八年级科学下册 第三章 化学方程式
《第三章 第3节 化学方程式》作业设计方案-初中科学浙教版13八年级下册
《化学方程式》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 学生能正确书写化学方程式；2. 掌握化学方程式的配平方法；3. 理解化学方程式在化学计算中的应用。
二、作业内容：1. 课堂笔记回顾：回顾老师在课堂上的板书和讲解，对化学方程式有更清晰的认识，了解基本的书写规则。
2. 书写化学方程式：从课本上选择一个典型的化学反应，根据课本上的配平方法进行配平，并完整地书写出化学方程式。
例如：镁在氧气中燃烧的化学反应。
3. 小组讨论：将小组内的化学方程式进行汇总，共同讨论配平的方法和技巧，互相提问、解答。
4. 家庭实验：利用家庭中的常见物品，设计一个简单的化学反应，并尝试书写化学方程式。
例如：铁与稀盐酸的反应。
5. 完成课后练习：完成课后习题中的化学方程式书写，巩固配平方法和反应原理。
三、作业要求：1. 书写化学方程式时，请按照课本上的格式完整书写，并注明反应条件。
2. 小组讨论时，请积极参与，尊重他人的观点，共同进步。
3. 家庭实验请注意安全，不要使用危险品，拍照记录实验过程，并分享到学习群。
4. 完成课后练习时，请认真核对答案，理解每一步反应的原理。
四、作业评价：1. 批改学生课堂笔记，了解学生对化学方程式的理解和掌握程度。
2. 批改学生书写的化学方程式，检查配平方法和书写规范。
3. 小组讨论后的反馈，了解学生的讨论效果和问题解决情况。
4. 批改课后练习，了解学生对化学方程式的应用和反应原理的理解程度。
5. 根据批改情况，针对普遍问题和个别问题，进行集中讲解和个别指导。
五、作业反馈：1. 鼓励学生积极提交作业，对按时提交作业的学生给予表扬。
2. 对作业中存在的问题，及时进行反馈和指导，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式。
3. 鼓励学生在家庭实验中多动手、多思考，增强学习兴趣和自信心。
4. 设立专门的交流平台，鼓励学生互相学习、互相帮助，共同进步。
通过本次作业，学生将能够掌握化学方程式的书写、配平方法和应用，为后续的化学学习打下坚实的基础。
浙教版科学八年级下册第三章第3节根据化学方程式的计算
（6）简明地写出答案
练习1： 在双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取16g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？( H:1 O:16 )
解：设需消耗纯净的双氧水的质量为X （1）设未知量
2H2O2
68
X
MnO2
2H2O + O2
32 16g
（2）写出反应的化学方程式
方
18
16
法
18 g
X
一
18 18 g
=
16
X
X = 16 g
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？ （2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
答：电解18克水，可得到16克氧气。
CaO + CO2↑ 这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
例：电解18克水，可得到多少克氧气？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算：
个 CO表 子数2=示 和：1各分C：:物子1O：质的2 :1间个原数 比。
8：11
化学方程式的含义：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
2×18 16×2
=68
=36
=32
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 还表示反应在什么条件下进行的。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
若将32克甲烷与200克氧气充分反 应，生成水和二氧化碳各多少克？
1、表示什在么物质化参加反学应，反结果生应成什么A物质+B=C+D中，若5克A和8克B
练习10：某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进
八年级科学下册第3章第3节化学方程式课件新版浙教版20180525143
NaOH
氢氧化铜 + 硫酸钠
Cu(OH) 2↓
Na2SO4
1.可用什么工具比较反应前后物质的总质量？ 托盘天平。
2、是否必须记录反应前后物质的总质量值？
只要观察天平反应前、反应后是否始终平衡。
实验现象： 生成蓝色絮状沉淀； 天平仍平衡.
