高考复习高考电离平衡专题学案课件
8.1电离平衡(课件)-高考化学一轮复习课件(全国通用)
NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓度,电离平衡向右移
动,弱电解质的电离程度减小。
考点二
电离度与电离常数
1. 电离度
[解析]酸溶液中的c(H+)既与酸的电离常数有关,还与酸的浓度有关,电离常数
大的c(H+)不一定大,错误。
ΔH>0
的影响。
改变条件
平衡移动方向
向右
n(H+)
增大
c(H+)
减小
导电能力
减弱
Ka
不变
加水稀释
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
不变
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
[解析]当弱电解质的浓度增大时,电离平衡虽然右移,但电离度减小,错误。
(2)在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,升高温度,电离度增大(
√ )
[解析]电离是吸热过程,升高温度,电离平衡右移,电离度增大,正确。
2 (H+ )·(CO2−
3 )
(3)H2CO3的电离常数表达式:Ka=
高考化学第一轮复习 电离平衡课件
• (2007年天津理综)25 ℃时，水的电离达到平衡：
•
H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是 ()
• A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
• c．同离子效应：在弱电解质溶逆反液应中加入
同弱电解质具有相同离子的强电解质，电
离平衡向
方向移动。
• (4)电离方程式的书写
• ①强电解质完全电离，写“===”：
• 酸式盐：
• ②弱电解质部分电离，写“ ”：
• CH3COOH • NH3·H2O
CH3COO－＋H＋ NH＋OH－
• 多元弱酸的电离、分步电离分步写，第一 步为主，例：
• ③稀释方面 • a．pH相等的HCl溶液与醋酸溶液稀释相
同的倍数，pH变化小的为CH3COOH。 • b．pH相等的HCl溶液与醋酸溶液稀释后
pH仍相同，则加水多的为CH3COOH。
• 在选择强酸作为参照物来证明某酸是弱酸 时，不仅要注意外界条件(温度、浓度)相 同，还要注意酸的元数也相同才可以。
•
倍。
• 【答案】 AB
• 某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设 计以下实验，对两种酸分别与镁粉反应的
速率和电离平衡理论进行研究。设计的实 验装置如下图(夹持固定装置已略去)，正 确操作得到如下实验数据。
A烧瓶中
醋酸溶液 0.1 mol/L
40 mL
B烧瓶中
25 ℃、101 kPa量筒(50 mL) 内气体读数
生成分
子的速率相等时动，态平电衡离过程就达到了平衡
高三电离平衡复习PPT课件
C. C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐 固体，醋酸的pH变化大。
D. D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生
的氢气速率相同。
A.C
例 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是
弱电解质？ 方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导
电性实验
方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。
电离平衡复习
强弱电 解质
电
离 水的离
平
子积和 pH值
衡
盐溶液
电解质和非电解质 强弱电解质 电离方程式和电离平衡 水的电离和pH值 pH值得计算 盐类的水解，盐溶液的酸碱性 盐溶液中的离子浓度大小关系
离子共存
一 强弱电解质
1、电解质和非电解质
① 注意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等关 键②电词解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态) ③ CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是电解质， CO2、SO2、 NH3是非电解质。Cl2不是非电解质
（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是
。
（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，
pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是
。
（E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；
消耗溶液的体积由大到小的顺序是
。
（F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是
。
二.弱电解质的电离
思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和 HCl溶液
1.练习写出下列物质的电离方 程式:
A. NH3·H2O B. Ca(OH)2
C. H3PO4 D. CaCO3
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 热点专攻19 电离平衡常数的计算
H++CH3COO-
CH3COOH
起始浓度
-1
(mol·L )
变化浓度
-1
(mol·L )
平衡浓度
-1
(mol·L )
a
0
0
b
b
b
a-b
b
b
则该温度下,醋酸的电离平衡常数为
(CH3 O-)·(H+ )
2
3
mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离,则
-7
+的电离平衡常数 =______________。(已知:10
