河南省新乡市2020届高三化学第二次模拟考试强化卷试题含解析
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色4.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体5.锂−空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确的是()A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为2Li++O2+2e−=Li2O2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气6.在0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()A. c(Na+)>c(HCO3−)>c(H+)>c(OH−)B. c(Na+)=c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+2c(CO32−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)7.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()A. X、Y、Z一定是非金属单质B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质C. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
河南省平顶山许昌新乡2020届高三化学第二次调研考试试题新人教版
平顶山许昌新乡2020届高三第二次调研考试理综化学相对原子质量：H ．1 C ．12 N ．14 O ．16 Na ．23 Al ．27 S ．32 Cl ．35.57．下列推断正确的是A ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同B ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L ，能达到此目的的是A ．Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．Ba 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．ClO －、I －、K ＋、Na ＋D ．H ＋、K ＋、Cl －、CO 32－ 9．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na 2S 2O 3+2HCl ===2NaCl+S+SO 2+H 2O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响。
常温常压下，若该反应产生固体单质16 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子A 1mol N AB 11.2L 0.5molC 158 g 2molD 79 g 1N A10．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3、Na 2S 溶液的反应情况如下：CuSO 4 +Na 2CO 3主要： Cu 2+ + CO 32- + H 2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO 2↑ 次要： Cu 2+ + CO 32-＝ CuCO 3↓（几乎不发生反应） CuSO 4 +Na 2S 主要： Cu 2+ + S 2- = CuS↓次要： Cu 2+ + S 2- + 2H 2O = Cu(OH)2↓ + H 2S↑（几乎不发生反应）据此判断，下列几种物质K sp 大小的比较中正确的是A ．Cu(OH)2<CuS< CuCO 3B ．CuS <Cu(OH)2<CuCO 3C ．CuCO 3<Cu(OH)2<CuSD ．CuCO 3< CuS < Cu(OH)211．下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是A ．===2+H 2OCH 3CH 2OH B ． +HNO 3 +H 2OC ．CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3+H 2OD ．CH 3CH 2Cl + H 2O CH 3CH 2OH + HCl12．某有机物X 的相对分子质量小于100，1mol 有机物X 完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ，同时消耗标准状况下的O 2 112L 。
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.某含氮有机物能溶于水，它既能和酸反应，又能和碱反应，且每个分子中只含一个氮原子，实验测得其含氮量为18.67％，则下列有关说法不正确的是()A. 该有机物分子中碳原子数与氧原子数相等B. 该有机物分子中氢原子数等于碳、氧、氮原于数之和C. 该有机物为氨基酸D. 该有机物中含有硝基(−NO2)2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2N AB. 常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO−与NH4+数目均为N AC. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AD. 100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3−=Ag++NO↑+2H2OC. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−4.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。
下列说法错误的是()A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。
X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
河南省新乡市高三第二次模拟测试 理综化学 Word版含答案
新乡市高三第二次模拟测试理科综合试卷(化学部分)考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在本试卷后面的答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 016 P31 Mn55第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目目要求的。
