1.2.2离子反应学案(含答案)
人教版高中化学必修一2.2《离子反应》第2课时优秀教案(重点资料).doc
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。
3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1. (自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl 3溶液和AgNO 3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆 把易溶于水、易电离的物质(即 、、)改写成离子形式 ③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查 检查方程式两端的 和 是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式： ①碳酸钙与盐酸反应写： 拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理。
离子反应 学案
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件【学习目标】1.步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。
【重点难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【课前回顾】1.下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
A.KClB.酒精C.NH3D.食盐水E.CuSO4F. Cu(OH)2G..CO2H.CaCO32.写出下列物质的电离方程式：Na2SO4KClBaCl2HF一．离子反应概念：叫离子反应。
即的反应叫做离子反应。
二．离子反应发生的条件：【实验2-1】1. 复分解反应类型a．生成的物质。
如：。
b．生成的物质。
如：。
c．生成的物质。
2.发生氧化还原反应3.发生络合反应4.发生双水解反应练习1.下列能发生离子反应的是（）A.KCl 溶液与NaOH溶液混合B.AgNO3溶液与NaNO3溶液混合C.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合D.NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合三．离子方程式定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
1、书写离子方程式的步骤：（1）写；（2）拆；（3）删；（4）查（1）“写”：写出反应的化学方程式。
（2）“拆”：①易溶易电离的物质（强酸，强碱，可溶性盐）改写成形式；②难溶难电离的物质(弱酸，弱碱，水及难溶盐)，气体，单质，氧化物等仍写。
（3）“删”：。
（4）“查”：①。
②。
③。
练习2.写出下列反应的化学方程式及离子方程式(1).K2SO4和Ba(NO3)2溶液反应(2).Na2CO3和HCl溶液反应(3).KOH和H2SO4溶液反应(4).NaOH和HCl溶液反应(5).KOH和HCl溶液反应(6).NaOH和HNO3溶液反应四、离子反应的本质：。
五、离子反应的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
练习3..不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl + CO2↑+H2OB. CaCO3+2HCl＝CaCl2 + CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+H2O 【课后练习】1.下列反应属于离子反应的为（）A.H2与Cl2之间的反应B.Fe与O2之间的反应C.盐酸与氢氧化钠之间的反应D.二氧化碳通入澄清的石灰水中2.下列叙述正确的是（）A.H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应B.所有离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸5．下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。
化学人教版高中必修1新人教版化学必修1第二章第二节离子反应学案
第二节离子反应一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
因而电解质是在化合物范畴内研究的。
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、强、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。
强酸、强碱及大多数盐为强电解质。
弱电解质：电解质在水中只能部分电离为离子的电解质；弱酸、弱碱、水等均为弱电解质。
常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。
2．关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
(2)属于弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S 等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3④少数盐，如Pb（CH3COOH）2等。
离子反应的学案(原创)
离子反应（第二课时）学案【学习目标】1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【复习回顾】电解质的概念：强电解质的概念：物质类别：弱电解质的概念：物质类别：【实验探究】向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子CuSO4+ NaClCuSO4+ BaCl2思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？【新课学习】二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或4.离子方程式：用来表示反应的式子5.离子方程式的书写步骤书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、_________、______________）改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等注意事项：化学方程式离子方程式B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OK O H + HNO3 == KNO3 + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O写出下列反应的离子方程式：6.离子方程式的意义：可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。
