练习题(无机及分析化学)剖析
无机及分析化学练习册要点
《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：nRTV p =可得： RTpV M n ==m 则： mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==-该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ；V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65.39g 1molm (Zn)=? 0.0493mol解得m (Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯ (3) K1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
无机及分析化学习题精选及答案
无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。
无机及分析化学(第二版)各章要求及例题讲析5 9章
无机及分析化学（第二版）各章要求及例题讲析5 9章无机及分析化学（第二版）各章要求及例题讲析5-9章第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定一、本章要求掌握的基本概念1.溶解度积；2.相同的离子效应；3.盐效应；4.逐步沉淀；5.降水转化；6.银法；7.吸附指示剂二、本章要求理解和掌握的基本理论原理掌握沉淀滴定法的基本原理和应用（莫尔法、维哈德法和法扬法）三、例题与习题1.写出下列不溶性电解质的溶解度积常数表达式：AgBr、Ag2S、Ca3（PO4）2、mgnh4aso4溶液：k？sp（agbr）=c（ag+？c（br？）k?sp(ag2s)=c2(ag+)?c(s2?)Ksp[ca3（po4）2]=c3（ca2+）？c2（po43？）2++3?Ksp（mgnh4aso4）=c（mg）？c（nh4）？c（aso4）2．求cac2o4在纯水中及在0.010mol?l?1的(nh4)2c2o4溶液中的溶解度。
解：在纯水中s={k？sp（cac2o4）}1/2=（4？10？9）1/2=6？10? 5摩尔？L一110.010mol？L在（NH4）2c2o4溶液中，将溶解度设置为xmol？L2+2?那么C（CA）=x；c（c2o4）=x+0.010≈0.010x?0.010=4?10?9那么s=x=4？10? 7摩尔？L一3．假定mg(oh)2在饱和溶液中完全电离，计算：（1） Mg（OH）2在水中的溶解度；（2） Mg（Oh）2饱和溶液中Oh的浓度；（3） Mg（OH）2饱和溶液中mg2+的浓度；1（4） Mg（OH）2在0.010mol？在LNaOH溶液中的溶解度；（5） Mg（OH）2在0.010mol？L在1mgcl2溶液中的溶解度。
溶液：（1）让Mg（OH）2在水中的溶解度为Xk?sp(mg(oh)2)=c(mg2+)?c2(oh?)=x?(2x)2=4x3sox={K？Sp（Mg（OH）2）/4}1/3=(1.8?10?11/4)1/3=1.7?10?4(mol?l?1)（2） c（哦？）=2.1.7? 10? 4摩尔？L1=3.4? 10? 4摩尔？L1（3）c（mg2+）=1.7？10? 4摩尔？L一(4)设mg(oh)2在0.010mol?l?1naoh溶液中的溶解度为xc（mg2+）=xc（oh？）=2x+0.010≈0.010x?(0.010)2=1.8?10?11那么s=x=1.8？10? 7摩尔？L一(5)设mg(oh)2在0.010mol?l?1mgcl2溶液中的溶解度为xc（mg2+）=x+0.010≈0.010，c（oh？）=2x2?110.010? （2x）=1.8？10? 5.一所以s=x=2.1?10mol?l一4．已知agcl的溶解度是0.00018g?(100gh2o)(20℃)，求其溶度积。
无机及分析化学(分析化学)习题解答、练习题2013.3
0.0006
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0.0003
5-3.计算 0.001135mo· L-1 HCl 溶液对 CaCO3 的滴定度。 解： CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
n(HCl)
c(HCl) V (HCl) 2
2n(CaCO3 )
m(CaCO3 ) M (CaCO3 )
n
c(HCl)V (HCl) c(NaOH)V (NaOH)
2
2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
n(HCl) 2n(CaCO3 )
c(HCl) V (HCl) c(NaOH) V (NaOH)
2m(CaCO3 ) M (CaCO3 )
w(CaCO3 )
m(CaCO3 ) m