7.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是N表示阿伏加德罗常熟的数值, 下列说法正确的是8.用ANA.0.1mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应,生成的H2分子数为0.5ANB.0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.1ANC.0.1molNa2CO3中含有的阴离子数为0.2AND.在标准状况下，22.4LCH4与18GgH2O含有的分子数均为A9.下列有关说法正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精B.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯C.分子式为C4H10O的同分异构体有4种D.乙二酸与乙二醇生成据乙二酸二酯的反应属于加聚反应10.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是11.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压平衡，是常用的贮存性能优良的一次电池。
其工作原理如图所示，Li+通过电解质迁移浸入MnO2晶格中，生成Li MnO2。
下列有关说法错误的是A.a极为电池的负极B. 外电路中电子由a极流向b极C.可以用水代替邮有机剂D.b极的电极反应式为MnO2+ Li++e- =LiMnO212. 25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系正确的是A. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液与Na2HCO3溶液相比，前者的c（H+）更小pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B. 0.1 mol•L-1的CH3COONa 溶液中：c（CH3COO-）+（CH3COOH4）＞0.1 mol•L-1C. pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c （HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）D.将少量AgCl分别加入等体积物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中，充分反应后，后者的c（Ag+）更大13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期。
河南省新乡市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
河南省新乡市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列叙述正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间B . 用托盘天平称取25.20 g NaClC . 用100mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同2. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验能达到预期目的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C . 用分液法分离花生油和水D . 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl3. （2分） (2015高二下·红河期中) S﹣诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B . 含有苯环、羟基、羰基、羧基C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基D . 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基4. （2分）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D . 若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极．D . 向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大6. （2分）从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。
新乡市2020届新高三调研化学试卷
新乡市2020届新高三调研考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2019年1月3日，嫦娥四号成功登月，我国科技发展突飞猛进。
有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。
下列有关该新型材料的叙述正确的是A．耐高温但不耐腐蚀B．比钢铁轻，但质地较脆C．有固定的熔点D．是一种新型无机非金属材料2．《太平惠民和剂局方》中对精制蜡的过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。
”文中涉及的操作方法是A．萃取B．升华C．重结晶D．渗析3．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是4．将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．K2CO3B．Fe（OH）3C．NaClO D．MgSO45．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．44 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．1 mol由异丁烷和正丁烷组成的混合气体中含有的共价键数目为13N AC．2 mol SO2与2 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量的MnO2反应转移的电子数为0．6N A6．某羧酸酯的分子式为C14H26O4，1 mol该酯完全水解可得到1 mol丁二酸和2 mol某种一元醇X，该一元醇X的结构（不包括立体异构）可能有A．7种B．8种C．9种D．10种7．湖南大学研制的一种铝离子电池充放电7500次后容量几乎没有衰减，预测20年后该电池依然使用如初。
2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案
