安徽省蚌埠田家炳中学、五中2019_2020学年高二化学上学期期中试题
安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2020—2021学年度第一学期期中考试试卷高二化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列反应中能量变化与其它不同的是（）A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.与固体混合A. AB. BC. CD. D2.合成氨用H2可以用CH4为原料制得：CH4(g) + H2O(g) ═ CO(g) + 3H2(g)。
反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是( )A. △H<0，△S<0B. △H>0，△S<0C. △H<0，△S>0D.△H>0，△S>03.用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于57.3 KJ.mol-1，产生这种偏差的原因不可能是（）A. 实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B. 实验时搅拌速度慢C. 分次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D. 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液4.反应的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）A.B. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，减小，不变C. ，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大5.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）A. a电极是该电池的正极B. 在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化6.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A. 用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液B. 图②装置盐桥中KCl的Cl- 移向左烧杯C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同7.对下列实验的描述不正确的是（）A. 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C. 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D. 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断是放热反应8.如图所示装置中都盛有的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A. B. C. D.9.下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）A. 第后，反应就终止了B. X的平衡转化率为C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于D. 若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小10.可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2019_2020学年高二化学上学期期中试题
安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（每题仅有一个答案16×3分）1.下列说法正确的是（）A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A【解析】【详解】A选项，物质发生化学变化都伴随着能量变化，故A正确；B选项，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，比如氢氧化钠溶于水放热，该过程是物理变化，故B错误；C选项，吸热反应、放热反应与反应条件无直接关系，故C错误；D选项，在一个确定的化学反应关系中，放热反应是反应物的总能量总是高于生成物的总能量，吸热反应是反应物的总能量总是低于生成物的总能量，故D错误；综上所述，答案为A。
【点睛】吸热反应与放热反应只与反应初态和末态能量有关，与反应条件无关。
2.已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出（）A. 金刚石比石墨稳定B. 石墨比金刚石稳定C. 只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生D. 石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应【答案】B【解析】【详解】A选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故A错误；B选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故B正确；C选项，反应能否发生与加热与否没有太大的关系，故C错误；D选项，石墨转化为金刚石是一个既有能量变化也有物质变化的反应，故D错误；综上所述，答案为B。
3.1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为( )A. C+H2O=CO+H2；△H= +10.94kJ·mol-1B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +10.94kJ·mol-1C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +131.3kJ·mol-1D. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= -131.3kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】根据题意，该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +131.3kJ·mol-1，正确，故C正确；故答案为C。
2019-2020学年安徽省蚌埠市六校高二(上)期中化学试卷 (含解析)
2019-2020学年安徽省蚌埠市六校高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 吸热反应需要加热才能发生B. 放热反应在常温下就能进行C. 化学反应就是将化学能转化为热能D. 反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系2.下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是()A. 盐酸、空气、醋酸、干冰B. 冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇C. 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡3.关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=−2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ/mol下列叙述正确的是()A. CO的燃烧热为−283kJ/molB. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C. 若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJD. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO4.可逆反应mA(g)+nB(s)⇌rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. 温度降低，化学平衡向正反应方向移动B. 使用催化剂，D的物质的量分数增加C. 化学方程式系数m+n=r+qD. 物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动5.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p−CP，控制p−CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。
