重庆市高一化学 离子反应(第2课时)学案 新人教版

重庆市高一化学离子反应（第2课时）学案新人教版

【学习目标】

⑴掌握离子反应及其发生的条件。

⑵学会离子方程式的书写方法。

⑶会判断离子的共存问题。

【教学重点】离子方程式的书写和离子共存

【课堂导学】

一、化学反应能否发生的实质

【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以：

①上述化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。

②在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。

③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。

二、离子方程式书写

【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程

式转变为表现反应实质的离子方程式呢？

【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。

【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查

①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；

④检查原子和电荷数是否守恒（查）。

【改写成离子的物质归纳】

①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子

②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写

成离子。

三、离子方程式的意义

【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应

（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应

【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。

【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。

【课后练习】不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是

A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O

B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O

C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O

D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O

[作业设计]

一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊

Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O

离子方程式

⑵向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀

MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl

离子方程式

⑶向盐酸溶液中加铁

Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑

离子方程式

二、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式

（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓，

（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓，

（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，