高中化学必修一专题一：物质的分类及转化

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 高中化学必修一专题一：物质的分类及转化zxxkw学科网学.科.网1/ 36物质的分类分类是为了便于科学研究，同类物质特点相同或相似，不同类物质特点不相同。

我们通过分类便于举一反三，由此及彼---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 分类的方法：? 单一分类法 ? 交叉分类法 ? 树状分类法注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类法的基础3/ 36单一分类法:? 1、根据物质存在的状态： ? 气态物质：空气、氢气 ? 液态物质：乙醇、食盐水、碘酒 ? 固态：硫酸铵、铜、碘、石墨 ? 2、根据物质的导电性： ? 导体：铜、石墨、食盐水、 ? 绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒 ? 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电 ? 3、根据物质在水中的溶解性： ? 易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵 ? 微溶：碘 ? 难溶：空气、氢气、铜、石墨---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 交叉分类法：5/ 36树状分类法：学科网---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 物质的分类物质混合物单质纯净物金属非金属有机物化合物无机物氧化物酸碱元素的存在状态：游离态、化合态盐7/ 361.氧化物分类zxxkw氧酸性氧化物化物碱性氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等? 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物包Fe括2O：3、大C多u数O、金M属g氧O化等物如：Na2O、CaO、---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 2.酸分类强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4酸CH3COOH无氧酸：HCl H2S9/ 363.碱分类强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 碱弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……碱可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 4.盐分类正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 zxxkwBa(NO3)2……盐酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3盐NaHSO4……无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl11/ 36[练习]? 1、下列物质：①含CaO99%的生石灰②CaO刚好与水反应的生成物③水银④浓盐酸⑤含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是，属单质的是，? 属化合物的是。

? 2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。

? ①金属单质、非金属单质；? ②酸性氧化物、碱性氧化物；?③酸、碱、盐。

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ ? “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A、氧化物 B、盐C、金属或合金 D、碱13/ 36物理性质酸、碱、盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 化学性质1金属的化学性质 2 碱性氧化物通性 3 酸性氧化物通性4.盐的通性 5. 酸的通性 6.碱的通性15/ 361.金属的化学性质：（1）与非金属反应：（2）与酸反应：（3）与zxxkw 盐溶液反应：金属活动顺序表应用：①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------2 .碱性氧化物通性（1）与酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3 注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）17/ 363 .酸性氧化物通性（1）与碱反应： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应： K2O + CO2 = K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 4 酸的通性先介绍电离的概念酸：电离产生的阳离子全都是氢离子HCl == H+ +Cl－ H2SO4 == 2H+ + SO42－因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的化学性质酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子的性质19/ 36①酸碱指示剂石蕊变红、酚酞不变色②金属酸③碱性氧化物④碱⑤盐盐 + 氢气盐+水盐+水盐+酸---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 5 碱的通性碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子NaOH == Na+ +OH －Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有相同的化学性质碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢氧根离子的性质21/ 36①酸碱指示剂石蕊变蓝、酚酞变红②酸性氧化物盐+水碱③酸④盐盐+水盐+碱---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 6.盐的通性①与酸反应酸与盐反应的一般规律：强酸 + 弱酸盐 = 强酸盐 + 弱酸②与碱反应注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水③与盐反应注意：盐和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水④与金属反应23/ 36物质间的转化1.按物质的类别研究物质的转化---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ (1).物质的转化类型(不同类别物质相互转化)物质的转化类型化学方程式单质化合物金属氧化物氢氧化物酸盐非金属氧化物酸碱化合物盐单质单质单质盐无机物氧化物有机物2H2+O2=点==燃=2H2OCaO +H2O====Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2OCO2+H2O====H2CO3NaOH +HCl====NaCl+H2O 2KClO3=点=燃==2KCl+3O2Fe +CuSO4====FeSO4+Cu碳酸钙生成氧化钙二氧化碳生成葡萄糖25/ 36(2)不同类别的含钙物质的相互转化CaCO3CO2CO2或Na2CO3CaOH2O HCl Ca(OH)2HClO2 CaH2O HCl或Cl2 电解NaOH HClCaCl2---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 物质间的转化1.按物质的类别研究物质的转化(1).物质的转化类型(不同类别物质相互转化) (2)不同类别的含钙物质的相互转化2.按反应类型研究物质的转化27/ 36(1). 四种基本类型的化学反应整理与归纳反应类型实例A+B=AB 化合反应 AB=A+B 分解反应 AB+C=A+BC 置换反应2H2+O2=点==燃=2H2O 2KMnO4====K2MnO4+MnO2 +O2H2SO4 +Zn====ZnSO4 +2H2AB+CD=AD+CB 复分解反应 H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 整理与归纳2在水溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）在水溶液中，一种金属能与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：活动性强的金属置换活动性弱的金属。