2017-2018学年河南省郑州市高一上学期期末考试---化学试题
河南省永城市实验高级中学高一化学下学期期末考试试题(2021年整理)
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2017—2018学年度下期期末考试高一化学试题考试说明：1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。
2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。
第二大题为非选择题。
第二大题的解答,必须在答题卷规定的区域内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H 1， C 12, O 16,一、选择题:本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项,请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。
每小题3分，共48分。
1、下列说法正确的是（）A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B。
糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D。
油脂有油和脂肪之分,但都属于酯2、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（）A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl23、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为（）A. 第ⅢA族B. 第ⅠA族 C。
镧系元素 D。
第ⅢB族4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层,且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为（）A。
河南省郑州市第一中学网校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题
郑州一中网校2017—2018学年（上）期中联考高二化学试题命题人：魏振雷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－3093.2kJ·mol4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－2954.0kJ·mol－1,－1下列结论正确的是()A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．碳的燃烧热数值大于110.5kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2．已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mol －1D．＋69.4kJ·mol－13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等高二化学第1页共6页B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且检流计示数不断变小 C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子通过，不允许水分子通过 D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连5．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取 Cu 2O 的电解池示意图如下，电 通电解总反应为 2Cu＋H 2O=====Cu 2O＋H 2↑。
2017-2018学年度第一学期高一级期末考试 化学试题及答案
2017-2018学年度从化三中第一学期高一级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共计60分。
每小题只有一个选项最符合题意)1.日本产业技术综合研究所2013年1月13日宣布，开发出一种仅为500日元硬币大小的轻便型辐射测量仪，现用该仪器测量一瓶装有受辐射的水样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A．无水硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（足量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）。
A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO2－3B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2－4C．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2＋D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，而Na 2O不行⑤石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成（Na 2O 2具有漂白作用）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（）。
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
)1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。
碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。
下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。
根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.厘清概念是化学学习的基础。
下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫()2S与环八硫()8S互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源 ④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用 A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。
关于该热敷贴的叙述错误的是（ ） A.需放置袋中密封保存 B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7.用A N 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ） A.28g 聚乙烯中含有的碳原子数为A N B.41molNH +中含有的质子数为A 10N C.218gD O (重水)中含有的电子数为A 10ND.碳原子数都为A N 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。
河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三化学试题 Word版含解析
河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三化学试题1. 据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是A. 氘、氚是两种不同的元素B. 氘、氚的中子数分别为1、2C. 氘、氚核外电子数不同D. 中子带正电【答案】B【解析】A、氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，故A错误；B. 氘是质量数为2，中子数为1的氢原子、氚是质量数为3，中子数为3的氢原子，故B正确；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，故C错误；D. 中子不带电，故D错误；故选B。
2. 下列有关第三周期第VA 族元素的说法错误的是A. 主要化合价为+5、-3B. 核电荷数为15C. 是金属元素D. L层上有8 个电子【答案】C【解析】。
A. 第三周期第VA 族元素最外层电子数为5，主要化合价为+5、-3、+3等，故A正确；B. 第三周期第VA 族元素的原子核外电子排布为2，8，5，核电荷数等于核外电子数=15，故B正确；C. 第三周期第VA 族元素是P元素，是非金属元素，故C错误；D. 第三周期第VA 族元素的原子核外电子排布为2，8，5，L层上有8 个电子，故D正确；故选C。
