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化学易错题集锦

选择题（每小题只有

1 个选项符合题意。）

1．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2+， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A ． 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋ 4FeI 3

B ． Cl 2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2

C ．Co 2O 3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H 2 O

D ． 2Fe 3+＋ 2I ＝ 2Fe 2+＋ I 2

2． Cu 2S 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO 4、NO 2、 NO 和 H 2O ，当 NO 2 和

NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实际参加反应的 Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A ．1∶7

B ．1∶9

C ．1∶ 5

D ．2∶9

3．将 40g 铜与 200mL 一定浓度的硝酸反应，

铜完全溶解产生的

NO 和 NO 2 混合气体在标准

状况下的体积为 11.2L 。请回答：

（1） NO 的体积为

L ，NO 2 的体积为 L 。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入

VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的

Cu 2 ＋

全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为

mol/L 。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO 3，

至少需要 30%的双氧水

g

。

4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是

A ． K +、 Na + 、HCO －、 NO － +、 SO 2－ 、Cl 、 ClO

3 3 B ． Na 4

C ．H +

、Mg 2+

、SO 4 2

－

、 NO － + + － 、Na +

3

D ． Ag 、K 、NO 3

5．下列离子方程式书写正确的是

2

通入 NaOH

2

－

＝ SO 32 －

2

A ．过量的 SO

溶液中： SO +2OH

+H O

3 3

溶液中加入过量的

HI 溶液： 2Fe 3＋

－

＝2Fe 2＋

2

B ．Fe(NO )

+2I

+I

C ．NaNO 2 溶液中加入酸性

KMnO

－

－

＋

＝ 2Mn

2

＋

－

4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H

+5NO 3 +3H 2O

D ． NaHCO 3 溶液中加入过量的

Ba(OH) 2 溶液：

－

+Ba 2＋

－

2－

2HCO 3 +2OH ＝ BaCO 3↓ +2HO+CO 3

6．已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol 的 O ＝O 键完全

断裂时吸收热量 496 kJ ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1mol

H －H 键断裂时吸收热量为

A ． 920 kJ

B ． 557 kJ

C ． 436 kJ

D ． 188 kJ

7．阿伏加德罗常数约为

6.02×10 23

－ 1

mol ，下列叙述正确的是

A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023

B ．0.1L3 mol

－

1

的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH ＋

·L 4 数目为 0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023

D ． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为

0.3 ×6.02×1023

8．阿伏加德罗常数约为

6.02 ×1023 mol 1，下列叙述中不正确的是

A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为

3×6.02 ×1023

B ．标准状况下， a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46×.02 ×1023

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D ．电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数约为

2×6.02 ×1023

－

－

9．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g cm · 3，物质的量浓度为 4.0mol L · 1，则下列说法中不 ．

正确 的是

．．

A ． 25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 －1

4.0 mol L ·

B ．此溶液中 KCl 的质量分数为

74.5 4.0

100%

1.174 1000

C ．20℃时，密度小于 1.174g cm ·－

3 的 KCl 溶液是不饱和溶液

D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到

20℃时，溶液密度一定大于

1.174g cm ·－

3

10．短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数依次递增， 其原子的最外层电子数之和为

13。X 与 Y 、

Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的

3 倍或者 Y 原子最外层

电子数的 3 倍。下列说法正确的是

A ． X 的氢化物溶于水显酸性

B ． Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

C ．Y 的氧化物是离子化合物

D ． X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

11．短周期元素 X 、 Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是

A ． X 与 Y 不可能位于同一主族

B ．X 与 Y 一定位于同一周期

C ．X 与 Y 不可能形成共价化合物

XY

D ．X 与 Y 可能形成离子化合物 XY

12．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A ． H 2S 和 NH 3 均是极性分子

B ．HS －

和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 C ．CH C1 2

和 CCl 均是四面体构型的非极性分子

2 4

D ． 1 mol D

2

16

O 中含中子、质子、电子各 10 N A （ N A 代表阿伏加德罗常数的值）

13．有关晶体的下列说法中正确的是

A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C ．蔗糖熔化时分子中共价键发生断裂

D ．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g) ＋ Y(g)

Z(g) ＋ W(s)； △ H ＞ 0

下列叙述正确的是

A ．加入少量 W ，逆反应速率增大

B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C ．升高温度，平衡逆向移动

D ．平衡后加入 X ，上述反应的 △ H 增大

15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：

2A(g) ＋ B(g)

3C(g) ，若反应开始时

充入 2 mol A 和 2 mol B ，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列

四种配比作为起始物质，平衡后

A 的体积分数大于 a%的是

A ． 2 mol C

B ． 2 mol A 、 3 mol B

C ．1 mol B 和 1 mol C

D ． 2 mol A 、 3 mol B 和 3 mol C

16．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和

pH 都相等，向两烧杯中

同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是 A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B ．乙烧杯中的酸过量