2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。
河南省新乡市2024届高三第二次模拟考试理综-化学试题(含答案解析)
河南省新乡市2024届高三第二次模拟考试理综-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A ．传统陶瓷是典型的绝缘材料B ．食盐、味精的主要成分都是盐类C ．硅胶可作食品袋中的抗氧化剂D ．纯碱溶液可用于除去酯类油污2．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A ．加热FeCl 3溶液得到无水FeCl 3固体B ．实验室用海水制取蒸馏水C ．验证铁的析氢腐蚀D ．制备并收集乙酸乙酯A ．AB ．BC ．CD ．D3．一种抗胃溃疡剂M 的结构简式如图，下列有关说法正确的是A ．M 含有的含氧官能团有2种B ．1mol M 发生加成反应最多能消耗2mol2Br C ．1个M 分子中含1个手性碳原子D ．M 能发生氧化反应、取代反应4．由乌洛托品与发烟硝酸作用制得的“黑索金”（）是一种爆炸力极强的烈性炸药，引爆“黑索金”会产生等体积的2N 、2H O 及CO 气体。
下列有关说法正确的是A ．硝酸分子为非极性分子B ．第一电离能：C ＜N ＜OC ．“黑索金”分子中C 、N 原子杂化方式不完全相同D ．等物质的量的CO 和2N 分子中含有的配位键数目相等5．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．在该反应条件下，产物1比产物2稳定B ．固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇C ．固体酸分子筛能减小图示反应的焓变D ．生成产物1的决速步骤的活化能为36.71kcal mol -⋅6．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH ）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。
我国科学家设计的一种能将苯酚（66C H O ）氧化为2CO 和2H O 的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。
2020届河南省新乡市新乡一中高三上学期第二次模拟考试化学试题
河南省新乡市新乡一中2020届高三上学期第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 K 39 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、健康关系密切，下列说法错误的是（）A．硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂HCO－浓度B．煮沸暂时硬度水可降低水中Ca2＋、Mg2＋、3C．在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．碘是人体必需的微量元素，所以要尽可能多地吃富含碘元素的食物8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．3．4 gNH3与0．2 mol HCl混合后，可得到NH4Cl分子数为0．2N AB．Na2O2与CO2、H2O（g）混合气体反应，生成0．1 mol O2转移的电子数为0．2N A C．溶解有0．1 mol Cl2的氯水中，2N（Cl2）＋N（ClO－）＋N（Cl－）＝0．2N AD．标准状况下，2．24L CH2Cl2中所含电子数为4．2N A9．下列有关说法中正确的是（）A．蛋白质进入人体后可被人体直接吸收B．糖类物质均属于人类重要的营养物质C．C2H5OH与HCl作用生成C2H5Cl的反应是取代反应D．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液混合后可得到砖红色沉淀10．下列实验操作与实验目的相符的是（）11．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构简式为，下列关于柠檬烯的说法正确的是（）A．与HCl加成时可得到3种一氯代物B．1 mol柠檬烯完全燃烧需要消耗14 mol空气C．加入水中用力振荡后静置，液体分层且油层在下D．可作合成高分子化合物的单体12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y在周期表中位置相邻，Y、Z最外层电子数之比为6 ：1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子，下列有关说法正确的是（）A．常见简单氢化物的稳定性：X＞YB．四种元素的简单离子半径：Z＜Y＜X＜WC．X、W的氢化物之间不可能发生反应D．ZX3是只含一种化学键的离子化合物13．常温下，用0．1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0．1 mol·L－1的某三元酸H3X溶液，滴定过程中锥形瓶内溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
2020届高考高三化学第二次模拟考试(四)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
精品解析：河南省新乡市2020届高三第二次模拟考试(强化卷)理综化学试题(解析版)
河南省新乡市2020届高三年级第二次模拟考试（强化卷）理科综合化学试题1.冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物B. 蛋白质中含C 、H 、O 、N 等元素C. 五碳糖( C 5H 10O 5)与葡萄糖互为同系物D. NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性 【答案】C 【解析】 【分析】【详解】A.蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是属于高分子化合物,，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故A 正确；B. 蛋白质的组成元素有 C 、H 、O 、N ，有的还有P 、S 等，故B 正确；C. 五碳糖( C 5H 10O 5)与葡萄糖( C 6H 12O 6)组成相差1个CH 2O ，不符合同系物的定义，故C 错误；D. NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性，故D 正确； 故选：C 。