3. 下列有关元素周期表的认识正确的是A. 第IA 族元素又可称为碱金属元素B. 每一族只有一列C. 0 族元素的原子最外层均有8 个电子D. 前3 个周期为短周期、其余为长周期【答案】D【解析】A．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；B. 第Ⅷ族包括3列(8，9，10三列)，故B错误；C、稀有气体氦最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故C错误；D、短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了元素周期表的结构。
本题的易错点为A，要注意第IA 族包括氢元素，不是碱金属元素。
4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式:H-Cl-OB. 氟离子的结构示意图:C. HCl 形成过程的电子式:D. CaCl2的电子式:【答案】B【解析】A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误；B．氟离子为氟原子得到1个电子形成，核外有10个电子，分两层排布，第一层2个，第二层8个，所以离子的结构示意图：，故B正确；C. HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；D. CaCl2 的电子式为，故D错误；故选B。
河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.pdf
河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.pdf河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
1．以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【答案】C【点睛】：明确电池或电解工作原理是解题关键，根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护。
2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O【答案】CC．充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH 会升高，故C错误；D．充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
河南省郑州市第一中学网校20182019学年高一上学期期中联考化学试题(pdf版)
郑州一中网校 2018— 2019学年（上）期中联考高一化学试题命题人：王逢云说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 ( 非选择题 )满分 100 分，考试时间90 分钟2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答题卷的答题表中3.可能用到的相对原子质量：H: 1C: 12N: 14O: 16Na: 23Mg: 24S: 32Cu: 64Ba: 137第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、单项选择题：此题共16 小题，每题 3 分，共 48 分。
1．用氯气跟单质化合不可以制取的物质是（）A ． KCl B． FeCl2C．FeCl3 D ． CuCl 22．以下说法中正确的选项是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后退色B．纯净的氢气在氯气中寂静地焚烧，发出苍白色火焰C．漂白粉的有效成分是CaCl 2和 Ca(ClO) 2，应密封保留D．在氯气泄露时，能够用浸有NaOH 水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑3．以下物质依据纯净物、混淆物、电解质和非电解质次序摆列的是（）A．盐酸、水蒸气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4．以下事实中与胶体性质没关的是（）A ．在豆浆中加入盐卤做豆腐B ．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光芒照耀蛋白质溶液时，从侧面能够看到一条光明的“通路”D．氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中出现红褐色积淀5．以下说法正确的选项是（）A．同样物质的量的任何物质拥有同样数量的原子B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含离子数量同样C．将 58.5g 氯化钠完整溶于水，所得溶液中含有23 个氯化钠分子×10D．不论什么状况下，32g 氧气的物质的量均为1mol－复原，则元素2 3 溶液 30 mL ，恰巧将 2 -3 的 XO 4 X 在还6．用 0.1 mol / L 的 Na SO × 10mol原产物中的化合价是（）A．＋ 1 B．＋ 2C．＋ 3 D．＋47．以下说法中正确的选项是（）A．强氧化剂和弱复原剂易发生氧化复原反响B．实验室制氯气的反响中，氯离子经过复原反响生成氯气C．由 HgCl 2生成 Hg2 Cl 2时，汞元素被复原了8．以下化学反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．NaHCO 3与 H2SO4溶液反响： CO32-+2H + =CO2↑+H2O B ．Fe 与盐酸反响放出 H2：Fe+ H+ = Fe2++ H2↑C．大理石与盐酸反响放出 CO2气体： CO32-+ 2H+ = CO2↑+H2O D．醋酸与烧碱溶液混淆： CH 3COOH + OH- = CH 3COO- + H 2O9．以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是（A．K+、 H +、 SO42-、ClO -C．Na+、 Cl -、 H +、 CO32-10．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（A．CH3COOHC．NH 4HCO3）B．Na+、 Ca2+、 CO32-、 NO 3-D．Na+、 Cu2+、Cl -、SO42-）B ． Cl 2D．NH311．已知以下两个离子反响： Ce4++Fe2+=Fe3+ + Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+在常温下水溶液中很简单发生。
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷 物理 (含答案)
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷物理 (含答案)XXX2018-201年度下学期期末考试高一（18届）物理试题说明：1.测试时间：90分钟，总分：100分。
2.客观题需涂在答题纸上，主观题需写在答题纸的相应位置上。
第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每个小题所给出的四个选项中，第9、10、11、12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得分。
其余题目为单选题）1.下列说法正确的是（）A．XXX的“XXX说”阐述了宇宙以太阳为中心，其它星体围绕太阳旋转。
B．XXX因为发表了行星运动的三个定律而获得了诺贝尔物理学奖。
C．XXX得出了万有引力定律并测出了引力常量G。
D．库仑定律是库仑经过实验得出的，适用于真空中两个点电荷间。
2.质量为2 kg的质点在xy平面上做曲线运动，在x方向的速度图像和y方向的位移图像如图所示，下列说法正确的是（）A．质点的初速度为3 m/s。
B．质点所受的合外力为3 N。
C．质点初速度的方向与合外力方向垂直。
D．2 s末质点速度大小为6 m/s。
3.如图所示，将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上，不计空气阻力，则下列说法中正确的是（）A．从抛出到撞墙，第二次球在空中运动的时间较短。
B．篮球两次撞墙的速度可能相等。
C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等。
D．抛出时的动能，第一次一定比第二次大。
4.地球半径为R，在距球心r处(r＞R)有一同步卫星。
另有一半径为2R的星球A，在距球心3r处也有一同步卫星，它的周期是48 h。
那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为（）A．9∶32B．3∶8C．27∶32D．27∶165.如图，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上，刚接触轻弹簧的瞬间速度是5 m/s，接触弹簧后小球速度v和弹簧缩短的长度△x之间关系如图所示，其中A为曲线的最高点。
已知该小球重为2 N，弹簧在受到撞击至压缩到最短的过程中始终发生弹性形变。
【市级检测】2017-2018学年河南省南阳市高三(上)期末数学试卷(理科)