∵crKθa1=0.10× 10-3.15=10-4.15＞10-8 crKθa2=(0.10/2)× 10-4.78=10-6.08＞10-8 crKθa3=(0.10/3)× 10-6.04=10-7.88＞10-8 ∴三级解离的 H+都能被滴定
K θa1 103.15 4.78 101.63 104 θ K a 2 10 K θa 2 104.78 101.62 104 K θa 3 106.40
∴[OH-]r= K pOH=4.6
θ b1
· cr 107.6
0.1 104.6 4
pH=9.4
∴选百里酚酞作指示剂。 (5)0.10mol· L-1 乙二胺 pKθbl=4.07 pKθb2=7.15
crKθb1=0.1× 10-4.07=10-5.07＞10-8
无机及分析化学课后习题第九章答案剖析
⽆机及分析化学课后习题第九章答案剖析⼀、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 下列物质中，不适宜做配体的是（）A. S 2O 32-B. H 2OC. Br －D. NH 4+解：选D 。
NH 4+中的N 没有孤对电⼦。
2. 下列配离⼦中，属于外轨配合物的是（）A. [FeF 6]3－B. [Cr (NH 3) 6]3+C. [Au(Cl)4]-D. [Ni(CN)4] 2－解：选A, [FeF 6]3－中⼼原⼦Fe 3+采⽤sp 3d 2轨道进⾏杂化。
3. 测得[Co (NH 3) 6]3+ 磁矩µ=0.0B.M ，可知C O 3＋离⼦采取的杂化类型是（）A. sp 3B. dsp 2C. d 2sp 3D. sp 3d 2解：选C 。
C O 3＋价电⼦构型是3d 6, 由磁矩µ=0.0B.M 可以推断：该配合物中没有未成对的电⼦，在形成配合物时C O 3＋3d 轨道上的电⼦先经过重排，再采取d 2sp 3轨道杂化，与配体成键。
4. 下列物质中具有顺磁性的是（）A. [Zn (NH 3)4]2+B. [Cu (NH 3) 4]2+C. [Fe(CN)6]4－D. [Ag (NH 3) 2] +解：选B 。
Cu 2+的价电⼦构型是3d 9,在形成配合物时采⽤dsp 2杂化，有1个未成对的电⼦存在，所以是顺磁性的。
5. 下列物质中能作为螫合剂的是（）A. NO －OHB. (CH 3)2N －NH 2C. CNS－ D. H 2N －CH 2－CH 2－CH 2－NH 2 解：选D ，其分⼦中两个N 原⼦作为配位原⼦可以提供孤对电⼦，⽽且它们相距3个原⼦，可同时与⼀个中⼼原⼦配位形成含有六元螯环的螯合物。
6. 下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是（）A. [Ag (NH 3)2]＋B. [FeCl 4]—C. [Fe （C 2O 4）3]3—D. [Ag (S 2O 3)2]3-解：选B 。
无机及分析化学练习题
第一章 气体 练习题1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的均匀平动能是多少？A 、 1 kTB 、 kTC 、 3 kTD 、1RT2 2 22、 “压强 ”，即物理化学中往常称为 “压力 ”的物理量，其量纲是什么？动量 B 、 力 动能 加快度A 、C 、D 、 面积 时间 面积 时间 面积 时间 面积 质量3、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、压力是宏观量。
B 、压力是系统微观粒子一种运动行为的统计均匀值。
C 、压力是系统微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。
D 、压力是系统微观粒子互相碰撞时动能改变量的量度。
4、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、系统的状态即是均衡态。
B 、状态方程式即系统状态函数之间的关系式C 、系统的状态与状态图上实点一一对应。
D 、系统的状态即是流动系统稳固态。
5、气体常数 R 拥有什么量纲？A 、能量 温度 1 摩尔 1 A 、能量 温度 1 摩尔 1C 、能量 温度 摩尔 1D 、动量 温度1 摩尔 16、下陈述法中，哪一种是错误的？ 气体的粘滞系数A 、与气体分子的质量成正比B 、与气体分子的均匀速度在成正比C 、与气体分子的有效直径成反比D 、与均匀自由程度成正比7、两个气球中分装有 O 2 和 N 2O 气体，温度和密度都相等。
已测得 O 2 气球中的压力 N 2O 气球中压力的 1.3754 倍，试求 N 2O 的分子量。
A 、 M N 2O24 B 、 M N 2O 34 C 、 M N 2O 44D 、 M N 2O 54 8、煅烧 150t 石灰石，在 15℃和 94.6kPa 下可得 CO 2 多少升？A 、3.0 107lB 、 2.5 106lC 、 3.0 108lD 、4.5 105l 9、一容器的容积为 V 1=162.4m 3，内有空气，其压力为 p 1=94.6kPa ，温度为 t 1=15.5℃。
