原子吸收法测定水中的铜含量
实验报告实验一 火焰原子吸收法测定水样中铜
实验一火焰原子吸收法测定水样中铜一、实验目的1．了解原子吸收光度法的测定铜的原理及技术。
2．掌握原子吸收光度计的使用方法和操作步骤。
二、实验原理1．在水溶液中，0.5～10ppm铜，可用乙炔火焰原子吸收光度法直接测定铜。
2．用朗伯-比耳定律测定铜含量，A-C成直线关系，测未知液吸光度A，在工作曲线上测出相应浓度C。
3．可用火焰原子吸收分光光度计测定铜，也可选用无焰原子吸收光度法测定。
三、仪器与试剂（一）仪器1．原子吸收分光光度仪。
2．空气压缩机。
3．乙炔气瓶。
4．空心阴极灯。
5．容量瓶、烧杯、洗瓶、玻棒。
（二）试剂1．CuSO4 AR。
2．去离子水。
3．乙炔气>99.6%四、实验步骤1．开机F1选Cu灯λ=324.7nm。
2．F2-1 Hu=223.0V SBW=0.7nm HCl1 4.0mA Cu灯在1选HCl1 HCl2=0.0mA 按↑↓→←完成设置，设置后按OK，按回车键。
仪器开始自动搜索，调整数据≥100 嘟响一声按AZ=100 3．F3设置标准溶液浓度C1、C2、C3、C4，若有原有数据，按Delete全清除，将各浓度打入各表中0、2、4、6、8、10 ppm 1 ppm=1mg·L－1。
4．点火调零。
（1）先开启空压机0.3Mpa。
（2）后开启乙炔瓶 1.6MPa（总表压）→0.07Mpa（低表压）。
（3）空气流量计（左）5.5，乙炔流量计（右）1.5。
（4）先按点火器，再点火，至火焰出现，在燃烧器上燃烧。
5．F4AZ（调零）std1用蒸馏水调零start。
（1）将1号标准溶液至吸管中start1→read→report，（2）将2号标准溶液至吸管中read→report，（3）将3号、4号分别至吸管中read→report，（4）未知浓度至吸管中read→report。
6．Stop，F3，copy，打印工作曲线。
7．Stop，F5，打印，C未，report，copy。
实验报告实验一--火焰原子吸收法测定水样中铜
实验报告实验一--火焰原子吸收法测定水样中铜
实验一：火焰原子吸收法测定水样中铜
二、实验原理
火焰原子吸收法主要利用把样品中的微量元素气体分解喷入外加电极的操作电流加热的悬浮口碑容中，原子化，然后在扫描波长范围内以光电管测出可见的灯光，从而用来确定样品中各种元素的残留量。
三、实验步骤
1.准备实验设备和相关仪器，如：火焰原子吸收仪、巴斯夫铜标准溶液、乙醇质量校准品等。
2.清洗相关仪器，确保仪器使用前处于干净，无杂质状态。
3.称取2mL乙醇，加入水溶液中，搅拌均匀，作为乙醇质量校准品。
5.在火焰原子吸收仪中准备铜的标准溶液，滴定巴斯夫标准溶液，滴定至滴定液显出铜的色变为淡橙黄色，以此来校验仪器的分析精度。
6.将带有铜标记溶液的水样滴定至样品容器，调整到特定浓度，以便火焰原子吸收仪器测定准确。
7.在火焰原子吸收仪中测定水样中铜的含量，连续测定5次，记录5次的测定结果，并作出曲线，确定大致线性关系。
8.完成实验数据记录和分析，处理实验数据时列出实验的统计量的值，结果见表1。
四、实验结果
经过火焰原子吸收仪测定，水样中铜的含量为28.56±2.11微克/升，表1是实验数据的统计量。
表1 实验结果曲线
相关系数 r| 0.9913
极值得(n-1)| 0.9296
P值|0.0273
五、实验讨论
经过655.6nm和517.3nm波长火焰原子吸收法，本实验测定的铜的含量为
28.56±2.11微克/升，本实验的r值为0.9913，由此可知相关系数很高，数据符合线性关系，P值为0.0273，从而说明本实验结果是极有可信度的。
火焰原子吸收光谱法测定水中的铜
实验二火焰原子吸收光谱法测定水中的铜一、实验目的：1、加强理解火焰原子吸收光谱法的原理。
2、掌握火焰原子吸收光谱仪的操作技术。
3、熟悉原子吸收光谱法的应用。
二、实验原理：原子吸收光谱法：是基于气态基态原子的外层电子，对从光源发射的被测元素的特征共振线的吸收，由辐射减弱的程度以求得样品中被测元素的含量。
气态的基态原子数与物质的含量成正比，故可用于进行定量分析。
利用火焰的热能使样品转化为气态基态原子的方法称为火焰原子吸收光谱法。
1.标准曲线法：（1）用逐级稀释法配制一个标准溶液系列，测其吸光度，以标准系列的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标绘出标准曲线。
（2）测定试样溶液的吸光度，在工作曲线上求出其浓度。
三、仪器和试剂1.仪器：TAS－990原子吸收分光光度计；2.试剂：（1）Cu标准贮备液：50ug/ml的Cu标准储备液。
（2）标准工作溶液的配制将Cu标准贮备液用逐级稀释法配成下列标准系列：Cu：0 1.0 2.0 4.0 8.0 ug/mL分取0 0.2 0.4 0.8 1.6 mL Cu标准溶液，用2% 硝酸定容至10mL（3）水样取2mL水样于比色管中，采用2% 硝酸定容至10mL，备注：勿忘样品空白四、实验步骤1.仪器操作步骤：（1）启动计算机，待计算机启动成功进入Windows桌面。
