(教案)硫酸
硫酸的教案设计
硫酸的教案设计【篇一：浓硫酸教案设计】第三节硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点浓h2so4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发探究实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。
我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。
酸已越来越被人们熟悉。
硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。
那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。
【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?+稀硫酸具有酸的通性。
因为硫酸在水中能电离出h。
h2so4 2 h++ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
硫酸化学教案3篇
硫酸化学教案3篇硫酸化学教案3篇作为一位无私奉献的人民老师，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
快来参考教案是怎么写的吧！以下是我收集整理的硫酸化学教案，期望能够帮忙到大家。
硫酸化学教案1教学目标（一）学问目标：1．使同学把握浓硫酸的性质；2．使同学了解硫酸的用途；3．使同学把握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）力量目标：培育同学的观看力量和思维力量。
（三）情感目标：对同学进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习爱好，培育同学严谨求实的科学作风。
教学重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点浓硫酸的氧化性教学过程第一课时复习；在试验室里利用h2so4可制哪些气体？利用h2so4除了可以制取这些气体外，还能生产出许很多多的化工产品，是重要的化工原料，今日我们就来学习硫酸。
【板书】第三节硫酸一、硫酸回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。
稀硫酸有哪些化学性质？从酸的通性动身，举例说明稀硫酸具有什么性质？争论【板书】2、稀硫酸的化学性质①酸的通性（强酸）② h+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质浓硫酸能汲取空气中的水分，在试验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水猛烈放热；b汲取气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【试验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）【试验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【试验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌匀称。
然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，快速搅拌。
观看试验现象。
高中化学《硫酸》教案
高中化学《硫酸》教案
主题：硫酸
一、教学目标：
1.了解硫酸的基本性质和化学结构。
2.掌握硫酸的物理性质和化学性质。
3.理解硫酸在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：
重点：硫酸的基本性质和应用。
难点：硫酸的工业生产过程。
三、教学内容和步骤：
1.硫酸的基本性质：
a.硫酸的化学结构和分子式。
b.硫酸的物理性质：无色、无味、无臭、具有强烈的腐蚀性。
c.硫酸的化学性质：可溶于水，与金属产生化学反应。
2.硫酸的工业生产：
a.铁矾石法：以铁矾石为原料制取硫酸。
b.氧化硫法：以二氧化硫为原料氧化制取硫酸。
3.硫酸的应用：
a.在农业中用作肥料。
b.在化工生产中用作原料。
c.在电池生产中用作电解液。
四、教学方法：
1.讲解结合示例，引导学生理解硫酸的基本性质和化学结构。
2.讲解结合实验，展示硫酸的化学性质和制备方法。
3.用教案演练和讨论，帮助学生理解硫酸在工业生产和日常生活中的应用。
五、教学评估方法：
1.课堂笔记和思维导图。
2.小组讨论和展示。
3.实验报告和填空测试。
六、拓展延伸：
1.探究硫酸在不同浓度下的化学性质差异。
2.研究硫酸在环境污染中的影响和防治措施。
七、教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够全面了解硫酸的基本性质、工业生产过程和应用领域，增强学生的化学知识和实践能力，提高学生的学习兴趣和动手能力。
同时，培养学生的综合能力和批判思维，激发学生对化学科学的兴趣和热情。
《浓硫酸说课教案》
教案名称：《浓硫酸说课教案》第一章：课程导入1.1 教学目标让学生了解浓硫酸的定义和特点。
激发学生对浓硫酸的兴趣和好奇心。
1.2 教学内容介绍浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
第二章：浓硫酸的性质2.1 教学目标让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
