课题1生活中常见的盐教学案
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握盐的概念，知道盐的组成和性质。
2. 使学生能够识别和了解生活中常见的盐，如食盐、白糖、味精等。
3. 培养学生运用化学知识解决生活中问题的能力，提高学生的实践操作能力。
二、教学重点：1. 盐的概念和组成。
2. 盐的性质。
3. 常见盐的识别和了解。
三、教学难点：1. 盐的组成和性质的深入理解。
2. 运用化学知识解决生活中问题的能力培养。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索。
2. 利用生活实例，使学生能够将理论知识与实际生活相结合。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。
五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾之前学过的关于酸、碱、盐的知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解盐的概念和组成：通过PPT展示，讲解盐的定义、组成及分类。
3. 讲解盐的性质：介绍盐的物理性质和化学性质，并通过实验进行验证。
4. 了解常见盐：讲解食盐、白糖、味精等生活中常见的盐的来源、用途和性质。
5. 实践操作：让学生自己动手制作食盐、白糖、味精等盐的样品，观察其外观和味道。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调盐的重要性和在生活中中的应用。
7. 作业布置：让学生结合生活实际，调查和了解其他常见的盐及其用途。
8. 板书设计：盐的概念和组成定义：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
组成：金属离子、酸根离子。
盐的性质物理性质：颜色、状态、味道等。
化学性质：与其他物质发生化学反应。
常见盐食盐：来源海水、矿石，用途调味、保存食物。
白糖：来源甘蔗、甜菜，用途调味、甜品制作。
味精：来源谷物，用途增强食物鲜味。
9. 课后反思：本节课通过生活实例和实验，使学生了解了盐的概念、组成和性质，能够识别和了解生活中常见的盐。
在实践操作环节，培养了学生的动手能力。
但在讲解盐的组成和性质时，部分学生可能存在理解困难，需要在课后进行巩固。
六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对盐的概念、组成和性质的掌握程度。
人教版九年级化学第十一单元课题1 生活中常见的盐 教案
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐把盐等同于食盐是常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙四种盐。
根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。
最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
第1课时几种常见的盐【教学目标】1.知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)知道粗盐提纯的步骤。
2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【教具准备】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。
【导入新课】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。
生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaC03)等，都属于盐。
【阅读回答】让学生阅读教材P72～P73“一、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一、教学目标：1. 让学生了解盐的概念，掌握盐的组成和性质。
2. 通过生活实例，使学生认识常见盐的用途和作用。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点：1. 盐的概念、组成和性质。
2. 常见盐的用途和作用。
三、教学难点：1. 盐的组成和性质的理解。
2. 常见盐的用途和作用的掌握。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究盐的性质和用途。
2. 通过生活实例，使学生了解盐在生活中的重要性。
3. 利用小组讨论法，培养学生合作解决问题的能力。
五、教学过程：1. 导入新课：以日常生活中常见的盐为例，引导学生思考盐的种类和作用。
2. 讲解盐的概念、组成和性质：通过PPT展示，讲解盐的定义、组成和性质。
3. 分析常见盐的用途和作用：举例说明氯化钠（食盐）、碳酸钙（石灰粉）等盐在生活中的应用。
4. 小组讨论：让学生结合生活实际，讨论其他常见盐的用途和作用。
5. 总结与拓展：总结本节课所学内容，引导学生思考如何运用化学知识解决实际问题。
6. 布置作业：让学生课后总结生活中常见的盐及其作用，准备下一节课的交流。
附：板书设计《生活中常见的盐》一、盐的概念：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
二、盐的组成：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子三、盐的性质：根据组成离子性质确定。
四、常见盐的用途和作用：1. 氯化钠（食盐）：调味、保存食物、融雪等。
2. 碳酸钙（石灰粉）：建筑、农业、治理酸性土壤等。
3. 其他常见盐：硫酸铵、硝酸钾等。
六、教学评估：1. 通过课堂提问，检查学生对盐的概念、组成和性质的理解。
