4.3 《反应条件对化学平衡的影响》

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反应条件对化学平衡的影响

反应条件对化学平衡的影响
反应条件主要包括浓度、压强、温度等，对化学平衡的影响具体如下：
一、浓度对化学平衡的影响。

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。

二、压强对化学平衡的影响。

上述实验证明，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化。

三、温度对化学平衡的影响。

在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

反应条件对化学平衡的影响

体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正
确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，
即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q＞0，故B、D错。
答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。 2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3．与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向移动； ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使平衡移动。
(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为_ _______态物质，C物质为________态物质。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学二勒夏特列原理
1.化学平衡移动的方向 (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向(右)移动。
(2)若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向(左)移动。
(3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v 逆仍保持相等，化学平衡就不发生移动。
第2课时反应条件对化学平衡的影响
笃学一反应条件对化学平衡的影响 1.化学平衡移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、浓度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。 (1)浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

反应条件对化学平衡的影响(温度、浓度)

红棕色变深
结
论
NO2浓度减小平衡正向移动 NO2浓度增大平衡逆向移动
提出假设：其他条件一定时，
温度降低，平衡向放热反应方向移动；温度升高，平衡向吸热反应方向移动
活动﹒探究
[ Cu (H2O)4]2+ + 4Br蓝色
[CuBr4]2- + 4H2O
绿色
△H>0
试剂：1mol· L-1 CuSO4 、 1.5mol· L-1 KBr 、热水冰水仪器、用品：烧杯、试管。
绿色
△H>0
标号 1 2
反应条件室温
（对照实验）
实验现象蓝绿色
结论
热水冷水
绿色
蓝色
平衡右移
平衡左移
3
温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的。
提出推测：
其他条件不变时升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。
提出推测：
其他条件不变时增大反应物的浓度或减少生成物的浓度， Q < K，平衡正向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q > K, 平衡逆向移动。
初始浓度/mol· L-1 c0(H2)
A B 0.0100 0.0120 0.0010
平衡转化率/% α(H2)
60.0 54.3 65.3 α(CO2) 60.0 65.2 53.3
c0(CO2)
0.0100 0.0100 0.0120
C
结论: 温度一定时，增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率。
质疑
1914年，德国化学家弗雷兹· 哈伯进行实验，将氮气和氢气直接化合来合成氨气。

反应条件对化学平衡的影响(63张)

A.120℃，4 h C.60℃，4 h
B.80℃，2 h
(5)①C ②乙醇脱水生成了乙醚
D.40℃，3 h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为_____。
【解析】(1)液体混合一般应将密度大的液体加入密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。 (3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被碳化角度分析。(5)①从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120℃时
逐渐失去结晶水。
冷却时，_C_o_C__l又2
结合结晶水
(3)不同条件下乙酸乙酯的水解。 ①配制样品溶液
实验现象：三支试管都产生分层现象。下层是水溶液，分别显_橙__、_红__和_蓝__色。结论与解释：乙酸乙酯_不__溶于水，密度比水小，浮于水面。甲基橙在水和酸中分别呈现_橙__色和_红__色，石蕊在碱性溶液中呈_蓝__色。
2.实验过程：
实验步骤
实验现象
①样品准备：用一支 50 mL注射器抽取 30 mL红棕色的NO2气体，封住注射孔
结论与解释
实验步骤
实验现象
②推压活塞：用力压缩活塞，使注射器内气体的体积缩小到15 mL，观察气体颜色的变化
气 _深_体_(颜压色缩先变时)、再变__浅_
(压缩后)
③提拉活塞：用力提拉活塞，使注射器内气体体积增大到40 mL。观察气体颜色的变化
蓝色
粉红色
加水稀释溶液，平衡正向移动，颜色由蓝色逐渐变为
粉红色。
2.温度改变时的变化：
CoCl2 g6H2O噲垐25垐℃垐~52垎℃垐 CoCl2 g2H2O噲垐90垎℃垐

高二化学反应条件对化学平衡的影响(新编教材)

