电离平衡常数

电离平衡常数（高二）

1．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO 2)在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 、Cl －

等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示(Cl －

) 没有画出。则下列分析不正确的是 A ．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B ．25 ℃时，HClO 2的电离平衡常数的数值K a ＝10－6

C ．使用该漂白剂的最佳pH 范围为4--5

D ．25 ℃时，同浓度的HClO 2溶液和NaClO 2溶液等体积混合(忽略ClO 2和Cl －

)，则混合溶液中有c(HClO 2)＋2c(H ＋

)＝c(ClO )＋2c(OH －

)

2．下列说法不正确的是 A ．等物质的量浓度的 NH 4HSO 4溶液和NaOH 溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：

c(Na +)=c(SO 42﹣)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH ﹣

)

B ．25℃ 时，将 a mo1•L ﹣l 氨水与 0.01 moI•L ﹣

1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中

c(NH 4+)=c(C1﹣

)，用含a 的代数式表示NH 3•H 2O 的电离常数K b = 01.0109

--a

C ．某温度下，相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积V 变化的 曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH 的变化曲线，且a 、b 两点水的电离程度：a ＜b

D ．已知298K 时氢氰酸(HCN)的K a =4.9×10﹣10、碳酸的K a1=4.4×10﹣7，K a2=4.7×10﹣

11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

3．硼酸(H 3BO 3)

332O(1)4-+

）

A ．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH ：前者>后者

B ．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH ：前者>后者

C ．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

D ．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生 4．常温下，实验测得1.0mol ／L NH 4HCO 3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．常温下

B ．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡

C ．pH 由8～11时，

不变

D ．pH=3时，有

5．已知室温时，0.1mol/L 的一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A ．溶液的PH ＝4

B ．升高温度，溶液PH 增大

C ．此酸的电离平衡常数为1×10－7

D ．由HA 电离的c(H +)约为水电离出来的c(H +)的106

倍 6

则下列说法中不正确的是( ) A ．碳酸的酸性强于氢硫酸 B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C ．多元弱酸的各步电离之间无影响 D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离常数不变

7．已知某温度下，四种一元弱酸的电离常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：A． HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

8．体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10．2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小

9．苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，在

生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。已知25 ℃时，HA、H2CO3

的电离平衡常数分别为 K＝6.25×10－5、 K1＝4.3×10－7，则下列说法正确的是(不考虑

饮料中其他成分) （）

A．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变B．当pH为5.0时，饮料中

C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低D．结合H+的能力：A－> HCO3－

10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

从以上表格中判断以下说明不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱11．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它们

的pH由小到大排列顺序是 (用字母表示)。

（2）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过

程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)

醋酸的平衡常数

12．（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，

c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常数K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

（2）某温度下K sp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L 的氨水溶液，该温度下电离常数K b(NH3·H2O)=2×10-5，试计算（填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？13．已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

① 25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________。

②氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式K b＝_______________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

14.（1）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数K a＝________

（2）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。