人教版化学必修二第二章第二节-化学能与电能第二课时上课优品课件ppt
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此外，镉是有毒的，因而镍镉电池不利于生态环境的 保护。众多的缺点使得镍镉电池已基本被淘汰出数码 设备电池的应用范围。
镍氢电池
镍氢电池（Ni-MH Batteries）：镍氢电池是 早期的镍镉电池的替代产品，它是目前最环保的 电池，不再使用有毒的镉，可以消除重金属元素 对环境带来的污染问题。镍氢电池具有较大的能 量密度比，这意味着可以在不为数码设备增加额 外重量的情况下，使用镍氢电池能有效地延长设 备的工作时间。同时镍氢电池在电学特性方面与 镍镉电池亦基本相似，在实际应用时完全可以替 代镍镉电池，而不需要对设备进行任何改造。镍 氢电池另一个优点是：大大减小了镍镉电池中存 在的“记忆效应”，这使镍氢电池可以更方便地 使用。
3、锂电池
锂是密度最小的金属，用 锂作为电池的负极，跟用 相同质量的其他金属作负 极相比较，使用寿命大大 延长。
4、新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
氢氧燃料电池工作原理
氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极 反应原理: a.电解质溶液:KOH溶液 负极:2H2+4OH－－4e-＝4H2O 正极: O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 总反应：2H2＋O2＝2H2O
(2)碱性锌锰干电池
随着用电器朝着小型化、多 功能化发展的要求，对电池的发 展也提出了小型化、多功能化发 展的要求。
体积小、性能好的碱性锌－锰 电池应运而生。这类电池的重要特 征是电解质溶液由原来的中性变为 离子导电性更好的碱性，负极也由 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长， 使放电电流大幅度提高。
银锌电池
b.电解质溶液: HCl (盐酸) 负总正极 反极应:: 2O：H22+2H-442He＋-+=+O44H2e＝-+=22HH22OO
无论有多困难，都坚强地抬头挺胸，人生 场醒悟，不要昨天，不要明天，只要今天 在当下，放眼未来。人生是一种态度，心 然天地宽。不一样的你我，不一样的心态 一样的人生活在人类世界，没有任何一个 以是高枕无忧，没有哪一个人能够永远的 风顺，但是，遇到挫折没关系，应该打起 ，善待一切，安安静静的能够坦然的面对 自身的坚强与否完全有可能就决定了你的 的成败。也许你想成为太阳，可你却只是 星辰；也许你想成为大树，可你却是一棵 。于是，你有些自卑。其实，你和别人一
放电时：为原电池
负极(Pb) ：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4 正极(PbO2) PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O 总电池反应:PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 充电时：为电解池
阴极(Pb)： PbSO4 ＋2e- ＝ Pb＋SO42-
阳极(PbO2) PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－
总电解反应:
通电
2PbSO4＋2H2O ＝ PbO2＋Pb＋2H2SO4
镍镉电池
• 镍镉电池（Ni-Cd，Nickel-Batteries）：镍镉电池是 最早应用于手机等设备的电池种类，它具有良好的大 电流放电特性、耐过充放电能力强、维护简单。镍镉
电池最致命的缺点是，在充放电过程中如果处理不当，
会出现严重的“记忆效应”，使得服务寿命大大缩短。
二、常见的化学电池
1.干电池(一次性电池)
(1)锌锰干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极 电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。
电极方程式： 负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋ 正极(C)：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3+H2O
① 两种活泼性不同的金属（或其中一 种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电 极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。
② 电解质溶液（做原电池的内电路， 并参与反应）
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发Leabharlann Baidu氧化还原反应
二、发展中的化学电源
1）化学电池有三大类型： 一次性电池 、 二次电池 、 燃料电池 .