培养学生对浓硫酸性质的理解和记忆。
2.2 教学内容介绍浓硫酸的物理性质和化学性质。
强调浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。
2.3 教学方法采用对比教学法，引导学生理解浓硫酸的性质。
通过实验演示和观察，加深学生对浓硫酸性质的记忆。
第三章：浓硫酸的制备3.1 教学目标让学生了解浓硫酸的制备方法。
培养学生对实验操作的技能和注意事项。
3.2 教学内容介绍浓硫酸的制备方法，如氧化法、吸收法等。
强调实验操作的技能和注意事项。
3.3 教学方法采用实验教学法，引导学生掌握浓硫酸的制备方法。
通过实验演示和操作练习，培养学生的实验技能。
第四章：浓硫酸的应用4.1 教学目标让学生了解浓硫酸的应用领域。
培养学生对浓硫酸实际应用的认识和理解。
4.2 教学内容介绍浓硫酸在化学工业、环境保护、医药等领域中的应用。
强调浓硫酸的实际应用和作用。
4.3 教学方法采用案例教学法，引导学生了解浓硫酸的实际应用。
通过图片、视频等资料，展示浓硫酸在各个领域的应用情况。
第五章：浓硫酸的安全使用5.1 教学目标让学生了解浓硫酸的安全使用注意事项。
培养学生对浓硫酸安全使用的意识和能力。
5.2 教学内容介绍浓硫酸的安全使用注意事项，如防护措施、泄漏处理等。
强调浓硫酸的腐蚀性和危险性。
5.3 教学方法采用情景模拟教学法，引导学生了解浓硫酸的安全使用。
通过情景模拟和应急处理演练，培养学生的安全意识和能力。
第六章：浓硫酸的化学反应6.1 教学目标让学生了解浓硫酸参与的化学反应。
培养学生对浓硫酸化学性质的理解和应用能力。
高中化学：硫酸教案
金
属
反
应
（实验）Cu＋H2SO4（浓）
认真观察
学会“发现问题”，
增强环保意识
引导学生透过实验现象分析反应本质，明确浓硫酸在该反应中的作用
完成Cu＋H2SO4（浓）的化学方程式
培养学生分析、解决问题的能力
小结“金属与浓硫酸”产物规律，笔记
培养归纳能力
钝
化
引导学生推测Al与浓H2SO4反应激烈程度
猜测现象，与实际现象作对比
使学生学会“发现问题”，引起求知欲
（实验）Al＋浓H2SO4
分析钝化的实质
笔记
物理
性质
介绍实验安全知识
阅读书本，小结
实验安全教育
课堂小结：酸的氧化性与氧化性酸
课堂练习（见学案）
学生活动
设计意图
引题
（趣味实验）“黑色面包”：
20克蔗糖＋少量水＋浓硫酸
带着好奇心观察
集中学生注意力，激发兴趣，并作好铺垫
硫酸
的
成分
（对比实验）取镁条分别与0.18mol/L、1.8mol/L、18mol/L的硫酸反应
猜测现象，与实际现象作对比
使学生学会“发现问题”，引起求知欲
分析两者组成上的不同
笔记
硫酸 （教案）
教学目标：（知识）了解浓硫酸的物理性质和用途；，培养学生发现、分析、解决问题的能力；
（德育）结合“结构－性质－用途”的框架，进行辩证唯物主义观点教育。
教学重点：浓硫酸的特性。
教学难点：浓硫酸的强氧化性；脱水性与吸水性区别。
教学流程：
教师活动
积极思考
领会书写化学方程式时的“守恒”思想
（设问）设计一实验证明上述反应产物中含CO2、SO2H2O？
硫 酸--高一化学教案
第三节硫酸●教学目标知识目标的原理和方法。
1.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO-242.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
能力目标培养学生的实验观察、分析思维能力。
德育目标1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的性质和SO-2的检验4●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法实验、启发、对比●教具准备投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液●课时安排2课时●教学过程★第一课时［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
(意指浓硫酸的特性)［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。
［板书］第三节硫酸(第一课时)一、硫酸［投影展示］［问题］分述实验现象，归纳稀硫酸的化学性质。
［投影］有关反应的离子方程式：Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2OOH－＋H＋====H2O====BaSO4↓Ba2＋＋ SO-24［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。
［板书］(一)稀硫酸具有酸的通性［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?［回答］主要因为硫酸溶于水能电离出H＋，是强电解质。
［板书］H2SO4====2H＋＋SO-24［过渡］浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?［学生阅读］浓硫酸的物理性质［板书］(二)浓硫酸的性质1.物理性质［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。
98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
高中化学必修二硫酸教案
高中化学必修二硫酸教案
教学内容：硫酸
教学目标：了解硫酸的性质、制备方法和应用领域。
教学重点：硫酸的化学性质和制备方法。
教学难点：硫酸的应用领域和重要性。