当把容器加 热到某一温度 t x ，里面的空气就逸出，逸出的气体在t 2=14℃ , p 2=93.0kPa 时据有体积 V 2=114.3m 3 ，问 t x =? A 、765℃ B 、 675℃ C 、 576℃D 、567℃ 10、空气的均匀分子量是 28.96，试问 15℃、 1.01 102kPa 时的空气密度为多大？A 、 =1.23 10 3g ml 1B 、 =2.13 10 3g ml 1C 、 =3.21 10 4g ml 1D 、 =2.31 10 2g ml 111、空气构成的体积分数为：N 278%，O 221%， Ar1% 。
2013春无机及分析化学习题剖析
2013春无机及分析化学习题一、单项选择题1．质量摩尔浓度的单位是： （ ）A. mol·L -1B. mol·kg -1C. g·L -1D. mg·g -12．以30mL 0.01mol/dm 3的KCl 溶液和10mL 0.02mol/dm 3的AgNO 3溶液混合制备的溶胶，其胶粒的电泳运动方向是： （ ）A. 向正极移动B. 向负极移动C. 因温度而异D. 因电位梯度而异3．对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是： （ ）A. NaClB.])([63CN Fe KC. MgSO 4D. FeCl 34. 下列电解质中使Fe(OH)3溶胶发生聚沉时用量最小的是： （ ）A NaOHB KNO 3C KSO 4D NH 4Cl5．下列说法正确的是： （ ）A. △H > 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行B. △H < 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行C. △H < 0, △S > 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D. △H > 0, △ S> 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行6．若规定系统吸热为正(Q>0)，放热为负(Q<0)，系统对环境做功为负(W<0)，环境对系统做功为正(W>0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达式为： （ ）A. ΔU= Q －WB. ΔU= Q ＋WC. ΔU= W －QD. ΔU=－Q －W7．反应HCl(g)）+ NH 3(g) = NH 4Cl(s)，在298K 时是自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应： （ ）A. Δr H m >0，Δr S m >0B. Δr H m >0，Δr S m <0C. Δr H m <0，Δr S m <0D. Δr H m <0，Δr S m >08．下列物质在 0 K 时的标准熵为 0 的是： （ ）A. 理想溶液B. 理想气体C. 完美晶体D. 纯液体9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： （ ）A. 0,0r m r m H S ∆<∆>B. 0,0r m r m H S ∆>∆<C. 0,0r m r m H S ∆<∆<D. 0,0r m r m H S ∆>∆>10. 如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W ＞0，Q = 0，ΔU ＞0，则选取的系统是： （ ）A. 电炉丝B. 电炉丝和水C. 水D. 电炉丝和电池11. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是： ( )A. ∆f G m (H 2,g) = 0B. ∆f G m (H +,aq) = 0C. ∆f H m (H,g) = 0D. ∆f H m (H 2,g) = 012．某温度时，反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的K =a ，则反应12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g)的K 等于： （ ）A. aB. a 2C. 1/aD. a 1/213. 某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是：( )A. 大于35%B. 等于35%C. 小于35%D. 无法确定14．对于反应A→产物，其半衰期与反应物起始浓度无关，则该反应级数应为：（ ）A. 0级B. 2级C. 1.5级D. 1级15．某温度时，化学反应B A B A 22121=+的平衡常数K =1×104 ，那么在相同温度下，反应22A B A B =+的平衡常数为： （ ）A. 1×104B. 1×100C. 1×10– 4D. 1×10– 816．质量作用定律适用于： （ ）A. 反应物、生成物系数都是1的反应B. 那些一步完成的简单反应C. 任何能进行的反应D. 多步完成的复杂反应17．