状反态应中方的程质量关系和能量关系
表明反应中每消耗1 mol N2和3 mol H2 生成2 mol NH3
1.3.2化第学1章计量化学数反与应反中的应质进量度关系和能量关系
反应进度
对于化学计量方程式
dξ = νB-1dnB
0=∑νBB B
ξ为反应进度, 其单位为mol
nB为B的物质的量, νB为B的化学计量数 改写为 dnB = νB dξ
化学计量数(ν)
化学反应
cC + dD = yY + zZ
移项
0 = -cC - dD + yY + zZ
令 -c =νC、-d =νD、y =νY、z =νZ

天津大学无机化学课件0绪论52页PPT文档

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(介观)
宏观
由宏观到微观,定性到定量,稳定态到亚稳定态,经验上升到理 论并用理论指导实践,进而开创新的研究。
哪些是关键性的问题呢?
化学反应的性能,化学催化,生命过程中的化学问题等。总之,
化学已成为中心科学,与21世纪科学)都有关。
8
1、化学研究的对象
原子 atom
5
1 化学的研究对象 绪论 2 化学的主要分支
3 怎样学习化学
6
什么是化学?它研究的对象是什么?如何才能学好化 学?这是开始学化学首先要解决的问题。下面就从回答这些 问题来开始我们的化学学习。
一.化学研 究的物质
物质是不依赖于人们的感觉而存在并且可以 被人们的感觉所认识的客观实在。简而言之,物 质是客观存在的东西。
化学研究的物质 一般是指实物
具体地 说物质 包括实 物和场
具有静止质量、体积、占有空间的
实物 物体。如书桌、铁、木材、水、空
气等。
场 没有静止质量、体积、不占有空间。
如电场、磁场、光、声音。
7
物质结构层次:
质子
夸克
原子核
中子 电子
原子 (离子)
纳米 材料
宇宙
(宇观)
分子
单质 化合物
星体
微观 当今化学发展的趋势大致是:
2)化学物质(chemical substance) 不包括物质的另 一基本形态---场。化学研究的是以间断形式存在的物质形 态,而场是以连续形式存在的物质形态,属物理学的研究 范畴。
3)组成(form)包括定性组成和定量组成。弄清物 质的定性组成应确证它含有哪些元素,物质的定量组成包 括各元素的质量百分比、原子个数比、化学式及分子式。
1学时 3学时

(完整版)无机化学(天津大学版)

(完整版)无机化学(天津大学版)

(完整版)⽆机化学(天津⼤学版)第⼀章化学反应中的质量关系和能量关系[学习指导]1.“物质的量”(n)⽤于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量,其单位名称为摩[尔],单位符号为mol。

2.摩尔质量(M) M = m/n3.摩尔体积(V m)V m = V/n4.物质的量浓度(c B)c B = n B/V5.理想⽓体状态⽅程pV = nRT6.理想⽓体分压定律p= Σp B ;p B = (n B/n)p7.化学计量式和化学计量数O = ΣνB B ;νBB8.反应进度(ξ)表⽰化学反应进⾏程度的物理量,符号为ξ,单位为mol。

随着反应的进⾏,任⼀化学反应各反应物及产物的改变量:Δn B = νBξ9.状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关,⽽与状态变化的途径⽆关。

10.热和功体系和环境之间因温差⽽传递的热量称为热。

除热以外,其它各种形式被传递的能量称为功。

11.热⼒学能(U)体系内部所含的总能量。

12.能量守恒定律孤⽴体系中能量是不会⾃⽣⾃灭的,它可以变换形式,但总值不变。

13.热⼒学第⼀定律封闭体系热⼒学能的变化:ΔU = Q + WQ > 0, W > 0, ΔU > 0;Q < 0, W< 0, ΔU < 0。

14.恒压反应热(Q p)和反应焓变(Δr H m)H(焓) ≡ U + pV, Q p= Δr H m15.赫斯定律Q p= ∑Q B, Δr H m= ∑Δr H m(B)B B16.标准状况:p = 101.325kPa, T = 273.15 K标准(状)态:pθ= 100kPa下⽓体:纯⽓体物质液体、固体:最稳定的纯液体、纯固体物质。

