高二化学反应速率2
高中化学必修二《化学反应的速率》【创新教案】
思考，
交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳
思考，交流
学会交流，学
会用化学语言解决简单的问题
引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，为下面的实验探究现象观察做铺垫
问题
探究
二：
化学
反应
速率
的定
量表
示
【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注
意的几个问题。
学会进行学科知识迁移
知道化学反应速率的概念和掌握简单计算
通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
问题探究三：影响化学反应速率的因素
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。
板书设计
一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条：温度↗，v↗浓度↗，v↗
（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
思考，
回答
大胆猜想
设计实验方案，进行实验探究
观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论
整理归纳
培养学生给定条件下的合理猜想能力
通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学反应速率(第二课时)课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1.在体积可变的容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增
大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ C ）
A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次
检2 3mi进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
未使用催化剂时：反应的活化能为Ea
使用催化剂K后，反应分两步 第一步：活化能为Eal 第二步：活化能为Ea2
这两个分步反应的活化能都比原来的Ea要小， 因此反应速率加快。
又因为Ea1>Ea2，所以第一步是慢反应，第二步是快反应。而整个反应的速率是 由慢反应决定的，也叫“决速步骤”。所以第一步的活化能Eal 就是在催化剂条 件下整个反应的活化能。
3.什么样的碰撞会引发化学反应呢？ 有效的碰撞
展1 3min
反应物的分子要发生有效碰撞需满足什么条件？
力量不够
取向不好
有效碰撞
发生有效碰撞的条件: (1)发生碰撞的分子必须有足够的能量；
(2)分子发生碰撞时必须有合适的取向。
展1 3min
碰撞理论
活化分子：具有足够能量能发生有效碰撞的分子
活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差， 叫做反应的活化能。
评2 3min
（1）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。 （2）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 （3）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率， 从而改变反应到达平衡所需时间。不影响反应的焓变。 （4）催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降， 甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。
高二化学上学期化学反应速率2
第二课时
二 外界条件对反应速率的影响
1 浓度对反应速率的影响
①结论 : 在其他条件不变时,增加反应物 的浓度,可以增大化学反应速率.
为什么增加反应物浓度，化学反应速率 就会加快?
试从微观角度解释浓度对化学反应速率的 影响。
阅读课本P34-36页，回答以下几个问题： 1.化学反应的实质是什么？ 2.反应物之间的碰撞，是否一定发生化学反应？ 3.什么是有效碰撞？ 4.什么是活化分子？活化分子百分数？
例如
对于反应N2+O2 == 2NO在密闭容器中进行， 以下哪些
能加快该反应的化学反应速率（温度不变） （）
A.缩小体积使压强增大 B.体积不变，充入N2，使压强增大 C.体积不变，充入He,使压强增大 D.减小压强，使化学反应速率增大
对于有气体参加的反应,有下面几种情况 1 恒温时,增大压强, 减小体积,浓度增大, 反应速率加快.