2017-2018学年河南省南阳市高三（上）期末数学试卷（理科）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知：如图，集合U为全集，则图中阴影部分表示的集合是（）A．∁U（A∩B）∩C B．∁U（B∩C）∩A C．A∩∁U（B∪C）D．∁U（A∪B）∩C 2．已知1+i是关于x的方程ax2+bx+2=0（a，b∈R）的一个根，则a+b=（）A．﹣1 B．1 C．﹣3 D．33．已知双曲线C的一条渐近线的方程是：y=2x，且该双曲线C经过点，则双曲线C的方程是（）A．B．C．D．4．已知：f（x）=asinx+bcosx，，若函数f（x）和g（x）有完全相同的对称轴，则不等式g（x）＞2的解集是（）A．B．C．D．5．已知各项均为正数的等比数列{a n}，a3•a5=2，若f（x）=x（x﹣a1）（x﹣a2）…（x﹣a7），则f'（0）=（）A．B．C．128 D．﹣1286．已知：，则目标函数z=2x﹣3y（）A．z max=﹣7，z min=﹣9 B．，z min=﹣7C．z max=﹣7，z无最小值D．，z无最小值7．设f（x）=e1+sinx+e1﹣sinx，x1、，且f（x1）＞f（x2），则下列结论必成立的是（）A．x1＞x2B．x1+x2＞0 C．x1＜x2D．＞8．如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的外接球的表面积S=（）A．10πB．C．D．12π9．执行如图的程序框图，若输出S的值是2，则a的值可以为（）A．2014 B．2015 C．2016 D．201710．我们把顶角为36°的等腰三角形称为黄金三角形．其作法如下：①作一个正方形ABCD；②以AD的中点E为圆心，以EC长为半径作圆，交AD延长线于F；③以D为圆心，以DF长为半径作⊙D；④以A为圆心，以AD长为半径作⊙A交⊙D于G，则△ADG为黄金三角形．根据上述作法，可以求出cos36°=（）A．B．C．D．11．已知抛物线E：y2=2px（p＞0），过其焦点F的直线l交抛物线E于A、B=﹣tan∠AOB，则p的值是（）两点（点A在第一象限），若S△OABA．2 B．3 C．4 D．512．已知：m＞0，若方程有唯一的实数解，则m=（）A．B．C．D．1二、填空题：13． 1.028≈（小数点后保留三位小数）．14．已知向量=（1，2），=（﹣2，﹣4），||=，若（+）=，则与的夹角为．15．已知：，则cos2α+cos2β的取值范围是．16．在四边形ABCD中，∠ABC=90°，，△ACD为等边三角形，则△ABC的外接圆与△ACD的内切圆的公共弦长=．三、解答题：17．（12.00分）已知数列{a n}的前n项和为S n，且满足a n=2S n+1（n∈N*）．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若b n=（2n﹣1）•a n，求数列{b n}的前n项和T n．18．（12.00分）如图1，在平行四边形ABB1A1中，∠ABB1=60°，AB=4，AA1=2，C、C1分别为AB、A1B1的中点，现把平行四边形ABB1A11沿CC1折起如图2所示，连接B1C、B1A、B1A1．（1）求证：AB1⊥CC1；（2）若，求二面角C﹣AB 1﹣A1的正弦值．19．（12.00分）为评估设备M生产某种零件的性能，从设备M生产零件的流水线上随机抽取100件零件最为样本，测量其直径后，整理得到下表：经计算，样本的平均值μ=65，标准差=2.2，以频率值作为概率的估计值．（1）为评判一台设备的性能，从该设备加工的零件中任意抽取一件，记其直径为X，并根据以下不等式进行评判（p表示相应事件的频率）：①p（μ﹣σ＜X≤μ+σ）≥0.6826．②P（μ﹣σ＜X≤μ+2σ）≥0.9544③P（μ﹣3σ＜X≤μ+3σ）≥0.9974．评判规则为：若同时满足上述三个不等式，则设备等级为甲；仅满足其中两个，则等级为乙，若仅满足其中一个，则等级为丙；若全部不满足，则等级为丁．试判断设备M的性能等级．（2）将直径小于等于μ﹣2σ或直径大于μ+2σ的零件认为是次品（i）从设备M的生产流水线上随意抽取2件零件，计算其中次品个数Y的数学期望E（Y）；（ii）从样本中随意抽取2件零件，计算其中次品个数Z的数学期望E（Z）．20．（12.00分）平面直角坐标系xOy中，已知椭圆的左焦点为F，离心率为，过点F且垂直于长轴的弦长为．（I）求椭圆C的标准方程；（Ⅱ）设点A，B分别是椭圆的左、右顶点，若过点P（﹣2，0）的直线与椭圆相交于不同两点M，N．（i）求证：∠AFM=∠BFN；（ii）求△MNF面积的最大值．21．（12.00分）已知函数，且函数f（x）的图象在点（1，﹣e）处的切线与直线x+（2e+1）y﹣1=0垂直．（1）求a，b；（2）求证：当x∈（0，1）时，f（x）＜﹣2．[选修4-4：极坐标与参数方程选讲]（本小题满分10分）22．（10.00分）在直角坐标系xOy中，直线l的参数方程为（t为参数），在极坐标系（与直角坐标系xOy取相同的长度单位），且以原点O为极点，以x轴非负半轴为极轴）中，圆C的方程为ρ=6sinθ．（1）求圆C的直角坐标方程；（2）若点P（1，2），设圆C与直线l交于点A，B，求|PA|+|PB|的最小值．[选修4-5：不等式选讲]（本小题满分0分）23．已知a＞0，b＞0，函数f（x）=|x﹣a|+|x+b|的最小值为2．（1）求a+b的值；（2）证明：a2+a＞2与b2+b＞2不可能同时成立．2017-2018学年河南省南阳市高三（上）期末数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12小题，每小题5分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知：如图，集合U为全集，则图中阴影部分表示的集合是（）A．∁U（A∩B）∩C B．∁U（B∩C）∩A C．A∩∁U（B∪C）D．∁U（A∪B）∩C 【分析】阴影部分所表示的为在集合B中但不在集合A中的元素构成的部分，即在B中且在A的补集中．【解答】解：阴影部分所表示的为在集合A中但不在集合B，C中的元素构成的，故阴影部分所表示的集合可表示为A∩∁U（B∪C），故选：C．【点评】本题考查利用集合运算表示韦恩图中的集合、考查韦恩图是研究集合关系的常用工具．2．已知1+i是关于x的方程ax2+bx+2=0（a，b∈R）的一个根，则a+b=（）A．﹣1 B．1 C．﹣3 D．3【分析】利用实系数方程的虚根成对定理，列出方程组，求出a，b即可．【解答】解：1+i是关于x的方程ax2+bx+2=0（a，b∈R）的一个根，一元二次方程虚根成对（互为共轭复数）．．得：a=1，b=﹣2，a+b=﹣1．故选：A．【点评】本题考查实系数方程成对定理的应用，考查计算能力．3．已知双曲线C的一条渐近线的方程是：y=2x，且该双曲线C经过点，则双曲线C的方程是（）A．B．C．D．【分析】设出双曲线方程代入点的坐标，然后求解双曲线方程即可．【解答】解：由题可设双曲线的方程为：y2﹣4x2=λ，将点代入，可得λ=﹣4，整理即可得双曲线的方程为．故选：D．【点评】本题考查双曲线的简单性质的应用以及双曲线方程的求法，考查计算能力．4．已知：f（x）=asinx+bcosx，，若函数f（x）和g（x）有完全相同的对称轴，则不等式g（x）＞2的解集是（）A．B．C．D．【分析】若函数f（x）和g（x）有完全相同的对称轴，则这两个函数的周期是一样的，即ω=1．通过解不等式g（x）＞2求得x的取值范围．【解答】解：由题意知，函数f（x）和g（x）的周期是一样的，故ω=1，不等式g（x）＞2，即，解之得：．故选：B．【点评】考查了正弦函数的对称性．根据函数的对称性求、求出ω是解决本题的关键．5．已知各项均为正数的等比数列{a n}，a3•a5=2，若f（x）=x（x﹣a1）（x﹣a2）…（x﹣a7），则f'（0）=（）A．B．C．128 D．﹣128【分析】令f（x）=x•g（x），其中g（x）=（x﹣a1）（x﹣a2）…（x﹣a7），利用函数的导数求解即可．【解答】解：令f（x）=x•g（x），其中g（x）=（x﹣a1）（x﹣a2）…（x﹣a7），则f'（x）=g（x）+x•g'（x），故，各项均为正数的等比数列{a n}，a3•a5=2，，故．故选：B．【点评】本题考查函数的导数的应用，数列的简单性质的应用，考查转化思想以及计算能力．6．已知：，则目标函数z=2x﹣3y（）A．z max=﹣7，z min=﹣9 B．，z min=﹣7C．z max=﹣7，z无最小值D．，z无最小值【分析】画出可行域，利用目标函数的几何意义，求解函数的最值即可．【解答】解：画出的可行域，如图：A（0，3），，C（4，5），目标函数z=2x﹣3y经过C时，目标函数取得最大值，z max=﹣7，没有最小值．故选：C．【点评】本题考查线性规划的简单应用，目标函数的最值考查数形结合的应用，是基础题．7．设f（x）=e1+sinx+e1﹣sinx，x1、，且f（x1）＞f（x2），则下列结论必成立的是（）A．x1＞x2B．x1+x2＞0 C．x1＜x2D．＞【分析】根据条件判断函数是偶函数，结合条件判断函数的单调性，进行判断即可．【解答】解：f（x）=f（﹣x），故f（x）是偶函数，而当时，f'（x）=cosx•e1+sinx﹣cosx•e1﹣sinx=cosx•（e1+sinx﹣e1﹣sinx）＞0，即f（x）在是单调增加的．由f（x1）＞f（x2），可得f（|x1|）＞f（|x2|），即有|x1|＞|x2|，即，故选：D．【点评】本题主要考查函数单调性的应用，根据条件判断函数的奇偶性和单调性是解决本题的关键．8．如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的外接球的表面积S=（）A．