(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 专题二 第七讲 钠及其化合物
精选-江苏专版2020版高考化学一轮复习专题二第七讲钠及其化合物讲义含解析
钠及其化合物[江苏考纲要求]————————————————————————————————————．理解并能应用常见金属的活动顺序。
．了解常见金属钠、镁及其重要化合物的主要性质和重要应用。
．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
[教材基础—自热身]．物理性质性。
还原钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现()与非金属单质(如、)的反应()化学方程式：＋＋↑；离子方程式：＋＋＋－＋↑。
钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：()与酸的反应。
↑＋＋＋＋[注意] 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
()与盐的反应钠的性质及应用＋―→＋↑ ．工业制备 (熔融)＋↑ ．保存钠易与空气中的、反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
．钠的用途()制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。
()作还原剂来制取活泼金属。
如＋＋。
()制作高压钠灯。
[知能深化—扫盲点]钠与盐溶液的反应原理分析。
↑＋－＋＋＋ 离子方程式为反应。
水与、、溶液反应：实质是与()()与溶液反应：钠先与水反应，生成的再与反应，－＋＋()↓。
＋()＋－，()过量的溶液能溶解与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为()。
＋＋－与反应，与溶液反应：钠先与水反应，生成的再() 。
·＋－与反应，与溶液反应：钠先与水反应，生成的再()[注意] 钠不能从盐溶液中置换出金属单质。
[对点练]将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。
①溶液②溶液③溶液④饱和澄清石灰水⑤()溶液⑥溶液⑦饱和溶液解析：＋＋↑，①中＋＋－()↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，()的溶解度降低，析出()产生沉淀；⑤中＋＋＋－↓＋；⑥中生成的()是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，(＋)增大，使＋()＋－()平衡向左移动，析出()。
2020届高三化学(江苏)一轮复习跟踪卷：钠、镁及其重要化合物
钠、镁及其重要化合物一、选择题1.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO3答案 B2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()答案 D3.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案 A4.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应5.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是()A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气球中产生的气体主要成分O2、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D.读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小答案 D6.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是()A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾答案 C7.下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是()A.Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂B.NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C.用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D.NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉答案 C8.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270 ℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成应是()9.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2) 等食品添加剂。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
高考化学一轮复习 核心素养测评七 钠、镁及其化合物(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
钠、镁及其化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④浓CaCl2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A.①②⑤B.①④⑥C.①④⑤D.①⑤⑥【解析】选B。
钠与溶液中的水反应,水的量减少。
①中MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4;④中CaCl2+2NaOH Ca(OH)2↓+2Na Cl;⑤中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀,不合题意要求;⑥中水减少,有NaCl析出。
2.(双选)(2020·济南模拟改编)Na2CO3是一种重要的化工原料,工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下:则下列说法中正确的是( )A.A气体是NH3,B是CO2B.通入B后的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NC.③中生成的CO2可循环使用,它可完全满足生产的需要D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通过降温结晶的方法使其析出【解析】选A、B。
因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好,A正确;因有一部分CO2转化到Na2CO3中,C错误;溶液Q中还存在没有转化的NaCl,D错误。
3.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是( )A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2++SBaSO4↓B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O【解析】选B。
Na2CO3与Ba(OH)2也反应,且还会引入OH-,A错误; 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,先与H2O反应:①2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成无色气体,NaOH与FeCl3反应:②3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,生成红褐色沉淀,将①②联立得离子方程式:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑,B正确;Na2O2在潮湿的空气中吸水,生成NaOH,C 错误;澄清石灰水过量,则C不可能以离子形式存在,D错误。
(江苏专版)高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物第一部分1.1钠及其重要化合物课件
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对点练习 (liànxí)
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1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块
金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色―①―→变灰
②
③
④
⑤
暗――→变白色――→出现液滴――→白色固体――→白色
常温下：化学方程式为4Na＋O2
与
O2
反应2Na2O。
点燃
点燃时：化学方程式为2Na＋O2=====Na2O2。
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(2)与水的反应 ①化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 实验现象及解释：
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电子式
_______________ __________________
阴、阳离子个 数比
_1_∶__2_
_1_∶__2_
化学键类型
只有离子键 既有离子键又有共价键
是否为碱性氧 是
化物
不是
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氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
与 H2O 反
_2_N_a_2_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=__
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2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有 白色沉淀产生的是_①__④_⑤__⑦__。 ①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄 清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥CuSO4 溶液 ⑦饱和 NaCl 溶液 解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋ OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 不符合题意；⑦中水减少，析出 NaCl(s)。