-5.6
4.2×10
H2CO3 HCO−
+H
a
3
1
=2.5×10-6)
解析 常温常压下,碳酸发生电离:H2CO3
a 1 =
(HCO-3 )·(H+ )
(H2 O3 )
液中 H2C2O4、HC2O-4 、C2O24 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如
图所示。
则常温下:
-1.2
10
(1)a 1 =______________。
0-4.2
(2)a 2 =______________。
(3)pH=2.7 时,溶液中
2 (HC2 O-4)
1 000
2- =______________。
a 2 =10-6×10-15=c2(OH-),解得 c(OH-)=10-10.5 mol·
L-1,D 正确。
4.已知草酸为二元弱酸:H2C2O4
HC2O-4 +H+ a 1 ,HC2O-4
高考化学一轮复习第八章第一节电离平衡课件
A.O 点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) B.N 点时，pH＝lg Ka C.该体系中，c(CH3COOH)＝K0a.＋1cc(H(H＋＋)) mol·L-1 D.pH 由 7 到 14 的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终 增大
解析：由图可知，O 点为中性点，c(H＋)＝c(OH－)，c(CH3COOH)≠
在，则溶解度最小，可能会析出固体，D 正确。
答案：C
[方法技巧]从“定性”和“定量”两个角度分析外界条件改 变时电离平衡的移动
1.从定性角度分析电离平衡：理解勒夏特列原 理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能 “抵消”或“超越”这种改变。
2.从定量角度分析电离平衡：理解浓度商规则——当 Q＞K 时，平衡逆向移动；当 Q＝K 时，处于平衡状态；Q＜K 时，平衡 正向移动。
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素 1.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离 子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离)_最__大___，而 v(结合)为__0__。 ②平衡的建立过程中，v(电离)__>__v(结合)。 ③当 v(电离)__＝____v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
c(H＋)减小，使电离平衡向正反应方向移动，A正确；加水稀释， 电离平衡向电离的正方向移动，B错误；滴加少量0.1 mol·L-1HCl 溶液，溶液中c(H＋)增大，导致电离平衡逆向移动，但平衡逆向移 动导致溶液中c(H＋)减少的影响小于加入HCl溶液使c(H＋)增大的 影响，最终达到平衡后溶液中c(H＋)增大，C错误；向醋酸溶液中 加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡 逆向移动，D错误。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 电离平衡
第10章第1节 电离平衡1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。
2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。
3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响;(3) 电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离平衡常数的计算及应用。
题型以选择题为主,难度适中。
2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。
注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1弱电解质的电离平衡知识筛查1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
2.弱电解质电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。
(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。
以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,CH3COOH CH3COO-+H+(ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。
特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。
高三复习专题课件：电离平衡
动 特 征 内 因 外 因 定 变
电离过程与离子结合成分子的过 程没有停止, 程没有停止,即动态平衡 条件一定 离子或分子浓度一定 条件一定,离子或分子浓度一定 条件改变 平衡发生移动, 条件改变,平衡发生移动,各组 分浓度改变 分浓度改变
D. NaHS=Na++H++S22. 写出下列物质的电离方程式 H++ClO(1) HClO ) (2) KHSO4 = K++H++SO42) (3) CaCO3 = Ca2++CO32) (4) Cu(OH)2 ) ( ) Cu2++2OH-
2010-7-5
12
二,弱电解质的电离平衡
可 逆 电 离 过 程 电 离 平 衡 含 义
2010-7-5 10
3.电离方程式书写 3.电离方程式书写
书写电离方程式应注意哪些问题? 书写电离方程式应注意哪些问题?
⑴ 强电解质完全电离,用等号; ⑵弱电解质部分电离,用可逆符号; ⑶多元弱酸分步电离,要分步写; ⑷多元弱碱用一步电离来表示; ⑸强酸酸式盐完全电离; ⑹弱酸酸式盐中弱酸酸式根不能 拆分开.
