2018年中考化学第二轮专题复习 第32讲 化学计算(真题赏析)课后练习
2018中考化学专题复习 初中化学综合计算题复习课件(共64张PPT)
（4）标签型化学方程式的计算
1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图1所示。医生给某胃 酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一 天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
Stomachease
100
12
X
7.2g
100 / 12 = x / 7.2g
x= 100×7.2g /12 = 60g
（二）标签、图像型化学式计算题：
1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的 作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料 含碘量 保质期 食用方法 贮存方法
氯化钠、碘酸钾（KIO3） (20mg~30mg)/kg 18个月 勿长时间炖炒 避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质
之一是
；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量
比
；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多
世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它
在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用．实验测得该氧化物中R与O元
素的质量比为71∶64，RO2化学是为 （ ）
ClO2
解：设R的相对原子质量为X x∶16×2=71∶64
x=35.5 故R的相对原子质量为35.5 R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5 ClO2
三、有关化学方程式的计算
（1）有关反应物和生成物的计算
中考化学第二轮专题复习 第32讲 化学计算(真题赏析)课后练习
第三十二讲 化学计算真题赏析题一：我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(钡为+2价；硅为+4价)，它的化学式为：BaCuSi 2O x ，则x 的值为（ ）A ．3B ．4C ．5D ．6题二：在xx 年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO 24-、CO 23-负二价，NO 3-、OH 负一价，还有NH 4+正一价”，请问NH 4+中氮元素的化合价是（ ） A ．3 B ．+1 C ．+3 D ．+5题三：食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。
下列说法不正确的是（ ）A ．乙酸是一种化合物B ．乙酸的相对分子质量为60C ．乙酸中碳元素的质量分数为60%D ．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1题四：屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药——青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得xx 年诺贝尔生理或医学奖。
青蒿素化学式为C 15H 22O 5，下列说法不正确的是（ ）A ．青蒿素属于有机物B ．青蒿素中C 、H 、O 三种元素的质量比为15：22：5C ．青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%D ．利用化学反应提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康题五：随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH 2OH)2]水基型防冻液，请回答：（1）乙二醇的相对分子质量为_______；（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为_______。
题六：低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_______。
中考化学二轮专题复习技巧计算精品课件
解：设需要KMnO4的质量为χ， 由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
△
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
点燃
2H2+O2 ===== 2H2O 得关系量：
2KMnO4 ~ O2 ~ 2H2 ~ 2Zn
158
65
χ
13g
158：65= χ ：13 g
χ
跟踪练习： 现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中氧元素质量分数为 64%，先使该混合气体通过足量的热的氧化铁，再通入足量的澄清 石灰水，求生成沉淀的质量。（假设各步均反应完全）
液的质量为57.1 g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的
A．2.2 g
B．2.3 g
C．4.6 g
D．6.9 g
C
在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足
量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8 g的Mg、Cu混合物，右盘烧
跟踪练习
将克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足量的灼热的氧化铜充 分反应，然后把生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、 干燥，得沉淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。
解析：混合气体中的碳元素发生反应后全部变成碳酸钙沉
淀中的碳元素，根据碳元素守恒即可立式求解。
解; 设原混合气体中含有碳元素的质量为x
技巧计算 核心考点
技巧一 从差量入手进行计算 当混合物质量，如溶液质量，溶质质量，固体或气体质量 发生改变时，我们可以根据反应的质量差，依据化学反应 前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质 量成正比例关系这一原理，来进行计算。
常见类型：
（1） 反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。
2018广东中考化学专题复习资料(二轮)专题五化学计算
专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以 A m B n为例，设 A 、 B 两种元素的相对原子质量分别为a、 b，则A mB n的相对分子质量＝m a＋nb。
A 、B 元素的原子个数比＝m∶ n。
A 、B 元素的质量比＝ma∶ nb。
maA 元素的质量分数＝ma＋nb× 100%。
例1 (2017 齐齐哈尔 )学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为 C3H 6O3，请回答：(1)乳酸属于 ________________( 填“ 有机”或“无机” )化合物。
(2)乳酸的相对分子质量是________________ 。
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________ 。
(4)180 g 乳酸中含碳元素________________g 。
例2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是____________( 按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。
(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________( 精确到 0.1%) 。
例 3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。
(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测 KIO 3 可能的化学性质为________________ 。
(2)KIO 3 中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。
(3)KIO 3 中碘元素的质量分数为__________( 结果精确到0.1%) 。
(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg 的KIO3(结果精确到0.1 mg) 。
(5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为 25 mg/kg ，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的 量为 0.15 mg ，若其中 90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为 ________g 即可 满足需要。
中考化学第二轮专题复习 第33讲 化学计算—基础篇(新题赏析)课后练习-人教版初中九年级全册化学试题
第三十三讲化学计算——基础篇2017新题赏析题一：氯胺酮(C13H16NClO)俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性。
下列说法错误的是（）A．氯胺酮被非法使用，会成为毒品B．氯胺酮由32个原子构成C．坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39:4题二：青蒿素(C15H22 O5)是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。
