2020届河北省保定一中第一学期高三第四次阶段考试高中化学
河北省保定一中高三第四次阶段考试(语文).doc
河北省保定一中高三第四次阶段考试（语文）试卷说明：本试卷共八页，二十一道试题，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，其中第Ⅰ卷为选择题，请将答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ卷为笔答题，请将答案用0.5毫米及以上书写黑色字迹的水笔或签字笔答在答题纸的相应位置。
试卷总分：150分考试时间：140分钟第Ⅰ卷（共33分）一、基础知识（每小题3分，共15分）：1、下列各组词语中，字形和加点字的读音全都正确的一项是（）A．阴霾张驰有致媲．美（pì）相形见绌．（chù）B．草坪流光溢采涨．幅（zhǎnɡ）若即．若离（jì）C．蝉连金榜题名透露．（lòu）含英咀．华（jǔ）D．峰会蛛丝马迹折．腾（zhē）喟．然长叹（kuì）2、下列各句中，加点的成语使用不恰当的一句是（）A．全球约有8000万只被囚禁的动物有机械重复活动的习惯，尽管这与动物原有的行为大相径庭．．．．，但人们还是认为，它有助于动物适应狭窄或枯燥的环境。
B．在灿若群星的世界童话作家中，丹麦作家安徒生之所以卓尔不群．．．．、久享盛誉，是因为他开启了童话文学的一个新时代。
C．卡夫卡的尸体被运回布拉格的时候，那里的人们还不清楚，运回来的是一位与但丁、莎士比亚、歌德一样举足轻重．．．．的划时代的作家。
D．近几天我们走访了四所学校，这只是管中窥豹．．．．，还不能说已经全面掌握了全市各校推进素质教育的情况。
3、下列各句中，没有语病的一句是（）A．作为消费者，你是否想过，正是某些畸形的消费需求刺激了商业经营对生态环境的污染和破坏，从这个意义上说，消费者既是受害者，又是自己的加害者。
B.“9·11事件”后，美国、印度、巴基斯坦三国关系进入微妙阶段，美、印、巴关系尽管何其暖昧，但美国与印度将走向军事合作的态势已相当明朗。
C．在全球经济衰退的情况下，我国的对外贸易进出口依然保持持续增长势头，今年全年进出口总额与去年同期相比，同比增长7.5％。
2019-2020年高三第四次模拟测试 1月 化学试题 含答案
2019-2020年高三第四次模拟测试 1月化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 N—14 Na— 23 Fe— 56 Mn —55 Cu— 64 Mg—24 Pb—207 Ag—108第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关叙述错误的是A．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小C．常温下，吸热反应也可能自发进行D．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间2．一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO 2(g)，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是①②③④A．仅①和④B．仅②和③C．仅①②③D．仅②③④3．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．工业上合成氨时，为了提高氢气的转化率采用高温的条件C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4．关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是A．K只随温度的改变而改变B．K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反D．K值变化平衡一定发生移动5．下列实验操作正确的是（）A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液C．用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干并用待测液润洗后才能使用6．下列说法中．正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物7．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．14C与14N质量数相同，可以互称为同位素8．常温时，纯水中由水电离的c（H+）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H+）＝b，0.2mol•L—1的盐酸与0.1mol•L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）＝c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b＝c B．b>c>a C．c>b>a D．a>c>b9．下列说法正确的是（）A．25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH－)的乘积都为1×10－14mol2·L－2B．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×102210．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－D．由水电离的c(OH－)-=10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl－、NO3－11．25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
2019-2020年高三上学期阶段性考试(四)化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期阶段性考试（四）化学试题含答案相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Br—80 Ag—108 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．漂白粉漂白织物C．食醋除水垢D．纯碱去油污2、IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是（）A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3、下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O D．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2O4、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO25、下列叙述中正确的是( )A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO426、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。
若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于( ) A．1∶11 B．11∶1 C．7∶11 D．11∶7 7、实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( )A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中可能大量存在：Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－B．pH＝1的溶液中：K +、SO42－、OH－、AlO2－C．中性溶液中可能大量存在K +、Fe3+、NO3－、SO42－D．水溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4 N AB．在反应中消耗0.1molCl，转移的电子数一定为0.2N A2C．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N A D．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 N A10、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③B．①④C．②④D．②③11、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是( )A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br212、甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
河北省2020-2021年高三化学第四次月考试卷(全国一)
河北省2020-2021年高三化学第四次月考试卷（全国一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A . 汽油B . 油脂C . 蛋白质D . 纤维素2. （2分） (2018高一下·河北开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAB . 17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NAC . 2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NAD . 1mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等3. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A . 除去CO2中的HClB . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 制备少量Cl24. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。
