中南大学考研无机化学考试大纲(珍藏版)

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《无机化学》考试大纲

《无机化学》考试大纲一、考试题型1、选择题2、简答题3、判断题4、综合分析题5、计算题二、考试参考用书《无机化学（上，下）》，吉林大学、武汉大学、南开大学著，高等教育出版社，2015年08月第三版三、考试内容(一) 化学基础知识气体分子的速率分布；溶液浓度的常用表示方法；晶胞及理想气体的概念；理想气体状态方程式及其应用；理想气体定律：分压定律和气体扩散定律的基本内容；稀溶液的依数性。

（二）化学反应速率化学反应速率及表示方法、基元反应、反应级数、活化分子、半衰期、活化能等概念；反应速率的基本理论(碰撞理论，过渡状态理论)；零级反应、一级反应及二级反应的特征；影响化学反应速率的因素；能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；利用Arrhenius经验公式进行相关计算。

（三）化学平衡常数内能、焓、吉布斯自由能和熵的概念；△rG与△rH及△rS的关系，会用其分析温度对化学反应自发性的影响；化学平衡常数的表达式；化学平衡的移动的影响因素；Gibbs自由能与化学反应方向判断；化学平衡的移动和相关计算。

（四）物质结构基础1、原子结构和元素周期律解氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化、能级、原子轨道、电子云、波函数及其空间图象等概念；微观粒子的运动特性及核外电子的运动状态，原子轨道的表示方法；多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律；屏蔽效应及屏蔽常数的计算；钻穿效应；周期表中元素的分区、结构特征、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律；四个量子数的名称、符号、取值和意义；s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向；常见元素原子的核外电子排布并能确定他们在周期表中的位置；元素周期律。

2、分子结构和共价键理论化学键的分类、共价键价键理论的基本要点；共价键的形成、特征及类型；键参数（键长、键角、键能）及分子轨道等的概念；杂化轨道理论、价层电子对互斥理论及分子轨道理论等理论要点；sp、sp2、sp3杂化并用其解释简单分子和离子的几何构型；用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型的方法；第二周期同核双原子分子的能级图和电子在分子轨道中的分步，并推测其磁性核稳定性（键级）。

无机化学考试大纲

一、考试的总体要求考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识及无机化学实验基本操作技能的掌握情况。

二、考试的内容及比例（重点部分）硕士研究生入学无机化学考试范围以《高等工业学校无机化学课程教学基本要求》为依据，结合我校实际教学情况，考试内容及各部分比例如下。

（一）无机化学原理部分（35～45％）1.化学反应中的能量关系2.化学反应的方向、速率和限度3.溶液中的离子平衡4.氧化还原反应5.配位化合物（二）物质结构部分（15～20％）1.原子结构2.分子结构3.晶体结构（三）元素化学部分（30～35％）1.主族元素：各元素的通性，及常见元素和重要化合物的性质及性质递变规律，常见离子的鉴定。

2.过渡元素：过渡元素的通性，及钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞等重要化合物的性质，常见离子的鉴定。

3.镧系和锕系元素；镧系和锕系元素的通性及其重要化合物的性质。

（四）实验部分（10～15％）1.基本操作和技能：无机化学实验中的基本操作和技能。

2.测定实验：了解一些常数（如气体常数）和化学数据（如解离常数）的测定方法，初步掌握正确操作、记录和处理实验数据的能力。

3.元素及其化合物的性质实验：通过元素及化合物的性质实验、个别离子和混合离子（三种）的检出实验，掌握常见元素及其化合物酸碱性、溶解性、氧化还原性、水解及配位性等性质，培养正确观察、分析和归纳的能力。

4.无机化合物的制备及综合、设计性实验；通过无机制备实验，学习无机物的制备、分离和提纯技术和方法，培养学生独立设计实验方案、选择仪器和药品进行实验的初步能力。

三、试卷题型及比例选择题（30～35分），填空题（20～25分），完成反应式（20～30分），计算题（25～30分），填表题（20～25），综合填充（～10分）。

四、考试形式及时间考试形式为闭卷笔试。

考试时间为三小时（可以使用数学计算器）。

五、主要参考教材（参考书目）《无机化学》（上、下册，第三版）武汉大学、吉林大学编，高教出版社，1994；《无机化学实验》（第三版），北京师范大学无机化学教研室等，高教出版社，1994一、考试的总体要求1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。

(NEW)中南大学《912无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)