2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 2250g34%H O 溶液中含H O —键的数目为A N B. 180g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为A NC. 1231L0.1mol L K SiO -⋅溶液中含2-3SiO 的数目为A 0.1ND. 反应2225NaClO 4HCl 4ClO 5NaCl 2H O +↑++，每生成21molClO 转移电子的数目为A N【答案】D 【解析】【详解】A.在22H O 中22()2()250g 34%H O H O mol 1mol 34n n -===××，数目为A N ，但溶液中存在大量水分子，水分子中也存在H O —，故H O —数目大于A N ，A 错误； B.()61052C H O n nH O + 6126nC H O ，葡萄糖的物质的量为180/162mol 〉1mol ，数目大于A N ，B 错误；C.23H SiO 为弱酸，2-3SiO 会发生水解，数目小于A 0.1N ，C 错误；D.反应中氯的化合价既升高到+4又降低到-1，生成2ClO 化合价由+3升高到+4，转移电子数目为1，则生成21molClO 转移电子的数目为A N ，D 正确。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
2020年河南省新乡市王村乡中学高三化学模拟试卷含解析
2020年河南省新乡市王村乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3参考答案：D略2. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．H+、Br－、Fe2+、SO42－B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：A知识点:离子共存解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。
思路点拨:解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。
3. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在C． Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：A略4. 下列叙述正确的是A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出参考答案：D略5. （2007·海南卷）2.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17B.12和9C.14和 6D.15和8参考答案：B本题考查元素周期表及元素原子间成键规律知识。
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河南省新乡市2020届高三化学第二次模拟考试（强化卷）试题（含解析）1.冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物B. 蛋白质中含C 、H 、O 、N 等元素C. 五碳糖( C 5H 10O 5)与葡萄糖互为同系物D. NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性【答案】C【解析】【分析】【详解】A.蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是属于高分子化合物,，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故A 正确；B. 蛋白质的组成元素有 C 、H 、O 、N ，有的还有P 、S 等，故B 正确；C. 五碳糖( C 5H 10O 5)与葡萄糖( C 6H 12O 6)组成相差1个CH 2O ，不符合同系物的定义，故C 错误；D. NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性，故D 正确；故选：C 。
2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2250g34%H O 溶液中含H O —键的数目为A NB. 180g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为A NC. 1231L0.1mol L K SiO -⋅溶液中含2-3SiO 的数目为A 0.1ND. 反应2225NaClO 4HCl 4ClO 5NaCl 2H O +↑++，每生成21molClO 转移电子的数目为A N【答案】D【解析】 【详解】A.在22H O 中22()2()250g 34%H O H O mol 1mol 34n n -===××，数目为A N ，但溶液中存在大量水分子，水分子中也存在H O —，故H O —数目大于A N ，A 错误；B.()61052C H O n nH O +6126nC H O ，葡萄糖的物质的量为180/162mol 〉1mol ，数目大于A N ，B 错误；C.23H SiO 为弱酸，2-3SiO 会发生水解，数目小于A 0.1N ，C 错误；D.反应中氯的化合价既升高到+4又降低到-1，生成2ClO 化合价由+3升高到+4，转移电子数目为1，则生成21molClO 转移电子的数目为A N ，D 正确。
答案选D 。
3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 2NO 通入NaOH 浓溶液中：22322NO 2OH NO =NO H O ---+++B. ()32CH COO Pb 溶液中滴入稀硫酸：2+2-44=Pb SO PbSO +↓C. 2NaAlO 溶液中加入少量盐酸：322=AlO 4H Al 2H O -++++D. 43NH HSO 溶液中加入少量2Ba(OH)溶液：2332HSO Ba OH BaSO H =O -+-++↓+【答案】A【解析】【详解】A ．NO 2通入NaOH 浓溶液中，发生歧化反应，生成NaNO 2、NaNO 3和水，反应的离子方程式为：22322NO 2OH NO =NO H O ---+++，A 正确；B ．(CH 3COO)2Pb 溶液中滴入稀硫酸，反应的离子方程式为：Pb 2++2CH 3COO -+2H ++24SO -=PbSO 4↓+2CH 3COOH ，B 不正确；C ．2NaAlO 溶液中加入少量盐酸，生成Al(OH)3等，离子方程式为：2AlO -+H ++H 2O=Al(OH)3↓ ，C 不正确；D ．43NH HSO 溶液中加入少量2Ba(OH)溶液：22-33232HSO Ba 2OH BaSO 2H O+S =O -+-++↓+，D 不正确；故选A 。
