1.1.2《元素的性质与原子结构》教学设计(含解析) 2020-2021学年人教版高一化学必修二

（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计
第一节元素周期表
（第二课时元素的性质与原子结构）
【答案】 B
【解析】碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na ＜K＜Rb＜Cs，故B错误；金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；同一主族，从上到下，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。

【板书】活动二、探究卤族元素原子结构的相似性、递变性
【思考】回顾元素周期表结构，思考什么是碱金属元素？其原子结构有哪些相似性和递变性？
【交流】元素周期表中第ⅦA族元素又名卤族元素。

包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。

其原子结构具有相似性是最外层电子数都是7：递变性是F→I，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，非金属性逐渐减弱。

【讨论1】（1）阅读教材P8页“资料卡片”内容，思考卤族元素的单质的物理性质有何特点和规律，并完成表格内容。

【交流投影】
项目F2Cl2Br2I2
颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体
密度逐渐增大
熔、沸点逐渐升高
【讨论2】（2）阅读教材P8页内容，思考卤族元素的单质与氢气反应有何特点和规律？填写下表内容。

【交流投影】
单质反应条件及程
度
方程式
氢化物稳定
性
F2
反应条件渐苛
刻剧烈程度依
次减弱H2 + F2＝ 2HF（黑暗爆炸）
减
Cl2H2 + Cl2 2HCl Br2H2 + Br22HBr
点燃或光照
H2 + I22HI （持续加
热）
【答案】 D
【解析】由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。

【归纳梳理】
【课后巩固】P教材11页3、8、9。

【课后提升】1．下列说法不正确的有()
A．Rb2CO3溶于水
B．RaSO4(Ra：第七周期ⅡA族元素)难溶于水
C．Tl2O3(Tl：第六周期ⅡA族元素)是两性氧化物
D．HI酸性很强
【答案】 C
【解析】未学物质性质，常找同族元素的两种元素对比，利用相似性和递变性解决，如Na2CO3、K2CO3均易溶，所以Rb2CO3根据相似性易溶；又如MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶可推知RaSO4难溶(递变性)；对于HI的酸性，根据递变性：HF弱酸、HCl强酸，可推得HI为强酸；Al2O3虽为两性氧化物，但Tl金属性比Al强得多，Tl2O3为碱性氧化物。

2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是()
A．碳酸锂受强热很难分解
B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
【答案】 A
【解析】解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。

3．已知第117号元素Ts，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。

下列叙述中正确的是()
A．此元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂
D．AgTs是一种有色的易溶于水的化合物
【答案】 C
【解析】 Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，但由于Ts的非金属性很弱，所以HTs在常温下很不稳定，A错误；Ts单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C 正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。

4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法不正确的是()
A．Y的位置是第三周期ⅡA族
B．Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
【答案】 B
【解析】 W元素的核电荷为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分别是Si、P、As元素。

Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性O>S，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故D正确。

5．我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基。