二氧化硫实验分析第一组
2022新教材高中化学第3章物质的性质与转化第2节第2课时硫化氢硫酸和硫酸盐提升训练鲁科版必修第一册
第2课时硫化氢、硫酸和硫酸盐基础过关练题组一硫化氢的性质1.(2021安徽灵璧第一中学高一月考)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
下列说法正确的是( )A.在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜B.由图示的转化可得出氧化性:Fe3+>O2>SC.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓D.在图示的转化中发生的反应有4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-2.(2020福建莆田第一中学高一期末)如下图,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用橡胶管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行实验,下列说法正确的是( )实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S溶液出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色3.(2021河北沧州高一月考)室温下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH随通入SO2气体体积(已换算成标准状况)变化如图所示。
下列分析正确的是( )A.a点对应溶液的导电性比d点强B.反应过程中H2S表现了氧化性C.向d点对应的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,产生BaSO3白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol/L题组二浓硫酸的性质4.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,下列叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红5.(2020四川名校联盟联考)用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是( )选项①②预测②中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有浓硫酸具有脱水性、氧化性刺激性气味气体放出6.一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。
2021-2022学年最新人教版七年级生物下册第四单元生物圈中的人专项攻克试题(含详解)
人教版七年级生物下册第四单元生物圈中的人专项攻克考试时间:90分钟;命题人:生物教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。
第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、眼球内部是一个“暗室”,使眼球成为暗室的主要结构是()A.角膜B.瞳孔C.脉络膜D.玻璃体2、生物小组在做实验时将新鲜鸡血分别放入A、B、C、D四支试管中,A、C试管中放有抗凝剂,B、D 试管中没有放,下图是静置后的结果,其中正确的是()。
A.B.C.D.3、最近,雾霾天气成为热门事件之一。
随着空气质量的恶化,雾霾现象越来越严重,对人体的危害也在加重。
下列说法中不正确的是()A.用鼻呼吸,鼻毛能阻止雾霾中的所有颗粒物进入人体B.支气管与肺泡不能清除雾霾中的微小颗粒物C.鼻腔内黏膜分泌的黏液能使吸入的空气变得湿润D.雾霾天气的形成与过度不当燃烧、汽车尾气排放有关4、李大爷因咽炎引起发烧的糖尿病患者,检查他的血液与尿液,预测的结果分别是()A.血液白细胞偏高,尿液含有红细胞B.血液白细胞偏低,尿液含有红细胞C.血液白细胞偏高,尿液含有葡萄糖D.血液白细胞偏低,尿液含有葡萄糖5、细菌感染可引起扁桃体发炎,在患者血常规检查中可能高于正常值的血液成分是()A.红细胞B.白细胞C.血小板D.血浆6、为坚定不移走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路,确保如期实现碳达峰、碳中和,下列做法正确的是()A.植树造林B.使用一次性筷子 C.焚烧垃圾D.发展火力发电7、下图是消化系统的组成,下列说法不正确的是()A.③分泌的消化液呈强酸性B.①分泌的胆汁中含有消化脂肪的酶C.④分泌的胰液中含有消化糖类、蛋白质和脂肪的酶D.⑤只有吸收功能,没有消化功能8、喜鹊筑巢的行为很复杂,决定该行为的是()A.神经系统的调节作用B.内分泌系统的调节作用C.神经系统和内分泌系统D.遗传物质的控制作用9、下列不属于青春期发育特征的是A.生殖器官的发育和成熟B.性器官开始分化形成C.身高和体重迅速增长D.脑和内脏功能趋于完善10、流程图可用来表示连续发生的一系列生理活动,以下几幅流程图有错误的是()A.外界声波→外耳道→鼓膜→听小骨→内耳→听觉神经→大脑B.外界光线→角膜→瞳孔→晶状体和玻璃体→视网膜→视神经→大脑C.血液→肾小管→肾小球→肾小囊→尿液D.肾脏→输尿管→膀胱→尿道第Ⅱ卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分)1、________________ 是脑与躯体、内脏之间的联系通道。
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案(最新6篇)氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1(必修)》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习,学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧,通过本专题学习后,将形成完整的元素化合物知识体系;学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力,能够通过物质分类理论知识,来推导出二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性;学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态,从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性;另外,学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力,这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响,教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分:1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响,酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线,训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力,培养科学的探索方法与科学品质,开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的,体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识,形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题,根据这一点,我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径,具体内容如下:其中,观察生活以课前准备,课堂总结为主,课前将全班分为四个学习小组,并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象,做成资料卡,课堂讨论大家的资料卡,从而得出结论;理论分析是在教师的引导下,以课堂讨论为主,逐步掌握研究物质性质的一般思路;实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础,设计实验,并实际操作,从实验现象中提问题,找出结论;回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