第一部分中南大学912无机化学考研真题（含部分答案）
2013年中南大学912无机化学考研真题
2012年中南大学912无机化学考研真题
2011年中南大学912无机化学考研真题及详解
2010年中南大学912无机化学考研真题
2009年中南大学912无机化学考研真题
6．指出下列过程中ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG何者为零？（1）非理想体的卡诺循环；（2）理想气体的绝热节流（焦耳—汤姆逊）膨胀；（3）非理想气体的绝热可逆膨胀；（4）在100℃，在1atm下，1mol水蒸发成水汽；（5）在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl。
7．江河入海处，为什么常形成三角洲？
请就以下问题做简要回答（每题10分）： 1．常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本原理是什么？
2．酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
3．是就任一仪器分析方法，简要说明其原理并举例说明其应用。
4．化学热力学和化学动力学基本任务有有何不同？影响化学反应速率大小的因素有哪些？如何影响？
5．原电池和电解池中的能量转换方式有何不同？极化有何异同？写出原电池的基本方程—能斯特方程，加以说明。
2008年中南大学912无机化学考研真题
2007年中南大学412无机化学考研真题及详解
2006年中南大学412无机化学考研真题
2005年中南大学412无机化学考研真题
2004年中南大学412无机化学考研真题及详解
2003年中南大学412无机化学考研真题
2001年中南大学529无机化学考研真题
2000年中中南大学无机化学考研真题及详解
第二部分中南大学无机化学复试笔试真题
2012年中南大学无机化学复试笔试真题（回忆版）

C371-硕士研究生入学考试-《无机化学》考试大纲

《无机化学》考试大纲《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。

它既是该专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学及其它课程准备必需的基础理论和无机化学知识。

要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本规律和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。

掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。

一、考试方法闭卷、笔试试卷满分：150分考试时间：3小时。

二、考试内容及要求以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。

基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。

（一）无机化学原理部分1、原子结构了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。

熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。

了解元素在周期表中的位置。

掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。

能写出元素的核外电子排布和价电子层构型，能够从原子的电子层结构了解元素的性质。

了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化规律。

2、化学键与分子结构理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），理解晶格能的含义。

理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念。

熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp3，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。

理解影响共价分子键参数的主要因素。

会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明AB n型共价分子和原子团或离子的空间构型。

了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。

了解不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。

掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某些物理性质。

3、化学热力学初步掌握焓和焓变的概念，吉布斯自由能和熵以及它们的变化的初步概念，状态函数的特点；掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和熵变；初步掌握用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；初步掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G 、△H 、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。

无机化学考试大纲

《无机化学》考试大纲一.适用对象:“专升本”入学考二.考试内容与要求:第一章物质极其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。