溶液中的溶质:摩尔浓度为1mol·L-1标准态下17.标准摩尔⽣成焓()最稳定的单质─────—→单位物质的量的某物质=18.标准摩尔反应焓变()⼀般反应cC + dD = yY + zZ=[y(Y) + z(Z)] - [c(C)+ d(D)]=Σνi(⽣成物) + Σνi(反应物)第⼆章化学反应的⽅向、速率和限度[学习指导]1.反应速率:单位体积内反应进⾏程度随时间的变化率,即:2.活化分⼦:具有等于或超过E c能量(分⼦发⽣有效碰撞所必须具备的最低能量)的分⼦。

无机化学绪论ppt课件

无机化学绪论ppt课件

小组在磁分子材料 究组在新型一维纳
的研究方面取得了 米结构的制备、组
突出成果。
装方面取得了突出
的进展
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22
INORGANIC CHEMISTRY
我国无机化学发展情况
无机化学在最近几年里所取得的突出进 展主要表现在固体材料化学、配位化学 方面,在某种程度上与国际保持同步发 展。从传统的无机化学角度来看,生物 无机化学和放射化学的研究则相对滞后。
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32
INORGANIC CHEMISTRY
2.量纲
(1)量 (quantity ) 现象、物体或物质可定性区别和定量确定的属 性。分为一般意义的量和特定量。 一般意义的量如长度、时间、质量、温度、电 阻、物质的量浓度 ;特定量如某根棒的长度, 某根导线的电阻,某份酒样中乙醇的浓度。
第六章 沉淀溶解平衡 (4学时) 第七章 氧化还原反应 电化学基础
第八章 原子结构 (5学时) 第九章 分子结构 (4学时) 第十章 固体结构 (5学时) 第十一章 配合物结构 (2学时)
(7学时)
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25
INORGANIC CHEMISTRY
四、本课程的学习要求
1.课前要求预习,上课认真听讲并作好笔记。 2.考试成绩占70%;平时作业和测验占20%;
生长起来的。
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13
无机材 料化学
稀土元 素化学
配位 化学
金属有 机化学
无机化学
无机合 成化学
物理无 机化学
固体无 机化学
生物无 机化学
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14
二、化学前沿
21世纪化学也面临四大难题
第一合成化学难题

天津大学无机化学第三版课件1

天津大学无机化学第三版课件1

2011-11-7
24
当体系的所有性质都有确定值时,该 体系处于一定状态,反过来,若体系状 态确定了,则体系中一切宏观性质也就 有了确定的数值。 如果体系中某种或几种性质发生变化, 则体系状态也就发生了变化。 这种能够表征体系特征的每个个别的 宏观性质,称为体系的状态函数。
2011-11-7
25
体系与环境中的一些物理量如功和 热并不是状态函数。 状态函数的特征是:体系状态发生 状态函数的特征 变化时,状态函数的改变量,只与体系 的始态和终态有关,而与状态变化的具 体途径无关。
P=ΣPB
2011-11-7
8
若组分气体B和混合气体物质的量分别为nB 和n。混合气体体积为V,则它们的压力分别为
nB RT pB = V
(1) (2)
nRT p = V
(1)÷(2) 得
nB pB = p n
(3)
2011-11-7
9
(nB / n)为组分气体B的摩尔分数,
含义:混合气体中任一组分气体的分压(pB ) 等于该气体B的物质的量分数与总压之积。 同温同压下 pVB=nBRT (4) pV=nRT (5) VB n B (4)÷(5)得 = V n (6) VB为分体积——混合气体中组分气体B与混合气体 的压力(P)和温度(T)在相同条件下占有的体 积。
2011-11-7
2
二、教材:
1.《无机化学》第三版(面向21世纪教材) 天津大学无机化学教研室 编 杨宏孝 凌芝 颜秀茹 修订 (高等教育出版社出版) 2.《无机化学实验》第三版 华东化工学院无机化学教研室编 (高等教育出版社出版)
2011-11-7
3
三、参考书
1.《无机化学》第四版 (面向21世纪教材) 袁万钟主编, 高等教育出版社出版(工科国家级重点教材) 2.《现代基础化学》 (上海市“九五”重点教 材) 朱裕贞主编 化工出版社出版