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
实验验证：化学反应前后物质的总质量不变。
氢原子
氧原子
碳原子
甲烷 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
CH4 O2
CO2 H2O
点燃
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究氢原子Fra bibliotek氧原子
碳原子
3、注意点：
质量守恒定律
1）质量守恒定律适用范围是化学变化，不包括物 理变化! 2）是质量守恒，而不是物质体积或构成物质的分 子数目守恒。
试推测物质的组成：
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这 一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会 有什么元素？
一定有的元素： 可能有的元素：
碳元素、氢元素 氧元素
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
计算反应物与生成物的质量：
在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定
3.反应前过氧化氢和催化剂分别如何放置？
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
MnO2 H2O2
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
H2O2 MnO2
MnO2
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
H2O2
无数实验表明：化学反应前后物质的质量总和 是相等的 。
八年级科学下第三章第3节化学方程式(2)教学课件共19张PPT
2 CO2
再配平其它原子和氧原子， 短线变等号。
课堂一试
配平下列化学方程式
高温
（1）
（2）4
C Al
+ CO2点燃 2CO
+ 3O2 2 Al2O3
（3）2 CuO + C 高温 2 Cu + CO2
（4）2 C2H2 + 5 O2 点燃 2 H2O + 4CO2
（5）2 H2S + O2 点燃 2 S + 2H2O
件
都没有发生改变 。
的
只有反应物中没有 固体参加， 生成物中的固体才能用沉淀
区
符号.
分
只有在反应物中 没有 气体 参加,生成物中的气体才能
用气体符号.
等 将 短线 改为 等号 。
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁 3Fe+2O2点燃 Fe3O4
2、氯酸钾 MnO2 氯化钾＋氧气 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2
注（标）
注明 反应条件 和 生成物状态。
条件符号：点燃、加热△、高温、催化剂等 状态符号： 气体 沉淀
点燃：达到可燃物的着火点
各
燃烧： 属于现象，不是条件！
加热：对物质的升温，常用 符号代替
种
高温：达到并持续一定的温度（600℃以上）
条
催化剂：改变反应物的化学反应速率 ， 本身的质量和化学性质在化学反应前后
不同国家的化学书中，关于氢气和氧气反应生成
水的文字表达式和化学方程式分别为：
中文 氢气 + 氧气 → 水
2H2+O2=2H2O
英文 hydrogen + oxygen = water 2H2+O2=2H2O
浙教版科学八下3.3《化学方程式》ppt课件4
9.加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑
10.氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：
2KClO3
MnO2 △
2KCl +3O2↑
11.分解过氧化氢制氧气：
2H2O2 MnO2 2H2OH2O H2CO3 红色溶液加热后又变紫色
不适用于物理变化.
化学方程式
什么是化学方程式？ 用化学式来表示化学反应的方程式。
化学方程式表示的意义
• ①表示反应物和生成物的种类 • ②表示反应的条件 • ③表示反应物、生成物间原子、分子个数
比 • ④表示反应物、生成物间的质量比
按要求写出化学方程式:
1.碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2 2.硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
写化学方程式
68
32 将有关物质的相对分子
m
1.6g 质量、已知量和未知量
68 m
=
32 1.6g
写在相应化学式下面
m=
68 ×1.6g 32 =3.4g
列出比例式，求解
答：需要分解3.4克过氧化氢。写出简明答案
加热12.25 g 氯酸钾,可以得到多少克氧气?
解；设得到氧气m克 设得到氧气的质量为m。
归纳总结
• 什么是质量守恒定律？
宏观：参加反应的各物质的质量总和=反应生 成的各物质的质量总和
种类
种类
微观：反应前原子 数目 = 反应后原子 数目
质量
质量
质量守恒定律
• “参加”二字 • 如1克氢气和8克氧气恰好完全反应能生成9
浙教版八年级科学下3.3化学方程式教学课件共16张PPT
化学方程式配平：
奇数偶法：
在等式两边找出是一奇一偶的原子，把较 大奇数的原子配成偶数。
点燃
4 Al + 3 O2
2 Al2O3
练习1： 配平下列化学方程式：
1、 2 H2 + 2、2 Na +
点燃
O2 —— 2H2O
点燃
Cl2 —— 2 NaCl
3、 2KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
C4、u + FHe2NOO33+(稀)HCl ——Cu(NFOe3C)2l3++ NOH2+O H2O
2 H O 表4、示反Fe应2O在3什+ 么条HC件l —下—进行。FeCl3 + H2O
2 用4P化+学5式O2来表示化2P学2O反5应的式子
2 H2 +
1写、完分H子2 +式，O系2 数—要—配平H2；O