【课堂反馈】1．下列离子反应不能发生的是（）A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O4．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸5．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋HCl ；K2CO3 ＋HNO3B．Fe + HCl；Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4；Ba(OH)2 + HCl溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 + NaOHNaOH + HClNa2CO3 + HCl。
新教材高中化学 2.2 离子反应学案(1)新人教版必修第一册
1.2.2 离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。
将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表。
分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。
1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。
②。
③。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。
【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。
2021-2022学年人教版高中化学必修一课堂学案：2.2离子反应 第2课时 Word版含答案
第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.通过试验事实生疏离子反应及其发生的条件。
2.能正确书写、推断离子方程式并理解离子方程式的意义。
3.依据离子反应把握常见离子能否共存的推断方法。
一、离子方程式1.试验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成试验，并回答问题：(1)图1试验的现象是无明显变化，由于溶液K＋、Cl－、Na＋、SO2－4相互之间不发生化学反应。
(2)图2试验的现象是有白色沉淀生成，其缘由是溶液中Ba2＋与SO2－4结合生成BaSO4。
(3)离子反应是在水溶液中，有离子参与或生成的反应。
2.离子反应常用离子方程式来表示。
离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：(1)写：化学方程式(必需依据试验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；(3)删：删去方程式两边不参与反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。
其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案 D解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。
A反应不能发生，由于Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参与反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。
《离子反应及其发生的条件》教学设计及学案
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件教学设计一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
222 离子反应及其发生条件导学案及答案
化学必修1第二章第二节离子反应第2课离子反应及其发生条件(编写人: 罗诗婷)班别姓名学号第小组【学习目标】（学生课前预习工作）1.了解离子反应的概念及其发生的条件。
２.学会书写离子方程式和正误判断。
(重点)3．理解离子方程式的意义。
4.探讨常见离子共存的问题。
【基础知识梳理】一、离子反应(学生课前自学—独立完成—教师检查与点拨)(6分钟）1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__＿_＿_____＿___＿_,所以，电解质在溶液中的反应实质上是___＿_________＿＿＿之间的反应,这样的反应称作离子反应。
二、离子方程式1.离子方程式:用实际参加反应的_____＿___＿_＿____来表示反应的式子。
2.书写步骤例：ＮaＳO4与ＢaＣl2溶液反应①“写”:正确写出化学反应方程式,即_＿＿___＿_＿＿__＿_________＿_____。
②“拆”:将＿_______＿_＿＿___＿的物质拆成离子形式，即____＿_______＿__＿＿_＿______＿_。
③“删”:删去＿___＿___＿____＿的离子，即_＿_＿_＿______＿_＿____＿_＿＿_＿__。
④“查”：检查方程式两边各元素的＿____________＿__和＿____＿___＿＿_____是否守恒。
3．离子方程式的意义（1）表示__________＿_＿_的化学反应。
（2）表示______________的离子反应。
三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应,离子反应发生的条件是______＿_______、____＿___＿___＿_、＿______＿__＿_＿_，只要符合上述条件之一,反应就能发生。
【教学过程】【导入新课】(2分钟)【播放视频】课本３1页实验２－１【合作学习一】离子方程式的书写(组内互学—合作完成—小组展示、互评）（10分钟)要求:１．两到三个小组选择一个反应书写其离子方程式２.总结所选题目中哪些物质拆成离子形式,哪些物质写成化学式(1）大理石与盐酸溶液反应:＿_＿____＿_＿____＿___________＿_＿___＿＿_＿__________;(２)醋酸与NaOH溶液反应：_＿＿＿____＿__＿_________＿___＿__________＿＿____＿___;(３)铁单质与硫酸铜溶液反应:＿＿_____＿________＿_＿＿_＿___＿＿_＿____＿_____＿____；(4）氧化钙与硝酸溶液反应:____＿_＿＿__＿＿__＿_＿___＿___________＿_＿______＿_＿_。