天津大学无机化学课件1第一章化学中的计量和质量关系1

天津大学无机化学课件1第一章化学中的计量和质量关系1
15:51 徐州工程学院化工学院
12/28
1-1-5 气体计量
1.物质聚集状态
有三种:气态(gaseous state)、液态( liquid state)和固态( solid state)。 聚集 状态 固体 液体 气体 粒子间 粒子运 压缩性 扩散性 距离 动 小 不活跃 - - 较小 大 不活跃 活跃 很小 有 有 有
R= pV/nT
1mol×273.15K = 8.3144 Pa· 3· -1· -1 m mol K = 8.3144 J· -1· -1 mol K
15:51 徐州工程学院化工学院
=
101.325×103Pa×22.414×10-3 m3
18/28
理想气体状态方程的应用
1.计算p,V,T,n中的任意物理量 2.确定气体的密度和摩尔质量 1) 求摩尔质量 M = mRT/pV
第一章 化学反应中的 质量关系和能量关系
第一节 化学反应中的计量
15:51 徐州工程学院化工学院
1/28
1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 具有确定质子数和中子数的一类单 核粒子称为核素。 自然界中氧就有三种同位素: 16O 17O 18O 元素是具有相同质子数的一类单 含量/% 99.759 0.037 0.204 核粒子的总称。 碳也有三种同位素: 质子数相等而中子数不等的同一元 12C 13C 14C 素的一些原子品种互称为同位素。 含量/% 98.892 1.108
分子式可能和最简式相同,也可能是最简式的整 数倍。例如:
分子型物质 气态氯化铝 水
15:51 徐州工程学院化工学院
化学式 AlCl3 H2O
25/28
分子式 Al2Cl6 H2O
1-1-6 化学计量化合物和非计量化合物

天津大学无机化学第十一章卤素和氧族PPT课件

天津大学无机化学第十一章卤素和氧族PPT课件
无机化学多媒体电子教案
第十一章 卤素和氧族元素
第一节
p区元素概述
19.12.2020
1
11-1 p区元素概述
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪
5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙
6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po
19.12.2020
At 砹 Rn 氡
9
11-2-1 卤族元素通性
氟(F) 氯(Cl)溴(Br) 碘(I)
除沿非氢Ⅲ金B外-A属S-,iⅦ(-所包AAs和有括-T的零线e-非上A族t金)对元,属角素左全线为下部,p角集右区为中上元金在角素属p为区
19.12.2020
2
P区元素的特点 (1) 除ⅦA和零族外,均为从
典型非金属→准金属→典型金属
0
Ⅲ原A金 非ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B子 硼属 C金 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 A半 径l 铝性增 S属性i 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 G增a 镓强 G减e 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪
I1/力时(k强,J·,该mo与元l-1具素) 有往16多往81种可氧呈1-化现215、数最10 的高1元氧-11、4素化00 化数1合-10、008 主要氧化如数 -1A、sF0 5、+1S、F+63、 +IF1、7 +3 +1、+3 3.F-F键能小,易打开+,5化、+学7 性+质5、活+7泼+5、+7

配套天津大学无机化学课件 第1章 碱金属和碱土金属

配套天津大学无机化学课件  第1章 碱金属和碱土金属
1. 锂的水合数与水合能(kJ/mol)
rM+
Li+ 78
2.E Li+/Li特别负,
为什么?
Θ
Θ
rM+(aq)
340 276 232 228 228
n水合
25.3 16.6 10.5 10.0 9.9
△H水合
-530 -420 -340 -315 -280
E Li+/Li = -3.05v E Na+/Na= -2.72v E K+/K = -2.93v
Cl
Al
Cl
Al
Cl
Cl
Be
Cl
Be
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
1.3.3 Li,Mg的相似性
4Li + O2 == 2Li2 O 2Mg + O2 == 2MgO 6Li + N2 == 2Li3N 3Mg + N2 == Mg3N2
2Mg(NO3)2 == 2MgO + 4NO2 + O2 4LiNO3 == 2Li2O + 4NO2 + O2 LiClH2O == LiOH + HCl MgCl26H2O == Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O MgO + HCl
△ Hh
KI NaI LiF CsF
-826 -711 -1034 -779
溶解度 763 12.2 703 11.8 1039 0.1 730 24.2
U
巴索洛规则: 3. 巴索洛规则:
当阴阳离子电荷绝对值相同, 阴阳离子 半径较为接近则难溶;否则,易溶. LiF LiI BaSO4 BeSO4 A F