1、写出下列反应的化学方程式： （1）铜在空气里燃烧生成氧化铜（CuO）
2Cu ＋ O2 2 CuO
（2）铁在空气中氧化生成氧化铁（Fe2O3 ）
4Fe ＋ 3O2 2 Fe2O3
2、化学方程式的意义
（以 2 H2O 通电 2 H2 （1）、表明反应物是
+水O，为2 生例成）物是
氢气、氧气。
（2）、表明反应的条件是 通直流电；
1、写出反应物和生成物的分子式
P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式
4P + 5O2 —— 2P2O5
3、注明：反应条件、（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P + 5O2
2P2O5
4. 改横线为等号
八年级科学下册 第三章 化学方程式
春季提升八年级科学下册第三章化学方程式1、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量。
定律适用于变化。
由于反应前后原子的和并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。
2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有。
A.物质种类B.物质总质量C.分子种类D.分子数目E.原子种类F.原子数目G.元素种类H.原子质量J.物质状态3、化学方程式：用来表示化学反应的式子。
化学方程式书写原则：A、以为依据；B、符合定律。
书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确。
（2）化学方程式。
（3）注明反应及生成物的。
化学方程式的意义：（1）表示反应在什么下进行。
（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。
（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。
（4）.表示反应物、生成物各物质间的。
4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的，因此，我们可以依据化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设。
②写出正确。
③写出有关物质的和已知量。
④列出、求解。
⑤写出简明。
5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A. (a－b)克B. (a－b－c)克C. (a＋b－c)克D. (a－b＋c)克6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。
据此判断该有机物组成说法正确的是（）A. 只含有碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 29.2克8、在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。
已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）A. 20B. 32C. 48D. 969、在反应Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2M＋2H2O中，M化学式为（）A．N2O4B．O2C．NO2D．N2O10、下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（）A．CH4B．C6H12O6C．C2H5OH D．C2H411、在反应2CO + O2==2CO2中，各物质的质量比为（）A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶212、在反应2A ＋3B===2C ＋4D 中，若 A 、B 、C 、D 的质量比为8∶12∶11∶9，则A 、B 、C 、D 的相对分子质量之比为（ ）A ．8∶12∶11∶9B ．16∶36∶22∶36C ．16∶16∶22∶9D ．2∶3∶2∶413、一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（ ）A ．64%B ．75%C ．80%D ．85%14、现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：(1)物质燃烧生成黑色固体： 。
八年级科学下册 第三章 第3节 化学方程式教案 浙教版(2021年整理)
八年级科学下册第三章第3节化学方程式教案（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（八年级科学下册第三章第3节化学方程式教案（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为八年级科学下册第三章第3节化学方程式教案（新版）浙教版的全部内容。
第3节化学方程式1教学目标一、知识与技能理解质量守恒定律，能用分子、原子的观点认识质量守恒定律的本质。
二、过程与方法1.通过对质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。
2.了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力.三、情感、态度、价值观培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
2学情分析化学内容以前都是在初三学习,现在初二的学生就开始学习了，这是浙江的学生和科学老师碰到的问题。
初二的学生由于年龄小,他们不喜欢作理性分析,而更倾向于他们的感性认识和他的直觉。
针对这些情况，在教学中应加强实验演示，以及视频和动画，给他更多的直观的画面，以增加学生的感性认识,利用好他的直觉思维。
在理性分析部分，则给予学生更多的引导和帮助.与此同时，在教学中还可以采取及时练习和即时反馈的形式,用浅显易懂的习题,来帮助学生即时巩固、强化理解。