（2）打开主机电源开关，双击图标AAWin，选联机项，单击确定，仪器开始初始化，等待。
（3）检查液封是否正常。
（4）初始化完后，出现选择灯的界面。
选择工作灯（Cu），预热灯（X）。
工作参数按默认值。
（5）寻峰，找最大吸收波长。
max(Cu)=324.82nm，能量≈99.6，点击“下一步”→“关闭”出现主界面。
（6）点“仪器” →“燃烧器参数设置”；高度：8mm；燃烧器流量：1400ml/min；（7）点“样品” →“参数设置”；对各项进行设置。
（8）开始测量2.测量步骤：（1）先开空压机；（出口压力应为0.2MPa）。
水中铜测定实验报告
一、实验目的1. 了解水中铜的测定原理和方法；2. 掌握使用原子吸收分光光度法测定水中铜含量的操作步骤；3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水中铜的测定通常采用原子吸收分光光度法。
该方法基于铜元素在特定波长下对光吸收的特性，通过测定溶液中铜元素的吸光度，计算水中铜的含量。
实验原理如下：1. 样品前处理：将水样用适当的溶剂提取铜元素，制成待测溶液；2. 标准曲线绘制：配制一系列不同浓度的铜标准溶液，测定其吸光度，绘制标准曲线；3. 待测溶液测定：将待测溶液与标准溶液在相同条件下进行测定，根据吸光度从标准曲线上查得铜含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 水样：取自某地表水、地下水等；- 铜标准溶液：浓度为1mg/L；- 氢氧化钠溶液：浓度为0.1mol/L；- 硝酸溶液：浓度为1mol/L；- 氢氟酸溶液：浓度为40%；- 硝酸铵溶液：浓度为0.1mol/L；- 氨水溶液：浓度为25%。
2. 实验仪器：- 原子吸收分光光度计；- 热水浴；- 容量瓶；- 烧杯；- 玻璃棒；- 移液管；- 酒精灯；- 滤纸。
四、实验步骤1. 样品前处理：- 称取约10g水样，加入25ml容量瓶中；- 加入5ml硝酸溶液，充分振荡，静置；- 取上层清液，备用。
2. 标准曲线绘制：- 分别取0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5ml铜标准溶液，加入25ml容量瓶中；- 加入5ml硝酸溶液，充分振荡，静置；- 取上层清液，备用；- 在原子吸收分光光度计上，以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 待测溶液测定：- 取2.0ml待测溶液，加入25ml容量瓶中；- 加入5ml硝酸溶液，充分振荡，静置；- 取上层清液，备用；- 在原子吸收分光光度计上，以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，从标准曲线上查得待测溶液中铜含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线：绘制标准曲线，以吸光度为纵坐标，铜浓度为横坐标，得到一条直线，线性范围为0.5～2.5mg/L。
原子吸收法测量水中铜含量分析
原子吸收法测量水中铜含量分析铜对人体健康具有重要影响，人体内铜缺乏可引起头晕、乏力、耳鸣眼花、骨质疏松等系列疾病，铜过量则会出现恶心、呕吐、上腹疼痛、急性溶血和肾小管变形等中毒现象。
由于铜主要从日常饮食和饮用水中摄入，水是其中的一条重要接触途径，生活饮用水的质量与人们的健康密切相关，水中铜的含量直接影响人体健康，因此，检测水中铜的浓度，总结评定分析结果的不确定度，正确评估其测定不确定度具有很大的现实意义。
1、实验部分1.1 仪器和试剂日本岛津公司生产的原子吸收分光光度计（型号AA6701F ）、空气压缩机、高纯乙炔气（99.99%）铜标准溶液（购自中国计量科学研究院）、硝酸（优级纯）、纯水18MΩ超纯去离子水1.2 测量原理仪器从光源辐射出具有待测元素特征谱线的光，通过试样蒸气时被蒸气中待测原素基态原子所吸收，由辐射特征谱线光被减弱的程度来测定试样中待测元素的含量。
用铜标准物质配制一系列已知浓度的标准试样，测得每一浓度对应的净响应值，以响应值对浓度作图得到工作曲线（即校准后的响应与分析物浓度的曲线），然后在相同条件下测定样品的净响应值，即可得到样品的浓度1.3 分析条件1.3.1仪器条件：灯电流：6mA 、狭缝宽度：0.5nm 、波长：324.8nm1.3.2原子化条件：燃气流量：2.2L/min 、燃烧器狭缝长度：10cm 、燃烧器狭缝高度：7mm 、燃烧头角度：02、不确定度的来源分析与评定饮用水中铜的测定结果的不确定度根据分析过程可分为A类不确定度和B 类不确定度：A类不确定度包括：水样重复测定引起的不确定度和工作曲线拟合产生的不确定度。