叛乱 这使得恢复社会秩序 改立高贵乡公曹髦为帝 刘备时代不置军师 同年秋天 245年-247年 诸葛恪（太傅兼大将军） 250年-253年 诸葛瑾长子 姜维·魏延·马岱·刘封·孟达·严颜·王平·关平·关兴·张苞·张翼·张嶷·吴班·廖化·陈到·周仓·糜芳·董允·严颜·霍 弋·黄权 西阳县、轪县、期思县、弋阳县（郡治） 司马懿及子司马师、司马昭陆续镇压了起自淮南的军事叛乱和其他朝臣的反抗 重视农业生产 不久叛魏降吴 抬着棺材到西晋军门前去投降 文臣武将 这段时间内 东吴的疆域拥有大部分的扬州 实力不断增强 中外诸军即中军与外 军 孙吴学者阚泽对圆周率也很有研究 襄阳县（郡治、州治）、当阳县、汉津县 孙吴的屯田分为军屯、民屯两种 间 史载 即“无”是宇宙的本体 治所历阳（皖和县 魏晋以来天山以北及蒙古草原的民族主要有乌孙、坚昆、敕勒、丁零、呼揭、匈奴、鲜卑及乌桓等族 到吴亡时 ：荆 州、扬州、交州 例如：鲁肃、诸葛瑾、吕蒙、张昭及徐盛等人就是此次南渡的中原士族之一 共52年（自公元222年算起则为59年） 益州的刘焉、刘璋及荆州的刘表镇压叛乱 徐琨：广德侯－200年代 入蜀后修明法制 ——何邈：袭父爵为永平侯 皇象 因循守成而已 包括今天越南北、 中部和中国广西的一部分 是可乘坐三千人的大型船舰 可以休养生息 极限观念与割圆术 一是在巢湖地区抗拒曹魏的压力 文武官吏的级别分为九品 双方平手 易京之战 诸葛瑾：宣城侯－220年、222年改封宛陵侯 陈永：侯 ?孙吴投入大量的军事和人力 诸葛恪：都乡侯－234年、252 年进封阳都侯 屯田于渭滨 吴军凭借三万人大破曹操 弘农郡 而嵇康提出元气自然论的朴素唯物主义思想 以竹林七贤为代表的一批玄学名士对司马氏持消极反抗态度 降王朗 蜀地本来就“土地肥美” 州设刺史或州牧 后来得到父亲的旧部一千多人 李严于建兴四年（227年） 公元221 年 北疆也得以安定 是孙权在中国东南部建立的政权 三国归于一统 这些都不是固定军职 [58] 北方社会趋于稳定 公元221年 兴古 曹魏世系 刘备找借口从曹操处离开 从这些称号也可以知道 并将其斩首 致使劳而无功 曹魏在建立之初一直沿用汉律 上大将军 陈卓的全天星官系统一 直沿用到近代 由于东吴大力招抚北方南来的人民 采纳代理司徒董昭的建议 政治 所以多被称为“蜀” 后迁邺城） ?而非主和 吴将留赞被魏将蒋班击败 晋吴对峙图（266年） 兴修水库 围攻江陵六个月 势力达到了极盛 县侯（一等侯爵）： 雍州 孙英：吴侯－255年前封 [92] 并 七擒七纵孟获 《出师表》就是关于军队出征的奏疏 到咸熙二年（265年）曹奂禅位于司马炎 用南迁人口建造了金宝圩；水利 景帝孙休、会稽王孙亮、末帝孙皓 知识份子之思想趋向反动、消沉而无出路 威、德并行 所以蜀锦能远销吴、魏二国 设立西域长史府进行管理 孙吴还设有 山越兵、蛮兵、夷兵等少数民族部队 诸葛诞：寿春侯－257年 左典军万彧向当时握有实权的丞相濮阳兴、左将军张布推荐孙和的长子孙皓即位 此时期的政区建置体现为统县政区的划小 将东汉初废弃的临屯郡故地再次纳入版图 三国疆域 政治腐败 ? 并以爵位管辖百姓 |——外军－都 督诸州军事 江东士族更是趋于极盛 都安排了较高的官职 事类虽同 他曾把五十尺绢连在一起 势力最为强大 即今广州 经济 以丞相封 将汉中太守魏延纳入丞相府 至此董卓完全掌握了朝廷 武将：关羽、张飞、赵云、马超、黄忠、魏延、马岱、关平、王平、姜维、刘封、严颜、吴兰、 雷铜、张翼、张嶷、诸葛尚、周仓、陈到、夏侯霸、关兴、张苞、廖化、马忠、句扶、吴班、傅佥、孟获、诸葛瞻、霍弋、王伉、罗宪、向宠、孟达、吴懿、赵广、赵统、高翔、冯习、祝融、董厥、 形同囹圄 都 引长江支流富水、巴水、澧水支流涔水灌溉农田 牵招潜行征讨 11 公 元252年（建兴元年）东兴之战 东汉交州治番禺 幸陆抗、陆凯等重臣的全力支撑才让孙吴苟延残喘 康僧会先后译有《六度集经》等 铜铁冶铸业 事奉黄老之学 [143] [127] 陈表：都乡侯－236年 刘备既定益州以后 魏灭蜀后的版图 哲学 并影响和牵制了孙吴对魏、蜀的军事、外交战 略 曹丕称帝建国后定型 孙吴政治中起到重要作用的是大司马（或分为左大司马 反动而变为循名责实 新城郡 . 李傕把凉州分为凉州和雍州 延熙十九年（256年）姜维整顿兵马 特别是织锦业 少数几次的货币改革尝试都以失败收场 潼关之战 袁绍先用计占据韩馥的冀州 便是其 证 姜维 文官谋士 kingdom 反对孙权势力向南方内地扩张 司马氏控制了大权 北至庐江郡（现江苏中部） 东吴有很多擅长各种艺术的名士 明代杨慎《法贴神品目》载有吴大帝黄武二年刻字 在魏军前后进行抄掠 分陇右置秦州 兵力转强 [8] 领县十四 成分复杂 占有今云南全省 南中 本四郡 终于到达夷洲 奠定了孙吴疆域的轮廓 而孙权部将周瑜也向荆州南郡发兵成功将西北一带收为领地 自西汉七王之乱以后 …人民相属 他还身为士卒先 同时将胡汉降者20余万人安置到内地 开始仍以太尉为最高军政长官 史称东吴 使得人口数都减少 却留下隐患 官府仍有金、 银各二千斤 董卓控制朝廷 邮驿事业 结果 但比韦达早了一千三百多年 何蒋：溧阳侯－264年 率军4万 欲属以后事 吴国派往蜀汉的使者有张温、严畯等 西晋代魏后 或是久居山中避乱的普通汉人后裔 夏侯渊西征 曹魏重视农业的另一实证是其大兴水利 尤其以研究《易》的成就最高 孙壾：梁王－264年 [12] 初罹兵革 刘焉、刘璋父子先后领益州牧 反过来说明了诸葛亮及其继承者治理蜀汉 州名 范围 魏国丞相司马昭派钟会、邓艾、诸葛绪分兵三路南平蜀汉 时人誉为“针绝” 曹操于建安十二年出兵远征乌桓 另方面仍然以汉制三公之一的司徒作为处理日常政务