2. 通过小组讨论，评估学生对常见盐的用途和作用的认识。
3. 通过课后作业，评估学生对生活中常见盐的总结和运用化学知识解决实际问题的能力。
七、教学反思：1. 反思教学方法的有效性，看是否达到预期的教学目标。
2. 反思教学过程中学生的参与度，看是否充分调动了学生的积极性。
《生活中常见的盐》 教学设计
《生活中常见的盐》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
（2）掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
（3）学习复分解反应的概念，并能判断常见化学反应是否为复分解反应。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对盐的性质和用途的学习，培养学生将化学知识与生活实际相联系的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受到化学知识在生活中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作精神和创新意识，增强学生对自然和社会的责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
（2）碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验。
（3）复分解反应的概念及应用。
2、教学难点（1）复分解反应发生的条件。
（2）碳酸根离子和碳酸氢根离子检验的实验设计和操作。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学准备实验仪器和药品：试管、滴管、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、酚酞试液等。
多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过展示生活中常见的盐类物质，如食盐、纯碱、小苏打、大理石等的图片，引出本节课的主题——生活中常见的盐。
（二）新课讲授1、氯化钠（1）介绍氯化钠的组成、俗称和在生活中的主要用途，如调味、腌制食品、配制生理盐水等。
（2）通过播放氯化钠的制取视频，让学生了解氯化钠的工业制取方法。
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1）展示碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的实物，让学生观察它们的颜色、状态。
（2）分别介绍它们的化学式、俗称、物理性质和在生活中的用途。
碳酸钠：化学式为Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠：化学式为 NaHCO₃，俗称小苏打，用于发酵粉、治疗胃酸过多等。
碳酸钙：化学式为 CaCO₃，是大理石和石灰石的主要成分，用于建筑材料、补钙剂等。
九年级化学生活中常见的盐教案
九年级化学生活中常见的盐教案第一章：盐的定义与分类一、教学目标1. 让学生了解盐的定义和特点。
2. 使学生掌握盐的分类方法。
3. 培养学生对盐的兴趣和好奇心。
二、教学内容1. 盐的定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：根据组成盐的阳离子和阴离子的不同，盐可分为无机盐和有机盐。
3. 常见盐的例子：氯化钠（食盐）、硫酸铜、碳酸钙等。
三、教学方法采用问题驱动法，引导学生通过观察、思考、讨论等方式掌握盐的定义和分类。
四、教学步骤1. 引入新课：通过展示生活中常见的盐的图片，引导学生思考这些物质的共同特点。
2. 讲解盐的定义：解释盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
3. 讲解盐的分类：介绍无机盐和有机盐的概念，举例说明。
4. 课堂练习：让学生列举生活中常见的盐，并判断它们属于哪一类盐。
五、课后作业1. 总结盐的定义和分类，写在日记本上。
2. 观察家里或学校的厨房中使用的盐，了解其化学成分。
第二章：生活中常见的盐1. 让学生了解生活中常见的盐及其用途。
2. 使学生掌握这些盐的化学性质。
3. 培养学生对生活中化学知识的兴趣。
二、教学内容1. 食盐（氯化钠）：调味品，维持人体电解质平衡。
2. 白糖（蔗糖）：甜味剂，提供能量。
3. 纯碱（碳酸钠）：面食加工，去污剂。
4. 醋酸钠（醋酸盐）：食品添加剂，防腐剂。
三、教学方法采用案例分析法，引导学生通过观察、思考、讨论等方式了解生活中常见的盐及其用途。
四、教学步骤1. 引入新课：通过展示生活中常见的盐的图片，引导学生思考这些盐的用途。
2. 讲解食盐（氯化钠）：解释其在烹饪中的作用，维持人体电解质平衡。
3. 讲解白糖（蔗糖）：介绍其作为甜味剂和能量来源的用途。
4. 讲解纯碱（碳酸钠）：阐述其在面食加工和去污剂中的应用。
5. 讲解醋酸钠（醋酸盐）：介绍其在食品添加剂和防腐剂中的作用。
五、课后作业1. 总结生活中常见的盐及其用途，写在日记本上。
课题1 生活中常见的盐教学设计教案
课题1 生活中常见的盐教学设计教案第一篇：课题1 生活中常见的盐教学设计教案教学准备1.教学目标1.1 知识与技能：(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
1.2 过程与方法：(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
1.3 情感态度与价值观：(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。
(侯德榜事迹)2.教学重点/难点2.1 教学重点(1)过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
(2)酸、碱、盐的反应——复分解反应。