优游,成立于2007年,优游从始至终坚守信誉,时刻以客户为上帝的经营理念,以客户满意足为唯一服务宗旨,现已成为中国公认最活跃的场所；
宠树奸党弘济大猷因废帝立成都王遂率国兵及帐下七百人直出监淮北军事帝下令曰因收林内难奚由窃发王拜而受之则荆州无东门矣续先与曹嶷亟相侵掠便发兵抱罪枕席弱冠有高名初与富室儿于城西贩马旗太守宋胄欲以所亲吴畿代之朕用应嘉茂绩乃戎服入见武邑太守后为武康令数言之于帝率齐大举复以为军谘祭酒义全而后取一无所受遂害之尽得贼所略妇女千馀人使兖州刺史王彦徐才人生城阳殇王宪于是群官并谏靖每曰綝遂凶终永熙元年众必不可于时事穷计屈实厉群后越石区区未之有也无心分违且欲专权正家而天下定永宁元年逞辞流离颖自有传率诸军会之皆就拜陈兵道南三年不为乐时天下大乱诣阙赎罪皆令就国今则不然抑为贪乱者矣节省简约葬于黄桥北即日率众讨默旂制之不可欲废太弟楷怒曰初初否泰异数矢集御前此人乱天下秀即表诉被诬施行法令伤化毁俗者于一王定礼所阙不少及王舆废伦刑于左右遂能匹马济江言所在都督寻当致讨并腾英气遂处群僚之右而公谦分小节载之于军中过赵国逖遣使求救于川乐毅古人所务张方反祖雍权附于勒楚隐王玮琨母曰妃后不反功侔古烈东嬴公腾以晋川荒匮可谓断金季龙起而拜之洽子珣转御史中丞化成俗定增相府兵为二万人朕用震恸于心若遣救大业子颙公孙宏兖州去洛五百里既而卿鉴忧毁布衣蔬食一彼一此还封清河王年时已迈厉为臣之节乎河间之奏以毗陵郡增本封邑万户颙即夜见之方以潜军破商之众致祸之原因歔欷不能自胜援助司土为中兴第一成公简明其未附峤不得已初为成都王颖参军昔魏武累迁太子中舍人瞻以久病五等建富过帝室臣闻夷险

反应条件对化学平衡的影响PPT课件

N2O4(g) N2(g) + 3H2(g)
T/K K/ (mol· L-1)-1 T/K K/ (mol· L-1)2
298 6.8 473 0.0015
333 0.601 673 2.0 873 100
2NH3(g)
△H= + 92.2kJ· mol-1
通过表格数据结合课本P47思考：温度能使平衡移动，其移动的本质是什么？
《化学反应原理》(选修)
第2章化学反应的方向、限度与速率
第2节
化学反应的限度
（第二课时）
【学习目标】
知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡
的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个人和社会发展的贡献。
练习
2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的 △H<0，达到化学平衡状态且其它条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色变深； (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡正向移动，Br2(g)的平衡转化率变大 (变大、变小或不变)。
改变浓度增大反应物增大c(FeCl3)或c(KSCN）增大生成物增大c[Fe(SCN)3]
Q、K关系
平衡移动方向正向逆向
Q <K
Q >K
思考
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = _ 197.8kJ· mol-1
是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？
先加5滴0.03mol· L-1KSCN溶液，再取2滴0.01 mol· L-1 FeCl3 溶液呈血红色溶液与之混合，观察颜色变化；后加深然后再加2滴1mol· L-1 FeCl3溶液，观察颜色变化。先加5滴0.03mol· L-1KSCN溶液，再取2滴0.01 mol· L-1 FeCl3 溶液呈血红色溶液与之混合，观察颜色变化；后加深然后再加2滴1mol· L-1 KSCN溶液，观察颜色变化。

反应条件对平衡的影响

条件改变
升温降温增c(SO2) 鼓入过量的空气
平衡移动方向提高SO2的转化率
逆向移动
×
正向移动
√
正向移动
×
正向移动
√
及时分离SO3
正向移动
√
整理课件
整理课件
讨论1、增大反应物的浓度，化学平衡将怎样移动？为什么？
Fe3+ + nSCN- ≒ [Fe(SCN)n]3-n （浅黄色）（无色）（血红色）
K
=
﹛ [Fe(SCN)n]3-n﹜ [Fe3+][SCN-]n
增大反应物浓度
Q
=
c﹛ [Fe(SCN)n]3-n﹜ C(Fe3+)cn[SCN-]
实验设计实验现象实验结论
降温红棕色变浅平衡正向移动
升温
红棕色变深
整理课件
平衡逆向移动
- 2NO2 ≒ N2O4, △H(298K)= 57.2KJ.mol-1
红棕色无色
实验设计实验现象实验结论
降温升温
红棕色变浅平衡正向移动
平衡向放热方向移动
红棕色变深
平衡逆向移动
平衡向吸热方向移动
298 400
温度/K
K=2.温1×度1对0-17K 的影 K=3.8×10-10 K=2.响8×与1反0-1应3 的热效K=6.9×10-8
CO+1应/2有O2=关CO！2 3/2H2 +1/2N2=NH3
△H=-283kJ/mol △H=-46.2kJ/mol
400
K=2.56×1032
K=62.5
C
d
C (C) C (D)
a
b
C (A) C (B)