10πB．C．D．12π【分析】判断三视图复原的几何体的形状，通过已知的三视图的数据，求出该多面体的外接球的表面积．【解答】解析：该多面体如图示，外接球的半径为AG，HA为△ABC外接圆的半径，HG=1，，故，∴该多面体的外接球的表面积．故选：B．【点评】本题考查多面体的外接球的表面积的求法，考查空间几何体三视图、多面体的外接球等基础知识，考查空间想象能力、运算求解能力，考查函数与方程思想，是中档题．9．执行如图的程序框图，若输出S的值是2，则a的值可以为（）A．2014 B．2015 C．2016 D．2017【分析】根据题意，模拟程序框图的运行过程，根据输出的S值即可得出该程序中a的值．【解答】解：模拟程序的运行，可得：S=2，k=0；满足条件k＜a，执行循环体，可得：S=﹣1，k=1；满足条件k＜a，执行循环体，可得：，k=2；满足条件k＜a，执行循环体，可得：S=2，k=3；…，∴S的值是以3为周期的函数，当k的值能被3整除时，不满足条件，输出S的值是2，a的值可以是2016．故选：C．【点评】本题考查了程序框图的应用问题，解题时应模拟程序框图的运行过程，从而得出正确的结论，是基础题．10．我们把顶角为36°的等腰三角形称为黄金三角形．其作法如下：①作一个正方形ABCD；②以AD的中点E为圆心，以EC长为半径作圆，交AD延长线于F；③以D为圆心，以DF长为半径作⊙D；④以A为圆心，以AD长为半径作⊙A交⊙D于G，则△ADG为黄金三角形．根据上述作法，可以求出cos36°=（）A．B．C．D．【分析】根据做法，图形如图所示，△ADG即为黄金三角形，不妨假设AD=AG=2，则，由余弦定理即可求出【解答】解：根据做法，图形如图所示，△ADG即为黄金三角形，不妨假设AD=AG=2，则，由余弦定理可得cos36°==故选：B．【点评】本题考查了黄金三角形的定义作法和余弦定理，属于中档题11．已知抛物线E：y2=2px（p＞0），过其焦点F的直线l交抛物线E于A、B=﹣tan∠AOB，则p的值是（）两点（点A在第一象限），若S△OABA．2 B．3 C．4 D．5【分析】利用三角形的面积推出，设A（x1，y1），B（x2，y2），则x1x2+y1y2=﹣3，通过，代入求解即可．【解答】解：，即，不妨设A（x1，y1），B（x2，y2），则x1x2+y1y2=﹣3，即有，又因为，故：p=2．故选：A．【点评】本题考查抛物线的简单性质的应用，直线与抛物线的位置关系的应用，是中档题．12．已知：m＞0，若方程有唯一的实数解，则m=（）A．B．C．D．1【分析】方法一：验证，当时，f（x）=lnx与g（x）=x2﹣x在点（1，0）处有共同的切线，即可；方法二：将方程整理得，设，则由题意，直线是函数f（x）的一条切线，不妨设切点为（x0，y0），列出方程组求解即可．【解答】解：方法一：验证，当时，f（x）=lnx与g（x）=x2﹣x在点（1，0）处有共同的切线y=x﹣1．方法二：将方程整理得，设，则由题意，直线是函数f（x）的一条切线，不妨设切点为（x0，y0），则有：，解之得：x0=1，y0=1，．故选：B．【点评】本题考查函数与方程的应用，求出方程的平方，直线与抛物线的位置关系的应用．二、填空题：13． 1.028≈ 1.172（小数点后保留三位小数）．【分析】根据1.028=（1+0.02）8，利用二项式定理展开，可得它的近似值．【解答】解：1.028=（1+0.02）8=+++×0.023+…+≈=+++×0.023=1+8×0.02+28×0.0004+56×0.000008=1.172，故答案为：1.172【点评】本题主要考查二项式定理的应用，属于基础题．14．已知向量=（1，2），=（﹣2，﹣4），||=，若（+）=，则与的夹角为．【分析】设=（x，y），根据题中的条件求出x+2y=﹣，即=﹣，再利用两个向量的夹角公式求出cosθ的值，由此求得θ的值．【解答】解：设=（x，y），由向量=（1，2），=（﹣2，﹣4），||=，且（+）=，可得﹣x﹣2y=，即有x+2y=﹣，即=﹣，设与的夹角为等于θ，则cosθ===﹣．再由0≤θ≤π，可得θ=，故答案为：．【点评】本题主要考查两个向量的夹角公式的应用，求出=﹣是解题的关键，属于中档题15．已知：，则cos2α+cos2β的取值范围是．【分析】由已知利用二倍角公式化简可求cos2α+cos2β=3（cosβ﹣sinα），由，得sinα的范围，从而可求，进而得解．【解答】解：∵，∴cos2α+cos2β=1﹣2sin2α+2cos2β﹣1=2（sinα+cosβ）（cosβ﹣sinα）=3（cosβ﹣sinα），∵由，得，，易得：，∴，∴．故答案为：．【点评】本题主要考查了二倍角公式在三角函数化简求值中的应用，考查了正弦函数的性质及其应用，考查了计算能力和转化思想，属于基础题．16．在四边形ABCD中，∠ABC=90°，，△ACD为等边三角形，则△ABC的外接圆与△ACD的内切圆的公共弦长=1．【分析】以AC为x轴，AC的中点为坐标原点建立坐标系，分别求出△ABC的外接圆与△ACD的内切圆的方程，联立求得交点，利用两点间的距离公式求得两圆公共弦长．【解答】解：以AC为x轴，AC的中点为坐标原点建立坐标系，则A（﹣1，0），C（1，0），B（0，1），D（0，﹣），∴△ABC的外接圆的方程x2+y2=1，①△ACD的内切圆方程为，即，②联立①②可得两圆交点坐标为（，﹣），（，﹣），∴两圆的公共弦长为．故答案为：1．【点评】本题考查圆的方程的求法，考查圆与圆位置关系的应用，是中档题．三、解答题：17．（12.00分）已知数列{a n}的前n项和为S n，且满足a n=2S n+1（n∈N*）．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若b n=（2n﹣1）•a n，求数列{b n}的前n项和T n．【分析】（1）当n=1时计算可知a1=﹣1，当n≥2时将a n=2S n+1与a n﹣1=2S n﹣1+1作差可知a n=﹣a n﹣1，进而可知数列{a n}是首项为﹣1，公比为﹣1的等比数列；（2）通过（1）可知，分n为奇偶两种情况讨论即可．【解答】解：（1）当n=1时，a1=2S1+1=2a1+1，解得a1=﹣1．当n≥2时，有：a n=2S n+1，a n﹣1=2S n﹣1+1，两式相减、化简得a n=﹣a n﹣1，所以数列{a n}是首项为﹣1，公比为﹣1的等比数列，从而．（2）由（1）得，当n为偶数时，b n+b n=2，；﹣1当n为奇数时，n+1为偶数，T n=T n+1﹣b n+1=（n+1）﹣（2n+1）=﹣n．所以数列{b n}的前n项和．【点评】本题考查数列的通项公式和前n项和公式，考查分类讨论的思想，注意解题方法的积累，属于中档题．18．（12.00分）如图1，在平行四边形ABB1A1中，∠ABB1=60°，AB=4，AA1=2，C、C1分别为AB、A1B1的中点，现把平行四边形ABB1A11沿CC1折起如图2所示，连接B1C、B1A、B1A1．（1）求证：AB1⊥CC1；（2）若，求二面角C﹣AB 1﹣A1的正弦值．【分析】（1）取CC1的中点O，连接OA，OB1，AC1，说明AO⊥CC1，OB1⊥CC1，推出CC1⊥平面OAB1，然后证明AB1⊥CC1；（2）证明AO⊥OB1，以O为原点，以OC，OB1，OA为x，y，z轴建立空间直角坐标系，求出平面AB1C的法向量，平面A1B1A的法向量，利用空间向量的数量积求解二面角C﹣AB1﹣A1的正弦值即可．【解答】证明：（1）取CC1的中点O，连接OA，OB1，AC1，∵在平行四边形ABB1A1中，∠ABB1=60°，AB=4，AA1=2，C、C1分别为AB、A1B1的中点，∴△ACC1，△BCC1为正三角形，则AO⊥CC1，OB1⊥CC1，又∵AO∩OB1=O，∴CC1⊥平面OAB1，∵AB1⊂平面OAB1∴AB1⊥CC1；…4分（2）∵∠ABB1=60°，AB=4，AA1=2，C、C1分别为AB、A1B1的中点，∴AC=2，，∵，则，则三角形AOB1为直角三角形，则AO⊥OB1，…6分以O为原点，以OC，OB1，OA为x，y，z轴建立空间直角坐标系，则C（1，0，0），B1（0，，0），C1（﹣1，0，0），A（0，0，），则则，=（0，，），=（1，0，），设平面AB 1C的法向量为，则，令z=1，则y=1，，则，设平面A 1B1A的法向量为，则，令z=1，则x=0，y=1，即，…8分则…10分∴二面角C﹣AB1﹣A1的正弦值是．…12分．【点评】本题考查二面角的平面角的求法，直线与平面垂直的判定定理以及性质定理的应用，考查计算能力与空间想象能力．19．（12.00分）为评估设备M生产某种零件的性能，从设备M生产零件的流水线上随机抽取100件零件最为样本，测量其直径后，整理得到下表：经计算，样本的平均值μ=65，标准差=2.2，以频率值作为概率的估计值．（1）为评判一台设备的性能，从该设备加工的零件中任意抽取一件，记其直径为X，并根据以下不等式进行评判（p表示相应事件的频率）：①p（μ﹣σ＜X≤μ+σ）≥0.6826．②P（μ﹣σ＜X≤μ+2σ）≥0.9544③P（μ﹣3σ＜X≤μ+3σ）≥0.9974．评判规则为：若同时满足上述三个不等式，则设备等级为甲；仅满足其中两个，则等级为乙，若仅满足其中一个，则等级为丙；若全部不满足，则等级为丁．试判断设备M的性能等级．（2）将直径小于等于μ﹣2σ或直径大于μ+2σ的零件认为是次品（i）从设备M的生产流水线上随意抽取2件零件，计算其中次品个数Y的数学期望E（Y）；（ii）从样本中随意抽取2件零件，计算其中次品个数Z的数学期望E（Z）．