实验测得p−CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是()A. 由①可得，降解反应在50～150s内的反应速率：v(p⋅CP)=8.0×10−6mol⋅L−1⋅s−1B. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢C. ③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响D. 298K下，有机物p−CP降解速率pH=10时比pH=3快6.合成半导体材料氮化镓的反应为2Ga(s)+2NH3(g)⇌2GaN(s)+3H2(g)△H<0.密闭体系内进行上述反应，下列有关表述正确的是()A. Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温B. Ⅱ图象中纵坐标可以为镓的转化率C. Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率D. Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量7.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是()A. 图I是增大反应物浓度B. 图II只能是加入催化剂C. 图II可能是增大压强D. 图III是增大压强或升高温度(纵坐标为平衡转化率)8.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂9.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
2019-2020学年安徽省蚌埠一中高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省蚌埠一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列反应符合图示的是()A. 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B. 锌与稀硫酸的反应C. 酸碱中和反应D. 二氧化硫的催化氧化反应2.某反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为()A. △H<0，△S>0B. △H<0，△S<0C. △H>0，△S>0D. △H>0，△S<03.增大压强对下列反应的速率无影响的是()A. CO2(g)+Ca(OH)2(aq)=CaCO3(s)↓+H2O(l)B. H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)C. NaCl(aq)+AgNO3(aq)=AgCl(s)↓+NaNO3(aq)D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)4.下列说法正确的是()A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热5.在铜−锌−硫酸构成的原电池中，工作一段时间后，下列说法正确的是()A. 锌片是正极，铜片上有气泡冒出B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中硫酸的物质的量不断减小D. 电解液的pH保持不变6.在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是()A. Fe−2e−=Fe2+B. O2+4e−+2H2O=4OH−C. 4OH−−4e−=O2↑+2H2OD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37.测得某电解质溶液的pH=a，向其中插入两根惰性电极，通电一段时间后测得溶液的pH=b，若b≤a，则该电解质不可能是A. H2SO4B. CuSO4C. KOHD. Na2SO48.在一密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；△H=−373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是()A. 升高温度和减小压强B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和增大压强9.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g).当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是()A. 混合气体的压强B. A的浓度不再变化C. 正逆反应速率相等D. C的质量不再变化10.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I−→H2O+IO−慢，H2O2+IO−→H2O+O2+I−快。
2019-2020学年安徽省蚌埠市田家炳中学、五中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省蚌埠市田家炳中学、五中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。
这里的“消石”指的是高锰酸钾D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图：甲+X乙+X丙+甲乙，则甲和X不可能是()A. 甲为C，X是O2B. 甲为SO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为FeD. 甲为Al，X为NaOH溶液4.下列物质的分类正确的是()A. AB. BC. CD. D5.可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A. 加热时有五色气体放出B. 溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C. 滴加盐酸有气泡产生D. 溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6.下列装置正确且能达到实验目的的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 制取氨水7.有些物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应，不符合这一性质的是()A. AlB. Al2O3C. Al(OH)3D. AlCl38.区分胶体和溶液的常用方法是()A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤9.下列说法正确的是()A. 相同的反应物在不同条件下，可能发生不同的反应B. 焰色反应属于化学变化C. 在实验室中，钠应保存在石蜡油、煤油或无水酒精中D. 钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+=2Na++Cu↓10.下列配制的溶液浓度偏高的是()A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4.0g NaOH配制0.1mol·L−1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线11.某溶液里存有NH4+、 Fe3+、Cu2+、Cl−、SO42−离子，溶液不浑浊的是()A. CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B. (NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C. Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD. BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe (NO3)312.有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。
安徽省蚌埠田家炳中学五中高三化学上学期期中试题
安徽省蚌埠田家炳中学、五中2020届高三化学上学期期中试题考试时间：90分钟试卷分值：100分钟一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B. 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D. 用活性炭为糖浆脱色和用漂白纸浆的原理不同2.设N A为阿伏加德罗常数的值（）A. 标准状况下，将通入水中发生反应,转移的电子数为B. 常温常压下，与混合物含有的氧原子数为C. 将与过量反应转移的电子数为D. 标准状况下，中所含电子数为3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示．下列有关物质的推断正确的是（）D. D4.下列关于物质分类的说法正确的是（）A. 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B. 、MgO、均属于碱性氧化物C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质D. 通过化学反应,可由一步转化生成NaOH5.和是常见的两种盐,它们广泛地应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是( )A.可以用澄清石灰水来鉴别溶液中和溶液B.能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C. 饱和溶液中通入足气体，可获晶体D. 能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人6.下列有关图示装置的叙述不正确的是（）A. 可用于吸收实验中多余的B. 可用于收集、、、NO等C. 中X为，可用于吸收或HCl气体D. 可用于收集，并吸收多余的7.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3A. 全部B.C.D.8.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。
