人教版高中化学选修三全册教案(最新原创)

3、卢瑟福原子模型（1911年）英国物理学家卢瑟福根据α—粒子散射实验提出：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。（电子绕核旋转的原子结构模型）

4、玻尔原子模型（1913年）丹麦物理学家玻尔通过光谱研究提出电子在核外空间的一定轨道内绕核做高速圆周运动的理论。（核外电子分层排布的原子结构模型）

5、电子云模型（1927年—1935年）又称现代物质结构学说。奥地利物理学家薛定谔等人以量子力学为基础，根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云描述核外电子的运动。

随着现代科学技术的发展，科学家已经能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜来拍摄表示原子图像的照片，并且能在晶体硅表面上用探针对硅原子进行“搬迁”。

[回忆复习] 原子的组成结构

核外电子是怎样排布的？

[复习讲述]

核外电子排布的一般规律——分层排布

(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

（说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。）

二、能层与能级

[说明、板书]

能层：________________________________________________

离核距离：（）（）

能量高低：（）（）

能层：

符号：

最多电子数：

[介绍]

多电子原子中，同一能级的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。

[新授、板书]

能级

K L M N 0 能

层

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ……..

能

级

……..

最多电子

数

[讨论]

1. 不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n存在什么关系？

2. 如何表述各能层（电子层）的各能级？

3. s、p、d、f能级所容纳的电子数怎样？

教学回顾：

知识

目标

第一章原子结构与性质第一节原子结构：(第三课时)

能力目标1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理

2.知道原子的基态和激发态的涵义

3.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用4．了解原子核外电子的运动状态，电子云和原子轨道的涵义

5．了解泡利原理、洪特规则及其应用

重点1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则2．书写轨道排布式

难点1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则

2.基态、激发态与光谱

教学过程备注

四、基态、激发态、光谱

1、基态：能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。

2、激发态：能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。

3、基态与激发态相互转化的能量转化的关系

（）能量

基态原子激发态原子

（）能量

4、光谱：不同元素的原子发生跃迁时会能量（基态→激发态）和能量（基态→激发态），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量。

五、电子云与原子轨道

核外电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动

1、电子云：电子在原子核外空间一定范围内出现的，象一团带负电的云雾笼罩在原子周围。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。

［思考］：1s电子云，许多黑点是否代表电子？

2、原子轨道——不同能级上的电子出现概率约为的电子云空间轮廓图

［思考］：原子轨道与宏观物体运动的轨道是否相同？

s 电子的原子轨道呈 对称，每个s 能级能级各有 个原子轨道，能层序数越大，

s 原子轨道的半径越大。； p 电子的原子轨道呈 形，，每个p 能级有 个轨道，它们互相垂直，分别以p x 、p y 、p z 为符号。p 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

d 能级各有 个原子轨道；

f 能级各有 个原子轨道。

[小结]：s 、p 、d 、f ……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍，此处的1、3、5、

7……应为s 、p 、d 、f……的轨道数。据此分析每个轨道最多容纳 各电子。 3、轨道表示式：用“□”表示轨道，用“↑”或“↓”表示容纳的电子。 1s 1s

如：1H 2He 1s 2s 1s 2s 2p

3Li 6C 注意：、ns 能级各有1个轨道，np 能级各有3个轨道，nd 能级各有5个轨道，nf 能级各有7个轨道。而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。“↑” “↓”表示自选方向相反。

［练习］：写出下列原子的轨道表示式。 7N 8O

13Al 18Ar

26Fe 27

Co （1）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋方向 。

也称泡利不相容原理，任何一个原子里绝不会出现运动状态完全相同的电子。

能层 运动状态包含 能级

轨道

↓↑

↑ ↓↑ ↑ ↑ ↓↑ ↓↑