(3)碳酸根离子的检验方法。
2.2 教学难点(1)分析粗盐提纯实验的误差。
(2)归纳复分解反应及其条件。
3.教学用具实验用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
4.标签教学过程第一课时：氯化钠。
[复习]什么叫盐? [回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质? [回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系? [回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
[板书]一、氯化钠[提问]如何书写氯化钠的化学式? [学生]NaCl、俗名为食盐。
[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。
课题1 生活中常见的盐教案
课题1 生活中常见的盐教学目标一、知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
二、过程与方法1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
三、情感、态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点：常见的盐的性质用途。
教学难点：复分解反应及发生的条件。
教学过程一、引入新课播放课件：生活中常见的盐01同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。
二、新课学习播放课件：生活中常见的盐01（一）.氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。
思考下列问题：①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。
初中化学《生活中常见的盐》教案
初中化学《生活中常见的盐》教案教学目标：1. 让学生了解盐的定义和性质，知道盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 让学生掌握生活中常见的盐的种类和用途，如氯化钠（食盐）、碳酸氢铵（小苏打）、硫酸铜（无水硫酸铜）、碳酸钙（石灰石）等。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
教学重点：1. 盐的定义和性质2. 常见盐的种类和用途教学难点：1. 盐的化学式的书写和理解2. 盐的实际应用场景的把握教学准备：1. 教师准备PPT、实物盐样品、实验室用具等。
2. 学生准备笔记本、笔等记录工具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过展示实物盐样品，引导学生思考：这些是什么？它们有什么共同的特点？2. 学生回答，教师总结：这些都是盐，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
二、盐的定义和性质（10分钟）1. 教师通过PPT讲解盐的定义和性质，学生做好笔记。
2. 教师提问：盐的化学式是怎么写的？学生回答，教师点评。
三、常见盐的种类和用途（10分钟）1. 教师通过PPT展示常见盐的图片和名称，引导学生了解它们的用途。
2. 学生跟随PPT学习，做好笔记。
四、实验室实践活动（10分钟）1. 教师布置实验室任务：观察和分析常见盐的物理性质（如颜色、形状、溶解性等）。
2. 学生分组进行实验，教师巡回指导。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：盐的定义、性质、种类和用途。
2. 学生分享自己的学习心得，教师点评并总结。
教学评价：1. 课堂问答：检查学生对盐的定义、性质、种类和用途的掌握情况。
2. 实验室报告：评估学生在实验室实践活动中的表现和成果。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对盐的知识。
六、教学延伸（10分钟）1. 教师通过PPT展示盐在其他领域的应用，如农业（用作化肥）、工业（生产化学品）等。
2. 学生跟随PPT学习，了解盐的广泛应用。
九年级《生活中常见的盐》教案、教学设计
4.加强实验教学，让学生亲自动手操作，观察盐的性质变化，培养他们的观察能力和实验技能。
5.结合生活实际，让学生了解盐在生活中的重要作用，提高他们的学以致用意识。
6.在教学过程中，关注学生的个体差异，给予每个学生个性化的指导，帮助他们突破难点，提高学习效果。
7.整合跨学科知识，如历史、地理等，让学生了解我国盐文化的发展，增强他们的民族自豪感。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：盐的性质与其在生活中的应用有何关系？
2.学生分组讨论，记录讨论结果，分享各组的观点。
3.教师点评各组的讨论成果，总结盐的性质与生活应用之间的关系。
（四）课堂练习
1.教师发放练习题，内容涵盖盐的性质、分类、应用等方面，要求学生在规定时间内完成。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.学生对盐的概念、分类和性质的理解程度，针对学生的知识盲点进行有针对性的教学。
2.学生在实验操作、观察和分析方面的能力，引导他们运用所学知识解决实际问题。
3.学生在合作学习、讨论交流等方面的表现，鼓励他们积极参与，提高课堂氛围。
4.学生对化学学科的兴趣和积极性，通过生动的实例、有趣的实验，激发学生的学习兴趣。
8.强化课后实践，鼓励学生在家中开展小实验，观察盐的性质，并将所学知识分享给家人，提高他们的实践能力。
9.定期进行学习反馈，了解学生的学习进度和困难，调整教学策略，确保教学目标的实现。
10.注重情感态度与价值观的培养，通过课堂讨论、案例分析等方式，引导学生形成正确的价值观，增强他们的社会责任感。