关键看是否完全电离; 强,弱电解质——关键看是否完全电离; 弱电解质——关键看是否完全电离 注意:要区分溶解度与电离的关系: 注意:要区分溶解度与电离的关系: 难溶并不一定难电离(例如CaCO3,BaSO4) 并不一定难电离 难溶并不一定难电离(例如 难电离并不一定难溶(例如HF, 并不一定难溶 难电离并不一定难溶(例如 ,CH3COOH) )
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www.Dear EDUxom 一高07级电离平衡专题学案关于溶液中离子浓度的比较(一)知识整理：溶液中离子浓度的比较涉及的问题很复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐的水解、电离平衡、水解平衡的移动等。
1. 电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型(1 )单一溶液中离子浓度的比较：NHCI溶液中的离子浓度关系：____________________________N&CQ溶液中离子浓度的比较： c (Na+)> c (CQ2-)> c (OH)> c ( HCO)> c ( H+)(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响：例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NHCI :②HCOONH③NHHSO;NH) 2SQ;⑤(NH) 2CO, c (NH+)最大的是_________ ，最小的是_______ 。
(3)混合溶液中离子浓度相对大小的比较，要进行综合分析，如是否发生化学反应、电离因素、水解因素。
2. 溶液中离子浓度间的守恒关系——参见《优化设计》p69(1)电荷守恒：特征是阳离子与阴离子分别在等式的两边，注意非一价离子的系数必须乘上。
女口：N&CQ溶液中：__________________________________________________如酸雨中pH的计算常采用此法。
(2)物料守恒(质量守恒、原子守恒)：据化学式离子的计量数之比建立的关系。
女口：Na>S溶液中： _________________________________________________(3)质子守恒：根据H2O ・H++OH，有水电离出的c ( H+) =c ( QH)。
特点是等式的一边全部是有H元素的微粒。
女口N&CO溶液中_____________________________________________________(二)对应练习1. ( 04.天津)10.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )A. 10mL 0.1mol / L 氨水与10mL 0.1mol/ L 盐酸混合，c(CI ) C(NH4) c(OH ) c(H )B. 10mL 0.1mol / L NH 4Cl 溶液与5mL 0.2mol / L NaOH 溶液混合，c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(H )C. 10mL 0.1mol / LCH 3COOH 溶液与5mL 0.2mol / LNaOH 溶液混合，c(Na ) c(CH 3COO ) c(OH ) c(H )D. 10mL 0.5mol / LCH 3COONa 溶液与6mL 1mol /L 盐酸混合，c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(H )2. ( 03.江苏.18 )将0.2mol • L“HCN溶液和0.1mol • L“的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )B. c(Na +) > c(CN —)— —1D.c(HCN) + c(CN ) = 0.1mol •L 4.（03.上海.8 ）在10mL0.1mol • L -1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液 中各微粒的浓度关系错误的是 ()+ + + + + - +A C(Na )>C(Ac )>C(H )>C(OH)B . C(Na )>C(Ac)>C(OH )>C(H ) - + + - -C. C(Na )=C(Ac )+C(HAc)D. C (Na ) +C(H )=C(Ac )+C(OH)5.常温下，把pH= 11的NaOH 溶液与pH = 3的醋酸溶液等体积混合， 在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()A c (CH 3COO) > c (Na +) > c (H +) > c (OH) B. c (Na +) + c(H +) > c (CH 3COO) + c (OH )C. c (CH 3COO) > c (Na +) > c (H +) = c (OH —)D. c (Na +) > c (CH s COO) > c (OH —) > c (H +)6.(02.新课程理综.12)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7,则此溶液中()A c(HCOO —) > c(Na +) B c(HCOO —) v c(Na +)C c(HCOO —) = c(Na +)D 无法确定 c(HCOO)与 c(Na +)的关系7. (01.上海.19 )将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10rnL 混合后，溶液显酸性， 则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A c (Ac —) > c (Cl —) > c (H +) > c (HAc) B c (Ac —) > c (Cl —) > c (HAc) > c (』)C c (Ac —) = c (Cl +) > c (H +) > c (HAc) D c (Na +) + c (H +) = c (Ac —) + c (Cl —) + c (OH —)8. ( 00.广东.17 )在甲酸溶液中加入一定量 NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A. c(HCOO)<c(Na +) B . c(HCOO)>c(Na +) C. c(OH —)>c(HCOO ) D. c(OH )<c(HCOO )9. (99.