化学：7.3《溶液浓稀的表示》(第一课时)教案(1)(粤教版九年级下)
202X春粤教版化学九下7.3《溶液浓稀的表示》ppt课件
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。上 午11时0分1秒 上午11时0分11:00:0121.4.27
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我们，还在路上……
ห้องสมุดไป่ตู้
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
我来计算
在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制 150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
解： m质=m液× ω
=150kg ×16% =24kg
m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg
答：需要氯化钠的质量为24kg， 水的质量为126kg。
溶质是（ 5 ）份质量 溶剂是（ 95 ）份质量 溶液是（ 100）份质量
我来计算
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸 干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶 液中溶质的质量分数。
溶质质量 解：溶质氯化钾的质量分数 =溶液质量 ×100%
2.8g
=
20g
×100%
= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lish i/
2、定义式：
溶质质量分数= 溶 溶质 液质 质量 量×100% 或=溶质溶质质量质+溶量剂质量 ×100%
讨论
现有一瓶氯化钠溶液,它的质量分数 为 5%，则5%的含义是什么？
科学出版社广东教育出版社初中化学九年级下册 溶液浓稀的表示【省一等奖】
《溶液浓稀的表示》教学设计（第1课时）陕西省咸阳市秦都中学强锋妮一、教材分析1．教材地位和作用本节课是粤教版化学九年级下册第七章第三节《溶液浓稀的表示》的第一课时内容。
属于课程标准中一级主题“物质的化学变化”中的二级主题“水与常见的溶液”。
课程标准对本节课的要求是：认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。
在此之前，已经学习了溶液的组成、溶解度等相关知识，本节是引导学生从定量的角度认识溶液的组成，也是在溶解度概念的基础上又一个重要的化学计算，是对前面知识的延伸和完善，也为后面学习化学方程式的综合计算做好了铺垫。
2．学情分析通过前面的学习，学生已经学习了有关化学式的计算、溶液的组成、溶解度等，初步掌握了溶液、溶质、溶剂三者之间的关系，也会计算化学式中某元素的质量分数。
但从量的角度来表示溶液的组成学生是不了解的。
在教学过程中引导学生从定量的角度认识溶液的组成并进行相关计算。
3．教学目标【知识与技能】认识溶质质量分数能定量表示溶液的浓稀；能进行溶质质量分数的简单计算。
【过程与方法】根据溶质质量分数的概念，初步掌握溶质质量分数计算的方法和规律，提高学生分析问题和解决问题的能力。
【情感态度与价值观】让学生在练习计算中，了解溶质质量分数与生活，生产的广泛联系，体会化学对人类的重要意义，增强学生学习化学的兴趣。
4．教学重点与难点【重点】能进行溶质质量分数的简单计算。
【难点】溶解度与溶质质量分数的联系。
二、教法启发-引导法、点拨-归纳法、问题-分析法、集体-讨论法三、学法阅读思考法、问题探究法、练习纠错法、点拨归纳法、讨论交流法四、教学用具：多媒体课件（PPT）教师活动学生活动 设计意图设置问题情景导入新课：认真观察、积极思考并回答问题创设情境,激发学生求知欲，设问启发思考,提高学生的积极性.列举生活实例中糖水的甜度的对比 思考:甜度与溶质质量比溶液质量比值的大小的关系引出浓度的概念 根据【实验7—7】第2个实验数据填写课本第205表格。
新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》教案_1
7.3《溶液浓稀的表示》教学设计一、教学目标：1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能够进行溶质质量分数的简单计算；2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
二、重难点1.重点：溶质质量分数的概念及简单计算和配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。
2.难点：溶解度和溶质质量分数的区别与联系。
三、教学内容：1、导入：①图片：②溶解度曲线有关练习：（1）、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ）A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和（2）、右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ D ）A．30℃时，A物质的溶解度为20gB．20℃时，A和B的溶解度相同C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多（3）、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（B）℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙A．在t1B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙（4）、下图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