天津大学无机化学课件0绪论

天津大学无机化学课件0绪论

亚分子 submolecule
分子 molecules
超分子 supramolecule
化学的定义: 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上
层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
10
准确完整地把握化学的定义,应注意以下几点:
1)分子层次(molecular scale)不是传统的分子概念, 它既包括各种单原子分子、各种气态原子或单核离子,也 包括以共价键结合的传统意义的分子,还包括离子晶体、 原子晶体或金属晶体等的单晶以及各种聚合度不同的高分 子,即核-电子体系。
6)变化(change)不仅研究化学变化,也研究与化学变 化相关的物理变化,如热化学、电化学和表面化学都是研究 与化学过程相关的物理过程。
随着科学技术的迅速发展,化学研究的内容、方法和手 段发生了极为深刻的变化。可以说,当今化学,日新月异。 现代化学的定义也不只一种!真是仁者见仁,智者见智。比 如:
(介观)
宏观
由宏观到微观,定性到定量,稳定态到亚稳定态,经验上升到理论 并用理论指导实践,进而开创新的研究。
哪些是关键性的问题呢?
化学反应的性能,化学催化,生命过程中的化学问题等。总之,
化学已成为中心科学,与21世纪的四个重大课题(能源、材料、环境
和生命科学)都有关。
9
1、化学研究的对象
原子 atom
0.5学时
§2 碱金属和碱土金属的性质 0.5学时
§3 氧化物
1学时
§4 氢氧化物
1学时
§5 盐类
1学时
录目
第十一章 卤素和 氧族元素(8学时)
第十二章 氮族、 碳族和硼族 (10 学时)
§1 p区元素概述 §2 卤素 §3 氧族元素

《无机化学》课件.ppt

《无机化学》课件.ppt

10
Chemical Reaction
能否发生(反应方向)
能量转换(热效应)
化 学
反应限度(化学平衡)
反 应
反应速率
化 学
反应机理



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化反
学 热
应 的 可
力能
学性
反 应 的 现 实 性
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11
研究内容包括两个方面
①热化学:化学和物理变化中的能量转换 问题。以热力学第一定律为基础。 (the first law of thermodynamics)
题,起化学与工程技术间的桥梁作用。
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1
2.《无机化学》课程的任务
1)了解近代化学的基本理论,掌握必要的 化学基本知识和基本技能。
2)了解化学在工程技术上的应用,能运用 化学的观点来理解相关学科中涉及化学的有 关问题。
3)学会正确的学习方法和研究问题的方法。
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2
3.《无机化学》课程的学习内容
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16
状态函数的特点
➢与状态一一对应;
➢状态函数之间是相互关联的,如pV=nRT;
➢当体系的状态发生变化时,状态函数的变化量只与体系的 始、末态有关,而与变化的实际途径无关。
以下例子
说明:当
外压从3pº变为p°
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15
3. 状态与状态函数state and state function
状态就是体系一切性质的总和。
如体系的宏观性质都处于定值,则体系为平衡态。 状态变化时,体系的宏观性质也必然发生部分或 全部变化。

天津大学无机化学课件:第1章 绪论

天津大学无机化学课件:第1章 绪论
2004年:以色列科学家阿龙-西查诺瓦、阿弗拉姆-赫尔 什科和美国科学家伊尔温-罗斯,表彰他们在蛋白质控制 系统方面做出重大发现: 人类细胞如何控制某种蛋白质 的过程,具体地说,就是人类细胞对无用蛋白质的“废 物处理”过程。
2021/3/20
28
诺贝尔化学奖获奖名单及研究领域 (1994 – 2006) (续)
2007诺贝尔化学奖
2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家 格哈德•埃特尔,以表彰他在“固体表面 化学过程”研究中作出的贡献。
他在表面化学所作的开创性研究。表面 化学对于化学工业很重要,它可以帮助 我们了解不同的过程,例如铁为什么生 锈、燃料电池如何工作、汽车内催化剂 如何工作等。表面化学反应对于许多工 业生产起着重要作用,例如人工肥料的 生产。表面化学甚至能解释臭气层破坏, 半导体工业也是与表面化学相关联的领 域。
2021/3/20
30
诺贝尔化学奖获奖名单及研究领域 (续) (1994 – 2006) (续)
1997年:美国的保罗·博耶、英国的约翰·沃克、丹 麦的詹 斯·斯科,表彰他们在研究身体细胞是如何 储存和传递能量 方面所取得的成果。
1996年:英国的哈诺德·克奥托、美国的小罗伯 特·荷尔、 理查德·斯莫利,表彰他们发现了布基球 (C60, C70, C140 …),这是一种球型的 碳分子。
I2(g) 2I(g)(快) 2I(g) + H2(g) 2HI(g)(慢)
第一节 基础化学课程的地位和作用
三. 化学是一门中心学科
第一节 基础化学课程的地位和作用
化学和医学、药学的关系
HOCH2 O H CH HC H C C OH OH H
脱氧核糖 deoxyribose
O