充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。
下列说法正确的是（）A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e−＝LiCoO2C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连5. （2分）下列说法正确的是（）A . 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B . 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C . 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D . 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大6. （2分）(2017·成都模拟) 有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质分子式为C16H12B . 该物质与甲苯互为同系物C . 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应D . 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种7. （3分）(2016·成都模拟) 催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO⇌2CO2+N2 ，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（）时间/s012345c（NO）/×10﹣3mol•L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3mol•L﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70A . 2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4 mol•L﹣1•s﹣1B . 在该温度下K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%D . 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大8. （3分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）9. （3分） (2018高一上·安平期末) 下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①③④D . ②③④10. （3分）常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
2020届河北省保定一中高三上学期第二次阶段考试化学试题 (解析版)
保定一中2019—2020学年第一学期高三年级第二次阶段考试化学试卷说明：1．本试卷由选择题和非选择题两部分构成，其中选择题60分，非选择题40分，总分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．考试过程中考生答题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域，在其它区域作答无效。
可能用到的原子量：O:16 C:12 N:14 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56 K:39 Na:23 P:31 Mn:55 H:1第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题（共有30个小题，每题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确答案）1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是（）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。
2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】【详解】A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，A错误；B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 N A，B错误；C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成N A个SO2分子，C错误；D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1N A，D正确，答案选D。
河北省2020-2021年高考理综-化学四模考试试卷
河北省2020-2021年高考理综-化学四模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A . 铜和铁都是热和电的良导体B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜2. （2分） (2019高三上·北京月考) 中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A . “沙中浪底来”指的是金的氧化物B . 淘金原理与化学上的萃取一致C . 雾的分散质粒子直径范围是1-100nmD . 沙子的主要成分是Si3. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇B . 对氯甲苯和邻氯甲苯C . 2－甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯4. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A . 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B . 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOC . 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同5. （2分） (2019高三上·浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（）A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O26. （2分）金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是（）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙<丁<戊B . 金属性：甲>丙C . 氢氧化物碱性：丙>丁>戊D . 最外层电子数：甲>乙7. （2分）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A . 若pH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B . 在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C . 当pH=7时，若V1＝V2 ，一定是C2＞C1D . 若V1＝V2 ， C1＝C2 ，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)二、综合题 (共5题；共29分)8. （6分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：CuO、Zn、Fe等杂质）为原料获得．操作步骤如下：（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式________（2）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．加6%的H2O2溶液时，温度不能过高，其原因是：________ ；在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出酸性条件下用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：________（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要溶质的化学式是：________ 、________ ．（4）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用________ （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤获得产品．9. （3分） (2018高二下·房山期中) 在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g) ΔH <0。
2020届河北省衡水中学高三上学期第四次调研考试化学试题(原卷版)
河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64Zn 65 Br 80第I卷(选择题共40分)一、选择题(1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。