请回答(1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等(2)20℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余(填“A”或“B”)。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定能实现的是 (填序号)。
①降低温度②升高温度③加入A物质2、新课讲授：①、有色的同种溶质的溶液的颜色越深说明了什么？②、溶质的质量分数越大，溶液就越浓。
粤教版化学九下《溶液浓稀的表示》时课件
粤教版化学九下《溶液浓稀的表示》课件xx年xx月xx日contents •教学目标•教学内容分析•教学过程分析•教学评价设计•教学反思•拓展资料链接•参考文献目录01教学目标了解溶液、溶质、溶剂的概念及溶液的均一性。
理解溶液浓稀表示的意义和方法，掌握溶液浓稀的表示方法。
知识与技能通过观察演示实验，了解溶液浓稀与溶液中溶质、溶剂数量的关系。
学习用对比的方法认识物质溶解后溶液中溶质与溶剂的量。
过程与方法感受化学知识在生活中的重要性，体验学习化学的乐趣。
通过对溶液浓稀表示方法的探讨，培养学生对科学探究的兴趣和良好的学习习惯。
情感态度与价值观02教学内容分析理解溶液浓稀表示的意义和方法，掌握溶液浓稀与溶质质量分数的关系。
重点理解溶液浓稀的定量表示方法，掌握溶质质量分数的计算方法。
难点重点难点教学方法情境引入、问题引导、实验探究、合作学习等。
教学手段PPT演示、实验演示、小组讨论、互动交流等。
教学方法与手段03教学过程分析了解溶液浓稀的不同表示方法，理解溶液浓稀的本质。
教学目标掌握溶液浓稀的表示方法及其应用。
教学重点理解溶液浓稀的本质。
教学难点教学内容的组织与安排教学步骤及时间安排•步骤一：导入（5分钟）•展示一些不同浓度的溶液，引导学生思考如何表示溶液的浓稀。
•步骤二：介绍溶液浓稀的表示方法（10分钟）•介绍质量分数和物质的量浓度等表示方法。
•展示一些实际应用场景，让学生了解不同表示方法的应用范围。
•步骤三：溶液浓稀的本质（10分钟）•通过实验演示，让学生观察溶液的溶质粒子在水中扩散的现象。
•引导学生理解溶液浓稀与溶质粒子浓度之间的关系。
•步骤四：练习与巩固（10分钟）•出示一些练习题，让学生练习使用不同的表示方法来表示溶液的浓稀。
•对学生的练习情况进行点评和指导。
•步骤五：小结与布置作业（5分钟）•总结本节课所学内容。
•布置相关作业和预习任务。
04教学评价设计针对学生的评价学生对溶液浓稀的表示方法掌握情况通过课堂回答问题、小组讨论和课后作业等形式，评价学生对溶液浓稀的表示方法的理解和应用能力。
溶液浓稀的表示 第1课时 课件 科粤版化学九年级下册
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。
重点探究
2.结合溶质的质量分数这个概念基础，请再思考一下之前第二个实验，填写
下列表格：
试管编号
溶质质量 /g
溶剂质量 /g
溶液质量 溶质的质量分
/g
数
溶液颜 色比较
E
2g
20mL
22g
9.1%
比较深
F
0.5g
10mL
10.5g
x= 460g × 28% =131.4g
98%
则需要98%的浓硫酸的体积为：
131.4g 1.84g/cm3
答：需要98%浓硫酸的体积是71.4cm3
=71.4cm3
重点探究
知识视窗
有关溶液配制的计算
◆浓溶液加水稀释成稀溶液 加水前溶液中溶质的质量=加水后溶液中溶质的质量
A×a% = B×b% 加水：A×a% = （A+x）×b% ◆溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。 蒸发前溶液中溶质的质量=蒸发后溶液中溶质的质量 蒸发水：A×a% = （A-x）×b% ◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合 A×a%+B×b%= (A+B) ×c%
3. 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
4.8%
较浅
G
1g
5mL
6g
16.7%
最深
从上述分析可知，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越__深____说明 它的浓度越___大____。
重点探究
[活动2] 完成下列例题，回答问题。
例1：已知20℃时，NaCl的溶解度是36ｇ，“这表明该饱和溶液的溶质质量 分数是36％”，这种说法对吗？ 为什么？ 不对，已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。是100克水中溶解36克氯化钠,而此 时溶液中溶质的质量分数=36(36+100)=26.4％ 例2：把10ｇ食盐加进10ｇ水中，可得到溶质质量分数为50％的食盐溶液，对 吗？ 为什么？
《溶液浓稀的表示》课件1(10页)(粤教版九年级下)
增加溶质 ____________________
