初中化学知识点全面总结--完整版
(完整版)初中化学知识点总结
(完整版)初中化学知识点总结初中化学知识点总结元素与化合物- 元素：组成一类物质的基本粒子，由原子组成，如氧气、氢气等。
- 化合物：由两种或更多不同元素组成，以确定的比例结合而成，如水、二氧化碳等。
常见元素- 氧气（O）：无色、无味、无臭的气体，支持燃烧和呼吸。
- 氢气（H）：无色、无味、无臭的气体，是最轻的元素。
- 氮气（N）：无色、无味、无毒的气体，组成空气的主要成分之一。
- 碳（C）：黑色固体，几乎所有有机物都含有碳元素。
- 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，如铁、铜、铝等。
物质的性质- 溶解性：物质在溶剂中能否溶解，如盐在水中的溶解性强。
- 导电性：物质是否能导电，如金属具有良好的导电性。
- 燃烧性：物质是否能燃烧，如木材燃烧产生火焰。
化学反应- 反应物和生成物：反应物经过化学反应转化为生成物。
- 反应类型：- 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
- 氧化反应：物质和氧气反应产生氧化物。
- 还原反应：物质从氧化态转化为还原态。
- 燃烧反应：物质与氧气反应产生火焰。
常见化合物- 水（H2O）：无色、无味、无臭的液体，由氢和氧元素组成。
- 盐（NaCl）：无色晶体，由钠和氯元素组成，咸味。
- 二氧化碳（CO2）：无色气体，由碳和氧元素组成，可溶于水。
- 硫酸（H2SO4）：无色液体，由硫、氧和氢元素组成。
化学实验- 重要实验步骤：实验前准备、实验操作、实验结果记录和总结。
- 实验安全：佩戴实验手套、护目镜和实验服，注意安全操作。
以上为初中化学知识点的简要总结，涵盖了元素、化合物、物质性质、化学反应、常见化合物和化学实验等内容。
如需更详细的知识，请参考相关化学教材或进行更深入的学习。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。
2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。
•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。
3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。
•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。
4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。
5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。
•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。
•质量：物质所具有的重量，单位为克。
•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。
7. 溶液•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶解其他物质的介质。
•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
初中化学知识点大全及总结
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学知识点总结归纳完整版
初中化学知识点总结归纳完整版初中化学知识点总结一、物质的性质和变化（一）物质1.物质的定义：物质是组成一切事物的物质基础，是构成物质世界的基本单位。
2.物质的分类：物质可以分为元素、化合物和混合物三大类。
（二）物质的性质和变化1.物质的性质是指物质固有的、客观存在的性质，包括物理性质和化学性质两大类。
2.物质的变化是指物质在一定条件下，由一种物质转变为另一种物质的过程，包括物理变化和化学变化两大类。
3.物质的性质和变化的研究是认识物质本质和探索物质规律的基础。
（三）物质的量和化学计量1.摩尔是化学计量的单位，表示物质的量，与数量单位（如个、克等）有区别。
2.化学反应是物质之间的质量变化和分子数变化的过程，化学计量指在化学反应中物质的数量关系。
3.质量守恒定律和化学计量定律是化学反应过程中两个最基本的定律。
（四）物质的纯净性1.纯净物质是指组成纯净物质的各种微观组成要素都是相同的，具有确定的物理性质、化学性质和化学组成的物质。
2.杂质是指混合在物质中的其他物质，会改变物质的物理性质、化学性质和化学组成等。
3.分离纯净物质和杂质的方法有沉淀法、过滤法、蒸馏法、结晶法等。
二、常见的物质（一）元素和化合物1.元素是由同种原子组成的纯净物质，可以通过元素符号或元素名称表示。
2.化合物由两种或两种以上不同元素以一定比例化合而成的纯净物质，可以通过化学式或化合物名称表示。
（二）气体1.气体是一种无固定形状和体积，可以自由扩散的物质。
2.气体的压强、体积、温度等物理性质可以通过气体状态方程等公式表示。
3.重要的气体有氧气、氮气、二氧化碳等，与生活和工业密切相关。
（三）溶液1.溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解物质的介质。
2.浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总质量或总体积的比值。
3.饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。
三、化学反应及其分类（一）化学反应的基本概念1.化学反应是指在特定的条件下，物质之间发生化学变化并产生新的物质的过程。
(完整版)初中化学必背知识点总结
初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
初中化学知识点详细总结
初中化学知识点详细总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子由原子核和电子构成，原子核包含质子和中子。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应可用化学方程式表示，方程式中反应物和生成物的原子数必须相等，遵循质量守恒定律。
4. 物质的分类- 物质可分为混合物和纯净物。
- 纯净物又可分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物质的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，与氧气反应生成水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸：具有酸味，能使某些指示剂变色，与碱反应生成盐和水。
- 碱：具有苦味和滑腻感，能使某些指示剂变色，与酸反应生成盐和水。
- 盐：由阳离子和阴离子组成，可通过蒸发或结晶得到。
3. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性和导热性，延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电，硬度较高，易碎。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
5. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高。
- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
2. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙或滴管。
- 加热：使用酒精灯，注意火焰颜色和加热方式。
- 混合：先倾倒液体，后加入固体，注意混合均匀。
3. 安全常识- 穿戴防护用品，如实验服、防护眼镜。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
初中化学知识点全面总结(完整版)
初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-——-—环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6(原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰:焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象:两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡，变浑浊（4）熄灭后:有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧.5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径-—科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器-—量筒、漏斗、集气瓶（二)测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
)注意点：（1)先调整零点(2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学知识点总结图文版
初中化学知识点总结图文版一、化学入门1. 化学定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物质分类：物质分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。
3. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
二、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表：元素按原子序数排列的表格，揭示了元素之间的相似性和周期性规律。
3. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
三、化学反应1. 反应类型：- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。
2. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
四、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
2. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
五、能量与化学1. 能量守恒：在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转化为另一种形式。
2. 燃烧：可燃物与氧气反应时放出大量热量和光的过程。
3. 电池：将化学能转化为电能的装置。
六、常见实验操作与安全1. 实验器材：熟悉各种实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如取用药品、加热、搅拌等。
3. 安全常识：了解实验安全规则，学会处理意外事故。
七、化学与生活1. 化学与健康：了解化学元素在人体健康中的作用，如钙、铁、锌等。
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初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
初中化学知识点全面总结__完整版
初中化学知识点全面总结__完整版专题一空气氧气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全液面上升大于1/5的原因：弹簧夹没有夹紧，点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞②○2能否，用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧○3能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
初中化学知识点总结大全(最新完整版)
初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 基本粒子：原子、离子和分子。
- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。
- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。
- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。
3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。
- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。
- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。
- 金属的生产和利用。
4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。
- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。
5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。
- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。
- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。
6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。
- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。
- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。
- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。
请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。
具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学知识点总结(大全)完整版
初中化学知识点总结完整版一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC +B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点总结(最全)
初中化学知识点总结（最全）初中化学知识点总结1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点全总结
初中化学知识点全总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的重新排列和组合过程，产生新的物质。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，显示反应物、生成物、反应条件和物质的量之比。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持不变。
4. 能量守恒：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。
2. 周期：表中水平排列的行，表示电子能级的主要量子数。
3. 族：表中垂直排列的列，表示元素的化学性质相似性。
四、常见物质的性质与分类1. 气体：在标准大气压和室温下，体积不受限制的物质状态。
2. 液体：具有固定体积，但无固定形状的物质状态。
3. 固体：具有固定形状和体积的物质状态。
4. 酸碱性：物质在水溶液中表现出的酸性或碱性。
5. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
五、常见实验操作与安全1. 实验操作：包括称量、混合、加热、观察和记录等基本实验技能。
2. 实验室安全：了解化学品的性质，使用个人防护装备，遵守实验室规则。
3. 事故处理：掌握基本的急救知识和事故应急措施。
六、化学与日常生活1. 食品中的化学：食品添加剂、营养素的化学性质等。
2. 环境中的化学：空气和水污染的化学原理，环境保护。
(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结（完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-——--环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论:外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水,振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧.5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
（2）量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0。
1毫升。
(三）称量器－－托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点:（1）先调整零点(2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.（3）称量物不能直接放在托盘上.(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分：物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。
2.物质的组成与变化：物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。
二、常见物质的性质1.空气：氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。
2.水和水溶液：水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。
3.盐：碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。
4.酸与碱：酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。
三、常见物质的制备和应用1.酸的制备：酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。
2.碱的制备：碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。
3.食盐的制备与性质：食盐的制备方法、食盐的性质和应用。
4.金属与非金属的提取：金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。
四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化：放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。
2.化学能和化学反应：化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。
3.物质的物理变化与化学变化：物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。
五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性：重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。
2.主要污染物的生成和防控：大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。
3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择：化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。
六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测：天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。
2.化学实验与技能：化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。
七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害：环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。
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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3 ）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和H20的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题T猜想与假设T设计实验T实验验证T记录与结论T反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器---- 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器――量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
—般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；② 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，夕卜焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器――铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第2单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）2、空气的成分和组成空气成分02, N2 , C02 稀有气体体积分数21% 78% 0.03% 0.94%（1 ）空气中氧气含量的测定a可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约d、结论：空气是混合物；02约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、03和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡•全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6•氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体*铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备：工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2f2KMnO 4 △K2MnO4 + MnO2 + O2 T2KC1O 3 MnO2 2KC1+3O 2 T（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂其它气体和杂质0.03%1/5体积⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6 ）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
&常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第3单元《自然界的水》知识点、水1、水的组成：（1）电解水的实验A. 装置----- 水电解器B. 电源种类---直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D. 化学反应：2H2O=== 2H2? + 02 f产生位置负极正极体积比 2 : 1质量比 1 : 8F.检验：02---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。