3重点难点【教学重点】理解质量守恒定律及其本质。
【教学难点】质量守恒定律的微观本质及对质量守恒定律的理解和运用。
4教学过程教学活动活动1【导入】【教学方法】实验验证及分析法教学模式活动2【导入】【教学用品】白磷燃烧前后质量的测定; 质量守恒定律；实验仪器和药品:托盘天平（砝码）、锥形瓶、吸滤瓶、烧杯、小试管、CuSO4溶液、NaOH溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸.活动3【导入】【课时安排】1课时活动4【导入】【教学过程】教学步骤教学内容1、学生思考并完成写反应式2、电子白板屏幕配合演示水分子的分解3、师生共同讨论交流4、教师小结探索新知1、激疑设问，点出课题2、分析和推理3、实验验证，获得结论⑴演示实验1a。
浙教版科学八级下第三化学方程式教学PPT(精选)课件
大家来找茬
（A）2HgO 2Hg ＋ O2↑
（B）KClO2 KCl ＋ O2↑ MnO 2．蔑视皇权，神通广大，敢于造反的英雄形象，表现了作者对反抗传统，反抗权威，蔑视等级制度等反封建、叛逆思想和斗争精神的
热情讴歌，向世界人民展示了不惧艰险，勇往直前2的积极乐观的斗争精神和美好品质
11、当清晨第一缕凉爽的风从窗外飘进来，吹在脸上，很凉爽。当第一片树叶从枝头随风飘落，落在满是落叶的地上。仿佛闻到了秋
（C）C ＋ O2 CO2↑ 天的味道，听到了秋天的声音。
点燃
③与“孤帆远影碧空尽，惟见长江天际流”意境相仿的句子是： 山回路转不见君，雪上空留马行处。
我很想补救我的过失，但它是不能说话的，我将怎样对它表白我的误解呢？
（D）2P ＋ 5O2 2P2O5 点燃 《虎雏再遇记》：写一个野性十足的青年，“小豹子”八岁的时候，就用石头打死了人，逃亡在外，后到上海，我想帮他，让他读书
CO2 + Ca(OH) CaCO + H O 要点概括：
2 3 2 22． 黄凤岭的当家大王是（ 黄风怪），他本是（ 灵）山脚下得道的黄毛貂鼠，因偷吃了玻璃盏里的（ 灯油），怕金刚捉拿他，就跑
到人间作怪了。 4． 车迟国三妖和唐僧斗法，（虎力大仙 ）要和唐僧比赛求雨，（鹿力大仙）要和唐僧比赛坐禅，（洋力大仙 ）和唐僧比试隔板猜枚 。 孔子说：“懂得某种学问的人比不上喜爱它的人，喜爱它的人比不上以研究这种学问为快乐的人。”
生成一个二氧化碳分子。 读法3：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件 下生成44份质量的二氧化碳。 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
抢答： 2H2O 通电 2 H2 + O2
水在通电的条件下，反应生成氢气和二氧化碳。
浙教版八年级科学下第三章第3节化学方程式----质量守恒定律教学课件共17张PPT
二、质量守恒定律
1.内容：在化学反应中，参加化学 反应的物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和。
注意： 质量守恒定律只限于化学变化
思考题
• 1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的 混合物，反应后称得残留物的质量 总和为9.52克，则生成氧气的质量 为____
你认为他的说法对吗？为什么？
二、质量守恒定律
4个磷原子 10个氧原子 4个磷原子 10个氧原子
2.原因：化学反应前后：
原子种类没有改变 原子数目没有增减
原子质量没有变化
宏观
微观
请你设计一个实验，探究用过氧化氢制取氧气的反应前后质量是否守恒？
３．过氧化氢
水+氧气
请你设计一个实验，探究用过氧化氢制取氧气的反应前后质量是否守恒？
• 反应前后物质质量总和可能不变；
• 反应后物质质量总和可能减小。
请你设计实验方案，检验猜想
实验设计：
发生化学反应－反应前后称量－得出结论
白磷燃烧前后质量是否发生改变？
小气球 铁丝 白磷 沙
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
你来说一说：
实验1
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂） １．磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
AB3 D. 反应后物质质量总和可能减小。 ２．葡萄糖＋氧气 二氧化碳＋水 内容：在化学反应中，参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
知识回顾：下列反应哪些是化合反应？ 哪些是分解反应？哪些是氧化反应？
１．磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
２．葡萄糖＋氧气 酶 二氧化碳＋水
二氧化锰
• 2、在化学反应A+B=C中，5克的A 与足量的B反应生成8克C，则参加 反应的B的质量是____
浙教版科学八下3.3《化学方程式》ppt课件
2、书写步骤
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
根据反应事实，在式子左边写出反应物的 化学式，右边写出生成物的化学式，中间 连一条短线。 如果反应物或生成物不止一种，就分别用 “+”号（不读“加”、读“跟” “和”） 连接。 以双氧水制取氧气为例：
H2O2
H2O + O2
（2）配平化学方程式。 为什么要配平化学方程式？ 因为化学反应要遵循质量守恒定律。 如何配平化学方程式？ 在式子左、右两边每一种元素的原子数目 必须相等。 配平后，把短线改成等号。 （等号不读“等于”、读作“生成”） 一般用最小公倍数法。 也可用奇数配偶法。
CO2＋ Ca(OH)2
CaCO3 ＋ H2O
你能用化学方程式来表示硫、磷、铝箔分别在 氧气里燃烧，镁带在空气中燃烧的化学反应吗？
S + O2 4 P + 5 O2 4 Al + 3 O2 2 Mg + O2
点燃 点燃 点燃
SO2 2 P2O5 2 Al2O3 2 MgO
点燃
这些化学反应属于什么反应类型？
B、符合质量守恒定律。
2、书写步骤 （1）写出反应物和生成物的正确化学式。
（2）配平化学方程式。