教学准备：教材、实验器材、硫酸实验样品。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
向学生介绍硫酸的概念和重要性，引导学生思考硫酸在日常生活和工业中的应用。
2. 硫酸的性质（10分钟）
讲解硫酸的化学性质，包括其对金属的腐蚀性和脱水性等特点。
3. 硫酸的制备方法（15分钟）
介绍硫酸的制备方法，包括浓硫酸的工业制备方法和实验室制备方法等。
4. 实验环节（20分钟）
进行硫酸实验，让学生亲自操作制备硫酸，观察实验过程中的化学反应。
5. 硫酸的应用领域（10分钟）
讲解硫酸在冶金、化工等领域的广泛应用，引导学生了解硫酸在工业生产中的重要性。
6. 总结（5分钟）
对本节课学习的内容进行总结，强调硫酸的重要性和应用价值。
教学反思：
本节课主要介绍了硫酸的性质、制备方法和应用领域，通过实验让学生亲自操作制备硫酸，增强了他们的实践能力和化学实验技能。
教师应注重引导学生思考硫酸在日常生活和工业
中的应用，帮助他们深入理解硫酸的重要性和作用。
高中化学人教版硫酸教案
高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。
2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。
教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。
2. 硫酸的制备方法和主要用途。
教学难点：
1. 硫酸的反应特性。
2. 硫酸与金属之间的反应。
教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。
2. 与硫酸相关的示范实验。
教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。
2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。
3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。
4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。
5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。
6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。
教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。
教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。
【教案范例结束】希望对您有所帮助。
初中化学教案浓硫酸
初中化学教案浓硫酸
科目：化学
年级：初中
课题：浓硫酸
教学目标：
1. 知道硫酸是一种无色透明的液体，呈无色状。
2. 了解硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。
3. 掌握浓硫酸的性质和用途。
教学重点和难点：
重点：浓硫酸的性质和用途。
难点：浓硫酸的腐蚀性及安全使用。
教学准备：
1. 实验器材：浓硫酸、试管、镊子、盐酸。
2. 实验操作过程。
教学过程：
一、导入：
老师向学生介绍浓硫酸的性质，让学生了解浓硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。
二、实验操作：
1. 老师将一些浓硫酸倒入试管中，并用镊子取出一小块金属放入试管中，观察金属与浓硫酸反应产生气体现象。
2. 老师向学生展示草纸与浓硫酸接触后，草纸会瞬间变黑的现象，让学生明白浓硫酸的腐蚀性。
三、总结：
通过实验操作，让学生总结浓硫酸的性质和用途。
四、讨论：
老师提出问题，让学生讨论浓硫酸的安全使用方法及应用领域。
五、作业布置：
布置作业，让学生查资料了解浓硫酸在化工领域的应用。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够对浓硫酸有一定的了解，了解其性质和用途，同时也要提醒学生在使用浓硫酸时要小心谨慎，做好安全措施。
了解硫酸的化学性质教案
了解硫酸的化学性质教案>一、教学目标1.熟悉硫酸的化学式、性质、用途等基本知识；2.学会硫酸与不同物质的化学反应，并理解反应原理；3.提高学生的识别问题、解决问题的能力。
二、教学重点1.硫酸的制备与性质；2.硫酸与金属、非金属氧化物及盐类的反应。
三、教学难点1.硫酸与不同物质的反应原理和性质；2.学生对于硫酸的化学式、用途的掌握。
四、教学方法1.教师讲授和示范；2.学生合作探究和实验操作；3.课堂讨论和思考。
五、教学过程1.探究：了解硫酸的基本知识教师介绍硫酸的化学式、性质、用途等基本知识。
学生进行思考和提问，共同探究硫酸的基本性质和用途。
2.示范：硫酸的制备与性质教师演示硫酸的制备与性质，让学生了解硫酸的制备方法和化学性质。
同时进行课堂讲解，解释反应原理和化学特性。
3.合作探究：硫酸与不同物质的反应学生分组探究硫酸与不同物质的化学反应，如金属、非金属氧化物和盐类等。
学生自主进行实验操作和观察结果，理解不同物质与硫酸的反应原理和特性。
4.思考讨论：探究焦点问题学生进行讨论，探究焦点问题，如硫酸的使用注意事项，硫酸的安全性等。
五、教学效果1.学生对硫酸的化学性质和用途有了更深入的了解；2.学生掌握了硫酸与不同物质的化学反应原理和特性；3.学生的识别问题、解决问题的能力得到了提高。
六、课后作业1.思考探究硫酸与其他物质的化学反应特性；2.复习硫酸的基本知识，做一次练习题。