【分析】（Ⅰ）利用条件，可得设备M的数据仅满足一个不等式，即可得出结论；（Ⅱ）易知样本中次品共6件，可估计设备M生产零件的次品率为0.06．（ⅰ）由题意可知Y～B（2，），于是E（Y）=2×=；（ⅱ）确定Z的取值，求出相应的概率，即可求出其中次品个数Z的数学期望E （Z）．【解答】解：（Ⅰ）P（μ﹣σ＜X≤μ+σ）=P（62.8＜X≤67.2）=0.8≥0.6826，P（μ﹣2σ＜X≤μ+2σ）=P（60.6＜X≤69.4）=0.94≥0.9544，P（μ﹣3σ＜X≤μ+3σ）=P （58.4＜X≤71.6）=0.98≥0.9974，因为设备M的数据仅满足一个不等式，故其性能等级为丙；…（4分）（Ⅱ）易知样本中次品共6件，可估计设备M生产零件的次品率为0.06．（ⅰ）由题意可知Y～B（2，），于是E（Y）=2×=；…（8分）（ⅱ）由题意可知Z的分布列为故E（Z）=0×+1×+2×=．…（12分）【点评】本题考查概率的计算，考查正态分布曲线的特点，考查数学期望，考查学生的计算能力，属于中档题．20．（12.00分）平面直角坐标系xOy中，已知椭圆的左焦点为F，离心率为，过点F且垂直于长轴的弦长为．（I）求椭圆C的标准方程；（Ⅱ）设点A，B分别是椭圆的左、右顶点，若过点P（﹣2，0）的直线与椭圆相交于不同两点M，N．（i）求证：∠AFM=∠BFN；（ii）求△MNF面积的最大值．【分析】（1）运用椭圆的离心率公式和过焦点垂直于对称轴的弦长，结合a，b，c的关系解得a，b，可得椭圆的方程；（II）方法一、（i）讨论直线AB的斜率为0和不为0，设A（x1，y1），B（x2，y2），AB方程为x=my﹣2，代入椭圆方程，运用韦达定理和判别式大于0，运用直线的斜率公式求斜率之和，即可得证；（ii）求得△MNF的面积，化简整理，运用基本不等式可得最大值．方法二、（i）由题知，直线AB的斜率存在，设直线AB的方程为：y=k（x+2），设A（x1，y1），B（x2，y2），联立椭圆方程，消去y，可得x的方程，运用韦达定理和判别式大于0，再由直线的斜率公式，求得即可得证；（ii）求得弦长|MN|，点F到直线的距离d，运用三角形的面积公式，化简整理，运用换元法和基本不等式，即可得到所求最大值．【解答】解：（1）由题意可得，令x=﹣c，可得y=±b=±，即有，又a2﹣b2=c2，所以．所以椭圆的标准方程为；（II）方法一、（i）当AB的斜率为0时，显然∠AFM=∠BFN=0，满足题意；当AB的斜率不为0时，设A（x1，y1），B（x2，y2），AB方程为x=my﹣2，代入椭圆方程，整理得（m2+2）y2﹣4my+2=0，则△=16m2﹣8（m2+2）=8m2﹣16＞0，所以m2＞2．，可得==．则k MF+k NF=0，即∠AFM=∠BFN；（ii）当且仅当，即m2=6．（此时适合△＞0的条件）取得等号．则三角形MNF面积的最大值是．方法二（i）由题知，直线AB的斜率存在，设直线AB的方程为：y=k（x+2），设A（x1，y1），B（x2，y2），联立，整理得（1+2k2）x2+8k2x+8k2﹣2=0，则△=64k4﹣4（1+2k2）（8k2﹣2）=8﹣16k2＞0，所以．，可得=∴k MF+k NF=0，即∠AFM=∠BFN；（ii），点F（﹣1，0）到直线MN的距离为，即有==．令t=1+2k2，则t∈[1，2），u（t）=，当且仅当，即（此时适合△＞0的条件）时，，即，则三角形MNF面积的最大值是．【点评】本题考查椭圆的方程的求法，注意运用离心率公式和过焦点垂直于对称轴的弦长，考查直线和椭圆方程联立，运用韦达定理和判别式大于0，以及直线的斜率公式，考查基本不等式的运用：求最值，属于中档题．21．（12.00分）已知函数，且函数f（x）的图象在点（1，﹣e）处的切线与直线x+（2e+1）y﹣1=0垂直．（1）求a，b；（2）求证：当x∈（0，1）时，f（x）＜﹣2．【分析】（1）由f（1）=﹣e，得a﹣b=﹣1，由f'（1）=2e+1，得到a﹣4b=2，由此能求出a，b．（2）f（x）＜﹣2，即证，令g（x）=（2﹣x3）e x，，由此利用导数性质能证明f（x）＜﹣2．【解答】解：（1）因为f（1）=﹣e，故（a﹣b）e=﹣e，故a﹣b=﹣1①；依题意，f'（1）=2e+1；又，故f'（1）=e（4a﹣b）+1=2e+1，故4a﹣b=2②，联立①②解得a=1，b=2；（2）由（1）得，要证f（x）＜﹣2，即证；令g（x）=（2﹣x3）e x，，g'（x）=﹣e x（x3+3x2﹣2）=﹣e x（x+1）（x2+2x﹣2）令g'（x）=0，因为x∈（0，1），e x＞0，x+1＞0，故，所以g（x）在上单调递增，在单调递减．而g（0）=2，g（1）=e，当时，g（x）＞g（0）=2当时，g（x）＞g（1）=e故当x∈（0，1）时，g（x）＞2；而当x∈（0，1）时，，故函数所以，当x∈（0，1）时，ϕ（x）＜g（x），即f（x）＜﹣2．【点评】本题考查导数的应用，考查导数的几何意义，考查不等式的证明，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．[选修4-4：极坐标与参数方程选讲]（本小题满分10分）22．（10.00分）在直角坐标系xOy中，直线l的参数方程为（t为参数），在极坐标系（与直角坐标系xOy取相同的长度单位），且以原点O为极点，以x轴非负半轴为极轴）中，圆C的方程为ρ=6sinθ．（1）求圆C的直角坐标方程；（2）若点P（1，2），设圆C与直线l交于点A，B，求|PA|+|PB|的最小值．【分析】（I）利用x=ρcosθ，y=ρsinθ可将圆C极坐标方程化为直角坐标方程；（II）先根据（I）得出圆C的普通方程，再根据直线与交与交于A，B两点，可以把直线与曲线联立方程，用根与系数关系结合直线参数方程的几何意义，表示出|PA|+|PB|，最后根据三角函数的性质，即可得到求解最小值．【解答】解：（Ⅰ）由ρ=6sinθ得ρ2=6ρsinθ，化为直角坐标方程为x2+y2=6y，即x2+（y﹣3）2=9．（Ⅱ）将l的参数方程代入圆C的直角坐标方程，得t2+2（cosα﹣s inα）t﹣7=0．由△=（2cosα﹣2sinα）2+4×7＞0，故可设t1，t2是上述方程的两根，所以，又直线l过点（1，2），故结合t的几何意义得|PA|+|PB|=|t1|+|t2|=|t1﹣t2|====2．所以|PA|+|PB|的最小值为2．【点评】此题主要考查参数方程的优越性，及直线与曲线相交的问题，在此类问题中一般可用联立方程式后用韦达定理求解即可，属于综合性试题有一定的难度．[选修4-5：不等式选讲]（本小题满分0分）23．已知a＞0，b＞0，函数f（x）=|x﹣a|+|x+b|的最小值为2．（1）求a+b的值；（2）证明：a2+a＞2与b2+b＞2不可能同时成立．【分析】（1）运用绝对值不等式的性质可得f（x）的最小值为a+b，即可得到所求最小值；（2）运用反证法，结合二次不等式的解法，即可得证．【解答】解：（1）∵a＞0，b＞0，∴f（x）=|x﹣a|+|x+b|≥|（x﹣a）﹣（x+b）|=|a+b|=a+b，∴f（x）min=a+b，由题设条件知f（x）min=2，∴a+b=2；证明：（2）∵a+b=2，而，故ab≤1．假设a2+a＞2与b2+b＞2同时成立．即（a+2）（a﹣1）＞0与（b+2）（b﹣1）＞0同时成立，∵a＞0，b＞0，则a＞1，b＞1，∴ab＞1，这与ab≤1矛盾，从而a2+a＞2与b2+b＞2不可能同时成立．【点评】本题考查绝对值不等式的性质以及不等式的证明，考查反证法的运用，以及运算能力和推理能力，属于中档题．。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
郑州市2017—2018学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
注意事项： 1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2.关于化学式给分： “化学式错误”0 分。 “要求写化学式的，写名称”0 分；“要求写名称的，写化学式”0 分。 3.关于化学方程式给分： “化学式错误”0 分。 “化学式正确，配平错误”得 1 分，“化学式正确，配平正确”得 2 分。 “反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。 “要求写化学方程式，写成离子方程式”不扣分。 “要求写离子方程式，写成化学方程式”不给分。 选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。） 题号 答案 题号 答案 1 C 9 D 2 D 10 C 3 A 11 C 4 B 12 A 5 B 13 A 6 D 14 C 7 B 15 C 8 A 16 D
△
说明：多选题，选出一项且正确得 1 分，全部选对得 2 分，见错 0 分。 20.（11 分） ⑴ ⑵ （2 分） （1 分） 第 3 周期第ⅢA 族（1 分）
⑶ Al3+ < Na+ < O2- （2 分） ⑷ NaH+H2O=NaOH+H2↑ ⑸ b（1 分） 说明：（1）电子用“×”表示亦可。（3）答“O2- ＞ Na+ ＞ Al3+”得 1 分，不用离子符号表示不 给分。 21. （10 分） 影响因素 （2 分） 56（2 分）
⑴
温度 固体的表面积
（各1分 ，共2分） ⑵ ① 2∶5 （2分） ② A.反应物浓度（1分） Ⅳ （2分） ③ 1×10-4 mol•L 1•min 1（2分）
－ －
B.反应温度（1分） 0 0.01