高中人教版化学必修第1册学案：1.2 第2课时 离子反应 含答案
第2 课时离子反应学习目标核心素养1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与1．利用实验探究离子反应发生的条件。
创新意识。
2．会书写常见的离子方程式，并能进行正2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理误判断。
和模型认知能力。
3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推量共存的判断方法。
理能力。
新课情境呈现观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。
课前素能奠基知识回顾1．复分解反应是指两种化合物互相__交换__成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件为__生成沉淀__、__放出气体__或__生成水__。
2．写出a.H2SO4b．NaOH c．BaCl2 在水溶液中的电离方程式：a．H2SO4===__2H＋＋SO24－__；b．NaOH===__Na＋＋OH－__；c．BaCl2===__Ba2＋＋2Cl－__。
(1)a 和b 两溶液混合后发生反应的化学方程式为__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__；(2)a 和c 两溶液混合后发生反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__；(3)b 和c 两溶液混合__不能__(填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是__二者混合无气体、沉淀或水生成__。
新知预习一、离子反应1．概念：电解质在溶液中反应的实质是__离子__之间的反应。
2．实验探究：实验操作__无明显现象__ __有白色沉淀__ 实验现象混合前溶液中微粒K＋、Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、SO2－4 Na＋、SO2－4混合后溶液中微粒K＋、Cl－、Na＋、SO2－4 __BaSO4__、Na＋、Cl－实验结论离子浓度未变Ba2＋、SO2－4 浓度减小3．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度__减小__。
点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。
高中-化学-人教版-高中化学必修一2.2.2离子反应及其发生条件 导学案(含答案)
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第二课时离子反应及其发生条件）【学习目标】1．通过分组实验、探究归纳，认识化学变化的本质是有新物质生成、理解离子反应的定义及实质。
2．通过阅读思考，实例分析，明白中和反应的实质，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，并掌握离子反应发生的条件。
3．通过思考交流，分析、推理等方法体会离子反应在物质分离、提纯、检验中的作用与意义，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，掌握复分解型离子共存的判断方法。
【学习重点】离子方程式的书写及离子反应发生的条件。
【学习难点】离子方程式的书写及正误判断。
【自主学习】旧知回顾：1.部分酸、碱、盐溶解性表：在下表中两种离子交汇格中用“↑”、“↓”、“微溶”、“溶解”进行标注，并指出其特点。
【温馨提示】离子OH- NO3- Cl- SO42- CO32-H+ —溶解↑溶解溶解↑NH4+ 溶解↑溶解溶解溶解溶解Ba2+ 溶解溶解溶解↓↓Ca2+ 微溶溶解溶解微溶↓Mg2+ ↓溶解溶解溶解微溶Al3+ ↓溶解溶解溶解↓（不稳定）Ag+ ↓（分解）溶解↓微溶↓Na+ 溶解溶解溶解溶解溶解K+溶解溶解溶解溶解溶解特点：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
2.电解质电离方程式的书写规律：(1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。
如CH3COOH CH3COO-+H+、NH3.H2O NH4++OH-。
(3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
第二节 离子反应 学案
第二节离子反应学案一、学习目标1、理解离子反应的概念和实质。
2、掌握离子方程式的书写方法和注意事项。
3、学会判断离子共存的条件。
二、知识梳理（一）离子反应的概念离子反应是指在溶液中有离子参加或生成的化学反应。
例如，将盐酸和氢氧化钠溶液混合，发生的反应为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O，实际上是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O ，这就是一个离子反应。
（二）离子反应的实质离子反应的实质是溶液中某些离子的浓度发生改变。
（三）离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2、书写步骤：（1）写：写出反应的化学方程式。
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
例如，碳酸钙与盐酸的反应：化学方程式：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑离子方程式：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑（四）离子共存1、离子不能大量共存的条件：（1）生成沉淀：如 Ba²⁺与 SO₄²⁻、Ca²⁺与 CO₃²⁻等。
（2）生成气体：如 H⁺与 CO₃²⁻、H⁺与 HCO₃⁻等。
（3）生成弱电解质：如 H⁺与 OH⁻、H⁺与 CH₃COO⁻等。
三、典型例题例 1：判断下列反应是否为离子反应，如果是，写出离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应。
（2）铁与硫酸铜溶液的反应。
解析：（1）是离子反应，离子方程式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
（2）是离子反应，离子方程式为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu 。