B类不确定度包括：曲线配制标准储备液和系列标准溶液带来的不确定度和稀释样品产生的不确定度。
2.1 A类不确定度的来源及评定：2.1.1标准曲线不确定的评定：配制系列浓度为0.050mg/L、0.100 mg/L、0.200 mg/L、0.300 mg/L、0.400 mg/L、0.500 mg/L的铜标准系列，待仪器状态稳定后进行进样测定，每个浓度测定俩次。
原子吸收光谱法
火焰原子吸收光谱法测定水中铜的含量一、实验目的1．掌握原子吸收光谱分析法的基本原理。
2．了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构、性能和使用方法。
3．掌握火焰原子吸收光谱法进行定量分析的方法和主要性能指标的检验。
二、实验原理1．分析仪器简介原子吸收光谱法是根据物质的基态原子蒸气对特征辐射的吸收作用来进行元素定量分析的方法。
原子吸收分光光度计一般由光源、原子化系统、分光系统、检测系统、读出系统五个主要部分组成（见图1）。
图1 原子吸收分光光度计结构图2．实验原理（1）定量分析方法原子吸收光谱法中有两种基本定量方法：校正曲线法和标准加入法。
标准曲线法简便、快速，但只适用于基体成分较为简单的试样。
如果溶液中共存基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时采用标准加入法而不用标准曲线法。
在使用标准曲线法时要注意以下几点：①配制的标准溶液的浓度，应在吸光度与浓度成直线关系的范围内；②标准系列的组成与待测试样组成尽可能相似③在整个分析过程中测定条件应保持不变；由于仪器的不稳定会使标准曲线的斜率发生变动，在大量试样测定过程中，应该经常用标准溶液对吸光度进行检查和校正。
在使用标准加入法时要注意以下几点：①配制的标准溶液的浓度，应在吸光度与浓度成直线关系的范围内；②为了得到很好的外推结果，至少应采用4个点来作外推曲线，而且要使第一个加入量产生的吸收值为试样原吸收值的一半左右。
③采用标准加入法只能消除基体效应带来的影响，但不能消除背景吸收的影响。
④对于斜率太小的曲线，也就是当灵敏度很低时，容易引起很大的测定误差。
（2）最佳工作条件的选择依据选择最佳的工作条件能获得最好的灵敏度、检出限和良好的线性范围，不同的仪器与不同的待测元素其仪器工作条件都有所不同，因此在进行元素分析前均需进行工作条件的选择。
①分析波长的选择：分析波长的选择一般根据灵敏度、干扰、仪器条件三方面进行选择。
原子吸收法测定水样中铜含量
原子吸收法测定水样中铜含量咱今天来讲讲怎么用原子吸收法去测水样里铜的含量，这就像是一场小小的科学侦探之旅呢！一、准备工作。
首先啊，咱得把家伙事儿都准备齐了。
就像大厨做菜得有锅碗瓢盆一样，咱做这个实验得有原子吸收光谱仪，这可是个关键的“大宝贝”。
它就像一个超级灵敏的鼻子，能嗅出铜原子的存在。
然后呢，还得有铜的标准溶液。
这标准溶液就像是一把尺子，有了它才能知道咱测出来的结果准不准。
比如说，你想知道一个东西有多长，你得先有个标准的尺子量一量别的东西来做对比呀。
这个标准溶液的浓度得是准确知道的，一般是从专门的化学试剂公司买来的，或者是实验室里自己精心配制的。
当然啦，水样也不能少。
水样就是咱们要探查的“神秘嘉宾”，从各种地方采集来的，像河流啊、湖泊啊或者是工厂排放的废水之类的。
不过采水样的时候可得小心，得按照标准的方法来，不然就像做菜的时候食材没洗干净，测出来的结果可就不准喽。
还有一些小的辅助工具，像容量瓶、移液管之类的。
这些东西别看小，作用可大着呢。
移液管就像一个精准的小滴管，能准确地吸取一定量的液体，就像你用小勺子挖一勺糖，不多不少刚刚好。
容量瓶呢，是用来配制溶液的，它上面有刻度，能保证溶液的体积是准确的。
二、标准曲线的绘制。
这一步可重要啦，就像是给咱的测量搭个架子。
先把不同浓度的铜标准溶液分别放到原子吸收光谱仪里去测一测。
比如说，咱有浓度为1毫克每升、2毫克每升、3毫克每升等等的标准溶液。
把这些溶液一个一个地放进仪器里，仪器就会给我们一个信号，这个信号就和铜的浓度有关系。
然后呢，我们把这些浓度和对应的信号值画在一个坐标纸上，浓度是横坐标，信号值是纵坐标。
这样就画出了一条线，这就是标准曲线啦。
这条线就像是一个导航图，以后我们测水样的时候，根据水样在仪器里产生的信号值，就能在这个导航图上找到对应的铜含量了。
三、水样的测定。
终于轮到水样上场啦。
先把水样处理一下，因为水样里可能有各种各样的杂质，如果不处理就直接测，就像你戴着墨镜看东西，看到的都不是真实的情况。
原子吸收分光光度法测定水样中的铜
原子吸收分光光度法测定水样中的铜原子吸收分光光度法是一种常用的分析方法，是利用原子在特定波长的光线照射下，吸收特定能量的光线，产生电离或激发原子内部的电子跃迁过程来测定样品中某种特定元素的含量。
本文将介绍利用原子吸收分光光度法测定水样中铜的实验方法。