298
说明：（2）②中催化剂用量“非0.5”均不扣分。③ 数据1分，单位1分（单位需在数据正确的 基础之上）
2017-2018学年度人教版高一第一学期期末质量检测语文试题含答案
2017-2018学年度人教版高一第一学期期末质量检测语文试题含答案2017-2018学年高一第一学期期末质量检测语文科试卷考试时间：150分钟；满分：150分；共23小题友情提示：请将答案填涂在答题卡的相应位置上，答在本试卷上一律无效一、现代文阅读（每小题3分，共9分）读下面文字，完成1-3题。
很多人说：什么是意境？意境就是“情”“景”交融。
其实这种解释应该是从近代开始的。
XXX在《人间词话》中所使用的“意境”或“境界”，他的解释就是情景交融。
但是在中国传统美学中，情景交融所规定的是“意象”，而不是“意境”。
中国传统美学认为艺术的本体就是意象，任何艺术作品都要创造意象，都应该情景交融，而意境则不是任何艺术作品都具有的。
意境除了有意象的一般规定性之外，还有自己的特殊规定性，意境的内涵大于意象，意境的外延小于意象。
那么意境的特殊规定性是什么呢？唐代XXX有句话：“境生于象外。
”“境”是对于在时间和空间上有限的“象”的突破，只有这种象外之“境”才能体现作为宇宙的本体和生命的“道”。
从审美活动的角度看，所谓“意境”，就是超越具体的有限的物象、事件、场景，进入无限的时间和空间，从而对整个人生、历史、宇宙获得一种哲理性的感受和领悟。
西方古代艺术家，他们给自己提出的任务是要再现一个具体的物象，所以他们，比如古希腊雕塑家追求“美”，就把人体刻画得非常逼真、非常完美。
而中国艺术家不是局限于刻画单个的人体或物体，把这个有限的对象刻画得很逼真、很完美。
相反，他们追求一种“象外之象”、“景外之景”。
中国园林艺术在审美上的最大特点也是有意境。
中国古典园林中的楼、台、亭、阁，它们的审美价值主要不在于这些建筑本身，而是如同XXX《兰亭集序》所说，在于可使人“仰观宇宙之大，俯察品类之盛。
我们生活的世界是一个成心味的世界。
XXX有两句诗说得好：“此中有真意，欲辩已忘言。
”艺术就是要去寻找、发现、体验生活中的这种意味。
成心境的作品和普通的艺术作品在这一点的区别，就在于它不但揭示了生活中某一个具体事物或具体事件的意味，并且超出了具体的事物和事件，从一个角度揭示了整个人生的意味。
人教版高中化学必修一期末复习题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。
近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。
C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。
D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。
5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
1．下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据物质是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A. ①②④B. ③⑤⑥C. ④⑤D.全部错误2．下列说法正确的是（）A. HClO 中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；②2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性B－> C－> D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和2C－+ B2 = 2B－+ C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应3．下列说法中，正确的是（）A．一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/molB．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L/molC．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况D．在标准状况下H2O 的摩尔体积约是22.4 L/mol4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl25．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19 mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10 mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A．9 mL B．小于9 mL C．大于9 mL D．因操作错误无法判断6．一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 L Cl2，转移的电子总数为2N A B．1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N AC．1 mol Na2O2与足量H2O 反应，转移电子数为2N AD．0.1 mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A8．下列说法中，正确的是（）A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B．1 mol 氯约含有6.02×1023 个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 cm3 铁所含有的铁原子数是ρ·NA /56（ρ是铁的密度，单位为g/ cm3）9．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。
2017-2018郑州一中高一上学期数学期中试卷及解析
郑州一中2017—2018学年高一上期中考试数学试卷命题人：王馨苑审题人：魏雅贤说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分150分，考试时间120分钟。
2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（卡）中。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知全集U {1,2,3,4,5} ，集合A {1,3,4},B {3,4,5} ，则集合 U A B ( )A ．{3}B ．{4,5}C ．{1,2,5}D ．{1,2,4,5}2．下列函数中，既是偶函数又在 0, 上单调递增的是( )A ．21y xB ．2x yC ．1y x xD ．21y x 3．设0a2表示成分数指数幂，其结果是() A ．12a B ．56a C ．76a D ．32a 4．函数 2ln 4f x x x 的零点所在的区间是( )A ． 0,1B ． 1,2C ．2,3D ． 3,45．设20.9a ，0.92b 2log 0.9c ,则( )A ．b a cB ．b c aC ．a b cD ． a c b6．已知奇函数()y f x 在区间 ,a b 上为减函数，且在此区间上，()y f x 最小值为2，则函数()y f x 在区间 ,b a 上是( )A ．减函数且最大值为2B ．增函数且最小值为2C ．增函数且最大值为2D ．减函数且最小值为27．已知点P 从点O 出发，按逆时针方向沿周长为1的图形运动一周，O ，P 两点间的距离y 与点P 走过的路程x 的函数关系如图，那么点P 所走的图形是( )A ．B ．C ．D ．8．已知 f x = (6)4,1,1xa x a x a x是 , 上的增函数，则实数a 的取值范围是( ) A ． 2,6B ． 2,6C ．1,6D ． 1,69．已知函数2+1()3x ax f x ，若函数()f x 在1,12上为减函数，则a 的取值范围为( )A ．2, B ．,1 C ． ,2 D ．1, 10．函数ln y x x 的大致图像是()11．若函数 f x 为奇函数， g x 为偶函数，且满足 2x f x g x e ，则 f x =( ) A ．x xe e B ．x xe e C ．x xe e D ．x xe e 12．已知函数1()ln 1xf x x ，则关于a 的不等式112f a f a的解集是( )A ． 3,1B ．0,2C ．1,12D ．10,4二．填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．已知函数 3log ,02,0x x x f x x ，则19f f=____________．14．已知集合 2,21,1A B ，,对应法则f x y ax ：，若在f 的作用下能够建立从A 到B 的映射:f A B ,求实数a 的取值范围是____________． 15．给出下列四个命题：①函数||y x与函数2y 表示同一个函数；②奇函数的图象一定通过直角坐标系的原点；③若幂函数y x ( 为常数)的图象不经过第四象限；④设函数 f x 是在区间 ,a b 上图象连续的函数，且 0f a f b ，则方程 0f x 在区间 ,a b 上至少有一实根；其中正确命题的序号是____________．