《植物生物学实验》逆境胁迫水稻幼苗及其生理指标分析
《植物生物学实验》逆境胁迫水稻幼苗及其生理指标分析植物生物学实验是通过一系列的实验操作和分析,来研究植物的生理、生态和分子生物学等方面的知识。
本实验主要通过逆境胁迫处理水稻幼苗,分析逆境胁迫对水稻幼苗生长和生理指标的影响。
实验材料和设备:1.水稻(水稻研究中心提供);2.生理盐水(NaCl)、二氧化硫(SO2)处理液;3.导电仪、光合仪等生理分析仪器;4.显微镜、离心机等常规实验设备。
实验步骤:1.准备水稻幼苗:从生长良好的水稻幼苗中挑选均匀的幼苗作为实验材料。
2.处理逆境胁迫:将水稻幼苗分为3组,每组包含相同数量的幼苗。
第一组为对照组,用生理盐水处理;第二组为盐胁迫组,用不同浓度的NaCl溶液处理;第三组为二氧化硫胁迫组,用不同浓度的SO2气体处理。
将幼苗放置于适当的处理液或腔室中,进行逆境胁迫处理。
3.观察幼苗生长:每天记录幼苗的外观和生长情况,包括株高、根长、叶片颜色变化等。
4.分析生理指标:适当时间点采集幼苗组织,进行一系列的生理指标分析。
例如,测定叶片的相对含水量、叶绿素含量、叶绿素荧光参数、导电率等指标,来评估幼苗的耐逆性。
5.统计和分析数据:将采集到的数据进行统计和分析,比较不同处理组的差异性,探讨逆境胁迫对水稻幼苗生长和生理指标的影响。
实验结果分析:通过观察和分析数据,可以得出逆境胁迫对水稻幼苗生长和生理指标的影响。
在盐胁迫组中,幼苗的株高和根长可能显著减少,叶片可能出现褪绿现象,并且各项生理指标可能发生异常变化;而在二氧化硫胁迫组中,幼苗的生长可能受到抑制,且可能出现叶片黄化和脱落等症状。
实验结论:通过逆境胁迫处理水稻幼苗,可以发现逆境胁迫对水稻幼苗生长和生理指标有一定的负面影响。
这些实验结果有助于我们深入了解植物在逆境环境下的生理适应机制,为进一步的研究提供理论和实验基础。
总结:本实验通过逆境胁迫处理水稻幼苗,分析逆境胁迫对水稻幼苗生长和生理指标的影响。
在实验过程中,我们需要仔细观察和记录幼苗的生长情况,并进行相应的生理指标分析。
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题4 硫与环境保护 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染
第三单元防治二氧化硫对环境的污染A级必备知识基础练1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误的是( )A.利用风力发电,减少CO2的排放B.为提高粮食产量,大量使用高残留农药C.对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料D.按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置2.(江苏淮安高一期末)5月9日,我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法不利于实现“碳中和”的是( )A.可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)CO2B.煤中添加石灰石,以减少二氧化硫对环境的污染C.开发新型光伏电池材料,提高太阳能电池的光电转换效率D.开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气,制造氢能汽车3.下列有关环境问题的说法不正确的是( )A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品会对人体健康产生损害D.使用氯气对自来水进行消毒的过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A.①③B.②④C.①②D.③④5.(江苏模拟预测)焙烧黄铜矿的主要反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。
下列说法正确的是( )A.SO2可用NaOH溶液吸收B.SO2引起的酸雨的主要成分是H2SO3C.O2作还原剂D.该反应属于复分解反应6.“绿水青山就是金山银山”,下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是( )A.植树造林,增加绿化面积B.禁止人员携带火种进入山林C.加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空D.上下班多骑自行车少开汽车7.以下是有关空气质量报告的问题,其中错误的是( )A.质量指数就是污染物的浓度B.首要污染物是指质量指数最大的污染物C.AQI(空气质量指数)也就是首要污染物的质量指数D.若空气质量指数为90,则空气质量状况为良8.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体D.用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境保护B级关键能力提升练9.C、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题。
二氧化硫的漂白性
二氧化硫的漂白性一、探究活动的题目氯气和二氧化硫都具有漂白性。
现将氯气和二氧化硫气体以一定的比例混合后通入品红溶液,则溶液是否褪色?通入后再给溶液加热有何现象?二、实验探究1.先往盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫气体,观察现象,说明原理。
然后给试管加热,观察现象,说明理由。
2.向另一支盛有品红溶液的试管中通入氯气,观察现象,说明原理。
然后给试管加热,观察现象,说明理由。
3.向第三支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫和氯气的混合气。
注意此时分成三组实验。
(1)第一组:控制氯气和二氧化硫气体的比例为1 :1,观察现象,说明原理。
然后给溶液加热有何现象?(2)第二组:二氧化硫过量,观察现象,说明原理。
然后给溶液加热有何现象?(3)第三组:氯气过量,观察现象,说明原理。
然后给溶液加热有何现象?三、分析原理氯气和二氧化硫单独与品红溶液反应,均会使之褪色,其中二氧化硫的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色物质。
这种物质在加热的条件下即可重新释放出二氧化硫气体,使溶液颜色复原;氯气溶于水后生成强氧化剂次氯酸,它能使有色物质因被氧化而褪色,加热也不能使颜色复原。
但这两种气体在溶液中会发生反应:O H Cl SO 222++2HCl SO H 42+因此,当它们恰好完全反应时,两种物质就会失去原来的漂白作用。
而当它们当中的任何一种物质过量时,反应后的溶液就会反映出这种过量物质的性质。
因此,当两种气体以物质的量比为1:1通入溶液中,不会使品红溶液褪色;而二氧化硫过量时,溶液褪色,给溶液加热后溶液的颜色会复原;当氯气过量时,也能使品红溶液褪色,但加热不能使溶液颜色复原。