（3）注明反应条件及生成物的状态。
三、化学方程式的意义
1.表示反应在什么条件下进行。 3.表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。
4.表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。ຫໍສະໝຸດ CH4 + 2O2点燃
CO2 + 2H2O
1、表示甲烷和氧气参加了反应，结果生成了二 氧化碳和水。 2、表示反应在点燃条件下进行。 3、表示甲烷、氧气、二氧化碳、水的分子个数 比为1 : 2 : 1 : 2 4、表示甲烷、氧气、二氧化碳、水的质量比为 4 : 16 : 11 : 9
八年级下册科学《化学方程式》教案、教学设计
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.通过导入生活中的化学现象，激发学生的兴趣，引导学生主动探究化学方程式的奥秘；
2.采用讲解、示范、讨论等多种教学方法，帮助学生掌握化学方程式的书写规则和平衡方法；
3.设计丰富的课堂练习，让学生在实践中巩固所学知识，提高解决问题的能力；
（一）导入新课
1.教学活动设计
-利用多媒体展示生活中常见的化学反应现象，如燃烧、氧化等，引导学生思考这些现象背后的化学反应原理；
-提问：“同学们，你们知道这些化学反应是如何发生的吗？它们遵循什么样的规律？今天我们就来学习一种描述化学反应的专门工具——化学方程式。”
2.教学目的
-激发学生的好奇心，调动学生学习化学方程式的兴趣；
2.化学方程式中物质的量、质量及质量比的计算；
3.化学反应在实际生活中的应用。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣
-通过展示生活中的化学现象，如燃烧、腐蚀等，引起学生对化学方程式的关注；
-利用多媒体课件、实物演示等形式，让学生直观地感受化学反应的过程。
2.分层教学，逐步推进
-针对不同学生的学习基础，设计分层教学任务，使每个学生都能在原有基础上得到提高；
4.引导学生关注化学领域的发展，培养他们的创新精神和团队协作能力；
5.培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，增强他们的自信心和责任感。
二、学情分析
八年级下册的学生经过前期的化学学习，已初步掌握了化学基本概念、元素符号、化学性质等知识，具备了一定的化学基础。在此基础上，学生对化学方程式的学习将面临以下挑战：
-分步骤讲解化学方程式的书写规则，让学生逐步掌握平衡化学方程式的方法。
3.任务驱动，实践操作
浙教版科学八下3.3《化学方程式》ppt课件2
写一写文字表达式： 试一试用化学式表达：
碳 + 氧气 C+O2
点燃
二氧化碳
点燃
CO2 化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。
以客观事实为依据 遵守质量守恒定律
以白磷燃烧为例
①根据反应事实，左边写反应物，右边写生成物， 不同物质用“+”相连，反应物与生成物中间连一短线。 P2O5 P+O2
2 C 2H 2 + 2 Cu +
点燃 5 O2 =
4 CO2 + 2 H2O
2 CuO
1 O2 =
写出水电解的化学方程式
通电 2 H2O
2 H2 +O2
写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式
2 NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2
硫在氧气中燃烧
S+O2
点燃
SO2
说一说 反应类型
过氧化氢在二氧化锰催化下分解 2H2O2
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质 表示反应 在什么条 件下进行
C + O2
表示各物质之间原 子和分子的个数比
点燃
CO2
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
量：表示各物质间原子和
分子的个数比 表示反应物、生成物 各物质间的质量比
即微粒个数比为 1 ： 1 ： 1（恰好反应） 相对原子质量 12 ：32 ：44（恰好反应） 12+32=44 宏观质量比： 12g ：32g ：44g（恰好反应） 在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子反应生成了 1个二氧化碳分子
MnO2
2H2O+O2
浙教版八年级下册科学第三章化学方程式、气体综合
（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为(CuSO4·XH2O=CuSO4+XH2O)（3）在CuSO4·XH2O中，X= 。
七、有关图像的化学方程式计算1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，鸡蛋壳中的CaCO3和盐酸恰好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为_________g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量．（3）生成CaCl2溶液的溶质的质量分数．（4）所用稀盐酸中溶质的质量分数八．元素质量守恒例：某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，求生成二氧化碳的质量。
练习：取10.0g 碳酸钙高温加热（CaCO3高温CaO+CO2↑),一段时间后停止加热，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是（）A.生成2.0g CO2气体B.剩余固体的质量为5.0gC.生成了5.6g CaOD.剩余CaCO3的质量为8.0g气体综合进阶模块一气体的制取1.气体发生装置（考虑反应物的状态和反应条件）2.固液不加热发生装置的优化（1)图①、②装置的优点是可以控制反应速率。
（2)图③~⑥装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