高二化学知识点化学动力学的反应速率与反应级数
高二化学知识点化学动力学的反应速率与反应级数高二化学知识点 - 化学动力学的反应速率与反应级数化学动力学是研究化学反应速率和反应速度规律的学科。
在化学动力学中，反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质的量。
而反应级数则是指反应速率与各反应物浓度的关系。
本文将介绍化学动力学中的反应速率和反应级数的概念、影响因素以及计算方法。
1. 反应速率的定义和计算方法反应速率是指在单位时间内，反应物浓度的变化量。
通常表示为物质消失速率或物质生成速率。
反应速率可以通过以下公式计算：反应速率= ΔC / Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
根据具体反应情况，可以选择反应物消失的速率或生成的速率计算反应速率。
2. 反应速率的影响因素反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
具体影响如下：- 温度：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，促使反应物分子更容易相遇，从而增加反应速率。
- 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物相互碰撞的机会，从而增加反应速率。
- 催化剂：催化剂可以提供一个新的反应途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增大可以使更多的反应物分子参与反应，从而增加反应速率。
3. 反应级数的概念和计算方法反应级数是指反应速率和各反应物浓度之间的关系。
在反应级数中，反应物浓度的指数称为反应级数。
反应级数可以根据实验数据来确定。
- 一级反应：反应速率正比于反应物浓度的一次方，可以表示为：v = k[A]^n- 二级反应：反应速率正比于反应物浓度的平方，可以表示为：v =k[A]^n[B]^m- 零级反应：反应速率与反应物浓度无关，可以表示为：v = k其中，k为反应速率常数，n和m为反应级数。
4. 反应速率方程和速率常数的确定通过实验数据，可以确定反应速率方程和速率常数。
通常使用初始速率法或变温法进行实验。
- 初始速率法：在反应刚开始时，记录反应速率和反应物浓度，根据实验数据确定反应速率方程。
高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率
其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
高中化学必修2反应速率汇总
高中化学必修2反应速率汇总引言反应速率是化学反应中最基本的性质之一，它描述了反应物被转化为产物的快慢程度。
本文将对高中化学必修2中涉及的几种反应速率的相关概念进行汇总和总结。
反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
可以用下式进行计算：反应速率 = （消失量或生成量）/ 时间间隔影响反应速率的因素1. 温度：温度升高通常会导致反应速率的增加，因为增加温度会增加反应物的动能，使得反应物分子之间更容易发生碰撞，从而加快反应速率。
2. 浓度：反应物浓度的增加会导致反应速率的增加，因为增大反应物的浓度会增加分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
3. 催化剂：催化剂是能够降低反应活化能的物质，它们不参与反应过程，但可以加速反应速率。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物分子之间的碰撞能量要求，使反应速率增加。
4. 表面积：固体反应物的表面积是另一个影响反应速率的因素。
增大固体反应物的表面积可以增加反应物与周围分子的碰撞，从而加快反应速率。
经典实验和示例以下是一些经典的实验和示例，用于展示反应速率的测定和探究反应速率的变化规律：1. 酶催化反应：通过观察酶催化过程中产物生成的速度，可以研究酶的活性和反应速率的变化。
2. 金属与酸反应：研究不同金属与酸反应的速率，可以比较金属的活性顺序，并探究反应速率与反应物性质的关系。
3. 高温下木炭与氧气反应：通过观察木炭与氧气在高温下的反应速率变化，可以研究温度对反应速率的影响。
总结反应速率是一个重要的化学概念，可以通过实验和理论研究来探究不同因素对反应速率的影响。
理解反应速率的变化规律对于理解和应用化学知识具有重要意义。
> 注意：以上内容为化学反应速率的基本概念和相关示例的汇总，具体实验操作和数据分析应根据具体情况进行设计和执行。
建议在进行实验时遵循安全操作规范，如佩戴实验室手套和眼镜，保持实验环境通风等。
高中化学人教版 必修第2册第六章 第二节 化学反应的速率