_____加__入__溶___பைடு நூலகம்___________。
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了 的物质的质量才是溶质的质量。
M溶质
M溶剂
M溶液
溶质质量 分数
蒸发水分
不变 变小 变小 变大
加入硝酸 钾
加入水
变大 不变
不变 变大 变大 变大
变大 变小
倒 出 一 部 变小 变小 变小 不变
分溶液
结论：改变溶质质量分数的方法有：_蒸__发__溶_剂______
练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠 溶 液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各 多少克？
二、有关溶液稀释的计算
例2：把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀 释成10%的稀硫酸（密度为1.07克/毫升），需要加水多 少毫升？ 练习：将80克的硫酸稀释成20%的硫酸溶液，所得溶液 的质量是多 少？要水多少克
三、有关化学方程式的溶液计算
练习：
5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求： （1） 生成氢气的质量是多少？ （2） 稀盐酸的溶质质量分数？ （3） 反应后溶液中溶质的质量？ （4） 反应后溶液的溶质质量分数？
小结
1、溶质的质量分数的定义、公式。
2、在解答关于溶质质量分数的计算题时， 一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂 溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是 多少，否则就不能正确地计算。 3、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质 量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
或= 溶质质量
×100%
初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示 课件(共57张PPT)
初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示课件(共57张PPT)(共57张PPT)第七章溶液溶液中溶质质量的多少如何表示呢？溶质的质量分数及其简单计算课时导入感悟新知知识点11. 溶液的浓度：是指一定量的溶液中所含溶质的量的多少。
(1) 有色溶液的浓稀可根据溶液颜色深浅进行粗略地区分，颜色越深，溶液越浓。
(2) 要准确表示有色或无色溶液的浓稀要用溶质的质量分数等来区分。
溶质的质量分数知1－讲感悟新知2. 溶质的质量分数(1) 是表示溶液浓度的常用方法之一，是溶液浓稀的定量表示；(2) 定义：是指溶质的质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
知1－讲感悟新知(3)计算公式：溶质的质量分数= ×100%= ×100%(4) 溶质的质量分数越大，溶液的浓度越大，则有色溶液的颜色越深。
知1－讲溶液中已溶解的那部分，未溶解的部分或析出的部分不能计算在内感悟新知特别提醒：1. 一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同。
2. 溶质的质量分数通常用百分数表示，计算时要注意格式规范，特别注意单位要统一，若已知条件为体积时，要用密度公式转化为质量后方可进行计算。
知1－讲知1－练感悟新知室温时，分别向含有100 mL水的M、N 两个烧杯中加入5 g、10 g 硫酸铜，实验现象如图1 所示，则下列说法正确的是( )A. M 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大B. M 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小C. N 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大D. N 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小例1C考向溶质质量分数的认识与计算题型1 对溶液浓度的认识感悟新知解析：由题意知，M、N 两个烧杯中盛有相同体积的水，但M 中溶解的硫酸铜晶体比N 中溶解的要少，故M 中溶液颜色比N 中的要浅，溶液浓度比N 中的要小。
知1－练感悟新知知1－练知识拓展：浓度大小的判断：除根据溶液颜色判断溶液的浓稀外，还可根据气味、味道粗略比较浓度的大小。
科粤版九年级化学下册7.3_溶液浓稀的表示_教案(第1课时)
第一课时溶质质量分数求溶质质量分数、溶质和溶剂质量的简单计算一、主要内容①溶质质量分数的概念；②有关溶质质量分数的简单计算。
二、学习目标要求（一）知识与技能1．了解溶质质量分数的概念。
（理解）2．能应用溶质质量分数概念和数学表达式进行简单的计算。
（理解）（二）过程与方法1．通过【实验7-8】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的相对质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，提高学生猜想意识和能力。