无机化学(天津大学版)

无机化学(天津大学版)

第一章化学反应中得质量关系与能量关系[学习指导]1。

“物质得量”(n)用于计量指定得微观基本单元或其特定组合得物理量,其单位名称为摩[尔],单位符号为mol。

2、摩尔质量(M)M= m/n3、摩尔体积(V m)V m = V/n4、物质得量浓度(cB)c B = nB/V5、理想气体状态方程pV = nRT6、理想气体分压定律p= Σp B ;p B=(nB/n)p7、化学计量式与化学计量数O =ΣνB B ;νBﻫB8、反应进度(ξ)表示化学反应进行程度得物理量,符号为ξ,单位为mol。

随着反应得进行,任一化学反应各反应物及产物得改变量:ΔnB=νBξ9、状态函数状态函数得改变量只与体系得始、终态有关,而与状态变化得途径无关。

10、热与功体系与环境之间因温差而传递得热量称为热.除热以外,其它各种形式被传递得能量称为功.11、热力学能(U)体系内部所含得总能量。

12、能量守恒定律孤立体系中能量就是不会自生自灭得,它可以变换形式,但总值不变。

13、热力学第一定律封闭体系热力学能得变化:ΔU= Q+WﻫQ > 0,W> 0, ΔU > 0;Q〈 0, W〈0, ΔU < 0。

14、恒压反应热(Qp)与反应焓变(Δr Hm)H(焓)≡ U + pV,Q p = ΔrHm15、赫斯定律Q p= ∑Q B,Δr H m= ∑Δr Hm(B)ﻫBB16、标准状况: p= 101、325kPa, T= 273、15 K标准(状)态:pθ= 100kPa下ﻫ气体:纯气体物质液体、固体:最稳定得纯液体、纯固体物质。

ﻫ溶液中得溶质:摩尔浓度为1mol·L-1ﻫ标准态下17 ﻫ、标准摩尔生成焓() 最稳定得单质─────-→ 单位物质得量得某物质=18、标准摩尔反应焓变() 一般反应cC + dD = yY + zZ=[y(Y) + z(Z)]— [c(C)+d(D)]=Σνi(生成物) + Σνi(反应物)第二章化学反应得方向、速率与限度[学习指导]1、反应速率:单位体积内反应进行程度随时间得变化率,即:2、活化分子:具有等于或超过E c能量(分子发生有效碰撞所必须具备得最低能量)得分子。

天津大学化工导论课件第二章无机化工PPT精品文档34页

天津大学化工导论课件第二章无机化工PPT精品文档34页

C60家族
碳纳米管----由碳原子组成的管 状大分子,单壁纳米管的直径在0.4 至1.8纳米。其抗张强度是高强合金 钢的20倍;具有优异的场致发射功 能。可用于纳米电路、更薄更省电 的平面显示器、扫描电镜的探针、 氢气储存等用途。
碳 纳 米 管
用导 电大分 子碳制 作的超 细导线
典型产品生产工艺
无机盐产品
1、电池工业原料 锌 - 锰 电 池 ----- 用 氯 化 锌 和 氯 化 铵 作 电 解 质 ,
氯化汞作缓蚀剂; 锂离子二次电池-----用钴酸锂、锰酸锂作正
极材料;六氟磷酸锂、高氯酸锂作电解质。
二次锂离子电池
R6 ----- 普通锌-锰电池(5号) R20 -----普通锌-锰电池(1号) LR6 ----- 碱性锌-锰电池(5号) 无汞 ----- 不含HgCl2缓蚀剂 Li-MnO2-----锂(一次)电池 Ni-Cd ----- 镍-镉(二次)电池 Ni-MH ----- 镍-氢(二次)电池 Li-ion ----- 锂离子(二次)电池
石墨的理想层面结构
热处理过程中炭前躯体的结构变化
圆 形
碳 纤维
碳 纤 维 增 强 机 翼
螺旋状炭纤维
人造金刚石----通常以纯石墨为 原料,铁、铬等为催化剂,在高温 高压下合成人造金刚石。近年出现 新的低压合成方法:热丝化学气相 沉积法(CVD法)、等离子体气相 沉积法等。用于磨料、切削工具、 电子器件涂膜等。
NH3
无机化工的发展
举例:
(1)非晶硅太阳能电池材料 (2)锂离子电池材料 (3)高纯纳米碳酸钙
<第二章 习题>
简答题 1、无机化工包括哪些类产品? 2、无机非金属材料中的硅酸盐材料包括哪几种? 3、烧碱是用什么方法生产的? 4、三酸两碱都包括那些酸和碱? 5、最重要的氮肥是什么?其氮含量大约是多少? 论述题 1、简述硫酸生产的主要步骤和每个步骤的目的,写出主要反应方 程式。 2、简述合成氨生产的主要步骤和每个步骤的目的,写出主要反应 方程式。