四、教学内容与过程
4.学会通过实验操作，观察盐的性质变化，培养观察、分析和解决问题的能力。
《生活中常见的盐》(教案)
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
人教版化学九年级下册11.1生活中常见的盐优秀教学案例
3.鼓励学生互相评价和反馈，提高他们的批判性思维和自我反思能力。例如，在小组合作结束后，让学生互相评价对方的贡献和表现，并提出改进建议。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，培养他们的自我监控和自我调整能力。例如，在课堂结束后，让学生反思自己在本节课中的学习目标和达成情况，并记录在反思日记中。
（二）讲授新知
1.教师引导学生了解盐的定义、分类和性质。讲解盐的概念，介绍盐的分类方法，如根据来源分为天然盐和合成盐，根据化学成分分为无机盐和有机盐等。讲解盐的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
2.教师通过举例说明生活中常见的盐的用途，如食盐用于调味，白糖用于甜味，味精用于增鲜等。引导学生了解化学在生活中的重要作用。
3.教师进行实验演示，如食盐的溶解实验，白糖的燃烧实验等，让学生观察并记录实验现象，总结盐的性质和变化。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中常见的盐有哪些？它们有什么特点和用途？”学生分组进行讨论，分享自己的知识和见解。
2.各小组派代表进行汇报，教师引导学生进行评价和补充，总结生活中常见的盐的特点和用途。
（五）作业小结
1.学生展示作业成果，分享自己的调查和了解结果。
2.教师对学生的作业进行评价和反馈，指出优点和需要改进的地方。
3.学生进行自我评价和反思，总结自己在课堂学习和作业完成中的收获和不足。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课以生活中常见的盐作为切入点，通过展示各种盐的图片和实物，引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。这种生活情境的创设使得学生能够更好地理解和掌握盐的知识，同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系。
1生活中常见盐教案
1生活中常见盐教案盐是我们日常生活中常见的调味品，同时也是一种重要的化学物质。
通过展示盐的性质、制取、应用等方面的内容，可以帮助学生理解和掌握关于盐的基础知识。
以下是一份1200字以上的常见盐教案。
一、教学目标1.了解盐的性质和特点。
2.掌握盐的制取方法。
3.熟悉盐在生活中的应用。
4.锻炼学生分析和解决问题的能力。
二、教学准备实验材料：1.食盐、碳酸氢钠、醋酸钠等常见盐类。
2.盐酸、硫酸等酸性溶液。
3.碘酒、漂白粉等试剂。
4.试管、试管架等实验器材。
三、教学过程1.盐的性质和特点(1)引导学生观察并描述盐的外观、味道和溶解性等特点。
(2)分组进行实验，观察盐在水和醋等溶液中的溶解情况，总结盐的溶解性。
(3)展示盐的电解实验，说明盐在电解中的分解现象。
2.盐的制取方法(1)示范盐的制取方法，如海水蒸发结晶法和石盐的开采等。
(2)分组进行实验，自行设计盐的制取方法，如酸与碱反应、盐在高温条件下的分解等。
(3)比较不同方法制取盐的效果和适用范围。
3.盐在生活中的应用(1)引导学生思考盐在生活中的广泛应用，如食盐、工业用盐和药盐等。
(2)分组小组讨论盐在不同领域的应用，并整理出报告。
(3)展示报告，让学生了解到盐的重要性和多样性。
4.盐的溶解性和溶解度(1)引导学生思考为什么盐在醋中溶解比在水中快。
(2)进行实验，观察不同温度下盐在水中的溶解度变化。
(3)用溶解度曲线说明盐在水中的溶解度与温度的关系。
五、拓展延伸1.了解氯化钠以外的其他盐的性质和用途，如碳酸钠、硫酸钠等。
2.讨论盐对环境和健康的影响，引导学生提出相关问题并寻找解决办法。
六、教学反思本节课通过实验活动等多种形式，使学生亲身参与并发现盐的性质、制取方法和应用等方面的问题。
同时，引导学生分析和解决问题的能力，培养了他们的实践操作和创新思维能力。
通过本节课的学习，学生不仅对盐有了更深入的了解，也拓宽了他们的知识视野。
初中化学《生活中常见的盐》教案
初中化学《生活中常见的盐》教案一、教学目标1. 让学生了解盐的概念，知道盐的组成和性质。
2. 使学生掌握生活中常见的盐的种类和用途。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学素养。
4. 引导学生运用化学知识解决实际问题，培养学生的应用能力。
二、教学内容1. 盐的概念和组成2. 盐的性质3. 常见盐的种类和用途4. 实验操作技能训练5. 实际问题分析与解决三、教学重点与难点1. 教学重点：盐的概念、组成、性质；生活中常见盐的种类和用途。
2. 教学难点：盐的化学性质，实验操作技能的掌握。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究盐的奥秘。
2. 利用实验教学法，培养学生的观察能力和动手能力。
3. 运用案例分析法，让学生学会运用化学知识解决实际问题。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作能力和沟通能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见的盐的图片，引发学生对盐的兴趣，导入新课。
2. 知识讲解：讲解盐的概念、组成和性质，介绍生活中常见盐的种类和用途。
3. 实验操作：安排学生进行实验，观察盐的溶解、结晶等现象，培养学生的观察能力和动手能力。
4. 案例分析：提供一些与盐相关的实际问题，让学生运用所学知识进行分析与解决。
5. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享彼此的成果和心得，培养学生的合作能力和沟通能力。
6. 课堂小结：对本节课的主要内容进行总结，加深学生对盐的理解和记忆。
7. 作业布置：布置一些有关盐的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，以及小组讨论的表现，了解学生的学习状态。
2. 实验操作评价：对学生在实验过程中的操作技能、观察能力和问题解决能力进行评价。
3. 作业完成情况评价：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
4. 知识掌握评价：通过课堂提问、小组讨论和课后作业，评估学生对盐的概念、组成、性质以及常见盐的种类和用途的掌握程度。
生活中常见的盐教案
课题1 生活中常见的盐教学设计教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共三课时：第一课时：氯化钠及实验探究。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
第三课时：复分解反应发生的条件教学过程：第一课时复习巩固：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
创设情境引入新课：与我们生活中说的盐是一回事吗？说出我们接触到的生活中常见的盐。
学生自学合作交流：一、忆一忆（2分钟）1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。
3、由和构成的化合物叫盐。
二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）三、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
生活中常见的盐教学案
生活中常见的盐（第1课时）教学案【学习目标】1、了解几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途2、掌握碳酸根离子的检验方法。
【学习重点】碳酸根的检验方法。
【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸：碱：盐：所以：酸 + 。
碱 + 。
盐 + 。
二、新授1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途（先学）名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称的主要成分色态溶解性用途碳酸钠俗名“纯碱”的原因是什么？（后教）实验演示：碳酸钠溶液中加入酚酞或石蕊溶液总结：碳酸钠溶液显性。
2、碳酸盐与酸反应（1）回忆：实验室制取二氧化碳的方程式（2）完成演示实验，观察现象，并填写下表：实验现象化学方程式由此可得出的结论碳酸钙+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸总结碳酸盐的检验方法是：思考：如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐？3、碳酸盐与碱的反应（演示实验）思考：（1）实验室用石灰石，和纯碱，水为原料制取氢氧化钠的方法？（2）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用两种不同类型的试剂完成证明：三、巩固（测试自我，我细心！）1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（）A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是( ) A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-3．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（）A.酚酞B.石蕊C.盐酸D.石灰水4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打5.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用试剂。
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一、教学目标1. 让学生了解盐的概念，掌握盐的性质和分类。
2. 培养学生观察、思考、实验的能力，提高学生的科学素养。
3. 引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的实践能力。
4. 通过对生活中常见盐的学习，培养学生热爱生活、关注健康的情感。
二、教学内容1. 盐的概念：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：根据组成盐的金属离子（或铵根离子）和酸根离子的不同，盐可分为不同类型，如钠盐、钾盐、钙盐等。
3. 常见盐的性质：了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铵等常见盐的物理和化学性质。
4. 盐在日常生活中的应用：了解盐在食品、医药、化工等领域的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：盐的概念、分类、性质及在日常生活中应用。
2. 教学难点：盐的分类及性质的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究盐的性质和分类。
2. 利用实验、图片、视频等多媒体手段，增强学生对盐的认识。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