四、实验后的启示在思考问题时,一定要对问题有一个比较全面的分析,切忌顾此失彼,挂一漏万;如果只注意两种物质都具有漂白性,则会忽视这两种物质之间会发生化学反应;如果只注意到两者之间的反应,就会忽视某一种物质过量时的情况。
不过所有这一切都必须建立在对这两种物质漂白原理这一基础知识准确掌握的基础上。
2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案
2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案一、选择题1.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.下列各组中互为同位素的是()A.O2和O3B.H2和D2C.CH4和C3H8D.2He和3He3.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A.常温下,22gCO2含碳氧双键数目为2NAB.12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC.标准状况下,22.4LBr2中所含分子数为NAD.7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA4.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是()A.在酸性KMnO4溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B.能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D.能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中:K+、H+、SO42﹣、I﹣5.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为()A.7:1 B.7:2 C.7:3 D.7:46.2015年9月28日,美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是:A.水是一种重要的溶剂,能溶解所有的无机物和大多数有机物B.水是一种重要的化学试剂,在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C.在氧化还原反应中,水只能作氧化剂,不能作还原剂D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,在上述方法中都有化学反应发生7.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2。
HJ482-2009二氧化硫方法验证
方法验证报告项目名称:环境空气二氧化硫的测定方法名称:《环境空气二氧化硫的测定甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法》HJ 482-2009及修改单报告编写人:参加人员:审核人员:报告日期:1 实验室基本情况1.1 人员情况综合检测室检测人员已通过标准《环境空气二氧化硫的测定甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法》HJ 482-2009的培训,熟知标准内容、检测方法及样品数据采集和处理等,考核合格,得到公司技术负责人授权上岗。
参加验证人员情况登记表1.2 检测仪器/设备情况主要仪器基本情况其中恒温恒流大气/颗粒物采样器为生产,大气采样流量:(0.1-1.0)L/min,具备恒温、恒流、计时、自动控制开关功能。
满足标准要求。
1.3 检测用试剂情况主要试剂及溶剂基本情况1.4 环境设施和条件情况实验室具有检定合格的温湿度计,环境可以控制在标准要求范围内,满足检测环境条件。
另外实验室配备了洗眼器、喷淋设施、护目镜、灭火器等的安全防护措施,符合实验室安全内务的要求。
2 适用范围本方法适用于环境空气中二氧化硫的测定。
3 方法原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物,在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解,释放出的二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物,用分光光度计在波长577nm 处测量吸光度。
4 试剂和溶液4.1 氢氧化钠溶液,c(NaOH)=1.5mol/L:称取6.0g NaOH,溶于100mL水中。
4.2 环已二胺四乙酸二钠溶液,c(CDTA-2Na)=0.05mol/L:称取 1.82g反式1,2一环已二胺四乙酸,加入氢氧化钠溶液6.5m1,用水稀释至100mL。
4.3 甲醛缓冲吸收贮备液:吸取36%-38%的甲醛溶液5.5ml, CDTA-2Na溶液20.00mL;称取2.04g邻苯二甲酸氢钾,溶于少量水中;将三种溶液合并,再用水稀释至100mL,贮于冰箱可保存1年。
4.4 甲醛缓冲吸收液:用水将甲醛缓冲吸收贮备液稀释100倍。
上海市宝山嘉定虹口区2024届高三一诊考试化学试卷含解析
上海市宝山嘉定虹口区2024届高三一诊考试化学试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用,制备保险粉(Na2S2O4)的装置如图所示,下列说法正确的是()A.电极Ⅱ为阳极,发生还原反应B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动,电极Ⅱ区溶液pH增大C.阴极区电极反应式为:2SO2+2e﹣═S2O42﹣D.若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol,则处理标准状况下SO2废气2.24L2、室温下,用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液,滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是()A.溶液中水的电离程度:b>a>cB.pH=7时,消耗的V(NaOH)<10.00mLC.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A.单质的沸点:Z>WB.简单离子半径:X>WC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应4、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。
下列结论中正确的是()选项现象结论A.Ⅰ中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B.Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C.Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD.Ⅲ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A.A B.B C.C D.D5、向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。
环境空气二氧化硫的测定
环境空气二氧化硫的测定甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法GB/T 15262-94Ambient air—Determination of sulfur dioxide—Formaldehyde absorbing-pararosaniline spectrophotometry1 主题内容与适用范围1.1 主题内容本标准规定了甲醛副玫瑰苯胺分光光度法测定环境空气中的二氧化硫。
1.2 适用范围本标准适用于环境空气中二氧化硫的测定。