例 2：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A H⁺、OH⁻、Na⁺B Ba²⁺、SO₄²⁻、H⁺C Na⁺、K⁺、Cl⁻D Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻解析：C 选项中的离子可以大量共存。
新版高中化学必修一《1.2 离子反应》教案、导学案、同步练习
《1.2 离子反应》教案【教学目标】知识与技能：1．理解强弱电解质的定义并会判断；2．了解离子反应的定义和实质；3．能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。
过程与方法：1．通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；2．通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
情感态度与价值观：1．通过合作探究，培养学生团队协作的精神；2．通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
【教学重点】：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写；【教学难点】：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。
【教学过程】【板书设计】：一、电解质的电离电解质：非电解质：二、离子反应1．定义：2．离子方程式的定义：3．离子方程式的书写：一写二拆三删四查4．离子方程式的意义结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：______________________②固体及酒精_______（填能、不能）导电，原因：______________________③NaCl、KNO、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？3原因：__________________________________________________________2．（1）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？（2）葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
二、离子反应1．定义：2．表示：离子反应方程式步骤：写出下列反应的离子方程式（1）硫酸与氢氧化钠溶液反应（2）盐酸与氢氧化钡溶液反应（3）氯化钡溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液3．含义：①_______ ②________判断下列溶液中的反应是否能够进行，如果能则写出离子反应方程式。
离子反应学案
第二节离子反应【目标聚焦】1．了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．初步学会离子方程式的书写方法及离子方程式的正误判断。
4．使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
【创新导学】1．在或状态下能够导电的叫做电解质。
2．蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，其原因是。
3．水溶液里能发生电离的物质类别一般是、、。
4．H2SO4、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的电离方程式分别是：，，。
5．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物碱；电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42－，据此判断NaHSO4的物质类别是。
6．电解质溶液的特点是导电性(存在自由移动的离子)和电中性(电荷守恒)。
7．用来表示离子反应的式子叫离子方程式。
8．离子方程式是表示同一类型的所有的离子反应，例如：离子方程式H++OH－＝H2O 表示强酸和强碱在溶液中反应，并生成可溶性盐，如：，，。
9．离子方程式的书写的一般步骤：（1）写：写出反应的化学方程式；（2）拆：把、的物质拆成离子形式，等仍用分子式表示；（3）删：删去方程式的两边的离子；（4）查：检查方程式两边各元素的和是否相等。
四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
10．离子反应发生的条件在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件向溶液中自由离子浓度减小的方向进行。
表现在以下几个方面：（1）生成（如BaSO4、CaCO3、CuS等）；（2）生成（如水等）；（3）生成（如CO2、H2S等）。
凡具备上述条件之一的离子反应均可发生。
【名师指点】1．离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应如：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑（错误）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（正确）（2）看“＝”、“↑”、“↓”、可逆符号等是否正确。
九年级化学上册《1.2.2探究人体吸入的空气和呼出的气体》学案
一、学习目标1．学会用排水法收集气体2．探究并知道人体吸入的空气和呼出的气体成分不同。
二、学习重难点探究人体吸入的空气和呼出的气体三、自主预习案1．完成下表对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验步骤对现象的观察和描述结论一、用排水法收集两瓶呼出的气体，另取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好。
四瓶气体均为色。
二、分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡。
盛有空气的集气瓶：_______盛有呼出气体的集气瓶：澄清的石灰水变________呼出气体中二氧化碳的含量比空气______三、将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更______，且燃烧时间要_______人呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气含量_______四、取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上产生_________________人呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量______四、当堂训练（10分钟）1．人呼出的气体和吸入的空气相比较，下列说法中不正确的是( ) A．人呼出的气体比吸入的空气，二氧化碳含量高B．人呼出的气体比吸入的空气，水蒸气的含量高C．人呼出的气体比吸入的空气，氧气的含量高D．人呼出的气体比吸入的空气，氧气的含量低2．下列实验中（如右图），观察不到明显变化的是( )3.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（）。
