化学计算中的常用方法

变式1
在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO, 两者的物质的量之比为1∶3,则要使1 mol金属锌完全反应, 反应过程中消耗HNO3的物质的量为( C ) A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8 mol D.3.2 mol
2.极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算, 我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求 出最大值、最小值,然后进行解答。
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）_9_0_.0_%__(保 留一位小数)
课堂练习
已知SO 3 2- +I 2 +H 2 O=SO 4 2- +2I - +2H + ．某溶液中可能含有 Na + 、 NH 4 + 、Fe 2+ 、 K + 、 I - 、SO 3 2- 、SO4 2- ，且所有离 子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍
式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
变式2
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到 气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO42-)加 入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，
例3
16ml由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可 发生反应,6NO+4NH3 ⇌ 5N2+6H2O（g）达到化学平衡时在相同 条件下气体体积变为17.5ml,则原混合气体中NO与NH3的物质的量
之比有四种情况：①5:3 ②3:2 ③4:3 ④9:7 正确的有（ C ）
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③ ④
呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ C ）
A.肯定不含I C.肯定含有SO 3 2-
B.不能确定是否含SO4 2D.肯定含有NH 4 +
例1.（2013四川理综，7）
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、 质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混 合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得 到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( C ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
化学计算中的常用方法
守恒法
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极值法
差量法
关系式法
1.守恒法
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题 中应用最多的方法之一。守恒法中有三把“金钥匙”——质量守 恒、得失电子守恒、电荷守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终 态,淡化中间过程,利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变, ②氧化还原反应中得失电子数相等，③溶液中阴、阳离子所带电 荷总数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的。
则V可能为( A )
A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L
3.差量法
化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而 产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压 强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简 化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差 法和体积差法。
例2
将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中， 加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体
系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是（ D ）
A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5 B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3:1:1 C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程
4.关系式法
关系式是将多个连续反应转化为一步计算。建立关系式 的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计 量数建立,二是依据化学反应中原子数目守恒建立 。
例4
黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时， 取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL． 已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+