测定下限:当用10mL吸收液采样30L时,本法测定下限为0.007mg/m3;当用50mL吸收液连续24h采样300L时,空气中二氧化硫的测定下限为0.003mg/m3。
干扰与消除:主要干扰物为氮氧化物、臭氧及某些重金属元素。
样品放置一段时间可使臭氧自动分解;参加氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰;参加CDTA可以消除或减少某些金属离子的干扰。
在10mL样品中存在50μg钙、镁、铁、镍、镉、铜等离子及5μg二价锰离子时,不干扰测定。
2 原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物。
在样品溶液中参加氢氧化钠使加成化合物分解,释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物,用分光光度计在577nm处进行测定。
3 试剂除非另有说明,分析日十均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
3.1 氢氧化钠溶液,c(NaOH)=1.5mo1/L。
3.2 环已二胺四乙酸二钠溶液,c(CDTA-2Na)=0.05mo1/L。
称取反式1,2-环已二胺四乙酸[(trans-l,2-cyclohexylen edinitilo)tetraacetic acid,简称CDTA,参加氢氧化钠溶液(3.4)6.5mL,用水稀释至100mL。
3.3 甲醛缓冲吸收液贮备液。
吸取36%~38%的甲醛溶液5.5mL,CDTA-2Na溶液(3.2)20.00mL;称取邻苯二甲酸氢钾,溶于小量水中;将三种溶液合并,再用水稀释至100mL,贮于冰箱可保存1年。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改,请根据实际需要进行调整和使用,谢谢!并且,本店铺为大家提供各种类型的经典范文,如总结报告、合同协议、规章制度、条据文书、策划方案、心得体会、演讲致辞、教学资料、作文大全、其他范文等等,想了解不同范文格式和写法,敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, contract agreements, rules and regulations, doctrinal documents, planning plans, insights, speeches, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!二氧化硫教案优秀9篇作为一名默默奉献的教育工作者,有必要进行细致的教案准备工作,借助教案可以更好地组织教学活动。
室内空气中二氧化硫的测定方法
室内空气中二氧化硫的测定方法来源:时间:2007-10-23 字体:[大中小] 收藏我要投稿文章出处:朱敏转载请注明出处空气中二氧化硫最常用的测定方法是甲醛吸收—副玫瑰苯胺分光光度法和紫外荧光法。
A.5甲醛吸收—副玫瑰苯胺分光光度法B.1.1 相关标准和依据本方法主要依据GB/T15262《甲醛吸收—副玫瑰苯胺分光光度法》。
B.1.2 原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物。
在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解,释放出二氧化硫,与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物,用分光光度计在577nm处进行测定。
B.1.3 最低检出浓度当用10mL吸收液采样30L时,本法测定下限为0.007mg/m3。
B.1.4 试剂除非另有说明,分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
B.1.4.1 氢氧化钠溶液,c(NaOH)=1.5mol/L。
B.1.4.2 环已二胺四乙酸二钠溶液,c(CDTA-2Na)=0.05mol/L。
称取1.82g反式1,2-环已二胺四乙酸[(trans-1,2-cyclohexylen edinitrilo)tetra-acetic acid,简称CDTA],加入氢氧化钠溶液6.5mL,用水稀释至100mL。
B.1.4.3 甲醛缓冲吸收液贮备液吸取36%~38%的甲醛溶液5.5mL,CDTA-2Na溶液20.00mL;称取2.04g邻苯二甲酸氢钾,溶于少量水中;将三种溶液合并,再用水稀释至100mL,贮于冰箱可保存1年。
B.1.4.4 甲醛缓冲吸收液用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释100倍而成。
临用现配。
B.1.4.5 氨磺酸钠溶液,0.60g/100mL。
称取0.60g氨磺酸(H2NSO3H)置于100mL容量瓶中,加入4.0mL氢氧化钠溶液,用水稀释至标线,摇匀。
此溶液密封保存可用10d。
B.1.4.6 硫代硫酸钠标准溶液,c(Na2S2O3)=0.0500mol/L。
菊花茶中二氧化硫检测与结果验证
Jun. 2020 CHINA FOOD SAFETY99分析与检测1 菊花茶中二氧化硫概述菊花是药食同源材料,可加工成中药材当作药品,也可加工成菊花茶当作食品。
菊花茶中含有微量的二氧化硫与多种因素有关。
良好环境下自然生长的菊花不含有二氧化硫。
但在不好的环境下,菊花会从生长环境中吸收二氧化硫。
菊花茶是使用菊花为原料制成的茶。
菊花茶加工工艺:菊花→干燥→分检→包装。
目前菊花茶的干燥方法有阴干、晒干、蒸晒与烘焙等;市面上售卖的菊花茶,大规模加工时如果采用了硫磺熏蒸干燥,就容易导致二氧化硫残留量超标。
二氧化硫进入体内后生成亚硫酸盐,并由组织细胞中的亚硫酸氧化酶将其氧化为硫酸盐,通过正常解毒后最终由尿排出体外,因此微少量的二氧化硫进入机体是安全无害的。
若摄入过量二氧化硫,就会损伤消化道和呼吸道,使器官的黏膜受损,并出现恶心、呕吐等胃肠道症状。
长期过量摄入二氧化硫则会引起慢性中毒,破坏人体内酶活力,影响对钙的吸收,给人体健康安全带来危害。
二氧化硫是菊花茶的重要食品安全指标。
菊花茶属于GB 2760-2014食品分类系统中的茶制品(包括调味茶和代用茶)类,按照规定,该类产品不得使用硫磺进行熏蒸或亚硫酸盐类食品添加剂[1]。
在对菊花茶实施食品安全监督抽检工作时,按照安徽省食品安全监督抽检实施细则(2019版)规定,对于二氧化硫项目,检验方法为GB 5009.34-2016[2],依据GB 2760-2014判定,若实测值为未检出(定量限 10.0 mg/kg,低于定量限,视为未检出),检验结论为合格,反之,则检验结论为不合格。
2 两种检测方法比较菊花茶中二氧化硫检测方法:作为食品,采用蒸馏-碘氧化还原滴定法(GB 5009.34-2016);作为药品,采用酸碱滴定法(《中国药典》2015版第四部通则(2331)二氧化硫残留量测定法 第一法)[3]。
2.1 蒸馏-碘氧化还原滴定法检测2.1.1 本实验室检测蒸馏-碘氧化还原滴定法是现行有效的菊花茶中二氧化硫含量检测方法。
过氧化钠与二氧化硫反应产物的实验探究
③另取适量溶液,滴入盐酸酸化的氯化钡溶液中,观察是否有白色沉淀生成。
亲手验证理论分析的正确与否,体会实践与理论的关系。
检验是否有氧气生成
检验产物中是否有亚硫酸钠生成
检验产物中是否有硫酸钠生成
交流
结论
小组汇报实验得出结论
教学过程:
教学
过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入
演示SO2与Na2O2反应
观察思考SO2与Na2O2反应现象,并与CO2与Na2O2反应现象进行对比,估计生成物的成分。
通过观察现象,得出SO2可与Na2O2发生反应,在对产物进行分析时产生分歧,引起认识冲突,激发探究欲望。
理念
分析
引导从化合价角度进行分析讨论
扩大认识面,全面了解各组的结论。
讨论
据实验③的现象,能否确定SO2与Na2O2反应生成了Na2SO4?