2.掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。

第二章化学反应速率和化学平衡1.了解反应速率的表示，平均速率。

2.掌握浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响.理解其原因。

3.理解化学平衡极其特征，掌握化学平衡定律极其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。

掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因及有关计算。

第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强弱电解质的区别。

2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。

3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。

4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。

5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀的完全程度，同离子效应对沉淀的影响。

了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。

第四章氧化和还原1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。

2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。

3.掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势。

掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式，既影响电极电势的因素)。

4.掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图极其应用。

第五章物质结构1.了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。

2.理解基态原子中电子的排布原理，掌握1—36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。

根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布。

无机化学考试大纲

《无机化学》考试大纲一、溶液（一）溶液的浓度1.1.溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积分数、质量分数2.2.溶液浓度的有关计算（二）稀溶液的依数性1.1.溶液的蒸汽压下降2.2.溶液的沸点升高3.3.溶液的凝固点降低4.4.溶液的渗透压二、化学反应中的能量关系（一）基本概念和常用术语1.1.体系、环境的概念和体系的分类2.2.状态与状态函数，广度性质与强度性质3.3.体系与环境进行能量交换的形式，热、功和热力学能的概念（二）化学反应热效应1.1.能量守恒定律（热力学第一定律）及其数学表达式2.2.反应热、恒压反应热和焓的定义，化学反应的焓变与恒压反应热的关系3.3.热力学标准状态的规定，热化学方程式及书写注意点4.4.Hess定律的内容及应用5. 5.标准生成焓的定义及应用（利用标准生成焓计算化学反应的恒压反应热）三、化学反应速率、限度和方向（一）化学反应速率1．化学反应速率的概念和表示方法（1）平均速率（2）瞬时速率2.有效碰撞理论和过渡状态理论的要点，活化分子、活化能和活化络合物的概念，活化能与反应热的关系3.浓度对化学反应速率的影响(1)(1)基元反应与非基元反应(2)(2)质量作用定律(3)(3)反应速率方程、反应速率常数和反应级数4.温度对化学反应速率的影响(1)(1)Van`t Hoff 经验公式(2) Arrhenius公式与反应活化能的计算5..催化剂对反应速率的影响（1）催化剂的概念（2）催化剂对反应速率的影响（二）化学反应的限度和方向1.可逆反应与化学平衡2.化学平衡常数的概念与应用（1）（1）实验平衡常数（2）（2）标准平衡常数（3）（3）平衡常数表达式的书写规则（4）（4）平衡常数的应用（三）化学平衡的移动（1）浓度对化学平衡的影响（2）压力对化学平衡的影响（3）温度对化学平衡的影响（4）平衡原理移动四、电离平衡与溶液的酸碱性(一) 酸碱质子理论1.酸碱的定义2.酸碱反应3.酸碱的强度(二) 溶液的酸碱性1.水的电离平衡、水的质子自递作用、水的离子积2.溶液的酸度(三) 电解质溶液1．强电解质溶液：电离度、表观电离度、活度、活度系数、离子强度2．弱电解质溶液的电离平衡：电离常数、稀释定律、同离子效应、盐效应(四) 盐类的水解1．盐类水解的实质2．各类盐的水解平衡3．影响盐类水解的因素：温度的影响、浓度的影响、酸度的影响(五) 缓冲溶液1．缓冲溶液的概念、抗酸成分、抗碱成分、缓冲对、缓冲系2．缓冲作用原理3．缓冲溶液pH值的计算4．缓冲溶液的缓冲能力5、缓冲溶液的选择和配制五、沉淀-溶解平衡(一) 难溶电解质的溶度积1．溶度积常数2．溶度积和溶解度的相互关系及换算3．溶度积规则(二) 沉淀的生成与溶解1．沉淀的生成2．分级沉淀3．沉淀的溶解4．沉淀的转化六、氧化还原与电极电势(一) 氧化还原反应的基本概念1．氧化数的概念及确定规则，氧化数与化合价的区别，歧化反应2．氧化还原共轭关系的基本概念3．氧化还原方程式的配平（氧化数法和离子－电子法）(二) 电极电势1．1．原电池的概念、组成及工作原理，盐桥、电极、电极反应（半电池反应）及电池反应，原电池的符号表示2．2．电池电动势，电极电势的概念3．3．标准氢电极、标准电极电势、标准电极电势表4．4．Nernst方程式，影响电极电势的因素(三) 电极电势的应用1. 比较氧化剂和还原剂的相对强弱2. 判断氧化还原反应进行的方向3. 判断氧化还原反应的限度4. 元素标准电极电势图及其应用七、原子结构(一) 核外电子运动状态的描述1．核外电子运动的特殊性2．核外电子的运动状态：波函数和电子云的概念、四个量子数的意义、取值及对核外电子运动状态的影响(二) 多电子原子的结构1．基态原子中电子分布原理：Pauli不相容原理、能量最低原理、Hund 规则2．多电子原子轨道的能级：近似能级图、屏蔽效应、钻穿效应及电子构型的表示法(三) 电子层结构与元素周期系1．元素周期系与电子层结构的关系2．元素性质的周期性八、化学键与分子结构（一）共价键理论1．现代价键理论2．杂化轨道理论3．分子轨道理论4．键参数：键长、键角、键能(二)分子间作用力与氢键1．分子的极性2．分子间作用力（取向力、诱导力、色散力）3．氢键（三）离子极化、晶体1．离子极化的概念及一般规律、离子极化对键型和无机物性质的影响2．晶体的一般概念、晶体的类型和晶格能九、配位化合物(一) 配位化合物的基本概念1．配位化合物的定义、配位化合物的组成、配位数、配离子的电荷2．配位化合物的类型：简单配位化合物、螯合物3．配位化合物的化学式和命名(二) 配位化合物的价键理论1．键的本质和配合物的分类，内、外轨型配合物，高、低自旋配合物2．配位化合物的磁性3．配位化合物的空间构型(三) 配位化合物在水溶液中的稳定性1．配位平衡常数：稳定常数和不稳定常数2．配位平衡的移动及与溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡的关系(四) 配位化合物的应用1．在生物学方面的应用2．在医药学方面的应用3．在分析化学中的应用十、重要元素及其化合物( 一) 概述1．元素在自然界的分布2．无机物的性质(二) 卤素1．卤素的通性2．卤素单质3．卤化氢和氢卤酸4．氯的含氧酸及其盐5．常用的含卤素药物(三) 氧族元素1．氧族元素的通性2．氧、臭氧和过氧化氢3．硫、硫化氢和金属硫化物4．硫的重要含氧酸及其盐。