七、教学建议1.安全注意事项：实验操作时要注意安全，戴好防护眼镜和手套，避免硫酸溅出造成伤害；2.教师要注重实验操作的演示和讲解，让学生更好地进行实验操作；3.学生要对于实验常识和基本操作进行了解与掌握，以便更好地完成实验操作。
八、教学总结通过本次课程的学习，学生对硫酸的化学性质和用途有了更深入的了解，并且掌握了硫酸与不同物质的化学反应特性。
在学习的过程中，学生充分运用课堂学习理论和实验操作技能，提高了识别问题、解决问题的能力和实验操作技巧。
初中化学硫酸的教案
初中化学硫酸的教案
主题：硫酸
学科：化学
年级：初中
教学目标：
1. 了解硫酸的性质和用途；
2. 掌握硫酸的制备方法；
3. 知晓硫酸在工业和日常生活中的应用。
教学准备：
1. 实验室用具和试剂：硫酸、水、玻璃容器、试管、试管夹、玻璃棒等；
2. 教学课件；
3. 相关教学资料。
教学过程：
一、引入（5分钟）
介绍硫酸的基本信息，引发学生对硫酸的兴趣，并提出课前问题引导学生思考。
二、探究硫酸的性质（15分钟）
1. 示范实验：将硫酸和水按一定比例混合，观察其反应过程，讨论产生的现象和现象背后
的化学原理。
2. 学生实验：学生按照示范实验的步骤，自行进行硫酸和水的混合实验，并记录实验结果。
三、学习硫酸的制备方法（15分钟）
1.讲解硫酸的制备方法，并结合示范实验进行解析；
2.进行小组讨论，让学生探究更多的硫酸制备方法，并分享讨论结果。
四、探讨硫酸的应用（10分钟）
1.介绍硫酸在工业、农业等领域的应用；
2.讨论硫酸在日常生活中的使用场景，并让学生分享自己的实际经历。
五、总结与展望（5分钟）
对本节课的学习内容进行总结，并引导学生思考硫酸的重要性和未来的发展方向。
教学反馈：
在课后可布置相关作业，或进行小组讨论，让学生归纳总结本节课的重点内容，并提出自己的思考和疑问。
同时，教师也要及时对学生提出的问题进行解答和指导，确保学生对硫酸的学习有深入的理解和掌握。
初中硫酸的化学性质教案
初中硫酸的化学性质教案
一、教学目标
通过本节课的学习，学生能够掌握硫酸的化学性质，包括其性状、用途以及与其他物质的反应等方面的知识。
二、教学重点
1. 硫酸的性状和用途；
2. 硫酸与水的反应；
3. 硫酸与金属的反应；
4. 硫酸与碱的反应。
三、教学难点
硫酸的化学性质的理解和在实验中的应用。
四、教学方法
1. 教师讲述结合实验展示；
2. 学生合作探究；
3. 小组讨论。
五、教学过程
1. 导入：通过展示硫酸瓶子，简单介绍硫酸的应用领域，引发学生对硫酸的好奇心。
2. 学习硫酸的性状和用途，掌握硫酸的基本特性和广泛用途。
3. 学习硫酸与水的反应，进行实验展示，观察其反应的现象和产物。
4. 学习硫酸与金属的反应，进行实验展示，了解不同金属与硫酸的反应规律和产物。
5. 学习硫酸与碱的反应，进行实验展示，观察酸碱中和反应的现象和产物。
6. 总结：通过小组讨论，总结硫酸的化学性质及其在生活中的应用，巩固所学知识。
六、课堂作业
1. 完成课堂练习题，深化对硫酸的化学性质的理解；
2. 思考硫酸在生活中的更多应用场景，写出至少三个例子。
七、拓展延伸
1. 了解硫酸在工业生产中的重要性及其应用；
2. 搜集硫酸与其他物质的反应机理及影响因素。
以上就是本节课的教学内容，希望同学们能够认真学习，掌握硫酸的化学性质，为以后的学习打下坚实的基础。
如果有不明白的地方，请及时向老师提问。
祝大家学习愉快！。
《浓硫酸说课教案》
《浓硫酸说课教案》第一章：教学目标1.1 知识与技能1. 了解浓硫酸的定义、物理性质和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法、用途及注意事项。
1.2 过程与方法1. 通过实验观察浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 学会正确使用浓硫酸，并能够安全地进行实验操作。
1.3 情感态度与价值观1. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
第二章：教学内容2.1 浓硫酸的定义和性质1. 介绍浓硫酸的定义和制备方法。
2. 讲解浓硫酸的物理性质（如密度、吸水性、脱水性等）和化学性质（如强氧化性、酸性等）。
2.2 浓硫酸的稀释方法1. 讲解浓硫酸稀释的原理和注意事项。
2. 演示浓硫酸的稀释操作步骤。
第三章：教学过程3.1 实验观察浓硫酸的性质1. 学生分组进行实验，观察浓硫酸的物理性质（如密度、吸水性、脱水性等）。
2. 学生分组进行实验，观察浓硫酸的化学性质（如强氧化性、酸性等）。
3.2 实验稀释浓硫酸1. 学生分组进行实验，学习正确的浓硫酸稀释方法。
2. 学生分组进行实验，掌握浓硫酸稀释的操作步骤。
第四章：教学评价4.1 知识与技能1. 能够正确描述浓硫酸的定义和性质。
2. 能够正确稀释浓硫酸并解释稀释的原理。
4.2 过程与方法1. 能够安全地进行实验操作，遵守实验规程。
2. 能够观察并记录实验结果，进行简单的数据分析。
4.3 情感态度与价值观1. 对化学实验产生兴趣，积极参与实验活动。
2. 能够与团队成员合作，共同完成实验任务。
第五章：教学资源5.1 实验材料1. 浓硫酸。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒等。
5.2 教学课件1. 浓硫酸的性质和稀释方法的课件。
2. 实验操作步骤和注意事项的课件。
第六章：教学步骤6.1 导入新课1. 通过展示浓硫酸的图片，引发学生的好奇心，激发学习兴趣。
2. 提问学生对浓硫酸的了解，引导学生思考并回答。
6.2 讲解浓硫酸的性质1. 使用课件展示浓硫酸的物理性质和化学性质。
初中浓硫酸教案导入