下列说法正确的是（）A．青蒿素中共含有42个原子B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15:22:5C．青蒿素的相对分子质量为282gD．青蒿素中碳元素的质量分数最高题三：农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列方法能配制出该选种溶液的是（）A．4 g氯化钠和16 g水B．16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水C．10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水D．14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠题四：化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（）A. 配制溶液时，只能用水作溶剂B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D. 将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液题五：实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。
(1)计算：需要氯化钠的质量为_________。
(2)某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号）；B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________________。
(3)若上图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____。
题六：实验室配制500 g溶质的质量分数为0.5%的KMnO4溶液，用于对种子进行消毒。
现准备如下实验用品，请回答下列问题：(1)称量固体时，药品应放在托盘天平_______（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图中的______（填字母）。
【配套K12】[学习]广东省深圳市2018年中考化学真题试题(含解析)
![【配套K12】[学习]广东省深圳市2018年中考化学真题试题(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/6c44399c69dc5022aaea00ef.png)
广东省深圳市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5一.选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列化学用语表达正确的是（）A. 三个钡离子：3Ba2+B. 两个氧原子：O2C. 四个硫酸根离子：4SO32-D. 五个一氧化碳分子：5Co【答案】A【解析】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，正确；B、2个氧原子应用2O表示，错误；C、4个硫酸根离子应用4SO42-表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用5CO表示，错误。
故选A。
2. 6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列做法错误的是（）A. 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B. 节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花C. 养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用D. 过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫【答案】D【解析】A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋，正确；B、节约用水提高水的使用效益，并能节约水资源，如用洗过菜的水浇花，正确；C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，正确；D、过度施用农药化肥易造成水污染，应合理使用，错误。
故选D。
3. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是（）A. 金属活动性顺序：B. 溶液的pH:C. 地壳中的元素含量：D. 气体的密度【答案】A【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。
2018年中考化学《有关化学方程式的计算》专题集训(含解析)
2018年中考化学《有关化学方程式的计算》专题集训【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质量为（）A．24 B．40 C．65 D．642. 有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）A．16 B．20 C．32 D．363. 某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l．6g，则铝粉的质量是（）A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g4.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为（）A．29 B．49 C．58 D．855. 在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：176. CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（）A．2：1 B．7：4 C．7：3 D．7：87. 2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：18. 用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克D无法确定9. 托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn10. 有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示．则溶液中溶质HCl的质量是（）A．20克B．40克C．9.8克D．7.3克11.碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3错误！未找到引用源。
兰州市2018年中考：《化学》考试真题与答案解析
兰州市2018年中考：《化学》考试真题与答案解析一、选择题本大题 25 小题，1～10 小题每题 1 分，11～25 小题每题 2 分，共 40 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化属于化学变化的是（）A.粮食酿酒B.酒精挥发C.铁水铸锅D.冰消雪融答案：A2.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的主要原料。
下列食品中含有丰富蛋白质的是（）A.米饭B.黄瓜C.薯条D.牛肉答案：D3.下列实验操作正确的是（）A.滴加液体B.过滤C.二氧化碳验满D.点燃酒精灯答案：C4.下列有关碳单质的说法错误的是（）A.金刚石是自然界最硬的物质，可作钻头B.石墨有导电性，可制作电极C.C6o 具有稳定结构，不能燃烧D.活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水答案：C5.“十八大”以来，我国政府高度重视生态文明建设。
以下做法不利于环境保护的是（）A、加强大气质量检测，使用清洁能源，植树造林B.大力提倡使用化肥和农药，增加农产品的产量C.工业上应用新技术，新工艺，减少污染物的产生D.研发秸秆综合利用技术，避免直接焚烧而造成大气污染答案：B6.烟草燃烧时释放的烟雾中含有 3800 多种已知化学物质，绝大部分对人体有害。
其中易与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒物质是（）A.一氧化碳B.尼古丁C.焦油D.苯并芘答案：A7.元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是（）A、锌原子核外有 30 个电子B、锌是金属元素C、锌的相对原子质量为 65.38 gD、缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良答案：C8.下到关于分子和原子的说法错误的是（）A、分子和原子都能直接构成物质 B.相同的原子可以构成不同的分子 C、气体可以压缩是由于分子之间存在间隙D、分子可分，原子不可分答案：D9、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A、泥沙B、蔗糖C、植物油 D.面粉答案：B10.合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是（）A、生铁 B.玻璃钢C、焊锡 D.18K 金答案：B11.根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是（）A.氯离子核内有 17 个质子B.氯离子核外冇 3 个电子层C.氯离子在化学反应中易得到电子D.氯离子的符号 Cl—答案：C12.关于下列实验现象的描述正确的是（）A.向稀硫酸溶液中滴加 2—3 滴紫色石蕊，溶液颜色变红B.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液滴飞溅D.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的 SO2 气体答案：A13.分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法，下列关于物质的分类正确是（）答案：C14.化学式 H2O2 能表示多种意义，下列说法错误的是（）A.表示双氧水这种物质B.表示双氧水由氢元素和氧元素组成C.表示 1 个双氧水分子D.表示双氧水由 2 个 H 原子和 2 个 0 原子构成答案：D15.工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2高温2X + 8SO2，则 X 的化学式为（）A. FeB. FeOC.Fe2O3D.Fe3O4答案：C16.空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。
