高考化学易错题集锦.docx
2024年高考化学考试易错题(全国通用)易错类型17 物质的分离、提纯与鉴别(8大易错点)(教师版)
易错类型17物质的分离、提纯与鉴别易错点1物质分离和提纯的基本原理易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)易错点6常见离子的检验方法易错点7常见气体的检验方法易错点8物质检验中干扰因素的排除易错点1物质分离和提纯的基本原理【分析】(1)“四原则”①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。
(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)【分析】易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)【分析】易错点6常见离子的检验方法【分析】离子试剂现象注意沉淀法Cl －、Br －、I－AgNO 3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)—SO 2－4稀盐酸和BaCl 2溶液白色沉淀先加稀盐酸Fe 2＋NaOH 溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe 3＋NaOH 溶液红褐色沉淀—气体法NH ＋4浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO 2－3稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊HCO －3有干扰SO 2－3稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫红色—Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液溶液变红色—苯酚溶液溶液显紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察易错点7常见气体的检验方法【分析】(1)NO2或溴蒸气Cl2NO(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。
大学化学易错题150道附参考答案
大学化学易错题150道附参考答案
本文档为一份大学化学易错题目集，共包括150道题目。
下面
将提供每道题目的参考答案。
1. 问题：什么是化学反应速率？
参考答案：化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度，通
常用物质消失或生成的速度来表示。
2. 问题：化学反应速率受哪些因素影响？
参考答案：化学反应速率受温度、浓度、触媒等因素的影响。
3. 问题：什么是化学平衡？
参考答案：化学平衡是指在封闭中，反应物与生成物浓度达到
一定比例，反应速度正好相等的状态。
4. 问题：化学平衡的特征是什么？
参考答案：化学平衡的特征是反应物与生成物的浓度保持不变，且正好相等。
5. 问题：什么是酸碱指示剂？
参考答案：酸碱指示剂是一种化学物质，能根据环境酸碱性的变化，在不同pH值下显示不同颜色。
（接下来的题目以此类推，详细列出150道易错题目及其对应的参考答案。
）
以上为大学化学易错题150道及参考答案的文档内容。
*请注意：文档中的参考答案仅供参考之用，具体题目解答可能会因不同情况而有所变化，请以教师或专业人士的指导为准。
*。
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
高考化学 易错题查漏补缺 易错、易混错题集(二)
高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。
加成反应：____________-;2.氧化反应：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。
6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。
完整word版,高考化学易错题集锦
化学易错题集锦选择题（每题只有1 个选项切合题意。
）1．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被复原成 Co 2+， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性挨次减弱。
以下反响在水溶液中不行能发生的是A ． 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋ 4FeI 3B ． Cl 2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2C ．Co 2O 3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H 2 OD ． 2Fe 3+＋ 2I ＝ 2Fe 2+＋ I 22． Cu 2S 与必定浓度的 HNO 3 反响，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO 4、NO 2、 NO 和 H 2O ，当 NO 2 和NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实质参加反响的 Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A ．1∶7B ．1∶9C ．1∶ 5D ．2∶93．将 40g 铜与 200mL 必定浓度的硝酸反响，铜完整溶解产生的NO 和 NO 2 混淆气体在标准情况下的体积为 11.2L 。
请回答：（1） NO 的体积为L ，NO 2 的体积为 L 。
（2）待产生的气体所有开释后，向溶液加入VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰巧使溶液中的Cu 2 ＋所有转变成积淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L 。
（3）欲使铜与硝酸反响生成的气体在 NaOH 溶液中所有转变为 NaNO 3，起码需要 30%的双氧水g。
4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO 3，在该溶液中能够大批共存的是离子组是A ． K +、 Na + 、HCO －、 NO － +、 SO 2－ 、Cl 、 ClO3 3 B ． Na 4C ．H +、Mg 2+、SO 4 2－、 NO － + + － 、Na +3D ． Ag 、K 、NO 35．以下离子方程式书写正确的选项是2通入 NaOH2－＝ SO 32 －2A ．过度的 SO溶液中： SO +2OH+H O3 3溶液中加入过度的HI 溶液： 2Fe 3＋－＝2Fe 2＋2B ．Fe(NO )+2I+IC ．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO－－＋＝ 2Mn2＋－4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H+5NO 3 +3H 2OD ． NaHCO 3 溶液中加入过度的Ba(OH) 2 溶液：－+Ba 2＋－2－2HCO 3 +2OH ＝ BaCO 3↓ +2HO+CO 36．已知 1 g 氢气完整焚烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol 的 O ＝O 键完整断裂时汲取热量 496 kJ ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1molH －H 键断裂时汲取热量为A ． 920 kJB ． 557 kJC ． 436 kJD ． 188 kJ7．阿伏加德罗常数约为6.02×10 23－ 1mol，以下表达正确的选项是A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol－1的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH ＋·L 4 数量为 0.3 ×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与硝酸反响失掉的电子数必定为0.3 ×6.02×1023D ． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数量为0.3 ×6.02×10238．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol1，以下表达中不正确的选项是A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混淆气体中含有的碳原子数约为3×6.02 ×1023B．标准情况下， a L 甲烷和乙烷混淆气体中的分子数约为a/22.46×.02 ×1023 C．常温常压下， 18.0 g 重水（ D O）所含的电子数约为10×6.02 ×10232D ．电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数约为2×6.02 ×1023－－9．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g cm · 3，物质的量浓度为 4.0mol L · 1，则以下说法中不 ．正确 的是 ．．－1A ． 25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol L ·B ．此溶液中 KCl 的质量分数为 74.5 4.0100%1.174 1000C ．20℃时，密度小于 1.174g cm ·－3 的 KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度必定大于1.174g cm ·－310．短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数挨次递加， 其原子的最外层电子数之和为13。
2022届山东省临沂市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案