在相同条件下，有反应式：（1）C B A 2=+ )1(θm r G ∆，)1(θK（2）1/21/2A B C += )2(θm r G ∆，)2(θK 则对应于(1)、(2) 两式的标准摩尔吉布斯函数变化及标准平衡常数之间的关系为：（ ）A. )1(θm r G ∆＝2)2(θm r G ∆，)1(θK ＝)2(θKB. )1(θm r G ∆＝2)2(θm r G ∆，)1(θK ＝2)]2([θK C. )1(θm r G ∆＝)2(θm r G ∆，)1(θK ＝2)]2([θK D. )1(θm r G ∆＝)2(θm r G ∆，)1(θK ＝)2(θK 18. 某化学反应2A B C +→是一步完成的，开始A 的浓度是12mol L -⋅，B 的浓度是14mol L -⋅，1秒后A 的浓度下降为11mol L -⋅，该反应速率为： （ ）A ．111mol L s --⋅⋅B ．112mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．114mol L s --⋅⋅19. 下列说法正确的是： （ ）A ．化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越大B ．催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率C ．对某可逆反应，如果正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为放热反应D ．当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于该反应的速率20．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： （ ）A. a K θ＝HIn K θB. 指示剂的变色范围与理论终点完全相符C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内21．标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物是： （ ）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K 2Cr 2O 7C. CaCO 3和草酸；D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾22．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是： （ ）A. 缓冲溶液的pH 范围B. 缓冲溶液的总浓度C. 缓冲溶液组分的浓度比D. 外加的酸量23. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH 标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是：( )A. H 2S (K a1=1.3⨯10-7 , K a2 =7.1⨯10-15 )；B . H 2C 2O 4 (K a1 = 5.9⨯10-2 , K a2 = 6.4⨯10-5 )；C . H 3PO 4(K a1=7.6⨯10-3，K a2=6.3⨯10-8，K a3 =4.4⨯10-13)；D . HCl + 氯乙酸(K a =1.4 ⨯ 10-3)。
无机及分析化学习题(1)分析
第4章物质结构4-1.氮原子的价电子构型是2s22p3，试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。
解：n=2；l=0，1；m=0，±1；m s=12 ；4-2.下列各组轨道中，哪些是简并轨道？简并度是多少？(1)氢原子中2s，2p x，2p y，2p z，3p x。
(2)He+离子中4s，4p x，4p z，4d xy，5s，5p x。
(3)Sc原子中2s，2p x，2p z，2p y，3d xy，4s。
解：（1）2s，2p x，2p y，2p z是简并轨道，简并度是4；（2）4s，4p x，4p z，4d xy是简并轨道，简并度是4；（3）2p x，2p z，2p y是简并轨道，简并度是3；4-3.下列各原子的电子层结构何者属于基态、激发态或不正确的？(1)1s22s12p2；(2)1s22s12d1；(3)1s22s22p43s1；(4)1s22s22p63s23p3；(5)1s22s22p83s1；(6)1s22s22p63s23p63d54s1。
解：原子的电子层结构属于基态的是：（4），（6）原子的电子层结构属于激发态的是：（1），（3）原子的电子层结构属于不正确的是：（2），（5）4-4.在氢原子中，4s和3d哪一个轨道能量高？19号元素钾的4s和3d哪个能量高？并说明原因。
解：氢原子中4s轨道的能量高，因为氢原子是单电子体系，其能量不受l的影响，只与n有关，n越大其能量越高；19号元素钾的3d比4s能量高，主要是因为多电子体系由于屏蔽效应和钻穿效应，发生能级交错。
4-5.写出下列原子和离子的电子结构式。