从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C. 港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收3.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处渉及到“法”。
分别是A. 蒸馏焰色反应B. 萃取升华C. 蒸馏丁达尔效应D. 升华焰色反应4.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br 2(g)NOBr 2 (g)快②NO(g)＋NOBr 2(g)2NOBr(g)慢,下列有关该反应的说法正确的是 ( )A. 该反应的速率主要取决于①的快慢B. NOBr 2是该反应的催化剂C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ ·mol －1D. 增大Br 2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 5.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子数不一定等于2N AB. 18 g 氨基(－ND 2)中含有的电子数为10N AC. 用惰性电极电解100 mL 0.1 mol ·L －1的CuSO 4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04N AD. 工业合成氨每断裂N A 个N ≡N 键，同时断裂6N A 个N －H 键，则反应达到平衡6.叶蜡石的化学式为X 2 [Y 4 Z 10](ZW)2，短周期元素W 、Z 、X 、Y 的原子序数依次增大，X 与Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与ZW －含有相同的电子数。
河北省保定市高考化学四模试卷
河北省保定市高考化学四模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分）对化学电源的叙述正确的是（）A . 化学电源比火力发电对化学能的利用率高B . 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C . 化学电源均是安全、无污染的D . 化学电源即为可充电电池2. （2分）(2018·宿州模拟) 某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。
下列说法中正确的是（）A . 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B . 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C . 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D . 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中3. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A . 稳定性：H2S > HFB . HCl的电子式为：C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 在卤化氢中HF最稳定4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A . ③④⑥⑦B . ③④⑤⑥C . ②⑥⑦⑧D . ③④⑦⑧5. （2分） (2018高二下·吉林期末) 0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 0.1molB . 0.2 molC . 0.4 molD . 0.3 mol6. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质C . 镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁D . 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念7. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（）A . 蔗糖B . 漂白粉C . 氧化钙D . 二氧化碳8. （2分） (2018高二下·南昌期末) 一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2 ②HCHO③CH4④HCOOCH3⑤CH3CHOA . ①②B . ③⑤C . ①②③④⑤D . ④二、非选择题 (共4题；共33分)9. （8分） (2017高一下·红桥期中) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）．实验过程；I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．Ⅳ…（1） A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为________，在该反应中浓盐酸表现了________性．（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．（3） B中溶液发生反应的离子方程式是________．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________．（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是________；离子方程式为________．（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．10. （9分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2 ，并检验HNO3的生成．可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．（1）氨氧化制NO的化学反应为________，该反应应在装置________中进行．（2）为快速制NH3和O2 ，制取NH3的装置最好选择________，其化学反应方程式为________；制取O2的装置最好选择________，其化学反应方程式为________．（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为________[按装置先后顺序排列] （4）装置C的作用是________．（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）________．11. （7分） (2019高三上·广州月考) 过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
河北省达标名校2020年高考四月调研化学试卷含解析
河北省达标名校2020年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为( ) A ．371.6B ．355.6C ．333.6D ．332.62．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl 2+OH -=Cl -+ClO -+H +B ．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2OC ．将金属钠加入冷水中：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑D ．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是 A ．生成40.0L N 2（标准状况） B ．有0.250mol KNO 3被氧化C ．转移电子的物质的量为1.25molD ．被氧化的N 原子的物质的量为4.75mol4．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是 A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液 5．芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。
下列有关该反应的说法正确的是 ( )+HCHO +HCl 2ZnCl−−−→A 有机产物+H 2O A ．有机产物A 的分子式为C 7H 6Cl B ．有机产物A 分子中所有原子均共平面C ．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体D ．有机产物A 的同分异构体（不包括自身）共有3种 6．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是 物质（少量杂质） 操作A ． KNO 3固体（NaCl ） 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B ． NaCl 固体（KNO 3） 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C ． FeCl 3溶液（NH 4Cl ） 加热蒸干、灼烧D ． NH 4Cl 溶液（FeCl 3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列说法正确的是（）A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色8．已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。
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2020届河北省保定一中第一学期高三第四次阶段考
试高中化学
化学试卷
I 卷〔60分〕
一、选择题〔共20道题，每题3分〕
1．铁和铁合金是生活中常用的材料，以下讲法正确的选项是〔〕