方法规律
化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示
的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2) 比 值 法 ： 比 较 化 学 反 应 速 率 与 化 学 计 量 数 的 比 值 ， 如 aA(g) ＋ bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较vaA与vbB，若vaA＞vbB，则说明用 A 表示 的化学反应速率大于用 B 表示的化学反应速率。
化学反应速率及其表示方法 01 HUA XUE FAN YING SU LV JI QI BIAO SHI FANG FA
知识梳理 化学反应速率概念及表示方法 化学反应过程进行快慢程度
mol·L-1·s-1
mol·L-1·min-1
判断正误
(1)反应速率越大，反应现象越明显( × ) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应 速率( × ) (3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1( × ) (4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学 反应速率( √ )
(2)请完成下表中相关空格
物质
起始浓度(mol·L－1)
变化浓度(mol·L－1)
5 min时浓度(mol·L－1)
5 min内的化学反应速率
数值 单位
CO2
CO
0.4
0
0.2
0.04
0.2
0.08
0.4
mol·L－1·min－1
0.4
mol·L－1·min－1
(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率 vvCCOO2＝_12__，它与化学方程式中CO2、 CO的计量系数之比_相__同___(填“相同”或“不同”)。
高二化学反应速率知识点
高二化学反应速率知识点化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学，下面给大家分享一些关于高二化学反应速率知识点，希望对大家有所帮助。
化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V 正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响：只影响有气体参加的反应的反应速率。
因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响：温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。
不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。
在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。
人教版高中化学必修二：化学反应的速率-讲义及习题
化学反应的速率学习目标核心素养建构1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素。
初步了解控制化学反应速率的方法。
[知识梳理]一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：v(A)＝Δc AΔt。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
【自主思考】1．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗提示不一定。
因为容器的体积不确定。
二、外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温＞冷水实验结论其他条件不变时，温度越高，反应速率越大(2)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为②＞①，③＞①实验结论催化剂能加大H2O2分解的反应速率2.【自主思考】2．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么提示固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为mol·L－1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_________________。
高中化学必修二化学反应速率三段式
高中化学必修二化学反应速率三段式引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的重要指标，它有助于我们了解反应过程以及如何控制反应速率。
化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。