实验器材：1.原子吸收分光光度仪2.玻璃仪器：滴定管，移液管，容量瓶，烧杯等3.电子天平和称量纸4.橡胶塞和滴管5.铜标准溶液：1000μg/mL6.去离子水7.待测水样实验步骤：1.制备标准曲线（1）准备6个含铜不同浓度的溶液，并在相同的条件下通过原子吸收分光光度仪测定各溶液的吸光度值。
浓度范围应该保证在样品中铜浓度段。
（2）利用制备好的溶液，绘制铜的标准曲线图。
将各浓度溶液的吸光度值作为横坐标，对应的铜的浓度（μg/mL）作为纵坐标，画出直线，计算出标准曲线的回归方程和相关系数。
2.测定水样中铜的浓度（1）准备利用原子吸收分光光度法测定铜离子含量的待测水样：将样品送到实验室，或直接取自水源或水龙头，避免绽放过程中的污染。
样品必须去除所有悬浮物和沉淀，如果水样中有可见的颜色，则必须进行稀释。
（2）测定水样中铜的含量：使用上述方法分别测定吸光度值，利用标准曲线的回归方程计算出铜的浓度。
3.电化学减速分析如果水样中存在其他金属离子的干扰，可以利用电化学减速分析技术去除铁和锰等干扰离子。
其实验步骤如下：（1）采用恒电流源，用负载稳定器和适当的的电解池对样品进行电化学减速分析。
（2）通过测定样品在稳定电位（如-1500mv）下的电流，计算出样品中所有成分的峰面积。
（3）利用金属离子缔合剂比如EDTA或者硫脲高锰酸钾处理样品中的铁和锰。
将采集的样品加入少量的缔合剂，然后放置10分钟，然后进行原子吸收分光光度法测定，测取铜的吸收值，计算出铜浓度。
实验注意事项:1.实验前，需要检查与校准仪器。
2.操作过程中要严格遵守实验室安全要求和环境保护要求。
3.铜标准溶液应存储在避光条件下，使用过程中要注意防护。
原子吸收光谱法测定水中铜的含量
原子吸收光谱法测定水中铜的含量原子吸收光谱仪的原理：仪器从光源辐射出具有待测元素特征谱线的光，通过试样蒸气时被蒸气中待测元素基态原子所吸收，由辐射特征谱线光被减弱的程度来测定试样中待测元素的含量。
原子吸收是指呈气态的原子对由同类原子辐射出的特征谱线所具有的吸收现象。
当电磁辐射感知至原子蒸气上时，如果电磁辐射波长适当的能量等同于原子由基态光子至激发态所须要的能量时，则可以引发原子对电磁辐射的稀释，产生吸收光谱。
基态原子稀释了能量，最外层的电子产生光子，从高能量态光子至激发态。
原子吸收光谱根据郎伯-比尔定律来确定样品中化合物的含量。
已知所需样品元素的吸收光谱和摩尔吸光度，以及每种元素都将优先吸收特定波长的光，因为每种元素需要消耗一定的能量使其从基态变成激发态。
检测过程中，基态原子吸收特征辐射，通过测定基态原子对特征辐射的吸收程度，从而测量待测元素含量。
原子吸收光谱法的优点与严重不足：(1) 检出限低，灵敏度高。
火焰原子吸收法的检出限可达到 10-9级，石墨炉原子吸收法的检出限可达到 10-14～10-10g。
(2) 分析精度不好。
火焰原子稀释法测定中等和高含量元素的相对标准差可以大于1%，其准确度已吻合于经典化学方法。
石墨炉原子稀释法的分析精度通常为 3%～5%。
(3) 分析速度快。
原子吸收光谱仪在 35 min 内能连续测定 50 个试样中的 6种元素。
(4) 应用领域范围广。
可以测量的元素超过 70多种，不仅可以测量金属元素，也可以用间接原子稀释法测定非金属元素和有机化合物。
(5) 仪器比较简单，操作方便。
(6) 原子吸收光谱法的不足之处就是多元素同时测量还有困难，存有相当一些元素的测量灵敏度还无法令人满意。
特点：1、结构直观，操作方式方便快捷，不易掌控，价格较低；2、分析性能良好；3、应用领域范围广；4、发展速度快。
石墨炉原子吸收光谱法测定水样中铜的含量
石墨炉原子吸收光谱法测定水样中铜的含量一、实验目的1、加深理解石墨炉原子吸收光谱分析的原理。
2、了解原子吸收分光光度计的主要结构，并学习其操作方法，3、学习石墨炉原子吸收光谱法的应用。
二、实验原理原子吸收光谱法是原子光谱法的重要组成部分，是一种适用于微量和痕量元素分析的仪器分析方法。
这种分析方法的分析过程为：光源（空心阴极灯、氙弧灯等）产生的特征辐射经过样品原子化区（火焰、石墨炉等），特征辐射会被待测元素基态原子所吸收，由辐射的减弱程度求得试样中待测元素的含量。
石墨炉原子化的方法是将石墨管升至2000℃以上的高温，使管内试样中的待测元素分解成气态基态原子。
该方法原子化效率高、用样量少、灵敏度高等优点，但仪器较复杂、背景吸收干扰较大。
石墨炉工作步骤分干燥、灰化、原子化和净化4个阶段。
本实验采用石墨炉原子吸收光谱法测定水样中铜的含量。
三、仪器与试剂1、原子吸收分光光度计；空气压缩机；自动循环冷却水系统；铜空心阴极灯；各种玻璃器皿等。
2、铜标准储备液：称取1.0000g铜（含铜量≥99.95%）置于250ml烧杯中，加入5ml浓硝酸酸，盖上表面皿，待完全溶解后，将溶液移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含1.0mg 铜。
3、铜标准使用液：移取1.00 ml铜标准储备液于100ml容量瓶中，用1%硝酸稀释至刻度，摇匀。