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2．检验某未知溶液中是否含有SO42-的以下操作中，最合理的是〔〕A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
3．金属的以下性质中与金属晶体结构无关的是〔〕
A．导电性 B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度4．限用一种试剂，通过一次性实验就能鉴不Na2CO3、〔NH4〕2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用〔〕
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba〔OH〕2溶液D．盐酸5．有关合金的表达不正确的选项是〔〕
A．合金的熔点比它的各成份金属的熔点低B．合金的硬度和强度一样比纯金属C．合金一定是金属熔合而成的物质D．硬铝、黄铜和钢均为合金
6．关于F e〔O H〕2的制备，以下方法不正确的选项是〔〕
A．用煮沸后冷却的的蒸馏水配制NaOH溶液B．配制FeSO4溶液时还需加入铁屑C．加NaOH 溶液的胶头滴管要竖直悬滴D．试管中加入少量的苯
7．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是〔〕
A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Na+、Mg2+、Ba2+
8．以下实验能证明有SO2存在的是〔1〕能使澄清石灰水变浑浊〔2〕能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红〔3〕能使品红溶液褪色〔4〕通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色
沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。
〔5〕通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀。
〔〕
A．都能证明B．都不能证明
C．〔3〕〔4〕〔5〕能证明D．只有〔5〕能证明
9．以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是〔〕
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应10．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，那么以下表达错误的选项是〔〕
A．气体A是SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 C．反应中共消耗锌97．5g D．反应中共转移电子3 mol
11．某化学小组用回收的镁铝合金制取氢气，现有l0.8 g镁铝合金，以下讲法正确的选项是〔〕
A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间
12．用铝箔包裹2.3 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，那么收集到的气体为〔〕
A．O2和H2的混合气体B．0.1g H2
C．大于0.1g H2D．小于0.1g H2
13．将100mL0.6mol/LAlCl3溶液跟少量0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，现在消耗氢氧化钠的体积是〔〕
A．250mL B．375mL C．475mL D．500mL 14．将过量的过氧化钠固体投入到氯化亚铁溶液中，能够观看到的现象是①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④溶液变成棕黄色〔〕
A．①③B．①④C．②③D．②④
15．在氯化铁．氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应终止，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反应后溶液中存在较多的阳离子是〔〕
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+ D．H+
16．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入少量的NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，那么NaOH 溶液的浓度为〔〕
A．0.1 mol．L-1 B．0.2 mol．L-1 C．0.4 mol．L-1 D．0.8 mol．L-1 17．在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中
加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是〔〕A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
18．以下实验中产生的现象与对应图形〔纵坐标n均表示产生的Al〔OH〕3的物质的量〕不相符的是〔〕
A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量
C．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量
19．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体〔气体的体积已折算到标准状况〕，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为〔〕
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
20．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，假设硝酸被还原的产物为N2O，反应终止后锌没有剩余，那么该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是〔〕
A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5
II卷〔40分〕
二、填空题〔24分〕
21．某无色溶液里，只含有以下八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。
该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:
AlO生成, 那么原溶液一定含有大量的离子, 〔1〕假设溶液跟Al反应后有-
2
还可能含有大量的离子。
〔2〕假设溶液跟Al反应后有Al3+生成, 那么原溶液中一定不含有大量离子22．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金〔不含其它元素〕中镁的质量分数，设计以下两种不同实验方案进行探究。
填写以下空白。
【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是。
〖实验步骤〗
〔1〕称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2。
0 mol/L NaOH溶液中。
为使其反应完全，那么NaOH溶液的体积V ≥。
〔2〕过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中假设未洗涤固体，测得镁的质量分数将
〔填〝偏高〞、〝偏低〞或〝无阻碍〞〕。
【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况〔约20℃，1.01⨯105Pa〕的体积
〖咨询题讨论〗
〔1〕同学们拟选用以下实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接〔〕〔〕接〔〕〔〕接〔〕〔填接口字母，可不填满。
〕
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
请你关心分析缘故。
③实验终止时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
〔2〕认真分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验终止时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
因此他们设计了以下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分不为V1 mL．V2 mL。
那么产生氢气的体积为______mL。
23．：A、B、E为固体化合物；D、G为固体单质；F、X、Z为可燃性气体，且F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色。
在一定条件下它们能实现如下图的变化。
〔1〕写出A、B、E的名称。
A_________，B________，E____________。
〔2〕写出A 和D反应的化学方程式______________________。
〔2〕写出G和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。
〔3〕写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式________________________。
三、运算题〔6分〕
24．准确称取6克铝土矿样品〔含Al2O3．Fe2O3．SiO2〕放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图。
请填空回答：
〔1〕H2SO4溶液的物质的量浓度为多少？
〔2〕a=2.3，用于沉淀铁离子，消耗氢氧化钠溶液的体积是多少？。