A.空气B.二氧化碳C.水蒸气D.氧气4.蜡烛在空气中燃烧生成了（）。
A.水B.二氧化碳C.二氧化碳和水D.大量灰烬5.用于检验二氧化碳气体的物质是（）。
A.水B.食盐水C.澄清石灰水D.糖水6.饼干拆封后长时间放置会变软，其原因是。
7.将燃着的火柴分别插入如右图所示的a、b两个集气瓶中，出现的现象是（）。
A .a熄灭、b变旺 B. a更旺、b熄灭C. a、b都变旺D. a、b都熄灭2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．今年“两会”上省政府的工作报告中指出要打好污染防治攻坚战。
高中化学必修一《1.2 离子反应》导学案
《第二节离子反应》导学案第1课时电解质的电离【学习目标】课程标准核心素养1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
电解质与非电解质【课前预习】1．概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
【重难点解决】一、电解质的判断1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。
(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。
理解电解质和非电解质的四个“不一定”(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
2020-2021学年化学人教版第一册 1.2.2离子反应 学案
第2课时离子反应学习目标1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。
2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,认识证据推理的过程。
3.通过离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型认知。
4.通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。
课堂探究主题学习探究过程提升素养知识回顾写出下列反应的化学方程式。
1.盐酸与氧化铜反应: 。
2.盐酸与氢氧化钾溶液反应: 。
3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应: 。
4.氢氧化钠溶液与硫酸反应: 。
5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: 。
6.硝酸与碳酸钠溶液反应: 。
7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应: 。
(1)酸、碱、盐的共性: 。
(2)这些反应从类别上有哪些共同点? 。
一、离子方程式课本P16【实验1-3】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液,观察现象,并思考下列问题:[问题1-1]观察现象,你看到了怎样的现象?[问题1-2]Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?[问题1-3]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化?(1)宏观现象: 。
(2)微观实质: 。
(3)离子反应的实质:。
续表主题学习探究过程提升素养一、离子方程式一、离子方程式1.离子反应(1)定义: 。
(2)发生的环境: 。
2.离子方程式定义: 。
注意:只有在水溶液中才写离子方程式。
3.离子方程式的书写步骤(以【实验1-3】中的反应为例)(1)写出正确的化学方程式。
(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
(3)删去方程式两边不参加反应的离子。
(4)离子方程式的书写方法模型: 。
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4.物质拆分成离子时的注意事项:①强酸、强碱和大部分可溶性盐可拆成离子形式 a.强酸: b.强碱:c.大部分可溶性盐{盐全溶SO 42-除 以外,其余全溶Cl -除 以外,其余全溶CO 32-只溶K +、Na +、NH 4+②特殊情况Ca (OH )2是微溶物{作反应物{澄清石灰水: 石灰乳: 作生成物:[例1]写出下列反应的离子方程式,并回答问题。
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1.2.2离子反应学案（含答案）
第第22课时课时离子反应离子反应核心素养发展目标
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
一.离子反应和离子方程式1离子反应1探究离子反应的实质向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液实现现象有白色沉淀生成；化学方程式Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl；微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2Ba22Cl.Na2SO4SO242Na混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液Ba2.ClNa2SO4溶液Na.SO24混合后数目减少的离子Ba2.SO24混合后数目不变的离子Na.Cl反应实质Ba2.SO24结合成BaSO4白色沉淀2概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
3实质从微观角度，酸.碱.盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
如Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为
Ba2SO24BaSO4。
3离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件
与复分解型不同。
1NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