(1)Cu(z=29)和Cu+(2)Fe(z=26)和Fe3+(3)Ag(z=47)和Ag+(4)I (z=35)和I-解：（1）Cu(z=29)：[Ar]3d104s1和Cu+：[Ar]3d10（2）Fe(z=26)：[Ar]3d64s2和Fe3+：[Ar]3d5（3）Ag(z=47)：[Kr]4d104s1和Ag+：[Kr]4d10（4）I (z=35) ：[Ar]3d104s24p5和I-：[Ar]3d104s24p64-6.某一元素的原子序数为24，试问：(1)核外电子总数是多少？(2)它的电子排布式？(3)价电子层结构；(4)元素所处的周期、族、区？解：(1)核外电子总数是24(2)它的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3)价电子层结构：3d54s1(4)元素所处的四周期、ⅥB族、d区4-7.ⅠA族和ⅠB族最外层电子数虽然都为1，但它们的金属性却不同，为什么？解：ⅠA族其价层电子构型为n s1，属于活泼金属，容易失电子并形成稀有气体结构1s2或n s2n p6稳定结构，而ⅠB族外层电子构型为(n-1)d10n s1，原子半径比同周期的ⅠA族小，有效核电荷数大，不易失去外层电子，故金属性比ⅠA族差。
无机及分析化学题解(16-20章)
0.1866
0.0022 0.0015 0.0006 0.0014 0.0044 (2)d
5 0.0015
(3)s 0.00222 0.00152 0.00062 0.00142 0.000442 5 1
⑷ H3BO3 不能，因Ka = 6×10-10太小。 ⑸ 硼砂 滴至H3BO3 ，终点突跃约为4.3～5.1，
用 HCl 标准溶液，甲基红指示剂。
⑹ 柠檬酸 Ka 1 = 10-3.03 ， Ka 3 = 10-6.4 用 NaOH 标准溶液，酚酞（7.4 左右）指示剂。
4. 某一含有Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样0.6020g，加水 溶解，用0.2120 mol·L-1HCl 溶液滴定至酚酞终点，用 20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。求 Na2CO3NaHCO3 的质量分数。
3. 讨论下列物质能否用酸碱滴定法直接滴定滴定？
⑴ NH4Cl 不 能，因Ka (NH4+) = 10-9.25太小。
⑵ NaF
不能，因Kb(F-) = 10-10.5太小。
⑶ 乙胺 Kb = 5.6×10-4 ， Ka = 1.8×10-11 ，
终点突跃约为10.7左右，用 HCl 标准溶液，百里酚酞指示剂。
问：⑴ 对于最后一个分析结果0.1030，按照Q检验法是否可以弃舍？ ⑵ 溶液准确浓度应该怎样表示？ ⑶ 计算平均值在置信水平为95%的置信区间。
解 (1)Q 0.1030 0.1023 0.78 0.1030 0.1021
置信水平为90%：n=4，查表知：Q 表=0.76 ＜Q 计算=0.78 ，该数值弃舍
电子教案与课件：无机及分析化学 课后习题和答案
绪论一、选择题1、按任务分类的分析方法是 ( )A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析2、常量分析的称样量是 ( )A．＞1g B．＞0.1g C．0.01～0.1g D．＞10mg3、鉴定物质的化学组成是属于 ( )A．定性分析 B．定量分析 C．结构分析 D．化学分析二．无机及分析化学的任务是什么?三．请简单阐述无机及分析化学在精细化学品、药学、食品及农业科学中的应用。
四．如何区分化学分析和仪器分析?五. 结合自己的实际情况谈一下自己将如何学习该课程。
本章答案:一.1.B 2.B 3.A 二.略三.略四.略五.略第一章物质的结构一、选择题1. 基态钠原子的最外层电子的四个量子数可能是( )A.3，0，0，+1/2B.3，1，0，+1/2C.3，2，1，+1/2D.3，2，0，-1/22. 已知某元素+3价离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5, 该元素在周期表中属于( )A.VIII族B.IIIA族C. IIIB族D. VA族3. 有d电子的原子，其电子层数至少是( )A. 1B. 2C. 3D. 44.某元素的价电子构型为3d14s2, 则该元素的原子序数为( )A.20B.21C.30D. 255.在Mn(25)原子的基态电子排布中，未成对电子数为( )A.2B.5C.8D. 16.最外层为5s1，次外层d轨道全充满的元素在( )A.IAB.IBC.IIAD. IIB7. 下列分子中属于极性分子的是( )A．O2 B.CO2 C.BBr3 D.NF38. 下列分子中中心原子采取sp杂化的是 ( )A．NH3 B．CH4C．BF3 D．BeCl29．下列分子中，偶极距为零的是 ( )A．CH3Cl B．NH3 C．BCl3 D．H2O10．下列液体只需要克服色散力就能沸腾的是 ( ) A．CCl4 B．H2O C．NH3 D．C2H5OH11．下列说法正确的是( )A．sp2杂化轨道是指1s轨道与2p轨道混合而成的轨道。
说课《无机及分析化学》1-12章习题答案.ppt
O2r t 1
10
1.8104 mol L-1 s-1
.精品课件.