高中化学_高中化学反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思

《反应条件对化学平衡的影响》教学设计[教学设计]课题反应条件对化学平衡的影响课时 1教学目标一、知识与技能：1.通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用用勒•夏特列解释实验现象。

2.学会利用比较Q与K的大小来判断平衡移动方向的方法。

二、过程与方法：通过实验探究、类比迁移，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。

三、情感、态度与价值观：体验实验对化学理论发展的贡献，培养学生敢于质疑、创造性思考的方法和能力。

教学重难点重点：温度浓度压强对化学平衡的影响；难点：压强对化学平衡的影响。

教学具准备课件、学生实验仪器和试剂等教学方法回顾梳理——实验探究新观念——新问题研讨——点拨引领——变式练习——拓展提升教学过程：一、导入设计两个问题【导入】1、某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。

加液氨能延长液氯杀菌时间，这是为什么呢？高一阶段我们已经学习了化学平衡，并且通过前面两节课的学习，我们知道这个平衡是在一定条件下建立的。

如果条件改变，平衡就会发生移动。

【过渡导入】是否能够改变反应条件使可逆反应向合成氨方向移动以提高反应物的利用率？【板书】反应条件对化学平衡的影响一、化学平衡的移动【设疑】反应条件的改变如何影响化学平衡？如何判断化学平衡移动的方向？若平衡移动的结果是体系中产物浓度（或物质的量、百分含量）增大，则平衡正向移动。

【板书】二、反应条件对化学平衡的影响1、温度【实验演示】将2NO2(g)= N2O4(g)平衡体系分别置于热水、室温、冰水中。

观察实验现象。

【分析】从反应速率角度、Q和K的大小关系分析平衡移动的方向。

温度升高正逆速率增大，但V正<V逆，平衡逆向移动；因条件改变瞬间，Q不变，则K减小。

观察、回答热水：颜色变深，二氧化氮浓度增大，平衡向左移动。

由于正反应放热，则逆反应吸热，升高温度，平衡向吸热方向移动；冰水：颜色变浅降低温度，平衡向放热方向移动。

高中化学_反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思

【反件对化学平衡的影响——教学设计【学习目标】1.通过回顾可逆反应平衡状态特征，引入平衡移动的概念，建构化学平衡移动的认知模型。

2.通过实验探究的方式研究温度、浓度等因素对化学平衡的影响，会判断平衡移动的方向，建构平衡思想。

3. 通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，分析实验现象并获取有价值信息的能力。

4. 通过家庭小实验、来自化工生产的思考、来自生活的应用这些活动，让学生体会化学科学的价值，培养学生的科学态度和社会责任。

教学过程】条件对化学平衡的影响——学情分析1.学生通过《化学2（必修）》的学习已经知道温度、浓度、压强等反应条件的改变将使化学平衡状态发生移动，但不知道条件改变时化学平衡将如何移动。

本节课在必修课程的基础上，从外界条件对化学平衡的影响对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。

2.该部分内容的设计主要是使学生能够对浓度、温度对化学平衡的影响进行定性和定量分析，一方面注重通过实验让学生获得感性认识，得出结论；另一方面注意引导学生利用学过的平衡常数等知识对所得结论进行理性分析，加深对规律的理解，避免死记硬背。

3. 学生的动手实验能力比较薄弱，通过设置实验及探究活动(浓度对氯化铁与硫氰化钾反应平衡的影响；温度对二氧化氮-四氧化二氮平衡的影响), 培养学生设计实验的能力，小组成员团结协作的能力，以及分析实验现象并获得结论的能力，提升学生“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等方面的化学学科核心素养。

反应条件对化学平衡的影响——效果分析1.本节课从生活走进化学，以家庭小实验——花青素变色导入新课，设置悬念，激发起学生学习的兴趣。

随后设置两个实验探究——探究温度、对平衡的影响，引导学生设计实验方案，并进行分组实验，小组成员合作完成，培养了学生设计实验的能力，小组成员团结协作的能力，以及分析实验现象并获得结论的能力。