836无机化学考试大纲

836无机化学考试大纲一、考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、材料化学、应用化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。

二、考试目标1．初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。

2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。

三、考试形式1．试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

2．答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。

四、试卷题型结构本课程考试题型包括选择题、是非题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。

五、考试内容硕士研究生入学无机化学考试范围以《普通高等学校本科化学专业规范》为依据，结合我校实际教学情况，制定本大纲。

5.1 无机化学中的化学原理，主要包括：（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；（5）了解配合物的化学键理论（价键理论，晶体场理论，配位场理论，分子轨道理论），掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性以及影响稳定性的因素。

熟悉配位化合物的的命名、几何构型和异构现象以及配合平衡等有关知识。

5.2结构化学（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。

中南大学00-12无机化学考研真题及部分年份答案-96无机化学

1996年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共10分）1、任意温度下都是“非自发过程”的是A.△H<0, △S<0;B.△H>0, △S<0;C.△H>0, △S>0;D.△H<0, △S>0;2、元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是A.C<N<O<F;B.C>N>O>F;C.C>N<O<F;D.C>N<O>F;3、偶极矩不为零的分子是A.PCl5(g);B.NF3;C.SF6;D.BeCl2(g);4、按“MO”法，键级最大的是A.O2;B.O2+;C.O2-;D.CO5、不存在分子间或分子内氢键的分子是A.NH3;B.对羟基苯甲酸;C.CF3H；D.HNO36、路易斯酸性强弱正确的顺序是A.BF3<BCl3<BBr3;B.BF3>BCl3>BBr3;C.BF3<BCl3>BBr3;D.BF3>BCl3<BBr3;7、晶体熔点高低正确的顺序是A.NaCl>SiO2>HCl>HF;B.SiO2>NaCl>HCl>HF;C.NaCl>SiO2>HF>HCl;D.SiO2>NaCl>HF>HCl8、路易斯碱性强弱正确的顺序是A.NH3<N2H4<NH2OH;B.NH3>N2H4<NH2OH;C.NH3<N2H4>NH2OH;D.NH3>N2H4>NH2OH;9、不属于二元质子酸的是A.H3PO3;B.H2SO4;C.H3PO2;D.NaH2PO410、氧化性强弱正确的顺序是A. HClO4<HbrO4<H5IO6;B. H2SO4<H2SeO4>H2TeO4;C. HClO4<H2SO4<H3PO4;D. HNO3<H3PO4<H3AsO4二、填空题：（每空1分，共16分）1、H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下，P氢气=P碘=5.379×105Pa,P碘化氢=62.59×105Pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。

中南大学考研无机化学考试大纲(珍藏版)

中南大学研究生入学考试《无机化学》课程考试大纲参考教材：《无机化学》第三版，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社《无机化学》大连理工大学编，高等教育出版社【考试大纲的目的要求】要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能正确解释无机化学中的一些现象和有关信息，具备较强的分析和解决问题的能力。

【考试大纲的内容】1、物质状态掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律；了解实际气体的状态方程。

2、原子结构、化学键与分子结构理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图像，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。

掌握金属键的能带理论，金属晶体；离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质；分子晶体和原子晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力等。

3、化学热力学、动力学初步及化学平衡掌握热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。

动力学方面，要求了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。

了解化学反应的可逆性和化学平衡，掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与r Gm关系，化学平衡移动的影响因素。

4、电解质溶液了解酸碱理论的发展，强电解质溶液理论；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀平衡。

5、氧化还原反应（重）掌握氧化还原反应基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池的电极电势，电也电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电势图解及其应用，电解；了解化学电池。

6、配位化合物（重）了解配位化合物的基本概念，配合物的价健理论和晶体场理论，配位化合物的空间构型、磁性、稳定性；配位平衡概念及计算。

855《无机化学》考试大纲

《无机化学》考试大纲一、基本要求．掌握化学热力学、化学平衡及化学动力学的基本概念和原理，并作简单计算。

．掌握溶液中酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡等四大平衡的基本规律和相关计算。

．了解原子结构和分子结构的基本知识和基本理论，理解并掌握相关概念。

．掌握主要元素单质和化合物的化学性质，并能运用相关知识说明元素及其化合物的某些应用；了解常见离子的鉴定方法。

．了解化合物性质与结构的相互关系。

二、课程复习大纲．化学基础知识掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律，了解真实气体与理想气体的区别。