例如图③:打开止水夹，从长颈漏斗中加入液体至没过容器中的固体，反应发生；关闭止水夹，容器中的气体不能逸出，导致压强变大，液体被压入长颈漏斗，容器中的液面下降到与固体分离，反应停止。
3.气体收集装置（考虑气体的密度-与空气平均相对分子质量比、溶解性）4.收集装置的优化-“多用瓶”的使用方法（1)检验气体（2)净化气体（3)干燥气体（4)收集气体①排水法（短进长出）：装满水后，气体从a端进入（如图4).若想测出被收集气体的体积，则长导管可直接导入量筒中，测得水的体积即为收集到的气体体积。
浙教版科学八年级下第三章第3节化学方程式第一课时教学课件共18张PPT
实验结论： 为什么木炭燃烧后质量减少了？
⑴在锥形瓶中放一小块白磷 ⑴在锥形瓶中放一小块白磷
（为2什）么、蜡推烛测燃一烧些后物反质质量的减应组少成了前？ 物质的总质量等于反应后物质的总质量
参加化学反应的各物质
探究实验2：
1、将烧杯放在天平上，将装有溶液的两只试管放在烧杯中，调节天平平衡； 2、将试管内硫酸铜溶倒入氢氧化钠溶液内，使溶液混合、反应； 3、反应结束后，重新放在天平上，观察天平是否平衡。
铝原子
铝原子
守 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
第1课时 质量守恒定律 ⑴在锥形瓶中放一小块白磷
恒 原子种类没有改变 质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
1、10克水加热后变成10克水蒸气，这一变化是否符合 3、反应结束后，重新放在天平上，观察天平是否平衡。
定 原因 （2）、推测一些物质的组成
铝原子
铝原子
内容 的质量总和等于反应后 3、已知：氧气+氢气 → 水，若2克氢气和8克氧气完全
质 质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。
质量守恒定律的适用于化学变化，不适用于物理变化。
生成的各物质的质量总和 为什么木炭燃烧后质量减少了？
量 燃烧后还剩下1克氢气，则反应后生成水的质量是多少？
质量守恒定律的适用于化学变化，不适用于物理变化。
有人认为，化学变化后质量变小了。
如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。 蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。
有人认为，化学变化后质量变大了。
生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。
真是这样吗？
探索新知
探究实验1：
白磷燃烧前后质量的测定:
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
春季提升八年级科学下册第三章化学方程式
1、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量。
定律适用于变化。
由于反应前后原子的和并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。
2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有。
A.物质种类
B.物质总质量
C.分子种类
D.分子数目
E.原子种类
F.原子数目
G.元素种类H.原子质量J.物质状态
3、化学方程式：用来表示化学反应的式子。
化学方程式书写原则：A、以为依据；
B、符合定律。
书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确。
（2）化学方程式。
（3）注明反应及生成物的。
化学方程式的意义：（1）表示反应在什么下进行。
（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。
（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。
（4）.表示反应物、生成物各物质间的。
4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的，因此，我们可以依据化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设。
②写出正确。
③写出有关物质的和已知量。
④列出、求解。
⑤写出简明。
5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）
A. (a－b)克
B. (a－b－c)克
C. (a＋b－c)克
D. (a－b＋c)克
6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。
据此判断该有机物组成说法正确的是（）
A. 只含有碳、氢元素
B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 无法确定
7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（）
A. 5.6克
B. 11.2克
C. 14.6克
D. 29.2克
8、在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。
已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）
A. 20
B. 32
C. 48
D. 96
9、在反应Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2M＋2H2O中，M化学式为（）
A．N2O4B．O2C．NO2D．N2O
10、下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（）
A．CH4B．C6H12O6C．C2H5OH D．C2H4
11、在反应2CO + O2==2CO2中，各物质的质量比为（）
A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶2