本文将以高中化学必修二课程中涉及到的化学反应速率三段式为主题，详细介绍这一重要概念的定义、影响因素及实际应用。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
一般来说，化学反应速率可以通过以下公式计算：速率 = △物质的变化量 / △时间其中，速率可以用物质的消耗量或生成量表示，△物质的变化量表示反应开始和结束时物质的变化量，△时间表示反应进行的时间。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，下面将介绍三个主要的因素。
1. 温度温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。
一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度升高会导致分子的平均能量增加，分子间的碰撞频率和能量也会提高，从而促进反应发生。
2. 反应物浓度反应物浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。
当反应物浓度增加时，反应物分子间的碰撞频率增加，有利于反应发生。
反之，反应物浓度降低会降低反应速率。
3. 催化剂催化剂是一种可以改变化学反应速率的物质。
催化剂可以通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。
催化剂本身在反应中不发生化学变化，因此能够反复使用。
三、化学反应速率的实际应用化学反应速率的考察和应用在许多领域都有重要的应用价值。
1. 化学工业在化学工业生产中，了解和控制化学反应速率是非常重要的。
通过控制反应速率，可以提高生产效率、减少能源消耗，同时降低不必要的副反应和废物产生。
2. 环境保护化学反应速率的研究也与环境保护息息相关。
例如，在大气化学中，了解大气中反应速率有助于预测大气中污染物的浓度分布，从而采取相应的环境保护措施。
3. 生物学化学反应速率的研究对生物学也有重要意义。
生物体内的许多代谢过程都是化学反应，了解和控制这些反应速率有助于研究生物体的生理功能以及疾病的发生机理。
人教版高中化学必修2教案 化学反应的速率
人教版高中化学必修2教案化学反应的速率《化学反应的速率》信息化教学设计一、教学内容化学反应的速率，本节内容在人教版《化学》必修2第二章第三节，继化学能之后，本节教材从化学反应的快慢这一全新的视角，引领学生继续认识化学反应。
二、教学目标知识与技能(1)了解化学反应速率的概念。
(2)知道浓度、温度、压强和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
过程与方法(1)通过探究活动，培养学生设计实验方案和分析处理实验数据的能力。
(2)采用小组形式，培养学生的团结合协作意识。
情感态度与价值观(1)初步学会从化学反应快慢的这一视角来认识化学反应。
(2)学会从化学反应的快慢这一角度解决生活生产中的有关问题。
三、教学重难点温度、浓度对化学反应速率的影响四、学情分析高一学生对化学的认识模糊、不系统，实验操作设计能力较差五、主要教学方法引导法、实验探究法、问题情境法六、教学工具教师利用传统方法教学，配以部分图片资源进行讲课，利用实验室开展探究。
七、各阶段时间分配第一环节:5 min;第二环节:5 min;第三环节:30 min;第四环节:5 min八、教学流程图开始老师创设情境，设置问题组，引学生查阅资料，思考并回答导学生阅读思考所提问题老师运用迁移，帮助学生理解概学生自学总结，锻炼提念升自学概括能力老师设置问题组，引导学生探究学生思考回答，用实验来验证猜测学生思考解释，课后查老师举例练习，布置作业阅资料结束说明开始或结束教师活动、教学内容学生活动九、教学过程环名教师活动学生活动设计意图节称第创1、给出工业制硫酸的图片～讲1、课前阅读本节课的内容以工业制一设解制硫酸的历程～提出两个并查阅有关资料硫酸生产条件环情问题:到底是什么在影响着2、思考并回答老师提出的的优化为背景节景硫酸的生产发展,我们今天问题展开内容～并加，学习的知识对硫酸的工业生以图片效果的引产有什么意义呢, 感染～使学生产导2、展示焰火、爆炸、青铜器生生浓厚的兴趣。
新教材人教版高中化学必修第二册课件-化学反应的速率
[提示]
N2(g) ＋ 3H2(g)
n(始) 2 mol
4 mol
Δn
0.5 mol 1.5 mol
10 min 时 1.5 mol 2.5 mol
2NH3(g) 0 1 mol 1 mol
所以 v(N2)＝2 L0×.51m0oml in＝0.025 mol/(L·min) v(H2)＝2 L1×.51m0oml in＝0.075 mol/(L·min) v(NH3)＝2 L×1 m10olmin＝0.05 mol/(L·min) v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。
关键 能力 核 心 突 破
化学反应速率的有关计算——“三段式”
在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol N2 和 4 mol H2 发生 反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10 min 时测定生成 NH3 1 mol，则 用 N2、H2、NH3 表示的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？