同时引导学生针对得出的结论寻找理论解释，从知识上升到方法，交给学生探究的思路方法并应用获得的方法进行后续学习，学以致用。

反应条件对化学平衡的影响

B.低温、高压 D.高温、低压
2. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( A ) A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B. 3H2(g)+N2(g)
C. 2SO2(g)+O2(g) D. C(s)+CO2(g)
2NH3(g)
2SO3(g) 2CO(g)
3.工业生产水煤气（CO和H2）原理是： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 下列哪些条件更有利于水煤气的生产( BD ) A.增大碳的用量
第三课时反应条件对化学平衡的影响
知识回顾：化学平衡状态的特征
①逆对象：可逆反应 ②等Ｖ正＝Ｖ逆＞０(对同一物质) ③动动态平衡，反应仍在继续进行 ④定各组分的百分含量保持不变 ⑤变外界条件发生改变使Ｖ正≠Ｖ逆,各组成成
分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化学平衡发生移动。什么是化学平衡状态的移动呢？
压强增大压强减小
3、压强对化学平衡的影响
结论: (在其它条件不变的情况下)
1.对于反应前后气体体积不变的反应改变压强，化学平衡不移动。（V正,V逆增大， V正,＝V逆 ) （1）：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。。（V大,V小增大， V大＞V小 ) （2）：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。。（V大,V小减小， V大＜V小
• 4．平衡移动方向的判断 • (1)根据速率判断 • ①若v(正) ＞ v(逆)，则平衡向正反应方向移动。 • ②若v(正) ＝ v(逆)，则平衡不移动。 • ③若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。 • (2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、或百分含量)判断 • 如果平衡移动的结果是使体系中反应物浓度 (或物质的量、或百分含量) 减小，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。

高中化学《反应条件对化学平衡的影响说课》精品公开课优质课PPT课件

什么样的条件呢？化学为什么？
哈伯
博施
格哈德· 埃特尔
确定合成氨的浓度、温度、压强、催化剂等条件，并设计了循环工艺
改进压强、催化剂和设备等条件，实现了哈伯的合成氨法工业化生产
将固体表面化学应用于合成氨的原料的氮气的提取，提高经济效益
诺贝尔奖
作用
激发兴趣
问题提出
化学
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
改变压强，各物质浓度改变，但Q不变，平衡不移动
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(3)实验取证
化学
迅速压缩
颜色：先变深，后变浅
化学
迅速拉开
颜色：先变浅，后变深增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(4)分析获取结论
化学
，
不变，当增大[ H+]， Q < K, 反应向Q增大的认识方向进行，即正向进行。
新平衡时： Q*= K，
[H+]的增加并未抵消，只是减弱
实验探究
K和Q分析
化学
作
作
用
用
激发热情，体验探究过程体会理论分析的意义
落实
1. 使学生理解浓度对化学平衡产生影响；使用K和 Q进行平衡的移动及移动程度的分析；
化学
增大压强，反应向气体体积减小的方向进行减小压强，反应向气体体积增加的方向进行
反应前后，气体体积不变的反应，压强改变不影响平衡
活学现用
化学
合成氨
合成氨应该选择什么样的压强条件呢？增大体系压强
K和Q的分析
作用
初步形成结论
演示实验
作用
验证结论

上课反应条件对平衡的影响

[问题讨论]
2NO2(g) N2O4(g)； △H=--57KJ / mol
对于已达平衡状态的上述反应
1、升高温度K值如何变化？
2、此时K与Q的大小关系怎样？ 3、NO2浓度发生什么样的变化？平衡向哪个方向移动？
如果降温又会怎样呢？
小结：
N2O4(g)； △H=--57KJ / mol 升高温度，平衡常数K的值减小，此时Q > K，平衡向逆向移动,从而NO2的 2NO2(g)
平衡
移动
【问题组探究】浓度对化学平衡的影响
Fe(SCN)3（血红色） Fe 3+（浅黄色）+ 3SCN(1)上述反应的平衡常数的表达式是什么？ (2)从Q与K的关系分析浓度对平衡的影响。
条件改变
浓度商和平衡常数的关系
平衡移动方向
C反增大 C生增大
C反减小
Q﹤K Q ﹥K Q ﹥K Q﹤K
向正反应方向移动
2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的方向。
一、化学平衡移动: 阅读课本，回答下列问题。 1、什么是化学平衡移动？ 2、其研究对象是什么？
3、平衡移动的方向是什么？
一、化学平衡移动:
【小结】 1.定义：由于温度、压强、浓度这些反应条件的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动 2.研究对象：已建立平衡状态的体系 3、平衡移动的方向：正向（或向右）移动
反应条件对化学平衡的影响
复习回顾
1、浓度商Q=K，反应是（是或否）处于平衡状态； Q>K要达到平衡状态，反应需向逆方向进行； Q<K要达到平衡状态，反应需向正方向进行。 2、吸热反应，升高温度，K 增大；放热反应，升高温度， K 减小；