讨论
拓展思维,将探究引向深入
结论
不能,可能是未完全反应的Na2O2与水反应后生成的氧气将亚硫酸钠氧化为硫酸钠。
培养思维的严密性,体现科学研究的严谨性。
方案
改进
讨论如何保证Na2O2充分反应:
在进行二氧化硫与过氧化钠反应过程中:
理念分析引导从化合价角度进行分析讨论小组分析讨论从理论角度认识可能出现的产物种类为下一步进行验证提供明确的方向实验设计引导并适度参与到小组中分组设计并画出装置图既为后面的实验验证做好准备也是综合能力的应用提高过程方案交流小组代表交流互相补充修改完善
过氧化钠与二氧化硫反应产物的实验探究
设计意图:
高中《化学》(拓展型课程)6.2一些金属化合物,一节中,讲到过氧化钠与二氧化碳起反应,生成碳酸钠和氧气。部分同学错误认为二氧化硫与过氧化钠也可直接发生反应,生成亚硫酸钠与氧气。为解决学生在学习中常常望文生义,忽视不同物质“性质”差异,从而违背化学学习的规律的现象。本活动通过“形似”的CO2和SO2的性质对比,揭示二氧化硫与过氧化钠反应的本质,锻炼学生的思维的科学性、严密性。
检验二氧化硫的方法
检验二氧化硫的方法
首先,常见的检验二氧化硫的方法之一是使用二氧化硫检测试纸。
这种检测试纸可以直接浸泡在被检测的液体中,通过颜色的变
化来判断其中是否含有二氧化硫。
这种方法简单易行,操作方便,
可以在实验室和野外都进行使用。
其次,还可以使用化学分析方法来检验二氧化硫。
这种方法通
常需要将待检液体与一定的试剂进行反应,然后通过观察生成物的
性质或者使用仪器进行检测来判断其中的二氧化硫含量。
这种方法
的优点是准确性较高,可以用于对二氧化硫含量有严格要求的场合。
另外,还可以利用仪器进行检验二氧化硫。
比如,可以使用气
相色谱仪、红外光谱仪等仪器来对待检液体中的二氧化硫进行定量
分析。
这种方法通常需要专业的设备和操作技能,但是可以获得更
为精确的结果。
除了上述方法外,还可以利用生物传感器来检验二氧化硫。
生
物传感器是一种利用生物材料对特定物质进行敏感识别的技术,可
以通过观察生物材料的反应来判断待检液体中的二氧化硫含量。
这
种方法的优点是对环境友好,且可以实现实时监测。
总的来说,检验二氧化硫的方法有多种多样,可以根据实际情况选择合适的方法进行检测。
在进行检验时,需要注意操作规范,确保结果的准确性和可靠性。
希望以上介绍的方法能够对大家有所帮助,使大家能够更好地进行二氧化硫的检验工作。
过氧化钠与二氧化碳_二氧化硫的实验探究
过氧化钠与二氧化碳、二氧化硫的实验探究◆舒雪源(重庆市璧山中学)通过探究干燥CO2、潮湿CO2与过氧化钠反应的实质。
引导学生猜想过氧化钠与二氧化硫可能发生的反应,并探究过氧化钠与二氧化硫的实质,培养学生在化学科学探究方面的综合素质。
设计方案反应过程实验探究探究问题的提出:高中《化学》(必修1)第三章———金属及其化合物,在“金属的化学性质”一节中,讲到过氧化钠与二氧化碳起反应,生成碳酸钠和氧气。
化学方程式如下:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,从方程式中同学们看到了氧气的生成,教材中并给出演示实验,同学们容易错误认为干燥的二氧化碳与过氧化钠粉末是很容易就直接发生反应的。
但实质上是否如此呢?可以让学生设计方案进行实验的探究。
二氧化硫与过氧化钠是否发生同样的反应?问题解决的设想:二氧化碳与过氧化钠的反应无外乎就是两个条件:一是干燥的二氧化碳与过氧化钠的反应;二是干燥的二氧化碳与过氧化钠反应。
要解决实质的问题,我们打算设计两组实验作对比实验,对比干燥二氧化碳、潮湿二氧化碳跟过氧化钠反应的不同,根据反应产物氧气的助燃性质,可以用带火星的木条检验反应是否有氧气的生成。
这里还有一个问题就是干燥的二氧化碳如何制取,CO2是非还原性的酸性气体,一般可选用酸性的或中性的干燥剂对其干燥,为了尽量干燥CO2,也可采取重复干燥并用无水硫酸铜检验是否干燥彻底。
教学过程:二氧化碳与过氧化钠反应的实质究竟是什么呢学生共同探究设计了如下实验。
一、实验设计方案(1)实验仪器与药品仪器:分液漏斗、直型玻璃管、各种玻璃管、集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶药品:大理石、稀盐酸、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、无水硫酸铜粉末、Na2O2粉末(2)实验设计思路第一,制备潮湿的CO2。
二氧化碳的实验室制法一般选择用大理石和稀盐酸为原料,制出的二氧化碳气体中含有少量HCl、水蒸气杂质,可以用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质,可得潮湿的CO2。
【高中化学】高中化学(人教版)必修1同步教师用书:第4章 第3节 课时1 二氧化硫和三氧化硫第一节
第三节 硫和氮的氧化物课时1 二氧化硫和三氧化硫1.了解硫在自然界的存在形态。
2.掌握SO 2的化学性质及检验方法;学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
(重难点)3.了解SO 3的主要性质。
硫的存在和性质 1.硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要的化合物。
名称硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 化学式FeS 2 CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O Na 2SO 4·10H 2O (1)物理性质俗名色态 溶解性 硫黄黄色晶体 不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2 ①还原性:与O 2反应:S +O 2=====点燃SO 2。
②氧化性:与Fe 反应:Fe +S=====△FeS ;与Cu 反应:2Cu +S=====△Cu 2S ;与Hg 反应:S +Hg===HgS 。
③与NaOH 溶液的反应:3S +6NaOH=====△2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O 。