2．通过溶液颜色、浓稀、溶质与溶剂（或溶液）相对质量、溶质质量分数之间关系等问题的讨论与交流，培养学生清楚表达自己观点的能力和良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过【实验7-8】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学现象的好奇心。
2．通过有关溶质质量分数例题计算，使学生感受化学与生活和生产实际的密切关系。
三、教学设计思路重点：溶质质量分数概念、数学表达式及有关计算难点：有关溶质质量分数的计算关键：溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数之间的数学关系本课时教学主要是从溶液颜色深浅反映浓稀程度的感性认识基础上，提出溶液浓稀的一种定量表示——溶质质量分数，并初步学习应用数学表达式进行简单计算。
教材206页安排了有关溶质质量分数与溶解度区别的讨论与交流，建议放在练习中进行，以便使教学更加突出重点，学生思维的连续性不受到影响。
教学基本思路：复习前次知识→ 复习导入（或情景导入）新课→ 【实验7-7】引入溶液浓稀与溶质和溶剂相对多少的关系→ 提出溶液浓稀的一种定量表示——溶质质量分数→ 由【实验7-7】2的三组溶液的溶质、溶剂、溶液质量关系形成溶质质量分数的概念→ 初步学习溶质质量分数的的简单计算→ 小结→ 练习（206页讨论与交流在此进行）。
提问复习下列问题：1．什么叫做溶解度？影响固体物质溶解度的因素有哪些?2．“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”的说法是否正确？为什么？（不正确。
科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》优秀教学案例
在此基础上，我为学生提供了实验器材，让他们通过实际操作，测量不同浓度的溶液，并记录数据。在实验过程中，我引导学生注意观察溶液的颜色、透明度等特征，以及实验操作的注意事项。通过实验，学生能够直观地了解溶液浓稀程度的表示方法，并掌握相应的实验技能。
1. 将学生分成小组，每组选定一个实验方案，进行实验操作，共同完成实验任务。
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生思考：“实验结果与我们的预期一致吗？如果不一致，可能是哪些原因导致的？”
（四）总结归纳
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
3. 宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1. 讲解溶液浓稀的概念，阐述溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。
2. 介绍表示溶液浓稀的方法，如质量分数、摩尔浓度等，并解释各自的优缺点。
3. 讲解溶液浓稀的判断标准，让学生理解如何判断溶液的浓稀程度。
（三）学生小组讨论
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生合作完成课后练习题，共同设计实验，测定家中的酱油浓度，并解释实验结果。
（四）反思与评价
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
科粤版九年级化学下教案 溶液浓稀的表示
7.3溶液浓稀的表示第一课时教学目标【知识与能力】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行有关溶质质量分数的简单计算。
2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【过程与方法】1.掌握分析问题、解决问题的方法。
2.能找准各量的关系。
【情感态度价值观】通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
教学重难点【教学重点】1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤。
【教学难点】溶质的质量分数的有关计算。
教学过程[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什[学生活动] [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
九年级化学下册7.3《溶液浓稀的表示》教案(新版)粤教版
7.3 溶液浓稀的表示一．教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液2．过程和方法目标：（1）通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（2）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（3）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（4）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3．情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：1．重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2．难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：1．课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2．做好实验的准备。