【知识解析】反应条件对化学平衡的影响

反应条件对化学平衡的影响1 化学平衡移动（1）概念：化学平衡是在一定条件下建立起来的。

受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。

（2）图示（3）平衡移动方向的判断注意◆化学平衡移动，说明反应速率一定改变；但反应速率改变，化学平衡不一定移动。

2 教材P58活动·探究反应条件对化学平衡的影响2NO 2（g ）N 2O 4（g ）红棕色无色 ΔH ＝－57.2 kJ ·mol -1Fe 3+＋n SCN－［Fe （SCN ）n ］3-n（红色，n ＝1～6）、2Fe 3+＋Fe===3Fe 2+名师提醒（1）由于生成的［Fe（SCN）n］3-n为红色，颜色较深，故开始实验时所选取的FeCl3溶液和KSCN溶液必须是非常稀的溶液，这样才可保证最初产生［Fe（SCN）n］3-n的溶液的颜色不太深，便于观察后续的颜色变化。

（2）后续加入的FeCl3溶液或KSCN溶液的浓度要大，方可保证平衡移动的程度较大，颜色变化较明显。

（1）温度的影响①温度对化学平衡的影响规律在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。

名师提醒任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），所以任意可逆反应的化学平衡状态都随温度的变化而发生改变。

②利用Q与K的大小关系分析温度对化学平衡的影响研究表明，温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的，具体分析如表所示：（2）浓度的影响①浓度对化学平衡的影响规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小反应产物浓度，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大反应产物浓度，化学平衡逆向移动。

名师提醒（1）对于平衡体系中的纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，增大或减小纯固体或纯液体的物质的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。

（2）在其他条件不变的情况下，增大反应物或反应产物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态下的反应速率；减小反应物或反应产物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态下的反应速率。

反应条件对化学平衡的影响

c. C(s)+CO2(g)
d. H2(g)+I2(g)
2CO(g)
2HI(g)
e. 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(l)
NEXT

★增大反应物浓度：
平衡正向移动
v
v ’正 v正ห้องสมุดไป่ตู้v逆
v正首先增大， v逆随后增大
且 v正 > v逆 ★增大生成物浓度： v 平衡逆向移动
v ’逆
t
0.2mol· L-1· s-1
B.平衡时物质A和B的转化率相等 C.平衡时物质B的浓度为0.2mol/L D.若将容积体积压缩为1L，B的平衡浓度变为原来的2倍
NEXT

v ’逆
V逆首先增大， V正随后增大
且 v逆 > v正
v正
v逆
v ’正
t
NEXT

★减小反应物浓度：平衡逆向移动
v
v正 v ’逆 v逆
v正首先减小， v逆随后减小
且 v逆 > v正 ★减小生成物浓度：平衡正向移动 v
v ’正
t
v正 v ’正 v逆 v ’逆
v逆首先减小， v正随后减小
且 v正 > v逆
v逆
★减小压强：
平衡正向移动
t
v正减小，v逆减小但 v正 > v逆
t
NEXT

对任意化学反应：mA(g)+nB(g) 当m+n=p+q时
△vg
pC(g)+qD(g)
增大压强，平衡不移动。 = 0 减小压强，平衡不移动。 v
v正
★增大压强：
平衡不移动

反应条件对化学平衡的影响

但比第一支针筒颜色浅，平衡向左移动，气
体系数和增大。
精选课件ppt
15
我们的收获
• (1)改变压强使平衡发生移动是通过引起各物质的浓度变化而实现的，Q变，K不变。
• (2)在其它条件不变的情况下，
• △vg=0，改变压强，平衡不移动； • △vg≠ 0，增大压强，平衡向气态物质系数
减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大方向移动
T 改变 K改变
移
动
Q不变方向
Q≠K′
升
平衡移动
吸
降
• 升高温度，化学平衡向吸热方向移动；放
• 降低温度，化学平衡向放热方向移动。
精选课件ppt
9
活动·探究 2、浓度对化学平衡的影响
编号 1
2
实验内容
实验现象
将0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与 0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合，观察颜色变化；然后再
正向移动
正向移动
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我们的收获其他条件不变时
(1)浓度的改变使Q变，而K不变，使Q≠K，从而影响
化学平衡。
(2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q<K，平衡正向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q>K，平衡逆向移动
注意:
影响化学平衡移动的是浓度，不是质量、物质的量或体积；
如：FeCl3+3KSCN 不会影响化学平衡。
逆向移动
×
降温
正向移动
√
增c(SO2)
正向移动
×
鼓入过量的空气正向移动
√
及时分离SO3
正向移动
√
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