全国卷高考化学二轮：专题二+第7讲+化学反应速率与化学平衡(79张PPT)

把握精要
①v正＝v逆 (1)直接判断依据②各组分的物质的量或质量不变
③各组分的含量w、φ不变
(2)间接判断依据 ①对于有有色气体存在的反应体系，如 2NO2(g) N2O4(g)等， 若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。 ②对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应， 如 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若反应体系的压强不再发生变化或平均 相对分子质量不再发生变化，则说明反应已达平衡状态。 ③对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的反 应，如 2HI(g) H2(g)＋I2(g)，反应过程中的任何时刻体系的压强、 气体的物质的量、平均相对分子质量都不变，故体系压强、气体的物 质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。
CO(g) (× )
2．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0 是制造硝酸的重要反应之一。 在 800 ℃时，向容积为 1 L 的密闭容器中充入 0.010 mol NO 和 0.005 mol O2，反应过程中 NO 的浓度随时间变化如图所示：
请回答： (1)升高温度，平衡向__逆___(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)平衡时，NO 的转化率是___5_0_%_____。 (3)800 ℃时，该反应的化学平衡常数为__4_0_0____。
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)减小反应物的用量，化学反应速率一定减小，平衡一定向逆反
应方向移动
( ×)
(2) 降 低 温 度 ， 正 反 应 速 率 的 变 化 要 根 据 反 应 的 热 效 应 来 判 断
(×) (3)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小
( ×) (4)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动( √ )
(5)对于可逆反应 2SO2＋O2 2SO3，改变条件使平衡向右移动，
SO2 的转化率可能增大，也可能减小
( √)
(6)化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大( × )
2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：a. 混合气体的压强，b.混合气体的密度，c.混合气体的总物质的量， d.混合气体的平均相对分子质量，e.混合气体的颜色，f.各反应物 或生成物的浓度之比等于计量数之比，g.某种气体的百分含量。 (1)能说明 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是___a_cd__g__。 (2)能说明 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是___e_g____。 (3)能说明 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是___a_c_d_e_g_。 (4)能说明 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是__a_b_c_d_g__。
2．某温度时，在 2 L 密闭容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时 间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__3_X__＋__Y____2_Z___。 (2)反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为__0_.0_5__m_o_l_·L__－_1·_m_i_n_－_1。
三 化学平衡常数与转化率
1．辨析化学平衡常数中的易错点(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)化学平衡发生移动、化学平衡常数一定改变
(×)
(2)其他条件不变，使用不同的催化剂，反应的平衡常数不变( √ )
(3)反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平
衡正向移动，平衡常数 K 值增大
应，否则意义就不明确。
第7讲 化学反应速率与 化学平衡
——基稳才能楼高
一 化学反应速率及其 影响因素
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指反应 1 s 时某物质的浓度为
0.8 mol·L－1
(× )
(2)根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢
(√ )
把握精要
(1)公式法求算化学反应速率
ΔnB
v(B)＝ΔcΔtB＝
V Δt
(2)比值法求算化学反应速率
同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学
计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则
有vmA＝vnB＝vpC＝vqD。
二 化学平衡状态与 平衡移动
把握精要
1．化学平衡常数的 3 大应用 (1)根据平衡常数判断可逆反应进行的程度 平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高， 平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小。 (2)利用 K 判断化学反应的热效应
(3)利用 K 判断反应进行的方向 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为 Qc，则 Qc＞K，反应向逆反应方向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc＜ K，反应向正反应方向进行。
(×)
(4)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K1，HI(g) 12H2(g)＋12I2(g)
平衡常数为 K2，则 K1·K2＝1
(×)
(5)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无
关；温度越高，化学平衡常数越大
(× )
(6)K＝ccCCOO2·c·cHH2O2，温度升高，K 增大，则 CO2(g)＋H2(g) ＋H2O(g) ΔH>0
(3)对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
(× )
(4)对于反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，增加 Zn 的质量(不考
虑表面积变化)，生成 H2 的速率加快
(×)
(5)加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸反应的速率，
但不影响产生 H2 的总量
(√ )
2．不同反应化学平衡常数的关系
(1)同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达
式及数值亦不同。如： N2O4(g) 2NO2(g)
K＝cc2NN2OO42
1 2N2O4(g)
NO2(g)
K′＝
cNO2 1
＝
c2N2O4
K
Fra Baidu bibliotek2NO2(g) N2O4(g)
K″＝cc2NN2OO42＝K1
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对