初中浓硫酸教案导入教学目标：1. 了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法和安全操作。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 浓硫酸的稀释方法和安全操作。
教学难点：1. 浓硫酸的化学性质。
2. 浓硫酸的稀释方法和安全操作。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、水、指示剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示浓硫酸的图片，引导学生思考：你们听说过浓硫酸吗？你们对浓硫酸有什么了解？然后简要介绍浓硫酸的定义、来源和应用，激发学生的兴趣。
二、探究浓硫酸的物理性质（10分钟）1. 教师引导学生观察浓硫酸的颜色、气味、状态等，并记录下来。
2. 学生分组实验，用滴定管取一定量的浓硫酸，测量其密度、沸点等物理性质，并记录实验数据。
三、探究浓硫酸的化学性质（10分钟）1. 教师引导学生思考浓硫酸的化学性质，如强氧化性、酸性等。
2. 学生分组实验，用浓硫酸与不同试剂进行反应，观察实验现象，如与碳反应生成二氧化碳、与金属反应生成氢气等，并记录实验结果。
四、浓硫酸的稀释方法和安全操作（10分钟）1. 教师讲解浓硫酸的稀释方法，如将浓硫酸缓缓倒入水中，同时不断搅拌等。
2. 学生分组进行浓硫酸的稀释实验，注意安全操作，如佩戴防护眼镜、手套等。
五、总结与评价（5分钟）1. 教师引导学生总结浓硫酸的物理性质和化学性质，以及稀释方法和安全操作。
2. 学生分享实验心得和收获，教师对学生的实验操作和表现进行评价。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对浓硫酸的了解。
2. 组织学生进行小研究，深入探究浓硫酸在其他领域的应用，如环境保护、医药等。
教学反思：本节课通过引导学生探究浓硫酸的物理性质和化学性质，以及稀释方法和安全操作，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，确保教学效果的达成。
浓硫酸教案高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案一、教学目标1、知识与技能目标了解浓硫酸的物理性质，如颜色、状态、密度、溶解性等。
掌握浓硫酸的化学特性，包括吸水性、脱水性和强氧化性。
理解浓硫酸与金属、非金属的反应规律。
2、过程与方法目标通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
引导学生进行探究式学习，提高学生解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标培养学生的科学态度和创新精神。
增强学生的安全意识和环保意识。
二、教学重难点1、重点浓硫酸的三大特性，即吸水性、脱水性和强氧化性。
浓硫酸与铜、碳等物质的反应。
2、难点浓硫酸强氧化性的本质理解。
实验中对反应现象的准确观察和分析。
三、教学方法1、讲授法讲解浓硫酸的物理性质和化学性质的相关知识。
2、实验法组织学生进行浓硫酸相关的实验，通过实验现象加深对知识的理解。
3、讨论法引导学生对实验现象和结果进行讨论，培养学生的思维能力和合作精神。
四、教学过程1、导入通过展示一些与浓硫酸相关的图片或案例，引起学生的兴趣，提出问题，如“浓硫酸有哪些特殊的性质？”2、知识讲解11 浓硫酸的物理性质外观：无色油状液体。
密度：比水大。
溶解性：易溶于水，且溶解时放出大量的热。
111 浓硫酸的化学性质吸水性：能够吸收空气中的水分，可用于干燥气体。
脱水性：使有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使有机物碳化。
强氧化性：能与大多数金属和非金属发生氧化还原反应。
3、实验探究分组进行浓硫酸与铜、蔗糖等物质的反应实验。
要求学生观察实验现象，如溶液颜色变化、气体产生、固体颜色变化等。
4、实验分析与讨论组织学生讨论实验现象，引导学生分析产生这些现象的原因。
例如，浓硫酸与铜反应生成的气体是什么，为什么溶液会变蓝等。
5、知识总结总结浓硫酸的物理性质和化学性质，强调重点和难点。
6、课堂练习布置一些与浓硫酸相关的练习题，巩固所学知识。
7、课堂小结回顾本节课的主要内容，强调浓硫酸的特性和相关反应。
8、作业布置布置课后作业，如书面作业、实验报告等。
初中化学硫酸教案
初中化学硫酸教案
课程名称：初中化学
教案主题：硫酸
教学对象：初中生
教学目标：通过本课的学习，学生能够了解硫酸的物理性质、化学性质和用途，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：
1. 硫酸的物理性质：外观、气味、溶解性等；
2. 硫酸的化学性质：与金属的反应、与碱的中和反应等；
3. 硫酸的用途：工业上的应用和实际生活中的应用。
教学步骤：
一、导入（5分钟）：
引出本课主题硫酸，让学生讨论硫酸的性质和用途。
二、讲解硫酸的物理性质（10分钟）：
1. 展示硫酸的外观和气味，让学生感知硫酸的基本特征；
2. 讨论硫酸的溶解性，引导学生思考硫酸的溶解规律。
三、讲解硫酸的化学性质（15分钟）：
1. 示范硫酸与不同金属的反应，观察产生的化学反应；
2. 示范硫酸与碱的中和反应，引导学生理解中和反应的本质。
四、讲解硫酸的用途（10分钟）：
1. 介绍硫酸在工业上的应用，如制造硫酸铜等；
2. 讨论硫酸在实际生活中的应用，如去除水垢等。
五、小结与作业布置（5分钟）：
总结本课内容，强调硫酸的重要性和多样性应用，并布置相关作业巩固所学知识。
教学方法：示范教学、讨论引导、实验操作
教学手段：投影仪、化学实验器材、教学PPT
评估方式：课堂讨论、实验操作、作业考核