江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测七钠及其化合物含解析
钠及其化合物1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同解析：选B B项，Na2O2中阳离子为为阴离子，阴、阳离子个数比为1∶2，错误；C项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，正确；D项，Na2O2中O为－1价，Na2O中O为－2价，正确。
2．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：选C A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，HCl的用量不同，生成物不同。
3．下列事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO－3的水解程度增大，溶液碱性增强。
4．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是( )①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全对解析：选D 由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。
2020年高考化学一轮总复习钠及其重要化合物2课件新人教版
【解析】①滴加酚酞溶液,溶液变红,说明生成物溶液 呈碱性,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该沉淀为碳酸 钙,故白色物质的主要成分为Na2CO3。②黑色固体加入 浓硫酸,有刺激性气味的气体,则黑色固体与浓硫酸发 生氧化还原反应,有SO2生成,黑色固体为C。③金属钠 与CO2反应,生成碳酸钠和C,化学方程式为:3CO2+4Na
验步骤及现象如下表:
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中 产生大量白烟,集气瓶 点燃,迅速伸入盛有CO2的集 底部有黑色固体产生, 气瓶中。充分反应,放置冷却 瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水, 滤纸上留下黑色固体,
振荡、过滤
滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液
于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多 B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多 C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多
【解析】选A。根据2Na+2HCl====2NaCl+H2↑, 2Al+ 6HCl====2AlCl3+3H2↑,Fe+2HCl====FeCl2+H2↑, 假设金属全部参加反应,消耗盐酸的物质的量分别是 0.5 mol、1 mol、1 mol,实际投入盐酸的物质的量为 0.2 L×1 mol·L-1=0.2 mol,显然固体过量,盐酸不足, 但金属钠还能与水反应产生氢气,因此金属钠产生的
Ⅲ中生成的Na2CO3在高温时能与SiO2反应:Na2CO3+SiO2 =高==温= Na2SiO3+CO2↑,因此石英玻璃管容易受到腐蚀,
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1．理解并能应用常见金属的活动顺序。 2．了解常见金属钠、镁及其重要化合物的主要性质和重要
应用。 3．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间
转化等方面的实际应用。 4．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无
机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
目 录
01 02 03 04 05 06
知能深化—扫盲点
钠与盐溶液的反应原理分析
离子方程式为_2_N__a_＋__2_H_2_O__==_=_2_N__a_＋_＋__2_O__H_－_＋__H__2↑___。 (1)与 NaCl、Na2SO4、NaNO3 溶液反应：实质是与_水__反应。 (2)与 CuSO4 溶液反应：钠先与水反应，生成的 NaOH 再与 CuSO4 反应，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。 (3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为 _过__量__的__N__a_O_H___溶__液__能__溶__解__A_l_(_O_H__)3_，_O__H_－_＋__A__l(_O__H_)_3=_=_=_A__lO__－2_＋__ _2_H__2O__。
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
3．工业制备 通电
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 4．保存 钠易与空气中的 O2、H2O 反应，且钠的密度比煤油的密 度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
5．钠的用途 (1)制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。
熔融 (2)作还原剂来制取活泼金属。如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 (3)制作高压钠灯。
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复
分解反应：
与 盐 溶 液
如与 CuSO4 溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
总反应为 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
＋H2↑
(5)与羟基化合物的反应
题点全练—过高考
题点一 钠的性质与应用
1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是
()
A．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产
物是 Na2O
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C．金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti
D．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
(4)与 NaHCO3 溶液反应：钠先与水反应，生成的 NaOH 再_与__N__a_H_C__O_3_反__应__，__O__H_－_＋__H__C_O__－3_=_=_=_H_2_O_＋__C__O_23_－。
(5)与 NH4Cl 溶液反应：钠先与水反应，生成的 NaOH 再 与___N_H__4C__l _反__应__，__O_H__－_＋__N_H__＋4 _=_==_N__H_3_·_H_2_O__。
注意
钠不能从盐溶液中置换出金属单质。
对点练
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉 淀产生的是_①__④__⑤__⑦___。 ①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石 灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥CuSO4 溶液 ⑦饱和 NaCl 溶液 解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－3 ＋ OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋)增大，使 NaCl(s) Na＋(aq) ＋Cl－(aq)平衡向左移动，析出 NaCl(s)。
钠的性质及应用 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素 焰色反应
本讲达标检测 课下能力测评—查缺漏
考点1 钠的性质及应用
教材基础—自热身
1．物理性质
颜色状态
密度
硬度
熔点
_银__白_色固体 比水_小__，比煤油大__ 较_小_ 较低，低于100 ℃
2.化学性质
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现_还__原__性。
Hale Waihona Puke 注意Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应
与 与熔融盐发生置换反应： 熔 4Na＋TiCl4=熔==融==4NaCl＋Ti，Na＋KCl=高==温==NaCl＋K↑ 融 [注意] Na 能够制取 K 并不能说明 Na 的还原性比 K 盐 强，因为 K 的沸点比 Na 低，使 K 成为蒸气逸出
(2)与水的反应 化学方程式：_2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__； 离子方程式：2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_O_H__－_＋__H_2_↑_。 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：
(3)与酸的反应 _2_N__a_＋__2_H_＋_=_=_=_2_N_a_＋_＋__H__2_↑_。
解析：A 项，钠在氧气中加热时，产物是 Na2O2，错误；B
项，钠能与 CO2 反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭
火，错误；C 项，钠与熔融的 TiCl4 反应制取金属 Ti，错误。
2．(2019·江苏南菁高中月考)某化学教师为“氯气与金属钠反 应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应
常温：_4_N__a_＋__O_2_=_=_=_2_N_a_2_O___ (白色固体)
O2
点燃
点燃：_2_N__a_＋__O__2=_=_=_=_=_N_a_2_O__2__ (淡黄色固体)
Cl2 __2_N_a_＋__C__l2_=点_=_=燃_=_=_2_N_a_C_l____
气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的
是
()
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的