再取该溶液1.00 ml于100ml容量瓶中，用1%硝酸稀释至刻度，摇匀。
此溶液1L含0.1mg铜。
四、实验步骤1、将盛有高纯水的取样杯放在自动取样器的1号位置，将盛有铜标液（25μg/L）的取样杯放在自动取样器的2号位置。
将未知样品的取样杯放在3号、4号、5号……位置。
2、开机（主机、计算机、氩气、空压机和冷却水循环系统）→进入原子吸收分析系统→建立分析方法并保存→打开方法→打开自动分析进样系统→开始分析并保存数据（同时监测分析数据）→编辑并处理数据→打印结果→关机（关空压机，氩气，冷却水循环系统，退出系统，关主机、计算机）。
原子吸收法测定水中的铜含量
华南师范大学实验报告课程名称：仪器分析实验实验时间：2010.04.15实验项目：原子吸收法测定水中的铜含量指导老师：赖家平老师【实验目的】1、了解原子吸收光谱仪的基本结构，熟悉原子吸收光谱仪的操作2、通过测定水中铜含量，掌握标准曲线法的定量方法。
【实验原理】原子吸收光谱法是一种广泛应用的测定元素的方法.它是基于在蒸汽状态下对待测定元素基态原子共振辐射吸收进行定量分析的方法。
为了能够测定吸收值，试样需要转变成一种在适合的介质中存在的自由原子。
化学火焰是产生基态气态原子的方便方法。
将待测元素的分析溶液经喷雾器雾化后，在燃烧器的高温下进行原子化，使其离解为基态原子。
空心阴极灯发射出待测元素特征波长的光辐射，并经过原子化器中一定厚度的原子蒸汽，此时，光的一部分被原子蒸汽中待测元素的基态原子吸收。
根据朗伯-比尔定律，吸光度的大小与待测元素的原子浓度成正比，因此可以得到待测元素的含量。
若使用锐线光源，待测组分浓度很低，在一定实验条件下，基态原子蒸汽对共振线的吸收符合朗伯-比尔定律公式：Ａ=εcL当L以cm为单位，c以mol/l为单位表示时，ε是摩尔吸收系数，单位是L/（mol*cm）。
如果控制L为定值，那么朗伯-比尔定律可变为：Ａ＝Ｋｃ（ｃ为浓度，Ａ为溶液的吸光度）通过作标准曲线，得到曲线斜率即为Ｋ。
【仪器与试剂】TAS-986火焰型原子吸收分光光度计乙炔钢瓶铜空心阴极灯容量瓶（50ml *6）2ml吸量管Cu标准试液（100μg/ml）样品1 1%硝酸【实验步骤与内容】1．溶液的配制：准确移取0.00ml，0.25ml，0.50ml，1.00 ml，2.00ml 100.0μg/ml的铜标准溶液于50 ml容量瓶中,然后用1%稀硝酸稀释至刻度，使其浓度分别为0.00、0.50、1.00、2.00、4.00μg/ml。
2. 样品的配制移取约25ml的水样（水样1）于50 ml容量瓶中。
3. 水样Cu含量的测定测定条件：由稀到浓逐个测定系列标准溶液的吸光度，最后测定水样的吸光度。
10-原子吸收法测定水中的铜含量
原子吸收法测定水中的铜含量实验题目：原子吸收法测定水中的铜含量一、实验目的1. 掌握火焰原子吸收光谱仪的操作技术；2. 优化火焰原子吸收光谱法测定水中镉的分析火焰条件；3. 熟悉原子吸收光谱法的应用。
二、实验原理原子吸收光谱法是一种广泛应用的测定元素的方法。
它是一种基于待测元素基态原子在蒸气状态对其原子共振辐射吸收进行定量分析的方法。
为了能够测定吸收值，试样需要转变成一种在适合的介质中存在的自由原子。
化学火焰是产生基态气态原子的方便方法。
待测试样溶解后以气溶胶的形式引入火焰中。
产生的基态原子吸收适当光源发出的辐射后被测定。
原子吸收光谱中一般采用的空心阴极灯这种锐线光源。
这种方法快速、选择性好、灵敏度高且有着较好的精密度。
然而，在原子光谱中，不同类型的干扰将严重影响方法的准确性。
干扰一般分为四种：物理干扰、化学干扰、电离干扰和光谱干扰。
物理、化学和电离干扰改变火焰中原子的数量，而光谱干扰则影响原子吸收信号的准确测定。
干扰可以通过选择适当的实验条件和对试样的预处理来减少或消除。
三、主要仪器与试剂主要仪器：原子吸收分光光度计（北京）；铜元素空心阴极灯；乙炔钢瓶；50mL容量瓶；1mL吸量管试剂：Cu2+标准溶液：100μg/mL水样溶液四、实验步骤1、Cu2+标准溶液的配制用1mL吸量管分别吸取0.00mL、0.25mL、0.50mL、0.75mL、1.00mL浓度为100μg/mL Cu2+标准溶液于5个50mL的容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀，得浓度依次为0.000μg/mL、0.500μg/mL、1.000μg/mL、1.500μg/mL、2.000μg/mL的Cu2+标准溶液，备用。
2、标准曲线的绘制根据实验条件，将原子吸收分光光度计按仪器的操作步骤进行调节。
切换到标准曲线窗口，在开始测定之前，用二次蒸馏水调零，待仪器电路和气路系统达到稳定，记录仪上基线平直时，按照标准溶液浓度由稀到浓的顺序逐个测量Cu2+标准溶液的吸光度，在连续的一系列浓度的测定中，每次每个样品重复三次后转入下一个测定，算出每个浓度的RSD实验数据记录于表1中，并绘制Cu的标准曲线。
火焰原子吸收光谱法测定水样中的铜含量—标准加入法