备注：本教案旨在帮助初中生对硫酸进行系统性学习，激发学生对化学知识的兴趣，提高学生的学习成绩和综合素质。
《浓硫酸的性质》教案
《浓硫酸的性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解浓硫酸的定义、特点和用途。
2. 让学生掌握浓硫酸的物理性质和化学性质。
3. 培养学生安全使用浓硫酸的意识。
二、教学重点：1. 浓硫酸的定义、特点和用途。
2. 浓硫酸的物理性质和化学性质。
三、教学难点：1. 浓硫酸的化学性质，如吸水性、脱水性、腐蚀性等。
2. 浓硫酸的安全使用方法。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、水、蔗糖、木条等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程：1. 导入：通过展示浓硫酸的图片和实例，引导学生思考浓硫酸的性质和用途。
2. 新课讲解：(1) 讲解浓硫酸的定义、特点和用途。
(2) 讲解浓硫酸的物理性质，如密度、溶解性、吸水性等。
(3) 讲解浓硫酸的化学性质，如脱水性、腐蚀性、氧化性等。
3. 实验演示：(1) 浓硫酸的吸水性实验：将浓硫酸滴在干燥的烧杯上，观察烧杯内壁的水珠。
(2) 浓硫酸的脱水性实验：将浓硫酸滴在蔗糖上，观察蔗糖的变化。
(3) 浓硫酸的腐蚀性实验：将浓硫酸滴在木条上，观察木条的变化。
4. 学生实验操作：(1) 学生分组进行实验，观察浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。
(2) 学生记录实验现象和结果。
5. 安全知识讲解：(1) 讲解浓硫酸的安全使用方法，如避免接触皮肤、眼睛等。
(2) 讲解浓硫酸的泄漏处理方法和灭火方法。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，巩固学生对浓硫酸性质的理解。
7. 作业布置：布置相关练习题，让学生进一步巩固浓硫酸的性质。
8. 板书设计：浓硫酸的性质定义、特点和用途物理性质：密度、溶解性、吸水性等化学性质：脱水性、腐蚀性、氧化性等9. 反思与评价：课后对学生实验操作和安全知识掌握情况进行评价，总结教学效果。
六、教学拓展：1. 介绍浓硫酸在工业中的应用，如石油精炼、化肥生产等。
2. 探讨浓硫酸的环境影响和可持续发展问题。
七、课堂互动：1. 学生提问：让学生针对本节课的内容提出疑问。
硫酸的特点高中生物教案
硫酸的特点高中生物教案科目：高中生物课题：硫酸的特点教学目标：1. 了解硫酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握硫酸的制备方法和主要用途。
教学重点：硫酸的特性和用途。
教学难点：硫酸的化学性质的理解和应用。
教学准备：实验室设备、硫酸、实验材料。
教学过程：一、导入1. 引出话题：请学生回顾前几节课学习的内容，了解硫酸的基本概念。
2. 提出问题：硫酸在生活中有哪些应用？硫酸有哪些特点？二、学习内容1. 硫酸的化学性质：（1）强酸：硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。
（2）氧化性：硫酸具有较强的氧化性，可以将许多物质氧化。
（3）还原性：硫酸在一定条件下可以发生还原反应。
2. 硫酸的物理性质：（1）无色、透明、无臭的液体。
（2）冷水与硫酸接触时会发生剧烈热化反应，释放大量热。
（3）硫酸易溶于水，生成硫酸溶液。
三、实验演示1. 实验一：硫酸与铁的反应。
2. 实验二：硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应。
四、总结归纳1. 总结硫酸的特点：强酸、氧化性、还原性等。
2. 总结硫酸的用途：制造硫酸盐、漂白纸张等。
五、课堂讨论1. 学生就硫酸在生活中的应用进行讨论，分享自己的见解和体会。
2. 教师指导学生提出问题，促进学生思维发散。
六、作业布置1. 请学生写一篇关于硫酸的特点的小结，包括化学性质和物理性质。
2. 学生可以选择阅读相关资料，了解硫酸的更多用途和制备方法。
【教学反思】通过本节课的教学，学生对硫酸的特性和用途有了更深入的了解，能够运用所学知识解决实际问题。
教学中注重实验演示，培养学生动手实践的能力，提高他们的实验操作技能。
同时，通过课堂讨论和作业布置，激发学生的学习兴趣，提高他们的自主学习能力。
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1 精锐教育学科教师辅导讲义学员编号： 年 级：高一 课 时 数：3课时 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：授课类型 T(同步硫酸)授课日期及时段教学内容一、同步知识梳理知识点1：硫酸1．浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状的液体，难挥发，和水能以任何比例混合，同时产生大量的热。
市售硫酸的质量分数有92. 5%和98%两种。
当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。
【注意】(1)由于浓H 2SO 4溶于水放出大量的热，故溶解浓硫酸时只能将，浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌：(2)如果不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液。
2．硫酸的化学性质 (1)稀硫酸具有酸的通性硫酸在水中发生电离： H 2SO 4 −−→2H + +SO 42-，硫酸的酸性实际上是溶液中H +的性质。