2018年中考化学真题分类汇编计算题含解析
2018年中考化学真题分类汇编：综合计算题(一)1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx=3.4t答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。
2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
山东省东营市2018年中考化学真题试题(含解析)
山东省东营市2018年中考化学真题试题能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64一、选择题1. 上海合作组织青岛峰会于2018年6月9日至10日在山东青岛举行。
下列做法中，不符合．．．“美丽青岛，倾倒世界”理念的是A. 垃圾分类回收，循环高效利用资B. 实施雨污分流，构建海绵城市C. 优化建筑设计，研制新型保温材料D. 禁止燃油汽车上路行驶【答案】D【解析】A、垃圾分类回收，循环高效利用资，正确；B、实施雨污分流，构建海绵城市，既能防治水体污染，又能节约用水，正确；C、优化建筑设计，研制新型保温材料，可以节约能，正确；D、减少燃油车的使用可以改善空气质量，但是不能禁止燃油车上路，错误。
故选D。
2. 下列说法不正确．．．的是A. 高花未吐，暗香已远——分子不断运动B. 品红在热水比在冷水中溶解的快——温度越高，分子运动越快C. 碘升华变为碘蒸气——分子的大小发生了改变D. 氢气在氧气中燃烧——分子可以再分【答案】C【解析】A、高花未吐，暗香已远是分子不断运动的结果，正确；B、温度越高，分子运动越快，品红在热水比在冷水中溶解的快，正确；C、碘升华变为碘蒸汽是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，错误；D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子、氧分子分别裂解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成水分子，大量的水分子聚集成水，可以证明分子可以再分，正确。
故选C。
3. 下列化学用语表达正确．．，且既有宏观意义，又有微观意义的是C 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气H2O2 H2↑+O2↑D 氯离子的符号Cl1-A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，错误；B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示1个葡萄糖分子等，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，错误；D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
2018年中考化学第二轮专题复习第32讲化学计算(真题赏析)试题
第32讲化学计算真题赏析本讲主题题一：明矾石()广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。
式中x的值是( )A. 5B. 6C. 7D. 8题二：2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔医学或生理学奖，她是第一个发现青蒿素对疟疾寄生虫有出色疗效的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。
青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关青蒿素的说法正确的是( )A. 青蒿素属于有机物，由42个原子组成B. 青蒿素的相对分子质量是282 gC. 青蒿素中氧元素的质量分数最小D. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90 : 11 : 40题三：化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名“小狗烯”(化学式为C26H26)。
请计算：(1)“小狗烯”的相对分子质量是___________。
(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比_____(填最简整数比)。
(3)16.9 g “小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，结果精确到0.1 g)题四：物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是( )A. 参加反应的X的质量为4.3 gB. X的相对分子质量为76C. X中含有R元素、S元素和O元素D. 产物为气态时都是空气污染物题五：某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22 : 9，下列对该气体组成的判断正确的是( )A. 该气体可能是由C2H4和C2H2组成B. 该气体一定含有C2H4C. 该气体可能含有CH4D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2题六：根据原子结构示意图和微观示意图填空：(1)如图A、B是两种微粒的结构示意图，回答下列问题：①若A表示某元素的原子，则X=_______。
2018广东中考化学专题复习资料(二轮)专题五化学计算
专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以A m B n为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则A m B n的相对分子质量＝ma＋nb。
A、B元素的原子个数比＝m∶n。
A、B元素的质量比＝ma∶nb。
A元素的质量分数＝mama＋nb×100%。
例1(2017齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C3H6O3，请答复：(1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)乳酸的相对分子质量是________________。
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。
(4)180 g乳酸中含碳元素________________g。
例2丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图答复以下问题：(1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。
(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。
例3如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签答复以下问题。
(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为________________。
(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。
(3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。
(5)假设该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，假设其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g 即可满足需要。
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第三十二讲化学计算真题赏析题一：我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(钡为+2价；硅为+4价)，它的化学式为：BaCuSi2O x，则x的值为（）A．3 B．4 C．5 D．6题二：在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO24-、CO23-负二价，NO3-、OH负一价，还有NH4+正一价”，请问NH4+中氮元素的化合价是（）A．3 B．+1 C．+3 D．+5题三：食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代）A．乙酸是一种化合物B．乙酸的相对分子质量为60C．乙酸中碳元素的质量分数为60%D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1题四：屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药——青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖。
青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（）A．青蒿素属于有机物B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5C．青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%D．利用化学反应提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康题五：随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液，请回答：（1）乙二醇的相对分子质量为_______；（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为_______。