无机及分析化学绪论

无机及分析化学绪论

➢预祝同学们
被动学习 自主学习
参考资料
1. 呼世斌, 王进义, 吴秋华. 无机及分析化学(第四版) . 高 教出版社
2. 浙江大学.无机及分析化学. 高教出版社 3. 武汉大学.无机及分析化学. 高教出版社 4. 大连理工大学. 无机化学. 高教出版社 5. 胡忠鲠. 现代化学基础. 高教出版社 6. 吴性良, 孔继烈。分析化学原理. 化工出版社 6. 傅献彩. 沈文霞等. 物理化学. 高教出版社 7. 天津大学.物理化学. 高教出版社
➢“爱国者”导弹之所以能精确拦截来 袭导弹,得益于其系统中使用了钐钴 磁体和钕铁硼磁铁。
举例----碳家族
金刚石
碳60 1996获诺贝尔奖 石墨
石墨烯 2010年获诺贝尔奖
举例----碳家族
烟煤
褐煤
举例----电池材料
➢ 2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池,锂离子 电极电池电极材料研发的属于无机化学范畴。
究化学变化的本质与规律
无机及分析化学是化学学科的基础和工具。
2. 发展历程
1924年L.de
1803年
Broglie
电子的波 粒二象性
价键理论— 鲍林
J.Dolton
原子论
1913年 Bohr理论
1926年 薛定谔方程
分子轨道理 论—马力肯
休克尔分子 轨道理论
无机化
等等Biblioteka 学学科建立原子结构
分子结构
电子、X射线、放射性现象 打开了原子大门
新能源 新材料 。。。
2. 发展历程
现代分析化学正向快速、准确、灵敏、微量、微区、
分析化学表面、自动化等方向发展 学科发展
从定性到定量
从化学分析到仪器分析

天津大学无机化学教研室编无机化学上、下册,第三版北京:高

天津大学无机化学教研室编无机化学上、下册,第三版北京:高
——稀有气体和非金属元素共17种,准金属7种,金属有88种。根 据物理性质可将金属元素分为四类:轻金属和脆性、展性、低熔点 重金属。密度低于5g/cm3者称轻金属,大于5g/cm3者称重金属
13.04.2021
17
H


脆性重

金属




低熔点

属 展性重金属 重金属

元素在周期表中的分类
13.04.2021
律。
13.04.2021
14
§13.1 元素的发现、分类及其在自然界的存在
13.1.1 元素的发现与分类
古代 7世纪 17世纪 18世纪
19世纪上半叶
19世纪下半叶
20 世纪
30年代 40年代 50年代
60年代
70年代
80年代以 来
13.04.2合0计21
金属
Fe, Cu, Ag, Sn, Au, Hg, Pb
C H2C O OH
C H3
C=N OH
CH3
C H3
CH2 CH
n
COOCH3
9. 聚丙烯腈
CH2 CH
n
CN
10. 聚对苯二甲酸二乙二醇酯
13.04.2021
C H2C H2O O C
COO
n
4
三、选择题(110= 10分) 1、下列化合物中,按沸点从高到低排列的顺序为(2)。 a. 正己烷 b. 3-甲基戊烷 c. 2,3-二甲基丁烷 d. 正戊烷 (1) a > d > c > b;(2) a > b > c > d;(3) d > c > b > a;(4)a > c > b > d
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第九章 元素概论 (6学时)
§2 元素的自然资源
2学时
§3 氢
§4 稀有气体
2学时
1学时
4/51
§1 s区元素概述
0.5学时
第十章 碱金属和 碱土金属(4学时)
§2 碱金属和碱土金属的性质 0.5学时 §3 氧化物 1学时
§4 氢氧化物
§5 盐类
1学时
1学时 1学时 3学时 4学时 4学时
目 录
第十一章 卤素和 氧族元素(8学时)
39/51
化学被确定为一门独立的科学
英国人波义耳用毕生的精力从事对自然 科学的探索,他主张化学研究的目的在于 认识物质的本性。他给元素重新定义:元 素是用一般化学方法不能再分的实物。其 学说一个世纪后才被接受。