（填上所有正确命题的序号）16．已知函数2,4()816,4x x f x x x x，若关于x 的方程 f x a 恰有三个不同的实根，则a 的取值范围为____________．三．解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．计算（本小题满分10分）．⑴求值：-223341+8164；⑵已知25abm ，且112a b，求实数m 的值．18．（本小题满分12分）．已知全集为实数集R，集合A x y, 2log 1B x x ．⑴分别求A B ，R B A （） ； ⑵已知集合0C x x a ，若A C ，求实数a 的取值范围．19．（本小题满分12分）若二次函数2,,f x ax bx c a b c 为常数，对任意实数x 都有12f x f x x 成立，且 01f ．⑴求 f x 的解析式；⑵若关于x 的不等式 2f x x m 在区间[11] ，上有解，求实数m 的取值范围；20．（本小题满分12分）某租赁公司有750辆电动汽车供租赁使用，管理这些电动汽车的费用是每日1700元．根据调查发现，若每辆电动汽车的日租金不超过90元，则电动汽车可以全部租出；若超过90元，则每超过1元，租不出的电动汽车就增加3辆．设每辆电动汽车的日租金为x（元）60300,x x N ，用y （单位：元）表示出租电动汽车的日净收入（日净收入等于日出租电动汽车的总收入减去日管理费用）．⑴求函数y 关于x 的函数解析式；⑵试问当每辆电动汽车的日租金为多少元时，才能使日净收入最多？并求出日净收入的最大值．21．（本小题满分12分）已知函数 22xxf x ﹣﹣①判断函数 f x 的单调性（不必证明）并证明其奇偶性；②若不等式 1420x x f f m 对一切 1,1x 恒成立，求实数m 的取值范围22．（本小题满分12分）已知4log 41x f x kx 是偶函数．⑴求实数k 的值；⑵若关于x 的方程 2xf x a =+无实数解，求实数a 的取值范围；⑶若函数 22421,0,log 3xf x xg x m x，是否存在实数m 使得 g x 的最小值为0，若存在，求出m 值；若不存在，请说明理由．郑州一中2017—2018学年高一上期中考试数学试卷参考答案一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分）．13．1414．11[,2215．③④．16．(0,4]三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．⑴原式164812 ;⑵由25a b m ，得25log ,log a m b m，所以11log 2,log 5m m a b 又112a b，所以log 2log 52m m 故log 102m ，所以210,m 且0m ，所以m 18．10{|}{|13}30x A x x x x，2{|log 1}{|2}B x x x x所以{|23}A B x x ，(){|13}{|2}{|3}A B x x x x x x R ⑵由A C 得3a ．所以a 的取值范围是(3,) ．19．⑴由题意可知，(0)1f ，解得1c由(1)()2f x f x x ，可知，22(1)(1)()2a x b x c ax bx c x化简得，22ax a b x因为上式对任意的实数x 恒成立，所以22,0,a ab 所以1,1a b ．因此2()1f x x x ；⑵由()2f x x m 在区间[1,1] 上有解，即2310x x m 在区间[1,1] 上有解，令2()31g x x x m ，[1,1]x ，则原问题等价于max ()0g x ，又235()(24g x x m在[1,1] 上单调递减．所以max ()(1)5g x g m 所以50m ，解得5m ，∴实数m 的取值范围是(,5)20．⑴当6090x ，x N 时，7501700y x ；当90300x ，x N 时，2[7503(90)]1700310201700y x x x x故所求函数解析式为27501700,6090,,310201700,90300,x x x y x x x xN N⑵①当6090x ，x N 时，7501700y x ；函数在[60,90]上单调递增,∴当90x 时,max 65800y 元．②当90300x ，x N 时，23(170)85000y x ，根据二次函数的图象与性质，当170x 时，max 85000y 元．∵8500065800 ，∴当每辆电动汽车的日租金为170元时,日净收入最多，最大值为85000元．21．⑴()f x 在R 上单调递增；因为()22()x x f x f x ，所以()f x 为奇函数；⑵由1(42)()0x x f f m 得1(42)()x x f f m ，由⑴知()()f m f m ，及()f x 在R 上单调递增，得142x x m ，…………8分所以2222x x m 对一切[1,1]x 恒成立．令212,()2,[1,1],[,2]2x t g t t t x t ，所以min ()m g t ．又2()(1)1,g t t ，当2,1t x 时，min ()0g t ，所以0m22．⑴()f x 为偶函数，()()f x f x ，即44log (41)log (41)xx kx kx 对任意x R 恒成立．又4444441411log (41)log ,2log log (41)log 444x x xxx xx kx x ，所以2kx x 对任意x R 恒成立，故21k ，解得12k．⑵由题意知方程4log (41)22xx xa无解，即方程4log (41)x x a 无解．44411log log (144x x x a 无解110,1144x x，41log (104x ，0a 所以a 的取值范围是(,0] ． ⑶由题意4log (41)2()4242,[0,log 3]xx x x g x m m x ，令2x t ，则[1,3]t ，2(),[1,3]t t mt t ，()t 的图象是开口向上，对称轴为2m t，①当12m，即2m 时，min ()(1)1t m ，由min ()0t ，得10m ，即1m ； ②当132m，即62m 时，2min()()024m m t ，解得0m （舍去）；③当32m，即6m ，min ()(3)390t m ，解得3m （舍去）．综上所述，存在1m 使得()g x 最小值为0．。
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2017-2018学年上期期末考试高一化学试题卷注意事项:本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间90分钟,满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H=1 N-14 0-16 S-32 K-39 Mn-55 Ba-137第I卷选择题选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.化学是一门具有创造性的科学。
下列事实不能直接体现这一说法的是A.青蒿素的发现与合成B.水力发电C.新型复合材料的发明D.“21世纪的金属”一一钛的冶炼2.分类可以使我们更好的认识物质的性质,下列物质的分类正确的是A.混合物:生铁液氢铝热剂B.酸性氧化物:SiO2 CO NO2C.胶体:雾豆浆 AgCl悬浊液D.电解质: NaOH HaSO4 CH3COOH3.《天工开物》中对“海水盐”描述有“火燃釜底,滚沸据及成盐。
”文中涉及到的操作是A.蒸发B.萃取C.渗析D.过滤4.下列物质不能通过化合反应得到的是A. CuCl2B. FeCl2C.CuSD. Fe2O35.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列物质中的微粒数一定为N A的是A.16gO2中的氧原子B.1 L 1mol·L-1盐酸中的HCl分子C.22.4L乙醇中的分子D.0.1 mol·L-1NaCl溶液中的Na+6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.金属钠加人硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=2Na++CuB.铜溶于浓硝酸中:3Cu+8H++2NO2-=3Cu3++2NO↑+4H2OC.用氢氧化钠溶液吸收飘气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓++H2O7.室温下,在一个体积固定的密闭容器中充人N2与H2的混合气体共1mol,下列关于该混合气体的说法一定正确的是A.摩尔质量为15g·mol-1B.质量为30gC.原子总数约为1.204×1014D.体积为22.4L8.下列物质的性质与应用,对应关系不正确的是A.生石灰可以吸收水分,可用做干燥剂B.硅单质能导电,可用做光导纤维材料C.氢化铁溶液能氧化金属铜,可腐蚀铜箔制造印刷线路板D.过氧化钠能与水和二氧化碳反应产生氧气,可用做供氧剂9.右图是一个带有可自由移动活塞的密闭容器,M为隔板,a、b代表相同状况下的两种不同气体。
