元素周期表——核素和同位素

1 1 H 1 2 H 1 3 1H
234 235 238 (2)U的三种同位素： 92 U 92 U 92 U 235 92 U 是造原子弹及核反应堆的材料。 12 13 14 (3)C的三种同位素： 6 C 6 C 6 C 14 6 C 用来测定为文物的年代。
铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量 煤完全燃烧放出能量的2700000倍。也就是 说1克Ｕ-235完全裂变释放的能量相当于2吨 半优质煤完全燃烧时所释放的能量。
第一节
目标定位：
元素周期表
了解核素和同位素的概念
复习：
元素是具有相同核电荷数(即核内质 子数)的同一类原子的总称。 核电荷数决定元素种类； 想一想： 为什么是“类”不是“种”？ 同种元素的中子数是不是都相同？
四、核素、同位素:
右图有三种原子， 核内都只有一个质子、 中子数为0、1、2， 核外有一个电子，质 量数为1、2、3，可 表示为：11H 、12H、
2.B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一 种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8, 问在自然界中B的这两种同位素的原子个数 比是多少?
3.电解H2O与D2O的混和物,通电一段时间后, 两极共产生氢气18.5克,其体积在标准状况下 是33.6 L,求所生成的气体中H与D的原子个 数比.
35 37 4、已知的17Cl相对原子质量是34.969，17Cl
同位素的应用:
• 大多数同位素具有放射性;见教材P10 • 示踪原子:可以了解到化学反应过程中,原子的 去向;如: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 氧气的来源是水还是过氧化钠呢? 可以用氧-18代替过氧化钠中的氧原子,测定氧 气中的氧,就可以知道来源于过氧化钠.
同位素应用举例： (1)H的三种同位素： 3 2 H 1H 是制造氢弹的材料。
D、元素的近似相对原子质量：
如：氯元素的近似相对原子质量 = 35x75.77% + 37x24.23% = 35.48
[练习]
1.已知某种元素的一种原子的核内质子数是 m,中子数是n,下列说法正确的是 A 、该元素的相对原子质量是m+n B 、不能求得该元素的相对原子质量 C 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12w g D 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12(m+n)w g
中子数
0 1 2 8 9 10 6 7 8 142 143 146
质量数
1 2 3 16 17 18 12 13 14 234 235 238
核素关系
H
2
1
H
同位素
3
H 16 8O
1
氧
17 8 18
O 8O
C
C
同位素
12
碳
6 13
6
同位素
14 6
234 92
C
铀
U 235 92U
238 92
同位素
U
质子数和中子数决定核素的种类。
同位素：
质子数相同，中子数不同的同种元 素的不同种原子互称为同位素。 同位素的特点： (1)同一元素的各种同位素虽然质量数 不同，但它们的化学性质几乎完全相 同。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素 所占的原子个数百分比一般是不变的。
元素
氢
核素
1 1
பைடு நூலகம்
质子数
1 1 1 8 8 8 6 6 6 92 92 92
如： 816O的近似相对原子质量为16。
C、元素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl
17 37Cl
两种，
相对原子质量为
原子个数百分比为
34.969
75.77%
36.966
24.23%
氯元素的相对原子质量 = 34.969x75.77% + 36.966x24.23% = 35.453
重水反应堆
以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作 慢化剂的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃 料。重水堆可用轻水或重水作冷却剂，重水堆分 压力容器式和压力管式类。重水堆核电站是发展 较早的核电站，有各种类别，但已实现工业规模 推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重 水堆核电站。
放射性C-14射线测定装置
的相对原子质量是36.966，它们在自然界中 的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则 氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量 分别为多少？
小结： 1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
2、核素:具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
3、质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子，互称同位素。
3H 。 1
• 科学研究证明，同种元素原子的原子核中, 中子数不一定相同。
1 1
H
2
1
H
3
1
H
核素：
具有一定数目的质子和一定数目的 1 中子的一种原子.如: 1 H 等. 天然元素中有的一种元素有多种核 素,称为多核素元素,如:H、O等; 也有的天然元素仅只有一种核素,称 为单一核素元素,如:Na、F等
练习1：
1 H 1
2 H 1
3 1H
H+ H2是（D ）
A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒 同素异形体是指同一种元素形成的 多种性质不同的单质。
练习2：
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ D ） A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
练习3： 下列叙述正确的是（ A ） A、氧有三种同位素，即三种氧原子 B、所有原子的原子核均由质子、中子构 成 C、具有相同核外电子数的粒子称为元素
3 D 、 1H
是一种同位素
各种相对原子质量
A、同位素原子的相对原子质量： 如：816O的相对原子质量 =2.657x10-26 kg /[（1/12）x1.993x10-26 kg] = 16.00 B、核素的近似相对原子质量：