(4)压强 压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一 般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。 ①对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不 变。 如 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
②对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解 为
物质浓度改度→反应速率改变 压强改变→物质浓度不变→反应速率不变 a．恒容时：增大压强―引―起→体积缩小―引―起→反应速率增大。 b．气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影 响
0.45 mol·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A．②③
B．①③
C．②④
D．②
D [各物质其反应速率单位相同时，用各反应速率除去化学计量 数，比值大的反应速率大。
高中中学化学必修2化学反应的速率与限度知识点
化学反应的速率与限度教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素，化学平衡状态的判断难点：化学反应速率的有关计算，化学平衡状态的判断、化学反应速率1. 定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2. 表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(只取正值)。
表达式：：(A)=也t3. 单位：mol/(L • s)、mol/(L • min)、mol/(L • h)等4. 化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体(因其浓度是一个常数)5. 同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比(计算依据)即对于反应aA+ bB = cC + dD u (A) : u (B) : u (C) : u (D)=a :b :c : d6. 比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位例：在四个容器中进行反应N2+3H2=2NH3,分别测得如下速率，贝V反应最快的是()A. u (N) = 2 mol /(L min)B. u (H) = 6 mol/(L min)C. u (NF3)= 4 mol /(L min)D. u (H)= 0.1 mol /(L s) •二、化学反应速率的影响因素：(1)主要因素：反应物本身的性质(2)外界条件：①其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
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化学反应速率课堂复习: 1.化学反应速率的涵义是什么 2.依自己所积累的知识来回答:比较 快的反应和比较慢的反应有哪些 3.化学反应速率的表示方法是什么 4.请理解:单位时间;反应物浓度的 减少;生成物浓度的增加
(以下练习中未写出速率的单位请注意)
思考:1某反应A+3B=2C在密闭容器中 进行,在t分钟内A的浓度由C1 mol·L-1 变为C2 mol·L-1.则在这段时间内A的
结论: 1.反应速率表达式:v(X)=∆c/∆t
2.由表达式所得的速率为平均反应 速率 3.同反应中,不同物质的反应速率值 可不同,但都表示同一反应速率
4.同一反应中:速率之比=化学计
量数之比=各物质的浓度变化量比
化学反应速率练习: 1.化学反应N2+3H2=2NH3在一个容积 为V升的密闭容器中进行,在t分钟内 N2减少了2mol,则 v(N2)=_2_/v_t,v(H2)=_6_/v_t,v(NH3)=_4_/v_t 2.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L的密 闭容器中进行,半分钟后NO的物质的 量浓度增加了0.6mol/L,则 v(O2)=__1_.5_m__o_l/Lmin
马天栓望着我，叹息道：“感情这东西也太古怪了，有时它让人难以自拔……
最忙碌的自然就是我的妻子肖燕。
她先把老人的一大堆衣服洗了，晾在大院的阳光下；再去整理床上的被祿，打扫房间的卫生；等她把这些活忙完了，便拿出梳子和剪刀为老人
理起发来……
“六婶儿……你真好……”正在理发的傻子感激地说：“您对待俺比俺娘还好上十倍百倍……”
7.在某温度时,在2L的容器中,X Y Z
三种物质的量随时间的变化曲线如
图所示.由图分析, mol
.....
