几种常见离子的检验

离

子

所用试剂方法现象化学方程式

Cl-AgNO3溶液和

稀HNO3

将AgNO3溶液滴入待测液中，再加

稀HNO3

生成白色沉淀．且不溶于稀HN

O3

AgNO3+Na

Cl==AgCl↓

+NaNO3

SO 42-BaCl2溶液和

稀盐酸

将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl

2溶液

滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl

2溶液生成白色沉淀，且沉淀不

溶于稀盐酸

BaCl2+Na2S

O4==BaSO4↓

+ +2NaCl

C O3 2-盐酸(或HNO

3) 和澄清石灰

水

向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将

产生的气体通入澄清石灰水中

产生无色无味的气体，此气体能

使澄清的石灰水变浑浊

Na2CO3+2H

Cl==2NaCl

+H2O+ CO2

↑

CO2+Ca(O

H)2==CaCO

3↓+H2O

O H-酚酞试液、紫色

石蕊试液或红

色石蕊试纸

①将酚酞试液滴入待测液中

②将紫色石蕊试液滴入待测液中

③将待测液滴在红色石蕊试纸上

①溶液变红

②溶液变蓝

③红色石蕊试纸变蓝

——

H+紫色石蕊试液

或蓝色石蕊试

纸

①将紫色石蕊试液滴入待测液中

②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上

①溶液变红

②蓝色石蕊试纸变红

——

N

H4 +浓NaOH溶液

将浓NaOH溶液加入待测液中，加

热，将湿润的红色石蕊试纸置于试

管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管

口）

放出有刺激性气味的气体，该气

体能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝(或遇到浓盐酸产生大量白

烟)

NH4Cl+Na

OH NaCl

+H2O+NH3

↑

Cu 2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀

CuSO4+2Na

OH==Cu(O

H)2↓

Fe3 +NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀

FeCl3+3Na

OH==Fe(O

H)3↓+3NaCl

常见酸、碱、盐的检验：

物质检验方法实验现象典型化学式

硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液于试管

中

(1)滴入紫色石蕊试液

(2)滴人稀盐酸和BaCl2溶

液[或Ba(NO3)2溶液]

(1)溶液变红

(2)加入稀盐酸无明显现象，再加入

BaCl2溶液有自色沉淀生成

H2SO4+BaCl2==BaSO4

↓+2HCl

Na2SO4+Ba(NO3)2==B

aSO4↓+2NaNO3

盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液于试管

中

(1)滴入紫色石蕊试液

(2)滴人AgNO3溶液和稀硝

酸

(1)溶液变红

(2)有白色沉淀生成，且该沉淀不溶

于稀硝酸

HCl+AgNO3=AgCl↓

+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl

↓+NaNO3

碳酸盐及碳酸氢盐取少量待检验溶液于试管

中

(1)加稀盐酸或稀硝酸

(2)将生成的气体通入澄清

的石灰水中。

有气体生成，且该气体使澄清的石

灰水变浑浊

Na2CO3+2HCl=2NaCl

+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+

H2O+CO2↑

铵盐将铵盐与碱混合共热有刺激性气味气体生成

NH4Cl+NaOH Na

Cl+NH3↑+H2O

检验中的干扰和排除

在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。如鉴定CO32-和SO42-共存时，我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。再如，当CO32-和SO42-共存时，我们要检验出SO42-，则应先加盐酸酸化，排除CO32-离了的干扰后，再用氯化钡试剂进行检验。

检验结果的分析和判断

根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。