2022届山东省临沂市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案一、实验题1．某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。
（1）请指出该装置中一个不合理的地方：__________________________________。
（2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式为_____________________。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
他们作出这个推断的理由是______________________。
（4）第3小组在通入过量SO2后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、紫色石蕊试液。
①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：假设Ⅰ：全部为Na2SO3；假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；假设Ⅲ：____________________；②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。
③实验过程根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
2．某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：该实验中用去标准液的体积为________mL。
(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。
历年高考化学易错题汇编-高无机综合推断练习题附详细答案
历年高考化学易错题汇编-高无机综合推断练习题附详细答案一、无机综合推断1．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。
其中A、H为空气中的主要成分，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。
X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题：（1）B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________（2）B的实验室制法的化学方程式____________________（3）写出反应①的化学方程式_______________________。
（4）写出反应②的离子方程式_______________________。
【答案】NH3 CuO NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O【解析】【分析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO，据此解答。
【详解】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO；(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3；C的化学式为CuO；D的化学式为NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反应①为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应②为Cu溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
高考化学易错知识点汇总.doc
高考化学易错知识点汇总高考化学易错知识点(一)常错点1 错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1 10-14进行换算。
辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1 10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1 10-14进行换算。
常错点2错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点3 酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
常错点4 错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。
但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点5 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg Al 稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg Al NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH 溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
常错点6 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点7 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2常错点8 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
高考化学错题集锦常见易错题解析
高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。
本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。
一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。
正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。
二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。
正确的答案应该是：B. 硫酸。
硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。
三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。
正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。
H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。
四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。
正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。
因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。
五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。
正确的答案需要根据具体情况来确定。
通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 .化学易错题集锦选择题（每小题只有1 个选项符合题意。
）1．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2+， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ． 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋ 4FeI 3B ． Cl 2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2C ．Co 2O 3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H 2 OD ． 2Fe 3+＋ 2I ＝ 2Fe 2+＋ I 22． Cu 2S 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO 4、NO 2、 NO 和 H 2O ，当 NO 2 和NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实际参加反应的 Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A ．1∶7B ．1∶9C ．1∶ 5D ．2∶93．将 40g 铜与 200mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和 NO 2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2L 。
请回答：（1） NO 的体积为L ，NO 2 的体积为 L 。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2 ＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L 。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO 3，至少需要 30%的双氧水g。