12、在反应2A ＋3B===2C ＋4D 中，若 A 、B 、C 、D 的质量比为8∶12∶11∶9，则A 、B 、C 、D 的相对分子质量之比为（ ）
A ．8∶12∶11∶9
B ．16∶36∶22∶36
C ．16∶16∶22∶9
D ．2∶3∶2∶4
13、一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（ ）
A ．64%
B ．75%
C ．80%
D ．85%
14、现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
(1)物质燃烧生成黑色固体： 。
(2)有两种气体单质生成的分解反应： 。
(3)点燃物质，生成有刺激性气味的气体： 。
(4)一种物质受热分解生成三种物质： 。
15、4.6g 某有机物在氧气中完全燃烧，测得生成CO 2 的质量为8.8 g ，生成H 2O 为 5.4克，试确定该有机物的化学式。
16、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知Fe ＋S=====△FeS)：
(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ ，原因是 。
(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是 。
(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
【提升训练】
一．选择题（共10小题）
1．化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，则该有机物中（）
A．只含有碳、氢两种元素B．实验中用去氧气的质量为9.6g
C．碳、氢元素的原子个数比为1：2 D．该有机物可能为甲烷（CH4）
2．物质R在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：R+3O2CO2+2XO2，测得CO2
和XO2的质量分别为4.4g和12.8g．下列判断正确的是（）
A．参加反应的R的质量为8.6g B．R的相对分子质量为76g
C．X的相对原子质量为32 D．R中含有X元素、C元素和O元素
3．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，由此得出下列结论中不正确的是（）A．一定含C、H元素B．该物质分子中C、H的原子个数比为1：2
C．一定不含O元素D．燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4g
4．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
A B C D
质量
物质
反应前质量/g22821
反应后质量/g1342未知
则下列说法正确的是（）
A．A和B的相对分子质量比一定为11：24 B．反应后D的质量是13g
C．该变化的基本反应类型一定是分解反应D．C物质一定是催化剂
5．下列化学方程式符合题意且书写完全正确的是（）
A．用烧碱溶液吸收空气中的二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl
C．木炭在空气中不完全燃烧产生CO有毒气体：C+O2CO
D．用过氧化氢和少量MnO2制取O2：2H2O22H2O+O2↑
6．下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（）
A．氧化铁被一氧化碳还原成铁：Fe2O3+CO2Fe+2CO2
B．甲烷的完全燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
C．实验室制备二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：NaCO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
7．为了测定某石灰厂的石灰中碳酸钙的质量分数，学校研究性学习小组取来了一些样品，并取稀盐酸200g，平均分成四组，进行实验，结果如下，则下列推断不正确的是（）
实验1234
加入样品的质量/g5101520
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4m
A．实验2中碳酸钙恰好与稀盐酸完全反应B．m=4.4
C．实验3中样品有剩余D．石灰石中碳酸钙的质量分数为80%
8．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的质量分数
D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
9．燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2，用石灰水吸收后会生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产．若某供热公司一季度生成的CaSO3和CaSO4共600t（其中钙的质量分数为30%），则需要制取石灰水的生石灰的质量是（）
A．96t B．192t C．252t D．362t
10．某金属氯化物溶液200g，溶质的质量分数为4.75%，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7 g．该金属氯化物的化学式应为（）
A．NaCl B．CaCl2C．MgCl2D．BaCl2
二．计算题（共2小题）
11．加热3.16gKMnO4，当剩余固体的质量为3.0g时，停止加热．计算：（写出计算过程）
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中锰和氧两种元素的质量比．（结果化成最简整数比）
12．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．
（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．。