[题组·冲关]1.下列有关硫的性质的叙述正确的是( )A .淡黄色晶体,不溶于水易溶于酒精B .质脆易粉碎,不溶于二硫化碳,加热易熔化C .既有氧化性又有还原性,硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D .粘有硫的试管可用CS 2或热的NaOH 溶液清洗【解析】 A 项,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2;C 项,硫既有氧化性又有还原性,与Fe 、Cu 粉反应时均生成低价硫化物,Fe +S=====△FeS,2Cu+S=====△Cu 2S 。
【答案】 D2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )【导学号:95432072】①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S⑥FeCl 2 ⑦CS 2 ⑧H 2SA .②⑤⑧B .①④⑥C .③④⑦D .④⑥⑦【答案】 B 【题后反思】 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,而不是高价态。
检验二氧化硫气体的方法
检验二氧化硫气体的方法首先,最常见的检验二氧化硫气体的方法之一是使用二氧化硫检测试纸。
这种测试纸可以很容易地检测出空气中的二氧化硫浓度,操作简单方便。
使用该测试纸时,只需将其暴露在空气中一段时间,然后根据颜色变化来判断二氧化硫的浓度。
这种方法适用于简单的室内空气检测,但对于复杂的环境中检测则不够准确。
其次,化学分析法也是一种常用的检验二氧化硫气体的方法。
化学分析法通常使用化学试剂来与空气中的二氧化硫发生反应,通过反应产物的定量分析来确定二氧化硫的浓度。
这种方法通常需要在实验室条件下进行,操作相对复杂,但可以获得较为准确的结果。
因此,化学分析法适用于对二氧化硫浓度有较高要求的环境中进行检测。
另外,仪器检测法也是一种常用的检验二氧化硫气体的方法。
目前市面上有各种各样的二氧化硫气体检测仪器,它们可以通过吸收光谱法、电化学法等原理来测定空气中的二氧化硫浓度。
这种方法操作简单、快速,并且可以实时监测二氧化硫浓度的变化,因此在工业生产和环境监测中得到了广泛应用。
最后,生物监测法也是一种新兴的检验二氧化硫气体的方法。
通过利用某些生物对二氧化硫的敏感性,可以通过观察生物的生长状态或者生理指标来间接判断空气中二氧化硫的浓度。
这种方法虽然操作简单,但受到环境因素的影响较大,因此在实际应用中还需要进一步研究和改进。
综上所述,检验二氧化硫气体的方法有很多种,每种方法都有其适用的场景和特点。
在实际应用中,我们可以根据具体的需求选择合适的检测方法,以确保获得准确可靠的检测结果。
希望本文所介绍的方法能够对大家有所帮助,也希望大家在日常生活和工作中能够重视二氧化硫气体的检测工作,共同营造一个健康的生活环境。
高中化学优秀说课稿
高中化学优秀说课稿高中化学优秀说课稿(精选篇1)各位评委、各位老师:大家好!我今天说课的主题《评价理念下的二氧化硫教学》,设计本节课的核心理念:解放学生,通过学生互评,强化学生的主体地位,培养学生的主动学习能力.以下是我的说课流程,我准备从三个大方面分析本课。
一、教材因素的分析(一)教材分析“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。
本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后,我认为教材这样的用意有三:通过这些知识的学习,一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系,一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识,另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。
本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。
学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识,形成知识网络。
实现了课程标准对本部分教学内容的要求.(二)《课标》规定《课程标准》对本节课做了立体性的要求:“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”“关注人类面临的与化学相关的社会问题,培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
”指出了本节教学的价值,给教学留出了灵活的空间。
新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整,打破了按照族的编排方式,从物质分类的角度对元素化合物进行处理,使元素其化合物知识压缩为两章内容。
这就要求教学中使学生夯实基础,严格控制教学内容的深广度,彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象,以保护学生学习化学的兴趣和积极性。
(三)学情分析学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯,无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。
这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处,但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟,还不能成为完全独立探索和评价主体,探索和评价活动需要在教师的指导下,有目的、有计划的进行.二、教学策略的制定依据高一学生的知识储备、心理特点,我确定本课(一)教学重点:1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境保护意识(二)教学难点:二氧化硫的化学性质(三)教学目标:基于对教材的整体分析和学生情况的综合考虑,我确定本课三维一体的教学目标如下:三维目标中知识与技能是载体,过程与方法是核心,情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。
2022至2023年年初二下期期中化学题带答案和解析(浙江省杭州市萧山区城厢片五校)