3．教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：再通过的？溶质质量分数的计的，需加水多少克？涉及溶液体积的计教师边讲边演示实验：布置作业：课本习题五．板书设计：§7-3 溶液浓稀的表示一、溶液的组成溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数=——————×100%溶液质量三、有关溶质质量分数的计算1．溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算【例题】（略）2．关于溶液稀释问题的计算原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量【例1】（投影）解：设需水的质量为x.50克×98%=（x+50克）×20%x=195克答：略。
201x版九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示(1)教案 粤教版
2019版九年级化学下册第七章溶液 7.3 溶液浓稀的表示（1）教案（新版）粤教版课标依据能进行溶质质量分数的简单计算。
认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
教学目标知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，2、能进行溶质质量分数的简单计算。
3、理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
过程与方法通过运用溶质质量分数的公式的计算解决一些实际问题情感态度与价值观通过举例认识到化学知识能解决生活中的实际问题。
教学重点难点教学重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学媒体选择分析表知识点学习目标媒体类型教学作用使用方式所得结论占用时间媒体来源讲解过程与方法图片 A E 建立表象2分钟下载观看过程与方法图片 A E 帮助理解1分钟下载理解情感态度价值观图片 A I 升华感情2分钟下载①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.其它。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他教学过程设计师生活动设计意图引入新课【教师】讨论：1、上述三杯水中，那杯水最甜？2、有没有甜度相等的两杯水？3、如果你是通过计算得出的结论, 请写出相关的算式或陈述理由。
【学生】讨论回答观察活动：硫酸铜溶解于水：在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验展示：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
7.3溶液的浓稀表示课件九年级化学科粤版下册
答题: 配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4cm ³
有一种过氧乙酸消毒液，广泛用于室内外进行消毒现 要配制10kg0.4％的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40％的 市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少
16.7%
深
深 大
不对。20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：
不对，首先应该了解该情况的食盐的溶 解度，才能进行计算判断。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36 ％是指：100g溶液中含有36g 溶质。
溶质T℃时溶解度36%是指：在T℃时，100g水最 多溶解该溶质36g。
如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
我来计算
1、配制200g溶质的质量分数为5%的硫酸铜溶液。需 要硫酸铜和水的质量各是多少
解：所需硫酸铜的质量为： 200g×5% = 10g 需要水的质量为： 200g - 10g = 190g
答：配制200g质量分数为5%的硫酸铜溶液 需10g 硫酸铜和190g水。
配制铅蓄电池用的28％硫酸溶液460g，问需要98％的 浓硫酸的体积是多少? 已知98％浓硫酸的密度为1.84g/cm ³
（1）在___t_1___℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 （2）t2℃时，100g水中溶解___2_5___g A物质恰好饱和，
该饱和溶液中溶质的质量分数
为_2__0_%___。
新知讲解 溶质质量分数的简单计算
配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质 和溶剂的量。
有关溶液稀释的计算。
新知讲解 溶质质量分数的简单计算
在农业生产中，常用食盐溶液选种，现要配制80kg溶 质质量分数为15％的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各多少?