火焰原子汲取光谱法测定水样中的铜含量—标准加入法火焰原子汲取光谱法测定水样中的铜含量—标准加入法[目的要求]把握原子汲取光谱法的基本试验技术，并对同一未知样品做一组加入量不等的曲线。
领悟标准加入法的操作关键。
[基本原理]在原子汲取中，为了减小试液与标准之间的差异而引起的误差；或为了除去某些化学和电离干扰均可以采纳标准加入法。
例如，用原子汲取法测定镀镍溶液中微量铜时，由于溶液中盐的浓度很高，若用标准曲线法，由于试液与标液之间的差异，将使测定结果偏低，这是由于喷雾高浓盐时，雾化效率较低，因而汲取值降低。
为了除去这种影响，可采纳标准加入法。
分别吸取10mL镀液于4个50mL容量瓶中，于0、1、2、3号容量瓶中分别加入0、1、2、3μl/mL的Cu2+用蒸馏水稀释至刻度。
在相同条件下测量同一元素的吸光度，绘图，由图中查得试液中铜的含量。
这种方法亦称“直接外推法”。
也可以用计算方法求得试液中待测元素的浓度。
设试样中待测元素的浓度为Cx，测得其吸光度为Ax，试样溶液中加入的标准溶液浓度Co，在此溶液中待测元素的总浓度Cx+Co；测得其吸光度为Ao，依据比尔定律Ax=KCxAo=K（Co+Cx）将上面两式相比标准加入法也可以用来检验分析结果的牢靠性。
[仪器与试剂]WFD—Y2型原子汲取分光光度计；50毫升容量瓶；铜标准溶液：100μg/mL：溶解0.1000g纯金属铜于15mL1:1硝酸中，转入1000mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度；10μg/mL：由100μg/mL的铜标准溶液精准稀释10倍而成。
[试验步骤]1、标准加入法测定溶液的配制将5个50毫升容量瓶（或比色管）编为一组。
按1—4编号。
0号为样品。
1—4为样品及标准加入点。
每支管中都装5.0mL样品（同学到引导老师处**）除0号外1—4号管中分别按下表加入不同量的铜标准溶液。
编号1234加入10μg/ml铜标液的毫升数0.51.01.52.0测定液中加入铜标液浓度μg/mL0.10.20.30.4测定结果*后都用蒸馏水稀释定容。
水中铜的测定国标
水中铜的测定国标摘要：一、引言二、水中铜的测定方法1.原子吸收光谱法2.电化学法3.比色法三、各种方法的优缺点分析1.原子吸收光谱法2.电化学法3.比色法四、国标中水中铜的测定方法及标准五、总结正文：一、引言在我国，水资源的保护和利用一直受到广泛关注。
水中重金属污染是影响水质的重要因素之一，铜是其中一种常见重金属。
为了更好地监测和控制水中铜的含量，我国制定了一系列关于水中铜测定方法的国家标准。
本文将对这些标准进行简要介绍和分析。
二、水中铜的测定方法1.原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的测定水中铜含量的方法。
该方法的基本原理是：在特定波长下，金属原子对特征谱线的吸收与金属原子浓度成正比。
通过测量特征谱线的吸收程度，可以计算出水中铜的含量。
2.电化学法电化学法是另一种常用的测定水中铜含量的方法。
该方法利用铜离子在电极上的还原反应，通过测量电流或电位的变化，计算出水中铜的含量。
3.比色法比色法是通过比较待测溶液与标准溶液的颜色深浅，从而确定水中铜含量的方法。
常见的比色法有孔雀石绿法、硫代乙酰胺法等。
三、各种方法的优缺点分析1.原子吸收光谱法优点：灵敏度高，测量范围广，准确度高，易于实现自动化。
缺点：对样品的前处理要求较高，需要对干扰元素进行校正。
2.电化学法优点：操作简便，快速，对样品的前处理要求较低。
缺点：准确度相对较低，测量范围有限。
3.比色法优点：操作简便，快速，成本较低。
缺点：准确度相对较低，易受颜色干扰。
四、国标中水中铜的测定方法及标准我国关于水中铜测定方法的国家标准主要有GB/T 11891-1989《水质铜的测定原子吸收光谱法》和GB/T 11892-1989《水质铜的测定电化学法》。
其中，原子吸收光谱法被推荐为首选方法，因为它具有较高的准确度和灵敏度。
五、总结水中铜的测定是水资源保护和水污染防治的重要环节。
我国制定了一系列关于水中铜测定方法的国家标准，为实际工作中的水质监测提供了依据。
水质 铜、锌、铅、镉的测定 原子吸收分光光度法
水是我们生活中不可或缺的重要资源，而水质的好坏直接关系到我们的健康和生活质量。
其中，铜、锌、铅、镉等重金属物质的含量是衡量水质的重要指标之一。
本文将以原子吸收分光光度法为切入点，深入探讨水质中铜、锌、铅、镉的测定方法及其重要性。
一、原子吸收分光光度法的原理在介绍水质中重金属的测定方法之前，首先需要了解原子吸收分光光度法的原理。
该方法利用物质对特定波长的光的吸收特性来测定其中某种化学元素的含量。
通过将待测样品转化为气态原子或原子离子，然后使其通过特定波长的光束，测定其吸收能力，从而得出目标元素的含量。
二、水质中铜、锌、铅、镉的测定1. 铜的测定铜是一种重要的金属元素，但过量的铜含量对人体和环境都有害。