题六：低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_______。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=_______。
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)题七：偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。
下列说法正确的是（）A．X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14:9题八：科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3:4B．该反应不属于置换反应C．W物质中碳元素的质量分数为75%D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变题九：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有_______元素(填元素符号)，其中各元素的质量比为_______。
题十：葡萄糖酸锌 (C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是______。
2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。
题十一：应用所学知识，分析有关信息,回答下列问题:(1)最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染,通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。
装置中发生反应的微观示意图如下：请写出反应的化学方程式_____________________。
在反应前后化合价没有发生变化的元素是______________。
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧,用化学方程式表示为2Mg+X2MgO+CX的化学式为_______，若金属镁的质量为m1，完全反应后碳的质量为m2，则m1_______m2(填 >、=、< )。
题十二：汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
请回答下列问题：（1）汽车制造需要大量的钢铁。
工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是______________（填编号）。
a.钢铁外壳b.合成纤维材质的安全气囊c.橡胶轮胎d.羊毛坐垫（3）钢铁易生锈。
汽车在喷漆前可用盐酸溶液“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3）。
除锈过程中观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
写出溶液变黄的化学方程式______________。
（4）高级轿车配置的安全气囊内有硝酸铵（NH4NO3）。
当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速发生分解，产生大量的水蒸气和一氧化二氮气体充满气囊。
气囊填补在驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的。
）的化合价为+1价，则铵根中氮元素的化合价为_______。
①已知硝酸铵中铵根离子（NH4②写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式_____________________。
（5）酒驾会带来危害。
交警在查酒驾时，先请司机打开车窗，若闻到酒精气味，则要求司机必须接受酒精含量的测试。
交警能闻到酒精的气味是因为______________。
（6）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。
乙醇燃烧反应的微观示意图如下：反应中，生成水和二氧化碳的质量比为______________。
题十三：新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：请回答下列问题：(1)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_______。
(2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl 2Fe+_______。
在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是_____________________。
(3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加_______溶解，然后再_______、洗涤、烘干。
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。
请计算该样品中单质Fe的质量分数。
（请写出计算过程)题十四：黄铜（铜、锌合金）在生产生活中有重要用途，某化学兴趣小组用化学方法测定某种品牌的黄铜中的锌的质量分数是否符合国标的规定（32%～38%）。
同学们称取了38.6 g黄铜样品，投入装有50.0 g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为10.0 g)中。
在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了五次称量，记录如下表：（1）反应中产生氢气多少克？（2）通过计算说明该品牌的黄铜中锌的质量分数是否符合国标的规定。
题十五：为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量之间关系的坐标图（如图所示）。
⑴碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为_______。
⑵求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
题十六：化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑）制取氧气。
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：步骤1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；步骤2：向步骤1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g。
小资料：①二氧化锰不溶于水②AgClO3易溶于水甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：2KClO32KCl+3O2↑ KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样可以达到甲同学的实验目的。
你赞同乙同学的观点吗？说明理由：______________；______________。
化学计算真题赏析题一：D详解：铜元素在化合物中的化合价为+2价、氧元素为价、钡元素为+2价、硅元素为+4价，依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规律可列式得：(+2)+ (+2)+ (+4)×2+(2)x = 0，可解得x = 6。
本题应选D。
题二：A详解：氢元素化合价为+1价，由于铵根为+1价，设氮元素化合价为x，可列式得：x+ (+1)×4 = +1，解得x = 。
题三：C详解：由乙酸的分子模型图可得出乙酸的化学式为C2H4O2，因此乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，A正确；乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，B正确；乙酸中碳元素的质量分数是：（12×2）÷60×100%=40%，C错误；乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2∶4∶2 =1∶2∶1，D正确。
题四：B详解：青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，A项说法正确；青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，B项说法错误；青蒿素中氧元素的质量分数为1651215122165⨯⨯+⨯+⨯×100%≈28.4%，C项说法正确；化学的重要用途之一是利用化学反应提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康，D项说法正确。
题五：（1）62 （2）12:3:16详解：（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，则乙二醇[(CH2OH)2]的相对分子质量为：(12+1×3+16)×2=62；（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，则乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）:（1×3×2）:（16×2）=12:3:16。
题六：（1）156 （2）48:5:80:23（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00%=2.3g5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%≈0.86g5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。