(新)粤教版化学九年级下《溶液浓稀的表示》公开课教案(word版) (1)
教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。
教学重点溶质质量分数的概念及其计算。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学过程[讨论]甲杯中100g水溶有10g食盐，乙杯中100g水溶有5g食盐，丙杯中100g水溶有2g食盐。
讨论：食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的？三个杯中，哪杯食盐的溶解量最少？哪个杯的食盐水最咸？为什么？[探究活动]【实验7-8】引导学生观察、比拟蓝色的深浅，阅读课文，完成空白。
[引入新课]某一溶液浓〔或稀〕到什么程度？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度〞。
溶液的浓度有很多种表示方式，我们学习其中一种表示方法——溶质的质量分数。
[板书]一.溶质的质量分数1.定义2.计算式：[练习]P.196 填空[讨论交流]P.196/ 1. 2.[讲述]要解决这两个问题，我们必须学会计算溶质的质量分数。
[板书]二.溶质质量分数的简单计算例1.从一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化钾固体。
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为2.8100%14%20gg⨯= 答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。
例2.在农业生产中，常用食盐溶液去选种。
现要配制80kg 溶质质量分数为15%的食盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？解：设需要氯化钠固体的质量为x100%15%80x kg ⨯= 15%8012100%kg x kg ⨯== 801268kg kg kg =-=水的质量答：配制80kg 溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg 和水68kg 。
7.3溶液浓稀的表示-科粤版九年级化学下册教案
7.3 溶液浓稀的表示-科粤版九年级化学下册教案概述在日常生活中，许多化学实验和工业生产都需要使用溶液。
溶液中溶质和溶剂的比例不同，会影响溶液的性质和用途。
因此，浓度成为描述溶液浓稠程度的重要参数。
本节课将介绍溶液的浓度表示方法及其计算方法。
一、质量分数通常用质量分数来表示固体或液体在溶液中的质量占总质量的百分比。
质量分数可以用以下公式计算：$质量分数 = \\frac{溶质的质量}{溶液的质量} \\times 100\\%$二、浓度连接着质量分数的还有浓度。
浓度是指溶液中溶质的物质量与溶剂的物质量之比。
不同情况下，浓度也有不同的表示方法。
1. 质量浓度质量浓度定义为单位体积溶液中的溶质的物质量，常用符号为C。
其计算公式如下：$C = \\frac{m_1}{V}$式中m1为溶质的质量，单位为克，V为溶液的体积，单位为升。
2. 摩尔浓度摩尔浓度定义为单位体积溶液中的溶质的物质量，常用符号为M。
其计算公式如下：$M = \\frac{n_1}{V}$式中n1为溶质的物质量，单位是摩尔（mol），V为溶液的体积，单位是升。
3. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，常用符号为 $\\rho$。
其计算公式如下：$\\rho = \\frac{V_1}{V}$式中V1为溶质的体积，单位是升，V为溶液的体积，单位是升。
三、稀释溶液的制备实验中经常需要调配一定浓度的溶液，这时就需要稀释溶液。
稀释溶液的基本原理是加入一定量的溶剂，使溶质的质量分数变小。
稀释溶液时有两种情况。
1. 溶液的体积定量当稀释前的溶液体积已知时，也可用以下公式计算稀释后的溶液体积：$V_2= \\frac{V_1 \\times C_1}{C_2}$式中C1为稀释前的浓度，V1为稀释前溶液的体积，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后的溶液体积。
2. 溶液的重量定量当稀释前的溶液质量已知时，则用以下公式计算稀释后的溶液体积：$V_2= \\frac{m_1}{C_2-C_1}$式中C1为稀释前的浓度，m1为稀释前溶液的质量，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后的溶液体积。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算教学设计新版粤教版
第1课时溶质质量分数及其简单计算一、教学目标（一）知识与技能1．认识溶质质量分数的含义。
2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。
4．能配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）过程与方法1．通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。
2．通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
（三）情感态度与价值观通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制16%的氯化钠溶液。
三、教学难点溶质质量分数的含义。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、水、药匙、果珍、氯化钠、玻璃棒、100ml烧杯、50ml量筒、托盘天平五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入1g、2g、3g果汁，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。
但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。
溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。
学生观察、思考、讨论。
第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。
学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。
从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。
新课讲授25分钟讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶质质量分数。
老师巡视、检查学生计算情况。
追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。