2019-2020学年安徽省蚌埠市六校高二上学期期中考试化学试题(解析版)
安徽省蚌埠市六校2019-2020学年高二上学期期中考试试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题『答案』后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的『答案』标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他『答案』标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，用0.5mm的黑色中性笔将『答案』写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂一定发生化学反应D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应『答案』D『解析』分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。
详解：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B错误；C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。
本题『答案』为D。
2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）『答案』B『解析』【详解】冰水混合物中只含一种物质——水分子，属于纯净物，故A错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误；D．石墨是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故D错误；故选B。
2019-2020学年安徽省蚌埠市田家炳中学、五中高二上学期期中考试化学试题(解析版)
安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2019-2020学年高二上学期期中考试试题一、选择题（每题仅有一个『答案』16×3分）1.下列说法正确的是（）A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量『答案』A【详解】A选项，物质发生化学变化都伴随着能量变化，故A正确；B选项，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，比如氢氧化钠溶于水放热，该过程是物理变化，故B错误；C选项，吸热反应、放热反应与反应条件无直接关系，故C错误；D选项，在一个确定的化学反应关系中，放热反应是反应物的总能量总是高于生成物的总能量，吸热反应是反应物的总能量总是低于生成物的总能量，故D错误；综上所述，『答案』为A。
2.已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出（）A. 金刚石比石墨稳定B. 石墨比金刚石稳定C. 只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生D. 石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应『答案』B【详解】A选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故A 错误；B选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故B正确；C选项，反应能否发生与加热与否没有太大的关系，故C错误；D选项，石墨转化为金刚石是一个既有能量变化也有物质变化的反应，故D错误；综上所述，『答案』为B。
3.1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为( )A. C+H2O=CO+H2；△H= +10.94kJ·mol-1B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +10.94kJ·mol-1C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +131.3kJ·mol-1D. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= -131.3kJ·mol-1『答案』C【详解】根据题意，该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +131.3kJ·mol-1，正确，故C正确；故『答案』为C。
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安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列反应中能量变化与其它不同的是（）A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.与固体混合2.合成氨用H2可以用CH4为原料制得：CH4(g) + H2O(g) ═ CO(g) + 3H2(g)。
反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是( )A. △H<0，△S<0B. △H>0，△S<0C. △H<0，△S>0D. △H>0，△S>03.用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于57.3 KJ.mol-1，产生这种偏差的原因不可能是（）A. 实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B. 实验时搅拌速度慢C. 分次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D. 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液4.反应的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）A.B. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，减小，不变C. ，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大5.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）A. a电极是该电池的正极B. 在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化6.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A. 用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液B. 图②装置盐桥中KCl的Cl- 移向左烧杯C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同7.对下列实验的描述不正确的是（）A. 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C. 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D. 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断是放热反应8.如图所示装置中都盛有的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A. B. C. D.9.下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）A. 第后，反应就终止了B. X的平衡转化率为C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于D. 若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小10.可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
安徽省蚌埠市高二上学期期中化学试卷(I)卷
安徽省蚌埠市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·崇明模拟) 氢氧化钠溶于水时（）A . 水合过程大于扩散过程B . 扩散过程大于水合过程C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量2. （2分）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 双氧水受热分解B . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C . 灼热的木炭与二氧化碳化合D . 甲烷在空气中燃烧的反应3. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC . 由C（石墨）==C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D . 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-14. （2分）下列说法正确的是（）A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ•mol﹣1 ，这里△H代表燃烧热B . 在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)6. （2分）下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大7. （2分）图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