①稀硫酸使石蕊试液变红色。
②稀硫酸 + 活泼金属 → 硫酸盐 + 氢气 ③稀硫酸 + 碱性氧化物 → 硫酸盐 + 水 ④稀硫酸 + 碱 → 硫酸盐 + 水 ⑤稀硫酸 + 盐 → 硫酸盐 + 新酸2(2)浓硫酸的特性浓硫酸除具有酸性外，还具有以下特性： ①吸水性浓硫酸有强烈吸收游离水的作用（这里所指的游离水包括空气中的水蒸气及物质表面吸附的湿存水），同时放出大量的热。
工厂和实验室常用浓硫酸作干燥剂。
【注意】A ．浓H 2SO 4只能作与之不反应气体的干燥剂。
根据浓H 2SO 4的性质：ⓐ酸性，ⓑ强氧化性，浓硫酸只能干燥酸性、中性且无强还原性的气体，如Cl 2、HCl 、SO 2、O 2、N 2、CO 2、CO 、H 2等；不能干燥碱性或强还原性气体，如NH 3、H 2S 、HI 、HBr 等。
B ．用浓硫酸干燥气体的装置——洗气瓶。
（如右图所示） ②脱水性浓硫酸能将许多有机化合物中的氢、氧元素按原子数2:1夺取出来，这就是浓硫酸的脱水性。
如浓硫酸能使某些含C 、H 、O 的有机化合物碳化。
①在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸，这三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。
②皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C 、H 、O 等元素。
【思考】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？答案： 先用干抹布擦拭，在用大量水冲洗。
③强氧化性 跟金属反应A.常温下，浓硫酸能使 铁、铝 等金属钝化。
【注意】条件不同，反应产物也不同。
例如在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属起反应，生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。
在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，能够在金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。
这种现象称为“钝化”。
因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。
B.加热时，浓硫酸可与除Au 、Pt 之外的所有金属反应。
浓硫酸与铜反应：化学方程式：Cu+2H 2SO 4（浓） −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ +2H 2O [小结] 金属+H 2SO 4（浓） −→−∆高价硫酸盐 + SO 2↑ +H 2O 如：2Fe +6 H 2SO 4（浓）−→−∆Fe 2(SO 4)3 +3 SO 2↑ +6H 2O3 【思考】 ① 浓硫酸与排在氢前的金属反应，能否产生氢气？为什么？ ② 氧化性酸与酸的氧化性有什么不同？答案：因为浓硫酸有强氧化性，生成的是SO 2；酸的氧化性是指氢元素的化合价从+1价降低到0价，显氧化性，而氧化性酸中显氧化性的不是氢元素。
② 跟非金属反应：热的浓硫酸可将C 、P 、S 等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸 C+ 2H 2SO 4（浓）−−→ CO 2 + 2SO 2↑+ 2H 2OS+ 2H 2SO 4（浓）−→−∆3SO 2↑+ 2H 2O3．浓硫酸的用途(1)硫酸是最重要的化工原料之一，它具有较高的沸点，用浓硫酸能制得盐酸、硝酸和其他一些强酸。
NaCl + H 2SO 4（浓）−−−→微热NaHSO 4 + HCl ↑ NaNO 3 + H 2SO 4（浓）−−−→微热NaHSO 4 + HNO 3↑ (2)在化肥生产上，硫酸主要用来制造磷肥； (3)在日用化工生产中，硫酸常用于合成洗涤剂；(4)利用硫酸的高沸点，可以制取挥发性的酸，如氢氟酸等。
(5)硫酸还用来制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。
小结：<1> 浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。
硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。
<2> 浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
<3> 浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为2SO 。
3．浓硫酸的用途(1)硫酸是最重要的化工原料之一，它具有较高的沸点，用浓硫酸能制得盐酸、硝酸和其他一些强酸。
NaCl + H 2SO 4（浓）−−−→微热NaHSO 4 + HCl ↑ NaNO 3 + H 2SO 4（浓）−−−→微热NaHSO 4 + HNO 3↑ (2)在化肥生产上，硫酸主要用来制造磷肥； (3)在日用化工生产中，硫酸常用于合成洗涤剂；4 (4)利用硫酸的高沸点，可以制取挥发性的酸，如氢氟酸等。
(5)硫酸还用来制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。