学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。
粤教初中化学九下《 溶液浓稀的表示》PPT课件 (1)
练习2：把100毫升98%的浓硫酸（密度为 1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为 1.07克/毫升），需要加水多少毫升？
3. 用 38% 的盐酸溶液 ( 密度为 1.19 g/cm3 ) 配制成 10% 的盐酸溶液 500g ，需要 38% 的盐酸溶液和水各多少毫升 ？
110.6 毫升； 368.4 毫升
▪ 例：在抗击“非典型性肺炎”的战斗中，人们广泛 使用过氧乙酸消毒液，在室内外进行消毒。现要配 制10Kg 0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过 氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用 水的质量为多少？
解：设所需要40%的市售原液的质量为x， 则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得 10Kg × 0.4% = х× 40% х = 0.1Kg
公式
溶质质量 S = 溶剂质量 X100g
溶质质量 A% = 溶液质量 X100%
单位 联系
克(g)
无单位
饱和溶液：A%=
溶解度 100g+溶解度 X100%
▪ 例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g
K溶N液O，3投求入该5溶0g液水中中溶，质充的分质搅量拌分，数制？成20℃时
解：
20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最
2、13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求：（1）生 成的氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下 氢气的密度为0.09g/L）（2）稀硫酸的溶质的质量分 数是多少？（3）求反应后生成的溶液中溶质的质量分 数是多少？
·配制一定溶质质量分数的溶液
▪ 例：如何配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液？
▪ （2）对于反应后所得溶液的质量的求法：
溶液质量 = 反应物质量总和―生成气体质量―生成沉淀质量
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粤教九下《7.3 溶液浓稀的表示》教学设计1
教学目标
1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点
1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点
溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时
四课时
教学过程
第一课时
教学目标
1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。
教学重点
溶质质量分数的概念及其计算。
教学难点
溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学过程
[讨论]甲杯中100g水溶有10g食盐，乙杯中100g水溶有5g食盐，丙杯中100g水溶有2g食盐。
讨论：食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的？三个杯中，哪杯食盐的溶解量最少？哪个杯的食盐水最咸？为什么？
[探究活动]【实验7-8】
引导学生观察、比较蓝色的深浅，阅读课文，完成空白。
[引入新课]某一溶液浓（或稀）到什么程度？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表示方式，我们学习其中一种表示方法——溶质的质量分数。
[板书]一.溶质的质量分数
1.定义
2.计算式：
[练 习]P.196 填空
[讨论交流]P.196/ 1. 2.
[讲 述]要解决这两个问题，我们必须学会计算溶质的质量分数。
[板 书]二.溶质质量分数的简单计算
例1.从一瓶氯化溶液中取出20g 溶液，蒸干后得到208g 氯化钾固体。
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为 2.8100%14%20g g
⨯= 答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。
例2.在农业生产中，常用食盐溶液去选种。
现要配制80kg 溶质质量分数为15%的食盐水，需要氯
化钠固体和水的质量各为多少？
解：设需要氯化钠固体的质量为x 100%15%80x kg ⨯= 15%8012100%
kg x kg ⨯== 801268kg kg kg =-=水的质量
答：配制80kg 溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg 和水68kg 。
[练 习]P.198 习题7.2/ 4.
[板 书]例3. 氯化钠在20℃时的溶解度是36克。
计算20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
解：氯化钠在20℃时的溶解度是36克。
20℃时用100克水配成的氯化钠饱和溶液的质量为： 36g
+ 100g = 136g
20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为： 36100%26.5%136g g ⨯=
答：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%。
[讲 解]一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了在该温
度下该物质的饱和溶液中溶质的量（S ）、溶剂的量（100克）、饱和溶液的量（S+100克）。
因此
一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为
100%⨯溶解度（克）溶解度（克）＋100克
[讲 解]P.196讨论与交流
[小 结]溶质的质量分数与溶解度的区别
[布置作业]
1.在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是12g ，把它蒸干后，得到3.2g 氯化钠，计算：
（1）该温度是氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
（2）配制该温度是氯化钠饱和溶液1000g ，需水和氯化钠各多少克？
2.在10℃时，把33g 氯化铵加入到100g 水中，恰好配成饱和溶液，计算10℃时氯化铵饱和溶
液中溶质的质量分数。