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人教版高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源

第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。

2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。

一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol－1。

2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。

3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。

此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。

例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。

符合要求的只有A 项。

特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。

人教版高中化学选修4.doc全册说课稿

人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。

重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。

旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。

绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。

教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。

课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。

教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。

教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。

课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。

人教版化学选修4第一章

柳州高中化学教研组

热化学方程式
1.定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。 2．表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。
柳州高中化学教研组

3．书写热化学方程式应注意的事项 (1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq 表示。 (2)ΔH的单位是kJ·mol－1。 (3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的计量数加倍，则ΔH的数值也加倍。 (4)热化学方程式中不用“↑”“↓”，等号上不用标明反应条件。
化学方程式化学是整数，既表示微粒计量个数又表示该物质的数物质的量状态不要求注明化学是整数，既表示微粒计量个数又表示该物质的数物质的量状态不要求注明
柳州高中化学教研组

热化学方程式可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量必须在分子式后注明可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量必须在分子式后注明
柳州高中化学教研组

学法指导
焓变、燃烧热、热化学方程式、盖斯定律等热化学理论、概念是比较抽象的，为了能初步理解这些理论、概念，学习时要注意以下几点： 1．学习反应热的关键是反应热的推求，可按下列流程进行学习：对相关知识的简单回顾(相关基础)→提出问题(创设问题情境)→数据分析→讨论交流→形成认识→巩固理解。
柳州高中化学教研组

5．对燃烧热的学习，要明确该定义中的关键词，并加以举例说明，以明确研究燃烧热的限定条件。 6．结合教材中渗透的资源、能源和环保的知识，激发学习化学的兴趣，通过能源、环境等与现代社会有关的化学问题，培养社会责任感、使命感。通过自主学习、讨论交流、分析评价等方法，培养阅读能力、调查研究能力、交流与合作能力、综合分析能力等。 7．在学习方法上，可以采用研究性学习的方式来进行。 8．对于盖斯定律的学习，要明确解题模式：审题→ 分析→求解，计算要准确，并反思解题的关键处及易错处。

人教版高中化学选修四第一章章末测试(学生版).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章章末测试1．已知：H 2O （g ）═H 2O （l ）△H 1=﹣Q 1kJ•mol ﹣1（Q 1＞0） C 2H 5OH （g ）═C 2H 5OH （l ）△H 2=﹣Q 2kJ•mol ﹣1（Q 2＞0） C 2H 5OH （g ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H 3=﹣Q 3kJ•mol ﹣1（Q 3＞0）依据盖斯定律，若使23g 液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ ）（）A ． Q 1+Q 2+Q 3B ． 0.5（Q 1+Q 2+Q 3）C ． 0.5Q 1﹣1.5Q 2+0.5Q 3D ． 1.5Q 1﹣0.5Q 2+0.5Q 32．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO 2需消耗 5 mol·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH 为A ．＋8Q kJ·mol －1B ．－16Q kJ·mol －1 C ．－8Q kJ·mol －1 D ．＋16Q kJ·mol －1 3．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是A ．ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4B ．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4C ．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4D ．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 44．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= 32S 2(g)+2H 2O(g)△H 2 H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g)△H 3 2S(g) =S 2(g)△H 4 则△H 4的正确表达式为A ．△H 4=32（△H 1+△H 2-3△H 3） B ．△H 4= 32（3△H 3-△H 1-△H 2） C ．△H 4=32（△H 1+△H 2+3△H 3） D ．△H 4= 32（△H 1-△H 2-3△H 3） 5．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．已知热化学方程式：（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。

人教版化学选修4第一章第一节第1课时

2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？
教
当
学方
【提示】 1.一定。
堂双
案
基
设计
2．不是。因为这是个物理变化。
达标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分析
探究
【问题导思】
教
当
学方
①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放
堂双
案
基
设热反应还是吸热反应？
如图所示：
析
动探究
教
当
学
堂
方
双
案
基
设
达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
教学
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图
课堂
目
互
标分析
(1)实质：
动
探
①断裂1 mol H2分子中的化学键需要吸__收_____436 kJ的究
能量。断裂1 mol Cl2分子中的化学键需要吸__收______243 kJ的
课时作业
教学目标分析
教学方案设计
课前自主导学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
课堂互动探究
当堂双基达标
课
时
演示结束