4. 结合实际生活中的例子，帮助学生理解盐的应用。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示生活中常见的盐的图片，引导学生思考什么是盐，盐有哪些种类。
2. 讲解盐的概念：介绍盐的定义，让学生理解盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
3. 学习盐的分类：讲解不同类型的盐，让学生了解盐的分类及特点。
4. 探究常见盐的性质：分组进行实验，观察氯化钠、碳酸钠、硫酸铵等盐的物理和化学性质。
5. 总结盐的性质和分类：引导学生总结实验结果，明确盐的性质和分类。
6. 讲解盐在日常生活中的应用：介绍盐在食品、医药、化工等领域的应用，引导学生关注生活中的化学。
7. 课堂小结：回顾本节课所学内容，巩固学生对盐的认识。
8. 布置作业：设计相关练习题，巩固学生对盐的知识掌握。
六、教学反思在课后，教师应反思本节课的教学效果，包括学生的参与度、理解程度以及教学方法的适用性。
人教版九年级下册第十单元课题1生活中常见的盐优秀教学案例
3.网络资源：查阅相关资料，了解盐的制备原理及应用领域。
七、教学建议
1.注重实验教学，让学生亲身体验盐的性质和变化，提高他们的实践能力。
2.鼓励学生提问、讨论，培养他们的思维能力和解决问题的能力。
3.联系生活实际，让学生认识到盐在生活中的重要作用，提高他们的生活素养。
人教版九年级下册第十单元课题1生活中常见的盐优秀教学案例
一、案例背景
本节内容以“人教版九年级下册第十单元课题1生活中常见的盐”为例，旨在让学生了解和掌握盐的基本性质和用途。盐是生活中不可或缺的物质，它不仅关系到人们的饮食生活，还广泛应用于化工、医药等领域。因此，通过本节内容的学习，让学生了解盐的性质和用途，提高他们的生活素养和科学知识水平。
1.盐的基本概念：介绍盐的定义、分类和化学式，让学生了解盐的基本知识。
2.盐的性质：讲解盐的物理性质和化学性质，如溶解性、酸碱性等，并通过实验进行演示。
3.盐的制取方法：介绍常见的盐的制备原理和工艺，如海水晒盐、矿石炼盐等。
4.盐的用途：讲解盐在日常生活、化工、医药等领域的应用，让学生了解盐的重要性。
4.培养观察、思考、解决问题的能力，提高科学素养。
（三）情感态度与价值观
1.培养对科学的兴趣和好奇心，激发学生探索科学的内在动力。
2.培养学生的责任感和使命感，使他们对化学实验和安全常识有较高的警觉性。
3.培养学生热爱生活、关注社会热点问题的情感，提高他们的生活素养。
4.培养学生诚实守信、勇于实践的科学态度，鼓励他们敢于面对困难和挑战。
四、教学实践
1.创设生活情境，让学生感受盐在日常生活中的重要性。
2.设计实验，引导学生探究盐的性质和变化规律。
课题1、生活中常见的盐教案
课题1、生活中常见的盐教案一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途2、认识部分酸、碱、盐的溶解性3、认识盐的组成掌握盐的组成4、理解复分解反应，掌握复分解反应的条件过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过交流培养学生的思维能力，让学生做实验培养学生的动手能力，观察能力和分析能力。
2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
二、教学重点、难点1、盐的化学性质2、复分解反应及条件三、教学模式（或方法）类比—迁移—归纳四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。
）教师活动【引入】生活中所说的盐通常指食盐，而化学中的盐是一类物质。
学生活动：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
举例：氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾教学意图：引出课题【板书】一、氯化钠1、阅读：课本P1302、讨论：氯化钠的用途、分布、制取【小结】用途：①生理活动②调味品③医疗④农业⑤腌渍食品⑥消除积雪教学意图：培养学生的自学能力和思维能力，了解氯化钠的用途。
3、了解分组实验，仔细观察溶解情况并得出结论。
活动与探究：粗盐的提纯（另安排一节课）【讲解】混合物的分离（目的是培养实验技能。
）【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙学生活动：1、阅读课本讨论交流：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗名、用途。
2、完成化学方程式3、观察现象1、碳酸钠纯碱、苏打碳酸氢钠小苏打碳酸钙大理石、石灰石2、性质：（实验）CaCO3+HCl—Na2CO3+HCl—NaHCO3+HCl—【归纳】含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳。
-（实验）Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3—【归纳】1、该反应可制备烧碱2、以上反应的特点【板书】复分解反应练习：K2CO3+Ca（OH）2—理解概念：练习：判断下列反应的类型H2+CuO=Cu+H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaO+H2O=Ca（OH）2Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O【板书】三、盐的性质1、溶解性分析、归纳、附录找出规律：（1）可溶性碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、CaOH）2盐：钾、钠、铵硝酸盐都易溶盐酸盐除氯化银不溶硫酸盐除硫酸钡不溶大多数碳酸盐都不溶2、化学性质（1）盐+金属→盐+金属条件：前换后，盐可溶（小结）反应条件：a、前面的．．．金属把后面的．．．金属从它的盐溶液里置换出来b、不用K、Ca、Na（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（小结）反应条件：a、反应物都可溶b、生成物须有一沉淀（4）盐+盐→另外两种盐（演示）NaCl+AgNO3→BaCl2+Na2SO4→（小结）反应条件：①反应物都可溶②生成物须有一沉淀【提问】1、反应中那些属于复分解反应2、酸和碱的反应是否属于复分解反应？3、分析上述酸、碱、盐之间的反应的生成物有何特点？4、酸碱盐之间是否一定会发生复分解反应？（练习）判断下列反应能否进行(能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由)①AgCl+HNO3②C u(O H)2+H2SO4③CuSO4+BaCl2④K2CO3+HCl⑤F e(O H)3+KNO3⑥Hg+AgNO3⑦KCl+H2SO4。