37/51
(3)医化学时期(公元1500—1700年)

进入16世纪,欧洲生产力发展较快,突破了封建制度,开 始了资本主义的发展,同时促进了科学的解放。另一方面, 金丹术士经过千余年的劳作,结果是徒劳的,甚至是丧失 生命,许多有识之士放弃了这种虚幻的目标。金丹术首先 在西方宣告结束。 有些炼金术士主张改造炼金术,将其引入药物化学。即化 学的目的不是为了制造金子和银子,而是为了制造药剂, 这为化学开辟了新道路。 我国许多著名的术士也是医学家。唐代的孙思邈是炼丹术 士,也是医学家。他著有炼丹著作《丹房要诀》,同时还 有医学专著《千金要方》、《千金翼方》。
0.5学时 1学时
§5 混合型晶体和晶体的缺陷 0.5学时 §6 离子极化对物质性质的影响 1学时
目 录
§1 配合物的基本概念
1学时 3学时 1学时
第八章 配位化合 物(7学时)
§2 配合物的化学键理论 §4 配合物的类型和制备方法
§3 配合物在水溶液中的稳定性 2学时
§1 元素的发现分类和存在形态 1学时
中国地图
IBM
24/51
化学改变了世界。
25/51
化学更要保护世界。
26/51
海 边
化学更要保护世界。
27/51
化学更要保护世界。
28/51
化学更要保护世界。
长海
29/51
化学更要保护世界。
镜海
30/51
化学更要保护世界。
泸沽湖
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2
化学简史

2—1 古代化学


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对物质结构的探讨:物质是否无限可分? 有无最小单位?
战国时期的施惠提出了“小一”的概念, 认为“至大无外,谓之大一;至小无内, 谓之小一。”小一是组成物质的最小单位。
而公孙龙则认为“一尺之棰,日取其半, 万世不竭。”说明物质是无限可分,意味 着物质结构具有连续性。
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古希腊人对物质结构的探讨。 留基伯与其弟子德谟克利特提出古代原子论:原子 是自然界的实体,一切都从原子产生,一切也分解 为原子,但作为一种固有的东西,原子本身始终是 物质的基础。
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物质结构层次:
纳米 材料
质子
(宇观)
宇宙
夸克
中子
原子核 电子
微观
原子 (离子)
分子
单质 化合物
星体
(介观)
宏观
当今化学发展的趋势大致是:
由宏观到微观,定性到定量,稳定态到亚稳定态,经验上升到理 论并用理论指导实践,进而开创新的研究。
哪些是关键性的问题呢?
化学反应的性能,化学催化,生命过程中的化学问题等。总之, 化学已成为中心科学,与21世纪的四个重大课题(能源、材料、环境 和生命科学)都有关。 9/51
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2—2 近代化学的萌芽


1700年史塔尔(Stahl)的燃素说 1748年罗蒙诺索夫的质量不灭定律 1774年拉瓦锡提出氧化理论 1803年Dalton 建立的原子论 1808年盖•吕萨布(Gay-Lussac)的气体 简比定律 1811年阿佛加德罗(Avogadro)定律和分 子概念 1869年门捷列夫建立元素周期系
§1 p区元素概述 §2 卤素 §3 氧族元素 §1 氮族元素
第十二章 氮族、 碳族和硼族 (10 学时)
§2 碳族元素
§3 硼族元素 §4 对角关系
3学时
2学时 1学时
5/51
§1 过渡元素概述
§2 钛族和钒族元素
1学时
2学时 2学时
第十三章 过渡元 素(12学时)
§3 铬族元素
§4 锰族元素
§5 铁系和铂系元素
1)分离、鉴定和表征。这是化学研究的主要内容之一。 2)合成新物质。这是化学研究的核心,是化学区别于所有其他科学的 特色。
美国化学文摘2007年4月16日登录的化学物质总数近3200万。 /cgi-bin/regreport.pl
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化学创造了世界。
高压钠灯