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安徽省蚌埠田家炳中学、五中2019-2020学年高二化学上学期期中试题
考试时间 90分钟试卷分值 100分
一、选择题（每题仅有一个答案16×3分）
1.下列说法正确的是
A、物质发生化学变化都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
2.已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出（）
A.金刚石比石墨稳定
B.石墨比金刚石稳定
C.只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生
D.石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应
3.1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（）
-1
mol·H＝＋10.94KJ＝CO＋H; △CA、＋HO22-1mol10.94 kJ·）; △H＝＋gO（g）＝CO（）＋H（gHB、C（s）＋22-1 molH＝＋131.3 kJ·（（g）＋Hg）; △（、CC（s）＋HOg）＝CO22-1·mol）g; △H＝—131.3 kJCOs、C（）＋HO（g）＝（g）＋H（D22）4．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ A．原电池中失去电子的电极为阴极．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应B ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
D( ) 以下方案正确的是5.在铁制品上镀上一层锌, ,镀件作阴极,溶液中含有锌离子A.锌作阳极镀件作阳极,溶液中含有亚铁离子铁作阴极 B., ,溶液中含有锌离子,C.锌作阴极镀件作阳
极溶液中含有锌离子镀件作阴极D.铁作阳极,,
a右图为直流电源电解稀Na水溶液的装置。
通电后在石墨电极SO6. 42）和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（ aA．逸出气体的体积，电极的小于b电极的．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体B aC．电极附近呈红色，电极附近呈蓝色b- 1 -
b电极附近呈红色．a电极附近呈蓝色，D ）。
7. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（
B．在潮湿输送透气的土壤中A．在含铁元素较多的酸性土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中）8.关于铅蓄电池的说法正确的是（2—— (s) +2e Pb(s) +SOA．在放电时，正极发生的反应是(aq) → PbSO44．在放电时，该电池的负极材料是铅板B ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C——2(aq) (s)+2e→Pb(s)+ SO PbSOD．在充电时，阳极发生的反应是44 ( )
9.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学
反应的熵变直接决定了反应的方向A. D.熵值增大的反应都能自发进行熵值增大的反应都是
混乱度增大的反应C.随SS）=2C(s) + O(g)的△H为正值，△为负值。
假设不考虑△H、△g10.已知反应2CO（2( )
温度而变化，下列说法正确的高温下是自发反应A.低温下是自发反应 B. 低温下是非自发变化，高温下是自发反应C. D.任何温度下都是非自发反应的确中不正说中在一密闭容器进行反应，下列法O使条．11在一定件下，SO和22 ( ) 是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 ( ) 下列说法不正确的是12.关于平衡常数, 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变A. B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数不随压强的改变
而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大CO+NO达到平衡后，降低温度，CO+NO．13在一定
条件下,可逆反应混和气体的颜色变浅。
22( )
下列判断正确的是 B.正反应为放热反应A.正反应为吸热反应 C.CO的平衡转化率降低各物质的浓度不变 D.4NO+6H．温度为14500O在5L的密闭容器中进行，半分钟后+5ONO℃时，反应4NH的232
- 2 -
v(x)为（则此反应的平均速率）物质的量增加了0.3mol vv（NO）=0.08mol/（L?）Bs、）A 、）（O=0.01mol/（L?s2vv（NH）=0.002mol/（Ls） D?、s）C 、O（H）=0.004mol/（L?3215.已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A. ①②
B. ②⑤
C. ③⑤
D.④⑥
16．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢2
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N和CO，减小压强反应速率减慢22二、主观题（44分，每空2分）
17．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒
（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象
（3）熔化的KClO放出气泡很慢，撒入MnO少量很快产生气体23
（4）卤化银要保存在棕色试剂瓶中
18. 在用惰性电极电解时，由于阴阳两极附近的电势不等，电解质溶液中的（填
“阴”或“阳”）离子向阳极移动，并最终在阳极上放电发生（填“氧化”或“还原”，下同），反应得到产物。
在一定温度下，用惰性
电极电解饱和CuSO溶液，一段时间后NaSO溶液的PH (填“变大”、“变小”或442“不变”)；阴极反应式
是，阳极反
应式
是。
19.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。
一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇（CHOH），同时向一个电极通入空气。
试回答下列问题：3（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是。
（2）此电池的正极发生的电极反应是；
负极发生的电极反应是。
向）电解液中的（3H极移动；向外电路释放电子的电极是
+极。
- 3 -
（4）与燃料直接燃烧相比，使用燃料电池有许多优点，其中重要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是。
20.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)+CO(气)
Fe(固)+CO(气) △H＜0。
2（1）其平衡常数可表示为，已知1100℃时K=0.263。
(2)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO和CO的体积比值___ _，平衡常2
数K值___ __（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
-1-1cc，在这种情况下，该反应，)1100℃时测得高炉中(3(CO)=0.1mol·L(CO)=0.025 mol·L2是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 ___________。
（选填大于、小于或等于）υ___υ，其原因是逆正 8分）三、计算题（C（g）+D（）+B（g）g），已知Ag 21．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A（-1和B的起始浓度均为3mol·L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）达到平衡时，A的转化率为多少？（4分）
的体积分数？6mol·3mol·L的起始浓度仍为，B的起始浓度为L，求：平衡时A2（）当-1-1 A
- 4 -
高二化学答案
一、选择题
二、主观题 17、接触面光催化剂温度变小 18、阴氧化氧化－＋2－－=Cu↑＋O →2H 4OHO＋4e＋2e Cu22O
+4H=2CO）19.（12CHOH+3O2232--+++12H）3O+12e+12H→OOH+2HO→6H；2CH2CO+12e2 （223223 （）正；负）燃料电池减少对空气的污染（ 4 减小减小﹞﹝/﹞CO20、﹝CO ﹥否2﹥υ浓度熵为0.25υ小于平衡常数，平衡向右移动。
故正逆％ 11.1％5021、
- 5 -。