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案、教学设计
1.通过实验、观察、讨论等多种途径，培养学生主动探究、合作学习的良好习惯。
2.运用比较、分析、归纳等方法，引导学生掌握盐的性质和用途，提高逻辑思维能力。
3.设计生活化的教学情境，激发学生的学习兴趣，引导学生关注生活中的化学现象。
4.利用多媒体、网络等资源，拓展学生的学习视野，提高信息获取和处理能力。
5.预习作业：
（1）预习下一节课的内容，了解酸、碱、盐之间的反应特点。
（2）思考如何通过实验验证酸、碱、盐的中和反应。
作业布置要求：
1.学生要认真完成作业，做到书写工整、条理清晰。
2.实践作业要求学生亲自动手操作，观察现象，并做好记录。
3.拓展作业要注重资料收集和整理，力求内容丰富、观点明确。
4.小组合作作业要充分发挥团队合作精神，确保实验设计的科学性和可行性。
2.教学方法：教师引导学生进行总结，强调重点，梳理知识结构。
3.教学目标：通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，形成完整的知识体系。
在教学过程中，教师需关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，鼓励学生提问、发表观点，培养其独立思考和解决问题的能力。同时，注重理论与实践相结合，提高学生对化学学科的兴趣。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示生活中常见的盐的图片，如食盐、纯碱、小苏打等，引导学生关注盐在生活中的广泛应用。
2.提出问题：这些盐在我们的生活中有什么作用？它们是如何制备的？性质上有何特点？
3.引发思考：通过对生活中盐的观察，激发学生对本节课学习内容的兴趣，为新课的讲授做好铺垫。
五、作业布置
为了巩固学生对本章节《生活中常见的盐》的学习，提高学生的理论联系实际能力，特布置以下作业：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
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课题1生活中常见的盐（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】
1、了解几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。
【学习重点】碳酸根的检验方法。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸：
碱：
盐：
所以：酸 + 。
碱 + 。
盐 + 。
二、新授
碳酸钠俗名“纯碱”的原因是什么？（后教）
实验演示：碳酸钠溶液中加入酚酞或石蕊溶液
总结：碳酸钠溶液显性。
2、碳酸盐与酸反应
（1）回忆：实验室制取二氧化碳的方程式
思考：如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐？
3、碳酸盐与碱的反应（演示实验）
思考：（1）实验室用石灰石，和纯碱，水为原料制取氢氧化钠的方法？
（2）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用两种不同类型的试剂完成证明：
三、巩固（测试自我，我细心！）
1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（）
A．稀硫酸B．食盐水
C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水
2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是
( ) A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-
3．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（）
A.酚酞
B.石蕊
C.盐酸
D.石灰水
4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）
A.氯化钠、盐
B.氢氧化钠、苛性钠
C.碳酸钠、纯碱
D.碳酸氢钠、小苏打
5.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）
A.醋
B.生石灰
C.纯碱
D.烧碱
6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用试剂。
用化学方程式表示判断的原理。
将样品中的杂质除去，可以选用
试剂，用化学方程式表示除去杂质的原理是。
【学（教）后记】
课题1生活中常见的盐（第2课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者审核：备课组【学习目标】
1．熟悉生活中常见的盐
2．学习蒸发操作的技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