4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A ． K +、 Na + 、HCO －、 NO － +、 SO 2－ 、Cl 、 ClO3 3 B ． Na 4C ．H +、Mg 2+、SO 4 2－、 NO － + + － 、Na +3D ． Ag 、K 、NO 35．下列离子方程式书写正确的是2通入 NaOH2－＝ SO 32 －2A ．过量的 SO溶液中： SO +2OH+H O3 3溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe 3＋－＝2Fe 2＋2B ．Fe(NO )+2I+IC ．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO－－＋＝ 2Mn2＋－4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H+5NO 3 +3H 2OD ． NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液：－+Ba 2＋－2－2HCO 3 +2OH ＝ BaCO 3↓ +2HO+CO 36．已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol 的 O ＝O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1molH －H 键断裂时吸收热量为A ． 920 kJB ． 557 kJC ． 436 kJD ． 188 kJ7．阿伏加德罗常数约为6.02×10 23－ 1mol ，下列叙述正确的是A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol－1的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH ＋·L 4 数目为 0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023D ． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10238．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol 1，下列叙述中不正确的是A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02 ×1023B ．标准状况下， a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46×.02 ×1023文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 .D ．电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数约为2×6.02 ×1023－－9．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g cm · 3，物质的量浓度为 4.0mol L · 1，则下列说法中不 ．正确 的是．．A ． 25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 －14.0 mol L ·B ．此溶液中 KCl 的质量分数为74.5 4.0100%1.174 1000C ．20℃时，密度小于 1.174g cm ·－3 的 KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g cm ·－310．短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数依次递增， 其原子的最外层电子数之和为13。
X 与 Y 、Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。
下列说法正确的是A ． X 的氢化物溶于水显酸性B ． Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C ．Y 的氧化物是离子化合物D ． X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸11．短周期元素 X 、 Y 的原子序数相差 2。
下列有关叙述正确的是A ． X 与 Y 不可能位于同一主族B ．X 与 Y 一定位于同一周期C ．X 与 Y 不可能形成共价化合物XYD ．X 与 Y 可能形成离子化合物 XY12．下列关于粒子结构的描述不正确的是A ． H 2S 和 NH 3 均是极性分子B ．HS －和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 C ．CH C1 2和 CCl 均是四面体构型的非极性分子2 4D ． 1 mol D216O 中含中子、质子、电子各 10 N A （ N A 代表阿伏加德罗常数的值）13．有关晶体的下列说法中正确的是A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．蔗糖熔化时分子中共价键发生断裂D ．氯化钠溶于水时离子键未被破坏14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) ＋ Y(g)Z(g) ＋ W(s)； △ H ＞ 0下列叙述正确的是A ．加入少量 W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入 X ，上述反应的 △ H 增大15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) ＋ B(g)3C(g) ，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B ，达平衡后 A 的体积分数为 a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于 a%的是A ． 2 mol CB ． 2 mol A 、 3 mol BC ．1 mol B 和 1 mol CD ． 2 mol A 、 3 mol B 和 3 mol C16．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法不正确的是 A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B ．乙烧杯中的酸过量文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 .C ．两烧杯中参加反应的锌等量D ．反应开始后乙烧杯中的c (H + )始终比甲烧杯中的 c (H +)小17．室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是A ．若 x ＝ y ，且 a+b ＝ 14，则 pH ＞ 7B ．若 10x ＝ y ，且 a+b ＝ 13，则 pH ＝ 7C ．若 x ＝ y ，且 a+b ＝ 13，则 pH ＝7D ．若 x ＝ 10y ，且 a+b ＝ 14，则 pH ＞ 718．常温时，以下4 种溶液 pH 最小的是A ． 0.01mol －L ·1醋酸溶液B ．0.02 mol － 1 － 1 NaOH 溶液等体积混合液L ·醋酸与 0.02 mol L · C ．0.03 mol － 1－ 1NaOH 溶液等体积混合液 L ·醋酸与 0.01 mol L ·D ． pH ＝ 2 的盐酸与 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混合液19．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL 0.01 mol/L NaHC 2O 4 溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加， 溶液中离子浓度关系正确的是A ． V(NaOH) ＝ 0 时， c(H ＋)＝ 1×10－2mol/LB ．V(NaOH) ＜ 10 mL 时，不可能存在＋2－－c(Na )＝ 2 c(C 2O 4 )+ c(HC 2O 4 )＋－ 7C ．V(NaOH) ＝ 10 mL 时， c(H )＝ 1×10 mol/LD ． V(NaOH) ＞ 10 mL 时， c(Na ＋－－))＞ c(C 2O 4 2)＞ c(HC 2O 4 20．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量 Fe 、 Zn 、 Cu 、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe 2 ＋＜ Ni 2＋＜ Cu 2＋）。
下列叙述正确的是A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －＝ NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2＋和Zn2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt21．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A ．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B ．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌C ．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO 4 溶液D ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗22．下列实验操作中，先后顺序正确的是A ．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B ．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C ．为检验酸性溶液中的Cl － 和 SO 42－ ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D ．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸23．用 4 种溶液进行实验，下列操作的对应现象叙述错误的是A ． C 6H 5ONa 溶液中通入 CO 2，溶液变浑浊，再升高至 65℃以上，溶液变澄清文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 .C ．Ca(ClO) 2溶液中通入 CO ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去2D ． Ca(OH) 2 溶液中通入 CO 2，溶液变浑浊，继续通 CO 2至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊24．已知 Ba(AlO 2)2 可溶于水。