(完整word版)九年级化学水和溶液教案

九年级化学课题：水和溶液教学目标：1. 知道什么是溶液以及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中溶质、溶剂；2. 了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用；3. 了解溶解过程中的能量变化；4. 能进行溶质质量分数的简单运算；5. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

教学重、难点：1. 认识溶液的特点：均一、稳定的混合物。

2. 使学生了解何谓电离以及溶液与悬浊液、乳浊液的区别。

3. 使学生感知，溶解的过程伴随着能量的变化。

4. 通过举例练习，让学生掌握分辨典型溶液中的溶质、溶剂。

5. 溶质质量分数的含义，并通过练习学会溶质质量分数的简单运算。

6. 通过探究使学生学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

情感态度与价值观：1. 让学生感知溶解过程中伴随着能量的变化。

2. 利用控制变量法设计实验，通过乳化作用让学生感受学习是为生活服务的宗旨。

3. 利用定量实验，教育学生在实验过程中注意用量的准确性，培养学生严谨的科学态度。

教学过程：专题二：水和溶液第一节：水和溶液探究活动一：水的化学性质1、与金属氧化物反应：2、与非金属氧化物反应：3、通电分解：探究活动二：水的组成1、我们知道水是由和组成，得出该结论的实验是，化学方程式是；实验时，我们通过发现电源负极得到的气体是，通过发现正极得到的气体是，二者的体积比是，由于同温同压下气体的体积比等于其粒子个数比，因此水分子中氢原子和氧原子的个数比为，所以水的化学式是，水中氢元素和氧元素的质量比是。

2、从微观的角度分析，电解水的过程中，发生变化的是粒子，不发生变化的是粒子是。

3、现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列有关问题：（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的（填“物理”或“化学”）性质，请你设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象；（2）欲点燃氢气，实验“氢气在空气中燃烧”。

在点燃氢气前，必须先检验氢气的，以防止发生，点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生色火焰，如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的方法是，化学方程式是。

（3）从微观的角度分析，氢气在氧气中燃烧的过程中，发生变化的是粒子，不发生变化的是粒子是。

探究活动三：水的净化、污染取一烧杯黄河水，加入明矾，搅拌溶解，静止一段时间后，不溶性的大颗粒将会沉降下来，然后进行（填操作名称），除去不溶性的小颗粒，向滤液中加入活性炭，目的是除去水的颜色和气味，此过程属于变化；然后通入氯气（化学式：）进行消毒，此过程属于变化，目的是除去水中的；经过上述处理使之达到饮用水的标准。

输入千家万户的水属于（填混合物或纯净物）；根据所含可溶性钙、镁化合物的量可将水分为硬水和软水，使用硬水会对生活和生产带来麻烦。

区分硬水和软水可用，区分时是软水，是硬水；为了提高水的纯度并减少或除去水中的，生活中人们采取的方法是，实验室采取的方法是。

上述水的净化操作中，涉及到化学变化的是，净化程度最高的是。

探究活动四：溶液、热量变化、乳化1. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，的叫溶液。

2. 溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质3. 电离：物质溶解在水中或受热熔化后形成自由移动的的过程酸：电离产生的阳离子都是的化合物碱：电离产生的阴离子都是的化合物盐：电离产生和的化合物4、完成表格请各举出一个实例，说明下列有关溶液的说法是错误的。

（1）溶液一定是无色的。

实例：______________溶液不是无色的。

（2）溶液中的溶质一定是固体。

实例：______________可作溶质，但不是固体。

（3）均一、稳定的液体都是溶液。

实例：______________是液体，但不是溶液。

5、遇水吸热的物质是，遇水放热的物质是、、、。

6、汽油可以将衣服上的油污，洗洁精可以将衣服上的油污。

7、100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，取出10g，那么剩余90g食盐溶液的溶质质量分数为。

8．某同学在实验室中要配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，需要食盐g，水g，配制时的主要步骤是、、、装瓶存放；实验时需要的仪器是、、、、、。

9．下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误，会引起溶质质量分数降低的是( )，会引起溶质质量分数不变的是( )A．用托盘天平称量2.3g氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落探究活动五：饱和溶液和不饱和溶液1、在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的溶液。

2、将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是、、，将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是、。

3、我们知道饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；但对于同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液（填“浓”或“稀”）。

九年级化学课题：溶解度教学目标： 1 理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素2 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念3 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法4 学会配制饱和溶液；学会判断溶液是否饱和5 学会绘制并使用溶解度曲线图6 理解结晶的概念，知道蒸发结晶是结晶的方法之一7 学会用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线）8 学会用过滤、结晶法分离提纯物质教学重、难点：1 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念以及溶解度的概念2 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法3 利用溶解度曲线对溶液进行判断和计算情感态度与价值观：1 学会用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线）2 进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力3 利用配置饱和溶液的实验培养学生严谨的科学态度溶解度/g 5020 0Pabc t1t2专题二：水和溶液第二节：溶解度教学过程：探究活动一：溶解度1．目前市场上销售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。

打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关；喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度还与有关；气体溶解度随升高而增大，随升高而减小；2、在一定温度下，某固体物质在g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该温度下该物质的溶解度。

3、固体物质的溶解度受温度影响，大多数物质的溶解度随温度升高而增大，的溶解度受温度影响变化不大，的溶解度随温度升高而减小。

4、在我国民间自古以来都有“夏天晒盐、冬天涝碱”的说法，其原因是食盐溶解度受温度影响变化，夏天风吹日晒有利于水分的蒸发，因此有利于食盐的析出；碳酸钠的溶解度随温度降低而，因此到了冬天很容易从水中结晶析出。

5、请你根据右图回答下列问题（1）t2℃时，abc三种物质溶解度由大到小排序；（2）P点的含义是；（3）t2℃时，等质量abc饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是；（4）t1℃时，等质量abc饱和溶液降温至t2℃时，析出晶体的是，没有晶体析出的两份溶液都变成了溶液；（5）t2℃时，将30g固体a和50g水混合，充分溶解后，可以得到g物质a的溶液；（6）若将ab混合物中少量的a除去，应采取的方法是；（7）若将ab混合物中少量的b除去，应采取的方法是；6、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等C．M、N都是难溶物质D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液7、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A ．甲和乙的饱和溶液，从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液8、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是A ．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B ．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C ．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D ．所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小9、右图为a 、b 两物质的溶解度曲线，据图回答：(1)a 、b 两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 ℃ (2)要从b 物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。

(3)若要得到溶质质量分数为20%以上的a 溶液，配制时的温度应不低于 ℃探究活动二：有关计算1、20℃时，硝酸钾的溶解度是25g ，则20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 ： ： ，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 。

2、30℃时，氯化铵的溶解度是100g ，则30℃时，氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 ： ： ，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为 。

3、酒精是一种常用的消毒剂。

现有一种酒精溶液，其溶质质量分数为15%。

请填空：（1）80g 该溶液中含溶质________g ，溶剂________g 。

（2）向80g 该溶液中加入20g 水，所得溶液的溶质质量分数为________。

（3）向80g 该溶液中加入20g 无水酒精，所得溶液的溶质质量分数为________。

（4）将80g 该溶液与80g5%的酒精溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为____ _。

（5）将20g 溶质质量分数为75%的酒精溶液稀释为15%，需要加水的质量为 g 。

50- 40- 30- 20- 10- 甲 乙 温度/t t 溶解度/g。