无 第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
机 3. S2O82- (aq) + 2I-(aq) = 2SO42- (aq) + I2(aq)
及 ⑴ 反应速率方程 = k cx(S2O82-) ·cy(I-)
分 代入3组数据
析 化
无
第一章 气体和溶液 (15页)
机
及 13. b总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002
分
析
=1.160mol·L-1
化 学
= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa
教 案
15. As2S3(H2S为稳定剂) 的胶团结构：
[(As2S3)m ·nS2- ·(2n-x)H+]x- ·xH+
.精品课件.
无
第一章 气体和溶液 (15页)
机 17. 聚沉能力由大到小排列： 及 分 A. 100 mL0.005mol·L-1KI 和100 mL0.01mol·L-1
析 化
AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：
学 AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) 教 案 B. 100 mL0.005mol·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol·L-1
化非 学
教 ⑵360℃：rHm⊖=(-241.8)+52.3-(-235.3)=45.8kJ·mol-1 案
rSm⊖=188.7+219.4-282=126 J·K-1·mol-1
无机及分析化学课堂测验--填空题剖析讲解
误差和
5、某混合碱试液，用标准HCl溶液滴定至酚酞终点用
量为V1（ml），继续滴至甲基橙终点用量V2（ml）,
若V2<V1，则此混合液组成为
.
6、某弱酸型指示剂pH=4.5的溶液中呈蓝色，在pH=6.5
的溶液中呈黄色，则该指示剂的电离常数为
.
7、已知某三元酸H3A的Ka1=10-3, Ka2=10-5, Ka3=10-6,若 用标淮NaOH溶液滴定时应有 个突跃，产物为__ _, 选用__ __作指示剂。
含量,这种滴定方式称为
。
35、由于某些金属离子的存在,导致加入过量的EDTA
滴定剂，指示剂也无法指示终点的现象称为
。
所以被滴定溶液中应事先加入
，以克服这些
金属离子造成的干扰。
36、
，其含义为
。
37、用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，H2SO4作酸性介
质要求加热至75~85℃， 温度若太低，则
；
12、要使光度测量的相对误差较小，通常控制吸光度A
在____范围，这可采取
、
和
三种方法。
13、在酸碱滴定中，若终点时溶液pH ，则CO2的影 响可忽略不计。p169
14、在热的酸性溶液中用Na2C2O4标定KMnO4时，若开始
滴定速度过快，溶液出现 ,这是由于
，
这将使KMnO4浓度产生 误差。（填正或负）
KMnO4分解 偏低 38、分析天平 基准物质 烧杯 容量瓶
27、间接碘量法应在______________酸度介质中进行。
28、空白试验是取_______代替试液，在与鉴定反应完 全相同的条件下进行试验。
29、根据操作原理和方法的不同，定量分析分为
无机及分析化学考试模拟试题()
无机及剖析化学考试模拟试题（-）一、选择题（每题1分，共15分）1.将2.6g某非电解质溶于100.0g水中，测得其凝结点为-0.81℃(已知凝结点降低常数Kf=1.86℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为()A.30.0B.60.0C.80.0D.90.02.2.浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其浸透压从大到小的次序是()A.甘油>蔗糖>Na2SO4>NaClB.NaCl>Na2SO4>甘油>蔗糖C.甘油=蔗糖>Na2SO4>NaClD.Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖反响A+B→C，对反响物A来说是一级反响，对反响物B来说是二级反响，则该反响的速率常数k的单位为()A.s-1B.mol·L-1·s-1C.L·mol-1·s-1D.L2·mol-2·s-14．催化剂加速反响速率的原由是()A.提升了活化分子的百分数B.降低了活化能改变了化学反响的历程，降低了反响所需的活化能缩短了反响达到均衡所需的时间5 .θ2+θ2+，标准态下能复原2+2+已知φ(Cu/Cu)=0.34V，φ(Fe/Fe)=-0.41V Cu，但不可以复原Fe的复原剂与其对应的氧化态构成电对的θ)φ值的范围是(A.>-0.41VB.<-0.41VC.<0.34VD.-0.41V~0.34V6. 室温下，稳固单质的标准摩尔熵()A.等于零B.大于零C.小于零D.不可以确立NaOH 标准溶液因保留不妥汲取了空气中的CO2，若用此NaOH 溶液滴定HCl 至酚酞终点，则HCl的浓度将( )A.偏高B.偏低 C 无影响D.不可以确立8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4和H2C2O4溶液，耗费的标准溶液体积相等，则FeSO）4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（A.2c(FeSO)=c(HCO)B.c(FeSO)=2c(HCO)4 22 44 2 2 4C.c(FeSO4)=c(H2C2O4).D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4)-1 24θ 3+ 2+4+ 3+ 4+ 滴定Fe 2+至9．已知在1mol·L HSO 介质中，φ (Fe/Fe )=0.68V, φθ(Ce/Ce )=1.44V 。
练习题(无机及分析化学)剖析
练习题一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降 D蒸气压下降3、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—4、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应5、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 646、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关7、如果某反应的△G<0，那么反应将会（）A 自动正向进行B 自动逆向进行D 不发生E 处于平衡状态8、有关催化剂的几种说法，（）是不正确的A 催化剂可以改变化学反应的速度B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量9、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（）A 具有可测性B 具有单向性C 具有重复性D 具有随机性10、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（）克？