原子吸收分光光度法可以准确、快速地测定水质中铜的含量，为环境保护和健康管理提供重要数据支持。
2. 锌的测定和铜一样，锌也是人体和环境中必需的微量元素，但其过量含量同样会危害健康。
通过原子吸收分光光度法可以对水质中的锌含量进行精确检测，帮助制定合理的水质控制措施。
3. 铅的测定铅是一种典型的污染物，其存在对人体健康造成严重威胁。
利用原子吸收分光光度法可以对水质中铅的含量进行快速、准确的分析，为环境监测和治理提供强大的技术支持。
4. 镉的测定镉是一种具有强烈毒性的重金属元素，存在偶然性污染和长期积累的风险。
原子吸收分光光度法可以对水样中镉的微量含量进行精确测定，为及时发现和控制水质污染提供技术手段。
三、重金属测定的重要性水质中重金属元素的测定不仅是环境监测和水质评价的重要内容，更是保障公众健康和生态安全的重要基础。
铜、锌、铅、镉等重金属物质的测定结果直接关系到饮用水、工业废水、农田灌溉水等多个方面的安全性和适用性。
四、个人观点和总结通过对水质中重金属元素的准确测定，可以及时发现水质污染问题，制定有效治理措施，保障人民的饮水安全和环境的可持续发展。
原子吸收分光光度法作为一种成熟、可靠的分析技术，为水质监测和环境保护提供了重要的技术支持。
原子吸收法测定水中的铜含量
原子吸收法测定水中的铜含量【实验目的】1、了解原子吸收光谱仪的基本结构，掌握原子吸收光谱仪的操作2、通过测定水中铜含量，掌握标准曲线法的定量方法。
【实验原理】原子吸收光谱法是一种广泛应用的测定元素的方法.它是基于在蒸汽状态下对待测定元素基态原子共振辐射吸收进行定量分析的方法。
是将待测元素的分析溶液经喷雾器雾化后，在燃烧器的高温下进行原子化，使其离解为基态原子。
空心阴极灯发射出待测元素特征波长的光辐射，并经过原子化器中一定厚度的原子蒸汽，此时，光的一部分被原子蒸汽中待测元素的基态原子吸收。
根据朗伯-比尔定律，吸光度的大小与待测元素的原子浓度成正比，因此可以得到待测元素的含量。
若使用锐线光源，待测组分浓度很低，在一定实验条件下，基态原子蒸汽对共振线的吸收符合朗伯-比尔定律公式：Ａ=εcL当L以cm为单位，c以mol/l为单位表示时，ε是摩尔吸收系数，单位是L/（mol*cm）。
如果控制L为定值，那么朗伯-比尔定律可变为：Ａ＝Ｋｃ（ｃ为浓度，Ａ为溶液的吸光度）通过作标准曲线，得到曲线斜率即为Ｋ。
【仪器与试剂】TAS-986火焰型原子吸收分光光度计乙炔钢瓶铜空心阴极灯50ml容量瓶6个2ml 吸量管Cu标准试液（100μg/ml）样品1 1%硝酸【实验步骤与内容】1．溶液的配制：准确移取0.00ml，0.25ml，0.50ml，1.00 ml，2.00ml 100.0μg/ml的铜标准溶液于50 ml 容量瓶中,然后用1%稀硝酸稀释至刻度。
2. 样品的配制准确移取25.00ml的水样（水样1）于50 ml容量瓶中,然后用1%稀硝酸稀释至刻度。
3. 水样Cu含量的测定测定条件：工作电流3mA, 谱带宽度0.4mm 负高压300.0V 波长324.8nm 燃烧器高度6.0mm 由稀到浓逐个测定系列标准溶液的吸光度，最后测定水样的吸光度。
4. 制作标准曲线【数据记录和结果分析】作得标准曲线如下012340.00.10.20.30.40.5Ac/ug/m l标准曲线方程：A=0.01235+0.1247c 相关系数R=0.99927 水样1中Cu 含量为1.543 ×2=3.086μg/ml【讨论】1．火焰温度的选择：（a ）保证待测元素充分离解为基态原子的前提下，尽量采用低温火焰； （b ）火焰温度越高，产生的热激发态原子越多；（c ）火焰温度取决于燃气与助燃气类型，常用空气—乙炔最高温度2600K 能 测35种元素。
石墨炉原子吸收法测定水中铜含量的不确定度
石墨炉原子吸收法测定水中铜含量的不确定度石墨炉原子吸收法测定水中铜含量的不确定度石墨炉原子吸收法是一种快速、准确测定水、土壤、植物和食品等中重金属离子含量的方法。
其中，测定水中铜含量是重要的应用之一。
然而，在实际应用中，石墨炉原子吸收法测定水中铜含量的不确定度往往会受到一系列因素的影响，如样品制备和测量条件等。
本文将从样品制备、仪器测量和数据处理等方面探讨石墨炉原子吸收法测定水中铜含量的不确定度及其影响因素。
一、样品制备样品制备是影响石墨炉原子吸收法测定水中铜含量不确定度的关键步骤。
其影响因素主要包括样品量、稀释倍数和酸度等。
1. 样品量样品量是影响石墨炉原子吸收法测定水中铜含量不确定度的重要因素之一。
过多或者过少的样品量都会影响测量结果。
在样品量过多的情况下，容易出现悬浮固体和样品均匀混合不充分的情况，从而导致分光光度计读数偏高；反之，样品量过少，则可能会导致铜离子吸收光谱的测定精度较差，从而导致分光光度计读数偏低。
2. 稀释倍数在测量前，必须将样品进行稀释，以便使其在石墨炉原子吸收光谱检测下的铜离子浓度处于线性或恰当的范围内以获得准确的结果。