人教版化学选修4第一章第一节课件1

料备
课堂
放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反响维持下去，
备选
堂
师生互动
[点评] 能从能量和键能的角度准确理解ΔH的概念。课后强化
作
业
化学（人教版）
第一章化学反应与能量
知
能定
【例2】某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)
位
自主研习
键
H— H
Br— Br
I—I
Cl— Cl
H— Cl
H—I
H— Br
键能 436 193 151 247 431 299 356
定位
响物总能量，假设大于0，那么反响过程为吸热，小于0，那
自主
么为放热，答案为A。
研习
(2)ΔH＝反响物的键能之和－生成物的键能之和＝
问 (1mol N≡N键键能＋3mol H－H键键能)－6mol N－H键键能，
题
探究
代入数据即可得结论。
资
料
课
[答案] (1)A (2)ΔH＝－92kJ/mol
H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热
________。
化学（人教版）
第一章化学反应与能量
知能
[解析] 此题涉及键能与吸、放热的关系，考察了键
定位
能与反响热的定量关系。(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，参
自主
加反响的H2和Cl2都是1mol，生成HCl 2mol。那么放出热量：
的反响，不一定指参加反响的物质，A错；在反响中物质所
自主
具有的总能量减少，反响就放热，反之就吸热，C对；化学
研习
反响的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸

人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量 (新选修Ⅳ).doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章化学反应与能量 (新人教版选修Ⅳ)班级姓名学号一、选择题（每小题3分，共14X3=42分）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应3、下列叙述正确的是（）A、物质燃烧都是放热反应B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应D、化学反应中放出的热量就是反应热4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量5、下列过程一定释放出能量的是（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子6、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。

测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A、1.8△HB、2△HC、△HD、0.9△H7、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。

现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（）A、3.3:1B、3.5:1C、3.7:1D、3.9:18、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。

以下关于中和热的叙述正确的是( )A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热9、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（）A 、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B 、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C 、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D 、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气10、下列热化学方程式书写正确的是 ( )A 、C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393.5kJ/molB 、2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC 、H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ11、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A.C （s ）＋O 2（g ）===CO(g) ΔH =—110.5 kJ/molB.C （s ）＋O 2（g ）===CO 2(g) ΔH =－393.5 kJ/molC.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =－571.6 kJ/molD.H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol12、已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) △H= ─484KJ/moL ，则反应： H 2O(g)= H 2(g)+1/2O 2(g) 的△H 为（）A 、─484KJ/moLB 、+484KJ/moLC 、─242KJ/moLD 、+242KJ/moL 、13、已知下列热化学方程式：Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）ΔH 1 =—351.1 kJ/molHg （l ）+1/2O 2（g ）=HgO （s ） ΔH 2 =—90.7 kJ/mol 。

高中化学新人教版选修4第一章

(4)实验步骤：实验步骤：实验步骤 1.组装量热器 1.组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条），），使放入的小烧杯杯口与大烧（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），），大烧杯上用泡满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。拌棒通过，如上图所示。
概念辨析
1、为了减小误差。某同学在实验中两次测为了减小误差。定中和热。第一次是用50 定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸和50 mol/L氢氧化钠氢氧化钠，的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mol/L的盐酸和的盐酸和100 二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 0.50mol/L的NaOH溶液溶液。 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同等（相学两次测得的中和热结果相等或者不相等）。等或者不相等）。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。有如何影响？填变大变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板变小用相同浓度和体积的氨水代替NaOH NaOH溶液进 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进变小行实验 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验变小实验中改用60 mol/L盐酸跟盐酸跟50 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 NaOH溶液进行实验 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验不变
概念辨析