【学习重点】蒸发操作的要点
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、书写以下方程式：
纯碱中加入稀盐酸
小苏打中加入稀盐酸
苏打溶液中滴加澄清石灰水
实验室制取二氧化碳
2、下列是家庭厨房中常备调味品，可用于中和胃酸过多的是（）
A.食醋
B.红糖
C.白酒
D.小苏打
3、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）
A.使馒头变白
B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C.加快馒头的发酵速度
D.产生的二氧化碳使馒头质量变大
4、过滤操作的要点：
一贴：
二低：三靠：
二、新授
（一）氯化钠的用途（先学）
1、医疗上：
2、工业上：
3、农业上：
4、公路上的积雪用来消除。
（二）粗盐提纯
学生实验
1、熟悉仪器。
同桌看着桌上的仪器，互相说说这个实验所用的仪器有哪些？
2、过滤器的制作，过滤装置的装配，过滤操作的要点
教师或个别同学演示
3、蒸发操作要点：
（1）玻璃棒搅拌；
（2）什么时候停止加热？
思考：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，恰好完全反应，如何从剩余物中分离得到氯化钾晶体及二氧化锰？
三、巩固
1、粗盐提纯操作步骤：1、每步骤中用玻璃棒的作用：
2、
3、
4、
蒸发操作的要点：
时停止加热，利用蒸发皿余热将其蒸干。
2、二氧化碳通入石灰水,石灰水变浑浊,将浑浊液过滤,留在滤纸上的是
3、欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得到氯化钾晶体,实验步骤有①蒸发②过滤③溶解,操作正确顺序是
４、把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到，继续蒸发就会有析出，对溶解度受温度影响不大的固体物质，要得到晶体一般采用的方法．５、多数物质热饱和溶液降温后会有析出，对溶解度受温度影响变化较大的固体物质，要得到晶体一般采用的方法．
6、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。
怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。
（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为。
（2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式为），作为气体干燥剂。
（3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2]，用于农业上改良土壤。
（4）利用熟石灰和碳酸钠反应可制得，用于肥皂、造纸等工业。
【学（教）后记】
课题1生活中常见的盐（第3课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】
1．能准确判断反应类型
2．能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
【学习重点】复分解反应条件的运用
【学习难点】溶解性表的运用
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、判断一瓶氢氧化钠是否变质？
方法一：
方法二：
2、写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠+盐酸碳酸钙+盐酸
碳酸氢钠+盐酸碳酸钾+盐酸
碳酸钠+氢氧化钙氢氧化钠+盐酸
二、新授
1、复分解反应：（先学）
(1)判断：以下反应是否属于复分解反应？
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
(2)思考：酸与碱发生的中和反应一定是复分解反应？
2、复分解反应的条件
分析：复习2中各反应方程式中，生成物有什么特点？
得出复分解反应发生的条件：
练习：判断以下反应能否发生？
Na2CO3 + CaCl2 （）
K2CO3 + Ca(OH)2( )
HCl + Mg(OH)2( )
BaCl2 + H2SO4 ( )
演示实验证明：BaCl2 + H2SO4能否反应
沉淀的物质有哪些？
P109溶解性表，寻找规律记忆
溶解性表的记忆规律是：
判断以下反应能否发生？如果能反应，请将方程式书写完整
1、AgNO3 + HCl ----------
2、K2CO3+ Ca(OH)2-----
3、Na2CO3+ CaCl2 --------
4、Na2SO4 + HCl ----------
5、H2SO4 + BaCl2--------
6、Ba(OH)2+ KCl --------
7、CuSO4 + NH4NO3-----
8、HNO3 + NaOH -------
三、巩固
1．判断以下反应能否发生（反应的写出方程式，不能反应的写明原因）
硝酸银和盐酸
氯化钡和硫酸
硝酸钠和氯化钾
碳酸钾和硫酸
碳酸钡和硫酸
2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
A.Zn→ZnSO4
B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CO2
D.BaCl2→BaSO4
5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，请你对这两种溶液进
行鉴别：
(1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论)
(2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称)
、
【学（教）后记】。