高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题15元素周期律

省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题15元素周期律

1、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（）

A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键

B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

C．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

答案D

2、以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）

①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI

⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

A．只有① B．②⑤⑦ C．①⑥ D．③④

答案C

3、已知a A n、b B(n1)、c、d D(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．原子半径：B>A>D>C

答案B

4、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）

A．气态氢化物稳定性：X＞Z

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y

C．化合物WX2和XY2均为共价化合物

D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z

答案B

解析W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY，为ⅠA、ⅦA元素或ⅡA、ⅥA族元素，而Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，Y、Z为ⅥA族元素，则Y、Z分别为O元素、Z为S元素中的一种，故W处于ⅡA族；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，W和X能形成化合物WX2，考虑X为C元素，则Z为O元素、Y为S元素，则W为Ca元素，Ca与碳可以形成CaC2，C和S不在同一周期，它们能形成组成为CS2，验证符合题意，

A．X为C、Z为O，非金属性C＜O，故氢化物稳定性X＜Z，故A错误；

B．X为C、Y为S，非金属性C＜S，故最高价含氧酸的酸性：碳酸＜硫酸，故B正确；

C．化合物CaC2属于离子化合物，CS2属于共价化合物，故C错误；

D．W、Y、Z的简单离子分别为Ca2、S2﹣、O2﹣，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Ca2＞O2﹣，故D错误

5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ< Z < Y

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

答案C

6、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是：( )

A．X元素可能为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

答案D

7、下列说法正确的是( )

A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1

C．短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3、d D都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强

答案D

解析P与S为同周期元素，P的原子序数比S小，原子半径P>S，A错；同周期第ⅡA 族与第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25，B错；a A2＋、b B＋、c C3、d D都具有相同的电子层结构，则原子序数由大到小为A>B>D>C，原子半径由大到小为B>A>C>D，还原性由大到小为B>A>C>D，C错；Cl与Br同主族，Cl的原子序数比Br小，非金属性比Br强，HClO4比HBrO4酸性强，D对。

8、X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中正确的是()

A．X元素在周期表中的位置只能是第2周期第ⅣA族

B．若X的常见简单阴离子X n－能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的弱

C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少

D．若X能形成XO2－3、XO2－4和X2O2－3，Y能形成YO－3和YO－4，则X、Y一定在同一周期

答案D

解析根据题意，符合条件的X可能为6C或16S.X元素在周期表中的位置可能是第2周期ⅣA族，也可能是第3周期ⅥA族，A不正确；若Y能够置换X，说明Y的非金属性比X的强，B不正确；Y的非金属性比X强时，与同一种还原剂反应时，Y原子所得电子数不一定比X得到的少(如：N原子得电子数比S原子的多，O原子得电子数与S原子的相同)，C不正确．

9、下列各项中的两种分子的核外电子总数不同的是（）

A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2

答案B

解析A、D项均是18e－粒子，C项是10e－粒子；B项，HNO2核外电子总数是24，HClO 核外电子总数是26，故选B。

10、已知1－18号元素的离子a W3、b X、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A、质子数c>b

B、离子的还原性Z－> Y2－

C、氢化物的稳定性H2Y>HZ

D、原子半径X>W

答案D

解析四微粒在周期表中的相对位置如图所示：

11、氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3NH2O →NaOH NH3，LiHH2O →LiOH H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li>H －；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是（）

A．①③ B．②③ C．②④ D．只有④

答案D

12、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()

A. P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有

15个中子

B．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4

D．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小

答案D

13、X、Y、Z和M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是（）

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

B. Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C. X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>X>Z>M

答案B

解析根据X的电子排布，X是O，则Y是S，Z是N，M处于周期表中的第三周期，原子