1.2.2离子反应学案(含答案)

1.2.2离子反应学案（含答案）

第第22课时课时离子反应离子反应核心素养发展目标

1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

一.离子反应和离子方程式1离子反应1探究离子反应的实质向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液实现现象有白色沉淀生成；化学方程式Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl；微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2Ba22Cl.Na2SO4SO242Na混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液Ba2.ClNa2SO4溶液Na.SO24混合后数目减少的离子Ba2.SO24混合后数目不变的离子Na.Cl反应实质Ba2.SO24结合成BaSO4白色沉淀2概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

3实质从微观角度，酸.碱.盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。

2离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

如Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为

Ba2SO24BaSO4。

3离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件

与复分解型不同。

1NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。

1化学方程式2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4。

2微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式

NaOHNaOH.CuSO4Cu2SO24混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液Na.OHCuSO4溶液Cu2.SO24混合后数目减少的离子OH.Cu2混合后数目不变的离子Na.SO24反应实质用离子方程式表示Cu22OHCuOH2

2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的

根据离子反应的实质写出离子方程式。

1硝酸钾与硫酸钠溶液混合。

答案不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K.NO

3.Na.SO24，离子之间不能结合生成沉淀.气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。

2碳酸钠和稀硫酸混合。

答案能反应，CO232HH2OCO2。

解析Na2CO3和H2SO4在溶液中电离出Na.CO2

3.H和SO24，其中H和CO23会发生反应生成CO2和H2O，从而溶液中CO23和H的离子浓度降低，因此Na2CO3和H2SO4会发

生离子反应。

二.离子方程式的书写1常见的强酸.强碱强酸HNO

3.H2SO

4.HCl.HBr.HI.HClO4强碱NaOH.KOH.CaOH

2.BaOH22离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例1写化学方程式必须根据实验事实

BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl。

2拆把易溶于水.易电离的物质拆成离子的形式

2NaSO24Ba22ClBaSO42Na2Cl。

3删删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简SO24Ba2BaSO4。

4查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件.沉淀符号.气体符号等。

3离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠HClNaOHNaClH2OHOHH2O盐酸与氢氧化钾HClKOHKClH2OHOHH2O硫酸与氢氧化钠H2SO42NaOHNa2SO42H2OHOHH2O总结

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应1H2SO4溶液与BaOH2溶液反应的离子方程式2HSO24Ba22OHBaSO42H2O；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式HOHH2O。

根据以上的离子方程式完成下列判断1酸碱中和反应的离子方程式都是HOHH2O2HOHH2O仅表示酸碱中和反应2书写下列反应的离子方程式1氧化镁溶于稀盐酸。

2用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。

3铁与稀硫酸反应生成氢气。

4二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。

5氢氧化铜溶于稀硫酸。

答案

1MgO2HMg2H2O2CaCO32HCa2CO2H2O3Fe2HFe2H24Ca22OHCO2CaCO3H2O 5CuOH22HCu22H2O离子方程式中的“拆”与“不拆”1要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。

2单质.氧化物.沉淀.气体.难电离的物质如水.弱酸.弱碱等写成化学式。

3在溶液中的NaHSO4应拆写成Na.H和SO24，NaHCO3应拆写成Na和HCO3。

4对微溶物，如CaOH2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式CaOH2。

1下列溶液混合后，不会发生离子反应的是A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B醋酸钠溶液和稀硫酸C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D 硝酸钾溶液和氯化铜溶液答案D解析选项D中的溶液混合无沉淀.气体或水生成，不能发生离子反应。

2下列化学方程式对应的离子方程式正确的是

ACuCO32NaOHCuOH2Na2CO3Cu22OHCuOH2BBaOH2H2SO4BaSO42H2OBa2S O24BaSO4CAgNO3NaClAgClNaNO3AgClAgClDCuOH2H2SO4CuSO42H2OOH

HH2O答案C解析CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；有H2O生成，反应的离子方程式为

Ba22H2OHSO24BaSO42H2O，故B错误；AgNO3和NaCl反应的实质为AgClAgCl，化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；CuOH2不溶于水，不能拆成Cu2和OH，故D错误。

3加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是

ACu2BFe3CSO24DH答案C解析凡是能与OH反应的离子，其数目均要减少，Cu

2.Fe

3.H均可以与OH反应；而SO24不与OH反应，离子数目不会减少。

4离子方程式Ba2SO24BaSO4可能表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应ABCD答案D解析氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba22OH2HSO24BaSO42H2O，不正确；正确。

5写出下列反应的离子方程式。

1氢氧化钠溶液与硝酸溶液；2氯化钠溶液与硝酸银溶液；3氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液；4铜与硝酸银溶液反应；5碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应；6碳酸钙与稀硝酸反应。