上海.22 )把0.02mol/LHAc 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和， 则混合液中微粒浓度关系正确的为( )- + -(A) C(AC ) > C(Na ) (B) C(HAc)> C(Ac )+ - -(C)2C(H )=C(Ac )-C(HAc)(D)C(HAc)+C(Ac )=0.01mol/L10. (01.广东.河南.4 ).将0.1mol • L —1CHCOO 溶液加水稀释或加入少量 CHCOO N 晶体时，都会引起()A 溶液的pH 增加B CH 3COOHfe 离程度变大C.c(HCN) — c(CN ) = c(OH )3. (03.新课程理综.10 )将20ml0.4mol ・L1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol • L —1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是+2+A. c(NO 3)>c(OH )>c(NH 4)>c(Ba )2+— — +)( )—— 2+ 一一 +B. c(NO 3)> c(Ba )> c(OH )>c(NH 4)—— 2+ + 一一D. c(NO 3)> c(Ba )>c(NH 4 )>c(OH )C溶液的导电能力减弱 D 溶液中c ( OH )减少11. (04.上海)11.将标准状况下的2. 24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确C. c (Na )等于 c (CO 2—)与 c ( HCO )之和 D . c (HC (O )略小于 c (C(O )12. (01.京.皖.蒙.春季.18 )在0.1 mol/L Na 2CO 溶液中，下列关系正确的是( )+2 —— +A. c (Na ) = 2 c (CO 3 ) B . c (OH ) = 2 c (H ) 一 + 2— —C.c (HCO ) > c (H 2CO) D . c (Na ) < 〔c (CQ )+c (HCO )〕13. (04.江苏)17.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol • L -1 KHCC 4溶液中，下列关系正确的是( )+ + —— ——2-A. c(K )+c(H )=c(HC 2O 4 )+c(OH )+c(C 2O ) -2- -1B.C (HC2O )+c(C 2O )=0.1 mol • LC. c(C 2C 42—)>c(H 2C 2Q )+ - 2 —D. c(K )=c(H 2CO)+c(HC2O)+c(C 2O )14. (04.北京)11.已知0.1mol ・L —1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0 ,则下列说法中正确的是 ()A 在NaA 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的 N Q A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C. 在 NaHA 溶液中一定有： c(Na —)+c(H —)=c(HA +)+c(OH —)+2c(A 2) D. 在 NaA 溶液中一定有：c(Na )>c(A -)> c(H )>c(OH —)15. (04.广东)14 .甲酸和乙酸都是弱酸， 当它们的浓度均为 0.10mol •L —1时，甲酸中的c (H +)+ ^ - ________________________________________________________________________________________ 一 1约为乙酸中c( H )的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和b ,以及0.10mol •L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。
由此可知 ()A a 的浓度必小于乙酸的浓度 B. a 的浓度必大于乙酸的浓度 C. b 的浓度必小于乙酸的浓度 D. b 的浓度必大于乙酸的浓度16. (04.广东)16 .下列说法正确的是()A . pH=2和pH=1的硝酸中c ( H +)之比为1 : 10B . NazCQ 溶液 c ( Na )与 c (CQ )之比为 2: 1一 1一 1 +C . 0.2 mol •L 与 0.1 mol •L 醋酸中 c (H )之比为 2: 1D. NQ 溶于水时，被氧化的 n (NO )与被还原的n ( NO )之比为3: 1 17. (04.全国)9.将0.l mol • L 1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A 溶液中c (小和c ( OH )都减小B .溶液中c (H +)增大 C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH 增大18. 在常温下用水稀释 0.1 mol •L —1的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( )+ + - - +A.c ( H )B.c ( H )・ c (OH )C. c (OH )D. c ( H ) /c (CHCQQH19 .常温下实验测得 0.lmol / L 某一元酸HA 溶液的pH 值工1,0.lmol / L 某一元碱BQH 溶液的是A c (HCO )略大于 c (CG 2—)B. c(HCQ -)等于 c(CO s 2—)—www.Dear EDUxoni 一里c( H +) / c( OH- ) = 10「12•将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是()— + + -A. c(A ) >c(B ) > c(H ) > c( OH )+ + -C. c(A )=c(B ) > c(H )=c( OH )20.下列各组数据关系中，前者比后者大的是A. 纯水100C和25 C时的pHB. NazCQ溶液中的HCOf和OH一数目+ — - +B . c(B ) > c(A ) > c( OH ) > c(H )_ _______ + + ——-D. c(B )+ c(H )=c(A )+c( OH )( )OH一离子浓度D. 100mL0.lmol/L 的CHCOOH溶液与10mL0」mol/L 的CHCOO!溶液的H数目参考答案(一)知识整理：1. 电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型(1) c (Cl-) c (NH+) c ( H) c (OH)(2) c ( NH*)最大的是④，最小的是② _____ 。