2）特点： ①一次电池：不可充电，
如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池） ②二次电池：可循环利用，
放电过程是将 化学能转化为 电 能； 充电过程是将 电 能转化为 化学能。 ③燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用， 最理想的燃料是 H2 。
（1）产物为水，无污染 （2）与其它能源比，反应相同质量，放出能量多 （3）来源广
Zn为负极, Ag2O为正极 电解液: KOH溶液
电极反应式: 负极:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2 正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－
总反应式: Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
2、铅蓄电池（二次电池）
铅蓄电池:
电极：Pb为负极, PbO2为正极. 电解液: 30%的H2SO4溶液 电极反应式:
化学能与电能
第二课时
复习回忆
1、简述原电池的工作原理；
氧化还原反应中，还原剂和氧化剂之间通 过外电路间接地进行电子转移： ①在负极,物质失去电子发生氧化反应； ②电子通过导体经外电路由负极传导至正极； ③在正极,物质得到电子发生还原反应； ④电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向 负极移动。
2、原电池组成条件
镍氢电池
镍氢电池（Ni-MH Batteries）：镍氢电池是 早期的镍镉电池的替代产品，它是目前最环保的 电池，不再使用有毒的镉，可以消除重金属元素 对环境带来的污染问题。镍氢电池具有较大的能 量密度比，这意味着可以在不为数码设备增加额 外重量的情况下，使用镍氢电池能有效地延长设 备的工作时间。同时镍氢电池在电学特性方面与 镍镉电池亦基本相似，在实际应用时完全可以替 代镍镉电池，而不需要对设备进行任何改造。镍 氢电池另一个优点是：大大减小了镍镉电池中存 在的“记忆效应”，这使镍氢电池可以更方便地 使用。
3、锂电池
锂是密度最小的金属，用 锂作为电池的负极，跟用 相同质量的其他金属作负 极相比较，使用寿命大大 延长。
4、新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
氢氧燃料电池工作原理
氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极 反应原理: a.电解质溶液:KOH溶液 负极:2H2+4OH－－4e-＝4H2O 正极: O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 总反应：2H2＋O2＝2H2O
(2)碱性锌锰干电池
随着用电器朝着小型化、多 功能化发展的要求，对电池的发 展也提出了小型化、多功能化发 展的要求。
体积小、性能好的碱性锌－锰 电池应运而生。这类电池的重要特 征是电解质溶液由原来的中性变为 离子导电性更好的碱性，负极也由 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长， 使放电电流大幅度提高。
银锌电池
b.电解质溶液: HCl (盐酸) 负总正极 反极应:: 2O：H22+2H-442He＋-+=+O44H2e＝-+=22HH22OO
无论有多困难，都坚强地抬头挺胸，人生 场醒悟，不要昨天，不要明天，只要今天 在当下，放眼未来。人生是一种态度，心 然天地宽。不一样的你我，不一样的心态 一样的人生活在人类世界，没有任何一个 以是高枕无忧，没有哪一个人能够永远的 风顺，但是，遇到挫折没关系，应该打起 ，善待一切，安安静静的能够坦然的面对 自身的坚强与否完全有可能就决定了你的 的成败。也许你想成为太阳，可你却只是 星辰；也许你想成为大树，可你却是一棵 。于是，你有些自卑。其实，你和别人一
放电时：为原电池
负极(Pb) ：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4 正极(PbO2) PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O 总电池反应:PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 充电时：为电解池
阴极(Pb)： PbSO4 ＋2e- ＝ Pb＋SO42-
阳极(PbO2) PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－
总电解反应:
通电
2PbSO4＋2H2O ＝ PbO2＋Pb＋2H2SO4
镍镉电池
• 镍镉电池（Ni-Cd，Nickel-Batteries）：镍镉电池是 最早应用于手机等设备的电池种类，它具有良好的大 电流放电特性、耐过充放电能力强、维护简单。镍镉
电池最致命的缺点是，在充放电过程中如果处理不当，
会出现严重的“记忆效应”，使得服务寿命大大缩短。
二、常见的化学电池
1.干电池(一次性电池)
(1)锌锰干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极 电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。
电极方程式： 负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋ 正极(C)：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3+H2O
① 两种活泼性不同的金属（或其中一 种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电 极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。
② 电解质溶液（做原电池的内电路， 并参与反应）
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发Leabharlann Baidu氧化还原反应
二、发展中的化学电源
1）化学电池有三大类型： 一次性电池 、 二次电池 、 燃料电池 .
2）特点： ①一次电池：不可充电，
如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池） ②二次电池：可循环利用，
放电过程是将 化学能转化为 电 能； 充电过程是将 电 能转化为 化学能。 ③燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用， 最理想的燃料是 H2 。
（1）产物为水，无污染 （2）与其它能源比，反应相同质量，放出能量多 （3）来源广
Zn为负极, Ag2O为正极 电解液: KOH溶液
电极反应式: 负极:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2 正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－
总反应式: Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
2、铅蓄电池（二次电池）
铅蓄电池:
电极：Pb为负极, PbO2为正极. 电解液: 30%的H2SO4溶液 电极反应式:
化学能与电能
第二课时
复习回忆
1、简述原电池的工作原理；
氧化还原反应中，还原剂和氧化剂之间通 过外电路间接地进行电子转移： ①在负极,物质失去电子发生氧化反应； ②电子通过导体经外电路由负极传导至正极； ③在正极,物质得到电子发生还原反应； ④电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向 负极移动。
2、原电池组成条件