人教版化学选修4第一章第一节第2课时

1.中和热 (1)定义：
酸碱
放出
新课标 ·化学 · 选修4
新课标 ·化学 · 选修4
(2)表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为： H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
2．中和热的测定 (1)实验目的：测定__强__酸___与__强__碱___反应的反应热，体验化学反应的热效应。
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12. 在你内心深处，还有无穷的潜力，有一天当你回首看时，你就会知道这绝对是真的。 8. 既然看不清未来，又没办法回到过去，那就活在当下吧! 4. 既然目标是遥远的地平线，就该多一些冷静和从容。秋天的累累硕果全靠春天的辛勤播种;成为大海的一脉热血，全靠小溪日夜不停地奔涌。也许，付出了汗水，不一定能收获那个日渐成熟的梦;也许，洒下了热血，并不一定拥有那片火红的风景;也许，黑暗中的苦苦挣扎，并不一定迎来灿烂的黎明……可我并不一味伤感。尽管默默地耕耘，还未听到生命的回声，但热爱生命的我，一定会赢。 20. 十步之内，必有芳草。而英雄，却常常难以用距离或时间的密度来衡量的。 9. 天才是百分之一的灵感加上百分之九十九的努力。 12. 成功的背后，是心酸的付出。所以就不要轻易放弃 5. 有勇气并不表示恐惧不存在，而是敢面对恐惧克服恐惧。 16. 在人生的大风浪中，我们常常学船长的样子，在狂风暴雨之下把笨重的货物扔掉，以减轻船的重量。巴尔扎克 1. 孤单寂寞与被遗弃感是最可怕的贫穷。 3. 崇高的理想就像生长在高山上的鲜花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。 5. 人生就像一座山，经历奇特才能蔚为大观。伟大的一生，像黄山一样奇峰迭起，像泰山一样大气磅礴。 7. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 18. 有事者，事竟成;破釜沉舟，百二秦关终归楚;苦心人，天不负;卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 5. 有勇气并不表示恐惧不存在，而是敢面对恐惧克服恐惧。 5. 没有热忱，世间便无进步。 10. 仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛土之间找准你真正的位置。无须自卑，不要自负，坚持自信。

化学选修四第一章第一节

–
890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 445 kJ/mol

【知识回顾】对化学反应的认识
1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可光能、电能及其它形式的能量表现出来。以热能、
• 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应（熟记常见反应）反高生高放热反应吸热反应生低反低
一、反应热：化学反应中所吸收或放出的热量。二、焓变：恒温恒压下，反应热称“焓变”。
1、符号： ΔH 2、单位：kJ/mol 或 kJ • mol–1 3、规定：
放热反应 (体系能量降低)： ∆H < 0 ， ∆H为“－” ∆H > 0 ，吸热反应 (体系能量升高)： ∆H为 “ + ”
如：a A(g) + b B(g)
1、我们学过很多化学反应，例如燃烧反应、中和反应等，那么它们的反应热有没有什么特殊性呢？ 2、高一我们学过物质可以有多种途径生成，那么它们之间的反应热有什么关系呢？请大家查阅资料，丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)；ΔH＝＋b kJ/mol 2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－c kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d均为正值) 小组探究丙烷的燃烧的不同途径中ΔH有没有什么联系呢？

人教版高中化学选修四第一章第一节第1课时.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。

单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。

单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。

ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。

4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一有关反应热的概念1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

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高中化学学习材料第一章重要知识点总结一、放热与吸热反应的几种类型：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。

如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。

化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据。

（单位：kJ/mol）（14的稳定性（填“大于”或“小于”4（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定键能越高越稳定已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-2834.9KJ/mol4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（）A．O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反 B．O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反D．O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应四、热化学方程式的书写判断：下列热化学方程式书写正确的是A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ五、反应热△H大小的比较：根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4六、中和热与燃烧热的定义：由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/mol 可知：（）A ．①的反应热为221 kJ/molB ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/molC ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量七、n mol 可燃物放出的热量=n 乘以它的燃烧热已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ ·mol -1、-1411.0 kJ ·mol -1和-1366.8 kJ mol -1，则由等质量的各物质放出的热量比（）A ．4.8:1.5:1B ．1:3.2:1.5C ． 3.2:5:1D ．1.5:1:2八、能源探究问题：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

高中化学选修四第一章热化学概论

第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。

（完整版）化学选修4（新人教版）

（完整版）化学选修4（新人教版）新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol（3）△H=H（生成物)-H(反应物）3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H为“+”或△H>0注：（高中阶段Q与△H二者通用）（4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。

②物质的温度和压强☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章单元测试 Word版含答案

第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。

2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。

3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。

CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。

人教版高中化学选修4知识点(详细经典版)