4.苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：+3H 2140C ︒−−−→ +2H 2O某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列说法正确的是（ ）A. 仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验B. 用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好C. 点燃酒精灯前，打开K ，先通一段时间的H 2D. 三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K ，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去，所以缺少一个除杂装置，故A 错误；B.锌与硝酸反应生成硝酸锌、二氧化氮（或一氧化氮）和水，不能生成氢气，达不到实验目的，故B 错误；C.苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，所以点燃酒精灯之前，先打开K ，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C 正确；D.苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误；故选：C。
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法中正确的是A. 仅由W、X、Y三种元素组成的化合物可能是离子化合物B. 与Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55C. 最简单氢化物的稳定性：Y<X<WD. W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代，则W为C元素；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y为O元素，则X为N元素；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为Na元素。
【详解】A．仅由C、N、O三种元素组成的化合物不可能是离子化合物，A不正确；B．与Z同主族且处于第六周期的元素，电子排布为2、8、18、18、8、1，原子序数为55，B 正确；C．非金属性C<N<O，所以最简单氢化物的稳定性：C<N<O，C不正确；D．C与氢元素组成的化合物属于烃类，常温下有气体、液体和固体状态的各种烃，其沸点可能高于水的沸点，D不正确；故选B。
6.一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 放电时，负极的电极反应式：KC6–e- =K ++6CB. 充电时，阳极的电极反应式：K0.5-x MnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2C. 放电时，K+通过阳离子交换膜向石墨电极移动D. 若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多【答案】A【解析】【分析】据图可知放电时总反应为K0.5-x MnO2+x KC6=K0.5MnO2+6x C，该过程中K→K+被氧化，为负极，即放电时石墨电极为负极，则充电时发生还原反应为阴极；Mn元素化合价降低被还原，所以K0.5MnO2放电时为正极，充电时为阳极。
【详解】A．放电时，石墨电极为负极，附着在石墨上的K失电子被氧化成K+，结合总反应可知电极方程式为KC6–e- =K++6C，故A正确；B．充电时为电解池，K0.5MnO2为阳极，阳极失电子发生氧化反应，电极方程式为K0.5MnO2-xe-= K0.5-x MnO2+xK+，故B错误；C．放电时原电池，原电池电解质中阳离子流向正极，K0.5MnO2为正极，所以K+通过阳离子交换膜向K0.5MnO2电极移动，故C错误；D．钾离子电池放电时负极反应为KC6–e- =K++6C，锂离子电池放电时负极反应为LiC6–e- =Li++6C，相同质量的锂和钾，锂的物质的量更大，转移的电子更多，故D错误；故答案为A。
7.已知H3BO3是一元酸，室温时，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲线如图所示：下列说法正确的是（）A. 可用酚酞作滴定指示剂B. 起始时H3BO3的浓度为0.8mol·L-1C. H3BO3的电离常数数量级为10-5D. 滴定至pH=12时，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)【答案】B【解析】【分析】由图像可知当NaOH溶液体积为20mL时，溶液的pH发生突变，此时的反应按化学计量数之比反应，从而可算出H3BO3的浓度，根据起点进一步判断出该酸的强弱和计算出其电离平衡常数。
pH=12时，根据电荷守恒和物料守恒可判断溶液中离子浓度的大小关系。
【详解】A. 酚酞的变色范围为8~10，由图可知NaOH滴定H3BO3时pH在11.40左右才发生突变，酚酞的变色范围不在pH 的突变范围内，故不能用酚酞作指示剂，A错误；B. 由分析可知当NaOH加入的体积为20mL时，酸碱恰好完全反应，且H3BO3为一元酸，故n(NaOH)=n(H3BO3)，20mL×1mol/L=25mL×c(H3BO3)，解得c(H3BO3)=0.8mol/L，B正确；C. 根据曲线的起点可知H3BO3电离出的H+浓度为10-4.17mol/L，则电离出的B(OH)4-的浓度也为10-4.17mol/L，平衡时H3BO3的浓度为0.8mol/L-10-4.17mol/L≈0.8mol/L，所以K=(10-4.17)2÷0.8=5.7×10-9，数量级为10-9，C错误；D. 当pH=12时，加入的NaOH的物质的量大于H3BO3的物质的量，故有c(Na+)>c[B(OH)4-]+c(H3BO3)，再根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c[B(OH)4-]+c(OH-)，联立上述两个式子可得c(OH-)>c(H3BO3)+c(H+)，D错误；答案选B。
8.Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是__（填字母）。
A.用浓硫酸代替稀硫酸B.适当升高浸取液的温度C.将“浸渣”再次浸取D.缩短“浸出”时间（2）“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为__（S2O2-8被还原为SO2-4）。
（3）流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4时，消耗H2O2__mol。
（4）“净化”时加锌粉的目的是__。
（5）“沉锌”时发生反应的化学方程式为__。
（6）“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是__、洗涤、__。