A 0.1~0.2B 0.5~0.75C 0.7~1.0D 1.0~1.511、下列情况引起的误差属于系统误差的是( )A 天平本身有一定的变动性B 所用砝码的标示值与真实质量不一致C 天平箱内温度、湿度的微小变化D 称量时把砝码数值看错了12、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A 盐酸B 硼砂C 氢氧化钠D 硫代硫酸钠13、下列水溶液中,酸性最弱的是( )A 0.1mol/L HClB 0.1mol/L HCN(K a=4.93×10-10)C 0.1mol/L HCOOH (K a=1.7×10-4)D 0.1mol/L HAc (K a=1.76×10-5)14、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）A 3.2×10-11B 4×10-8C 3.2×10-13D 8×10-1215、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）A Na3PO4B NaH2PO4C Na2HPO4D NaHCO316、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）A NH4ClB NaClC NaOHD NaAc17、已知K a（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）A 7.0B 6.0C 8.0D 4.018、已知K a（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（）A 3B 4C 5D 619、在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）A NH3B H2OC NH4+D OH-20、已知K SP（AgCl）=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)为( )A 1.2×10-10mol/LB 2×10-8mol/LC 7.2×10-13mol/L D0.006mol/L21、下列溶液中缓冲容量最大的是（）A 0.01mol/L HAc —0.04mol/L NaAcB 0.05mol/L HAc —0.05mol/L NaAcC 0.02mol/L HAc —0.08mol/L NaAcD 0.04mol/L HAc —0.06mol/L NaAc22、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（）A 溶解B 增多C 不变D 无法判断23、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）A 相等B 高2倍C 高10倍D 高100倍E 低100倍24、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）A H2O2B H2OC OH-D H+E H25、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。
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练习题一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降 D蒸气压下降3、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—4、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应5、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 646、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关7、如果某反应的△G<0，那么反应将会（）A 自动正向进行B 自动逆向进行D 不发生E 处于平衡状态8、有关催化剂的几种说法，（）是不正确的A 催化剂可以改变化学反应的速度B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量9、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（）A 具有可测性B 具有单向性C 具有重复性D 具有随机性10、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（）克？A 0.1~0.2B 0.5~0.75C 0.7~1.0D 1.0~1.511、下列情况引起的误差属于系统误差的是( )A 天平本身有一定的变动性B 所用砝码的标示值与真实质量不一致C 天平箱内温度、湿度的微小变化D 称量时把砝码数值看错了12、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A 盐酸B 硼砂C 氢氧化钠D 硫代硫酸钠13、下列水溶液中,酸性最弱的是( )A 0.1mol/L HClB 0.1mol/L HCN(K a=4.93×10-10)C 0.1mol/L HCOOH (K a=1.7×10-4)D 0.1mol/L HAc (K a=1.76×10-5)14、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）A 3.2×10-11B 4×10-8C 3.2×10-13D 8×10-1215、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）A Na3PO4B NaH2PO4C Na2HPO4D NaHCO316、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）A NH4ClB NaClC NaOHD NaAc17、已知K a（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）A 7.0B 6.0C 8.0D 4.018、已知K a（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（）A 3B 4C 5D 619、在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）A NH3B H2OC NH4+D OH-20、已知K SP（AgCl）=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)为( )A 1.2×10-10mol/LB 2×10-8mol/LC 7.2×10-13mol/L D0.006mol/L21、下列溶液中缓冲容量最大的是（）A 0.01mol/L HAc —0.04mol/L NaAcB 0.05mol/L HAc —0.05mol/L NaAcC 0.02mol/L HAc —0.08mol/L NaAcD 0.04mol/L HAc —0.06mol/L NaAc22、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（）A 溶解B 增多C 不变D 无法判断23、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）A 相等B 高2倍C 高10倍D 高100倍E 低100倍24、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）A H2O2B H2OC OH-D H+E H25、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。