选择题下列符号既能表示某种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是()A. B. C. O D. Hg【答案】D【解析】元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的一个原子;化学式能表示一种物质,当元素符号又是化学式时,就同时具备了上述三层意义。
A、该符号是二氧化硫的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意。
B、该符号是氢气的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意。
C、O属于气态非金属元素,可表示氧元素,表示一个氧原子,但不能表示一种物质,故选项不符合题意。
D、Hg属于金属元素,可表示汞元素,表示一个汞原子,还能表示汞这一纯净物,故选项符合题意。
故选D。
选择题日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是()A. 单质B. 原子C. 离子D. 元素【答案】D【解析】“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品中的氟、钙、碘、硒、铁指的是元素.故选D选择题下列装置中,哪一项是在氧气制取实验中一定不需要用到的()A. 试管B. 酒精灯C. 玻璃棒D. 水槽【答案】C【解析】在加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气时需要用到酒精灯和试管,收集氧气可以采用排水法收集,此时要用到水槽;玻璃棒一般用于溶解、蒸发、过滤的操作中。
故选C。
选择题中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功,使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子,但含不同数目的中子),聚变发生后,氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述,下列说法正确的是()A.核聚变是化学变化B.氘原子和氚原子属于不同元素C.氘原子和氚原子是氢的两种同位素D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同【答案】C【解析】本题考查的是原子的定义与构成,元素的概念,化学变化和物理变化的判别,解题的关键是对相关原子知识的掌握,属基础性知识考查题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
扬州大学环境科学与工程学院环境工程实验设计目录吸收实验结果绘制的曲线,你可以得到那些结论? (3)一、根据SO2(一)脱硫效率随塔内高度的变化 (3)(二)气体流量与吸收效率的关系 (4)(三)入口SO浓度与吸收效率的关系 (4)2(四)pH值与脱硫效率关系 (5)(五)钙硫比与脱硫效率的关系 (6)(六)液气比与脱硫效率关系 (6)二、影响吸收效率的主要因素有哪些? (6)(一)吸收塔高度与脱硫效率的关系 (6)(二)入口二氧化硫浓度与脱硫效率的关系 (7)(三)液气比与脱硫效率的关系 (7)(四)浆液喷淋密度与脱硫效率的关系 (8)(五)风速与脱硫效率的关系 (8)(六)浆液粒径与脱硫效率的关系 (8)(七)浆液PH与脱硫效率的关系 (8)(八)吸收剂质量与脱硫效率的关系 (9)(九)氧化空气量与脱硫效率的关系 (9)(十)烟气温度与脱硫效率的关系 (10)(十一)钙硫比与脱硫效率的关系 (10)三、如实验室无SO吸收实验设备,请设计一套简易的实验装置 (11)2(一)石灰石研磨以及制浆设备 (11)(二)吸收塔 (11)(三)除雾器和再热器 (12)(四)设备注意事项 (12)(五)实验方法及步骤? (12)吸收设备的设计参数 (13)四、简述如何通过试验得出实际工程中SO2(一)设备腐蚀 (13)(二)结垢和堵塞 (14)(三)除雾器堵塞 (14)(四)脱硫剂的利用率 (14)(五)脱硫产物及综合利用 (14)五、参考文献 (14)一、根据SO吸收实验结果绘制的曲线,你可以得到那些结论?2(一)脱硫效率随塔内高度的变化实验值表明:脱硫效率的上升速率沿脱硫塔高度方向下降,说明单位长度时间内所吸收的二氧化硫量要下降,这主要是因为:(1)沿喷淋塔高度方向烟气中气相二氧化硫浓度下降,气相传质动力减小;(2)沿喷淋塔高度方向脱硫浆液不断吸收二氧化硫,浆液中溶解的石灰石减少;(3)浆液PH值下降,使得气相中二氧化硫在传质液膜表面的溶解度下降;结论:本实验中喷淋塔的高度只取到3米,随着吸收段高度的增加,脱硫效率增加速变缓慢会更加明显,特别是距烟气入口距离为1.5-2 m时,脱硫效率增加缓慢,这和工业设计的喷林塔吸收区的高度一般取2m吻合。
当脱硫效率较高时,要增加脱硫效率,吸收段高度要增加很多,当然也可以通过增加液气比的方式来提高脱硫效率,但其投资及运行费用均要增加很多,所以针对我国的实际情况,火电厂级组在确定脱硫系统的脱硫效率时,应有一个适当的选择。
(二)气体流量与吸收效率的关系气体流量在8-10 m3/h时,吸收效率呈上升趋势,气体流量在10-12 m3/h时,吸收效率开始下降。
说明了当气体流量达到一定程度时,填料吸附达到饱和状态,不再进行吸附。
实际应用中要将流量保证在一定范围内有利于达到最高的吸收效率同时在气量一定的条件下要考虑吸收塔的合理个数。
浓度与吸收效率的关系(三)入口SO2浓度的增加而增高,到达顶点后又随之下降。
由由图可以看出,吸收效率随着入口SO2于实验误差,结果可能存在较大异议。
图入口处SO2浓度与吸收效率的关系点图由图可以看出,实验值和模型值吻合度较高,而且均表明:在二氧化硫浓度比较低时二氧化硫浓度对脱硫效率的影响比较大,随着二氧化硫浓度的增加对脱硫效率的影响减弱。
在实际喷淋脱硫系统运行过程中,随着运行煤质的变化烟气中二氧化硫浓度发生变化,此时为保证较高的脱硫效率,可以调整喷淋层的运行模式,如二氧化硫浓度增加可以通过喷淋层数,确保Ca/S比较稳定。
二氧化硫入口浓度增加,模拟烟气中二氧化硫分压增大,因其气液相界面二氧化硫分压增大,相应气液相界面二氧化硫浓度增大,使液相反应推动力增大,由于液固相界面固体溶解的离子饱和浓度不变,所以液相主体中固体溶解的离子浓度变化不大,这使得气液反应面向远离气液相界面的方向移动,所以二氧化硫吸收速率减小。
(四)pH值与脱硫效率关系在一定范围内,随着吸收塔浆液pH值的升高,脱硫效率呈上升趋势,因为高的pH值意味着浆液中有较多的CaCO3存在,对脱硫当然有益。
