溶解度曲线及其应用1汇总

溶解度曲线及其应用

1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。

2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。

3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。

4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。

5．溶解度曲线的特征是：

（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；

（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；

（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。6．溶解度曲线的应用：

（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；

（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；

（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；

NaCl可用蒸发溶剂法，分离）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl（4 可用降温结晶法。和NaNO3下面举一例来说明溶解度曲线的应用。

三种物质的溶解度曲线，试回答：、cc分别表示a、b图中曲线a、b、______。溶解度大小的顺序是、b、c（1）t℃时，a1______c溶液是溶液是______溶液，bm点表示在t℃下，a溶液是______溶液，（2）3溶液。相同。______物质的______℃时，）n点表示在t______和（32。℃，析出晶体最多的是______c分别在50g水里达到饱和，冷却到tb（4）在t℃时，a、、13 ______。c溶液中提取c最好采用的方法是的热饱和溶液中提取（5）从aa最好的方法是______；要从。a

可采用的方法是______物质的（6）为了从混有少量的ca物质的溶液中提取纯净的溶解度练习题一、溶液的形成、溶液1 1（）溶液的概念：2）溶液的基本特征：均一性、稳定性（溶液为黄色)(SOFe 溶液为浅绿色FeSO 溶液为蓝色CuSOa注意：、溶液不一定无色，如34442 1

、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂b< 溶剂的体积溶液的体积+ 溶质的体积c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）d、溶质和溶剂的判断2）

固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（1 ）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。（2 ）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。（3 ）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。（4、饱和溶液、不饱和溶液3）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩（1余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质

不饱和溶液。

）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（2降温、蒸

发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂

注：①Ca(OH)和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NHNO溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓HSO溶解4342溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2例：

（4）溶解度曲线

A

S （1）t℃时A的溶解度为80 3N （2）P点的的含义 B

（3）N点为，可通过

的方法使它变为饱和P

（4）t ℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序1C

（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。0 t tt t

321的溶液中获取晶体，适宜采用B 的方法获取晶体6 （）从（7）t℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t℃会析出晶体的有无晶体12

2

析出的有法A与B（含量少）的混合物，用中的泥沙用（8）除去A 法；分离2、气体的溶解度②温度（温度越高，气体溶解度越小）①气体的性质影响因素：

③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离难溶物+ 1）过滤法：分离可溶物（）结晶法：分离几种可溶性物质（2结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO）3蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

一．选择题

1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等

C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和．．．．．．2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t℃时往两个盛有100