1化学方程式2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4。
2微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式
NaOHNaOH.CuSO4Cu2SO24混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液Na.OHCuSO4溶液Cu2.SO24混合后数目减少的离子OH.Cu2混合后数目不变的离子Na.SO24反应实质用离子方程式表示Cu22OHCuOH2
2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的
根据离子反应的实质写出离子方程式。
1硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
答案不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K.NO
3.Na.SO24，离子之间不能结合生成沉淀.气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。
2碳酸钠和稀硫酸混合。
答案能反应，CO232HH2OCO2。
解析Na2CO3和H2SO4在溶液中电离出Na.CO2
3.H和SO24，其中H和CO23会发生反应生成CO2和H2O，从而溶液中CO23和H的离子浓度降低，因此Na2CO3和H2SO4会发
生离子反应。
二.离子方程式的书写1常见的强酸.强碱强酸HNO
3.H2SO
4.HCl.HBr.HI.HClO4强碱NaOH.KOH.CaOH
2.BaOH22离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例1写化学方程式必须根据实验事实
BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl。
2拆把易溶于水.易电离的物质拆成离子的形式
2NaSO24Ba22ClBaSO42Na2Cl。
3删删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简SO24Ba2BaSO4。
4查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件.沉淀符号.气体符号等。
3离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠HClNaOHNaClH2OHOHH2O盐酸与氢氧化钾HClKOHKClH2OHOHH2O硫酸与氢氧化钠H2SO42NaOHNa2SO42H2OHOHH2O总结
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应1H2SO4溶液与BaOH2溶液反应的离子方程式2HSO24Ba22OHBaSO42H2O；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式HOHH2O。
根据以上的离子方程式完成下列判断1酸碱中和反应的离子方程式都是HOHH2O2HOHH2O仅表示酸碱中和反应2书写下列反应的离子方程式1氧化镁溶于稀盐酸。
2用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
3铁与稀硫酸反应生成氢气。
4二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
5氢氧化铜溶于稀硫酸。
答案
1MgO2HMg2H2O2CaCO32HCa2CO2H2O3Fe2HFe2H24Ca22OHCO2CaCO3H2O 5CuOH22HCu22H2O离子方程式中的“拆”与“不拆”1要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。
2单质.氧化物.沉淀.气体.难电离的物质如水.弱酸.弱碱等写成化学式。
3在溶液中的NaHSO4应拆写成Na.H和SO24，NaHCO3应拆写成Na和HCO3。
4对微溶物，如CaOH2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式CaOH2。
1下列溶液混合后，不会发生离子反应的是A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B醋酸钠溶液和稀硫酸C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D 硝酸钾溶液和氯化铜溶液答案D解析选项D中的溶液混合无沉淀.气体或水生成，不能发生离子反应。
2下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
ACuCO32NaOHCuOH2Na2CO3Cu22OHCuOH2BBaOH2H2SO4BaSO42H2OBa2S O24BaSO4CAgNO3NaClAgClNaNO3AgClAgClDCuOH2H2SO4CuSO42H2OOH
HH2O答案C解析CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；有H2O生成，反应的离子方程式为
Ba22H2OHSO24BaSO42H2O，故B错误；AgNO3和NaCl反应的实质为AgClAgCl，化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；CuOH2不溶于水，不能拆成Cu2和OH，故D错误。
3加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是
ACu2BFe3CSO24DH答案C解析凡是能与OH反应的离子，其数目均要减少，Cu
2.Fe
3.H均可以与OH反应；而SO24不与OH反应，离子数目不会减少。
4离子方程式Ba2SO24BaSO4可能表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应ABCD答案D解析氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba22OH2HSO24BaSO42H2O，不正确；正确。
5写出下列反应的离子方程式。
1氢氧化钠溶液与硝酸溶液；2氯化钠溶液与硝酸银溶液；3氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液；4铜与硝酸银溶液反应；5碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应；6碳酸钙与稀硝酸反应。
答案
1HOHH2O2ClAgAgCl3Ba22OHSO24Cu2BaSO4CuOH24Cu2AgCu22Ag5Ca2C O23CaCO36CaCO32HH2OCO2Ca2。