唯心主义始祖柏拉图首先提出“元素” 一词。其学生亚里士多德是古希腊自 然哲学的集大成者,被誉为“万学之 祖”,提出“四元素说”:水、火、 土、 气构成万物,这是唯物的,同时他又认为万物的本 源是四种原始性质:冷、热、干、湿。元素由这些 原始性质依不同比例组合而成。
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(2)炼金术、炼丹时期(公元前后—公元 1500年)
中国炼丹术的产生有两个原因:一是五行说(五 行无常胜),此为理论基础;二是封建主的贪得 无厌,梦想长生。战国末期有了炼丹术,汉代有 较大发展,唐代达到高潮。当时所谓的丹主要是 三仙丹HgO,丹砂HgS,铅丹Pb3O4等。这些丹 实际上都是剧毒的,许多皇帝因服丹而亡。 此外还有炼金术,即由贱金属得到贵金属。 虽然炼丹、炼金不可能成功,但由此积累了许多 化学知识,制作了一些实验仪器。
§1 键参数
1学时 2学时 2学时
第六章 分子的结 构与性质 (10学 时)
§2 价键理论 §3 分子的几何构型
§4 分子轨道理论
§5 分子间力和氢键
2学时
3学时
3/51
§1 晶体和非晶体
0.5学时
第七章 固体的结 构与性质(4学时)
§2 离子晶体及其性质
§3 原子晶体和分子晶体 §4 金属晶体
0.5学时
2—2 近代化学的萌芽
2—3 化学的现状
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2—1 古代化学
实用和自然哲学时期(---公元前后) 炼金术、炼丹时期(公元前后—公元1500年) 医化学时期(公元1500—1700年) 燃素学说时期(公元1700-1774年)

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(1)实用和自然哲学时期(---公元前后)

火的认识和利用:为实现化学变化提供有利条件。

古代化学工艺:以火为中心的实用化学。烧制陶瓷、冶 炼青铜。
物质观:物质的本源是什么?


我国的“阴阳说”和“五行说”。
“阴阳说”:天为阳,地为阴,天地交感产生了雷、火、 风、泽、水、山,这八种自然物是自然界总的根源,它 们再相互交感产生其他事物。 “五行说”:金、木、水、火、土为构成万物的基本材料, 它们相生相克。水生木、木生土、土生金、金生水。水 克火、土克水、火克金、金克木、木克土。
1、化学研究的对象 原子 atom
亚分子 submolecule
分子 molecules 超分子 supramolecule
化学的定义:
化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上 层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
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准确完整地把握化学的定义,应注意以下几点: 1)分子层次(molecular scale)不是传统的分子概念, 它既包括各种单原子分子、各种气态原子或单核离子,也 包括以共价键结合的传统意义的分子,还包括离子晶体、 原子晶体或金属晶体等的单晶以及各种聚合度不同的高分 子,即核-电子体系。 2)化学物质(chemical substance) 不包括物质的另 一基本形态---场。化学研究的是以间断形式存在的物质形 态,而场是以连续形式存在的物质形态,属物理学的研究 范畴。 3)组成(form)包括定性组成和定量组成。弄清物 质的定性组成应确证它含有哪些元素,物质的定量组成包 括各元素的质量百分比、原子个数比、化学式及分子式。
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化学的定义一直颇有争议:
初中化学教材定义:化学是研究物质的组成、结构、性质以 及变化规律的科学。 《中国大百科全书·化学卷》的定义:化学是研究物质的 性质、组成、结构、变化和应用的科学。(1989)
廖正衡的定义:化学主要是研究物质的分子转变规律的科学。 指出化学的定义有20多种不同提法。(1986)
如C50
中国科学院院士、厦门 大学教授郑兰荪领导和 组织完成
2004年4月30日出版 的美国《科学》杂志发 布了此项成果
富勒烯C60
fullerene
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俄罗斯套娃
纳米碳管 carbon nano tube
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用扫描隧道显微镜的 针尖将原子一个个地 排列成汉字,汉字的 大小只有几个纳米。
曾国屏的定义:化学是研究物质从元素向生命进化过程中的 各个物质层次的组成、结构和变化的科学。(1996) 徐光宪的定义:定义的多维性。(1986、1997、2002) 魏光的定义:化学是研究分子及其近层次物质性能、构成、 演变、应用诸运动规律的科学。(1998)
......
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化学研究内容:
光 学 纤 维 胃 镜
用光导纤维 做手术,不 用开刀
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F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能,突破敌 火力网,压制敌方防空系统,摧毁严密防守的指挥所、战略要地 、重要工业目标,还可执行侦察任务,具有一定空战能力。 21/51
近年发现和发明的新物质层出不穷,如球碳、管碳、俄 罗斯套娃、团簇化合物、笼合物等。
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