在恒温条件下,若抽去隔板M，活塞不移动,则a、b两种气体可能分别为A.H2和Cl2B.NH3和HCIC.NO和O2D.SO2和H2S10.下列各组离子,在指定条件下能大量共存的是A.新制氯水中:Fe3+、K+、Br-、S2-B.使pH试纸变红的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C.某无色透明的酸性溶液中Na+、Cl-、MnO4-、NO3-D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中:NH4-、Ba2+、CO32-、Cl-11.下列实验:①Cl2通入紫色石蕊溶液中②SO2通入品红溶液中③Na2O2加人含酚酞的水溶液中④NH3通入含酚酞的水溶液中,其中溶液颜色先变红色后退去的是A.①②B.②④C.①③D.③④12.除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质),选用的试剂正确的是13.下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图,下列说法不正确的是A.试剂a是石灰乳B电解法制取烧碱的反应属于氧化还原反应C.电解氯化镁所得金属镁可在CO2气体中冷却D.粗盐精制过程中,除去粗盐中SO42-杂质可加入BaCl2溶液14.实验室用下图装置制备并收集少量氨气,下列说法正确的是A.a中的试剂可以是NH4Cl固体B.用蘸取少量氢氧化钠溶液的棉花团可以吸收多余的氨气C.在b试管口放置混润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满D.可以用该装置制取并收集少量氧气15.下列实验操作及现象与结论一致且正确的是实验操作及现象结论A 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-B 加入盐酸，产生无色无味的气体原溶液中一定含有CO32-C 加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-D 加入沉淀无现象，再加入氯水，溶液变蓝原溶液中一定含有I-16.某氧化还原反应的反应物和生成物有:KI、H2SO4(稀)、I2、H2O、KIO2、K2SO4,下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是KIB.反应中,KI与KIO3的物质的量之比为1：5C.每消耗或生成1molKIO3,转移的电子的物质的量为5molD.该反应的实质是KI把电子转移给KIO3,KI被KIO3还原第Ⅱ卷非选择题非选择题（本题包括5大题,共52分)17.(8分)我们常说的“三酸两碱”指的是硫酸(H2SO4),硝酸(HNO3),盐酸(HCl）和烧碱(NaOH),纯碱(Na2CO3),这五种物质也是中学化学中的重要物质（1)纯碱不属于碱类,请用电离方程式说明原因_________________.(2)常温下,浓硝酸可以用铝质容器盛装的原因是_________________.(3)纯碱溶液与澄清石灰水反应可以制取烧碱溶液,该反应的离子方程式是_________________.(4)c(H+)相同的稀硫酸、硝酸、盐酸,c(H2SO4)：c(HNO3)：c(HCl）=________.18.(9分)A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分物质略去)。
(1)若A是一种黄绿色气体,D是生产生活中使用最广泛的金属单质,写出C的化学式_____________，A转化为B的化学方程式为_____________。
（2）若A为一种气态氢化物且水溶液呈碱性,D是一种气体单质,则A的化学式为_____________,B转化为C的化学方程式为_____________。
(3)若A是一元强碱,D是酸性氧化物,则B的化学式为_____________，A与C反应的离子方程式为_____________。
19.(11分)实验室用KMnO4固体配制1000mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液。
(1)计算并称量KMnO4固体的质量为_____________g。
(2)下图为甲同学的部分实验操作,其中规范的是_____________。
(3)该实验中可做为反应容器的仪器名称是_____________。
(4)下列情况对所配制的KMnO4溶液度没有影响的是_____________。
A.将溶解后的溶液转移至容量瓶之前,容量瓶未干燥B将溶解后的溶液转移至容量瓶之后,未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时,俯视刻度线D.定容时,发现液面超过刻度线,用吸管将多余的溶液吸出(5)乙同学用所配制的KMnO4溶液测定人体血液中Ca2+的浓度,步骤如下a.取1.0mL上述配制的KMnO4溶液稀释为10.0mL；b.抽取血样10.0mL,使其中的Ca2+ 完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀,过滤、洗涤后用稀硫酸溶解沉淀得到草酸(H2C2O4)溶液；c.将稀释后的KMnO4溶液滴加到草酸溶液中,反应恰好消耗2.0 nl KMnO4溶液。
已知,KMnO4溶液与草酸的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO3+K2SO4+10CO2↑+8H2O①KMnO4与H2C2O4反应中的氧化剂是_____________。
②该血样中的Ca2+ 浓度为_____________mol·L-1.20.(10分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe3O2、SiO2)提取氧化铝,其操作过程如下:(1)滤渣A、B的化学式分别为____________、____________。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为____________、____________。
(3)滤液丙中所含主要溶质的名称是____________。
(4)氢氧化铝为两性氢氧化物,写出一个能体现氢氧化铝酸性的离子方程式__________。
21.(14分)某学习小组为探究铁钉(含碳杂质)与浓硫酸的反应,取一枚铁钉放入一定体积的浓硫酸中井加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学向溶液X中加入几滴KSCN,溶液变红,说明X中含有的离子是____________。
(2)为分析气体Y的成分,乙同学将气体Y通人足量溴水中,然后加人足量BaCl2溶液生成白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到4.66g沉淀。
通过上述分析,气体Y中含有____________(写名称),其在标准状况下的体积为____________。
(3)丙同学经过思考,认为Y中还可能含有H2、CO2,请你写出产生H2的原因____________,生成CO2的化学方程式为____________。
(4)为验证Y中CO2和H2,该小组用下列装置设计实验(装置可重复使用,夹持及加热装置省略)①实验装置连接顺序为A→B→C→F→_______→______→F。
③装置A的作用是__________________。
③证明Y中含有CO2的现象是__________________。
2017－2018学年上期期末考试高中一年级化学参考答案选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.B2.D3.A4.C5.A6.C7.C8.B9.A 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.C非选择题（共5小题，共52分）17. （8分）（1）Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（2分）（2）浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应（写铝与浓硝酸不反应，不给分）（2分）（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）（4）1:2:2（2分）18.（9分）（1）FeCl2（1分）；2Fe+3Cl22FeCl3（2分）（2）NH3（1分） 2NO+O2=2NO2或N2+O22NO（2分）（3）Na2CO3（合理即可）（1分）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（合理即可）（2分）19.（11分）（1）15.8（2分）（2）C（2分）（3）烧杯（1分）（4）A（2分）（5）①KMnO4（2分）②5.0×10-3（2分）20．（10分）（1）Fe(OH)3、SiO2（2分）（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分） Al3++4OH-=[Al(OH)4]-（2分）（3）碳酸氢钠（合理即可）（2分）（4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（2分）21．(14分)（1）Fe3+或三价铁离子（1分）（2）二氧化硫（1分） 448mL或0.448L（2分）（3）随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，铁与稀硫酸反应生成氢气。