但pH>5.8后脱硫效率不会继续升高,反而降低,原因是随着H+浓度的降低,Ca的析出越来越困难。
当pH=5.9时,浆液中的CaCO3含量达到2.98%,而CaSO4·2H2O的含量也低于90%,显然此时SO2与脱硫剂的反应不彻底,既浪费了石灰石,又降低了石膏的品质。
pH值再下降时,CaSO4·2H2O的含量又回升,CaCO3?则降低。
因此浆液pH值既不能太高又不能太低,一般情况下,控制吸收塔浆液的pH值在4.5~5.5,能使脱硫反应的Ca/S(物质的量)保持在1.02左右,获得较为理想的脱硫效率。
图浆液成分随pH值的变化曲线(五)钙硫比与脱硫效率的关系如图所示,脱硫效率随着钙硫比的增大而增大,即钙硫比越大,脱硫效率越高。
(六)液气比与脱硫效率关系随着液气比的增加脱硫效率亦增加。
此时相当于塔内风速不变,喷淋密度增加,脱硫效率增加。
液气比对传质性能的影响主要是通过改变传质方程中液气比表面积来实现的,液气比越大,气液相之间的传质面积就越大,有效比表面积也就越大,从而传质速率增强,由此大的液气比有利于传质性能的强化,从而提高脱硫效率;同时,在相同的处理烟气量的条件下,增大液气比也增大了可用于吸收的二氧化硫的总碱度,故脱硫效率也随之提高。
但当液气比增加到一定程度,将使液滴的凝聚增强,实际的有效比表面积不再增加甚至减小,过在实际喷淋脱硫技术设计与运行中存在一个最佳液气比。
二、影响吸收效率的主要因素有哪些?(一)吸收塔高度与脱硫效率的关系脱硫效率的上升速率沿脱硫塔高度方向下降,说明单位长度时间内所吸收的二氧化硫量要下降,这主要是因为沿喷淋塔高度方向烟气中气相二氧化硫浓度下降,气相传质动力减小;沿喷淋塔高度方向脱硫浆液不断吸收二氧化硫,浆液中溶解的石灰石减少,浆液PH值下降,使得气相中二氧化硫在传质液膜表面的溶解度下降。
(二)入口二氧化硫浓度与脱硫效率的关系在实际喷淋脱硫系统运行过程中,由于运行媒质的变化造成烟气脱硫中二氧化硫浓度发生变化的情况较为普遍,分析入口二氧化硫浓度与脱硫效率的变化的关系对实际喷淋脱硫系统的运行具有指导意义。
在二氧化硫浓度比较低时二氧化硫浓度对脱硫效率的影响比较大,随着二氧化硫浓度的增加对脱硫效率的影响减弱。
二氧化硫入口浓度增加,模拟烟气中二氧化硫分压增大,因其气液相界面二氧化硫分压增大,相应气液相界面二氧化硫浓度增大,使液相反应推动力增大,由于液固相界面固体溶解的离子饱和浓度不变,所以液相主体中固体溶解的离子浓度变化不大,这使得气液反应面向远离气液相界面的方向移动,所以二氧化硫吸收速率减小。
(三)液气比与脱硫效率的关系液气比是指单位时间内流经吸收塔单位体积烟气量相对应的浆液喷淋量,其大小直接影响脱硫设备的投资和运行费用。
随着液气比的增加脱硫效率亦增加。
此时相当于塔内风速不变,喷淋密度增加,脱硫效率增加。
液气比越大,气液相之间的传质面积就越大,有效比表面积也就越大,从而传质速率增强,由此大的液气比有利于传质性能的强化,从而提高脱硫效率;同时,在相同的处理烟气量的条件下,增大液气比也增大了可用于吸收的二氧化硫的总碱度,故脱硫效率也随之提高。
(四)浆液喷淋密度与脱硫效率的关系浆液喷淋密度是指喷淋吸收塔单位截面积上的浆液喷淋量,在计算分析液气比与脱硫效率关系的基础上,对浆液喷淋密度对脱硫效率的影响进行计算和讨论。
脱硫效率随浆液喷淋密度的增加而增加,这是由于随着喷淋密度的增加,气液接触面积增加,总的传质反映速率加快,所以脱硫效率增加。
(五)风速与脱硫效率的关系塔内烟气流速是喷淋脱硫技术系统重要的设计参数,塔内风速的增加,脱硫效率减小。
这是由于塔内风速增加,风量增加,在喷淋密度不变时,单位风量喷淋量减小,即液气比减小,所以脱硫效率减小。
(六)浆液粒径与脱硫效率的关系烟气停留时间是指烟气进入吸收塔后,自下而上与喷淋的石灰石浆液雾滴接触反应的时间,是喷淋塔设计的关键参数。
浆液滴粒径增大,脱硫效率减小,这主要是因为在喷淋量的情况下浆液粒径的减小意味着有效比表面积增加,即全部喷淋液滴的总表面积增加;此外由于浆液粒径的减小,在烟气量不变(即烟气流速不变)情况下,液膜厚度减小;比表面积值随浆液粒径的减小而增大,则相应的脱硫效率增高。
(七)浆液PH与脱硫效率的关系的吸收。
为从反映方程来看,较高的pH值意味着浆液中石灰石的浓度很高,有利于SO2了保证较高的SO2吸收速率,必须保证较高的pH值,吸收塔中的pH值通过不断加石灰石进行补充控制,但并非pH值越高越好。
高pH值的浆液有利于SO2的吸收,而低的pH值则有助于Ca的析出,二者相互对立。
在一定范围内,随着吸收塔浆液pH值的升高,脱硫效率呈上升趋势,因为高的pH值意味着浆液中有较多的CaCO3存在,对脱硫当然有益。
但pH>5.8后脱硫效率不会继续升高,反而降低,原因是随着H+浓度的降低,Ca的析出越来越困难。
当pH=5.9时,浆液中的CaCO3含量达到2.98% ,而CaSO4·2H2O的含量也低于90%,显然此时SO2与脱硫剂的反应不彻底,既浪费了石灰石,又降低了石膏的品质。
pH值再下降时,CaSO4·2H2O的含量又回升,CaCO3则降低。
因此浆液pH 值既不能太高又不能太低,一般情况下,控制吸收塔浆液的pH 值在5.4~5.5,能使脱硫反应的Ca/S(物质的量)保持在1.02左右,获得较为理想的脱硫效率。
(八)吸收剂质量与脱硫效率的关系吸收剂的质量主要由石灰石粒度及纯度来表示。
石灰石颗粒越细,其表面积越大,反应越充分,吸收速率越快,石灰石的利用率越高。
当石灰石浆液粒度大、纯度低时,石灰石浆液与SO2间的反应就会产生阻碍,导致脱硫效率下降。
石灰石磨制太细很不经济,会消耗过多电能,影响制粉系统出力。
因此,在确保制粉系统出力、制耗的前提下,尽可能降低石灰石细度。
(九)氧化空气量与脱硫效率的关系对于石灰石石膏湿式烟气脱硫工艺来说,氧化空气量对脱硫效率起着举足轻重的作用。
O2参与烟气脱硫的化学过程,使4HSO3-氧化为SO42-,是吸收塔内化学反应的有效催化剂。
保证足够的氧化空气量是保证脱硫效率的重要前提之一。
此外,氧化空气量不足还是脱硫塔及除雾器结垢的重要原因之一。
理论上,氧化1molSO2需要0.5molO2,入口SO2质量浓度严重超标,导致氧化空气量的严重不足,HSO3-不能得到充分氧化,直接影响到脱硫效率,同时,也降低了石膏品质,吸收塔系统结垢也比较严重。
(十)烟气温度与脱硫效率的关系当入口烟温过高时,不利于SO2气体溶于浆液,形成HSO3-,并会使吸收塔内除雾器叶片等部件高温变形损坏。