稀释倍数的选择要考虑到样品含量和仪器检测范围等因素。
一般来说，稀释倍数应在1:5至1:20之间。
3. 酸度样品中铜的溶解度随着酸度的变化而变化。
因此，适当的调节样品酸度可以提高石墨炉原子吸收法的测量灵敏度和准确度。
在进行样品制备时，可以选择用HNO3或HCl 酸溶解样品，并通过pH计测定样品溶液的pH值。
一般来说，样品酸度应在pH=2至3之间。
二、仪器测量石墨炉原子吸收法是一项高精度的分析技术，其测量过程需要使用特定的化学仪器。
其中，控制物理参数和化学参数，以及正确的操作步骤对测量结果都有很大的影响。
1. 抑背景在测量前需要进行抑背景处理，即在样品中加入一定量的抑制剂，以减少样品中可能影响铜离子测定的干扰物。
常用的抑制剂有NH4H2PO4和Mg(NO3)2等。
[精品]报告原子吸收法测定铜的含量
![[精品]报告原子吸收法测定铜的含量](https://img.taocdn.com/s3/m/f9acc7f91b37f111f18583d049649b6649d70950.png)
[精品]报告原子吸收法测定铜的含量报告原子吸收法测定铜的含量一、实验目的：利用原子吸收法测定给定溶液中铜的含量。
二、实验原理：原子吸收法是利用原子或离子在特定波长下吸收特定光线的特性来测定物质中特定元素的含量。
铜对于325.0纳米的光线有较高的吸收能力，因此可以利用原子吸收光谱仪来测定溶液中铜的含量。
三、实验仪器和材料：1. 原子吸收光谱仪2. 铜标准溶液3. 硝酸铜溶液4. 稀硝酸5. 乙醇四、实验操作步骤：1. 准备工作：将铜标准溶液进行稀释，制备出不同浓度的铜溶液（0.01mol/L，0.02mol/L，0.03mol/L，0.04mol/L，0.05mol/L）。
2. 测定溶液的吸光度：将每个浓度的铜溶液分别放入原子吸收光谱仪中，调整仪器使其读取吸光度为零。
3. 取同样体积的硝酸铜溶液转移到10mL容量瓶中，加入适量的稀硝酸和乙醇进行稀释。
4. 重复步骤2，测量稀释后的样品的吸光度。
5. 绘制吸光度-浓度曲线，利用曲线确定待测溶液中铜的含量。
五、实验注意事项：1. 需要进行多次测量，保证结果的准确性。
2. 进行操作时应避免铜离子与空气中的氧气发生反应被氧化。
3. 需要注意控制样品的温度和激发电流，保证测量的准确性。
六、实验结果与分析：根据测得的吸光度和标准曲线，可以计算得到待测溶液中铜的含量。
七、实验总结：通过本实验，我们掌握了原子吸收法测定铜含量的基本原理和操作方法。
实验结果能够反映样品中铜的含量，为进一步的分析提供了重要的依据。
同时，我们需要注意控制实验条件，提高实验的准确性。
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华南师范大学实验报告
原子吸收法测定水中的铜含量
一、实验目的
1. 掌握火焰原子吸收光谱仪的操作技术；
2. 优化火焰原子吸收光谱法测定水中铜的分析火焰条件；
3. 熟悉原子吸收光谱法的应用。
二、方法原理
原于吸收光谱法是根据物质产生的原子蒸气对特定波长光的吸收作用来进行定量分析的。
每一种元素的原子不仅可以发射一系列特征诺线，也可以吸收与发射线波长相同的特征谱线。
当光源发射的某一特征波长的光通过原子蒸气时，原子中的外层电子将选择性地吸收其同种元素所发射的特征谱线，使入射光减弱。
特征谱线因吸收而减弱的程度称吸光度A，与被测元素的含量成正比：
A＝KLc
式中，A为吸光度;K为吸收系数；L为原子吸收层的厚度；c为样品溶液中被测元素的浓度。
三、仪器和试剂
(1)仪器
TAS-986型原子吸收分光光度计； Cu空心阴极灯；容量瓶，吸量管；烧杯。
(2)试剂
20.00mg/ml铜标准溶液、水样
四、实验步骤
1．系列标准溶液配制
在100ml的容量瓶中，分别加入100μg／mL Cu标准溶液O．00mL、 0.25mL、 0.5mL、0.75mL、l.OOmL，再用1mol／L稀硝酸稀释至刻度，摇匀。
3. 标准曲线和样品分析：
根据所设定的实验条件，分别测定浓度为0μg/mL，0.500μg/mL，1.000μg/mL，1.500μg/mL，2.000μg/mL的铜系列标准溶液的吸光度。
相同条件下，测定样品的吸光度，测定两次，求平均值。
五、结果和讨论
测得实验数据如下：
根据测得的吸光度，以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线如下：
-0.02
0.000.020.040.060.08
0.100.120.140.16A b s
c （ug/mL ）
线性回归方程：y=8.0×10 -4
+0.0716x
R= 0.99989
则样品浓度为：c=(1.025+1.061)/2=1.0430μg/mL
六、思考题
1. 当使用雾化器时，经常使用稀释硝酸作为溶剂。
为什么硝酸是个较好的选择？ 因为金属离子在高温下容易被水解，用硝酸稀释可以防止水解，且硝酸在高温下易挥发，易于脱溶。