理解液体蒸气压的概念和性质。

掌握非电解质稀溶液的依数性及其应用。

．化学热力学基础掌握热力学的基本概念，了解热力学能、焓、熵、自由能的意义，掌握热力学第一定律、第二定律的基本内容。

重点掌握反应热及∆θ、∆θ的有关计算，熟练掌握方程及其应用。

．化学平衡掌握平衡常数的意义和正确表达，掌握有关化学平衡的计算。

掌握标准平衡常数与自由能变化的关系、化学反应等温式及其应用，理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响。

．化学反应速率理解反应速率方程、速率常数、反应级数、反应分子数、活化能、反应机理等基本概念，了解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，掌握质量作用定律和公式的意义及应用，了解反应速率理论基本内容。

．原子结构与元素周期律了解微观粒子的运动特征及波函数与原子轨道、概率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念及表示方法。

掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合。

理解单电子原子、多电子原子的轨道能级，掌握核外电子排布规律，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式。

掌握原子结构与元素周期系的关系，了解元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律。

．化学键理论掌握离子键、共价键的特征。

掌握离子键理论要点，了解离子化合物性质与离子晶体的晶格能之间的关系。

理解价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的要点及各自的优势，能解释简单分子的形成、键的特点及分子的空间构型等，掌握分子间作用力和氢键的形成、特点及对物质性质的影响，了解离子极化对化合物结构和性质的影响。

无机化学考试大纲

833无机化学考试大纲一、考试性质硕士研究生无机化学入学考试是为我校化学学科招收硕士研究生而进行的水平考试。

通过该门课程的考试真实反映考生对无机化学基本概念和基本理论的掌握程度以及综合运用所学的知识分析问题和解决问题的能力，作为我校选拔硕士研究生的重要依据。

二、考试要求无机化学考试旨在考查考生对无机化学基本知识、基本理论的掌握程度，并在此基础上，考查考生运用无机化学基础知识分析问题、解决问题的能力。

三、考试形式与试卷结构1. 考试方式：闭卷，笔试2. 考试时间：180分钟3. 题型及分值试题类型一般包括判断题、选择题、填空题、问答题、计算题等，试卷满分150分。

四、考试内容考试内容将涉及无机化学的如下内容：气体混合物、热力学第一定律、化学反应速率方程式、反应速率理论、化学平衡基本知识、酸碱平衡、配位平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构、固体结构、配合物结构、元素化学基本知识等。

各部分的基本内容如下：气体理想气体状态方程式气体混合物气体分子动理论真实气体热化学热力学的术语和基本概念热力学第一定律化学反应热Hess定律化学动力学基础化学反应速率的概念浓度对反应速率的影响─速率方程式温度对反应速率的影响─Arrhenius方程式反应速率理论和反应机理简介催化剂与催化作用化学平衡熵和Gibbs函数标准平衡常数标准平衡常数的应用化学平衡的移动自发变化和熵Gibbs函数酸碱平衡酸碱质子理论概述水的解离平衡和pH弱酸、弱碱的解离平衡缓冲溶液酸碱指示剂酸碱反应与配位平衡沉淀-溶解平衡溶解度和溶度积沉淀的生成和溶解两种沉淀之间的平衡氧化还原反应电化学基础氧化还原反应的基本概念电化学电池电极电势电极电势的应用原子结构氢原子结构多电子原子结构元素周期律分子结构价键理论价层电子对互斥理论分子轨道理论键参数固体结构晶体结构和类型金属晶体离子晶体分子晶体层状晶体配合物结构配合物的空间构型和磁性配合物的化学键理论s区元素s区元素概述s区元素的单质s区元素的化合物锂、铍的特殊性对角线规则p区元素（一）p区元素概述硼族元素碳族元素p区元素（二）氮族元素氧族元素p区元素（三）卤素稀有气体p区元素化合物性质的递变规律d区元素（一））d区元素概述钛、钒铬、钼、钨多酸型化合物锰铁、钴、镍铂系元素简介金属有机化合物d区元素（二）铜族元素锌族元素f区元素镧系元素锕系元素核化学简介。