知识点2：重要的硫酸盐硫酸盐 结晶水合物俗名 主要用途BaSO 4—重晶石 作白色颜料、“钡餐”CaSO 4CaSO 4·2H 2O 2 CaSO 4·H 2O生石膏（石膏） 熟石膏制粉笔、模型、雕像、石膏绷带，水泥生产22CaSO 4·2H 2O 2150170H O+ ℃℃2CaSO 4·H 2O+3H 2OCuSO 4 CuSO 4·5H 2O 蓝矾、胆矾 制农药、电镀液、检验酒精中是否含有少量水、制备各种含铜化合物 KAl(SO 4)2 KAl(SO 4)2·12H 2O明矾净水剂SO 42-的检验(1)原理：利用Ba 2+ + SO 42- −−→ BaSO 4↓(白色)，BaSO 4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
鉴定方法应该是：向未知液加入适量HCl(除去Ag +、SO 32-、CO 32-等)；若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃出沉淀；向滤液中或未出现沉淀的溶液中加BaCl 2溶液，观察是否产生白色沉淀。
若产生白色沉淀，则可证明未知液中含SO 42-。
知识点3：硫酸的工业制备接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 三原料 三阶段 三反应（均放热）三设备 三净化 黄铁矿或S造气4FeS 2+11O 2=== 2Fe 2O 3+8SO 2（高温）或S+O 2=SO 2沸腾炉 除尘空气接触氧化2 SO 2 + O 2 ≒ 2 SO3 （催化剂）接触室（含热交换器）洗涤98.3%浓硫酸三氧化硫吸收SO 3+ H 2O === H 2SO 4吸收塔干燥5 5、不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，且吸收速度慢。
1) 尾气吸收① 用氨水吸收，再用H 2SO 4处理：SO 2+2NH 3+H 2O=(NH 4)2SO 3 (NH 4)2SO 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4+SO 2↑+H 2O ②用Na 2SO 3溶液吸收：Na 2SO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3③用NaOH 溶液吸收，再用熟石灰和O 2处理；（此方法反应复杂，还可能发生其他反应）SO 2+ NaOH = NaHSO 3 NaOH +NaHSO 3= Na 2SO 3+ H 2O Na 2SO 3+Ca(OH)2= CaSO 3↓+ 2NaOH 2 CaSO 3 + O 2= 2CaSO 4二、同步题型分析【例1】向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4中加入足量的Cu 片并加热，被还原的H 2SO 4的物质的量是( )A ．等于0.9 molB ．大于0.45 mol ，小于0.9 molC ．等于0.45 molD ．小于0.45 mol【解析】Cu 与稀H 2SO 4不反应，在加热条件下Cu 和浓H 2SO 4发生反应；浓度不同，发生的化学反应不同，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐在减小，当成为稀硫酸时与金属铜是不反应的，所以最后生成的二氧化硫的浓度肯定要小于0.45 mol.本题学生很容易错选B 【答案】A【例2】指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：____________________________________________； (2)实验室用锌粒与浓硫酸反应制取氢气：____________________________________________； (3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_________________________________________________； (4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：_____________________________________； (5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：_________________________________________________； (6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：___________________________________________________；6 (7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：_____________________________________________； (8)浓硫酸使蔗糖碳化变黑：______________________________________________________。
【解析】(1)强氧化性：使Fe 、Al 表面迅速生成一层氧化膜而钝化。
(2)酸性：H2SO4在水溶液中电离出H +，2H + + Zn → Zn 2+ + H 2↑。
(3)吸水性：吸收空气中的水而浓度减小。
与稀盐酸、浓HNO 3露置在空气中浓度变化的原因不同，后者是因为HCl 、HNO 3易挥发而引起浓度变小。
(4)脱水性：甲酸(HCOOH)中H 与O 按2 : 1脱去。
(5)吸水性：吸收固体中的结晶水。
(6)强氧化性、酸性：反应Cu+2H 2SO 4（浓）∆−−→CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 中，一部分H 2SO 4表现氧化性，被还原为SO 2，另一部分表现酸性，与铜离子形成了盐。