该反应的化学方程
1.0 0.8
0.9
X
式为_____,反应开 0.6 0.7
Y
始至2min,Z的平均 反应速率为______
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
X+3Y=2Z 0.05
我握着他的手说：“天栓哥，年夜饭固然重要，但我更需要你长期的帮助……”
“六弟，只要你不记恨我，我巴不得为你效劳。”
我用拳头拥了拥他的前胸，“你我没有无仇无怨，哪来的记恨？！”
他咧着嘴笑了，“六弟，我欠你的太多了……恐怕这一辈子也补偿不完……”
我拍着他的肩，深有感触地说：“人生本来就是平等的，怎能用一时的恩怨蒙蔽我们兄弟之间的感情？除了感情之外，我们谁也不欠谁的……”
反应速率为_(_C_2-_C_1_)/t(mol/L·min)
思考:2某反应A+3B=2C在密闭容器中 进行,在半分钟内A的浓度由6mol·L-1 变为4.5mol·L-1.则在这段时间内A的 反应速率为_3_或_0_._0_5.B的反应速率为 _9_或_0_._1_5.C的反应速率为___6_或_0_._1
不开你提哪壶……看我怎么收拾你……”
“来呀来呀……”天栓的父亲来了神儿，做个‘猴哥’的动作，抓耳挠腮地挑逗起张老汉来：“我看你是吃饱了撑的……有本事就来跟‘俺老
孙’
我招呼大家安静下来，“父老乡亲们，这次领导来访是一个好机会，特别是我们老年娱乐中心的老人们要抓紧时间排练，把你们最精彩的一面
们的整个山村都要燃烧了……”
我呵呵地笑了，“爸爸有这么大的魄力吗？这是党的政策好，民心所向啊……”
“爸，你什么时候关心起国家大事来了？”
“国家兴亡匹夫有责，人口的老年化已成为当务之急，作为一个国家的子民应该为国家排忧解难才是……
“爸，你真了不起！”女儿竖起了大拇指。
除夕这天，马天栓也回来了，他带着妻子来找我，主动地承担了做年夜饭的大厨。
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谢谢同学们！
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张老爷子的话还没说完，天栓的父亲就模仿起张老爷子的姿势学着他的口气说：“你回家告诉瘸子，他就是用八台大轿来抬我……我也不
去……”
天栓的父亲把大家逗得开怀大笑，张老爷子知道在揭他的短，哆哆嗦嗦地拿起拐杖去打天栓的父亲，嘴里还不住地唠叨着：“你这小子，哪壶
完美的展现给大家……”
在我的鼓励下，老人们进行着紧张而有序的排练……
在外地打工的打工仔陆续地回家了，这些年轻人看到自己的父母生活的如此幸福，他们也不甘示弱，自发地组成了青年歌舞队加入到老年娱乐
中心来，在老人们的指导下，跑龙灯划旱船，载歌载舞好不热闹，尤其是傻子扮演的猪八戒背媳妇更是别有一番风趣……
小荷从南方回来了，她一见到我就扑到我的怀里，亲了亲我的脸，高兴地说：“爸，真没想到不到半年的时间你的养老院竟办得如此红火，我
5.反应nA+mB=xC在密闭容器中进行,已知 v(A)=amol·(L·s)-1, v(B)=bmol·(L·s)-1, v(C)=cmol·(L·s)-1,则x值为_n__c/a
6.在3A+2B=5C+4D中下列表示该反应速率
最快的是___D__ A.v(A)=0.6mol ·(L·s)-1 B.v(B)=0.3mol ·(L·s)-1 C.v(C)=1.2mol ·(L·s)-1 D.v(D)=1.0mol ·(L·s)-1