目录第一章化学反应与能量_________________________________________________________________________________ 1 第二章化学反应速率和化学平衡_________________________________________________________________________ 6 第三章水溶液中的离子平衡___________________________________________________________________________ 21 第四章电化学基础____________________________________________________________________________________ 41章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。

其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。

(2)化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。

一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。

反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0，表示的时候“-”，“kJ/mol”不能省略吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0，表示的时候“+”，“kJ/mol”不能省略放热反应和吸热反应判断方法①能量图像左图反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应注意：a.图中可以得知物质的能量越高越不稳定；b.一定是所有物质的能量之和，而不是某一个物质的能量高于产物或者低于产物的能量②通过键能的计算△H也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。

人教版化学选修四第一章知识点

人教版化学选修四第一章知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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单元质量评估(一)第一章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能2.(2012·潍坊高二检测)反应 A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：① A+B→X (ΔH＞0) ② X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3.下列关于反应热的说法正确的是( )A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应O2(g)====CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热B.已知C(s)+12ΔH=-110.5 kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关4.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是( )A.2A(l)＋B(l)====2C(g) ΔH1B.2A(g)＋B(g)====2C(g) ΔH2C.2A(g)＋B(g)====2C(l) ΔH3D.2A(l)＋B(l)====2C(l) ΔH45.2CO(g)＋4H2(g)====2CH4(g)＋O2(g) ΔH=+71 kJ·mol-1CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(l) ΔH=-90.5 kJ·mol-1已知CH4(g)的燃烧热为-890 kJ·mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热为( )A.－1 528 kJ·mol-1B.－764 kJ·mol-1C.－382 kJ·mol-1D.无法计算6.(2012·惠州高二检测)下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O2====2SO3 ΔH=－196.6 kJ·mol－1B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－571.6 kJ·mol－1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=－571.6 kJD.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol－17.(2012·临沂高二检测)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)====2Fe(s)＋3CO(g)ΔH=＋489.0 kJ·mol-1 CO(g)＋1O2(g)====CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol-12C(石墨)＋O2(g)====CO2 (g) ΔH=－393.5 kJ·mol-1则4Fe(s)＋3O2(g)====2Fe2O3(s)的ΔH为( )A.＋1 641.0 kJ·mol-1B.－1 641.0 kJ·mol-1C.－259.7 kJ·mol-1D.－519.4 kJ·mol-18.已知下面表格中的数据根据上述表格中的数据，推断下列反应为吸热反应的是( )①2H2O(g)====2H2(g)＋O2(g) ②H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)③H2(g)＋Br2(g)====2HBr(g) ④2HI(g)====H2(g)＋I2(g)A.①④B.②③C.只有①D.只有④9.(2012·宿州高二检测)下列说法不正确的是( )A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C.反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D.需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应10.下列有关热化学方程式的评价合理的是( )11.符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )A.CO＋H2O====CO2＋H2ΔH=＋41 kJ·mol-1B.CO(g)＋H2O(g)====CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41 kJ·mol-1C.CO2(g)＋H2(g)====CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41 kJ·mol－1D.CO2(g)＋H2(g)====CO(g)＋H2O(g) ΔH=－41 kJ·mol－112.(双选)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8 mol·L－1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是( )A.10QB.5Q～10QC.大于10QD.小于5Q13.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol-1C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5 518 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)14.下列说法或表示法正确的是( )A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B.需要加热的反应说明它是吸热反应C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为S＋O2====SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol-1 15.如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

人教版高中化学选修四第一章章末知识总结.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题一热化学方程式的书写正误判断热化学方程式是表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。

热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，还应侧重从以下几个方面予以考虑。

1．检查ΔH 符号的正误放热反应的ΔH 为“－”，吸热反应的ΔH 为“＋”，单位是kJ/mol，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。

2．检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，ΔH数值不同。

3．检查ΔH的数值与化学计量数是否对应ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。

4．特殊反应热(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。

(2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。

【例❶】25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molD.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol解析：根据燃烧热的定义判断，碳燃烧的稳定化合物应是CO 2，A 错；H 2燃烧是放热反应，ΔH ＜0，且生成的水不是气态，B 错；25 ℃时，CH 4燃烧的产物应是CO 2和液态水，C 错。