A NaHCO3~Na2CO3（PK b=3.8）B HAc~NaAc (PK a=4.7)C NH4Cl~NH3·H2O (PK b=4.7)D HCOOH~HCOONa (PK a=3.8)26、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pK a=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pK a=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）A 6.7~8.7B 6.7~9.7C 8.7~10.7 D8.7~9.727、某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（）A 4~6B 4~5C 5~6D 3~728、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (K a1=5.9×10-2,K a2=6.4×10-5), H2C2O4两级离解出的H+（）A分别被准确滴定B同时被准确滴定C均不能被准确滴定D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定29、向一升0.1mol/L HA(pK a=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后, 溶液的pH值与哪一个最为接近( )A 3.0B 3.7C 5.0D 6.330、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( )A Na2CO3+NaOHB NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO331、下列滴定中，不能准确滴定的是（）A 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（K b=1.75×10-5）B 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4ClC 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（K a=4.9×10-10）D 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（K a=1.7×10-4）32、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,合适的指示剂是( )A 酚酞B 甲基红C 甲基橙33、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（）A 直接滴定法B 间接滴定法C 返滴定法D 置换滴定法34、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是( )A 滴定管B 容量瓶C 移液管D锥形瓶35、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数K fMY 之间的关系是( )A K＇fMY>K fMYB K＇fMY=K fMYC lg K＇fMY =lg K fMY– lgαY(H)D lg K＇fMY =lg K fMY + lgαY(H)36、在下列原电池中：(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖CuSO4(1.0mol/L) │Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
A 增大B 减小C 不变D 无法判断37、在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）A 2eB 5eC 7eD 8e38、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是（）A +4B +6C +5/2D -239、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则T Na2C2O4/=（）g/mlKMnO4已知M（KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/molA 0.006527B 0.001526C 0.03452D 0.0125040、已知φθ（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I-B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-41、实验室标定I2溶液，常用的基准物质是（）A Na2CO3B Na2S2O3C As2O3D K2C2O742、下列操作中错误的是( )A配制NaOH标准液时, 用量筒取水B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液43、在滴定分析中,若要准确移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 则应选用的器皿是( )A 烧杯B 容量瓶C 移液管D 量筒二、填空题1、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶胶, 写出该溶胶的胶团结构式为，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是。
2、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的量分数成正比。
3、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附而带负电荷。
整个胶团结构可以表示为。
4、由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶胶的胶团结构式为，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是。
5、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是，沸点最低的是，凝固点最高的是，凝固点最低的是。
6、比较下列溶液渗透压的大小：0.10mol/LC6H12O60.010mol/LC12H22O11 ,1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O37、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括；；；；8、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。